7.3饱和溶液和不饱和溶液第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，通过生活情境（糖水冲泡、海水晒盐）及实验现象提问，搭建从生活现象到化学知识的学习支架，引导学生探究溶解限度及溶液状态转化。 以四大递进式探究任务为主线，通过分组实验（溶解硝酸钾、氯化钠）、控制变量法（改变温度、溶剂）构建转化模型，落实科学探究与实践、科学思维素养。实验证据推理与误区辨析（饱和与浓稀区别）培养严谨态度，为教师提供可操作的探究教学框架，助力学生提升探究能力与化学观念。

第 3 节 饱和溶液和不饱和溶液 - 第一课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象区分两类溶液，微观认知溶质溶解限度本质。 科学探究与创新意识：自主完成溶解实验，探究溶液状态转化条件。 证据推理与模型认知：依托实验证据归纳概念，构建溶液状态判断模型。 科学态度与社会责任：体会化学与生活、生产的关联，培养严谨求实的实验探究素养。 重点 和难点 重点：饱和溶液、不饱和溶液的精准概念，两类溶液的判断方法及相互转化基本方法。 难点：理解溶液饱和状态的相对性，明确“一定温度、一定量溶剂”两大限定条件的意义，区分溶液饱和状态与溶液浓稀的不同概念，突破认知误区。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中我们常冲泡糖水、盐水，持续加入固体溶质，会发现固体最终不再溶解。同样，海水晒盐的生产工艺中，海水浓缩后会析出食盐晶体。为何溶质不能无限溶解？溶液会出现不同的溶解状态？本节课将通过分组实验探究，解开溶解限度的奥秘，认识两种不同状态的溶液，掌握其核心特点与转化规律。 结合生活与工业真实情境，拉近化学与生活的距离，激发学生探究兴趣。依托真实现象抛出核心问题，引发学生思考，自然衔接本节课探究主题，铺垫新知学习基础。 讲授新课 （一）情境激趣，提出问题 展示两组生活化素材：第一组为家庭冲泡白糖水的短视频，视频中不断向温水中加入白糖，前期白糖快速溶解，后期杯底残留大量白糖固体，搅拌后也无法继续溶解；第二组为海水晒盐的实景图片，展示盐田中海水蒸发后析出白色食盐晶体的过程。 教师引导学生结合素材自主思考、小组交流，抛出系列探究问题：第一，为什么水中不能无限溶解白糖？第二，静置后底部残留固体的糖水，还能否继续溶解白糖？第三，海水析出食盐晶体，说明海水的溶解状态发生了怎样的变化？ 学生结合生活经验自由发言，部分学生认为水的溶解能力有限，部分学生疑惑改变条件后是否能继续溶解溶质。教师不急于给出答案，顺势引出本节课核心探究主题：物质的溶解是有限度的，在不同条件下，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，本节课将通过系列探究任务，全面认识两种溶液的特点与转化规律。 （二）任务一：探究物质溶解的有限性，初识溶液状态 【任务目标】通过对比实验，验证一定条件下溶剂溶解溶质的有限性，直观区分饱和溶液与不饱和溶液，初步感知溶液状态的差异。 【实验器材与药品】烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、蒸馏水、硝酸钾固体、氯化钠固体 【实验探究步骤】学生以四人小组为单位，分工合作完成实验操作，一人量取溶剂、一人称量溶质、一人搅拌操作、一人记录实验现象。 第一步，用量筒量取20mL常温蒸馏水，倒入洁净烧杯中，向烧杯中分批加入氯化钠固体，每次加入2g，用玻璃棒充分搅拌，观察固体溶解情况。前期加入的氯化钠固体快速完全溶解，溶液澄清透明；持续加入氯化钠后，烧杯底部出现白色固体残留，无论如何搅拌，固体都不再溶解。 第二步，更换新的20mL常温蒸馏水，重复上述操作，分批加入硝酸钾固体，重复搅拌溶解操作，观察到与氯化钠相似的现象，前期固体完全溶解，后期固体无法继续溶解，溶液中存在未溶解的溶质固体。 【小组讨论交流】各小组结合实验现象，围绕问题展开讨论：1. 20mL常温水中，氯化钠和硝酸钾能否无限溶解？2. 当水中出现未溶解的固体溶质时，说明此时的溶液具备什么特点？ 【学生总结汇报】各小组代表依次发言，总结得出：常温下，一定量的水中无法无限溶解固体溶质，当溶质不能继续溶解时，溶液达到了溶解的最大限度。 【教师归纳梳理】教师结合学生实验结论，依托教材定义，初步界定溶液状态：在常温、一定量溶剂的条件下，不能继续溶解某一溶质的溶液，即为该溶质的饱和溶液；能够继续溶解某一溶质的溶液，为该溶质的不饱和溶液。同时强调，本次实验的核心限定条件为常温、一定量蒸馏水，为后续探究条件对溶液状态的影响埋下伏笔。 （三）任务二：探究条件对溶液饱和状态的影响，深化概念内涵 【任务目标】通过改变温度、溶剂质量两个变量，探究饱和溶液与不饱和溶液的状态变化，理解饱和溶液的相对性，掌握概念中的核心限定条件。 教师提出深度探究问题：刚刚实验中无法继续溶解溶质的饱和溶液，是否永远无法溶解该溶质？改变实验条件，溶液状态是否会发生变化？引导学生大胆猜想，自主设计实验方案验证猜想。 【探究活动1：改变溶剂质量，观察溶液状态变化】取任务一中底部残留氯化钠固体的饱和氯化钠溶液，向烧杯中缓慢加入适量蒸馏水，充分搅拌。学生观察实验现象：烧杯底部残留的氯化钠固体逐渐溶解，溶液再次变得澄清透明。 小组分析现象得出结论：增加溶剂的质量，原本的饱和溶液可以继续溶解溶质，转化为不饱和溶液。溶剂的量是影响溶液饱和状态的重要因素。 【探究活动2：改变温度，观察溶液状态变化】取任务一中底部残留硝酸钾固体的饱和硝酸钾溶液，将烧杯放置在石棉网上，用酒精灯缓慢加热，边加热边搅拌。学生清晰观察到：加热过程中，烧杯底部未溶解的硝酸钾固体持续溶解，直至完全消失。 继续对加热后的溶液少量多次添加硝酸钾固体，固体可继续溶解，说明升温后的溶液为不饱和溶液。随后停止加热，将烧杯静置冷却，观察到溶液中再次析出白色硝酸钾晶体。 【小组合作研讨】学生结合两组变量实验，集中讨论核心问题：1. 界定饱和溶液和不饱和溶液为什么必须限定“一定温度”“一定量溶剂”两个条件？2. 温度和溶剂质量改变，溶液状态会发生怎样的规律性变化？ 【师生共同归纳】教师结合学生研讨结果，完善教材核心概念，精准梳理定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 同时重点解读概念关键词，突破易错点：两个“一定”是饱和溶液的必备前提，条件改变，溶液饱和状态必然改变，因此溶液的饱和状态是相对的，而非绝对的。脱离温度、溶剂质量谈溶液饱和状态，没有任何意义。 （四）任务三：探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，构建知识模型 【任务目标】结合前期实验现象，归纳总结两类溶液的双向转化方法，构建转化模型，熟练掌握核心转化规律。 教师引导学生复盘前两个任务的所有实验现象，自主梳理转化途径，小组合作完成转化方法汇总，教师针对性点拨补充。 第一，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。结合实验分析：向不饱和的硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体，固体最终不再溶解，溶液变为饱和溶液，得出增加溶质的转化方法；常温不饱和溶液，恒温蒸发部分溶剂，溶剂减少，溶质溶解达到最大限度，可转化为饱和溶液，得出恒温蒸发溶剂的方法；硝酸钾溶液降温后，不饱和溶液会逐渐达到饱和，继续降温析出晶体，得出降低温度的方法（适用于大多数固体溶质）。 第二，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。结合实验现象，饱和溶液加水可继续溶解溶质，得出增加溶剂的方法；饱和硝酸钾溶液升温后可继续溶解溶质，得出升高温度的方法（适用于大多数固体溶质）。 【拓展辨析，突破误区】教师抛出思辨问题：所有固体溶质的溶液，都可以通过升温、降温实现转化吗？教师补充氢氧化钙溶解特性：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液升温会析出晶体，降温可转化为不饱和溶液。引导学生明确：温度转化法适用于大多数固体溶质，氢氧化钙为特殊特例，需单独记忆。 【模型建构】师生共同梳理、板书饱和溶液与不饱和溶液双向转化模型，形成系统化知识框架，让学生清晰掌握不同转化方法的适用场景。 （五）任务四：辨析核心误区，区分溶液饱和状态与浓稀关系 【任务目标】解决学生高频认知误区，明确溶液饱和、不饱和与溶液浓、稀的区别，精准掌握两类概念的判定标准。 教师展示两组对比实验，引导学生观察辨析：第一组，常温下饱和氯化钠溶液，溶质质量分数较大，属于浓溶液；第二组，常温下饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解能力极弱，饱和溶液中溶质含量极少，属于稀溶液。 学生自主观察、对比分析，小组讨论总结：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。教师进一步细化总结：溶液的浓稀取决于溶质质量分数大小，溶液的饱和状态取决于是否达到溶解限度，二者判定标准完全不同。仅对于同一溶质、同一温度下的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液更浓。 同时补充溶液状态判断核心方法，帮助学生精准解题、实操判断：第一，观察法，溶液中有未溶解的固体溶质，且固体质量不再减少，溶液一定为该溶质的饱和溶液；第二，实验法，恒温条件下，向溶液中继续加入该溶质，溶质不再溶解，证明溶液饱和，溶质继续溶解则为不饱和溶液。 整体课堂以四大递进式探究任务为核心主线，完全贴合新教材“实验探究、证据推理、学以致用”的编写理念，摒弃传统理论灌输模式。情境导入环节依托生活、工业实景，立足学生已有认知，快速激活课堂氛围，引发探究欲望，实现生活现象到化学知识的自然过渡。任务一从基础实验入手，让学生直观感知溶解有限性，搭建具象认知，为概念建构提供实验支撑，培养学生基础实验操作与现象观察能力。 任务二采用控制变量法开展探究，通过改变温度、溶剂两大核心变量，让学生自主发现溶液状态的相对性，深度理解概念核心关键词，突破本节课教学难点，培养学生严谨的科学探究思维。任务三基于实验证据归纳转化规律，自主构建知识模型，实现从实验现象到化学规律的逻辑升华，锻炼学生证据推理与归纳总结能力。 任务四聚焦学生高频认知误区，通过对比实验辨析易混概念，精准破除思维定势，夯实核心知识点。分层练习环节兼顾不同层次学生的学习需求，实现因材施教，强化知识应用能力。整堂课全程落实四维核心素养，以学生自主探究、合作研讨为主，教师点拨引导为辅，充分凸显学生课堂主体地位，让学生在动手、动脑、思辨中掌握知识、提升能力，实现知识学习、能力培养、素养落地的三维统一。 板书设计 7.3 饱和溶液和不饱和溶液（第一课时） 一、核心概念（两大限定条件：一定温度、一定量溶剂） 1. 饱和溶液：不能继续溶解某溶质的溶液 2. 不饱和溶液：还能继续溶解某溶质的溶液 二、相互转化规律（大多数固体溶质） 不饱和溶液 ⇌ 饱和溶液 转化方法： 不饱和→饱和：加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 饱和→不饱和：加溶剂、升温 特例：氢氧化钙（溶解能力随升温减小） 三、核心误区辨析 1. 饱和≠浓溶液，不饱和≠稀溶液 2. 同温、同溶质：饱和溶液浓度更大 3. 某溶质饱和溶液，可溶解其他溶质 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $