精品解析：江西南昌新民外语学校2025-2026学年第一学期2月期末高三化学试题

新民学校2025—2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 试时限：75min 试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Pt-195 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．仰韶文化彩陶盆的主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．故宫大理石螭首的主要成分是碳酸钙，B不符合题意； C．鎏金铜缸属于合金材料，C不符合题意； D．水晶杯的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示H2S的形成： C. Cl-的离子结构示意图： D. 二氧化硅的分子式：SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为，轨道表示式中3d的5个轨道均填充成对电子，4s轨道填充1个单电子，与图示一致，A正确； B．是共价化合物，形成过程中通过共用电子对成键，不存在阴、阳离子，正确的形成过程为：，B错误； C．的质子数为17，核电荷数为17，图示对应为原子的结构示意图，的离子结构示意图为：，C错误； D．是共价晶体，不存在单个分子，为表示原子个数比的化学式，不是分子式，D错误； 故选A。 3. 神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A. 醋酸钠是非电解质 B. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D. 向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A错误； B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B错误； C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C正确； D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误； 故选C。 4. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以有这一条路线：，A不符合题意； B．Al与O2反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3不能一步转化为Al，B符合题意； C．可以有这一条路线：，C不符合题意； D．可以有这一条路线：，D不符合题意； 故答案选B。 5. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误； B．题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误； C．SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确； D．题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误； 故答案选C。 6. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A. X为“” B. 电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C. 利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，酸性条件下转化为，结合质量守恒可知，X为，故A正确； B．电催化氢气还原制备甲醛时，氢气和二氧化碳反应生成甲醛和水，则原子利用率不是100%，故B错误； C．结合图3可知，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是活化能降低，生成乙醇与甲醛的速率大，故C正确； D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D正确； 故选B。 7. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B. 键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C. 晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D. 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子通过分子间作用力(如氢键、范德华力等)自组装形成，例如细胞膜的双层磷脂结构属于超分子自组装的特征，A正确； B．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，而“肩并肩”重叠形成的是π键，也不一定只有p轨道才可形成σ键，B错误； C．晶体与非晶体的本质差异在于内部结构是否有序(晶体长程有序，非晶体短程有序)，而非是否具有固定熔点。金刚石是晶体，活性炭是非晶体，但熔点差异是结果而非本质，C错误； D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物。例如，(共价化合物)是反例，D错误； 故选A。 8. 下列反应对应的离子方程式有错误的是 A. AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B. 溶液中加入硫酸： C. 酸雨形成过程涉及的氧化： D. 溶液与稀硫酸产生硼酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与AgI反应，Fe被氧化为，而不是，正确的离子方程式应为，A错误； B．K2CrO4溶液中加入硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，离子方程式为：，B正确； C．酸雨形成中，H2SO3（亚硫酸）被O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．Na2B4O5(OH)4（硼砂）在水溶液中电离出，与H+反应生成硼酸（H3BO3），离子方程式为：，D正确； 故选A。 9. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 10. 用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，A错误； B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B正确； C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C错误； D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D错误； 故答案为B。 11. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【解析】 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【详解】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 12. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素，Z为O元素，由结构图可知，X为H元素。Y为N元素。 【详解】A．一般，同周期元素核电荷数越大，电负性越大，故O＞N＞H，A项正确； B．H2O常温下是液体，NH3为气体，故简单氢化物的沸点：，B项错误； C．氮气与氧气化会得到一氧化氮，C项错误； D．、、均为微粒，D项错误。 故选A。 13. 我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图。这种方法的优点是可以得到氯气和氢氧化钠，实现与氯碱工业的联合。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 工作一段时间阴极附近溶液的pH减小 C. 电解总化学反应方程式为： D. 标准状况下，每生成2.24L，溶液中通过的电子为0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应式为：，由此分析回答； 【详解】A．阴极区域生成OH-，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，采用阳离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度，A错误； B．工作一段时间阴极产生，阴极附近pH变大，B错误； C．电解总化学反应方程式为：，C正确； D．电子不能通过溶液，D错误； 故选C。 14. 用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B. 滴定过程中不需要使用指示剂 C. 滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D. 若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，滴定时应盛放在酸式滴定管中，故A正确； B．当草酸溶液完全反应时，再滴入半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅紫色，且半分钟内不褪色，依据溶液颜色的变化可以判断反应是否达到滴定终点，不需要使用指示剂，故B正确； C．滴定结束后俯视读数，会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致所测草酸溶液的浓度偏低，故C正确； D．滴定过程中涉及的反应为，a点是滴定终点，依据滴定关系式：滴入KMnO4的体积，若忽略体积变化，a点的，故D错误； 故选D。 二、填空题(共4大题，每空2分，共58分。) 15. 按下列要求完成填空。 （1）基态S原子价层电子轨道表示式：__________________________。 （2）Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）将MgCl2溶液蒸干的化学方程式：__________________。 （4）比较熔点：NaCl_____MgCl2(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是__________________。 （5）比较键角大小：H2O_____H2S(填“＞”或“＜”或“=”)。 （6）电解200mL饱和食盐水，一段时间后，阴阳两极共收集到气体4.48 mL(标准状况下)，则此时溶液的pH为________。(忽略溶液体积的变化) 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ＞ ②. 的半径较小、电荷数较大，极化能力强，导致中的化学键具有较强的共价性，熔点较低 （5）＞ （6）11 【解析】 【小问1详解】 硫元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为：； 【小问2详解】 碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，反应的化学方程式为： ，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动直至趋于完全，最终得到氢氧化镁，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化钠和氯化镁都是离子晶体，钠离子和镁离子的电子层结构相同，但镁离子的电荷数大于钠离子、离子半径小于钠离子，极化能力强于钠离子，所以与氯化钠晶体相比，氯化镁晶体中的化学键具有较强的共价性，导致氯化钠的熔点高于氯化镁； 【小问5详解】 结构相似的分子，分子中中心原子的电负性越大，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大，水分子和硫化氢分子的空间结构均为V形，氧元素的电负性大于硫元素，因此水分子的键角大于硫化氢； 【小问6详解】 饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：，由题意可知，标准状况下阴阳两极共收集到4.48 mL气体，由方程式可知，反应生成氢氧化钠的物质的量为：= ，则溶液中氢氧根离子浓度为： ，溶液的pH为：14-3=11。 16. 我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2，一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下： 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物； ②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Al3+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH 4.7 11.1 3.2 回答下列问题： （1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________。 （2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________。 （3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________。 （4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L。 （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________。 （6）金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为________pm(写出计算式，不用简化)。 【答案】（1）焙烧(或煅烧) （2）HCl、HNO3均易挥发，且HNO3易分解 （3）3Pt + 4HNO3+ 18HCl=3H2PtCl6+ 4NO↑+ 8H2O （4） ①. Fe3+、Al3+、Mg2+ ②. 10-5.9 （5）微波加热到109℃，约5分钟，固液比约为2 （6） ①. Cu3Pt ②. ×1010 【解析】 【分析】由题给流程可知，废弃催化剂粉碎后，在空气中焙烧除去催化剂表面覆盖的积碳和有机物，向焙烧渣中加入王水酸浸，铂溶于王水转化为氯铂酸，金属氧化物溶于王水转化为金属离子，二氧化硅不与王水反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有氯铂酸、金属阳离子的滤液；向滤液中加入氯化铵溶液，将氯铂酸转化为氯铂酸铵沉淀，过滤得到含有金属阳离子的滤液和氯铂酸铵；氯铂酸铵被还原转化为铂，通过调节滤液的pH回收其他金属； 【小问1详解】 长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物需要高温加热将有机物和C转化为CO2的除去；故答案为焙烧(或煅烧)； 【小问2详解】 酸浸溶解金属和金属氧化物，但HNO3和HCl均易挥发，且HNO3高温分解浪费原料； 【小问3详解】 Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价，即Pt被氧化为H2PtCl6，反应为3Pt + 4HNO3+ 18HCl=3H2PtCl6+ 4NO↑+ 8H2O； 【小问4详解】 从表格数据看开始沉淀的pH：Fe3+< Al3+＜Mg2+，Fe3+先沉淀，然后是Al3+、Mg2+依次沉淀；由Fe3+完全沉淀时pH=3.2计算得到Ksp[Fe(OH)3]=(10-10.8)3×10-5=10-37.4；Al3+开始沉淀时的pH=3.5即c(OH-)=10-10.5mol/L，此时溶液中的Fe3+为==10-5.9mol/L；故答案为Fe3+、Al3+、Mg2+；10-5.9； 【小问5详解】 从图看，微波加热短时间内浸出率较高，5min时、固液比为2时浸出率接近100%；故答案为：微波加热到109℃，约5分钟，固液比约为2； 【小问6详解】 Cu位于晶胞面心占3个，而Pt位于晶胞的顶点占有1个；该物质的化学式为Cu3Pt；晶胞密度为=ρ得到a=cm；Cu之间的最短距离为=×1010pm。 17. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。 已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。 回答问题： （1）装置B中的试剂是_______。 （2）三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。 （3）制备KSCN溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式_______。 （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的发生反应的离子方程式_______。 （5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （6）测定晶体中KSCN晶体的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000 mol·L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00 mL。 已知：滴定时发生的反应：(白色)。 ①滴定过程的指示剂a为_______。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。 【答案】（1）碱石灰 （2）使反应物和充分接触，控制氨气的速率并防止发生倒吸 （3） （4） （5）冷却结晶 （6） ①. ②. 87.3% 【解析】 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气，据此解题。 【小问1详解】 装置B的目的是干燥氨气，应选用碱石灰作为干燥氨气的干燥剂； 【小问2详解】 三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，这有利于使反应物和充分接触，同时通过观察导管口气泡快慢控制氨气的速率，同时氨气不溶于但易溶于水，导管口伸入层可防止发生倒吸； 【小问3详解】 NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105°C一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105°C，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O； 【小问4详解】 装置E中， NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 【小问6详解】 ①Fe3+遇KSCN变红色，所以滴定过程的指示剂a为Fe (NO3) 3溶液； ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) 可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.018L× 0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为：×100%=87.3%。 18. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol TiO2、5 mol C和8.4 mol氢气，以的速率从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是________。 ②M、N点的反应速率________(选填“＞”“=”或“＜”)，其原因是________。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的Kp=________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. +465.5 ②. 温度高于1258 K （2） ①. 反应体系持续升温 ②. > ③. M、N点温度相同，随着反应进行生成了TiC固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 ④. （3）   【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应​，代入焓变数值计算： 。根据吉布斯自由能判据时反应自发，由图像可知对应温度为1258 K，总反应、（生成气体，熵增），因此温度高于1258 K时，反应自发进行。 【小问2详解】 ①148分钟以前，该阶段以持续升温，温度是影响反应速率的主导因素，温度逐步升高使反应速率逐渐加快。 ②148分钟以后，温度已经保持不变，由斜率可看出；原因可能是随着反应进行生成了TiC固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢。 ③起始固体总质量为，平衡时剩余固体质量分数为68%，即剩余固体质量为，固体减少的质量全部为生成的CO的质量：，对应。 体系中原有8.4 mol不参与反应的，平衡时总气体物质的量为，CO的分压为。总反应的平衡常数。 【小问3详解】 结合总反应和步骤ⅰ和步骤ⅲ，可推得步骤ⅱ是和C在液态NaF环境中发生反应生成共熔体和CO，配平后得到对应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2025—2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 试时限：75min 试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Pt-195 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示H2S的形成： C. Cl-的离子结构示意图： D. 二氧化硅的分子式：SiO2 3. 神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A. 醋酸钠是非电解质 B. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D. 向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 4. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl A. A B. B C. C D. D 5. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 6. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A. X为“” B. 电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C. 利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 7. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B. 键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C. 晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D. 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 8. 下列反应对应的离子方程式有错误的是 A. AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B. 溶液中加入硫酸： C. 酸雨形成过程涉及的氧化： D. 溶液与稀硫酸产生硼酸： 9. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 10. 用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 11. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 12. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 13. 我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图。这种方法的优点是可以得到氯气和氢氧化钠，实现与氯碱工业的联合。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 工作一段时间阴极附近溶液的pH减小 C. 电解总化学反应方程式为： D. 标准状况下，每生成2.24L，溶液中通过的电子为0.2mol 14. 用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B. 滴定过程中不需要使用指示剂 C. 滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D. 若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1 二、填空题(共4大题，每空2分，共58分。) 15. 按下列要求完成填空。 （1）基态S原子价层电子轨道表示式：__________________________。 （2）Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）将MgCl2溶液蒸干的化学方程式：__________________。 （4）比较熔点：NaCl_____MgCl2(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是__________________。 （5）比较键角大小：H2O_____H2S(填“＞”或“＜”或“=”)。 （6）电解200mL饱和食盐水，一段时间后，阴阳两极共收集到气体4.48 mL(标准状况下)，则此时溶液的pH为________。(忽略溶液体积的变化) 16. 我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2，一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下： 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物； ②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Al3+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH 4.7 11.1 3.2 回答下列问题： （1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________。 （2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________。 （3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________。 （4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L。 （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________。 （6）金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为________pm(写出计算式，不用简化)。 17. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。 已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。 回答问题： （1）装置B中的试剂是_______。 （2）三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。 （3）制备KSCN溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式_______。 （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的发生反应的离子方程式_______。 （5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （6）测定晶体中KSCN晶体的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000 mol·L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00 mL。 已知：滴定时发生的反应：(白色)。 ①滴定过程的指示剂a为_______。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。 18. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol TiO2、5 mol C和8.4 mol氢气，以的速率从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是________。 ②M、N点的反应速率________(选填“＞”“=”或“＜”)，其原因是________。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的Kp=________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $