2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷化学(二)-【欣瑞源创】2025年高中化学新高考临考预测卷

临考预测卷·新高考 化学（二） 答案与解折 临考预测卷 化学（二） 1.B【解析】A.22号钛元素位于VB族，属于 C.铅酸蓄电池工作时：Pb+Pb02+4H+2S0 d区元素，A正确； 一2PbS04+2H20,C错误； B.聚酰亚胺是高分子，属于混合物，B错误； D.Ca(HCO3),溶液与过量澄清石灰水反应 C.赤铁矿主要成分为e203,高温下用焦炭、 产生CaC0,沉淀和水，离子方程式应该为 一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，C Ca2++HC03+0H=CaC03↓+H20,D正确。 正确； 4.A【解析】A.通过测定收集一定体积的H2 D.不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁 所需的时间或一定时间收集H2的体积大小 中加人铬和镍等金属制成，合金元素主要是 来测定锌与稀硫酸的反应速率，A能够达到 铬和镍，D正确。 实验目的； 2.A【解析】A.氢键的表达式为X一H…Y,邻 B.乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液褪 色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙 羟基苯甲醛分子内氢键为： 烷发生消去反应，B不能够达到实验目的； H,A C.分离苯酚和水应采用分液操作，C不能够 达到实验目的； 正确； D.光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生 B.水分子的空间结构为V形，VSEPR模型 成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳 和氯化氢，但不可以持续强光照射，否则会发 B错误； 生爆炸，D不能够达到实验目的。 5.C【解析】A.含4 mol Si-一0键的Si0,晶体 C.基态Br原子核外电子排布式为[Ar] 有1 mol Si02,氧原子数目为2N4,A错误； 3d°4s24p,C错误； B.溶液的体积未知，无法计算溶液中OH数 D.甲乙醚的结构简式为：CH,C0CH2CH3,D 目，B错误； 错误。 C.晶胞中的B原子位于面心和顶点，个数为： 3.D【解析】A.将一小粒钠投入CuS04溶液： 8xg+6×2 =4,N原子位于体心，个数为4， 2Na+Cu2+2H,0=Cu(0H)2↓+H2↑+ 氨化硼的化学式为BN,10g立方氮化硼的物 2Na,A错误； B.向H,SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： 25g·nol=0.4mol,所含原子数 质的量为、 10g 3H2S03+3Ba2++2N02=3BaS04↓+2N0↑ 目为0.8N,C正确； +H20+4H,B错误； D.标准状况下，NO,不是气体，不能用气体摩 化学（二） 答案与解析 尔体积计算，D错误。 半充满，则Y为N,Z与Y、Q相邻，则Z为0， 6.B【解析】A.裂化汽油中含有烯烃，烯烃能 Q为S,以此分析。 与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴 A.N的2p轨道半充满，第一电离能大于0， 水，A错误； 故第一电离能：X<Z<Y,A错误； B.在稀土催化剂作用下，C0,和环氧丙烷可 B.YX3与X,Z分别是NH和H20,它们的价 生产可降解高分子，B正确； 层电子对数都为4，NH,的空间结构为三角锥 C.聚丙烯酸甲酯可通过加聚反应制得，聚乳 形，H0有两个孤电子对，空间结构为V形， 酸是通过缩聚反应制得的，C错误； B错误； D.胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脱氧核 C.键能：X2<Z2<Y2,氮气中存在氮氮三键，氧 糖核苷酸是DNA基本组成单位之一，D 气为双键，C错误； 错误。 D.Na与0可形成Na20、Na202,0与S位于 7.D【解析】A.浓盐酸、亚铁离子均可使酸性 同主族，化学性质相似，则Na与S可形成 高锰酸钾溶液褪色，滴入KMn0,溶液紫色褪 Na,S、Na2S2,D正确。 去，不能说明某铁的氧化物中含有二价铁，故 10.C【解析】根据图像可知，平衡时，二氧化 A错误； 氮的转化率为0.5，即有： B.Zn置换出Cu,可构成原电池，加快生成氢 2N02(g)==02(g)+2N0(g) 气的速率，与催化作用无关，故B错误； 起始浓度 C.向CuS0,溶液中通入H,S气体，产生黑色 0 0 (mol/L) 沉淀，说明具备复分解反应的条件，不能说明 转化浓度 0.5 0.250.5 酸性：H,S>H,S04,且H2S是弱酸，H2S04是 (mol/L) 强酸，酸性：H2S<H,S04,故C错误； 平衡浓度 0.5 0.250.5 D.AgNO,溶液不足，先出现白色沉淀，后出现 (mol/L) 黄色沉淀，说明生成的AgCl可转化为更难溶 则K=c(0,）·c2(N0)0.25x0.52 0.52 =0.25, 的Agl,则Kn(AgCl)>K（Ag),故D正确。 c2(N02) 8.C【解析】A.因为苯环可以绕着对位取代基 据此作答。 形成的轴旋转，故M、N中所有原子不一定共 A.b点仍处于从正反应建立平衡的过程中， 面，A错误； 则b点处的逆反应速率小于b点处的正反 B.根据N的结构简式可知，N中Ni的配体数 应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处 是2，配位数为4，B错误； 的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆 C.M与N中每个C原子周围都形成3个σ 反应速率，更小于b点处的正反应速率，故 键，没有孤对电子，即杂化方式都是sp2杂化， A正确； C正确； B.0~10min内，02的平均反应速率v(02) D.M不属于高分子，D错误。 0.3×2mol 9.D【解析】X原子半径最小，为H,M是短周 2”(N02)三2×2Lx10-0)m腕 期中原子半径最大的，所以为Na,Y的p轨道 0.015mol·L1·min1,故B正确； ·2 临考预测卷·新高考 化学（二） C.其他条件不变，若在恒压条件下发生反 2K,是原电池的负极反应，阳离子增多，阳 应，等效于减压平衡右移，则平衡时NO2的 离子进入b区，二氧化锰得电子变成锰离 转化率大于50%，故C错误； 子，是原电池的正极反应，电极反应为MnO2 D.60min后，保持温度不变，向该容器中再 +4H+2e一Mn2++2H20,阳离子减少，阴 通人2molN和1mol02,则Q= 离子需要通过阴离子交换膜进入b区，电极 c(02)·c2(N0)(0.25+0.5)×(0.5+1)2 N为负极，故c区为碱性溶液，a区为酸性 c2(N02) 0.52 溶液。 6.75>K,因此反应逆向移动，温度不变，则 A.充电时，a区有H生成，pH减小，A错误； 平衡常数不变，故D正确。 B.充电时，b区的S0?向a区移动，K+向c 11.A【解析】A.根据反应机理图可知，TiO 区移动，所以b区K2S04浓度减小，B正确； 和·OH均能将水体中的有机物(CH,OH) C.放电时，电极N为原电池的负极，所以电 转化为C02,CH,0H中-2价C被氧化为 子从电极N经过导线传导到电极M,C C02中的+4价，CH,0H作还原剂，所以该过 正确； 程中Ti0和·OH均表现出氧化性，故A D.放电时，电极N为原电池的负极，电极反 错误； B.根据反应机理图可知，该过程中TO,是 应为K0 2ne 催化剂，故B正确； C.由于存在Ti02一Ti02+e,Cr,0号得到 2nK,D正确。 e,可以防止T0支和e重新结合，故C 13.B【解析】废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁 正确； 及少量钴和有机质等，粉碎后，灼烧除去有 D.从反应机理图可以看出，该过程是Cr,O 机质，用硫酸酸浸后生成硫酸亚铁、硫酸镉、 在T0,的催化作用下氧化有机物，离子方程 硫酸镍和硫酸钴，二氧化锰氧化亚铁离子生 式为CH,0H+C,0号+8H—2Cr++C02↑+ 成铁离子，用氨水或氧化镍调节溶液的pH, 6H20,故D正确。 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铵沉镍 生成晶体，碳酸氢铵沉镉生成碳酸镉。 12.A【解析】放电时，电极材料K0 OK A.“氧化”工序中，在酸性条件下MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+ +Mn02+4Ht=2Fe3++Mn2++2H,0,A 正确； 转化为 电极反应为 B.为避免生成Ni(OH)2沉淀，需控制溶液 中的c(OH),利用Ni(OH)2的溶度积计 -8 算，0.02×c2(0H)=2.0×10-15,可得c(0H)） =10-65mol·L1,则c(H*)= 107.5mol·L1,因此应控制pH小于7.5，B 化学（二） 答案与解析 错误； 可以各再接受一个H而形成H。Y+,可知曲 C.“沉镉”时发生的反应为CdSO,+ 线a表示H。Y+的分布分数与pH的关系， 2NH HCO3=CdCO+(NH)2SO+H2O H。Y2*相当于一个六元酸，因此随着pH逐渐 +CO2↑，因此滤液1的主要成分为 增大，OH逐渐增多，OH结合H后生成 (NH4)2S04,经处理之后可循环至沉镍工序 H,Y*、H4Y、HY、H2Y2、HY3、Y4,pH=2 中使用，C正确； 附近HY、H,Y未画出来，由此可知，曲线 D.“调pH”的目的是使Fe3+转化成 b表示HY3的分布分数与pH的关系，曲线 Fe(OH)3沉淀，为避免引入对后续工序产生 c表示Y4的分布分数与pH的关系，据此 影响的杂质，试剂X可选择氨水或NO,D 作答。 正确。 A. EDTA 的结构简式为： 14.C【解析】A.Se0?的中心原子Se的价层 HOOCH,C CH,COOH 电子对数为3+6+2-2x3 2 4,Se采用p3杂 N-CH2CH2—N HOOCH,C CH,COOH 化，由于含有一个孤电子对，其空间结构为 则EDTA的分子式为CoH16N20g,故A 三角锥形，A正确； B.图中2个锌离子平分体对角线，相邻的 错误； B.根据分析可知，曲线c表示Y4的分布分 S0与n之间的距离为体对角线的4，体对 数与pH的关系，而由题中信息“以Y4与金 角线为√3apm,则相邻的Se和Zn之间的距 属离子形成的配合物最为稳定”，可知 EDTA溶液在pH为12左右时与金属离子 离为疗pm,B正确； 形成的配合物最为稳定，故B错误； C.主族元素同周期从左到右元素的第一电 C.根据分析可知，曲线a表示H。Y2+的分布 离能呈增大趋势，As的4p轨道处于半充满 分数与pH的关系，故C错误； 稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元 D.H,Y2+相当于一个六元酸，因此第五步电 素，所以与硒同周期的p区元素中第一电离 离为：H,Y2=H+HY3,由题图所示的 能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr, H2Y2和HY3曲线的交点，可知存在 C错误； c(H2Y2)=c（HY3),则Ks（H4Y)= D.一个晶胞中含有4个“ZnSe”,取1mol晶 c(H)c(H)=c(H),此时pH>6,因此 胞，则有4NA个“ZnSe”,质量为4×144g,其 c(H2Y2-) 密度p== 4×144 Ks(H4Y)的数量级为107，故D正确。 VN,(ax10i0)g·cm3,所以W 16.(除标注外，每空1分) 4×144 (1)d15 p(ax100)3,D正确。 (2)CuS、S 15.D【解析】根据题干信息可知，当溶液中的 (3)Y试剂的作用是增大溶液的pH,反应 酸度很高时，H4Y分子中的两个羧酸根离子 2Fe2++H202+2H—2Fe3++2H20消耗氢离 临考预测卷·新高考 化学（二） 子(2分) 6H,0晶体。 (4)蒸发浓缩冷却结晶 (5)将所得NiCL2·6H,0与S0CL2混合加热 (5)NMC,·6H,0+6S0C2_△NiCL,+ 可制备无水NCL,并得到两种酸性气体，反 6S02↑+12HC1↑(2分) 应的化学方程式为NiCl2·6H,0+6S0Cl2 (6)ABCD(2分) △NiCL,+6S0,↑+12HC1↑。 (7)①6②3x5.36x10 (2分) (6)由图可看出DMG-Ni配合物中存在的 3a2cN 作用力有：C一N等极性键、C一C非极性键 【解析】废弃催化剂（含Ni2+、Cu2+、Fe3+、 氢和氧元素之间的氢键、镍和氨元素之间的 Ca2+、Mg2+和有机物等)加入盐酸溶解，除去 配位键，故答案是ABCD。 有机物杂质，通入H,S生成CuS沉淀除去 (7)①该晶胞为六方晶体，选择中间层的N Cu2+,同时Fe3+被还原为Fe2+;滤液1中加入 原子可知，上下层各有3个As原子与1个 氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,调节pH生成 Ni原子相连，因此晶胞中Ni周围距离最近 Fe(OH),沉淀除去Fe3+;向滤液2中加入 且等距的As有6个。②由晶胞结构可知， NH,F生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+和 Ni原子与As原子的配位数之比为1：1，晶 Mg2;向滤液3中加人NaCO3溶液生成 胞内部含有2个As原子，配位数之比与原 NiCO,沉淀，向NiCO3沉淀中加盐酸溶解， 子个数之比呈反比，因此该化合物化学式为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NCL,· 6H,0晶体，据此解答。 NiAs,晶胞密度p=m=3x5.36x102 V 3a'cN (1)Ni位于第4周期第Ⅷ族，属于d区元 17.(除标注外，每空2分) 素，其基态原子的核外电子排布式为： (1)球形冷凝管(1分)b(1分) 1s22s22p63s23p3d4s2,有15种空间运动 (2)减少副产物，避免碳氯键水解 状态。 (3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度 (2)向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的溶液 和产率 中通入H,S,Fe3+被还原为Fe2+,H,S被氧化 (4)便于控制温度、受热均匀(1分)避免 为S单质，即2Fe3++H,S=2Fe2++S↓+ 产品析出，减少产品损失 2H,Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，即 (5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等 Cu2++H,S=CuS↓+2H+,所以滤渣1的成 ③②①④ 分主要是CuS、S。 (6)C(1分) (3)加入试剂Y的目的是调节pH生成 【解析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与 Fe(OH)3沉淀，若用H202代替Cl2,发生反 碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧 应2Fe2++H,02+2H—2Fe3++2H20,反应 化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水浴中加热0. 消耗H,所以试剂Y的使用量会减少。 5h,氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸 (4)向NiC03沉淀中加盐酸溶解得NCl2溶 钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸 液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NCL,· 钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析 化学（二） 答案与解析 解答。 △H2=-20kJ·mol1;③Cu0(s)+ (1)仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水从 2HCl(g)==CuCL2(s)+H,0(g）△H3= 下进上出，则b是进水口。 -121kJ·mol1,根据盖斯定律：（①+②+ (2)加人试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免 ③)×2得4HC(g)+02(g）=2Cl2(g)+ 反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。 2H20(g）△H=-116kJ·mol1。 如果用NaOH溶液替代Na2C0,溶液，碱性 (2)A.各物质均为气体，反应前后混合气体 过强会导致碳氯键水解生成副产物。 总质量不变，反应前后气体物质的量不同， (3)步骤2调节pH,使反应完全，又不使碳 根据M=m可知，混合气体平均相对分子质 氯键水解；步骤3调节pH使一COONa全部 y 转化成一C0OH,提高产品纯度和产率。 量保持不变，说明反应达到平衡，A正确； (4)沸水浴使三颈烧瓶受热面积大、受热均 B.反应进料浓度c(HCl):c(02)=4:1,根 匀、便于控制温度。“趁热”转移，可以避免 据反应的化学计量数可知HCl和O,始终按 温度降低，析出产品，导致产品损失。 4：1消耗，说明二者的质量比始终保持不 (5)抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度 变，不能说明反应达平衡，B错误； 快、便于固液分离、固体较干燥等。抽滤的 C.反应前后气体分子数不同，反应过程中压 操作是：先润湿滤纸，再转移液体，打开抽气 强不断变化，当压强保持不变，说明反应达 泵抽滤，关闭抽气泵，转移固体，正确的操作 平衡状态，C正确； 顺序是③②①④. D.各物质均为气体，反应前后混合气体总质 (6)经计算，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依 m 量不变，恒容条件下，根据p=V可知，混合 152 据。理论产量：m=2.5g× ≈4.0g,本实 94 气体密度始终保持不变，不能说明反应达平 衡状态，D错误。 验的产率为3.08×100%=75%。 4.0g (3)根据反应可知，HCl的平衡转化率越大， 18.（每空2分) 平衡常数K越大，结合图像可知升高温度， (1)-116 平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动， (2)AC K(300℃)>K(400℃)；由图像可知，400℃ 时，HCl转化率为84%，HCl的平衡浓度为 (3)大于 0.422×0.422 过低时02和Cl2 0.164×0.79 0.16mo/L,02、CL2和H,0(g)的平衡浓度分 分离能耗较高、过高时HCl转化率较低 别为0.79mol/L、0.42mol/L、0.42mol/L,平 (4)CH,CH20H-12e+6C0}=8C02↑+ 衡常数：K=0.422×0.42 。c(HCl):c(02) 3H,0134.4【解析】(1)①CuC12(s)= 0.164×0.79 过低，02和CL2分离能耗较高；过高，HCl转 Cd(e)+2a,(g）aM=+83·m 化率较低。 @CuCI)+iO.(g)-Cw(w)+2Cl(g (4)以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池， 负极乙醇发生氧化反应，电源的负极反应式 临考预测卷·新高考 化学（二） 为：CH,CH,0H-12e+6C03=8C02↑+ 【解析】物质A中的羟基与PBr,发生取代反 3H20,若消耗乙醇46g,对应物质的量为 应得到物质B,物质B与物质C消去NaBr 1mol,转移12mol电子，则理论上生成Cl2 得到物质D,物质D中的酯基在KOH溶液 的物质的量为6mol,标准状况下的体积为 中水解后生成 COOK ,酸化 134.4L。 19.(除标注外，每空2分)》 COOK (1)取代反应(1分) 得到物质E,物质E在180℃下脱一个羧基 (2)C1sH2604(1分) 得到物质F,结构简式为 入个c00H(1分) 八入入c00H,该物质中的羧基与 G) COOC2Hs +2KOH △， S0CL,反应得到酰氯基，生成物质G,G进一 COOC,H 步与H反应生成目标产物辣椒素(I)。 COOK +2C2H,OH (1)由A生成B的反应中，A分子中的羟基 被溴原子替代，发生取代反应。 COOK (2)由合成路线分析可知，D的分子式为 (4)氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成 CsHo04,F的结构简式 反应(1分) HO 为 入入 c00H。 (5)4 H.C CH2—NH2 (3)由合成路线可知，D→E过程中反应(i) HO 的化学方程式为 C00C2H5+ OH COOC,Hs H,C CH2一NH2、 △ COOK OH 2KOH HO COOK CH3—CH2 NH2、 +2C2H,0H。 HO (4)F分子中含有碳碳双键，可与氯水发生 OH 加成反应，因此不能用氯水代替S0CL2。 CH,CH2》 (5)分析题目要求可知，符合条件的 NH2(任选两种即可) CH3一O OH HO- CH2一NH2的同分异构体 (6) PBr3 NaCH(COOCzH,)2 OH Br HO C00C,H,6KoH/△ COOH (3分) 有4种，分别为H,C《 CH2NH2、 COOC,H ()H COOH HO ·7。 化学（二） 答案与解析 OH (6)参照题中所给合成路线，结合所学知识， H,c》 CH2-NH2、 可设计合成路线： PBr3 OH Br HO COOC,Hs HO NaCH(COOC2Hs)2 CH,CH2K》 NH2、 COOC2Hs COOH HO (i)KOH/△ OH (ii)H* COOH CH:-CH2 OH ·8…2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷·答题卡·化学（二） 学校： 班级： 姓名： 准考证号 姓名XXX 考号XXXXXXXXXX ①0四0①00四0四0①)0)0I 考场号 中D中中中中中D中 贴条形码区 2刃2刀2刀2刀2刃2刃2刀2刃2刀2 座位号 3333I33I3333 考场号XXX 座位号XX ④④④④④④④④④④ 正确填涂 5555555555 填涂 61616166666166 ■ IIT☑III007 错误填涂 88888I88888 ☑☒留中 缺考 慎涂说明，缺考考生由监考员用2： 标记 口铅笔填涂准考证号及左边缺考标记】 9鬥9鬥9凹鬥9鬥 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.A B]C]D 6.A BO四D 11.AB0 2.①BCD 7.①B团C四D 12.四BCD 3.①B图即D 8.A B]ICD 13.B CD四 4.A①BC四D 9.四BC四D四 14.ADBC四 5.A B]IC]D 10.四BCD 15.IB田CD 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) (1) (2) 3) 4) (5) (6) (7)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡·化学（二）第1页（共2页） ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡·化学（二）第2页（共2页）2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷化学（二） 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N-140一16Ni一59Zn一65As一75 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”完成 第300次下潜。下列说法错误的是 () A.潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B.聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C.金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2.下列化学用语或图示正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键 B.水分子的空间结构模型： C.基态Br原子核外电子排布式：[Ar]4s24p3 D.甲乙醚：CH,C0CH, 3.下列离子方程式正确的是 A.将一小粒钠投入CuS04溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na B.向H,S0,溶液中滴加Ba(N03)2溶液：H,S0,+Ba2+=BaS03↓+2H C.铅酸蓄电池工作时：Pb+Pb02+4H=→2Pb2++2H20 D.Ca(HC03)2溶液与过量澄清石灰水反应：Ca2++HC0,+0H=CaC03↓+H0 化学（二）第1页（共8页） 4.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.验证溴乙烷发生消去反应 溴乙烷、NaOH 稀硫酸 的乙醇溶液 实验装置 锌粒 酸性 KMnO 溶液 实验目的 C.从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D.验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 Cl2和CH4 饱和 食盐水 实验装置 置于持续强光处 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 立方氮化硼晶胞 SiO,结构模型 A.含4 mol Si-一0键的Si02晶体中氧原子数日为NA B.常温下，pH=12的Na2S溶液中0H数日为0.01N C.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8N D.标准状况下，22.4LN02的分子数目为N 6.下列说法正确的是 A.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水 B.C02与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子 C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得 D.胸腺嘧啶核糖核苷酸是RNA基本组成单位之一 7.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴人KMnO,溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Z与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuS04溶液中通入H,S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2S04 向盛有2mL0.1mol·LKCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L AgNO3溶 D K.(AgCI)>K(AgI) 液，再滴加4滴0.1mol·L1K溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 化学（二）第2页（共8页） 8.某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引人金属N离子 取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的 C=C单元（如图所示），合成了具有不饱和配位点 和新的氧化还原活性金属中心的N,从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法 正确的是 HOOC COOH HOOC COOH HOOC COOH COOH M N A.M、N中有原子一定共面 B.N中Ni的配体和配位数均为4 C.M与N中C原子的杂化方式完全相同 D.M属于有机高分子 9.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中原子 半径最大的，Z与Y、Q相邻，基态Y的p轨道半充满，基态Q原子的最外层有两个未成对电子， 下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.YX?与X,Z空间结构为三角锥形 C.键能：X2<Y2<Z2 D.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 10.在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN02,发生反应 NO2的转化率 0.5 2N02(g)=2N0(g)+02(g),一定温度下，测得N02的转 0.4 化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡 0.3 状态。下列说法错误的是 ( 0.2 A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 0.05 0.1 B.0~10min内，02的平均反应速率v(02)= 0102030405060时间/min 0.015mol·L1·min1 C.其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时N02的转化率小于50% D.60min后，保持恒温恒容，再通入2molN0和1mol02,平衡逆向移动，平衡常数不变 11.利用T02一Cr202(H)可快速测定水体化学需氧量，以 CHOH CH,0H表示水体中的有机物，已知Ti0,一Ti0+e,部 Cr203 H20 分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 C02 Cr A.该过程中TO和·OH均表现出还原性 CH2OH ·0H B.该过程中T02是催化剂 C.Cr,0号可以防止Ti0和e重新结合 D.该过程的离子方程式可以表示为CH,0H+Cr,0号+8H一2C3++C0,↑+6H,0 化学（二）第3页（共8页） 12.我国科学家发明了一种以K0 OK和MnO,为电极材料的新型 电 极 离子交换 离子交换 电 M N 电池，其内部结构如图所示，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不 K2SO 溶液 同。放电时，电极材料K0 0K转化为0 下列说法错 a区 b区 c区 误的是 A.充电时，a区溶液pH增大 B.充电一段时间后，b区K,S04浓度减小 C.放电时，电子从电极N经过导线传导到电极M D.放电时，电极N的电极反应式为KO 2ne 0+2nK+ 13.回收利用废旧镍-镉电池（电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等）的一种工艺流程如图 所示： 硫酸 Mn02 X (NH4)2SO4 NH4HCO3 原料→粉碎→灼烧→酸浸→氧化调H→沉镍→沉镉→CdCO 滤渣1 Fe(OH,滤渣2滤液1 已知：Ni(0H)2的溶度积Kp=2.0×1015。 下列说法错误的是 () A.“氧化”工序发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++Mn02+4H一2Fe3++Mn2++2H,0 B.“调pH”时溶液中c(Ni2+)=0.02mol·L1,则应控制pH小于8 C.滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D.“调pH”可选择氨水或NiO 14.硒是一种第四周期第IA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材 料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。 下列叙述错误的是 A.Se0?的空间结构是三角锥形 3 B.图中相邻的Se与Zn之间的距离为y ○Zn○S 4a pm C.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有2种 4×144 D.若硒化锌晶体的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值N p(a×10-10)3 HOOCH,C CH,COOH 15.在水溶液中，EDTA的结构简式为： N-CH,-CH,-N 。EDTA分子 HOOCH,C CH,COOH 常用H,Y表示，当溶液中的酸度很高时，H,Y分子中的两个羧酸根离子可以各再接受一个H 形成H。Y2+,这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的分布 化学（二）第4页（共8页） 分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示(pH=2附近HY、 HY未画出来)，已知以Y4与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是 ()》 100 布 分数 1% 20 风 10 A.EDTA的分子式为C1oH14N20g B.EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定 C.曲线a表示的是Y4 D.Ks（H4Y)的数量级为107 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)NiCL2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含N2+、Cu2+、e3+、Ca2+、Mg2+和 有机物等)为原料，按如图流程回收NCL2·6H,0晶体，回答下列问题。 盐酸 HS NHF X Y Na2CO3 盐酸 催化剂→溶解→ 废弃 化滤液1土力滤液2，氟化滤液 操作A 除铜 一除杂 除杂 沉镍→溶解 →NiC2·6H20 有机物 滤渣1 Fe(OH)3 滤渣2 (1)Ni位于元素周期表 区，其基态原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)滤渣1的成分主要是 (3)X可以为CL2或H,02。若X为H,02,试剂Y的使用量会减少，原因是 (用离子方 程式并结合文字加以说明)。 (4)操作A为 、过滤、洗涤。 (5)将所得NiCL2·6H,0与S0Cl2混合加热可制备无水NCl2并得到两种酸性气体，该反应的 化学方程式为 (6)废旧锂离子电池含LiNO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。 H.C- CH, CH; 0 +Ni2+ →2H++H Ni H H H H.C- CH DMG DMG一Ni配合物沉淀 DMG一Ni配合物中存在的作用力有 (填序号)。 化学（二）第5页（共8页） A.极性键 B.非极性键 C.氢键 D.配位键 (7)细砷镍矿是一种六方晶体（底面为60°和120°的菱形），其晶胞如图所 示，图中灰色小球为Ni,灰色大球为As。 ①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有 个。 ②已知NiAs的晶胞边长分别为apm和cpm,阿伏加德罗常数的值为 N,则细砷镍矿晶体的理论密度p= g·cm3(写出表达式， 需化简)。 17.（14分)苯氧乙酸是制备除草剂的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·ol1), 制备原理如下： OH OH OH ONa OCH,COONa cr I NazCO3 0 NaOH HCI 实验步骤： 步骤1：如图1装置（部分夹持及加热装置省略），向三颈烧瓶中加入3.8g氯乙酸(M= 94.5g·mol1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和NaC0,溶液（约需8mL),至溶液pH为7~8。 然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol1),再慢慢滴加35%的Na0H溶液至反应混合液pH为12。 自来水龙头 布氏漏斗 抽 滴液漏斗 a 泵 搅拌棒 仪器A 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持 pH为11~12，在沸水浴中再继续加热30min,使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三颈烧瓶移出水浴，将溶液趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化 至pH为2~3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤（如图2所示），粗产物用冷水洗涤2~3 次，在60~65℃下干燥，产量约为3.0g。 (1)图1仪器A名称是 ,进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na,C0,溶液的理由是 (3)本实验进行了多次调节pH,最终目的是 (4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。 步骤3“趁热”转移的目的 是 (5)步骤4抽滤的优点是 ;抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁上，防止液体泄漏。 化学（二）第6页（共8页） ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力 量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面皿上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (6)本实验产率最接近 (填字母)。 A.46% B.58% C.75% D.81% 18.（14分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+02(g)—=2Cl2(g)+2H20(g),按下列催化过程 进行： CuC,(s)CuC(s)+2C,(g△H,=+83J·mor Cd(s)+20,(g)00(s)+C,(g）△H,=-20H·mr 1 Cu(s)+2HCl(g)=CuCl2 (s)+H2O(g)AH=-121 kJ.mol- 则4HCl(g)+02(g)=→2Cl2(g)+2H,0(g)的△H= kJ·mol1。 (2)在保持温度和体积不变的条件下，发生4HC1(g)+02(g)→2Cl2(g)+2H20(g),进料浓度 c(HCl):c(O2)=4:1,下列能够说明该反应处于平衡状态的是 (填字母标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.HCl和O2的质量之比保持不变 C.压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (3)恒容密闭容器中发生4HC1(g)+02(g)—一2Cl2(g)+2H20(g),进料浓度比c(HC1)： c(02)分别为1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系如下图： 100 84 16 68 D 3 44 100 200300400500T1℃ 该反应平衡常数K(300℃) K(400℃)（填“大于”或“小于”）。若进料浓度 c(HCl)和c(02)均为1mol/L,400℃时该反应的化学平衡常数K= (写出计算式 即可)。按化学计量数之比进料可以保持反应物的高转化率，同时降低产物分离的能耗。 进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是 (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种 新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 电源 02(g Cl(g) H --- H20 HCI(g) 化学（二）第7页（共8页） 其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 若消 耗乙醇46g,则理论上可回收标准状况下的Cl, L(保留到小数点后一位)。 19.(13分)辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂， 也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下： NaCH(COOC2H3)2 C00C2H,i)KoH/△ C&HisBr E OH i)H A D COOC2 H, 180℃ CH3—O H HO CH2-NH2 Cl SOCI F OCH C1oHisO2 OH H G 请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)D的分子式为 ,F的结构简式为 (3)D→E过程中的反应)的化学方程式为 (4)F→G的反应中，不能用氯水代替S0CL2,原因是 CH3一0 (5) HO- CH2一NH,的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种（不考虑 立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有一NH2和一OH; ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2 mol NaOH。 写出其中任意两种的结构简式： (6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2异丙基丙二酸 COOH 的合成路线。 COOH 化学（二）第8页（共8页）