精品解析：河南郑州学森实验学校2025-2026学年上学期2月期末学情调研高一化学试题

2025-2026学年上学期期末学情调研 高一年级化学试题卷 注意：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 2、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 He：4 Na：23 N：14 S：32 Cl：35.5 Zn：65 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 17gNH3所含的分子数目为2NA D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 3. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 汽车工业中利用电泳将油漆均匀地沉积在车体表面 4. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 7. 分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A NaHSO4 KOH CaF2 B HCl 纯碱 NaHCO3 C HNO3 烧碱 KCl D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于硫单质的说法错误的是 A. 俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末 B. 易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C. 氧化性比氯气弱 D. 具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①白色固体变黑，说明蔗糖中含有碳单质 B. 过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味，说明有CO2生成 C. 实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 浓硫酸换成浓盐酸也会产生相同现象 10. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是 A. 该反应中，硝酸只体现了氧化性 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成标况下时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 12. 下列关于铁的性质的叙述不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 B. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C. 因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D. 铁与稀硫酸反应的离子方程式： 13. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列关于氨气的说法正确的是 A. 氨可以用浓硫酸干燥 B. 氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C. 氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D. 氨是无色、有刺激性气味的气体 16. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 D A B C A. 四种元素都是非金属元素 B. B与D之间能形成三种常见的化合物 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题 17. 请回答下列问题。 （1）写出元素名称并画出原子结构示意图。 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/4：______。 （2）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： ①属于离子结构示意图的是______（填字母，下同）。 ②性质最稳定的原子是______，最容易得到电子的原子是______。 ③A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：______。 （3）试比较下列微粒半径大小（填“>”“<”或“=”）。 ①Mg______Ca______K。 ②____________Fe。 18. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。 （2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_____。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。 （4）丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；片刻，溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，并放热，反应的离子方程式是_____。以上反应的结果是催化了的分解，双氧水分解的方程式可表示为_____。 19. 某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示(夹持仪器略去)。 （1）实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成，其成分可能为___________。 a.CuSO4·5H2O　　　　b.CuO　　　　c.Cu(OH)2　　　　　　　d.CuSO4 （2）试管②中的实验现象为___________。 （3）试管③中反应的化学方程式为___________。 （4）试管④中溶液褪色，证明SO2具有的性质是___________。 （5）装置⑤的作用是___________。 20. 已知A为常见金属单质，保存在煤油中，F为日常生活常见的用途很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式A：______，D：______，I：______。 （2）按要求写出下列方程式： ①H在空气中变成I的化学方程式为______。 ②I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为______。 （3）C在D中燃烧的现象是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末学情调研 高一年级化学试题卷 注意：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 2、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 He：4 Na：23 N：14 S：32 Cl：35.5 Zn：65 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞（Hg）和硫（S）反应生成硫化汞（HgS），该反应为两种物质结合成一种新物质的化合反应，A正确； B．铁（Fe）和铜（Cu）均属于金属元素，B正确； C．火药爆炸涉及化学反应（如氧化还原反应），生成新物质并释放能量，属于化学变化，C正确； D．陶瓷中的黑色颜料通常为四氧化三铁（Fe3O4）或炭黑等，而三氧化二铁（Fe2O3）呈红棕色，常用于红色颜料，D错误； 故选D。 2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 17gNH3所含的分子数目为2NA D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，Na→Na+，失去1个电子，故0.1molNa失去0.1NA个电子变成0.1molNa+，A错误； B．2gH2即1molH2，含有的氢原子数为2NA，B错误； C．17gNH3即1molNH3，所含分子数为NA，C错误； D．N A个氧分子即1molO2，其质量为1mol×32g·mol-1=32g，NA个氢分子即1molH2，其质量为1mol×2g·mol-1=2g，故其质量比为16:1，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 汽车工业中利用电泳将油漆均匀地沉积在车体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙（电解质）会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，渗析原理可用于分离提纯胶体，血液透析利用了该性质，可用胶体性质解释，B不符合题意； C．植物油倒入水中搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，该事实不能用胶体相关性质解释，C符合题意； D．油漆胶体粒子带有电荷，在电场作用下会发生电泳现象从而均匀沉积在车体表面，可用胶体性质解释，D不符合题意； 答案选C。 4. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，且溶液无色透明，B正确； C．和反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，溶液有色，不符合无色透明条件，D错误； 故选B。 7. 分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A NaHSO4 KOH CaF2 B HCl 纯碱 NaHCO3 C HNO3 烧碱 KCl D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4不属于酸，是盐，A项错误； B．纯碱是Na2CO3，不属于碱、属于盐，B项错误； C．各物质分类正确，C项正确； D．CO2不属于酸，是酸性氧化物，D项错误； 故选C。 8. 下列关于硫单质的说法错误的是 A. 俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末 B. 易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C. 氧化性比氯气弱 D. 具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末，描述符合硫的物理性质，A正确； B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，选项中“易溶于水”的表述错误，B错误； C．氧化性强弱可通过与变价金属反应的产物价态判断：与反应生成（显+3价），与反应生成（显+2价），说明的氧化性弱于，表述符合事实，C正确，不符合题意； D．硫单质具有杀菌消毒的作用，可用于制作含硫药皂，表述符合事实，D正确； 故选B。 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①白色固体变黑，说明蔗糖中含有碳单质 B. 过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味，说明有CO2生成 C. 实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 浓硫酸换成浓盐酸也会产生相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①白色固体变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C变黑，A错误； B．过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味，说明有SO2生成，B错误； C．白色固体变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体说明浓硫酸有强氧化性，C正确； D．浓盐酸无脱水性和强氧化性，故换成浓盐酸不会出现相同现象，D错误； 故选C。 10. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是 A. 该反应中，硝酸只体现了氧化性 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成标况下时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 【答案】C 【解析】 【分析】反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原剂，HNO3中的N由+5价降为+2价，HNO3为氧化剂，8个HNO3中有2个HNO3降价，6个HNO3化合价没有变化，因此HNO3还起到酸性的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误； B．根据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误； C．4.48LNO的物质的量为=0.2mol，每个N由+5价降为+2价，转移3个电子，因此转移电子数为0.6NA，C正确； D．根据分析，8个HNO3中有2个HNO3降价，起到氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：3，D错误； 故选C。 12. 下列关于铁的性质的叙述不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 B. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C. 因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D. 铁与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物主要成分为，A正确； B．铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以剧烈燃烧生成，B错误； C．铁在潮湿空气中生成的铁锈（主要成分为）结构疏松，无法隔绝空气保护内层金属，因此铁制品需要涂保护层，C正确； D．铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的离子方程式为，D正确； 答案选B。 13. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，氢元素的化合价由+1价降低到0价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，A错误； B．在中，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，该变化属于氧化过程，需要加入氧化剂，B正确； C．在中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，C错误； D．在中，铜元素的化合价由+2价降低到0价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 15. 下列关于氨气的说法正确的是 A. 氨可以用浓硫酸干燥 B. 氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C. 氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D. 氨是无色、有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨为碱性气体，可与浓硫酸反应生成，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．氨溶于水生成，电离出显弱碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变红而非变蓝，B错误； C．氨虽无剧毒，但浓度较高时对皮肤黏膜、呼吸道等有强刺激性和腐蚀性，发生泄漏时必须采取防范措施，C错误； D．常温常压下，氨是无色、有刺激性气味的气体，描述符合氨的物理性质，D正确； 故选D。 16. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 D A B C A. 四种元素都是非金属元素 B. B与D之间能形成三种常见的化合物 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 【答案】A 【解析】 【详解】由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O。 A.由以上推断可知四种元素都为非金属元素，故A正确； B.O和S之间能形成两种常见化合物二氧化硫和三氧化硫，故B错误； C.A为P、B为S、C为Cl、D为O，A和C的原子序数之和为32，B和D的原子序数之和为24，不相等，故C错误； D.P、S形成的单质磷和硫是固体，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题 17. 请回答下列问题。 （1）写出元素名称并画出原子结构示意图。 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/4：______。 （2）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： ①属于离子结构示意图的是______（填字母，下同）。 ②性质最稳定的原子是______，最容易得到电子的原子是______。 ③A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：______。 （3）试比较下列微粒半径大小（填“>”“<”或“=”）。 ①Mg______Ca______K。 ②____________Fe。 【答案】（1）镁： （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据核外电子排布规律，层最多容纳8个电子，由题意得层电子数为，该元素核外电子总数为，对应12号元素镁，按照电子排布规律即可得到原子结构示意图：。 【小问2详解】 首先判断5种粒子的类别：A质子数等于核外电子数=17，为原子；B质子数=8、核外电子数=10，为离子；C质子数等于核外电子数=10，为原子；D质子数等于核外电子数=11，为原子；E质子数=12、核外电子数=10，为离子。 ①为离子； ②稀有气体原子化学性质最稳定，因此（对应C）性质最稳定；原子最外层电子数越接近8（第一周期除外），得电子能力越强，原子最外层有7个电子，极易得到1个电子达到稳定结构，因此最容易得电子的是A； ③和形成的化合物为强电解质，在水溶液中完全电离，因此电离方程式为。 【小问3详解】 ①同主族元素原子，电子层数越多半径越大，和同主族，电子层数更多，故；同周期主族元素原子，核电荷数越大半径越小，和同周期，核电荷数更小，故，综上。 ②同种元素的微粒，核电荷数相同，核外电子数越多，电子间排斥作用越大，微粒半径越大，因此。 18. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。 （2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_____。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。 （4）丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；片刻，溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，并放热，反应的离子方程式是_____。以上反应的结果是催化了的分解，双氧水分解的方程式可表示为_____。 【答案】（1）防止被氧化 （2） （3）隔绝空气，防止被空气中的氧化 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe2+具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化； 【小问2详解】 溶液变红，说明有Fe3+生成，FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，其离子方程式为； 【小问3详解】 甲组实验，FeCl2易被空气中的氧气氧化生成FeCl3，因此实验不够严谨，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响； 【小问4详解】 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成Fe3+，反应的离子方程式为；溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，说明消耗Fe3+、生成气体，反应的离子方程式为；两个反应叠加得双氧水分解的方程式为。 19. 某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示(夹持仪器略去)。 （1）实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成，其成分可能为___________。 a.CuSO4·5H2O　　　　b.CuO　　　　c.Cu(OH)2　　　　　　　d.CuSO4 （2）试管②中的实验现象为___________。 （3）试管③中反应的化学方程式为___________。 （4）试管④中溶液褪色，证明SO2具有的性质是___________。 （5）装置⑤的作用是___________。 【答案】（1）d （2）溶液红色褪去 （3） （4）还原性 （5）吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成SO2，通入品红溶液，红色褪去，证明SO2具有漂白性，通入硫化氢溶液，出现淡黄色浑浊，证明SO2具有氧化性，通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸根被还原生成锰离子，溶液褪色，证明SO2具有还原性，最后通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，据此回答； 【小问1详解】 实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成，铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，结合浓硫酸的吸水性，推测白色粉末成分可能为CuSO4，故选d； 【小问2详解】 试管②中的实验现象为溶液红色褪去； 【小问3详解】 试管③中出现淡黄色浑浊，生成硫单质，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 试管④中溶液褪色，证明SO2具有的性质是还原性； 【小问5详解】 装置⑤的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。 20. 已知A为常见金属单质，保存在煤油中，F为日常生活常见的用途很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式A：______，D：______，I：______。 （2）按要求写出下列方程式： ①H在空气中变成I的化学方程式为______。 ②I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为______。 （3）C在D中燃烧的现象是__________________________。 【答案】（1） ①. Na ②. Cl2 ③. Fe(OH)3 （2） ①. ②. （3）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 【解析】 【分析】A为常见金属单质，保存在煤油中，则A为Na；D为黄绿色气体，则D为Cl2；H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体I，则H为Fe(OH)2，I为Fe(OH)3。根据转化流程图，A(Na)与水反应生成B和C，B与G能生成H，则B为NaOH，C为H2；C(H2)与D(Cl2)反应生成E，则E为HCl；F为日常生活常见的用途很广的金属单质，且能与E(HCl)反应生成G，，则F为Fe，G为FeCl2。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A的化学式为Na，D的化学式为Cl2，I的化学式为Fe(OH)3。 【小问2详解】 ① H为Fe(OH)2，在空气中与氧气和水反应被氧化为I(Fe(OH)3)，反应的化学方程式为：。 ② I()在加热条件下分解，失去水得到红棕色固体粉末氧化铁(Fe2O3)，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 C为H2，D为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $