2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷化学-【欣瑞源创】2025年高中化学新高考临考预测卷

2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷化学 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5Fe一56Te一128 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 选项 发明 关键操作 原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 2.实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+NH,Cl一NaCl+N2↑+2H,0。下列与该反应有关的化 学用语表述错误的是 2s 2p A.基态N原子的价层电子的轨道表示式为↑↓ B.N2的电子式为：N=N: C.NaCl的形成过程可表示为Nax+·:→Na[:i:] D.HO的VSEPR模型为 3.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 瓷坩埚 气体 品红溶液BaCl2溶液 A.分离乙酸乙酯和乙醇B.向容量瓶转移溶液 C.熔化纯碱 D.检验气体中含S02和S0 化学第1页（共8页） 4.下列过程对应的离子方程式错误的是 () A.向K,C04溶液中滴加稀硫酸：2Cr0+2H*=Cr,0号+H,0 B.用铜电极电解饱和食盐水：2C+2H,0电解H,↑+20H+C,↑ C.乙醛与银氨溶液在加热条件下反应：CH,CH0+2[Ag(NH)2]+20H△CH,C00+2Ag↓+ H2O+3NH3+NH2 D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H+N0?=3Ag+N0↑+2H,0 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.1.0LpH=2的H,S04溶液中H的数日为0.02NA B.3.9gNa202与足量水反应，转移电子个数为0.1N C.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N D.0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2Na 6.物质I是一种检测人体细胞内C+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针 所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 () 0H2 CI /0H2 HO H20-Ca-0 0 Ca (C2Hs)N N(C2Hs)2 (C2Hs)2N N(C2Hs)2 物质I 物质Ⅱ A.物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>H B.物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp C.物质Ⅱ中H一O一H的键角小于水中H一0一H的键角 D.物质Ⅱ中Ca2+与0形成4个配位键 7.X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、NH、Cl、S0?,某同学为确定其中含有的 离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 盐酸和 →沉淀1(4.66g X溶液 BaCl2溶液 100mL AgNO 滤液1溶液 沉淀2（白色） 气体（标准状况下224mL)(可使湿润的红色石蕊试纸变蓝） X溶液NaOH溶液 沉淀空气中充分灼烧， 红棕色固体(1.60g) 100mL △ 滤液2 下列说法正确的是 ( A.X溶液中一定存在S0,可能不存在CI B.X溶液中一定存在NH4、SO子，至少含有Fe3+、Fe2+中的一种 C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2+ D.X溶液中一定含有Cl,且c(C1)<0.1mol/L 化学第2页（共8页） 8.某有机物的转化关系如下图所示： BH R BH H202 OH 0 2 七CH-CH2 CH3 6 下列说法不正确的是 A.烯烃与硼烷(BH,)的加成是反马式的，这与B一H键的极性分布有关 B.产物3→4中涉及一R基团迁移到0原子上的过程 C.产物6不经过后续处理，便已是纯净物 D.反应45是一个水解反应，生成B(0H)3和丙醇 9.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑 色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW。 呈气态。 YQ:冬X,Y☑箱花W4△y 下列说法不正确的是 () A.简单离子半径：Z>Q>X B.元素的电负性：Q>Z>W C.简单氢化物的稳定性：0>Z>Y D.酸性：W2Y03>WZQ4 10.在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H,S通入稀硫酸酸化的NS0, 溶液中，可制得NS沉淀，装置如下图所示。已知NiS在有水存在时易被O,氧化成Ni(OH)S。 H2S的电离常数分别为K1、K2,NiS的溶度积常数为Kp,下列有关叙述错误的是() 浓盐酸 稀硫酸 洗涤液 K2 抽气过滤漏斗 e NiSO4溶液 滤纸与带孔隔板 A.实验开始时应先打开K、K2通入氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 B.装置Ⅱ的作用是除去H,S中的水蒸气 C.反应H,S+Ni2+—=NiS↓+2H*的平衡常数K= alK2 D.装置V中可选用乙醇洗涤NS沉淀 化学第3页（共8页） 11.如图，某课题组设计了一种以一为原料固定C0,的方法。下列说法不正确的是（） A o=0 A.该方法中I厂和化合物X为催化剂 B.该过程涉及了加成反应 C.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 0若隙料H0,则广产物为}0 12.东北地区因其独特的气候条件，如低温和较长的寒 电源 冷季节，对污水处理技术提出了更高的要求。我国 科研人员开发了一种电化学装置（如图所示），可在0等 惰 →气体X 更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通常 CI OH 氯苯→ 极 极 过程为 催化氧化脱氯 充分氧化 硫酸 质子交换膜硫酸 转化i 转化ⅱ OH C02+H,0,下列说法正确的是 CI OH A.阴极区发生的转化i的电极反应为 +2e+2H20 +HC1+2H OH n(生成B所用的电子) B.已知电解效率？(B)= →×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得 n(通过电极的电子) OH 到44.8L气体X,m(X)=100%,若阳极区n([ )=5%,则生成邻苯二酚的个数为0.2N OH C.一段时间后，阴极区溶液pH变小 D.将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 13.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是Bi,S,含有少量Si、Fe、Pb、Al 等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 () 硫酸 FeCl3、盐酸 铁粉 辉铋矿→酸浸→氧化浸出→置换→海绵铋 浸液 浸渣 滤液 化学第4页（共8页） A.为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B.“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C.“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为6Fe3++Bi,S2+12Cl一2[BiCL,]3+3S+6Fe2+ D.向“滤液”中通人CL2后，所得溶液可循环利用 14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶 胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 ○Co O O Li 结构1 晶胞2 晶胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为CoS B.晶胞3是由晶胞2沿棱平移，个单位得到的 C.晶胞2中山位于S构成的八面体空隙中D.晶胞2中i与i的最短距离为3 15.秦俑是第一批中国世界遗产，是中国古代辉煌文化的一张金字名片，M 又被誉为世界十大古墓稀世珍宝之一。秦俑彩绘中含有难溶的铅白13 15 (PbCO3)和黄色的PbL2。常温下，PbC0,和PbL2分别达到沉淀溶解平 13 衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR 98 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 6 A.沉淀废液中的Pb2+,I厂的效果更好 3 B.z点溶液中不会析出PbCO? 346 91213.115pR C.Kn(PbL2)的数量级为108 D.PbL(s)转化为PbC0,(s)的反应趋势很小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程 如图： NaOH H2S04 HCl、NaCl、SO, H20 分铜液 净化渣 →碱浸→酸浸→浸渣一→氯盐酸浸→SbC→水解→Sb0C1 碱浸液→调pH=4→TeO2 滤液 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2Te03、Na3As04。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb20(S04)4浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 (2)“碱浸”时，Te02与Na0H反应的离子方程式为 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4,有Te0,析出，分离出Te02的操作是 。滤液中 As元素最主要的存在形式为 （填标号)。（25℃时，H3As04的各级电离常数为 K1=6.3×10-3,K2=1.0×10-7,K3=3.2×10-12) A.H3AsO B.H2AsO C.HAsO D.AsO 化学第5页（共8页） (4)①Sb20(S04)4中，Sb的化合价为 ②“氯盐酸浸”时，通入S0,的目的是 (5)“水解”时，生成Sb0C的化学方程式为 (6)Te0,可用作电子元件材料，熔点为733℃，Te0,晶胞是长6m 方体结构，如图所示。碲的配位数为 。已知NA为 ○0 阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 Te a nm 17.(14分)乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行 a nm 制备。 步骤如下：向三颈烧瓶中加入23mL95%的乙醇（含 CHCH20H0.37mol),再加入1 g FeCl3.·6H20和几粒沸 冰醋酸 石，向恒压滴液漏斗中加入14.5L冰醋酸（含 CH3C00H0.25mol),按如图所示连接好装置，开始加 乙醇 热，缓缓滴入冰醋酸。 FeCl3·6H20 已知：I.由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： 0 OH RCOH+H→RCOH(成质子化) YOH OH OH OH -H0 一三H00H=H0一0H肿 R-C-OR'H HO-R' 0-R' 0 RC一OR'（脱质子化) Ⅱ.乙醇可与CaCl2结合形成CaCl2·6C2H,0H难溶物。 (1)实验中仪器c的名称是 (2)实验中三颈烧瓶适合的容积为 （填字母标号，下同)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (3)根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的 是 A.NaOH B.AlCla C.BaCl, D.HIO (4)若CH,C1800H和CH,CH,0H发生酯化反应，反应后的混合物中含180的物质有 A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水 (5)对得到的粗产品提纯： ①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无气体逸出。 ②向其中加入饱和氯化钙溶液，主要目的是除去 ③分液后向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去 过滤后再蒸馏，收集77℃左 右的馏分10.5g,该实验所制得的乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。 18.(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I.CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g）△H1=+206kJ·mol1 化学第6页（共8页） Ⅱ.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol1 总反应：CH4(g)+2H20(g)-C02(g)+4H2(g)能自发进行的条件是 0 A.低温 B.高温 C.任意温度 D.无法判断 (2)恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH4):n(H,0)=1：3投料，600℃时平衡体 系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CHa H20 H2 C02 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列措施中一定能提高H,平衡产率的是 A.选择合适的催化剂 B.移除部分CO C.向体系中投入少量Ca0 D.恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(K,),600℃时 反应I的平衡常数为K。= MPa(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压 ×各气体的体积分数)。 (3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加人催化剂提高其产氢 速率。NaBH,在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示： BH BHT 88 B(OH) B(OH) 09.00. 催化剂 催化剂 催化剂 催化 ●-B○-0O-H●-e ①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式： ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图 所示[已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出]。 02500 72000 1500 1000 500 0510152025 NaBH4溶液质量分数% 分析NaBH,溶液质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因： (4)一定条件下，利用题图所示装置实现 的电化学储氢（忽略其他有机物的反应）。 电源 2 mol H2 →2.8mol02 多孔惰( 性电极() 餐H20 高分子电解质膜（只允许H通过） 化学第7页（共8页） ①写出由 生成 的电极反应式： 生成转移的电子数 ②该装置的电流效率η= 。（= 转移的电子总数 —×100%) 19.（13分)2025年1~2月，多款新药获得中国国家药品监督管理局批准上市，为广大患者带来新 选择、新希望。某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J。 NHCH CH3NH2 B Na2S C7H7N304 02 02N F -H20 G Ci2H15N3Os C12H13N304 62 H2/Ni H CH3CH2OH C14H17N304 H2S04,△ HO ·HC ①S0CL2 COOH ②HCI 已知：①RX+R'NH2→RNHR'+HX 0 ②2RC00H 0 R'NH2 R-C +RCOOH R NHR 0 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 D的化学名称为 (2)B的结构简式为 (3)B→C的反应类型为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应②能与NaHC0,反应产生气体③无环状结构 (6)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之 比为 HOCH2 CH2 (7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺(H0CH2CH2N),其他无机试剂任选。 HOCH,CH2 化学第8页（共8页）临考预测卷·新高考 化学 答案与解折 临考预测卷 化学 1.C【解析】A.松木在窑内焖烧，松木发生不 酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C 完全燃烧生成碳单质，可以用来制墨，故A项 错误； 正确； D.二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以用 B.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛 品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也会被 笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱脂，可以增强 品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，D错误。 笔头的吸水性，故B项正确； 4.B【解析】A.向K,C0,溶液中滴加稀硫酸， C.草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性， C0?与H结合生成Cr20号，反应的离子方 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，可以分离树皮 程式为：2C0子+2H=Cr20号+H20,A 等原料中的胶质，但不能促进纤维素溶解，故 正确； C项错误； B.用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜发生氧 D.雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物 化反应生成铜离子，铜离子又和产生的氢氧 理变化，故D项正确。 根离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程 2.B【解析】A.N元素的原子序数为7，基态原 式为Cu+2H,0电解H,↑+Cu(0H)2,B错误； 子的价层电子排布式为2s22p3,轨道表示式 2s 2p C.乙醛与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 为权个个个，A正确： 应生成银单质、水、NH,和乙酸铵，反应的离 子方程式为CH,CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH B.N2的电子式为：N::N:,B错误； C.氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl △CH,C00+2Ag↓+H,0+3NH,+NH,C 的形成过程为Na+i:→Na[:,C 正确； 正确； D.稀硝酸清洗试管壁上的银镜，发生氧化还 D.H,0的中心原子0上的价层电子对数为2 原反应生成银离子、水和NO,反应的离子方 +(6-2x1)=2+2=4,VSEPR模型为四面体 程式为3Ag+4H+NO;—3Ag+N0↑+ 2H20,D正确。 形，D正确。 5.C【解析】A.1.0LpH=2的H2S04溶液中 3.B【解析】A.乙酸乙酯与乙醇互溶，液体不 c(H)=0.01mo/L,故H的数目为0.01NA, 分层，无法用分液法分离，A错误； A错误； B.向容量瓶转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯 B.过氧化钠发生歧化反应，1个过氧化钠“分 嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要靠在容量瓶 子”转移1个电子，3.9gNa202为0.05mol, 刻度线下方，B正确； 与足量水反应，转移电子个数为0.05N,B C.瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳 错误； ·1 化学 答案与解析 C.每个异丁烷分子中含共价键13个，则 A.根据分析可知，X溶液中一定存在C1,故 0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为 A错误； 6.5NA,C正确； B.X溶液中一定存在NH4、SO、CI,至少含 D.氢气和碘蒸气的反应为可逆反应，故 有Fe3+、Fe2+中的一种，故B正确； 0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充分 C.溶液呈红色，有2种可能，一是原溶液中含 反应后，HI分子总数小于0.2N,D错误。 有Fe2+,被氯水氧化生成了Fe+,另一种是原 6.B【解析】同周期，从左到右，元素的电负性 溶液中就存在F3+,因此不能判断是否含有 逐渐增大，则电负性：0>N>C,四种元素中H Fe2+,故C错误； 的电负性最小，则电负性：0>N>C>H,A错 D.根据分析可知，n(Cl)至少为0.01mol,溶 误；含双键的N原子的杂化方式为sp2,含三 液体积为100mL,则c(Cl)≥0.1mol/L,故 个共价单键和一个孤电子对的N原子的杂化 D错误。 方式为sp3,B正确；物质Ⅱ中H一O一H中的 8.C【解析】丙烯与BH3加成得到1,1再与2 0形成了1个配位键，只有1个孤电子对，则 分子丙烯加成得到2,2经过氧化得到3，其中 其键角较大，C错误；结合物质Ⅱ的结构可 R为一CH2CH2CH3,3经过反应得到4,4经过 知，Ca2+与0形成5个配位键，D错误。 水解得到B(OH)3和丙醇；丙烯发生加聚反 7.B【解析】加入盐酸和氯化钡溶液得到沉淀 应得到6：聚丙烯。 1,该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根 A.电负性：H>B,B一H键中电子对偏向H,根 离子，且100mL溶液中n(S0?)=4.66g÷ 据丙烯中双键碳原子的电荷分布，烯烃与硼 233g/mol=0.02mol;X溶液中加入Na0H溶 烷(BH,)的加成是反马式的，这与B一H键的 液加热生成可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 极性分布有关，A正确； 的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在 B.对比3和4的结构简式，3→4中涉及一R NH4,且100mL溶液中n(NH4)=0.224L÷ 基团迁移到0原子上的过程，B正确； 22.4L/mol=0.01mol;得到的沉淀3在空气 C.丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯为 中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为 混合物，C错误； Fe203,n（Fe203）=1.60g÷160g/mol= D.根据分析，反应4→5是一个水解反应，生 0.01mol,说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二 成B(OH)3和丙醇，D正确。 者都有，且n(Fe)=0.02mol;综上所述已经 9.D【解析】Z的价电子所在能层有9个轨道， 确定100mL溶液中有0.02molS0子、 说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的 0.01 mol NH4,还有0.02mol铁，无论是Fe2+ 导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是 还是Fe3+,正电荷总数都会超过硫酸根离子 硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则 所带负电荷总数，所以溶液中一定存在C1, “YQ2”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序 当铁元素为Fe2*时，Cl的物质的量至少为 数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以 0.01mol,当铁元素为Fe3+时，Cl的物质的量 显-4价，则“X2Y”中X元素显+2价，结合X 至少为0.03mol。 的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元 临考预测卷·新高考 化学 素；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原 ②-③得到，则K= 人“，C正确3 子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ 溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯 D.为了减少在洗涤过程中NiS的损失及氧 元素。 化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇 A.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构 作洗涤剂，D正确。 相同时，“序大径小”，则离子半径：C1>02> 11.C【解析】A.据图可知，化合物X和I均为 Mg2+,故A正确； 参与反应后，又生成，故都是催化剂，A B.HCI中Cl的化合价为-1，说明电负性：Cl> 正确； H,CI02中0的化合价为-2，说明电负性：0> B.据图可知，有二氧化碳参与的过程为加成 Cl,则元素的电负性：0>Cl>H,故B正确； 反应，B正确； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳 C.该过程没有非极性键的断裂和形成，C 定性越强，简单氢化物的稳定性：0>CI>Si,故 错误； C正确； D.由图可知其总反应为： +C02 D.同周期，从左至右，元素的非金属性逐渐增 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 催化剂 故推得若原料用 0,则 增强，则酸性：H2SiO3<HCIO4,故D不正确。 10.B【解析】实验前先通人N2,排除装置中空 气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取 产物为 三0，D正确。 H,S,浓盐酸易挥发，制取的H,S中混有 12.D【解析】A.氯苯失去电子发生氧化反应 HC1,需要用装置Ⅱ中的试剂除去，该试剂可 生成邻苯二酚，应在阳极发生反应，电极反 以为饱和NaHS溶液：装置Ⅲ用于制备NiS, CI OH 装置Ⅳ连接抽气泵可将装置Ⅲ中的浑浊液 应为 -2e+2H20 吸入装置V中，为了避免NS被氧化，装置 Ⅳ中的洗涤液可以利用沸点比较低的易挥 +HCl+2H,A错误； 发的乙醇，以减少洗涤时间。 B.阴极氢离子得到电子发生还原反应生成 A.根据分析，实验开始时打开K1、K2通入 氢气：2H+2e=H2↑。一定时间内，阴极 N2,目的是排出装置内空气，防止NiS被空 共得到44.8L氢气（标准状况），为2mol,则转 气氧化，A正确； OH B.根据分析，装置Ⅱ的作用是除去H2S中的 移电子为4mol。若阳极区m( HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶液，B OH 错误； =5%,则生成邻苯二酚转移电子为0.2mol, C.①H2S=H+HSK1,②HS=H+ 邻苯二酚的个数为0.1N,B错误； S2-K2,NiS(s)=Ni2*(aq)+S2-(ag) C.阴极氢离子得到电子发生还原反应生成 Km,反应H2S+N2+—NiS↓+2H+可由①+ 氢气，反应过程中阳极区生成的氢离子通过 化学 答案与解析 质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴 学式不是CoS,应为C0Ss,故A项错误： 极区消耗氢离子的物质的量等于进入阴极 B.由图中各原子位置可知，晶胞2沿棱平移 区的氢离子的物质的量，故一段时间后，阴 极区溶液pH保持不变，C错误； 个单位就是品胞3，放B项正角： D.将质子交换膜换为阴离子交换膜，阴极区 C.由图可知，晶胞2沿棱平移可得晶胞3， 阳离子类别不变，开始时为H放电得到H2, 观察晶胞3可知，Li位于S构成的四面体空 一段时间后H浓度变小，由水放电生成H2, 隙中，故C项错误； 气体X成分不变，D正确。 D.由图中各原子位置可知，晶胞2中i与 13.B【解析】辉铋矿（主要成分是Bi2S3,含有 山的距离有：棱长的一半分0或面对角线的 少量Si、Fe、Pb、Al等元素)通过硫酸酸浸 后，Fε、A1与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸 20或体对角线的一半 米 a,则最短距 2 铝，过滤，得到酸浸渣，向其中加入氯化铁、 盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成 离为)a,故D项错误。 [BiCl6]3,加人铁粉置换，生成单质铋，同时 15.C 【解析】Km(PbC03)=c(Pb2+)× 将剩余的Fe3+还原为Fe2+,向滤液中通入氯 c(C0)、Km(PbL2)=c(Pb2+)×c2(I), 气得到FeCl,溶液，可以循环利用。 -lgK,(PbC03)=-g[c(Pb2+)×c(C03)] A.为提高“酸浸”速率，可采取的措施有将 =-lg c(Pb2*)-lg c(CO3),-lg K.(PbI2)= 辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸 -lg[c(Pb2+)×c2()]=-lgc(Pb2+)- 浓度、搅拌等，故A项正确； 2lgc(I),即p(Pb2+)=-p(C03）- B.辉铋矿（主要成分是Bi,S3,含有少量Si、 lgKp(PbC03),p(Pb2+）=-2p(I）- Fe、Pb、Al等元素)通过硫酸酸浸后，Fe、Al gK(PbL2),由曲线斜率大小关系可知，曲 与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与 线L,为PbL2的沉淀溶解平衡曲线，曲线L, 硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸 为PbC03的沉淀溶解平衡曲线，根据(0,8) 出到“浸液”中的元素为Fe、Al,故B项 和(0,13.1)计算K。(PbL2)=108, 错误； C.“氧化浸出”时，Bi2S,反应生成 Kn(PbC03)=10~13.1,据此分析解答。 A.由分析可知，废液中的Pb2+完全沉淀时， [BiCl6]3,同时还会生成S单质和Fe2+,离 子方程式为6Fe3#+Bi,S,+12Cl PbL,饱和溶液中c(Pb2+)= 3K(PbI2) A 4 2[BiCl]3+3S+6Fe2+,故C项正确； 108 D.滤液中含有Fe2+,向滤液中通入氯气，得 mo/L≈1.36×10-3mo/L,PbC03饱 4 到FCl3溶液，可以循环利用，故D项正确。 和溶液中c（Pb2+)=√Kn(PbC03)= 14.B【解析】A.由图可知，结构1中，n(Co): √10-mol/L=10-6.s5mol/L<1.36× (s)=4+g4:(2x好+小=9：8，故化 103mo/L,则I厂的效果不如C0号，A错误； 4 临考预测卷·新高考 化学 B.z点时c(Pb2+)大于y点时c(Pb24),则z (2)TeO2属于酸性氧化物，与NaOH反应的 点为PbC03的过饱和溶液，即Q=c(Pb2+)× 离子方程式为：Te02+20H=Te0}+H,0。 c(C0)>Kp(PbC03),能够析出PbC02,B (3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4,Te02以 错误； 沉淀析出，分离出T02的操作是过滤；由题 C.由分析可知，K(PbL2)的数量级为108， 干信息可知，H3As04的各级电离常数为：K C正确； =6.3×103,K2=1.0×107,K3=3.2×10-12, D.PbL,转化为PbC0,的反应为PbL(s)+ pH=4,c(H*)=10-4 mol/L,H3AsO H* C0(aq)-一PbC03(s)+2I(aq),平衡常 c(H*)c(H2AsOa) c(Pb2)c2(I) +H2As04,K1= =6.3× 数K= c2(T) c(H3AsOa) c(C03) c(Pb2+)c(C03) K (PbI2) 10-8 103,(H,As0)6.3x10 =63,故As主要 K,(PbC0,)10aT=105,则Pbl,(s)转化 'c(H3As04)104 以H2As04形式存在，故选B。 为PbC03(s)的反应趋势很大，D错误。 (4)①结合化合物的化合价代数和为0， 16.(除标注外，每空2分) Sb,0(S04)4中Sb的化合价为+5价；②S0, (1)4s24p3(1分) 具有还原性，“氯盐酸浸”时，通入S0,的目 (2)Te02+20H=Te03+H20(1分) 的是将Sb20(S04)4还原为SbCl3。 (3)过滤(1分)B (5)“水解”时，SbCl3水解生成b0Cl,化学 (4)①+5(1分)②将Sb20(S04)4还原 方程式为：SbCl,+H,0Sb0Cl+2HCl。 为SbCl (6)结合图示晶胞结构，离碲离子最近的氧 (5)SbC1 +H,0-SbOC1+2HCI 离子有6个，故碲的配位数为6；根据均摊 (6)6 3.2×102 N ab 法，该晶胞合有24×=4个0原子，含有 【解析】结合题干信息，分铜液净化渣加入人氢 氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢 1+8×。=2个Te原子，则该晶体的密度= P 氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、 NxM 2×1603.2×1023 Na3AsO4;过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸 NXV NXa2bx101=N,a26（g·cm)。 浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素 17.（每空2分) 发生反应生成难溶的Sb20(S04)4浸渣，过 (1)尾接管（或牛角管） 滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化 (2)B 硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解转化 (3)BD 为Sb0Cl;碱浸液中加入酸调节pH=4, (4)ACD Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分 (5)②乙醇③水47.7% 解生成二氧化碲。 【解析】(1)根据仪器构造可知，仪器c的名 (1)As为33号元素，基态As的价层电子排 称是尾接管（或牛角管）。 布式为：4s24p3。 (2)实验中药品是23mL95%的乙醇和 化学 答案与解析 14.5mL冰醋酸，药品总体积不超过40mL, NaB(OH)4,以NaBO,形式结晶析出，覆盖 烧瓶中液体体积不能小于三分之一，不能大 在催化剂表面，阻碍BH,与催化剂活性位 于三分之二，因此三颈烧瓶适合的容积为 的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降 100mL,故选B。 (4)① +6e+6H ②64.3% (3)根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测该 反应在酸性条件下进行。 【解析】(1)根据盖斯定律可知，总反应=反 A.NaOH会使生成的酯发生水解，故不能作 应I+反应Ⅱ，因此△H=+206kJ/mol- 催化剂，故A不符合题意； 41kJ/mol=+165kJ/mol,该反应为气体分子 B.AICl,水解显酸性，能提供氢离子，故B符 数增多的反应，可知△S>0,根据△G=△H- 合题意； T△S,当△G<0时反应自发进行，根据该反应 C.氯化钡溶液呈中性，在反应中无法提供氢 △>0、△S>0可知，该反应高温下可自发进 离子，故C不符合题意； 行，故选B。 D.HIO4电离出氢离子显酸性，能提供氢离 (2)①A项，选择合适的催化剂，只能加快反 子，故D符合题意。 应速率，对平衡无影响，故A不符合题意：B (4)由酯化反应机理可知，成质子化的产物 项，移除C0,降低C0的浓度，可使反应I平 与醇反应时乙醇中的C一0键没有断裂，所 衡正向移动，但是反应Ⅱ逆向移动，H2的平 得产物有2个羟基，这2个羟基中有1个氧 衡产率不一定提高，故B不符合题意；C项， 原子会转移到水中，则乙醇中没有180,180 向体系中投入少量Ca0,反应为：Ca0+H20 存在于乙酸、乙酸乙酯和水中，故选ACD。 =Ca(0H)2,Ca(0H)2能与C02反应产 (5)乙酸乙酯中有杂质乙酸和乙醇，加入碳 生CaC03和H,0,两个反应相当于Ca0+ 酸钠粉末，至无气体逸出，除去了乙酸，再向 C02=CaC03,体系中的C02减少，可知反 其中加入饱和氯化钙溶液，主要目的是除去 应Ⅱ、总反应平衡正向移动，H2的平衡产率 乙醇。分液后有机物中有残留的水，向所得 一定提高，故C符合题意；D项，恒温恒压下 有机层中加入无水硫酸钠，以除去水。乙酸 通入气体Ar,体积扩大，平衡向气体分子数 和乙醇反应制取乙酸乙酯，由给出的物质的 增多的方向移动，即反应I平衡正向移动， 物质的量可知，乙醇过量，乙酸的物质的量 一定能提高H2的平衡产率，故D符合题意。 和乙酸乙酯相同，则得到的乙酸乙酯的质量 ②由表格数据可知，平衡时C0的物质的量分 为0.25molx8g/mol=22g,产率为10,58x 数=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06,600℃时 22g p(C0)p(H2) 100%≈47.7% 反应I的压强平衡常数为K,p(CH,)如(H,o) 18.（每空2分) .06x1 MPax(.50x1 MPa).5 MPa (1)B 0.04x1 MPax0.32x1 MPa (2)①CD②0.59 (3)①NaBH4与水反应生成NaB(OH)4和氢 (3)①BH4+4H20B(0H):+4H2↑ 气，发生归中反应，其离子方程式为：BH+ ②NaBH4溶液浓度较高时，生成较多的 4H0一B(0H):+4H2↑。②图中是 ·6 临考预测卷·新高考 化学 NaBH,含量对制氢速率的影响，NaBH4溶液 浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利 C00H+H20 02N 用，催化剂性能未充分发挥，制氢速率较低； (5)8 NaBH4溶液浓度较高时，生成较多的 (6)1:4(1分) NaB(OH)4,以NaBO2形式结晶析出，覆盖 在催化剂表面，阻碍BH,ˉ与催化剂活性位的 (7) CH,-CH, BrCH,CH,Br 接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降。 NaOH溶液 HOCH,CH,OH 浓硫酸 △ 8 (4)①由 生成 的电极反应是在酸 HOCH,CH2 NH3 HOCH,CH2-N 性条件下发生的，电极反应为 +6e+ HOCH,CH2 6H* ②阳极生成的H经过高分 【解析】 与CH,NH2反应生 子电解质膜移至阴极，一部分H与苯生成 02N N02 环己烷，还有一部分H得电子生成H(2H 成B,B与硫化钠发生还原反应生成C,结合 +2e=H2↑，阴极的副反应)，左边（阴极 C的结构可知A到B为取代反应，B为 区)出来的混合气体为未反应的苯(g)、生 NHCH 成的环己烷(g)和H2,生成2.8mol02失去 ,C与E发生已知②中 电子的物质的量为4×2.8mol=11.2mol,同 02N NO 时生成了2molH2(转移4mol电子)，由此 反 应 生 成 F, F 为 NHCH3 可知其中只有7.2mol电子用于生成 因此该装置的电流效率n-11.2m 7.2 mol 02N NHCOCH2 CH,CH,COOH ×100% ≈64.3%。 脱水生成G: C00H, 19.(除标注外，每空2分) 02N (1)硝基、氯原子（或碳氯键） 环戊烯(1分) G与乙醇发生酯化反应生成H: NHCH2 (2) C00CH,H中硝基 02N 02N N02 被氢气还原成氨基后再与环氧乙烷发生反 (3)还原反应(1分) 应生成1，I与S0Cl,发生取代反应后再与盐 NHCH 酸反应生成抗癌药物。 (4) (1)A中所含官能团的名称为硝基和氯原 O,N NHCOCH,CH,CH,COOH 子，D的化学名称为环戊烯。 ·7 化学 答案与解析 CI (5)根据题干信息可知满足条件的E的同 (2)根据以上分析可知 与 分异构体含有醛基、羧基以及无环状结构， 02N N02 根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双 CHNH2 反应生 成 B, B 键，采用“定一移二”方法，固定碳碳双键和 NHCH, 羧基，移动醛基，因此满足条件的E的同分 为 异构体有8种。 02N N02 (6)设有机物I与J的物质的量均为1mol,I (3)B与硫化钠发生还原反应生成C,故B+ 中酯基消耗NaOH,1mol酯基消耗1mol C的反应类型为还原反应。 NaOH,因此1molI消耗1 mol NaOH,1mol NHCH J中有2 mol Cl原子，水解消耗2 mol NaOH, (4)F: 1 mol HCI消耗1 mol NaOH,1mol羧基消耗 02N NHCOCH,CH,CH,COOH 1 mol Na(0H,因此1molJ消耗4 mol NaOH。 (7)以乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表 脱水生成G COOH 示为： CH,-CH, BrCH,CH,Br 02N1 NaOH溶液 化 学 方 程 式 为 HOCH,CH,OH NHCH, HOCH,CH2 NH3 HOCH,CH,N。 02N NHCOCH,CH,CH,COOH HOCH,CH2 COOH +H20。 ·8…2025年普通高中学业水平选择性考试 临考预测卷·答题卡·化学 学校： 班级： 姓名： 准考证号 姓名XXX 考号XXXXXXXXXX ①0四0①00四0四0①)0)0I 考场号 中中D工工中中中D中 贴条形码区 2刃2刀2刀2刀2刃2刃2刀2刃2刀2 座位号 3333I33I3333 考场号XXX 座位号XX ④④④④④④④④④④ 正确填涂 5555555555 填涂 61616166666166 ■ IIT☑III007 错误填涂 88888I88888 ☑☒留中 缺考 慎涂说明，缺考考生由监考员用2 标记 口铅笔填涂准考证号及左边缺考标记】 9鬥9鬥99鬥99 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.A B]C]D 6.AIBC四D四 11.A1B0 2.①BCD 7.①B团C四D 12.A B]CD 3.①B图即D 8.A B]ICD 13.B CD四 4.ⅫBIC四D 9.四BC四D四 14.ADBC四 5.A B]IC]D 10.四BCD 15.IB田CD 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡·化学第1页（共2页） ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)② ③ 18.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 答题卡·化学第2页（共2页）