2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷化学(一)-【欣瑞源创】2025年高中化学新高考临考预测卷

2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷化学（一） 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Na一23Ti一48Cu一64Au一197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.习近平总书记在文化传承发展座谈会上强调“中国文化源远流长，中华文明博大精深”，化学 与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A.“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+>Cu+ B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH), D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.下列化学用语正确的是 A.基态碳原子的核外电子排布图：田 182g 2p B.乙烯的结构简式：CH,CH2 C.He原子的核外电子排布式为1s2,故氦原子位于s区 D.HCl分子中s一pσ键的电子云轮廓图：(· 3.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 C.用CCL4萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置 D.检验完S0?后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 化学（一）第1页（共8页） 4.下列方程式与给事实不相符的是 () A.碳酸钠溶液显碱性：C03+H,0一HC0?+0H B.用Na2C03溶液将水垢中的CaS04转化为溶于酸的CaC03:Ca2++C0}=CaC03↓ ONa OH C.苯酚钠溶液中通入C02,出现白色浑浊： +C02+H20→ +NaHCO CH2OOCCIH3s CH2OH D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC,Hs+3NaOH→CHOH CH,OOCCIzH3s CH,OH +3C1H3sCOONa 5.设V为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H)4Pb,熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂， 制备原理为4C2H,Cl+4Na+Pb=(C2H)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是 A.1 mol Pb含有的价电子数目为4N. B.1molC2HCl中所含共价键的数日为7N C.1mol(C2H)4Pb中sp3杂化的原子数目为8N D.每消耗2.3gNa,反应转移的电子数目为0.2N 6.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1mo/L NaOH溶液分别中和等体积的 0.1mol/LH2S04溶液和0.1mol/LCH,C00H溶液， 酸性：H2S04>CH,C00H H2SO,消耗的NaOH溶液多 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2S04溶液， 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向 力 水浴加热，上层液体逐渐减少 移动 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴溴水，振荡， 氧化性：Br2>S 产生淡黄色沉淀 0 向K,Cr20,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 7.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是() A.工业上催化氧化S02制备S03,空气适当过量 B.工业合成氨采用400~500℃ C.海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水 D.工业上以C0和H,为原料合成CH,OH,及时分离产物 化学（一）第2页（共8页） OH 8.贝克曼重排是酮肟(C=N ）在一定条件下生成酰胺的反应，机理是与羟基处于反位的 基团迁移到缺电子的氮原子上，其中R、R'代表不同的烷基，具体反应历程如图所示： R'—N=C一R R R R R 0H2 H20 艺R'-N-C-RR'-N=C-RH I OH OH OH RN=CR一R-NHR 下列说法错误的是 A.物质I中共平面的原子至少为5个 B.H在反应过程中降低了反应的活化能 C.若R代表一CH3,R'代表一CH2一CH3,则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺 H.C OH 0 C=N NH-CH2 D.〔 按照上述历程发生反应，生成的酰胺是 9.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所 示。W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 L为ZX-X-Y XZ: A.W、X、Y组成的某种阴离子的水溶液可能显酸性 B.第一电离能：Z>Y>X C.五种元素中简单离子半径最大的是Q D.该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 10.在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、中均充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),发生反 应：2N0(g)+Cl2(g)==2N0C1(g) △H,测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器Ⅱ压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 化学（一）第3页（共8页） 下列叙述错误的是 A.△H<0 B.反应过程中温度：容器Ⅱ>容器I C.容器Ⅱ中N0的平衡转化率小于60% D.14min时正反应速率：容器Ⅱ>容器I 11.一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 xFe N2 () ⑤ ①￥ Fe.N A.铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原 Fe,NH B.反应⑤的化学方程式为FeNH3=NH,↑+xFe ④ ② H2 H2/ ③ C.反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同 Fe,NH2 Fe,NH H2 D.1molN2与足量的Fe、H2充分反应后可得到2molQ 12.将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池葡萄糖内酯葡萄糖 (如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化 C6H1o06C6H1206 MnO2 成葡萄糖内酯并获得能量，下列说法不正确的是 ( A.a极为负极 B.b极的电极反应式为：Mn02+4H+2e=Mn2++2H20 C.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 D.当电路中转移0.2W。个电子时，消耗0.1mol葡萄糖 13.铼(Re)是一种贵金属。一种以辉钼矿（主要含有MoS2,还含有少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2 等)为原料制备铼的工艺流程如图： 空气 氨水 辉钼矿→氧化焙烧→浸出→铼、钼浸出液→离子交换→解吸→俫酸铵→重结晶→电沉积金属徕 废气 滤渣 已知“氧化焙烧”后的成分有Si02、Re20,、Mo03、Cu0、Fe04,其中Re20,、Mo03与氨水反应分 别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列说法错误的是 () A.废气中含有S02 B.滤渣的主要成分为Si02、Cu0、Fe304 C.浸出时发生的反应有Re20,+2NH3·H20=2NH4Re04+H20 D.实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作 14.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构（如图所示）与 氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是 A.该物质的化学式为Ti13C14 B.基态Ti原子的价电子排布式为3d4s2 C.C原子之间的最短距离为 2 anm D.设N,为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为，60x4 Nxa3 g.cm3 化学（一）第4页（共8页） 15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2C03体系中的可能产物。 已知： i.图甲中曲线表示Na,C0,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 iⅱ.图乙中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓 度关系符合c(Mg2+)·c(C0})=K.(MgC03)。 [注：起始c(Na2C03)=0.1mo/L,不同pH下c(CO3)由图甲得到] 1.0 I .Mg(OH)2 街0s HCO3 0 H2C03 质0.6 C03 -2 量0.4 Ⅱ.MgCo, 数0.2 -6 0.0 4 8 10 12 10 pH pH 甲 下列说法错误的是 A.pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c(HC0)>c(H,C03)>c(C0子) B.由图甲可知，2HC0?一H2C0,+C0号的平衡常数为103.8 C.由图乙可知，初始状态pH=9、lgc(Mg2+)=-2,平衡后溶液中存在：c(H,C03)+c(HC03)+ c(C03)<0.1mol/L D.增大pH,Mg2+-Na2C03溶液体系中均可发生反应：MgC03(s)+20H(aq)一Mg(OH)2(s) +C03(aq） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)氯化铅渣中含PbCL2和少量AgCl、CuCL2等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下： →滤渣2→Pb 浓氨水 试剂A →滤渣1 Ag 氯化铅渣Na2SO,溶液 滤液2 滤液3 滤液1→CuS 已知： 物质 PbCl2 PbSO CuS AgCI Ag2SO Kp 1.6×10-5 1.7×10-8 6.0x10-36 1.8×10-10 1.6×10-5 (1)已知过程I中，PbCL2发生反应的离子方程式为PbCL2(s)+S0?(aq)一PbS04(s)+ 2Cl(aq),通过计算说明该反应可以发生的理由是 ;加入的试剂A是 (填“硫酸”或“盐酸”)。 化学（一）第5页（共8页） (2)过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。 2000 1500 ①滤液2中主要的阳离子是 (填化学式)。 1000 ②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所500 示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是 0 3040506070 (3)向滤液2中加入N2H4·H,0可实现Ⅲ中转化，反应中气体 TI℃ 产物是 (填化学式)和NH3。N2H4·H20的晶体类型是 (4)向滤液1中通入过量H,S可将Cu2+转化为CuS,反应的离子方程式是 (5)一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原 子构成的四面体空隙中，已知在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于 晶胞顶点，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构 与CaF2的结构相似（如图）。 ①基态铜原子的价层电子排布式为 ②若该晶体储氢后密度为dg/cm3,Na表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离为 cm(列出计算式即可，无需化简)。 17.(14分)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为 N02+3H2 140℃ NH2+2H,0,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）。 锌粒 多孔 稀硫酸 隔板 已知相关物质的信息如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；② ;③ ;④ ;⑤反 应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集 182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)试管中发生反应的离子方程式为 (2)仪器a的名称是 化学（一）第6页（共8页） (3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为 (4)实验步骤②③④依次为 (填标号)。 A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞K,向长颈漏斗中加入稀硫酸，通人H2一段时间 (5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图： 水相①Na0H溶液②乙隆、苯胺5.6g 苯胺粗品 盐酸 (步骤Ⅱ)系列操作 (步骤I) 有机相（硝基苯） ①步骤I中混合物的分离方法为 0 ②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因： ③步骤Ⅱ中，水相中的 NH,CI与NaOH溶液反应的化学方程式为 ④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。 18.（14分)进人2025年，北方地区空气质量持续面临挑战。大气污染越来越成为人们关注的问 题，烟气中的NO,必须脱除（即脱硝）后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之 一为：N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g）△H=-200.9kJ·molΓ。 (1)若N02(g)一N0(g)+202(g)△H=+58.2k·0l,则反应3N0(8)+0,(g)一3N0,(g) 的△H= kJ·moll。 (2)对于反应N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g)△H=-200.9kJ·mol1。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.容器的压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.混合气体颜色不再改变 D.N0与O,的体积比不再改变 ②写出既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法： (3)在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一 定量的N0和O3发生反应：N0(g)+03(g)=NO2(g)+ 1.5a 02(g),其中N0的物质的量随时间变化如图所示。 ①图中T T2(填“>”“<”或“=”)，判断的理由 是 09 ②温度为T1时，用NO表示t1~t2s内该反应的平均速率为 tt边 时间s ;T时该反应的平衡常数K为 ;若T1时NO和O3的起始投入量均为 3amol,则达到平衡时N0的残留量为 mol。 化学（一）第7页（共8页） 19.(13分)以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H,其流程如下： 0 "Fe/HCL C Acz0- CISO:H 0 AcHN (i)NaOH/H2O i)NaNH2 () i)H20 H2N 已知：Ac,0代表乙酸酐(CH,C0)0。 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂和条件是 ,C的名称是 (2)D中官能团名称是 (3)设计C→D和G→H(i)步骤的目的是 0 (4)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排 序为 (填字母)。 (5)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构）。其 中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为 (写 出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基（一NH2)②能发生银镜反应 (6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料 0 (H-ENH- CnOH),设计合成路线（其他无机试剂任选）。 化学（一）第8页（共8页）》临考预测卷·新高考 化学（一） 答案与解折 临考预测卷 化学（一） 1.B【解析】A.“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及 中加入CCl4,振荡、放气、静置，分层后，打开 的反应是铁和铜离子生成铜和亚铁离子，能 旋塞，将碘的CCl,溶液放出，故C正确； 证明氧化性：Cu2+>Fe2*,A错误； D.检验S0一般会用到钡离子，钡离子有 B.氧化铁为红色固体，火炉的“红泥”中含氧 毒，不能用水冲入下水道，故D错误。 化铁，B正确； 4.B【解析】A.碳酸钠溶液显碱性，主要是因 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为 为碳酸根离子水解，其以第一步水解为主，水 2CaS04·H20,C错误； 解方程式为C0}+H20=HC0+0H,故A D.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖 正确； 红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜， B.硫酸钙为微溶物，离子方程式中应写化学 可能来自亚铁离子，D错误。 式，沉淀转化的离子方程式为CaS04+C0 2.A【解析】A.基态C原子的电子排布式为 =CaC03+S0},故B错误； 1s22s22p2,根据泡利原理和洪特规则，电子排 C.苯酚钠溶液与C02反应生成苯酚和碳酸氢 布图为： 故A ONa 28 2p 钠，其反应的化学方程式为 +C02+ 正确； B.碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为： OH CH2=CH2,故B错误； H0 +NaHCO3,故C正确； C.He位于元素周期表p区，故C错误； D.硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成 D.s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢 C,HsC0ONa与甘油，所给反应的化学方程 分子中s一po键的电子云图为 ,故 式正确，故D正确。 D错误。 5.C【解析】A.Pb是第VA族元素，价电子数 3.D【解析】A.金属钠不慎着火时，立即用沙 为4，故1 mol Pb含有的价电子数目为4NA,A 土覆盖，故A正确； 正确； B.苯酚易溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上， HH 立即用酒精清洗，故B正确； B.C,H,C1的结构式为H一CCC1,因此 C.用CCL4萃取L2时，向盛有碘水的分液漏斗 HH ·1 化学（一） 答案与解析 1molC2H,Cl中所含共价键的数目为7NA,B B.合成氨反应是放热反应，从催化剂活性、反 正确； 应速率角度考虑，选择温度为400~500℃，与 C.乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采 平衡移动无关，B符合题意； 取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分 C.海水中通入氯气，会发生反应：Cl2+H20 别形成1个配位键，即Pb也采取sp3杂化，故 一→HCl+HCIl0,用稀硫酸酸化海水，可抑制 1mol(C2H)4Pb中sp3杂化的原子数目为 氯气与水反应，C不符合题意； 9NA,C错误； D.及时分离产物，平衡向右移动，有利于提高 D.4C2H;Cl+4Na+Pb=(C2Hs )Pb+4NaCl 产率，D不符合题意。 中，Na失去电子生成Na,Pb元素化合价由0 OH 价升高至+4价，因此每消耗4 mol Na,反应中 8.D【解析】A.物质I中存在C=N 结 共转移8mol电子，2.3gNa的物质的量为 构，共平面的原子至少为5个，A正确； 0.1mol,则转移的电子数目为0.2Na,D B.由反应历程可知，H在该反应过程中作催 正确。 化剂，降低了反应的活化能，B正确； 6.C【解析】A.用0.1mol/L NaOH溶液分别 C.若R代表一CH3,R'代表一CH2一CH2,则 中和等体积的0.1mo/LH,S04溶液和 题述产物的结构简式为 0.1mo/L CH,COOH溶液，H2S04消耗的 NaOH溶液多，是因为HS04为二元酸， CH2一C一NHCH,CH,,名称为N-乙基乙 CH,COOH为一元酸，不能据此比较H2S04、 CH,COOH的酸性强弱，故A错误； 酰胺，C正确； B.催化剂只会改变化学反应速率，不影响平 H,C OH 衡移动，故B错误； D 发生题述重排反应，R' C.由实验现象可知滴加过程中发生了反应： S2+Br2=S↓+2Br,氧化剂的氧化性大于 代表苯基，R代表甲基，生成的酰胺是 氧化产物，因此氧化性：Br,>S,故C正确； D.K2Cr20,溶液中存在平衡：Cr,02(橙色)+ NH-C- H,0=2Cr0?(黄色)+2H,滴加Na0H溶 ,D错误。 液，H浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色 9.C【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增 变为黄色，故D错误。 大的短周期元素，W形成1个共价键且核电 7.B【解析】A.S02的催化氧化反应是2S02+ 荷数最小，W为H,X形成4个共价键，核电 02一2S03,增大02浓度，平衡正向移动，A 荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y 不符合题意； 形成2个共价键，核电荷数大于C,Y为0， ·2 临考预测卷·新高考 化学（一） W、Y原子序数之和等于Z,Z为F,Y原子价 3100 80,x=0.6,此时N0的转化率为 电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为A1。 3-x A.W、X、Y组成的某种阴离子可能是HCO3, 60%,当容器Ⅱ达到平衡时，压强也为 80kPa,与容器I相比，两容器的体积和压 也可能是HC,0:,其水溶液可能呈碱性，也可 强相等，温度越高，气体总物质的量越小， 能呈酸性，A正确； NO的转化率越高，故容器Ⅱ中NO的平衡 B.同周期元素，从左往右第一电离能呈增大 转化率大于容器I中6min时N0的平衡转 的趋势，第一电离能：F>0>C,B正确； 化率，C项错误； C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离 D.14min时两个容器都达到平衡，容器Ⅱ的 子半径越小，五种元素中简单离子半径最大 温度和压强较高，正反应速率较大，D项 的是X(C4),C错误； 正确。 D.该阴离子中，C、0、A1的价层电子对数均为 11.D【解析】A.Fe与N2反应时Fe被氧化， 4,均为sp3杂化，D正确。 在反应②~④中，铁元素被还原，选项A 10.C【解析】A.该可逆反应为气体分子数减 正确； 小的反应，分析表中数据，容器I中气体压 B.由反应⑤的反应物为FeNH,生成物为 强逐渐减小，说明容器I是恒温过程，容器 xFe和Q知，Q为NH3,选项B正确； Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明容器Ⅱ C.反应②~④中断裂的化学键是H一H非 是绝热过程，且该反应是放热反应，A项 极性键，形成的是N一H极性键，选项C 正确； 正确； B.容器I为恒温，反应过程中温度不变，容 D.分析题图可知，该反应为铁触媒催化下的 器Ⅱ是绝热，反应过程中温度升高，故反应 合成氨反应，合成氨反应是可逆反应，不能 过程中温度：容器Ⅱ>容器I,B项正确； 进行完全，选项D错误。 C.恒温恒容条件下，气体的压强比等于物质 12.C【解析】由图可知，a电极为原电池的负 的量之比，容器I是恒温容器，所以对于容 极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生 器I,6min时由三段式可得： 成葡萄糖内酯和氢离子，电极反应式为 Cl2(g)+2NO(g)=2NOCI(g) C6H120。-2e=C6H1o0。+2H,b极为正 初始物质 2 0 的量/mol 极，酸性条件下二氧化锰在正极得到电子发 生还原反应生成锰离子和水，电极反应式为 转化物质 2x 2x 的量/mol Mn0,+4H+2e—Mn2++2H20。 6min物质 A.由分析可知，a极为原电池的负极，A 1-x 2-2x 2x 的量/mol 正确； 3 化学（一） 答案与解析 B.由分析可知，b极为原电池的正极，酸性 D.重结晶还需要酒精灯等仪器，D错误。 条件下二氧化锰在正极得到电子发生还原 14.B【解析】A.根据晶胞的结构，由均摊法可 反应生成锰离子和水，电极反应式为MnO2+ 1 知，晶胞中含有Ti的个数为12×1+1=4，含 A 4H+2e=Mn2++2H20,B正确； C.由分析可知，a电极为原电池的负极，葡 2=4,则晶胞的化 1 有C的个数为8x。+6x 萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成葡 学式为TiC,故A错误； 萄糖内酯和氢离子，电极反应式为C6H20。 B.Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态 -2e一C6Ho0+2H,则随着反应不断进 Ti原子的价电子排布式为3d24s2,故B 行，负极区的pH不断减小，C错误； 正确； D.由分析可知，a电极为原电池的负极，葡 C.两个C原子之间的最短距离为面对角线 萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成葡 萄糖内酯和氢离子，电极反应式为C6H20。 的一半，为 anm,故C错误； -2e一C6Ho0。+2H,则当电路中转移 D.晶胞的质量为 0x4 0.2N个电子时，消耗葡萄糖的物质的量为 8,体积为a×10”cm, 0.1mol,D正确。 则密度为 60×4 13.D【解析】辉钼矿经过氧化焙烧之后，其成 Nxa×102g/cm,故D错误。 分由MoS2、ReS2、CuReS4、FeS、SiO2变为 15.D 【解析】A.由图甲可知pH=7时， Si02、Re20,、Mo03、Cu0、Fe,04,即除去了S c(HC0)>c(H2C03)>c(C03),A正确； 元素；再加入氨水，与Re20,、Mo03反应，分 B.H,C03的K1=1067,K2=101025, 别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4,滤渣的主要 2HC03一H2C03+C0号的平衡常数K= 成分为Si02、Cu0、Fe04,过滤之后，对滤液 c(CO)xc(HCO)c(CO )xc(H*)xc(HCO) 进行离子交换处理，通过解吸之后得到铼酸 c2(HC03) c(HCO )xc(HCO )xc(H') 铵溶液，再通过重结晶、电沉积即可得到金 K2(H2C03) =103.8,B正确； 属铼。 ΓK1(H2C03) A.辉钼矿经过氧化焙烧之后，硫元素转化为 C.从图乙可以看出pH=9、lgc(Mg2+)=-2 S02,A正确； 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁 B.根据分析知，滤渣的主要成分为SiO2、 沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2C03)+ Cu0、Fe04,B正确； c(HC0)+c(C03)<0.1mol/L,C正确； C.已知Re0,与氨水反应生成NH,Re04, D.pH大于10.25后Mg2+-Na2C03溶液体 根据原子守恒得：Re20,+2NH3·H,0一 系中才能发生反应：MgC03（(s)+20H(aq) 2NH4Re04+H20,C正确； =Mg(OH)2(s)+C03(ag),D错误。 临考预测卷·新高考 化学（一） 16.(除标注外，每空2分) 1.6×10-5 1.7×10-8 ≈103，说明该反应可以发生；试剂 (1)反应的平衡常数K= c2(C1) c(S0?) A为硫酸。 K(PbCl2)1.6×10-5 K,(Pbs0,)1.7x10≈10，说明反应可以 (2)①向滤渣1中加浓氨水分离AgCl、 PbS04,因为AgCl与浓氨水反应生成 发生硫酸(1分) [Ag(NH3)2],PbS04不溶于氨水，过滤，得 (2)①[Ag(NH3)2]*(1分) ②温度低于 到的滤液2含有[Ag(NH3)2]; 50℃时，随温度升高，反应速率加快，相同 ②温度低于50℃时，随温度升高，反应速率 时间内，滤渣2中银含量减小；温度高于 加快，相同时间内，滤渣2中银含量减小，温 50℃，随温度升高，一水合氨受热分解，氨 度高于50℃，随温度升高，一水合氨受热分 气逸出，降低了氨浸银效果，导致滤渣2中 解，氨气逸出，降低了氨浸银效果，导致滤渣 银含量增大 2中银含量增大。 (3)N2分子晶体(1分) (3)向滤液2中加入N2H4·H,0可实现Ⅲ (4)Cu2++H2S=CuS↓+2H 中转化，银元素化合价降低，氮元素化合价 升高，被氧化为氮气，故反应中气体产物为 (5)①3d4s'(1分) ②2x397 2×N.d 氮气和氨气；N2H4·H20的晶体类型是分子 【解析】氯化铅渣中含PbCL2和少量AgCl、 晶体。 CuCL2等物质，向废渣中加人H2S04和 (4)向滤液1中通入过量H,S可将Cu2+转 Na2S04溶液，得到滤渣1：AgCl、PbS04,滤液 化为CuS,反应的离子方程式是Cu2++H,S 1中含有Cu2+,向滤液1中通入过量H,S可 =CuS↓+2H*。 将Cu2+转化为CuS;向滤渣1中加入浓氨水 (5)①铜为29号元素，基态铜原子的价层电 分离AgCl、PbS04,因为AgCl与浓氨水反应 子排布式为3d14s';②晶胞中Au位于顶 生成[Ag(NH3)2]+,PbS04不溶于氨水，过 点，为8xg1个，6如位于面心，为6x号-3 滤，得到的滤液2含有[Ag(NH)2],向滤 个，H原子位于体内，为8个；设晶胞参数为 液2中加入N2H4·H,0可实现Ⅲ中转化， 生成Ag,滤渣2的主要成分是PbS04,通过 acm,则铜、金原子间最短距离 2acm,若 铅蓄电池的充电可转化成Pb单质，据此分 该晶体储氢后密度为dg/cm3,N、表示阿伏 析回答问题。 加德罗常数，则d=3x64+1×197+8x1- (1)反应PbCl2(s)+S0(aq)-=PbS04(s) aN +2c (aq),K(CF)K (PbCl) 397 3 397 an,a= 则铜、金原子间最短距离为 c(SO)K PbSO) 化学（一） 答案与解析 2 3397 ②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提 X 供空轨道的H形成配位键，所以苯胺可以 17.(除标注外，每空1分) 与盐酸反应； (1)Zm+2H-Zn2+H2↑ ③ 《)-NH,C1与氢氧化钠反应生成苯 (2)直形冷凝管 胺，反应的化学方程式为 (3) 浓H2S04 +HNO 50-60℃ N02+ NaOH NH2 +NaCl+H2O; H0(2分) (4)B C A ④10.0mL硝基苯的质量为12.3g,所以硝 (5)①分液②苯胺分子中的N原子有孤 基苯的物质的量为 12.3g=0.1mol, 23g·molr 电子对，可与提供空轨道的H形成配位键 因此理论上生成苯胺的质量为0.1mol× (2分) ③ NHCl NaOH 93g/m0l=9.3g,所以产率为.68x100%= NH2+NaCl+H,0(2分) ④60.2% 9.3g 60.2%。 (2分) 18.(除标注外，每空2分) 【解析】向三颈烧瓶中加人反应物硝基苯，锌 (1)-317.3(1分) 与稀硫酸反应生成氢气，产生的氢气与硝基 (2)①CD(1分) ②充入03或者增大03 苯反应生成苯胺，据此作答。 浓度 (1)试管中锌与稀硫酸反应，反应的离子方 (3)①<T,温度下反应速率更快 程式为：Zn+2H—Zm2*+H2↑。 (2)由图可知，仪器a的名称为直形冷凝管。 ②0.03a 1.2a (3)苯合成硝基苯是苯与浓硝酸发生取代反 【解析】(1)反应①：N0(g)+0(g)一 应，反应的化学方程式为 HNO N02(g)+02(g)△H1=-200.9kJ·molr, 浓H2S04 -N02+H20。 50~60℃ 反应②：N0,(g)—N0(g)+20,(g）AH, (4)硝基苯是反应物，所以应该先向三颈烧 =+58.2k·mol1,反应③：3N0(g)+0,(g) 瓶中加入硝基苯，然后向试管中加入锌粒， =3N02(g)可通过①-2×②得到，则△H= 锌与稀硫酸反应生成氢气，待氢气通人一段 △H1-△H2=-200.9kJ·mol1-2× 时间后，加热，开始反应，所以步骤的先后顺 58.2kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-。 序为B、C、A。 (2)①A.该反应为气体分子数不变的反应， (5)①步骤I后分为有机相和水相，所以步 容器的压强一直不变，则容器的压强不再改 骤I为分液； 变，不能说明该反应已经达到平衡，故A项 临考预测卷·新高考 化学（一） 错误； 思想，N0的起始投人量为3amol,相当于再 B.恒温恒容条件下，反应物、生成物均为气 取5L容器开始放入a mol N0,则平衡时 体，混合气体总质量不变，体积不变，则混合 N0的物质的量为0.4amol,因此若N0的 气体密度不变，所以混合气体密度不再改 起始投入量为3amol,则达到平衡时N0的 变，不能说明该反应已经达到平衡，故B项 残留量为(0.8a+0.4a)mol=1.2amol。 错误； 19.(除标注外，每空2分) C.NO,为红棕色气体，随着反应进行，混合 (1)浓硝酸，浓硫酸和加热(50~60℃)(1 气体颜色逐渐变为红棕色，当混合气体颜色 分)苯胺（或氨基苯）(1分) 不再改变，能说明该反应已经达到平衡，故 (2)酰胺基(1分) C项正确； (3)保护氨基(1分) D.NO与O2的体积比不再改变时，各气体 (4)d>b>c>a 浓度均不发生变化，能说明该反应已经达到 (5)17 平衡，故D项正确。 H2N- CH,CHO ②对于N0(g)+03=N02(g)+02(g),既 能加快化学反应速率，又能增大NO转化率 或OHC CH2NH2 的方法是充入0，或者增大0，浓度。 KMnOa/H* (3)①根据“先拐先平数值大”，温度高，反 (6) 应速率更快，则图中T<T2; 02N COOH Fe/HCI ②温度为T1时，用N0表示t1~t2s内该反 一定条件 COOH 应的平均速率为：。(N0)=V· △n H2N 0.3a mol 0.03a mol·L1·s1。开始 10L×(t2-t1)st2-t1 HENH-COH(3分) 时n(N0)=n(03)=2amol,平衡时n(N0) 【解析】比较B、D的结构简式，再结合B转 =n(03)=0.8amol,n(N02)=n(02)= 化为C的条件可知，B到C是硝基还原为氨 1.2amol,该反应的平衡常数：K= 基，C的结构简式为 NH2 1.2a mol 1.2a mol 10L 10L 4;N0的起始投入量 (1)A→B为苯的硝化反应，反应试剂和条 0.8a mol 0.8a mol 件为浓硝酸，浓硫酸和加热(50~60℃)；C 10L10L 为2amol,平衡时N0的物质的量为 的结构简式为 NH2 ,则C的名称为 0.8amol,该反应是等体积反应，根据建模 苯胺（或氨基苯）。 化学（一） 答案与解析 是NH2、一CH0、一CH3,有10种，故符合条 NH CH. 件的结构共有1+6+10=17种。核磁共振氢谱 有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2的结 (2)D的结构简式为 ,官能 构有2种：H,N〈 CH,CHO、 团名称为酰胺基。 (3)分析流程可知，先将氨基转化成酰胺基， OHCCH,NH2。 最后恢复成氨基，避免氨基与CIS0,H反应， (6)依题意，对硝基甲苯应先氧化，后还原， 其目的是保护氨基。 否则氨基具有还原性，容易被氧化。设计的 (4)乙基是推电子基，卤素原子是吸电子基， 合成步骤为氧化、还原、缩聚合成目标产物： 氟的电负性大于碘，则N的电子云密度：d> -CH, KMnO/H* 02N b>c>a,故碱性强弱排序为d>b>c>a。 Fe/HCI (5)根据题意可知，D的同分异构体含氨基、 02N COOH 醛基。若苯环上只有1个取代基，则是 H2N- 一定条件 COOH 一CH(NH2)CHO;若苯环上有2个取代基， 则可能是一NH2、一CH,CHO或一CHO、 一CH,NH2,有6种：若苯环上有3个取代基，则 h E nh 〉Ch0H ·8…2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷·答题卡·化学（一） 学校： 班级： 姓名： 准考证号 姓名XXX 考号XXXXXXXXXX ①0四0①00四0四0①)0)0I 考场号 中D中中中中中D中 贴条形码区 2I2刀2刀2刀2刃2刃2刀2I2刀2 座位号 3333I33I3333 考场号XXX 座位号XX ④④④④④④④④④④ 正确填涂 5555555555 填涂 61616166666166 ■ IIT☑7707 777 错误填涂 88888I88888 ☑☒留中 缺考 慎涂说明，缺考考生由监考员用2： 标记 口铅笔填涂准考证号及左边缺考标记】 9鬥9鬥99999 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.A B]C]D 6.A BO四D 11.AB0 2.①BCD 7.①B团C四D 12.四BCD 3.①B图即D 8.A B]ICD 13.B CD四 4.A①BC四D 9.IBC驷D四 14.ADBC四 5.A B]IC]D 10.四BCD 15.IB田CD 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡·化学（一）第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ④ 18.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡·化学（一）第2页（共2页）