2.1.3 化学反应速率 课时练习8 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 泸县二中高2025级化学选择性必修1“活化能与有效碰撞”课时训练（20分钟），以“基础巩固-能力提升-综合应用”分层设计，通过概念辨析、机理分析及数据推导，强化科学思维与化学观念。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-5题）|有效碰撞、活化能、催化剂作用等核心概念|以正误判断形式巩固基础，如第1题辨析活化分子与有效碰撞关系，落实化学观念| |提升层（6-8题）|反应机理、速率方程、能量曲线分析|结合数据与图像考查科学思维，如第8题通过浓度-速率数据推导速率方程| |综合层（9-10题）|总反应焓变计算、反应历程推导|需整合多步反应信息，如第10题推导O₂氧化HBr的总反应，体现科学探究与实践|

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（08） 选择性必修1—2.1化学反应速率 第3课时 活化能与有效碰撞 班级 姓名 完成时间：20min 1．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而增大化学反应速率 B．升高温度，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增多因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 2．NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：NO(g)＋O3(g)===O2(g)＋NO2(g)　ΔH1； 第2步：NO2(g)===NO(g)＋O(g)　ΔH2； 第3步：O(g)＋O3(g)===2O2(g)　ΔH3。 下列说法正确的是 A．三步基元反应都是放热反应 B．第1步是总反应的决速步 C．该过程共有三种中间产物 D．总反应2O3(g)===3O2(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2－ΔH3 3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是 A．总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1 B．H2O2的分解速率与I－的浓度有关 C．该反应的催化剂是I－，而不是IO－ D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98 kJ·mol－1 4．气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应是基元反应 B．该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．反应过程中，是反应的催化剂 D．反应②是放热反应，也是慢反应 5．酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中错误的是 A．发生过程Ⅱ时，SO2作还原剂 B．整个脱除过程中，Fe2+作催化剂 C．随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐减小 D．脱除SO2的总反应： 6．在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应过程中的能量变化为： 步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq) 步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq) 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与Fe3＋的浓度有关 B．Fe2＋是该反应的催化剂 C．v(S2O)＝v(I－)＝v(I2) D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大 7．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A．②中包含C-H的断裂过程 B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C．该历程中制约反应速率的方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H* D．由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 8．丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 9．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。按要求回答下列问题： (1)整个反应中ΔH＝ 。 (2)使用催化剂 (填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。 (3)三种化合物中 最稳定。 10．完成下列问题。(1)已知2HIH2+I2经过两步完成， 第1步：∙∙∙∙∙∙ 第2步：2I·→I2 写出第1步基元反应： 。 (2)已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程： a．HBr+O2→HOOBr b．HOOBr+HBr→2HOBr c．HOBr+HBr→H2O+Br2 该反应过程中的中间体有 ，写出O2氧化HBr的总反应 。 泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（08） 选择性必修1—2.1化学反应速率 第3课时 活化能与有效碰撞 参考答案 1-5 DBDBC 6-8 ACD 9．(1)E1－E2＋E3－E4　(2)不能　(3)C 10．(1)2HI→H2+2I· (2)HOOBr、HOBr 4HBr+O2=2H2O+2Br2 9 学科网（北京）股份有限公司 $