专题03 离子反应（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氯水 C. 碳酸钙 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】A．铜是金属单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．碳酸钙是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，属于电解质，C正确； D．二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液能导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 离子为，离子为 B. 在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 通电后，发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动 【答案】C 【解析】A．钠离子（Na+）半径小且带正电荷能吸引水中的氧原子，氯离子（Cl-）半径小且带负电荷能吸引水中的氢原子，则图中a离子为Cl-，b离子为Na+，A正确； B．NaCl溶解时，在水分子的极性作用下，离子键被破坏，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．NaCl的电离是在水分子作用下发生的，无需通电，通电是离子定向移动形成电流的条件，不是电离的条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的水合离子，通电后离子定向移动形成电流，因此能导电，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)今有10种物质： ①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2　 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒   其中属于强电解质的是 A. ①⑤⑩ B. ③⑦ C. ⑧⑨ D. ②④ 【答案】C 【解析】A．①是单质，⑤ 空气、⑩ 碘酒均为混合物，三者既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．③ 纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，⑦胶体是混合物，不属于电解质，B错误； C．⑧晶体、⑨均为盐，溶解于水的部分可完全电离，属于强电解质，C正确； D．② 稀硝酸是混合物，不属于电解质，④自身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾是非电解质 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】A．固体中存在离子但离子不能自由移动，因此不导电，其在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，A错误； B．铁粉是单质，电解质和非电解质的研究范畴为化合物，因此铁粉既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．纯醋酸中无自由移动的离子因此不导电，但其溶于水可以电离出自由移动的离子，水溶液能导电，属于电解质，C错误； D．澄清石灰水的溶质为，灯泡变亮说明溶液中存在自由移动的离子，即在水溶液中发生电离，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，碳棒浸入深度相同且其他条件相同时，灯泡最亮的是 A. 100mL1mol·L-1的稀硝酸 B. 100mL3mol·L-1的酒精溶液 C. 50mL1mol·L-1的CuCl2溶液 D. 100mL1mol·L-1的烧碱溶液 【答案】C 【解析】根据影响溶液导电性强弱的因素分析判断。电解质溶液的导电性，主要取决于离子浓度和离子电荷数，与溶液体积无关。 【解析】 A．HNO3完全电离，溶液中H+、NO浓度分别为1mol·L-1； B．酒精为非电解质，离子浓度几乎为0； C．CuCl2完全电离，溶液中Cu2+浓度为1mol·L-1、Cl-浓度为2mol·L-1； D．烧碱即NaOH完全电离，溶液中Na+、OH-浓度分别均为1mol·L-1。 所以，C溶液离子浓度最大且电荷数最多，导电性最强，灯泡最亮。 本题选C。 7.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列有关说法正确的是 A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D. 含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 【答案】C 【解析】A．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO是不成盐氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，A错误； B．向溶液中通入少量，不发生反应，不能观察到白色BaCO3沉淀，B错误； C．电解质在一定条件下（熔融状态或水溶液中）能够导电，但导电的不一定是电解质，例如金属单质，C正确； D．含有Cu2+的电解质溶液会呈现蓝色，且溶液颜色随着Cu2+浓度增大而加深，据此可以用比色计测定溶液中的浓度，pH计用于测定溶液中H+的浓度，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 【答案】C 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线② 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则① 代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 【解析】 A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则① 代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确； B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，d点溶液呈中性，故B正确； C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b点溶液中大量存在的离子是、，故C错误； D． 用离子方程式表示ob段的反应，故D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中的变化 A．a时刻二者溶液恰好完全中和 B．增大的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C．浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气， ，随着反应的进行，氧气的体积会越来越大，B正确； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，与解析描述一致，C正确； D．在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 （1）实验室制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于　　　　　　　　　　　nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线　　　　　　　　　　　(填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 （3）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 A          B．           C． （5）某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是　　　　　　　　　　　。(已知：自来水中含有盐) （6）下列事实中，与胶体有关的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 【答案】（1） (胶体)     （2）① 1~100    ② 散射     （3）cd     （4）C     （5）自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉     （6）ac      【解析】(1)实验室制备的化学方程式是 (胶体)； (2)是胶体粒子，根据定义，胶体粒子的直径在1~100 nm之间，可以散射光线产生丁达尔效应； (3)a．向沸腾的水中逐滴加入饱和可制备均一透明的红棕色胶体，a正确； b．向胶体中加入电解质会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体聚沉生成沉淀。之后与反应生成，表现为沉淀溶解，b正确； c．电源负极带负电，根据实验现象胶体粒子向该极运动，说明胶体粒子带正电。但胶体整体是电中性的，c错误； d．胶体是分散系，属于混合物，d错误。 故答案选cd； (4)A．持续加热胶体会使胶体聚沉，形成沉淀，A错误 B．小分子、离子和胶体粒子都能透过滤纸，通过过滤无法提纯胶体，B错误； C．根据已知条件，小分子和离子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，因此利用半透膜可以提纯胶体，C正确； 故答案选C； (5)自来水中含有盐，盐是电解质。根据小问3选项b的分析可知，用自来水制备胶体会使胶体粒子聚沉，生成红褐色的沉淀； (6)a．制作豆腐涉及胶体聚沉的原理，a符合题意； b．植物油与水混合形成乳浊液，与胶体无关，b不符合题意； c．三角洲的形成涉及胶体聚沉的原理，c符合题意； d．向石灰水通入生成沉淀是化学反应，与胶体无关，d不符合提议； 故答案选a、c。 12.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 ①蔗糖溶液             ②熟石灰       ③             ④石墨             ⑤粉末       ⑥Fe       ⑦盐酸             ⑧空气             ⑨       ⑩ Ⅰ.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的依据为　　　　　　　　　　　，代表X的物质是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）上述十种物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是　　　　　　　　　　　；上述属于碱的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀                     b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）提纯明胶的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．B．C． （6）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明胶体的胶粒带正电荷 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，可制取胶体 【答案】（1）① 物质的组成    ② ④ ⑥     （2）② ⑤ ⑨ ⑩     （3）① 无    ② ②     （4）b     （5）C     （6）ABC      【解析】(1)由图，上述分类方法的依据为物质的组成；分类标准1将物质分为纯净物和混合物，依据为是否仅由一种物质组成。纯净物按组成元素种类分为单质和化合物，X为单质，题中石墨④ 、Fe⑥ 属于单质。 (2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，首先排除混合物① ⑦ ⑧ 和单质④ ⑥ ；剩余化合物中自身不能电离，属于非电解质，熟石灰② 、⑤ 、⑨ 、⑩ 均满足电解质定义。 (3)酸碱电离理论中，酸是电离出的阳离子全部为的化合物，碱是电离出的阴离子全部为的化合物。题中盐酸为混合物，不属于化合物范畴，无符合酸定义的物质；熟石灰② 属于碱。 (4)明胶水溶液是胶体，溶液属于溶液。 a．溶液稳定，胶体为介稳体系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．丁达尔效应是胶体特有性质，溶液不具备，c错误； 故选b； (5)提纯胶体用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶粒不能通过的性质分离。A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置。故选C； (6)A．丁达尔效应是胶体特有性质，可区分胶体和溶液，A正确； B．通电时胶粒向负极移动，说明胶粒带正电，B正确； C．加入带相反电荷胶粒的胶体，会发生聚沉产生沉淀，C正确； D．向NaOH稀溶液中加饱和溶液会得到沉淀，应向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，D错误； 故选ABC。 13.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)以下是几种常见的物质： ①   ②Na   ③   ④氨水   ⑤   ⑥蔗糖   ⑦   ⑧胶体   ⑨NaH 回答下列问题： （1）除⑨以外，①～⑧这八种物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）②的化学性质非常活泼，在实验室中，要把②保存在　　　　　　　　　　　中写出②与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出⑦在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）Cu可与⑦的稀溶液发生反应，请用双线桥法表示反应中电子转移数目　　　　　　　　　　　。 若在标况下反应生成NO气体体积为11.2 L，该反应转移的电子物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 （5）⑧呈　　　　　　　　　　　色，可用于区分溶液和胶体的方法是　　　　　　　　　　　。 （6）⑨可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。⑨用作生氢剂时的化学反应原理为，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，若反应转移2mol电子，生成的气体在标况下体积为　　　　　　　　　　　L。 【答案】（1） ① ③ ⑦     （2）① 煤油（或石蜡油）    ②      （3）      （4）①     ② 1.5     （5）① 红褐    ② 丁达尔效应     （6）①     ② 44.8      【解析】(1)电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①为弱酸，属于电解质；②是单质、④ 氨水是混合物、⑧胶体是混合物，均不属于电解质也不属于非电解质；⑤、⑥ 蔗糖自身不能电离，属于非电解质；③为盐、⑦为强酸，均属于电解质，故选① ③ ⑦ 。 (2)钠易与空气中、反应，实验室中需保存在煤油或石蜡油中隔绝空气；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应化学方程式。 (3)硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根，电离方程式满足原子守恒和电荷守恒。 (4)反应中Cu元素化合价从0升高到+2，3mol Cu共失去6mol电子；部分N元素化合价从+5降低到+2，2mol N共得到6mol电子，按双线桥规则标注即可。标况下11.2L 物质的量为，每生成1mol 转移3mol电子，因此共转移电子。 (5)胶体外观为红褐色；胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，因此用丁达尔效应区分溶液和胶体。 (6)该反应为归中反应，中-1价H被氧化为（氧化产物），中+1价H被还原为（还原产物），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为。每转移1mol电子生成1mol ，转移2mol电子时生成2mol ，标况下体积为。 14.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列物质： ①石墨   ②铁   ③液氨   ④   ⑤氯化铁固体   ⑥碳酸氢钠固体   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧固态硫酸钡   ⑨熔融氯化钠   ⑩液态氯化氢   ⑪固体   ⑫漂白粉 （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用饱和的⑤溶液制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　　　　　，向制备的胶体中逐滴滴加⑪的溶液至过量，观察到　　　　　　　　　　　，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A.  B.  C.  D.  （5）已知溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，故属于　　　　　　　　　　　(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，写出的电离方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ ⑩⑪    ② ③ ④    ③ ① ② ⑦ ⑨     （2）①     ② 先生成红褐色沉淀，继续滴加溶液，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色    ③      （3）     （4）D     （5）① 正盐    ②       【解析】(1)① 石墨为非金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ② 铁为金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ③ 液氨为非金属氢化物，不能电离，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ④为非金属氧化物，不能电离，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑤ 氯化铁固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；    ⑥ 碳酸氢钠固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；    ⑦ 氢氧化钡溶液属于混合物，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质；    ⑧ 固态硫酸钡属于盐，无自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；    ⑨ 熔融氯化钠属于盐，熔融状态下能电离，有自由移动的电子，能导电，属于电解质；    ⑩ 液态氯化氢属于非金属氢化物，无自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，属于电解质；    ⑪固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑫漂白粉属于混合物，无自由移动的离子，不能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； 综上可知，以上物质属于电解质的是⑤ ⑥ ⑧ ⑨ ⑩⑪；属于非电解质的是③ ④ ；能导电的是① ② ⑦ ⑨ ； (2)实验室用饱和的溶液滴入沸水中制备胶体，反应的化学反应方程式 ；向制备的胶体中逐滴滴加的溶液至过量，由于是电解质，故胶体先发生聚沉生成红褐色沉淀，继续滴加溶液，与发生反应生成硫酸铁、硫酸钠和水，溶液变为黄色，离子方程式为； (3)将碳酸氢钠固体配制成溶液，向其溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为； (4)向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，D符合题意； 故选D； (5)由于溶液与足量NaOH溶液充分反应生成，故属于正盐；由于属于正盐，则为一元弱酸，电离方程式。 15.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类，回答下列问题： ①固体   ②CaO粉末   ③   ④石墨   ⑤粉末   ⑥乙醇   ⑦盐酸   ⑧空气   ⑨   ⑩Al （1）上述10种物质中可以导电的有　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的有　　　　　　。 （2）⑤溶于水后的电离方程式为　　　　　　。 （3）⑩与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）⑨溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑦ ⑩    ② ③ ⑥     （2）     （3）     （4）丁达尔效应      【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (1)①固体是电解质，不能导电；②CaO粉末是电解质，不能导电；③是非电解质，不能导电； ④ 石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；⑤粉末是电解质，不能导电；⑥ 乙醇是非电解质，不能导电；⑦ 盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；⑧ 空气是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；⑨是电解质，不能导电；⑩Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电。上述10种物质中可以导电的是：④ ⑦ ⑩ ；非电解质是：③ ⑥ 。 (2)碳酸氢钠的电离方程式为：。 (3)铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：。 (4)胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，因此鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)某自制无糖电解水的配方为：凉开水、小苏打、食盐、氯化镁、鲜柠檬和少量硫酸锌等，下列有关该电解水中电解质的电离方程式书写错误是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．在水中电离为和。A错误； B．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为和。B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为一个和两个。C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离为和。D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++ B.  C.  FeCl3=Fe2++3Cl- D.  【答案】A 【解析】A．Na2SO4电离产生Na+、，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++，A正确； B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，故电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是A。 3.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．NaClO3电离时生成Na⁺和，而选项中将拆分为Cl⁻和O2⁻，破坏了多原子离子结构，A错误； B．KHCO3是强电解质，应完全电离为K⁺和，H2CO3为弱酸，不能完全电离为H⁺和，B错误； C．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、H⁺和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．KMnO4电离应生成K⁺和，而非单独的Mn7+和O2-，D错误； 故选C。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)某地硬水净化的处理流程如下图所示： 下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙生成澄清石灰水： B. 除镁反应： C. 除钙反应： D. 除反应： 【答案】D 【解析】该硬水净化处理是往含有的硬水中加入澄清石灰水除去镁，离子方程式为，再加入稍过量的除去，离子方程式为,最后加入适量的盐酸除去过量的，离子方程式为，得到较纯水，由此可知： 【解析】 A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，和是氧化物，不能拆开，氢氧化钙是强电解质，当它是澄清石灰水的主要成分的时候，可以拆成，离子方程式为：，A错误； B．除镁用到的澄清石灰水中的可以拆成，产物是沉淀，不能拆开，因此离子方程式为，B错误； C．除钙反应中，是可溶性盐，强电解质，可以拆成，碳酸钙是难溶物，不能拆开，离子方程式为，C错误； D．除时，反应物属于可溶性盐，强电解质，可以拆成，产物属于氧化物，不能拆开，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 少量通入溶液： C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】A．与水反应生成和弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙为难溶电解质，不能拆分为离子，与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式书写符合规则，C正确； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，需拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O B. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O C. 向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+ D. 向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 【答案】B 【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，A错误； B．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应生成NaOH与碳酸钙，离子方程式为：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，B正确； C．向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液，生成氯化银和硫酸钠，该沉淀转化为可逆反应，离子方程式为：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢(主要成分碳酸钙)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C. 铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】B 【解析】 A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故醋酸除去水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，选项A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，离子方程式：+Ca2++OH−═CaCO3↓+H2O，选项B正确； C．生成产物是亚铁离子，正确的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，选项D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A错误； B．碳酸氢钠（NaHCO3）与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：，C正确； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. Na和水的反应： C. 将Na加入溶液中： D. 抗酸药中的治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】A．盐酸滴在铜片上，不发生反应，A错误； B．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确； C．将Na加入溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，C错误； D．抗酸药中的治疗胃酸过多，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 9.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 粉末加入醋酸溶液中： B. 盐酸与铁屑反应： C. 溶液中滴加溶液： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，正确的离子方程式为：，A错误； B．盐酸中的氢离子氧化性较弱，故铁与盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．与生成沉淀，与生成沉淀，方程式正确且电荷、原子守恒，C正确； D．钠与水反应的方程式未配平，正确应为：，D错误； 综上所述，答案选C。 10.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 与盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH⁻再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，钠不能置换出Cu，总方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，与OH⁻反应生成CH3COO⁻和H2O，B正确； C．工业制备漂白粉使用石灰乳，氢氧化钙不能拆分为离子形式，正确方程式应为：，C错误； D．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)向盛有溶液的烧杯中，滴入溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。正确的是 A. b点溶液沉淀完全 B. c点溶液显中性 C. d点溶液中的溶质有、 D. bc段反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】溶液含有较多、，随溶液的滴加，开始时少量，完全反应，发生离子反应为（段），溶液中、物质的量减少，且溶液体积增大，溶液中、离子浓度减小，电导率降低，b点时完全反应，有剩余，继续加入发生（段），溶液中引入过量的，溶液中浓度减小，浓度增大，离子总浓度减小（但离子总浓度变化减少），电导率降低小，d点恰好完全反应，d点后继续加入，均不发生反应，溶液中浓度仍减小，但浓度增大，离子总浓度增大，电导率增大。 【解析】 A．根据上述分析可知，b点时完全反应，有剩余，A错误； B．b点溶液显中性，c点溶液显碱性，B错误； C．d点恰好完全反应，溶液中的溶质为，C错误； D．bc段反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 稀盐酸除水垢中的碳酸钙： C. 电子工业中用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不溶于水，应以CaCO3形式表示，正确的离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒且未配平，正确的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡（可溶性强碱）与硫酸（强酸）反应生成BaSO4（沉淀）和H2O（弱电解质），离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 酒精 （1）属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于非电解质的是　　　　　　　；属于盐的是　　　　　　　。 （2）①长时间放置在空气中，最后变成固体物质　　　　　　　(填化学式)。 （3）⑥溶于水的电离方程式为　　　　　　　。 （4）②与③反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）③与⑤反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ⑤ ⑥    ② ④    ③ ⑤ ⑥     （2）     （3）     （4）OH- +H+=H2O     （5）Ba2+ +SO=BaSO4↓      【解析】(1)① 钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaOH是碱，在水中或融熔状态时能导电，是电解质；③H2SO4是酸，在水中能电离出离子而导电，是电解质；④ 酒精在水中和融熔状态下都不能导电，是非电解质；⑤BaCl2是盐，在水中能导电，是电解质；⑥是盐，在水中或熔融状态下能导电，是电解质；故属于电解质的是② ③ ⑤ ⑥ ；属于非电解质的是④ ；属于盐的是⑤ ⑥ ； (2)长时间放置在空气中，发生反应、、、、，最后变成固体物质为； (3)是强电解质，完全电离成和，电离方程式为； (4)NaOH和H2SO4发生酸碱中和反应，离子方程式为：OH- +H+=H2O； (5)H2SO4和BaCl2发生复分解反应，实质是H2SO4中的SO和BaCl2中的Ba2+发生反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2+ +SO=BaSO4↓。 14.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)现有下列8种物质：①铜   ②   ③   ④   ⑤溶液   ⑥熔融   ⑦   ⑧75%的酒精。请按要求填空： （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 （3）写出④的溶液和⑦反应的离子方程式　　　　　　。 （4）向含的溶液中，匀速滴入溶液，导电能力与的变化关系如图A-B段导电能力逐渐减小，是因为　　　　　　(用离子反应方程式表示)。C点呈　　　　　　(填：“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （5）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氢元素的质量之比为2∶1，则该混合气体中与的物质的量之比为　　　　　　，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑥ ⑦    ② ① ⑤ ⑥     （2）     （3）     （4）①     ② 碱性     （5）① 1︰2    ②       【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是④ ⑥ ⑦ ；有自由移动的电子或离子的物质能够导电，能导电的是① ⑤ ⑥ ； (2)是强电解质，在水溶液中的电离方程式； (3)溶液与反应的离子方程式为； (4)向含的溶液中，匀速滴入溶液，AB段发生反应的化学方程式为，离子方程式为，B点溶质为NaOH，BD段发生反应的化学方程式为，离子方程式为，所以D点溶质为Na2SO4，C点存在未反应完的NaOH，所以C点呈碱性； (5)设C的质量为2 g，H元素的质量为1 g，混合气体中与的物质的量之比为；该混合气体的平均摩尔质量为。 15.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)按要求回答问题。 Ⅰ．现有中学化学中常见的六种物质：①熔融；②Fe；③固体；④蔗糖；⑤漂白粉；⑥ （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号) （2）③在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）工业上制备⑤漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）下列反应，对应的离子方程式相同的是___________(填序号)。 A. 和稀盐酸 B. 和稀 C. 和稀 D. 和稀 （5）属于　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （6）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： ①该反应中，若要获得5.4g的银，需消耗的质量为　　　　　　　　　　　g。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③     （2）     （3）     （4）BC     （5）① 酸性    ② 4:5     （6）还原性     （7）① 0.825    ②       【解析】(1)电解质是化合物，酸、碱、盐均属于电解质。 ① 熔融是酸式盐，属于电解质； ②Fe是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ③固体是盐，属于电解质； ④ 蔗糖是有机化合物，属于非电解质； ⑤ 漂白粉是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥是非金属氧化物，属于非电解质； 综上所述，属于电解质的是① ③ 。 (2)固体溶于水，在水溶液中电离产生自由移动的，电离方程式为。 (3)工业上用与石灰乳反应制备漂白粉[主要成分]，化学方程式为。 (4)A．（弱碱且难溶于水，在离子方程式书写中写化学式）和稀盐酸（强酸溶液，拆分成）反应生成氯化铜（能溶于水的盐，拆分成）和水（不拆分，写化学式），删去相同离子后，离子方程式为； B．（强碱，拆分为）和稀（强酸，拆分为）反应生成硫酸钠（可溶于水的盐，拆分为）和水，离子方程式为； C．（强碱拆分为）和稀（强酸，拆分为）反应生成硝酸钡（可溶于水的盐，拆分为）和水，离子方程式为； D．和稀反应生成硫酸钡（难溶于水的盐不拆分）和水，离子方程式为； 故离子方程式相同的是BC。 (5)能与碱反应生成盐和水（如），故属于酸性氧化物；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等质量的气体和气体的体积之比为。 (6)被氧化为，作还原剂体现还原性，而亚硝酸钠（属于亚硝酸盐）作氧化剂，具有氧化性，故治疗亚硝酸盐中毒时，美蓝溶液作还原剂与亚硝酸盐反应，美蓝溶液具有还原性。 (7)① 根据反应方程式有关系式，若要获得5.4g的银，需消耗的质量设为，则 ，，解得，即消耗的的质量为0.825g； ②是一元弱酸在水溶液中只能电离产生1个和，则其与足量溶液反应的化学方程式为，在离子方程式书写时、写化学式，拆写为离子符号，离子方程式为。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为 A.  B. Mg2+ C. Na+ D. Ba2+ 【答案】B 【解析】根据电荷守恒可知M所带电荷数为，即M带2个正电荷。又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案选B。 2.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误； B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。 答案为：D。 3.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、、 B. 碱性透明溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．酸性条件下，会氧化Fe2+，酸性条件下会氧化、Cl-，不能大量共存，故A错误； B．在碱性溶液中与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误； C．离子间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．与生成红色的络合物而不能大量共存，故D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. ClO-、MnO、K+、H+ B. Ba2+、Cl-、K+、OH- C. Ca2+、NO、NH、SO D. H+、Cl-、HCO、Na+ 【答案】B 【解析】A．含MnO的溶液呈紫红色，与无色不符，ClO-和H+反应生成HClO，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、Cl-、K+、OH-溶液中，四种离子均能大量共存，且无色，B正确； C．Ca2+、SO反应生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．氢离子与碳酸根离子反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)农业上用含、的溶液选种，若溶液中混入下列离子组，仍能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】A．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，A错误； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，B错误； C．K+、、均为可溶性离子，与Na+、Cl-无反应，C正确； D．H+与OH-中和生成水，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．酸性条件下，与发生归中反应：，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．与、反应生成难溶/微溶物，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、K+、、 B. 含有的溶液中：、Fe3+、Cl-、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 常温下的溶液中：、K+、OH-、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会发生氧化还原反应（），不能大量共存，B错误； C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液呈强酸性，含大量，与反应生成，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A. 肯定不存在、Fe3+、、 B. 肯定存在、OH-、 C. 步骤③中只发生反应 D. 两种化合物可能为、KOH 【答案】C 【解析】无色溶液一定不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+也一定不存在，存在OH-或；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，一定不含、，则一定存在OH-；另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定含有Ba2+，不能确定是否含有K+。 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定不含有镁离子、铁离子、碳酸根离子、硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有钡离子、氢氧根离子、氯离子，B正确； C．由分析可知，溶液中一定含有氢氧根离子，所以步骤③滴加稀硝酸时，会先发生中和反应：，C错误； D．由分析可知，两种化合物可能为氯化钡和氢氧化钾或氯化钾和氢氧化钡，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，氯水中含大量Cl-，故Ag+不能共存，A错误； B．K+、Na+、Cl-均不与氯水中的H+、ClO-等成分反应，Cl-本身是氯水的成分，能大量共存，B正确； C．OH-与氯水中的H+反应生成水，且Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 某无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．无色澄清透明的溶液中有颜色，不能大量共存，A错误； B．溶液中与生成沉淀，与生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．加入镁条能产生大量氢气的溶液中含有大量的，与生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中、、、不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：     下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 13.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【解析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【解析】 A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＞c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 酚酞变红的溶液：、、、 C. 紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液（与是否含有有色离子无关）中Na+、H+、Cl−、Fe3+四种离子之间不反应，可以大量共存，A符合题意； B．酚酞变红的溶液为碱性，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．紫色石蕊变红色的溶液显酸性，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，C不符合题意； D．碳酸根离子可以和钙离子生成碳酸钙沉淀，钙离子与氢氧根离子形成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 15.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含，可能含有 B. 溶液X中一定含有、、，可能含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】B 【解析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应有沉淀剩余，白色沉淀2一定是硫酸钡，气体A只能是二氧化碳，则一定不含，溶液中一定含有、、，不含有、，不能确定是否含有。 【解析】 A．溶液X中一定不含、，A错误； B．由分析可知，阴离子一定含有、，阳离子不含有、，则阳离子一定含有，可能含有，B正确； C．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，C错误； D．因加入盐酸，引入，不能确定溶液X是否含有，D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．、、、均为可溶性离子，彼此间不反应，且澄清透明溶液允许有色（如的蓝色），故A正确； B．酚酞变红说明溶液呈强碱性，会与生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．具有强氧化性，会与发生反应生成，两者不能共存，故C错误； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成和，无法大量存在，故D错误； 故答案选A。 17.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．焰色试验显黄色只能说明溶液含Na+，但无法确定阴离子种类，因此不一定是钠盐溶液，A错误； B．加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀可能为BaSO4或AgCl（若原溶液含Ag+），无法确定一定是，B错误； C．产生CO2的气体可能来自或，无法排除的存在，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，可能由与NaOH反应生成，还有可能为酰胺等物质，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)有一包白色粉末，可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入溶液B中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 滤渣A和沉淀D的成分相同 B. 白色粉末中一定有KOH C. 取少量溶液B，加入足量稀盐酸，有气泡产生 D. ③中若继续通入过量气体C，最终无固体剩余 【答案】C 【解析】由将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A中一定含有碳酸钡，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾，不含有硫酸钠、硝酸银、无水硫酸铜，可能含有氢氧化钾；将气体C通入溶液B中产生沉淀D说明溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，不含有碳酸钾，沉淀D为碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，滤渣A和沉淀D都是碳酸钡，溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳。 【解析】 A．由分析可知，滤渣A和沉淀D的成分相同，都是碳酸钡，故A正确； B．由分析可知，白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，故B正确； C．由分析可知，溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，则取少量溶液B，加入足量稀盐酸，无气泡产生，故C正确； D．由分析可知，溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳，则中若继续通入过量二氧化碳，二氧化碳与溶液中碳酸钡反应生成可溶的碳酸氢钡，最终无固体剩余，故D正确； 故选C。 19.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（        ） A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 【答案】B 【解析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。 【解析】A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确； B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确； C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确； D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。 故选B。 20.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 【答案】B 【解析】由信息知无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有Cl-，综上所述，一定含有①Na+、⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+、③Cl-。 【解析】 A．由分析可知，能确定原溶液含有① ，A错误； B．由分析可知，肯定含有① ② ⑥ ，B正确； C．由分析可知，原溶液一定不含有③ ，C错误； D．由分析可知，肯定没有④ ⑤ ⑦ ，① 一定含有，③ 一定不含，D错误； 故选B。 21.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【答案】C 【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【解析】 A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 22.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)； ②向另一份溶液中加入的溶液500 mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液； ③向上述滤液中加入溶液450 mL，恰好可完全反应； ④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C； 下列说法不正确的是 A. 甲溶液中一定不存在、；可能存在 B. 甲溶液中一定存在、、、、 C. 实验④中沉淀C的质量为10g D. 若甲溶液中不含，则 【答案】D 【解析】①中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体，该气体为，则原溶液中含有，且，② 中加入溶液得到43 g沉淀，沉淀至少含有、中的一种，④ 中向② 得到的沉淀加入足量盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C，则② 中沉淀含有，沉淀C是，② 中加入为，假设② 中沉淀全部是，根据钡离子守恒<43 g，可知② 中沉淀是、的混合物，则原溶液含有、，一定没有、，设每一份中、的物质的量分别为x mol、y mol，则有 ，解得x=y=0.1，③ 中向② 所得滤液中加入溶液450 mL，恰好可完全反应，即发生反应，则② 的滤液中，② 中产生的为<0.45 mol，则原溶液一定含有，且每一份含有为0.45 mol-0.4 mol=0.05 mol，>，根据电荷守恒可知原溶液还含有，不能确定是否含有，若没有，的量最少，则每一份。 【解析】 A．由分析可知，甲溶液中一定不存在Ca2+、Cu2+（因与它们不共存），可能存在（电荷守恒允许存在），A正确； B．由分析可知，甲溶液一定存在K+（电荷守恒）、（实验①）、Cl-（实验③）、和（实验②和④），B正确； C．实验④中0.1 mol生成0.1 mol CaCO3，质量为0.1mol×100 g/mol=10 g，C正确； D．若不含，每份溶液中n(K+)=0.3 mol，原溶液总n(K+)=0.6 mol，D错误； 故答案选D。 23.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)回答下列问题： （1）M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。 ①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是　　　　　　　　。 画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图　　　　　　　　； ②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是　　　　　　　　。 （2）实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B - 不反应 C 不反应 - D - I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式： A：　　　　　　　　 C：　　　　　　　　 II.按要求写出下列方程式； ①B的电离方程式：　　　　　　　　， ②C和D反应的化学方程式：　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③      （2）①     ②     ③     ④       【解析】(1)地壳中含量最多的一种金属元素是Al，M为Al；元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，所以R为O；M与R形成的10电子微粒分别是Al3+，O2-所以化合物Y为Al2O3； (2) A属于盐类且能与B反应生成气体，所以A为，B为或；由表可知，B和D生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B是，D是；C与D也生成沉淀，所以C为；据此分析解题。 (1)① R为O；O含有8个质子，在加上10个中子，则R的核素符号为；M为Al；M的10电子微粒为Al3+，结构示意图是；故答案为；； ② Y为Al2O3；Al2O3与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是，故答案为； (2)I．据分析可知，A为，C为；故答案为；； Ⅱ．①B是，电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为，故答案为； ②C为；D是；和反应的化学方程式为，故答案为。 24.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)经检测某工业废水呈强酸性，且该废水中含有大量的、、、、。请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。 A.  B.  C.  D.  （2）某同学取少量该废水进行如下实验：向该废水中持续滴加溶液至过量，可观察到开始生成了白色沉淀，一段时间后又生成了蓝色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。 ①滤渣主要成分有　　　　　　　　（写化学式）；该滤渣加入过量的稀硝酸中，滤渣　　　　　　　　（填“完全溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。 ②写出生成蓝色沉淀反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。 ③滤液中所含离子有、、　　　　　　　　（填离子符号，不考虑水和沉淀的电离）。 （3）用气相分子吸收光谱法测定废水中的含量时，需要配制溶液。 ①配制时所需固体的质量为　　　　　　　　g。 ②某同学定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致最后配得的溶液中溶质的实际浓度　　　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）；若加蒸馏水不慎超过了刻度线，他应该　　　　　　　　。 【答案】（1）AB     （2）① 和    ② 部分溶解    ③     ④ 、、     （3）① 10.1    ② 偏大    ③ 重新配制      【解析】(1) 废水呈强酸性， 和 会与 反应，故排除 C 和 D。A (  ) 和 B (  ) 可共存，故选AB。 (2)①根据题目描述，废水含有 、  、  、 、  。滴加  后，首先发生以下反应：（白色沉淀）。（蓝色沉淀），因此滤渣主要成分为 和；BaSO4不溶于稀硝酸，可溶于稀硝酸，反应为 ，因此滤渣部分溶解。 ②根据上述分析，生成蓝色沉淀的反应为：。 ③在滴加的过程中，和 始终存在。 会与 完全沉淀， 会与 完全沉淀，而 不参与反应。由于过量，溶液中还存在  和  ，因此，滤液中含有的离子为：  、 、 、 、  。 (3)①根据公式 ， ，。 ②若俯视定容，会导致加入的水少于预期，溶液总体积偏小，溶质浓度偏大；若加水超过刻度线，需重新配制。 25.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)I葡萄糖氧化反应()放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 （1）葡萄糖是　　　　　　　　　　　(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2　　　　　　　　　　　L。 （3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L的血糖　　　　　　　　　　　(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(1 mmol=1×10-3 mol) （4）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，若要使300 mL不含葡萄糖的污水样本中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液　　　　　　　　　　　mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 Ⅱ某工业废水仅含下表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol∙L-1，且溶液呈电中性。(忽略水的电离) 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水(主要成分为NH3∙H2O)有沉淀生成，且离子种类增加。 ②另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。 ③向②中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （5）经测定原溶液中有K+，根据上述信息推断一定存在的离子还有　　　　　　　　　　　。 （6）向原溶液加入等体积0.1 mol∙L-1 的Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，反应后所得溶液溶质的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）非电解质     （2）67.2     （3）正常     （4）24     （5）、、     （6）①     ② KCl      【解析】Ⅱ、已知，原溶液中存在钾离子，② 另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。说明溶液中不含有、，那么溶液中肯定无银离子，因为银离子与、、均不能大量共存，① 溶液无色，说明溶液中不含铜离子；滴加一滴氨水(主要成分为NH3∙H2O)有沉淀生成，且离子种类增加，若溶液中原来有，那么溶液中离子种类不变，故原溶液中无，且有沉淀生成，说明溶液中肯定有镁离子，依据离子共存原则，溶液中一定没有；③ 向② 中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，表明所得溶液中存在氯离子，但由于② 中加入盐酸，引入了氯离子，不能肯定原来溶液中含有氯离子。此时溶液中阳离子已知有钾离子、镁离子。阴离子可能有氯离子和硫酸根离子。再根据各离子的物质的量浓度相等，均为，且溶液呈电中性，溶液中正电荷浓度为：，那么溶液中不可能只存在单一的氯离子（负电荷浓度为）和硫酸根离子（负电荷浓度为），只可能氯离子和硫酸根离子都存在，负电荷浓度为，溶液中正电荷数目和负电荷数目相等，呈电中性。所以溶液中一定存在钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子。 (1)葡萄糖在水溶液和熔融状态都不能电离生成自由移动的离子，都不导电，属于非电解质； (2)90 g葡萄糖的物质的量为：，根据反应的化学方程式： ，，消耗的氧气在标准状况下的体积为：； (3)葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，血糖值为0.92 g/L换算成物质的量浓度为：，正常值为3.9~6.1mmol/L，所以血糖正常； (4)设需要加入0.54mol/L葡萄糖溶液为V L，可得：，V=0.024 L=24 mL； (5)根据分析，溶液中一定存在的离子还有、、。 (6)溶液中的硫酸镁与氢氧化钡浓度都是，恰好完全反应，反应的化学方程式为： ；反应后的溶液中溶质是KCl。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氯水 C. 碳酸钙 D. 二氧化碳 2.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 离子为，离子为 B. 在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 通电后，发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动 3.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)今有10种物质： ①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2　 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒   其中属于强电解质的是 A. ①⑤⑩ B. ③⑦ C. ⑧⑨ D. ②④ 5.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾是非电解质 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 6.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，碳棒浸入深度相同且其他条件相同时，灯泡最亮的是 A. 100mL1mol·L-1的稀硝酸 B. 100mL3mol·L-1的酒精溶液 C. 50mL1mol·L-1的CuCl2溶液 D. 100mL1mol·L-1的烧碱溶液 7.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列有关说法正确的是 A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D. 含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 8.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 9.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中的变化 A．a时刻二者溶液恰好完全中和 B．增大的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C．浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 D． A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 11.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 （1）实验室制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于　　　　　　　　　　　nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线　　　　　　　　　　　(填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 （3）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 A          B．           C． （5）某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是　　　　　　　　　　　。(已知：自来水中含有盐) （6）下列事实中，与胶体有关的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 12.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 ①蔗糖溶液             ②熟石灰       ③             ④石墨             ⑤粉末       ⑥Fe       ⑦盐酸             ⑧空气             ⑨       ⑩ Ⅰ.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的依据为　　　　　　　　　　　，代表X的物质是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）上述十种物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是　　　　　　　　　　　；上述属于碱的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀                     b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）提纯明胶的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．B．C． （6）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明胶体的胶粒带正电荷 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，可制取胶体 13.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)以下是几种常见的物质： ①   ②Na   ③   ④氨水   ⑤   ⑥蔗糖   ⑦   ⑧胶体   ⑨NaH 回答下列问题： （1）除⑨以外，①～⑧这八种物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）②的化学性质非常活泼，在实验室中，要把②保存在　　　　　　　　　　　中写出②与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出⑦在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）Cu可与⑦的稀溶液发生反应，请用双线桥法表示反应中电子转移数目　　　　　　　　　　　。 若在标况下反应生成NO气体体积为11.2 L，该反应转移的电子物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 （5）⑧呈　　　　　　　　　　　色，可用于区分溶液和胶体的方法是　　　　　　　　　　　。 （6）⑨可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。⑨用作生氢剂时的化学反应原理为，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，若反应转移2mol电子，生成的气体在标况下体积为　　　　　　　　　　　L。 14.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列物质： ①石墨   ②铁   ③液氨   ④   ⑤氯化铁固体   ⑥碳酸氢钠固体   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧固态硫酸钡   ⑨熔融氯化钠   ⑩液态氯化氢   ⑪固体   ⑫漂白粉 （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用饱和的⑤溶液制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　　　　　，向制备的胶体中逐滴滴加⑪的溶液至过量，观察到　　　　　　　　　　　，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A.  B.  C.  D.  （5）已知溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，故属于　　　　　　　　　　　(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，写出的电离方程式　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类，回答下列问题： ①固体   ②CaO粉末   ③   ④石墨   ⑤粉末   ⑥乙醇   ⑦盐酸   ⑧空气   ⑨   ⑩Al （1）上述10种物质中可以导电的有　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的有　　　　　　。 （2）⑤溶于水后的电离方程式为　　　　　　。 （3）⑩与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）⑨溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)某自制无糖电解水的配方为：凉开水、小苏打、食盐、氯化镁、鲜柠檬和少量硫酸锌等，下列有关该电解水中电解质的电离方程式书写错误是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++ B.  C.  FeCl3=Fe2++3Cl- D.  3.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A.  B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)某地硬水净化的处理流程如下图所示： 下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙生成澄清石灰水： B. 除镁反应： C. 除钙反应： D. 除反应： 3.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 少量通入溶液： C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 4.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O B. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O C. 向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+ D. 向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 5.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 6.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢(主要成分碳酸钙)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C. 铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 7.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 8.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. Na和水的反应： C. 将Na加入溶液中： D. 抗酸药中的治疗胃酸过多： 9.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 粉末加入醋酸溶液中： B. 盐酸与铁屑反应： C. 溶液中滴加溶液： D. 钠与水反应： 10.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 与盐酸反应： 11.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)向盛有溶液的烧杯中，滴入溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。正确的是 A. b点溶液沉淀完全 B. c点溶液显中性 C. d点溶液中的溶质有、 D. bc段反应的离子方程式： 12.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 稀盐酸除水垢中的碳酸钙： C. 电子工业中用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 13.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 酒精 （1）属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于非电解质的是　　　　　　　；属于盐的是　　　　　　　。 （2）①长时间放置在空气中，最后变成固体物质　　　　　　　(填化学式)。 （3）⑥溶于水的电离方程式为　　　　　　　。 （4）②与③反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）③与⑤反应的离子方程式为　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)现有下列8种物质：①铜   ②   ③   ④   ⑤溶液   ⑥熔融   ⑦   ⑧75%的酒精。请按要求填空： （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 （3）写出④的溶液和⑦反应的离子方程式　　　　　　。 （4）向含的溶液中，匀速滴入溶液，导电能力与的变化关系如图A-B段导电能力逐渐减小，是因为　　　　　　(用离子反应方程式表示)。C点呈　　　　　　(填：“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （5）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氢元素的质量之比为2∶1，则该混合气体中与的物质的量之比为　　　　　　，该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)按要求回答问题。 Ⅰ．现有中学化学中常见的六种物质：①熔融；②Fe；③固体；④蔗糖；⑤漂白粉；⑥ （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号) （2）③在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）工业上制备⑤漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）下列反应，对应的离子方程式相同的是___________(填序号)。 A. 和稀盐酸 B. 和稀 C. 和稀 D. 和稀 （5）属于　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （6）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： ①该反应中，若要获得5.4g的银，需消耗的质量为　　　　　　　　　　　g。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为 A.  B. Mg2+ C. Na+ D. Ba2+ 2.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、、 B. 碱性透明溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 4.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. ClO-、MnO、K+、H+ B. Ba2+、Cl-、K+、OH- C. Ca2+、NO、NH、SO D. H+、Cl-、HCO、Na+ 5.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)农业上用含、的溶液选种，若溶液中混入下列离子组，仍能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、K+、、 B. 含有的溶液中：、Fe3+、Cl-、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 常温下的溶液中：、K+、OH-、 8.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A. 肯定不存在、Fe3+、、 B. 肯定存在、OH-、 C. 步骤③中只发生反应 D. 两种化合物可能为、KOH 9.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 11.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 某无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 12.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：     下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 13.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 14.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 酚酞变红的溶液：、、、 C. 紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 15.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含，可能含有 B. 溶液X中一定含有、、，可能含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 16.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 17.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能含有 18.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)有一包白色粉末，可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入溶液B中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 滤渣A和沉淀D的成分相同 B. 白色粉末中一定有KOH C. 取少量溶液B，加入足量稀盐酸，有气泡产生 D. ③中若继续通入过量气体C，最终无固体剩余 19.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（        ） A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 20.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 21.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 22.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)； ②向另一份溶液中加入的溶液500 mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液； ③向上述滤液中加入溶液450 mL，恰好可完全反应； ④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C； 下列说法不正确的是 A. 甲溶液中一定不存在、；可能存在 B. 甲溶液中一定存在、、、、 C. 实验④中沉淀C的质量为10g D. 若甲溶液中不含，则 23.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)回答下列问题： （1）M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。 ①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是　　　　　　　　。 画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图　　　　　　　　； ②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是　　　　　　　　。 （2）实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B - 不反应 C 不反应 - D - I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式： A：　　　　　　　　 C：　　　　　　　　 II.按要求写出下列方程式； ①B的电离方程式：　　　　　　　　， ②C和D反应的化学方程式：　　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)经检测某工业废水呈强酸性，且该废水中含有大量的、、、、。请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。 A.  B.  C.  D.  （2）某同学取少量该废水进行如下实验：向该废水中持续滴加溶液至过量，可观察到开始生成了白色沉淀，一段时间后又生成了蓝色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。 ①滤渣主要成分有　　　　　　　　（写化学式）；该滤渣加入过量的稀硝酸中，滤渣　　　　　　　　（填“完全溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。 ②写出生成蓝色沉淀反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。 ③滤液中所含离子有、、　　　　　　　　（填离子符号，不考虑水和沉淀的电离）。 （3）用气相分子吸收光谱法测定废水中的含量时，需要配制溶液。 ①配制时所需固体的质量为　　　　　　　　g。 ②某同学定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致最后配得的溶液中溶质的实际浓度　　　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）；若加蒸馏水不慎超过了刻度线，他应该　　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)I葡萄糖氧化反应()放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 （1）葡萄糖是　　　　　　　　　　　(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2　　　　　　　　　　　L。 （3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L的血糖　　　　　　　　　　　(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(1 mmol=1×10-3 mol) （4）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，若要使300 mL不含葡萄糖的污水样本中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液　　　　　　　　　　　mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 Ⅱ某工业废水仅含下表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol∙L-1，且溶液呈电中性。(忽略水的电离) 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水(主要成分为NH3∙H2O)有沉淀生成，且离子种类增加。 ②另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。 ③向②中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （5）经测定原溶液中有K+，根据上述信息推断一定存在的离子还有　　　　　　　　　　　。 （6）向原溶液加入等体积0.1 mol∙L-1 的Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，反应后所得溶液溶质的化学式为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】(1)FeCl3+3H,O1 （胶体）+3HC1(2)①1100②散射 △ (3) cd (4)C (5)自来水中含有盐，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉 (6)ac 12.【答案】(1)①物质的组成 ②④⑥ (2)②⑤⑨⑩ (3)① 无 ②② (4)b (5)C (6)ABC 13.【答案】(1) ①③⑦ (2)① 煤油（或石蜡油） ② (3) 2Na+2H,O=2NaOH+H2↑ HNO=H+NO (4)① 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 失去3×2e 3Cu+8HNO,(稀)-3CuNO,)2+2NO↑+4H,20 个 得到2×3e ② 1.5 (5)① 红褐 ② 丁达尔效应 (6)① 1:1 ② 44.8 14.【答案】(1)①⑤⑥⑧⑨⑩① ②③④ ③①②⑦⑨ (2)① FeCla+3H2O ②先生成红褐色沉淀，继续滴加NHSO4溶液，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄 色 ③ Fe(OH+3H=Fe+3H,O 3 ) 2HCO+Ba2+20H=BaCO31+2H20+CO (4)D(5)①正盐 ② H3PO,H+H,PO, 15.【答案】(1)①④⑦⑩ ②③⑥ (2)NaHCO3=Na+HCO3 (3)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)]+3H,t (4)丁达尔效 应 》 考点02电离方程式 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】c 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】(1)①②③⑤⑥ ②④ ③⑤⑥ (2)Na2C03 (3)NaHCO3=Na'+HCO3 (4)OH+H=H0 (5)Ba++s0□ -BaSO4l 14.【答案】(1)①④⑥⑦ ②①⑤⑥ (2)NaHSO=Na'+H+SO （3）2CH,C00H+CaC0,=Ca2*+2CH,C00+C02t+H20 (4)① Ba2+SO+H+H=BaSO+H2O ②碱性 (5)①1：2 ② 26g'mol1 15.【答案】(1)①③ （2）Na,C0,=2Na+C03 (3) 2CaOH2+2Cl,=CaCl,+Ca ClO,+2H,O (4)BC (5)① 酸 性 ② 4:5 (6)还原性 (7)① 0.825 ② H3PO,+OH=H,PO,+H,O ①考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】A 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】c 22.【答案】D 23.【答案】(1)0口80 ② ③Al,0,+6HC1=3A1CL,+3H,0 (2)① NaHCO ② BaCl2 ③ HCI=H+CI ④ BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 24.【答案】(1)AB ,(2)① BaS0和CuOH2 ②部分溶解 ⑧ Cu+20H=CuOH ④ Ba2+、OH、NO3 (3)①10.1 ②偏 大 ③重新配制 25.【答案】(1)非电解质 (2)67.2 (3)正常 (4)24 (5)Mg2、C、s0 (6)①1 gso+Ba(OH,=BaSO+Mg(OH)2 ②KCI 414