专题19 醚的结构、命名、性质与制法 2027山东省《化工与环境类（有机化学） 45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《有机化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《有机化学》 二、烃的衍生物 专题19 醚的结构、命名、性质与制法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于混合醚的说法，错误的是（ ） A. 甲基叔丁基醚中，氧原子连接甲基和叔丁基，叔丁基空间位阻较大 B. 苯乙醚中，氧原子分别连接苯基和乙基，属于芳香-脂肪混合醚 C. 乙烯基乙醚（CH2=CH—O—CH2CH3）中只含一个不饱和烃基，乙烯基能发生加成反应 D. 叔丁基苯基醚中，叔丁基的空间位阻使醚键更易发生断裂 2. 已知在浓硫酸存在并加热时，两个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3→浓硫酸、140℃CH3CH2—O—CH2CH3+H2O，用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（ ） A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种 3. 下列关于乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的说法，正确的是（ ） A. 乙醚分子中C—O—C键角为180°，分子呈直线形 B. 乙醚的官能团是羟基 C. 乙醚中氧原子有孤对电子，能与H+结合而溶于冷的浓硫酸 D. 乙醚能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 下列各组物质，属于官能团异构的是（ ） A. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 B. CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH3CH2OH和CH3COOH 5. 乙醚的结构简式是（ ） A. COH B. CCHO C. C D. 6. 关于醚的命名，下列说法正确的是（ ） A. CH3CH2OCH2CH3命名为乙醚 B. CH3OCH3命名为甲乙醚 C. CH3CH2OCH3命名为甲醚 D. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3命名为乙醚 7. 下列现象与乙醚的性质无关的是（ ） A.乙醚用作石油醚与水的分层萃取剂 B.乙醚与三氟化硼形成稳定的配位化合物 C.乙醚在空气中放置后蒸馏时发生爆炸 D.乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙烯 8. 下列现象与醚的物理性质无关的是（ ） A. 乙醚用作萃取剂分离水中的有机化合物 B. 四氢呋喃作为溶剂用于溶解聚氯乙烯 C. 苯甲醚在空气中久置后颜色变深 D. 冠醚用于增强高锰酸钾在有机溶剂中的溶解性 9. 下列有机物仅用水就可鉴别的是（ ） A. 甲苯、苯、己烷 B. 乙醇、苯、溴乙烷 C. 乙醚、苯酚、乙酸乙酯 D. 甲醇、乙醇、乙酸 10. 关于乙醚物理性质的说法，正确的是（ ） A. 乙醚是无色液体，密度比水大 B. 乙醚的沸点比乙醇高 C. 乙醚微溶于水，密度小于水，易挥发 D. 乙醚能与水以任意比例互溶 11. 关于乙醚的安全特性，下列说法正确的是（ ） A. 乙醚的闪点为-45℃，爆炸极限为1.9%-36%，属于高度易燃液体 B. 乙醚蒸气比空气轻，泄漏后会向上扩散，因此通风时需在上部开口 C. 乙醚与强氧化剂（如高锰酸钾）接触不会发生反应，可共同储存 D. 乙醚的LD50（大鼠经口）为1215mg/kg，毒性高于乙醇，属于高毒物质 12. 下列关于醚的结构与性质的说法，错误的是（ ） A. 醚分子中氧原子有孤对电子，能与BF3等形成配位化合物 B. 醚不能形成分子间氢键，其沸点低于相对分子质量相近的醇 C. 醚的化学性质较稳定，常温下不与金属钠反应 D. 乙醚能与金属钠反应放出氢气 13. 下列物质按沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ） A. 丁醛、乙醚、1-丁醇 B. 丁醛、1-丁醇、乙醚 C. 乙醚、1-丁醇、丁醛 D. 乙醚、丁醛、1-丁醇 14. 关于醚与氢卤酸（HX）反应的说法，正确的是（ ） A. 醚与浓HX共热时C—O键断裂，生成卤代烃，属于取代反应 B. 醚与HX的反应属于消去反应 C. 常温下乙醚就能与浓盐酸剧烈反应 D. 醚与HX反应时HX仅作催化剂，不参与成键 15. 下列反应中，不属于醚的特征化学性质的是（ ） A. 乙醚与氢卤酸（如HI）共热，醚键断裂生成卤代烃 B. 苯甲醚与Br2/Fe反应生成邻溴苯甲醚 C. 四氢呋喃与HI反应开环生成1,4-二碘丁烷 D. 乙醚在空气中久置后生成过氧化物 16. 下列关于醚与卤化氢反应的说法，错误的是（ ） A. 醚与HI的反应比与HBr更剧烈，因I-的亲核性强于Br- B. 对称醚与HI反应生成一种卤代烃，不对称醚生成两种卤代烃 C. 苯甲醚与过量HI反应，最终生成碘苯和碘甲烷 D. 环醚与HI反应属于开环反应，产物为卤代醇或二卤代烷 17. 关于醚过氧化物的结构与性质，说法错误的是（ ） A. 乙醚过氧化物的结构为CH3CH(OOH)OCH2CH3，含有过氧键（-O-O-） B. 过氧化物的氧化性强于乙醚，可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 低温下醚过氧化物为白色晶体，稳定性较高，不易分解 D. 过氧化物的生成会使醚的沸点升高，且蒸馏时易发生爆炸 18. 下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是（ ） A. 乙醚 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 苯 19. 下列有机物中，能溶于冷的浓硫酸的是（ ） A. 溴乙烷 B. 苯 C. 乙醚 D. 己烷 20. 下列有关乙醚物理性质及应用的说法，正确的是（ ） A. 乙醚与水能以任意比例互溶 B. 乙醚的沸点比乙醇高 C. 乙醚的密度比水大 D. 乙醚难溶于水、能溶解多种有机物且易挥发，常用作萃取剂 21. 下列有关乙醚化学性质的说法，正确的是（ ） A. 乙醚能与金属钠反应放出氢气 B. 乙醚在空气中久置会逐渐生成过氧化物，蒸馏时可能发生爆炸 C. 乙醚能使溴水褪色 D. 乙醚能与氢氧化钠溶液反应 22. 下列关于乙醚的制法的说法，正确的是（ ） A. 乙醇与浓硫酸共热至170℃可制得乙醚 B. 乙烯与水在一定条件下反应可直接生成乙醚 C. 乙醇在浓硫酸催化、140℃时发生分子间脱水生成乙醚 D. 乙醇与浓硫酸在140℃时发生分子内脱水生成乙醚 23. 关于醇脱水制备醚的产率影响因素，下列说法错误的是（ ） A. 伯醇的产率高于叔醇，因叔醇易发生消去反应 B. 增加醇的浓度可提高产率，因有利于分子间碰撞 C. 使用稀H2SO4比浓H2SO4更有利于提高产率，因减少碳化副反应 D. 反应体系中加入分水器可提高产率，因及时移除生成的水 24. 关于乙醚的储存与处理，下列说法错误的是（ ） A. 乙醚应储存于棕色玻璃瓶中，避光并加入少量抗氧剂（如对苯二酚） B. 储存乙醚的容器需密封，防止挥发和吸入空气生成过氧化物 C. 处理乙醚废液时，可直接倒入下水道，因易被生物降解 D. 蒸馏乙醚时需使用水浴加热，且蒸馏装置需有尾气处理和防爆装置 25. 下列关于环氧乙烷的说法，正确的是（ ） A. 环氧乙烷的官能团是羟基 B. 环氧乙烷是三元环状醚，环张力大，化学性质活泼，易发生开环反应 C. 环氧乙烷的分子式为C2H6O D. 环氧乙烷化学性质稳定，常温下不与任何物质反应 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 举例说明醚的物理性质在实际应用中的体现，至少列举三个不同领域，并说明利用的具体物理性质。 27. 举例说明醚的化学性质在有机合成中的应用，至少涉及佯盐生成、醚键断裂和过氧化物生成三个方面。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 实验室中用乙醇与浓硫酸共热至140℃制备乙醚：2CH3CH2OH→浓硫酸、140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O。取92 g乙醇（相对分子质量为46）与足量浓硫酸反应，实际生成乙醚29.6 g。请计算：（1）理论上生成乙醚的质量（乙醚的相对分子质量为74）；（2）该反应中乙醚的产率。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某化工企业用乙醇与浓硫酸共热至140℃制备乙醚：2CH3CH2OH→浓硫酸、140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O。已知乙醇的摩尔质量为46 g/mol、密度为0.789 g/cm3，乙醚的摩尔质量为74 g/mol。（1）向1000 cm3乙醇中加入足量浓硫酸并加热至140℃，计算理论上生成乙醚的质量（单位：kg）。（2）若实际反应中乙醚的产率为85%，计算实际得到乙醚的质量。（3）制得的乙醚粗产品中常混有少量水和乙醇，请设计合理的分离提纯方案，并说明原理。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《有机化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《有机化学》 二、烃的衍生物 专题19 醚的结构、命名、性质与制法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于混合醚的说法，错误的是（ ） A. 甲基叔丁基醚中，氧原子连接甲基和叔丁基，叔丁基空间位阻较大 B. 苯乙醚中，氧原子分别连接苯基和乙基，属于芳香-脂肪混合醚 C. 乙烯基乙醚（CH2=CH—O—CH2CH3）中只含一个不饱和烃基，乙烯基能发生加成反应 D. 叔丁基苯基醚中，叔丁基的空间位阻使醚键更易发生断裂 【答案】D 【解析】A．甲基叔丁基醚的结构为CH3—O—C(CH3)3，叔丁基体积大、空间位阻大，A正确；B．苯乙醚的结构为C6H5—O—CH2CH3，氧原子分别连接苯基（芳香基）和乙基（脂肪基），属于芳香-脂肪混合醚，B正确；C．乙烯基乙醚（CH2=CH—O—CH2CH3）中只含一个不饱和烃基（乙烯基），乙烯基中含碳碳双键，能发生加成反应，C正确；D．叔丁基苯基醚中，叔丁基的空间位阻大，反而使醚键不易断裂，D错误。故选D。 2. 已知在浓硫酸存在并加热时，两个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3→浓硫酸、140℃CH3CH2—O—CH2CH3+H2O，用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（ ） A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】由题意醇能够发生分子间脱水，分子式分别为和的醇的混合液加热发生分子间脱水其产物有6种，分别是乙醇和乙醇之间，1-丙醇与1-丙醇之间，2-丙醇与2-丙醇之间发生分子间脱水，乙醇分别和1-丙醇、2-丙醇发生分子间脱水，1-丙醇和2-丙醇发生分子间脱水，所以其产物有6种。故答案为：D。 3. 下列关于乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的说法，正确的是（ ） A. 乙醚分子中C—O—C键角为180°，分子呈直线形 B. 乙醚的官能团是羟基 C. 乙醚中氧原子有孤对电子，能与H+结合而溶于冷的浓硫酸 D. 乙醚能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】乙醚中氧原子有孤对电子，能与冷的浓硫酸中的H+结合（质子化）生成钅羊盐，从而溶于冷的浓硫酸，C正确；乙醚分子中C—O—C键角约为110°，分子呈折线形而不是直线形，A错误；乙醚的官能团是醚键（C—O—C），不是羟基，B错误；乙醚本身比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。故选C。 4. 下列各组物质，属于官能团异构的是（ ） A. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 B. CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH3CH2OH和CH3COOH 【答案】C 【解析】A．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同（均为C4H10），碳链不同，属于碳链异构，故A不符合；B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同（均为C4H8），碳碳双键的位置不同，属于位置异构，故B不符合；C．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同（均为C2H6O），含有的官能团不同（羟基和醚键），属于官能团异构，故C符合；D．CH3CH2OH和CH3COOH分子式不相同，结构不相似，属于不同类别的物质，故D不符合。故选C。 5. 乙醚的结构简式是（ ） A. COH B. CCHO C. C D. 【答案】D 【解析】乙醚是由两个乙醇分子间脱水形成的，结构简式为，D正确；A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸乙酯，A、B、C错误。 6. 关于醚的命名，下列说法正确的是（ ） A. CH3CH2OCH2CH3命名为乙醚 B. CH3OCH3命名为甲乙醚 C. CH3CH2OCH3命名为甲醚 D. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3命名为乙醚 【答案】A 【解析】两个烃基相同的醚称“二某醚”（“二”字常省略）。CH3CH2OCH2CH3的两个烃基都是乙基，命名为乙醚（二乙醚），A正确；CH3OCH3的两个烃基都是甲基，应命名为二甲醚，B错误；CH3CH2OCH3的两个烃基分别是乙基和甲基，应命名为甲乙醚，C错误；CH3CH2CH2OCH2CH2CH3的两个烃基都是丙基，应命名为丙醚（二丙醚），D错误。故选A。 7. 下列现象与乙醚的性质无关的是（ ） A.乙醚用作石油醚与水的分层萃取剂 B.乙醚与三氟化硼形成稳定的配位化合物 C.乙醚在空气中放置后蒸馏时发生爆炸 D.乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙烯 【答案】D 【解析】乙醚作萃取剂与其不溶于水、能溶解许多有机物有关，A相关；乙醚中氧原子提供孤对电子，能与BF3形成配位化合物，B相关；乙醚久置会生成过氧化物，蒸馏时易爆炸，C相关；乙醇在浓硫酸催化、170℃时发生的是分子内脱水（消去反应）生成乙烯，与乙醚的性质无直接关系，D无关。故选D。 8. 下列现象与醚的物理性质无关的是（ ） A. 乙醚用作萃取剂分离水中的有机化合物 B. 四氢呋喃作为溶剂用于溶解聚氯乙烯 C. 苯甲醚在空气中久置后颜色变深 D. 冠醚用于增强高锰酸钾在有机溶剂中的溶解性 【答案】C 【解析】乙醚不溶于水可萃取有机化合物，A相关；四氢呋喃作为醚类溶剂溶解聚氯乙烯，B相关；高锰酸钾在非极性有机溶剂中溶解度低，冠醚可配位增强其溶解性，D相关；苯甲醚久置颜色变深是过氧化物生成或空气氧化，与醚的物理性质（如沸点、溶解性、极性）无关。答案C。 9. 下列有机物仅用水就可鉴别的是（ ） A. 甲苯、苯、己烷 B. 乙醇、苯、溴乙烷 C. 乙醚、苯酚、乙酸乙酯 D. 甲醇、乙醇、乙酸 【答案】B 【解析】仅用水就可鉴别，则利用溶解性及密度分析混合后分层现象即可。A．甲苯、苯、己烷的密度均比水小，分层后均在上层，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．乙醇与水混溶不分层，苯与水混合后有机层在上层，溴乙烷与水混合后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；C．乙醚、乙酸乙酯的密度均比水小，分层后均在上层，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．甲醇、乙醇、乙酸均与水混溶，不分层，现象相同，不能鉴别，故D不选。故选B。 10. 关于乙醚物理性质的说法，正确的是（ ） A. 乙醚是无色液体，密度比水大 B. 乙醚的沸点比乙醇高 C. 乙醚微溶于水，密度小于水，易挥发 D. 乙醚能与水以任意比例互溶 【答案】C 【解析】乙醚是无色液体，密度为0.714 g/cm3，小于水，A错误；乙醚的沸点为34.6℃，低于乙醇的78.5℃（乙醇分子间存在氢键），B错误；乙醚微溶于水、密度小于水、易挥发，C正确；乙醚微溶于水，不能与水以任意比例互溶，D错误。故选C。 11. 关于乙醚的安全特性，下列说法正确的是（ ） A. 乙醚的闪点为-45℃，爆炸极限为1.9%-36%，属于高度易燃液体 B. 乙醚蒸气比空气轻，泄漏后会向上扩散，因此通风时需在上部开口 C. 乙醚与强氧化剂（如高锰酸钾）接触不会发生反应，可共同储存 D. 乙醚的LD50（大鼠经口）为1215mg/kg，毒性高于乙醇，属于高毒物质 【答案】A 【解析】乙醚的闪点为-45℃，爆炸极限为1.9%~36%，属于高度易燃液体，A正确；乙醚的相对分子质量为74，大于空气的平均相对分子质量（约29），其蒸气密度比空气大，泄漏后沿地面扩散，通风口应设在下方，B错误；乙醚及其过氧化物能与强氧化剂发生剧烈反应，不能与强氧化剂共同储存，C错误；乙醚属低毒类物质，毒性低于乙醇，D错误。故选A。 12. 下列关于醚的结构与性质的说法，错误的是（ ） A. 醚分子中氧原子有孤对电子，能与BF3等形成配位化合物 B. 醚不能形成分子间氢键，其沸点低于相对分子质量相近的醇 C. 醚的化学性质较稳定，常温下不与金属钠反应 D. 乙醚能与金属钠反应放出氢气 【答案】D 【解析】醚分子中氧原子有孤对电子，能与BF3等形成配位化合物，A正确；醚分子中没有—OH，不能形成分子间氢键，因此沸点低于相对分子质量相近的醇，B正确；醚不含活泼氢，化学性质较稳定，常温下不与金属钠反应，C正确；乙醚不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气，D错误。故选D。 13. 下列物质按沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ） A. 丁醛、乙醚、1-丁醇 B. 丁醛、1-丁醇、乙醚 C. 乙醚、1-丁醇、丁醛 D. 乙醚、丁醛、1-丁醇 【答案】D 【解析】物质沸点主要由分子间作用力决定，作用力越强，沸点越高： 乙醚：分子间仅存在范德华力，作用力弱，沸点最低； 丁醛：分子间存在范德华力，且醛基有一定极性，作用力强于乙醚； 1-丁醇：分子含羟基（-OH），能形成分子间氢键，氢键作用力远强于范德华力，沸点最高。因此沸点由低到高的顺序为：乙醚、丁醛、1-丁醇。 14. 关于醚与氢卤酸（HX）反应的说法，正确的是（ ） A. 醚与浓HX共热时C—O键断裂，生成卤代烃，属于取代反应 B. 醚与HX的反应属于消去反应 C. 常温下乙醚就能与浓盐酸剧烈反应 D. 醚与HX反应时HX仅作催化剂，不参与成键 【答案】A 【解析】醚与浓HX共热时，醚键中的C—O键断裂，生成卤代烃和醇（R—O—R′+HX→RX+R′OH），属于取代反应，A正确；该反应属于取代反应而不是消去反应，B错误；醚与HX的反应需要加热，常温下乙醚与浓盐酸不反应，C错误；HX参与反应并进入产物，不是催化剂，D错误。故选A。 15. 下列反应中，不属于醚的特征化学性质的是（ ） A. 乙醚与氢卤酸（如HI）共热，醚键断裂生成卤代烃 B. 苯甲醚与Br2/Fe反应生成邻溴苯甲醚 C. 四氢呋喃与HI反应开环生成1,4-二碘丁烷 D. 乙醚在空气中久置后生成过氧化物 【答案】B 【解析】醚的特征化学性质包括醚键断裂（与HX反应）、环醚开环、久置生成过氧化物等，A、C、D均属于醚的特征化学性质；苯甲醚与Br2/Fe的反应发生在苯环上，属于苯环上的取代反应，不属于醚键的特征性质，故选B。 16. 下列关于醚与卤化氢反应的说法，错误的是（ ） A. 醚与HI的反应比与HBr更剧烈，因I-的亲核性强于Br- B. 对称醚与HI反应生成一种卤代烃，不对称醚生成两种卤代烃 C. 苯甲醚与过量HI反应，最终生成碘苯和碘甲烷 D. 环醚与HI反应属于开环反应，产物为卤代醇或二卤代烷 【答案】C 【解析】I−的亲核性强于Br−，醚与HI的反应比与HBr更剧烈，A正确；对称醚（如乙醚）与HI反应只生成一种卤代烃，不对称醚生成两种卤代烃，B正确；苯甲醚与HI发生的是醚键断裂反应：C6H5OCH3+HI→C6H5OH+CH3I，生成苯酚和碘甲烷，而不是碘苯和碘甲烷，C错误；环醚与HI反应属于开环反应，产物为卤代醇或二卤代烷，D正确。故选C。 17. 关于醚过氧化物的结构与性质，说法错误的是（ ） A. 乙醚过氧化物的结构为CH3CH(OOH)OCH2CH3，含有过氧键（-O-O-） B. 过氧化物的氧化性强于乙醚，可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 低温下醚过氧化物为白色晶体，稳定性较高，不易分解 D. 过氧化物的生成会使醚的沸点升高，且蒸馏时易发生爆炸 【答案】C 【解析】乙醚过氧化物为CH3CH(OOH)OCH2CH3，含-O-O-，A正确；过氧化物氧化性强，可使酸性KMnO4褪色，B正确；过氧化物遇热易分解，稳定性低，C错误；过氧化物沸点可能升高且易爆炸，D正确。答案C。 18. 下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是（ ） A. 乙醚 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 苯 【答案】C 【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基上的氢较活泼，能与金属钠反应放出氢气；乙醚、乙酸乙酯分子中不含活泼氢，苯分子中不含羟基，均不与金属钠反应。故选C。 19. 下列有机物中，能溶于冷的浓硫酸的是（ ） A. 溴乙烷 B. 苯 C. 乙醚 D. 己烷 【答案】C 【解析】乙醚分子中氧原子有孤对电子，能与冷的浓硫酸中的H+结合生成佯盐而溶解，C正确；溴乙烷（卤代烃）、苯（与浓硫酸需加热才能发生磺化反应）、己烷（烷烃）均不溶于冷的浓硫酸。故选C。 20. 下列有关乙醚物理性质及应用的说法，正确的是（ ） A. 乙醚与水能以任意比例互溶 B. 乙醚的沸点比乙醇高 C. 乙醚的密度比水大 D. 乙醚难溶于水、能溶解多种有机物且易挥发，常用作萃取剂 【答案】D 【解析】乙醚微溶于水，不能与水以任意比例互溶，A错误；乙醚的沸点为34.6℃，低于乙醇的78.5℃（乙醇分子间存在氢键），B错误；乙醚的密度为0.714 g/cm3，小于水，C错误；乙醚难溶于水、能溶解多种有机物且易挥发，常用作萃取剂，D正确。故选D。 21. 下列有关乙醚化学性质的说法，正确的是（ ） A. 乙醚能与金属钠反应放出氢气 B. 乙醚在空气中久置会逐渐生成过氧化物，蒸馏时可能发生爆炸 C. 乙醚能使溴水褪色 D. 乙醚能与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】乙醚不含活泼氢，不与金属钠反应，A错误；乙醚在空气中久置易被氧化生成过氧化物，蒸馏时易发生爆炸，B正确；乙醚分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C错误；乙醚化学性质较稳定，不与NaOH溶液反应，D错误。故选B。 22. 下列关于乙醚的制法的说法，正确的是（ ） A. 乙醇与浓硫酸共热至170℃可制得乙醚 B. 乙烯与水在一定条件下反应可直接生成乙醚 C. 乙醇在浓硫酸催化、140℃时发生分子间脱水生成乙醚 D. 乙醇与浓硫酸在140℃时发生分子内脱水生成乙醚 【答案】C 【解析】乙醇在浓硫酸催化下，140℃时发生分子间脱水生成乙醚（2CH3CH2OH→浓硫酸、140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O），C正确；170℃时乙醇发生分子内脱水生成乙烯，A错误；乙烯与水加成生成乙醇，不能直接生成乙醚，B错误；D把“分子间脱水”写成了“分子内脱水”，错误。故选C。 23. 关于醇脱水制备醚的产率影响因素，下列说法错误的是（ ） A. 伯醇的产率高于叔醇，因叔醇易发生消去反应 B. 增加醇的浓度可提高产率，因有利于分子间碰撞 C. 使用稀H2SO4比浓H2SO4更有利于提高产率，因减少碳化副反应 D. 反应体系中加入分水器可提高产率，因及时移除生成的水 【答案】C 【解析】伯醇分子骨架稳定，易发生分子间脱水生成醚，产率高于叔醇（叔醇易发生消去反应生成烯烃）；增加醇浓度可提高碰撞频率，利于脱水；浓H2SO4催化活性强，稀H2SO4催化效果差且易使醇脱水碳化（副反应增多）；加入分水器可及时去除生成的水，平衡正向移动，提高产率。选项A、B、D正确，C错误（稀H2SO4不利于提高产率）。答案C。 24. 关于乙醚的储存与处理，下列说法错误的是（ ） A. 乙醚应储存于棕色玻璃瓶中，避光并加入少量抗氧剂（如对苯二酚） B. 储存乙醚的容器需密封，防止挥发和吸入空气生成过氧化物 C. 处理乙醚废液时，可直接倒入下水道，因易被生物降解 D. 蒸馏乙醚时需使用水浴加热，且蒸馏装置需有尾气处理和防爆装置 【答案】C 【解析】乙醚易挥发、易与空气形成过氧化物（爆炸性），需储存于棕色玻璃瓶（避光）、加入少量抗氧剂（如对苯二酚）、密封；乙醚废液有毒性、有机物残留，易形成过氧化物，不宜直接倒入下水道（需特殊处理）；蒸馏时水浴加热防爆，装置需尾气处理和防爆措施。选项A、B、D正确，C错误。答案C。 25. 下列关于环氧乙烷的说法，正确的是（ ） A. 环氧乙烷的官能团是羟基 B. 环氧乙烷是三元环状醚，环张力大，化学性质活泼，易发生开环反应 C. 环氧乙烷的分子式为C2H6O D. 环氧乙烷化学性质稳定，常温下不与任何物质反应 【答案】B 【解析】环氧乙烷（C2H4O）中含C—O—C醚键，是三元环醚，环张力大，化学性质活泼，易发生开环反应（如与水、HX等反应），B正确；环氧乙烷的官能团是醚键，不是羟基，A错误；环氧乙烷的分子式为C2H4O，C错误；环氧乙烷化学性质活泼，D错误。故选B。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 举例说明醚的物理性质在实际应用中的体现，至少列举三个不同领域，并说明利用的具体物理性质。 【答案】①有机溶剂领域：乙醚不溶于水、能溶解许多有机物，且沸点低（34.6℃）易蒸馏回收，常用作萃取剂从水溶液中萃取有机化合物。②化学合成领域：四氢呋喃沸点适中（约66℃）、对极性和非极性有机物的溶解能力都较强，常用作反应溶剂。③安全储存领域：乙醚蒸气压高、极易挥发且蒸气易燃，须储存于阴凉通风处并远离火源。④高分子材料领域：1,4-二氧六环沸点较高、对多种高聚物溶解能力强，可用于溶解高分子材料。 【解析】本题考查醚的物理性质在实际中的应用。解题时先抓住醚的共同特点——不溶于水、能溶解多种有机物、沸点低、易挥发，再对应到具体领域。乙醚用作萃取剂，是利用其难溶于水和沸点低（易蒸馏回收）；四氢呋喃作反应溶剂，是利用其溶解能力强、沸点适中；乙醚的储存要求，是由其蒸气压高、易燃决定的；1,4-二氧六环用于溶解高聚物，是利用其对高分子材料的良好溶解性。 27. 举例说明醚的化学性质在有机合成中的应用，至少涉及佯盐生成、醚键断裂和过氧化物生成三个方面。 【答案】①佯盐生成的应用：乙醚与浓硫酸作用生成佯盐（R2OH+·HSO4−），钅羊盐溶于酸层，据此可将乙醚从混合物中分离提纯；加水稀释，佯盐分解，乙醚重新析出。②醚键断裂的应用：苯甲醚（C6H5OCH3）与氢碘酸共热，醚键断裂生成苯酚和碘甲烷，可用于制备酚类化合物或引入甲基。③过氧化物生成与控制：乙醚在空气中久置会逐渐生成过氧化物，蒸馏时易爆炸，蒸馏前必须检验并除去；过氧化物也可作氧化剂，但需严格控制条件。 【解析】佯盐的生成：R—O—R′+H2SO4→R2OH+·HSO4−，佯盐溶于酸层，加水稀释又分解为醚，可用于醚的分离提纯；醚键断裂：C6H5OCH3+HI→C6H5OH+CH3I，用于制备酚类化合物或引入甲基；过氧化物的生成与控制：乙醚被空气中的氧气氧化生成含—O—O—键的过氧化物，受热易分解爆炸，使用前必须检验并除去。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 实验室中用乙醇与浓硫酸共热至140℃制备乙醚：2CH3CH2OH→浓硫酸、140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O。取92 g乙醇（相对分子质量为46）与足量浓硫酸反应，实际生成乙醚29.6 g。请计算：（1）理论上生成乙醚的质量（乙醚的相对分子质量为74）；（2）该反应中乙醚的产率。 【答案】（1）n(CH3CH2OH)=92 g÷46 g·mol−1=2 mol，由化学方程式可知，2 mol乙醇理论上生成1 mol乙醚，即理论上生成乙醚1 mol，其质量m(乙醚)=1 mol×74 g·mol−1=74 g。（2）产率=实际产量÷理论产量×100%=29.6 g÷74 g×100%=40%。 【解析】本题考查醚的制法的计量关系与产率计算。先由乙醇的质量和摩尔质量求出乙醇的物质的量；由化学方程式中乙醇与乙醚的化学计量数之比为2∶1，求出理论上生成乙醚的物质的量，再换算为理论质量；产率等于实际产量与理论产量之比，最后换算成百分数。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某化工企业用乙醇与浓硫酸共热至140℃制备乙醚：2CH3CH2OH→浓硫酸、140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O。已知乙醇的摩尔质量为46 g/mol、密度为0.789 g/cm3，乙醚的摩尔质量为74 g/mol。（1）向1000 cm3乙醇中加入足量浓硫酸并加热至140℃，计算理论上生成乙醚的质量（单位：kg）。（2）若实际反应中乙醚的产率为85%，计算实际得到乙醚的质量。（3）制得的乙醚粗产品中常混有少量水和乙醇，请设计合理的分离提纯方案，并说明原理。 【答案】（1）m(乙醇)=1000 cm3×0.789 g/cm3=789 g，n(乙醇)=789 g÷46 g·mol−1≈17.15 mol，由化学方程式可知，2 mol乙醇理论上生成1 mol乙醚，则n(乙醚)=17.15 mol÷2≈8.58 mol，m(乙醚)=8.58 mol×74 g·mol−1≈635 g≈0.635 kg。（2）m(乙醚)=0.635 kg×85%≈0.540 kg。（3）方案：将粗乙醚用水洗涤（除去乙醇）后分液，再加入无水氯化钙（或无水硫酸钠）干燥，最后蒸馏，收集34.6℃左右的馏分。原理：乙醇与水互溶，水洗可除去乙醇；无水氯化钙能吸收水分；乙醚沸点低（34.6℃），蒸馏可使其与高沸点杂质分离。 【解析】（1）（2）按化学方程式的计量关系和产率公式计算：先由乙醇的体积和密度求质量，再求物质的量，根据乙醇与乙醚2∶1的计量关系求出理论上生成乙醚的物质的量，换算为理论质量，乘以产率即得实际产量。（3）依据乙醚微溶于水、沸点低（34.6℃）、易挥发等物理性质设计分离提纯步骤：先水洗除去乙醇，再干燥除水，最后蒸馏收集低沸点馏分。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $