精品解析：河南省漯河市2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

漯河市2024-2025学年上学期期末质量监测 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的可将牙釉质的主要成分羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀转化的原理，可降低龋齿发生率，A正确； B．人体血液中存在平衡，少量酸性物质进入时与结合，少量碱性物质进入时与反应，可起到稳定血液的作用，B正确； C．铁锅发生吸氧腐蚀需要水、氧气共同参与，清洗后擦干可除去表面水膜，能减缓吸氧腐蚀的速率，C正确； D．镀锌钢管镀层破损后，活泼性强于，作负极被腐蚀，仍能保护钢管；但镀锡钢管镀层破损后，活泼性强于，作负极加速被腐蚀，无法再保护钢管，D错误； 故答案选D。 2. 下列生活常识与盐类水解无关的是 A. 铁在潮湿的环境中更容易生锈 B. 泡沫灭火剂的灭火原理 C. 铵态氮肥不能和草木灰混合使用 D. 用热的纯碱溶液去油污效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在潮湿环境中生锈属于电化学腐蚀，是铁、杂质碳和水膜形成原电池发生的氧化还原反应，与盐类水解无关，A符合题意； B．泡沫灭火剂利用与发生双水解反应生成和达到灭火效果，与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰中的水解显碱性，会与铵态氮肥中的反应生成挥发，降低肥效，与盐类水解有关，C不符合题意； D．纯碱中的水解显碱性，加热可促进水解，溶液碱性增强，更易促进油污的水解，去油污效果更好，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 3. 反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应热 B. C. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D. 500℃、101kPa下，将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过改变反应路径降低反应的活化能，且不改变反应物与生成物的总能量差，因此不改变反应热，A正确； B．等于正反应活化能（）减去逆反应活化能（），即，B错误； C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度，反应速率增加，活化分子的百分数增加，C错误； D．该反应为可逆反应，和不能完全反应，若完全反应放出的热量大于，因此热化学方程式的，且可逆反应的热化学方程式应使用可逆符号，D错误； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为K B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 的反应在温度低时，不能自发进行 D. 增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数为，当反应计量数变为原来的时，新平衡常数为，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变、熵变，因此不能改变化学反应进行的方向，B正确； C．根据吉布斯自由能公式，、时，任意温度下均满足，反应均可自发进行，C错误； D．增大反应物浓度只能提高单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，升高温度、加入催化剂才能增大活化分子百分数，D错误； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25 ℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 电解精炼铜，阳极质量每减轻64 g，外电路中通过的电子的数目为2NA C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA D. 1 L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中，阴离子数小于0.100NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25 ℃时pH=13的溶液中，1 L该溶液中物质的量为0.1 mol，数目为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极除了失电子溶解外，比活泼的、等杂质也会失电子溶解，故阳极质量减轻64 g时，转移电子数目不等于，B错误； C．中性溶液中，根据电荷守恒，可得，故数目为，C正确； D．溶液中发生水解：，1个水解生成2个阴离子，则1 L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 常温下水电离的溶液中： C. 的溶液中 D. pH=13的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．常温下水电离说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，会氧化，碱性条件下与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，为强酸性溶液，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于生成 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 比常温更有利于合成氨的反应 D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂对平衡无影响，故A错误； B．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，故B正确； C．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，故C错误； D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应：，该反应前后气体分子数相等，压强对平衡无影响，加压颜色变深，是因体积减小，浓度增大，故D错误； 故选：B。 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测NaClO溶液的pH C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为，不能在铁上镀锌，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，B错误； C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，C正确； D．氯化铁要水解，加热会促进氯化铁的水解，最后得到的是氢氧化铁，D错误； 故选C。 9. 用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A. pH=2.5时，正极发生反应： B. 锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形 C. 铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=2.5时溶液酸性较强，对应曲线压强随时间增大，说明有气体生成，生铁发生析氢腐蚀，正极反应为，A正确； B．铜的金属活动性弱于氢，无法与醋酸发生反应生成氢气，不会出现压强升高的变化，不能绘制相同图形，B错误； C．铁锈为疏松多孔的结构，无法隔绝水、氧气与内部钢铁的接触，不能阻止钢铁继续腐蚀，C错误； D．表面渗镀是在金属表面渗入其他元素形成合金防护层，不是通过形成致密氧化膜防腐，D错误； 故选A。 10. 研究发现，500℃、催化：SO2和O2反应的反应机理如下： 反应①： 快反应 反应②： 慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总共有两步基元反应，因此能量变化图存在两个对应过渡态的能峰；反应②是慢反应，活化能更高，对应能峰峰值更高，因此第二个能峰应高于第一个；反应①是吸热反应，因此第一步的生成物（中间态，两峰之间的谷底）的总能量高于初始反应物的总能量；总反应焓变，为放热反应，最终生成物能量低于初始反应物能量，只有D符合； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测同浓度和溶液的pH 前者小于后者 B 向1 mL 溶液中滴加2滴 NaOH溶液，再滴加2滴 溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度和溶液中的铵根离子和亚硝酸根离子均会水解，溶液pH受二者共同影响；而溶液中钠离子不水解，仅由两种溶液的pH大小不能比较两种阴离子的水解程度，不能推出题述结论，A错误； B．先生成白色氢氧化镁沉淀：，再加入氯化铜溶液后，白色沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀：，两种沉淀中阴、阳离子的化学计量数相同，说明氢氧化铜的溶度积较小，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液时，阴极由水放电生成氢气：，因此气泡中的氢气不是单质钠与水反应生成的，C错误； D．盐酸与NaOH溶液的中和反应为，反应放热，温度会上升，测量中和反应热时应将NaOH溶液迅速倒入并搅拌，缓慢倒入会增加散热，使测得的温升偏小，D错误； 故选B。 12. 三个2L刚性密闭容器中分别加入2mol X和1mol Y，在不同温度下发生反应：，反应相同时间后，X在混合气体中的体积分数n%如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应 B. 温度不变容器丙体积扩大至4L，平衡时丙中X的浓度大于原平衡中X浓度的 C. 此时容器乙中可能 D. 容器丙中K=2.25 【答案】D 【解析】 【分析】在不同温度下发生反应，反应相同时间后，容器甲温度低X的体积分数最大，肯定未达平衡状态，容器乙处于​温度，有可能平衡也可能未平衡，由容器乙和容器丙可知，丙已处于平衡状态； 【详解】A．由容器乙和容器丙可知，温度升高后X的体积分数增大，说明丙已处于平衡状态，升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．该反应气体分子数特点：反应物只有X是气体，生成物Z的系数和X相等，扩大容器体积瞬间，X和Z的浓度同等倍数减小，平衡不移动，因此体积扩大至4L（原体积2倍），X的浓度恰好为原平衡的1/2，B错误； C．容器乙处于​温度，有两种可能：一是该反应时间下未达到平衡状态，​；二是已经达到平衡状态，此时反应表现为，C错误； D．容器丙中X的体积分数为0.4，设反应的X物质的量为，初始：，；转化后，， X的体积分数：，代入计算得，，D正确； 故选D。 13. 我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 太阳能电池也是原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置 B. 光伏并网发电装置中P型半导体为负极，N型半导体为正极 C. c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. 制备，a、b两极共产生9.8L气体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，右边为光伏并网发电装置，则左边为电解池，a极区溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]浓度增大，说明中间室的(CH3)4N+透过c膜向a电极移动，与a电极产生的结合生成(CH3)4NOH，则a电极为阴极，c膜为阳膜；a电极接光伏并网发电装置的N型半导体，则N型半导体为负极，b电极为阳极；Cl-透过d膜向右侧移动，则d膜为阴膜；Na+透过e膜向左侧移动，则e膜为阳膜； 【详解】A．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，二者原理不同，A错误； B．a极区生成，说明a为阴极，连接电源负极，因此N型半导体为负极，P型半导体为正极，B错误； C．需透过c膜向a极移动，与阴极生成的结合得到产物，故c为阳离子交换膜；需透过d膜向中间室移动，故d为阴离子交换膜；需透过e膜向中间室移动，与结合得到NaCl浓溶液，故e为阳离子交换膜，C正确； D．a极电极反应为，b极电极反应为，制备时，转移电子，a极生成，b极生成，标准状况下总气体体积为，且选项未说明是标准状况，D错误； 答案选C。 14. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 已知：。 下列说法正确的是 A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B. 甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C. 忽略S2-的第二步水解，0.6mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为33.3% D. 0.01mol/L的FeCl2溶液中加入0.6mol/L等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，在酸性溶液中主要以的形式存在，在碱性溶液中主要以的形式存在，因此图像中左侧实线表示的量分数，中间虚线表示的量分数，右侧虚线表示的量分数，pH=7时，和的量分数相等，故的电离平衡常数，pH=13时，和的量分数相等，故的电离平衡常数。 【详解】A．FeS的溶解平衡为，饱和FeS溶液物质的量浓度为，的溶解平衡为，饱和溶液物质的量浓度为，故溶解度：FeS小于，A错误； B．甲基橙的变色pH范围为，由分布系数图可知，该pH区间内占绝对主导，的第一步滴定突跃不在该范围内，无法用甲基橙作指示剂完成浓度的滴定，B错误； C．分布系数图中，时对应，可得；时对应，可得，忽略第二步水解时，的水解常数，设水解的浓度为，由​，解得，水解率为，C正确； D．等体积混合后，初始，、然后算上水解的量，解得，；此时离子积，，故反应初始生成的沉淀是FeS和，初始优先生成FeS的结论不成立，该选项错误，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）同体积同pH值的四种酸①HCOOH、②HCN、③HCl、④浓度由大到小顺序是______(用序号表示)。 （2）根据以上数据，写出将足量HCOOH滴入溶液反应的离子方程式为__________________。 （3）常温下，将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的=______，溶液中______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃时，有的一组和混合溶液，溶液中、与pOH的关系如图所示。根据图形计算的电离平衡常数=______，pOH=3的氨水溶液中与由水电离出来的之比是______。 【答案】（1）②①③④ （2） （3） ①. 0.62 ②. > （4）CD （5） ①. 10-4.75 ②. 108：1(或108) 【解析】 【小问1详解】 相同pH时，即溶液中相同，酸性越弱，其电离程度越小，所需的酸浓度越大，根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，其中：为二元强酸、HCl为一元强酸，同pH时，因此这四种酸的浓度由大到小的顺序为②>①>③>④。 【小问2详解】 由表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”原理，足量HCOOH滴入溶液中，只能将质子化为，不能进一步生成，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 当溶液中时，常温下，根据的第二步电离常数，可得；根据溶液中的电荷守恒：，由于，则，由前一问知，代入得，显然。 【小问4详解】 A．，加水稀释时减小，不变，故比值变小，A不符合题意； B．加水稀释使碱性减弱，减小，增大，故比值变小，B不符合题意； C．加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中的物质的量变大，C符合题意； D．，稀释时减小，温度不变则不变，故比值变大，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 由图可知，随着pOH增大（碱性减弱），减小而增大，在交点W处，pOH=4.75，此时，，根据电离平衡常数表达式，当pOH=3时，氨水溶液中，氨水抑制水的电离，溶液中由水电离出的，因此，溶液中与由水电离出来的之比为。 16. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：FeSO4和MnSO4，以及少量Ti(SO4)2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 已知：部分物质的Ksp如表 物质 MnF2 MgF2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 5.3×10-3 8.0×10-11 4.0×10-38 8.0×10-16 （1）酸溶时，加快溶解速率的方法有__________________(任写一条)。 （2）沉钛时，可以用加热水溶液的方法使之转化为沉淀，相应的离子方程式为__________________。 （3）沉镁时，若镁离子浓度为1.2g·L-1；滤液中c(F-)应高于______mol·L-1才会产生沉淀。 （4）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示(不考虑pH<5的情况)则“氧化”的最佳条件是__________________，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是__________________。 （5）请设计实验检验氧化后溶液中无Fe2+__________________。 （6）沉锰过程KMnO4能将Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式__________________。 【答案】（1）适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） （4） ①. 30℃、pH为5—5.5 ②. 等金属离子催化分解 （5）取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明无 （6） 【解析】 【分析】本题以工业副产物制备磷酸铁为背景，主要考查影响溶解速率的因素、离子方程式的书写、溶度积计算、实验条件的选择及离子的检验。流程分析：原料经硫酸酸溶后，FeSO4、MnSO4、Ti(SO4)2、MgSO4均进入溶液；沉钛时加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+水解生成的Fe(OH)3混入沉淀，加热促进Ti4+水解生成TiO2·H2O而除去；沉镁时加入NH4F使Mg2+转化为MgF2沉淀而除去；氧化时加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；沉锰时加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀而除去；最后加入NH4H2PO4转化，得到FePO4·H2O。 【小问1详解】 酸溶时，加快溶解速率可采取适当升温、粉碎固体、搅拌、适当增大硫酸浓度等措施，任写一条即可。 【小问2详解】 沉钛时加热溶液，促进Ti4+水解生成TiO2·H2O沉淀，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 产生MgF2沉淀需满足c(Mg2+)·c2(F−)＞Ksp(MgF2)。溶液中c(Mg2+)=1.2 g·L−1÷24 g·mol−1=0.05 mol·L−1，代入Ksp(MgF2)=8.0×10−11 解得c2(F−)＞1.6×10−9 ，则c(F−)＞4×10−5 mol·L−1，即滤液中c(F−)应高于4×10−5 mol·L−1才会产生沉淀。 【小问4详解】 由图1可知，30℃时氧化率最高；由图2可知，pH为5～5.5时氧化率最高，且不考虑pH＜5的情况，故“氧化”的最佳条件是30℃、pH为5～5.5。实际消耗的双氧水远大于理论用量，说明部分H2O2发生了分解，原因是Fe3+等金属离子催化H2O2分解。 【小问5详解】 Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故可用铁氰化钾溶液检验Fe2+：取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明氧化后溶液中无Fe2+。 【小问6详解】 沉锰过程中，KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，锰元素由+7价和+2价归中为+4价，反应的离子方程式为。 17. 摩尔盐是一种重要的化工原料。 Ⅰ.摩尔盐的制备 （1）当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至混合液的pH<1，再加入一定质量的固体和少量铁粉)，经过______、______、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。 请回答下列问题： （2）请结合化学平衡原理解释控制混合液的pH<1的原因__________________。 （3）溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定 （4）称取2.5g摩尔盐配制成100mL溶液。从中取出20.00mL置于锥形瓶中，取溶液所用仪器是如图仪器中的______(填序号)。 A． B． C． （5）用浓度为0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式__________________，并描述反应达到终点的实验现象__________________。 （6）进行了三次平行实验，将高锰酸钾标准溶液的体积读数记录如下 序号 初读数mL 末读数mL 1 0.40 20.30 2 1.20 21.30 3 0.60 第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为______mL。 （7）根据以上数据计算该样品中摩尔盐的纯度为______。 （8）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有______(填字母)。 A. 滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液 B. 滴定过程有少量样品溶液溅出 C. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （2）在溶液中存在水解平衡，pH<1时溶液中H⁺浓度较高，使该水解平衡逆向移动，抑制水解，避免生成沉淀影响产品纯度 （3） （4）C （5） ①. ②. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）20.60 （7）78.4% （8）AD 【解析】 【小问1详解】 摩尔盐是带有结晶水的复盐，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却（降温）结晶析出摩尔盐晶体，故答案为蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）； 【小问2详解】 在溶液中存在水解平衡，pH<1时溶液中浓度较高，使的水解平衡逆向移动，抑制水解，防止生成氢氧化亚铁沉淀； 【小问3详解】 ​完全电离出2个​、2个、1个，​和都会发生水解且水解程度更大，因此剩余的浓度大于，水解产生少量使溶液显酸性，浓度大于，故离子浓度由大到小的顺序为； 【小问4详解】 摩尔盐溶液中水解显酸性，要量取精确体积的20.00 mL溶液，需使用酸式滴定管，A是量筒，仅能精确到0.1 mL，不符合精度要求；B是碱式滴定管，酸性溶液会腐蚀橡胶管，不能使用；C是酸式滴定管，符合要求； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为；高锰酸钾本身有颜色，无需额外指示剂，过量的微量高锰酸钾即可使溶液显浅紫红色，故终点的实验现象为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 滴定管的0刻度在上方，精度为0.01mL，图中凹液面最低处对应读数为20.60mL； 【小问7详解】 三次实验消耗高锰酸钾体积分别为：、、，平均体积为20.00 mL，根据反应比例，20 mL待测液中，100 mL溶液中摩尔盐总物质的量为，总质量为，纯度为； 【小问8详解】 根据滴定公式，偏大则结果偏大： A．滴定管未润洗直接加高锰酸钾，标准液被稀释，滴定消耗的偏大，结果偏大，A符合题意； B．样品溶液溅出，待测液中溶质减少，消耗偏小，结果偏小，B不符合题意； C．锥形瓶残留蒸馏水不改变待测溶质的物质的量，对结果无影响，C不符合题意； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，数值偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD。 18. 2024年10月16—18日在北京举办的“”国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。主要涉及以下反应。 i ii iii 温度 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 回答下列问题： （1）由上述信息，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。 （2）升高温度时，随温度变化如上表，则反应iii正反应活化能______(填“大于”或“小于”)逆反应活化能。 已知：(3)、(4)、(5)题，涉及的物质在反应条件下都为气态 （3）①恒温恒压条件下，密闭容器中同时进行反应ii和iii，平衡后再充入惰性气体，反应iii平衡将______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②恒温恒容条件下，1：1的体积比投入CO2和H2在密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是______(填选项字母)。 a． b．混合气体的密度不再改变的状态 c．混合气体的压强不再改变的状态 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 e．CO2体积分数不再改变的状态 （4）阿伦尼乌斯公式为(其中k为速率常数只与温度、催化剂有关，A和R为常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应ii的速率方程为，，增大体系的压强，______(填“增大”“减小”或“不变”)；图中是反应ii正逆反应的图像，表示正反应的关系的是______(填“”或“”)。 （5）在恒压密闭容器中充入6mol H2，2mol CO2，分别在1MPa和10MPa下发生反应ii和反应iii．分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO、CH3OH的物质的量分数(n%)与温度变化关系如图： ①表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填标号)。 ②590℃时，反应iii的Kp为______。 【答案】（1） （2）大于 （3） ①. 正向 ②. cd （4） ①. 不变 ②. L2 （5） ①. d ②. 0.25 【解析】 【分析】本题以“液态阳光”（CO2加氢制甲醇）为背景，考查盖斯定律与燃烧热、温度对平衡常数和活化能的影响、平衡移动与平衡状态的标志、阿伦尼乌斯公式及图像分析。解答时注意：气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动；耦联平衡要通过中间物质浓度的变化判断移动方向；Kp只与温度有关。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ii逆写得CH3OH(l)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+129kJ/mol，将反应i逆写并取1.5倍得3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(l) ΔH=−855kJ/mol，两式相加可得甲醇燃烧热的热化学方程式为，ΔH=−726.0kJ/mol。 【小问2详解】 由表中数据可知，温度升高时反应iii的平衡常数K3增大，说明正反应为吸热反应；对吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能。 【小问3详解】 ①恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应ii（正向气体分子数减小）平衡逆向移动，使体系中CO2、H2的物质的量增大、H2O的物质的量减小，反应iii的浓度商随之减小直至重新等于平衡常数，故反应iii平衡正向移动。 a．达到平衡时应有v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，且逆反应中H2与CH3OH的化学计量数之比为3:1，题给速率关系错误，a错误； b．恒容条件下混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，b错误； c．该反应气体分子数减小，混合气体的压强不再改变说明达到平衡，c正确； d．气体总质量不变而总物质的量变化，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡，d正确； e．由于CO2与H2按1:1投料，反应过程中CO2的体积分数恒为50%，不能作为平衡标志，e错误； 故答案为cd。 【小问4详解】 由阿伦尼乌斯公式可得，速率常数k只与温度、催化剂有关，增大体系压强时k正、k逆均不变。lnk与1/T图像的斜率的绝对值与活化能成正比，反应ii为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，斜率绝对值较小的是正反应，故表示正反应lnk~1/T关系的是L2。 【小问5详解】 ①反应iii前后气体分子数不变，压强对其平衡无直接影响；而压强增大时反应ii（气体分子数减小）平衡正向移动，使CO的物质的量分数减小，故10MPa时CO的曲线为较低的一条，即d。②590℃时由图可知，CO与CH3OH的物质的量分数均为30%，则CO2为40%。起始CO2为2mol、H2为6mol：由CH3OH为0.6mol知反应ii消耗CO2 0.6mol、消耗H2 1.8mol、生成H2O 0.6mol；由CO为0.6mol知反应iii消耗CO2 0.6mol、消耗H2 0.6mol、生成H2O 0.6mol。故平衡时CO2为0.8mol、H2为3.6mol、H2O为1.2mol、CH3OH为0.6mol、CO为0.6mol。反应iii前后气体分子数不变，故Kp==0.25。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漯河市2024-2025学年上学期期末质量监测 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 2. 下列生活常识与盐类水解无关的是 A. 铁在潮湿的环境中更容易生锈 B. 泡沫灭火剂的灭火原理 C. 铵态氮肥不能和草木灰混合使用 D. 用热的纯碱溶液去油污效果更好 3. 反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应热 B. C. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D. 500℃、101kPa下，将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为 4. 下列说法中正确的是 A. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为K B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 的反应在温度低时，不能自发进行 D. 增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25 ℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 电解精炼铜，阳极质量每减轻64 g，外电路中通过的电子的数目为2NA C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA D. 1 L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中，阴离子数小于0.100NA 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 常温下水电离的溶液中： C. 的溶液中 D. pH=13的溶液中： 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于生成 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 比常温更有利于合成氨的反应 D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测NaClO溶液的pH C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 9. 用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A. pH=2.5时，正极发生反应： B. 锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形 C. 铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐 10. 研究发现，500℃、催化：SO2和O2反应的反应机理如下： 反应①： 快反应 反应②： 慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测同浓度和溶液的pH 前者小于后者 B 向1 mL 溶液中滴加2滴 NaOH溶液，再滴加2滴 溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 12. 三个2L刚性密闭容器中分别加入2mol X和1mol Y，在不同温度下发生反应：，反应相同时间后，X在混合气体中的体积分数n%如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应 B. 温度不变容器丙体积扩大至4L，平衡时丙中X的浓度大于原平衡中X浓度的 C. 此时容器乙中可能 D. 容器丙中K=2.25 13. 我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 太阳能电池也是原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置 B. 光伏并网发电装置中P型半导体为负极，N型半导体为正极 C. c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. 制备，a、b两极共产生9.8L气体 14. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 已知：。 下列说法正确的是 A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B. 甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C. 忽略S2-的第二步水解，0.6mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为33.3% D. 0.01mol/L的FeCl2溶液中加入0.6mol/L等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 二、非选择题(共58分) 15. 根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）同体积同pH值的四种酸①HCOOH、②HCN、③HCl、④浓度由大到小顺序是______(用序号表示)。 （2）根据以上数据，写出将足量HCOOH滴入溶液反应的离子方程式为__________________。 （3）常温下，将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的=______，溶液中______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃时，有的一组和混合溶液，溶液中、与pOH的关系如图所示。根据图形计算的电离平衡常数=______，pOH=3的氨水溶液中与由水电离出来的之比是______。 16. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：FeSO4和MnSO4，以及少量Ti(SO4)2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 已知：部分物质的Ksp如表 物质 MnF2 MgF2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 5.3×10-3 8.0×10-11 4.0×10-38 8.0×10-16 （1）酸溶时，加快溶解速率的方法有__________________(任写一条)。 （2）沉钛时，可以用加热水溶液的方法使之转化为沉淀，相应的离子方程式为__________________。 （3）沉镁时，若镁离子浓度为1.2g·L-1；滤液中c(F-)应高于______mol·L-1才会产生沉淀。 （4）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示(不考虑pH<5的情况)则“氧化”的最佳条件是__________________，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是__________________。 （5）请设计实验检验氧化后溶液中无Fe2+__________________。 （6）沉锰过程KMnO4能将Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式__________________。 17. 摩尔盐是一种重要的化工原料。 Ⅰ.摩尔盐的制备 （1）当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至混合液的pH<1，再加入一定质量的固体和少量铁粉)，经过______、______、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。 请回答下列问题： （2）请结合化学平衡原理解释控制混合液的pH<1的原因__________________。 （3）溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定 （4）称取2.5g摩尔盐配制成100mL溶液。从中取出20.00mL置于锥形瓶中，取溶液所用仪器是如图仪器中的______(填序号)。 A． B． C． （5）用浓度为0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式__________________，并描述反应达到终点的实验现象__________________。 （6）进行了三次平行实验，将高锰酸钾标准溶液的体积读数记录如下 序号 初读数mL 末读数mL 1 0.40 20.30 2 1.20 21.30 3 0.60 第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为______mL。 （7）根据以上数据计算该样品中摩尔盐的纯度为______。 （8）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有______(填字母)。 A. 滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液 B. 滴定过程有少量样品溶液溅出 C. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18. 2024年10月16—18日在北京举办的“”国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。主要涉及以下反应。 i ii iii 温度 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 回答下列问题： （1）由上述信息，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。 （2）升高温度时，随温度变化如上表，则反应iii正反应活化能______(填“大于”或“小于”)逆反应活化能。 已知：(3)、(4)、(5)题，涉及的物质在反应条件下都为气态 （3）①恒温恒压条件下，密闭容器中同时进行反应ii和iii，平衡后再充入惰性气体，反应iii平衡将______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②恒温恒容条件下，1：1的体积比投入CO2和H2在密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是______(填选项字母)。 a． b．混合气体的密度不再改变的状态 c．混合气体的压强不再改变的状态 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 e．CO2体积分数不再改变的状态 （4）阿伦尼乌斯公式为(其中k为速率常数只与温度、催化剂有关，A和R为常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应ii的速率方程为，，增大体系的压强，______(填“增大”“减小”或“不变”)；图中是反应ii正逆反应的图像，表示正反应的关系的是______(填“”或“”)。 （5）在恒压密闭容器中充入6mol H2，2mol CO2，分别在1MPa和10MPa下发生反应ii和反应iii．分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO、CH3OH的物质的量分数(n%)与温度变化关系如图： ①表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填标号)。 ②590℃时，反应iii的Kp为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $