02 离子反应及离子方程式【滚动限时训练卷】2026-2027学年高三上学期化学人教版一轮复习

**基本信息** 以离子反应为核心，融合电解质理论与氧化还原反应，构建"概念辨析-方程式书写-定量计算"三阶训练体系，强化科学思维与变化观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|6选择+1填空|电解质强弱判断三原则、电离方程式书写规则|从物质分类到电离实质，建立"结构-性质-表示"认知链| |离子反应应用|4选择+1填空|定1法处理量比问题、离子共存四陷阱识别|以离子反应条件为核心，整合复分解与氧化还原竞争反应规律| |综合计算|1选择+1填空|电子守恒配平法、节点分段分析策略|从定性判断到定量计算，衔接化学计量与反应原理|

人教版高中化学（2019版）　2027届高三一轮复习 · 滚动限时训练 2027届高三化学一轮复习 · 滚动限时训练（二） 大单元一　离子反应及离子方程式 （满分 50 分　限时 45 分钟） 本卷范围：离子反应及离子方程式　 滚动考点：物质的组成、性质与转化、离子共存与离子的量比关系、氧化还原反应概念　 学校:___________　班级：_________　姓名：__________　分数：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在题目对应处，非选择题答案写在各题指定位置； 3．本卷满分 50 分，考试时间 45 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。第 1~6 题为基础题，第 7~10 题为提升题） 1. 皖北平原分布着较大面积的盐碱地，其土壤中 Na2CO3、NaHCO3 含量偏高。农业上常施用石膏（主要成分为 CaSO4·2H2O）进行改良。下列说法正确的是（ ） A．CaSO4·2H2O 微溶于水，所以 CaSO4 属于弱电解质 B．Na2CO3 固体不导电，所以 Na2CO3 是非电解质 C．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- D．Na2CO3、NaHCO3、CaSO4 均属于强电解质 2. 用离子方程式可表示石膏改良苏打型碱土的主要反应。下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．石膏中的 Ca2+ 与土壤溶液中的 CO32- 结合：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ C．向 NaHCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液：HCO3- + OH- = CO2↑ + H2O D．向澄清石灰水中通入足量 CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 3. 《天工开物》记载："凡稻草灰，淋汁煎炼，可浣衣去垢。"所得浸取液中起去污作用的主要成分是 K2CO3。下列关于该浸取液的说法或离子方程式正确的是（ ） A．浸取液显碱性的主要原因：CO32- + 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- B．向浸取液中滴加少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3- C．向浸取液中通入足量 CO2：CO2 + OH- = HCO3- D．向浸取液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + CO32- + 2OH- = CaCO3↓ + 2OH- 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4 = Na+ + HSO4- B．HClO = H+ + ClO- C．NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- D．KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + SO42- 5. 下列实验操作所对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用 NaOH 溶液吸收燃煤烟气中的少量 SO2：SO2 + OH- = HSO3- B．向 CuSO4 溶液中投入一小块金属钠：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu C．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CO32- + 2H2O D．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜：Ag + 2H+ + NO3- = Ag+ + NO↑ + H2O 6. 安徽省博物院收藏的铸客大鼎（楚大鼎）表面常覆盖一层"铜绿"，其主要成分为 Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ） A．Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐 B．铜在潮湿空气中生成铜绿的反应，既是化合反应又是氧化还原反应 C．可用足量稀硝酸长时间浸泡的方法除去铜绿，且不会损伤鼎体 D．改用稀盐酸除去铜绿时，反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．无色透明的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- C．c(OH-) = 0.1 mol·L-1 的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32- D．加入铝粉能放出 H2 的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42- 8. 反应物的相对用量不同，往往导致产物不同。下列有关"量"的问题所写的离子方程式正确的是（ ） A．向 NaHCO3 溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O B．向 NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热：NH4+ + HCO3- + 2OH- NH3↑ + CO32- + 2H2O C．向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 9. 纳米零价铁（nZVI）是粒径处于 1~100 nm 的新型环境功能材料，比表面积大、还原性强，常制成浆液注入地下，用于修复被 Cr(VI) 污染的地下水。在酸性地下水中，纳米零价铁与主要以 Cr2O72- 形式存在的 Cr(VI) 发生反应：3Fe + Cr2O72- + 14H+ = 3Fe2+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列说法正确的是（ ） A．Cr2O72- 中铬元素的化合价为 +7 B．该反应中 Fe 被还原，作氧化剂 C．每处理 1 mol Cr2O72-，转移电子的物质的量为 6 mol D．Cr3+ 是该反应的氧化产物 10. 某工厂废水中只含 Al2(SO4)3 和 MgSO4 两种溶质（其他离子忽略不计）。取 1.00 L 该废水，测得 c(Al3+) = 0.020 mol·L-1、c(Mg2+) = 0.020 mol·L-1。向其中逐滴加入 1.00 mol·L-1 的 NaOH 溶液并不断搅拌。下列说法正确的是（ ） A．加入 100 mL NaOH 溶液时，生成的沉淀总量达到最大值 0.040 mol B．加入 60 mL NaOH 溶液时，沉淀中 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 的物质的量相等 C．加入 140 mL NaOH 溶液时，所得沉淀为 0.040 mol D．若把 NaOH 溶液换成同浓度的氨水，最终也能使 Al(OH)3 完全溶解 二、非选择题（本题共 2 小题，共 20 分。第 11 题为基础题，第 12 题为提升题） 11.（8 分） 某校化学社团开展"厨房中的化学"项目式学习，取厨房里四种常见的白色固体进行探究：精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）、生石灰（CaO）。回答下列问题： （1）上述物质中，属于盐的是（填化学式，下同）；它们都属于 （填"强电解质"或"弱电解质"）。（2 分） （2）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式： 。（2 分） （3）用小苏打与食醋（主要成分为 CH3COOH）混合可模拟"火山喷发"，写出该反应的离子方程式： 。（2 分） （4）生石灰常用作食品干燥剂，其吸水原理用化学方程式表示为 ；久置的生石灰会因吸收空气中的成分而部分变质，请设计实验检验其已变质，写出所需试剂与预期现象： 。（2 分） 12.（12 分） 安徽某市自来水厂以淮河水为水源，部分处理流程如下： 源水 → 投加混凝剂 → 沉淀 → 过滤 → 投加 ClO2 → 出厂水 已知源水呈中性，其中含有 Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl- 等离子。回答下列问题： （1）源水中 Ca2+、HCO3- 含量较高，硬度偏大。加热煮沸时会产生水垢，其主要成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2。 ① 写出加热时生成 CaCO3 的离子方程式： 。（2 分） ② 用稀盐酸除去水垢中 Mg(OH)2 的离子方程式： 。（2 分） （2）混凝剂常用聚合氯化铝，其净水原理与明矾相似，均为 Al3+ 水解生成 Al(OH)3 胶体。 ① 写出 Al3+ 水解生成 Al(OH)3 胶体的离子方程式： 。（2 分） ② 下列关于该净水过程的说法正确的有 （填字母）。（2 分） a．Al(OH)3 胶体粒子的直径在 1~100 nm 之间 b．向含有该胶体的水中加入少量 MgSO4 溶液，可观察到胶体聚沉 c．该净水过程中只发生了物理变化 d．经上述流程处理后的出厂水即为纯净物 （3）用 ClO2 消毒后的水中会残留少量 ClO2-。向其中加入少量 Na2SO3，可将 ClO2- 还原为 Cl- 而除去，Na2SO3 自身被氧化为 Na2SO4。写出该反应的离子方程式： 。（2 分） （4）取该厂出厂水样品 200 mL，测得其中 c(Cl-) = 5.0×10-4 mol·L-1。若其中的 Cl- 全部来自 ClO2 的还原转化，则该转化过程中转移电子的物质的量为 mol。（2 分） 参考答案与评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C C C B C A 难度 基础 基础 基础 基础 基础 基础 提升 提升 提升 提升 二、非选择题 11.（8 分） （1）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（1 分）；强电解质（1 分） （2）NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2 分） （3）HCO3- + CH3COOH = CH3COO- + CO2↑ + H2O（2 分） （4）CaO + H2O = Ca(OH)2（1 分）；取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有无色气体产生，将该气体通入澄清石灰水后石灰水变浑浊，说明已变质生成 CaCO3（1 分；其他合理答案如"用盐酸 + 澄清石灰水检验有无 CO2 生成"同样给分） 12.（12 分） （1）① Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + CO2↑ + H2O（2 分；化学式正确 1 分，配平 1 分） ② Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（2 分） （2）① Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体) + 3H+（2 分） ② ab（2 分；选对但不全得 1 分，有错选不得分） （3）2SO32- + ClO2- = 2SO42- + Cl-（2 分；化学式正确 1 分，配平 1 分） （4）5.0×10-4（2 分） 试题详细解析 一、选择题 1.【答案】D　【考点】电解质强弱辨析、电离方程式书写　【难度】基础 A 项错误：电解质的强弱取决于溶于水（或熔融）的部分是否完全电离，与溶解度大小无关。CaSO4 虽微溶，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质。常见的难溶盐（BaSO4、AgCl、CaCO3 等）同理，都是强电解质。 B 项错误：判断某种化合物是否为电解质，看它在水溶液中或熔融状态下能否导电。Na2CO3 固体中离子不能自由移动，故不导电，但熔融态或其水溶液均能导电，Na2CO3 是电解质。 C 项错误：NaHCO3 是弱酸的酸式盐，第一步完全电离，第二步（HCO3- 的电离）微弱且可逆： NaHCO3 = Na+ + HCO3-　（主要） HCO3- ⇌ H+ + CO32-　（微弱） 两步不能合并，也都不能写成"完全电离"。 D 项正确：绝大多数盐（包括难溶盐、微溶盐、结晶水合物）都属于强电解质。 易错提醒：注意区分 NaHSO4（强酸酸式盐，水溶液中 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-）与 NaHCO3（弱酸酸式盐，只能电离到 HCO3-）——这是本讲最高频的失分点之一。 2.【答案】B　【考点】与用量有关的离子方程式正误判断　【难度】基础 A 项错误：向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸时，H+ 不足，CO32- 只转化到 HCO3-，不放气体：CO32- + H+ = HCO3-。题给式子是盐酸过量时的写法。 B 项正确：石膏中的 Ca2+ 与土壤溶液中的 CO32- 结合生成更难溶的 CaCO3，从而降低土壤碱性，这是石膏改良苏打碱土的核心反应。 C 项错误：HCO3- 与 OH- 反应的产物是 CO32- 和 H2O，没有气体放出：HCO3- + OH- = CO32- + H2O。若写"HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O"，那是 HCO3- 与酸反应的式子。 D 项错误：向澄清石灰水中通入足量 CO2 时，先生成的 CaCO3 会继续溶解生成可溶的 Ca(HCO3)2，最终无沉淀：OH- + CO2 = HCO3-（或 CO2 + OH- = HCO3-）。题给式子是 CO2 少量时的写法。 易错提醒：凡是"少量/过量/足量"字眼，务必先判断反应物的过量情况，再确定产物停留在哪一步。 3.【答案】B　【考点】盐类水解的书写规则、离子方程式正误判断　【难度】基础 A 项错误：CO32- 是多元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，第二步极其微弱，绝不能一步合并写成 H2CO3 并放出 2 个 OH-。正确写法：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-（主），HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-（次）。注意水解方程必须用可逆号。 B 项正确：向 K2CO3 溶液中滴加少量盐酸时 K2CO3 过量，CO32- 只转化到 HCO3- 一步，无气体放出：CO32- + H+ = HCO3-。 C 项错误：审题要抓住"浸取液是 K2CO3 溶液"，其中 OH- 是水解产生的、量很少，通入足量 CO2 时真正被消耗的是 CO32-：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-。题给式子是"向 NaOH 溶液中通入 CO2"的写法，属于典型的主语偷换。 D 项错误：向 K2CO3 溶液中加入少量澄清石灰水，实际参加反应的只有 Ca2+ 与 CO32-，Ca(OH)2 电离出的 OH- 并未参与反应，不能写进离子方程式。正确写法：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 4.【答案】C　【考点】电离方程式书写规则（强弱电解质、酸式盐、复盐）　【难度】基础 A 项错误：NaHSO4（硫酸氢钠）是强酸的酸式盐，在水溶液中 HSO4- 完全电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。只有在熔融状态下才写成 NaHSO4 = Na+ + HSO4-（此时只有离子键断裂，共价键未断）。 B 项错误：HClO 是弱酸，电离可逆：HClO ⇌ H+ + ClO-。 C 项正确：NH3·H2O 是弱碱，部分电离，用可逆号，产物 NH4+ 与 OH- 电荷平衡。 D 项错误：明矾类复盐完全电离时，各离子的个数必须与化学式一致：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。题给式子漏了 SO42- 的计量数 2，电荷也不守恒（右边净电荷为 +4 − 2 = +2，不为 0）。 方法沉淀：写电离方程式时按"先强弱、后拆分"两步走——① 强弱决定用"="还是"⇌"；② 强酸酸式盐拆到底、弱酸酸式盐只拆到酸式根；末了检验阴、阳离子电荷代数和是否为 0。 5.【答案】C　【考点】离子方程式正误判断（反应实质、守恒、用量）　【难度】基础 A 项错误：这是燃煤烟气脱硫（大气污染物吸收）中的常见做法。用 NaOH 溶液吸收少量 SO2 时碱过量，H+ 与 SO32- 不会再结合成酸式盐，产物为正盐 SO32-：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O；题给式子（生成 HSO3-）是 SO2 过量、碱不足时的写法，与"少量 SO2"的前提矛盾。 B 项错误：钠投入盐溶液时，先与水反应，生成的 NaOH 再与 Cu2+ 反应，不会置换出金属铜： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 总反应：2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑ C 项正确：足量 NaOH 时，Mg2+ 转化为溶解度更小的 Mg(OH)2（而不是 MgCO3），HCO3- 则转化为 CO32-。检验电荷：左边 (+2) + 2×(−1) + 4×(−1) = −4，右边 2×(−1) = −4，守恒；原子数左右一致。 D 项错误：该式电子不守恒。Ag 失 1 个电子，而 NO3- 中 N 由 +5 价降到 NO 中的 +2 价得 3 个电子，二者应按 3∶1 配： 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O （检验电荷：左 +4 − 1 = +3，右 +3，守恒。） 6.【答案】C　【考点】物质分类（碱式盐）、反应类型判断、离子方程式书写　【难度】基础 A 项正确：Cu2(OH)2CO3 由金属阳离子 Cu2+、酸根离子 CO32- 和 OH- 共同构成，属于碱式盐（可视为 CuCO3·Cu(OH)2）。 B 项正确：铜绿的生成反应为 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。该反应由多种物质生成一种物质，是化合反应；Cu 由 0 价升高到 +2 价、O2 中 O 由 0 价降低到 −2 价，又是氧化还原反应。 C 项错误（本题答案）：稀硝酸不仅能溶解铜绿，还会继续与铜单质反应（Cu 与 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、NO 等），使鼎体受损，同时产生污染性气体 NO。除去青铜文物表面的锈蚀物，通常采用机械清理或温和的络合剂，不能用氧化性酸长时间浸泡。 D 项正确：Cu2(OH)2CO3 难溶于水，写离子方程式时保留化学式，其中的 OH- 和 CO32- 一同被 H+ 中和： Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O 逐项检验——Cu：左 2、右 2；C：左 1、右 1；H：左 2（结构中的 OH）+ 4（H+）= 6，右 3×2 = 6；O：左 5，右 2 + 3 = 5；电荷：左 +4，右 2×(+2) = +4。四项全部守恒。 7.【答案】C　【考点】离子共存（隐含条件、氧化还原、两性离子）　【难度】提升 A 项错误：使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，此时 NO3- 具有强氧化性，会把 Fe2+ 氧化为 Fe3+：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，不能大量共存。 B 项错误：MnO4- 在水溶液中呈紫红色，与"无色透明"矛盾。 C 项正确：c(OH-) = 0.1 mol·L-1 的溶液为强碱性溶液。Na+、K+ 不与 OH- 反应；[Al(OH)4]- 正是铝在强碱性溶液中的稳定存在形式；CO32- 在碱性条件下也能稳定存在；四种离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应。 D 项错误："加入铝粉能放出 H2 的溶液"可能是强酸性，也可能是强碱性。若为强碱性，Mg2+ 会生成 Mg(OH)2 沉淀而不能共存。题目要求"一定能"，故不符合。 易错提醒：牢记三类"条件陷阱"——① 颜色（MnO4- 紫红、Cu2+ 蓝、Fe3+ 棕黄、Fe2+ 浅绿）；② 隐含的酸碱性（"加铝放氢"双向、"水电离出的 c(H+)"、"pH = 1 或 13"）；③ 隐含的氧化还原（酸性 NO3-、ClO-、Fe3+ 与 I-/S2-/Fe2+ 等）。 8.【答案】B　【考点】与量有关的离子方程式（竞争顺序、多重配比）　【难度】提升 A 项错误：向 NaHCO3 溶液中加入足量澄清石灰水时，Ca(OH)2 过量，1 mol HCO3- 只需 1 mol OH- 即可把 HCO3- 全部转化为 CO32-，随即被过量的 Ca2+ 沉淀，溶液中不应剩余 CO32-： HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 题给式子是 NaHCO3 过量时的写法。 B 项正确：足量 NaOH 且加热条件下，NH4+ 转化为 NH3 逸出，HCO3- 转化为 CO32-： NH4+ + HCO3- + 2OH- —Δ→ NH3↑ + CO32- + 2H2O 检验电荷：左 (+1) + (−1) + 2×(−1) = −2，右 −2，守恒；N、C、H、O 原子数左右均一致。 C 项错误：向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2，Fe2+ 与 Br- 都会被完全氧化——氧化剂足量时溶液中不应再残留还原性离子： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 题给式子只氧化了一半的 Br-（0.05 mol FeBr2 中 Fe2+ 与 Br- 按 1∶1 的比例被消耗），是通入中等量 Cl2 时的写法。检验其电子守恒：失电子 2×1 + 2×1 = 4，得电子 2×2 = 4，式本身配平无误，错在"足量"二字。 D 项错误：NaHSO4 溶液中 H+ 与 SO42- 个数比为 1∶1，Ba(OH)2 溶液中 Ba2+ 与 OH- 个数比为 1∶2。要使溶液呈中性，须让 H+ 与 OH- 恰好完全中和，应取 2 mol NaHSO4 配 1 mol Ba(OH)2： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O 题给式子对应的是"SO42- 恰好沉淀完全"（此时 OH- 过量，溶液呈碱性），而非"溶液呈中性"。 方法沉淀：处理"酸式盐 + 碱"型难题，用定 1 法——把相对量少的那个物质定为 1 mol，按其化学式中各离子的个数比写出参与反应的离子，再据需配平另一个反应物。 9.【答案】C　【考点】陌生氧化还原方程式分析、化合价与电子转移计算　【难度】提升 3Fe + Cr2O72- + 14H+ = 3Fe2+ + 2Cr3+ + 7H2O A 项错误：设 Cr2O72- 中 Cr 的化合价为 x，由"各元素化合价的代数和等于离子所带电荷"得 2x + 7×(−2) = −2，解得 x = +6，不是 +7。 B 项错误：Fe 由 0 价升高到 +2 价，失去电子、被氧化，作还原剂；Cr2O72- 中的 Cr 由 +6 价降到 +3 价，得到电子、被还原，作氧化剂。 C 项正确：1 mol Cr2O72- 中含 2 mol Cr，每个 Cr 由 +6 降到 +3 得到 3 个电子，故 1 mol Cr2O72- 共得到 6 mol 电子，即转移 6 mol 电子。用另一半核算：3 mol Fe 全部由 0 价升到 +2 价，共失去 3×2 = 6 mol 电子，得失守恒，配平无误。 D 项错误：Cr3+ 是 Cr(VI) 被还原后的产物，属于还原产物；本反应的氧化产物是 Fe2+（Fe 被氧化后生成）。 易错提醒：① 判断某物质是氧化产物还是还原产物，只看其中变价元素的化合价是升高还是降低——升高者为氧化产物，降低者为还原产物；② 由 Cr2O72- 求化合价时不要漏掉"离子所带电荷"这一项，这正是 +6 与 +7 之分歧的关键；③ 陌生方程式中的计量关系可由电子守恒直接推出（此处 n(Fe)∶n(Cr2O72-) = 6∶2 = 3∶1）。 10.【答案】A　【考点】与量有关的离子反应、两性氢氧化物、弱碱的性质　【难度】提升 先明确数据：n(Al3+) = 0.020 mol，n(Mg2+) = 0.020 mol。逐滴加入 NaOH 时，先发生两步沉淀反应： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓　　Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ OH- 过量后，两性氢氧化物继续溶解：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；而 Mg(OH)2 不是两性氢氧化物，在过量强碱中仍是沉淀。 A 项正确：使 0.020 mol Al3+ 和 0.020 mol Mg2+ 恰好完全沉淀，所需 OH- 为 0.020×3 + 0.020×2 = 0.100 mol，即 1.00 mol·L-1 的 NaOH 溶液 100 mL。此时沉淀为 0.020 mol Al(OH)3 与 0.020 mol Mg(OH)2，共 0.040 mol，是全过程的最大值。 B 项错误：60 mL NaOH 溶液提供 OH- 0.060 mol，恰好只能使 Al3+ 完全沉淀（0.020×3 = 0.060），此时 Mg2+ 还没有开始沉淀，n[Mg(OH)2] = 0，二者不可能相等。 C 项错误：140 mL NaOH 溶液提供 OH- 0.140 mol。其中 0.100 mol 用于生成沉淀，剩余的 0.040 mol 中有 0.020 mol 把 Al(OH)3 溶解为 [Al(OH)4]-（0.020 mol 恰好完全溶解），所以最终留在体系中的沉淀只有 0.020 mol Mg(OH)2，而不是 0.040 mol。 D 项错误：Al(OH)3 只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。氨水是弱碱，溶液中 c(OH-) 很小，不足以把 Al(OH)3 转化为 [Al(OH)4]-——这也正是实验室制取 Al(OH)3 时选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因。 方法沉淀："逐滴加入"类问题的标准动作是"三步走"——① 写出各步离子方程式（注意 Al 在强碱中的产物写作 [Al(OH)4]-，不再写已过时的 AlO2-）；② 算出每一个"节点"（恰好沉淀完全、恰好溶解完全）所对应的用量；③ 以节点为界，分段判断各微粒的量。 易错提醒：本题最易失分的是 C 项——只记住了"Al(OH)3 能溶于过量 NaOH"，却忘了先算一算加入的碱是否真的过量到能把它溶完。 二、非选择题 11.【考点】盐的分类、电解质、电离方程式、离子方程式、变质检验　【难度】基础 （1）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（1 分）；强电解质（1 分） 三者均由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐类（CaO 属于氧化物）。绝大多数盐（含难溶盐、含结晶水合物）溶解的部分都能完全电离，均属强电解质。 （2）NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2 分） HCO3- 是弱酸酸式根，书写 NaHCO3 的电离方程式时只能拆到 HCO3-，不能继续拆成 H+ 和 CO32-；也不能把两步合并。 （3）HCO3- + CH3COOH = CH3COO- + CO2↑ + H2O（2 分） 食醋中的 CH3COOH 是弱酸，书写离子方程式时保留化学式；NaHCO3 易溶且为强电解质，拆成离子。这是实验室制取 CO2 与生活中除去水垢的同一类反应。若误写成"HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O"则忽略了醋酸是弱酸这一前提。 （4）CaO + H2O = Ca(OH)2（1 分）；取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有无色气体产生，将该气体通入澄清石灰水后石灰水变浑浊，说明已变质生成 CaCO3（1 分） 生石灰久置会依次发生 CaO + H2O = Ca(OH)2、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，最终部分转化为 CaCO3。检验碳酸盐的标准做法是"加酸 + 检验气体产物"。 12.【考点】离子反应与氧化还原在水处理中的综合应用　【难度】提升 （1）① Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + CO2↑ + H2O（2 分） 含 Ca(HCO3)2 的硬水受热时，HCO3- 分解并相互转化生成难溶的 CaCO3。检验：Ca 1∶1；C 2∶1 + 1；H 2∶2；O 6∶3 + 2 + 1；电荷均守恒。 ② Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（2 分） Mg(OH)2 难溶于水，离子方程式中保留化学式；H+ 来自完全电离的盐酸。注意 Mg(OH)2 是难溶碱，不能拆成离子。 （2）① Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体) + 3H+（2 分） 水解反应微弱且可逆，用 ⇌；因为是胶体而非沉淀，产物不加"↓"，应注明"胶体"。若漏写可逆号或误加沉淀符号，均不给分。 ② ab（2 分） · a 正确：胶体分散质粒子的直径在 1~100 nm 之间，这是胶体区别于溶液和浊液的本质特征。 · b 正确：MgSO4 是电解质，其离子会中和 Al(OH)3 胶体粒子所带的电荷，使胶体聚沉。 · c 错误：Al3+ 水解生成 Al(OH)3 属于化学变化（这是本题最容易失分的一点，教材与高考反复强调"明矾净水既有化学变化又有物理变化"）。 · d 错误：上述流程只除去悬浮物，Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl- 等可溶性离子仍然留在水中，出厂水是混合物而非纯净物。 （3）2SO32- + ClO2- = 2SO42- + Cl-（2 分） 配平思路： 1. 标价态：ClO2- 中 Cl 为 +3 价 → Cl- 中 −1 价，每个 Cl 得 4 个电子；SO32- 中 S 为 +4 价 → SO42- 中 +6 价，每个 S 失 2 个电子。 2. 由得失电子守恒确定计量数之比：ClO2-∶SO32- = 1∶2。 3. 用原子守恒核对：O 左（2 + 3×2）= 8，右 4×2 = 8；用电荷守恒核对：左 −1 + 2×(−2) = −5，右 2×(−2) + (−1) = −5，均守恒。 方法沉淀：本反应物中虽含酸根离子，但没有外加的强酸或强碱，因此方程式中既不出现 H+ 也不出现 OH-，只需用"电子守恒定比 → 原子守恒、电荷守恒核对"三步即可写完整。 （4）5.0×10-4（2 分） n(Cl-) = 5.0×10-4 mol·L-1 × 0.200 L = 1.0×10-4 mol ClO2 中 Cl 为 +4 价，转化为 Cl-（−1 价）时每个 Cl 原子得 5 个电子；由氯元素守恒知 n(ClO2) = n(Cl-) = 1.0×10-4 mol。 转移电子的物质的量 = 1.0×10-4 mol × 5 = 5.0×10-4 mol 易错提醒：本题设问的是转移电子数，不是 ClO2 的质量。若审题不细而误算质量，得 m = 1.0×10-4 mol × 67.5 g·mol-1 = 6.75 mg。 命题说明 一、课标指引与三年高考命题分析 1. 课标指引 1. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2. 课标指引逐条对接 课标指引 本卷对应题号 落实方式 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 1、4、11(1)(2) 1(B) 用"Na2CO3 固体不导电"与"熔融态（或水溶液）能导电"作对比；1(D)、11(1) 判断强弱电解质；4、11(2) 书写电离方程式 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 5、6、10、11(3)(4)、12(1) 5 以四项实验操作及其对应方程式为情境；6 以"用酸浸泡文物除锈"的可行性与后果作辨析；10 以逐滴加入 NaOH 的定量实验事实展开分段推演；11(3)(4)、12(1) 由实验设计与现象反推方程式 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 1(C)、4、11(2) 覆盖强酸酸式盐（NaHSO4）、弱酸酸式盐（NaHCO3）、弱酸（HClO）、弱碱（NH3·H2O）、复盐（KAl(SO4)2）五类高频易错模型 能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质 2、3、5、6、8、11(3)(4)、12 以 Ca2+/CO32-、CO32-/HCO3-、Al3+、Fe2+、ClO2- 等教材核心微粒为主线；11(4) 考查化学方程式（CaO 吸水），其余考查离子方程式 3. 三年高考命题分析 （1）命题特点 · 基础性：离子方程式的正误判断题大多取材于教材中金属、非金属元素及其化合物的转化。 · 情境化：以真实科研或生产场景为命题情境，要求考生从中提取关键信息书写离子方程式。 （2）命题趋势 预测试题更倾向于将离子反应与环境保护（如大气污染物吸收）、新材料制备（如纳米材料合成）等实际应用结合，体现"素养导向"。 4. 命题特点与趋势的落实 命题特点 / 趋势 本卷落实位置 说明 基础性——植根教材中元素化合物的转化 2、5、6、8、10、11 涉及 Ca2+/CO32-、HCO3-/H+、Na 与 Cu2+、Ag 与稀硝酸、Al3+/Mg2+ 与 OH-、CaO 吸水变质等，全部取自必修与选择性必修的核心转化，不引入课外反应 情境化——从真实场景中提取信息 9、10、12 9 给出纳米零价铁修复地下水的反应式，要求判断其中的概念与定量关系；10 给出逐滴加入碱的定量实验事实，要求分段推演；12 以自来水厂"源水 → 投加混凝剂 → 沉淀 → 过滤 → 投加 ClO2 → 出厂水"流程为线索，由流程信息反推离子方程式 环境保护（大气污染物吸收） 5(A)、9、10、12 5(A) 燃煤烟气脱硫（NaOH 吸收 SO2）；9 地下水 Cr(VI) 污染修复；10 含 Al3+、Mg2+ 废水的处理；12 淮河水源自来水厂的净化与消毒 新材料制备（纳米材料合成） 9 以粒径 1~100 nm 的纳米零价铁（nZVI）为素材，兼顾"纳米材料"与"绿色修复"两个热点，并可与第 1 讲胶体尺度知识相互印证 素养导向 全卷 见下"素养立意" 5. 素养立意 · 宏观辨识与微观探析：题 1、3、4 从"是否存在自由移动的离子""电离是否完全"解释宏观导电性与酸碱性。 · 变化观念与平衡思想：题 3、12(2) 用可逆号表达水解的限度；题 7、8、10 分析离子能否共存、产物随条件与用量的变化。 · 证据推理与模型认知：题 9 以电子守恒建立氧化还原定量模型；题 10 以"节点分段"建立"逐滴加入型"分析模型；题 12 以水处理流程建立"工艺—反应"对应模型。 · 科学态度与社会责任：题 1（盐碱地治理）、5（烟气脱硫）、6（文物保护）、9（地下水修复）、10（废水处理）、12（饮用水安全）共同体现化学的社会价值。 二、双向细目表 题号 题型 分值 考查内容 核心素养 难度 预设难度系数 1 选择 3 电解质强弱辨析、电离方程式书写 宏观辨识 基础 0.80 2 选择 3 离子方程式正误（与量有关的产物判断） 变化观念 基础 0.72 3 选择 3 多元弱酸根水解书写规则、离子方程式正误 变化观念 基础 0.70 4 选择 3 电离方程式书写规则（强弱电解质、酸式盐、复盐） 宏观辨识 基础 0.75 5 选择 3 离子方程式正误（反应实质、电子守恒、用量） 变化观念 基础 0.62 6 选择 3 物质分类（碱式盐）、反应类型、离子方程式书写 宏观辨识 基础 0.70 7 选择 3 离子共存（颜色、隐含酸碱性、隐含氧化还原、两性离子） 证据推理 提升 0.58 8 选择 3 与量有关的离子方程式（多重配比、竞争顺序） 变化观念 提升 0.46 9 选择 3 陌生氧化还原方程式分析、化合价与电子转移计算（纳米零价铁修复地下水） 微观探析 提升 0.60 10 选择 3 与量有关的离子反应、两性氢氧化物、弱碱性质（含 Al3+、Mg2+ 废水的处理） 变化观念·模型认知 提升 0.50 11 填空 8 盐的分类、强弱电解质、电离与离子方程式、变质检验 宏观辨识 基础 0.72 12 填空 12 水解离子方程式、胶体性质、陌生氧化还原方程式、电子转移计算 变化观念·模型认知 提升 0.54 全卷预估难度系数：约 0.66（其中基础题约占 55%，提升题约占 45%），略高于全国卷的整体难度，适合一轮复习阶段性限时检测。 三、适用范围与滚动考点说明 本卷定位：高三一轮复习滚动综合限时训练。 按一轮用书目录的实际讲次顺序（第 1 讲 物质的组成、性质和转化 → 第 2 讲 离子反应及离子方程式 → 第 3 讲 离子反应的综合应用 → 第 4 讲 氧化还原反应的概念和规律 → 第 5 讲 氧化还原反应方程式的配平和计算），本卷考点分布如下： 归属 主要涉及题号 涉及分值 本卷主范围（第 2 讲　离子反应及离子方程式） 1、2、3、4、5、6、11、12(1)(2)(3) 约 36 分 滚动考点（第 1 讲　物质的组成、性质和转化，已讲） 6(A、B)、11(1)、12(2) 约 5 分 滚动考点（第 3 讲　离子反应的综合应用，前置） 7、10 约 6 分 滚动考点（第 4 讲　氧化还原反应的概念和规律，前置） 8(C、D)、9、12(3)(4) 约 9 分 注：部分题目跨讲次设置（如第 12 题第（3）问既是离子方程式书写又是氧化还原），上表按"涉及"统计，故涉及分值合计略大于全卷总分 50 分。 建议使用节点：一轮复习推进到第 4 讲（氧化还原反应的概念和规律）之后使用 使用建议：本卷限时 45 分钟，建议按"选择 22 分钟 + 非选择 23 分钟"分配。第 1~6 题、第 11 题为基础过关题，要求全对；第 7~10 题、第 12 题为能力区分题，重点讲评第 8 题（"沉淀完全"与"溶液呈中性"不是同一终点）、第 9 题（含氧酸根中元素化合价的求法、电子转移的折算）、第 10 题（"逐滴加入"的节点分段，以及 Al(OH)3 溶于强碱却不溶于氨水）三个"反直觉"考点。 【温馨提示】本试卷采用AI出题，一线教师逐题审核，如有雷同和疏漏之处，请及时反馈和联系！ 第 1 页　　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $