专题17 醇的结构、命名、性质与制法 2027山东省《化工与环境类（有机化学） 45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《有机化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《有机化学》 二、烃的衍生物 专题17 醇的结构、命名、性质与制法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 关于醇类化合物性质与用途的关系，下列说法正确的是（ ） A. 不同的丁醇同分异构体在工业上都用作燃料，且燃烧效率相同 B. 新戊醇因其沸点低的物理性质，常用作有机溶剂 C. 1,2-丙二醇和1,3-丙二醇的应用差异仅由化学性质决定 D. 醇类同分异构体的物理性质差异是其在分离提纯中得以区分的依据 2. 关于醇的水溶性，下列说法正确的是（ ） A. 所有醇都能与水以任意比例互溶 B. 随着羟基数目增加，醇在水中的溶解度一定增大 C. 含有6个碳原子的一元醇在水中仍有较大溶解度 D. 叔丁醇比正丁醇在水中的溶解度大，因为其支链多，疏水烃基更紧凑 3. 下列现象与乙二醇的物理性质无关的是（ ） A. 乙二醇水溶液可用于冬季汽车水箱防冻 B. 乙二醇与邻苯二甲酸酐反应生成树脂 C. 乙二醇在储存过程中质量逐渐增加 D. 乙二醇可用于制备印刷油墨的溶剂 4. 下列关于乙醇和丙醇物理性质的比较，正确的是（ ） A. 乙醇的沸点高于丙醇，因为乙醇分子间氢键更密集 B. 乙醇和丙醇均能与水互溶，但乙醇的烃基更小、疏水性更弱 C. 乙醇的密度大于丙醇，因为乙醇分子极性更强 D. 乙醇的黏度大于丙醇，因为乙醇分子链更短 5. 下列关于饱和一元醇的物理性质随碳原子数变化规律的说法，错误的是（ ） A. 随着碳原子数增加，密度逐渐增大，但始终小于水的密度 B. 随着碳原子数增加，在水中的溶解度逐渐减小 C. 随着碳原子数增加，沸点呈规律性升高 D. 随着碳原子数增加，分子间作用力逐渐减弱 6. 下列物质或试剂在适当条件下能使乙醇发生化学反应的有几种？①金属钠 ②氧气 ③乙酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氢溴酸（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 乙醇是常用的有机溶剂，其主要原因是（ ） A. 乙醇分子中既含亲水的羟基又含亲油的乙基，能溶解多种物质 B. 乙醇易挥发 C. 乙醇密度比水小 D. 乙醇有特殊气味 8. 能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是（ ） A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 石蕊试液 9. 在乙醇催化氧化制乙醛的演示实验中，灼热铜丝反复伸入乙醇蒸气中。下列说法正确的是（ ） A. 铜丝只作吸水剂不参与催化过程 B. 乙醇被氧化主要生成乙醛 C. 乙醇脱水主要生成乙烯 D. 乙醇被还原主要生成乙烷 10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A. 乙醇与氧气反应生成醛 B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C. 乙醇与浓硫酸加热到140℃ D. 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热 11. 有机化合物CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3在Cu催化下与O2反应，下列说法错误的是（ ） A. 有机产物的官能团不同 B. 反应类型均为氧化反应 C. 有机产物互为同分异构体 D. 不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物 12. 下列反应中，不用浓硫酸作催化剂的是（ ） A. 实验室制备乙酸乙酯 B. 乙醇制备得到乙醚 C. 实验室制备乙烯 D. 实验室制备乙炔 13. 在反应中乙醇分子会断裂C—O键的是（ ） A. 乙醇与丁酸的取代反应 B. 乙醇与金属钠反应 C. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 D. 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 14. 下列关于苯酚、苯甲醇的说法正确的是（ ） A. 苯甲醇、苯酚都能与钠反应生成氢气 B. 可用碳酸氢钠溶液检验苯甲醇中的苯酚 C. 苯甲醇、苯酚互为同系物 D. 可用紫色石蕊试液验证苯酚溶液的弱酸性 15. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（ ） A. HOCH2CHOHCH2OH（丙三醇） B. CH3COOH（乙酸） C. CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯） D. CH3OH（甲醇） 16. 下列物质与俗名对应的是（ ） A. 碳铵 B. 重晶石BaS C. 氯仿CC D. 木醇COH 17. 乙醇属于烃的衍生物，其分子中决定主要化学性质的官能团是（ ） A. 羟基 B. 醛基 C. 羧基 D. 酯基 18. 下列醇中，经催化氧化可主要生成酮的是（ ） A. CH3CH2OH B. CH3CHOHCH3 C. CH3CH2CH2OH D. (CH3)3COH 19. 下列关于乙醇物理性质的叙述，错误的是（ ） A. 常温下为无色透明液体 B. 能与水以任意比例互溶 C. 密度通常比水的密度大 D. 易挥发并具有特殊气味 20. 关于乙醇在浓硫酸作用下脱水反应的叙述，正确的是（ ） A. 约170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯 B. 约170℃时主要发生分子间脱水生成乙醚 C. 约140℃时主要发生分子内脱水生成乙烯 D. 约140℃时主要发生氧化反应生成乙醛 21. 下列关于乙二醇和丙三醇的说法，正确的是（ ） A. 二者都含一个羟基，互为同系物 B. 二者都属于多元醇，但不互为同系物 C. 二者都属于一元醇，能发生酯化反应 D. 二者官能团完全不同，化学性质相反 22. 将少量金属钠投入无水乙醇中，下列对反应现象和产物的判断正确的是（ ） A. 剧烈放出氧气，生成乙酸钠 B. 缓慢放出氢气，生成乙醇钠 C. 迅速放出氯气，生成氯乙烷 D. 只发生溶解现象，不生成气体 23. 某醇的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2OH，按系统命名法命名正确的是（ ） A. 2-甲基-4-丁醇 B. 2-甲基-1-丁醇 C. 3-甲基-1-丁醇 D. 3-甲基-2-丁醇 24. 以丙烯为原料一步制备2-丙醇，较合适的反应类型和条件是（ ） A. 与溴水加成后直接分离 B. 与氯气光照发生取代 C. 与氢气加成制得丙烷 D. 与水在酸催化下加成 25. 关于醇的沸点及其影响因素，下列说法正确的是（ ） A. 甲醇沸点低于乙烷，因甲醇相对分子质量较小 B. 乙醇沸点高于二甲醚，因乙醇分子间能形成氢键 C. 正丁醇沸点低于叔丁醇，因直链醇分子支链较少 D. 丙三醇沸点低于丙醇，因羟基增多会削弱极性 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 乙醇是常见的清洁燃料和消毒剂。请回答：（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式；（2）从环保和资源角度说明乙醇作燃料的优点（两点）；（3）医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液消毒，而不用无水乙醇，说明原因。 27. 比较乙烯水化法和卤代烃水解法制备乙醇的主要特点，从原料、反应条件和适用性三个方面简述。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 某饱和一元醇 A 7.40 g 在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳 17.60 g 和水 9.00 g。已知 A 能被氧化生成酮，并能与足量金属钠反应。（1）求 A 的分子式。（2）写出 A 的结构简式和系统命名。（3）计算 7.40 g A 与足量金属钠完全反应时，在标准状况下生成氢气的体积。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某精细化工实训车间以2-溴丙烷为原料制备2-丙醇。已知2-溴丙烷在氢氧化钾水溶液中加热回流可发生水解反应生成2-丙醇；投料2-溴丙烷质量为24.6 g，2-溴丙烷的摩尔质量为123 g/mol，2-丙醇的摩尔质量为60 g/mol，2-丙醇密度为0.785 g/mL，本次水解收率为80.0%。（1）计算本次可制得2-丙醇的质量和体积。（2）写出2-丙醇的结构简式，判断其属于伯醇、仲醇还是叔醇，并说明其催化氧化的主要产物。（3）若操作人员误将氢氧化钾水溶液换成氢氧化钾醇溶液并升高温度，发现有气体生成且该气体能使溴水褪色。分析产率下降的原因，并提出改进措施。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《有机化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《有机化学》 二、烃的衍生物 专题17 醇的结构、命名、性质与制法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 关于醇类化合物性质与用途的关系，下列说法正确的是（ ） A. 不同的丁醇同分异构体在工业上都用作燃料，且燃烧效率相同 B. 新戊醇因其沸点低的物理性质，常用作有机溶剂 C. 1,2-丙二醇和1,3-丙二醇的应用差异仅由化学性质决定 D. 醇类同分异构体的物理性质差异是其在分离提纯中得以区分的依据 【答案】D 【解析】A．丁醇的不同同分异构体物理性质和用途存在差异，燃烧效率也不一定相同，A错误；B．新戊醇并非因沸点低而常用作有机溶剂，B错误；C．1,2-丙二醇和1,3-丙二醇的应用差异受物理性质和化学性质共同影响，C错误；D．醇类同分异构体沸点、溶解度等物理性质存在差异，可作为分离提纯时区分的依据，D正确。故选D。 2. 关于醇的水溶性，下列说法正确的是（ ） A. 所有醇都能与水以任意比例互溶 B. 随着羟基数目增加，醇在水中的溶解度一定增大 C. 含有6个碳原子的一元醇在水中仍有较大溶解度 D. 叔丁醇比正丁醇在水中的溶解度大，因为其支链多，疏水烃基更紧凑 【答案】D 【解析】A．低级醇可与水互溶，但高级醇中疏水烃基较大，在水中的溶解度较小，A错误；B．醇的水溶性受羟基数目、烃基大小和分子结构等共同影响，“一定增大”说法过于绝对，B错误；C．含6个碳原子的一元醇疏水烃基较大，在水中溶解度较小，C错误；D．叔丁醇与正丁醇碳原子数相同，但叔丁醇支链较多，疏水烃基更紧凑，整体疏水作用较弱，因此其在水中的溶解度大于正丁醇，D正确。故选D。 3. 下列现象与乙二醇的物理性质无关的是（ ） A. 乙二醇水溶液可用于冬季汽车水箱防冻 B. 乙二醇与邻苯二甲酸酐反应生成树脂 C. 乙二醇在储存过程中质量逐渐增加 D. 乙二醇可用于制备印刷油墨的溶剂 【答案】B 【解析】A．乙二醇水溶液凝固点较低，可作防冻液，与物理性质有关，A不符合题意；B．乙二醇与邻苯二甲酸酐反应生成树脂属于化学反应，与乙二醇的物理性质无关，B符合题意；C．乙二醇具有吸湿性，储存过程中吸收水分导致质量增加，与物理性质有关，C不符合题意；D．乙二醇可作溶剂，与其溶解性等物理性质有关，D不符合题意。故选B。 4. 下列关于乙醇和丙醇物理性质的比较，正确的是（ ） A. 乙醇的沸点高于丙醇，因为乙醇分子间氢键更密集 B. 乙醇和丙醇均能与水互溶，但乙醇的烃基更小、疏水性更弱 C. 乙醇的密度大于丙醇，因为乙醇分子极性更强 D. 乙醇的黏度大于丙醇，因为乙醇分子链更短 【答案】B 【解析】A．丙醇相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于乙醇，A错误；B．乙醇和丙醇都含有羟基，均能与水形成氢键并与水互溶；乙醇的烃基比丙醇小，疏水性更弱，B正确；C．乙醇的密度通常小于丙醇，不能说乙醇密度大于丙醇，C错误；D．丙醇分子链较长，分子间作用力较强，黏度通常大于乙醇，D错误。故选B。 5. 下列关于饱和一元醇的物理性质随碳原子数变化规律的说法，错误的是（ ） A. 随着碳原子数增加，密度逐渐增大，但始终小于水的密度 B. 随着碳原子数增加，在水中的溶解度逐渐减小 C. 随着碳原子数增加，沸点呈规律性升高 D. 随着碳原子数增加，分子间作用力逐渐减弱 【答案】D 【解析】饱和一元醇随碳原子数增加，疏水烃基增大，在水中的溶解度逐渐减小；相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点呈规律性升高；密度通常小于水。D项中“分子间作用力逐渐减弱”说法错误。故选D。 6. 下列物质或试剂在适当条件下能使乙醇发生化学反应的有几种？①金属钠 ②氧气 ③乙酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氢溴酸（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】乙醇能与金属钠反应放出氢气，能燃烧或催化氧化，能与乙酸发生酯化反应，也能在浓硫酸作用下脱水，并可与氢溴酸发生取代反应。乙醇不与氢氧化钠溶液发生通常意义上的反应，因此共有5种。 7. 乙醇是常用的有机溶剂，其主要原因是（ ） A. 乙醇分子中既含亲水的羟基又含亲油的乙基，能溶解多种物质 B. 乙醇易挥发 C. 乙醇密度比水小 D. 乙醇有特殊气味 【答案】A 【解析】乙醇分子中含有亲水基（羟基）和亲油基（乙基），既能溶解水溶性物质，也能溶解多种有机物，因此是常用有机溶剂。故选A。 8. 能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是（ ） A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 石蕊试液 【答案】D 【解析】石蕊试液遇乙醇互溶且仍呈紫色；遇乙酸变红；与苯不互溶，苯层在上；与四氯化碳不互溶，四氯化碳层在下。因此石蕊试液能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质。故选D。 9. 在乙醇催化氧化制乙醛的演示实验中，灼热铜丝反复伸入乙醇蒸气中。下列说法正确的是（ ） A. 铜丝只作吸水剂不参与催化过程 B. 乙醇被氧化主要生成乙醛 C. 乙醇脱水主要生成乙烯 D. 乙醇被还原主要生成乙烷 【答案】B 【解析】乙醇在铜或银作催化剂并加热的条件下，可被氧气氧化生成乙醛和水。该实验考查乙醇的催化氧化，不是脱水反应或还原反应。 10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A. 乙醇与氧气反应生成醛 B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C. 乙醇与浓硫酸加热到140℃ D. 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热 【答案】A 【解析】A．乙醇与氧气反应生成醛，是乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，不属于取代反应，A符合题意；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于苯的硝化反应，即苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，B不符合题意；C．乙醇与浓硫酸加热到140℃时，两分子乙醇发生分子间脱水生成乙醚，该反应在本题分类中可归为取代反应，C不符合题意；D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热时生成溴乙烷，可看作溴原子取代乙醇中的羟基，属于取代反应，D不符合题意。故选A。 11. 有机化合物CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3在Cu催化下与O2反应，下列说法错误的是（ ） A. 有机产物的官能团不同 B. 反应类型均为氧化反应 C. 有机产物互为同分异构体 D. 不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物 【答案】D 【解析】CH3CH2CH2OH与O2反应得到CH3CH2CHO（丙醛），CH3CH(OH)CH3与O2反应得到CH3COCH3（丙酮）。A．丙醛的官能团是醛基，丙酮的官能团是羰基，二者官能团不同，A正确；B．二者与O2的反应都属于醇的催化氧化反应，B正确；C．丙醛和丙酮的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确；D．丙醛能与银氨溶液发生银镜反应，丙酮不能，可用银氨溶液鉴别两者的产物，D错误。故选D。 12. 下列反应中，不用浓硫酸作催化剂的是（ ） A. 实验室制备乙酸乙酯 B. 乙醇制备得到乙醚 C. 实验室制备乙烯 D. 实验室制备乙炔 【答案】D 【解析】A．实验室制备乙酸乙酯时，乙酸、乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，需要使用浓硫酸，A不符合题意；B．乙醇在浓硫酸、140℃条件下发生分子间脱水生成乙醚，需要使用浓硫酸，B不符合题意；C．实验室用乙醇制备乙烯时，通常将乙醇和浓硫酸的混合液加热到约170℃，需要使用浓硫酸，C不符合题意；D．实验室制备乙炔通常用电石与水反应，不用浓硫酸作催化剂，D符合题意。故选D。 13. 在反应中乙醇分子会断裂C—O键的是（ ） A. 乙醇与丁酸的取代反应 B. 乙醇与金属钠反应 C. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 D. 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 【答案】C 【解析】A、乙醇与丁酸发生酯化反应，乙醇中O—H键断裂，故A错误；B、乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气，即乙醇中O—H键断裂，故B错误；C、乙醇发生消去反应，断裂C—O键和另一个碳原子上的C—H键，生成CH2=CH2（乙烯），故C正确；D、乙醇的催化氧化，生成的是CH3CHO（乙醛），断裂O—H和C—H键，故D错误。故选C。 14. 下列关于苯酚、苯甲醇的说法正确的是（ ） A. 苯甲醇、苯酚都能与钠反应生成氢气 B. 可用碳酸氢钠溶液检验苯甲醇中的苯酚 C. 苯甲醇、苯酚互为同系物 D. 可用紫色石蕊试液验证苯酚溶液的弱酸性 【答案】A 【解析】A．苯甲醇和苯酚均含有羟基，都能与钠反应生成氢气，A正确；B．苯酚酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠溶液反应产生明显现象，不能用其检验苯甲醇中的苯酚，B错误；C．苯甲醇属于醇，苯酚属于酚，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D．苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选A。 15. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（ ） A. HOCH2CHOHCH2OH（丙三醇） B. CH3COOH（乙酸） C. CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯） D. CH3OH（甲醇） 【答案】D 【解析】严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡；故选：D。 16. 下列物质与俗名对应的是（ ） A. 碳铵 B. 重晶石BaS C. 氯仿CC D. 木醇COH 【答案】D 【解析】A．碳铵为碳酸氢铵，A错误；B．重晶石为硫酸钡，B错误；C．氯仿为三氯甲烷，C错误；D．木醇即甲醇，化学式为COH，D正确；综上所述答案为D。 17. 乙醇属于烃的衍生物，其分子中决定主要化学性质的官能团是（ ） A. 羟基 B. 醛基 C. 羧基 D. 酯基 【答案】A 【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中含有羟基。羟基是醇类化合物的官能团，决定乙醇能发生与钠反应、氧化、酯化等典型反应。 18. 下列醇中，经催化氧化可主要生成酮的是（ ） A. CH3CH2OH B. CH3CHOHCH3 C. CH3CH2CH2OH D. (CH3)3COH 【答案】B 【解析】仲醇催化氧化通常生成酮，CH3CHOHCH3是仲醇，氧化后主要生成丙酮。伯醇催化氧化主要生成醛，叔醇在通常催化氧化条件下不易被氧化。 19. 下列关于乙醇物理性质的叙述，错误的是（ ） A. 常温下为无色透明液体 B. 能与水以任意比例互溶 C. 密度通常比水的密度大 D. 易挥发并具有特殊气味 【答案】C 【解析】乙醇常温下是无色透明、易挥发并有特殊气味的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇的密度小于水，因此说其密度通常比水大是错误的。 20. 关于乙醇在浓硫酸作用下脱水反应的叙述，正确的是（ ） A. 约170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯 B. 约170℃时主要发生分子间脱水生成乙醚 C. 约140℃时主要发生分子内脱水生成乙烯 D. 约140℃时主要发生氧化反应生成乙醛 【答案】A 【解析】乙醇与浓硫酸共热时，温度不同主要产物不同。约170℃时以分子内脱水为主，生成乙烯；约140℃时以分子间脱水为主，生成乙醚。 21. 下列关于乙二醇和丙三醇的说法，正确的是（ ） A. 二者都含一个羟基，互为同系物 B. 二者都属于多元醇，但不互为同系物 C. 二者都属于一元醇，能发生酯化反应 D. 二者官能团完全不同，化学性质相反 【答案】B 【解析】乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者都属于多元醇。由于所含羟基数目不同，结构不符合相差若干个CH2原子团的同系物关系。 22. 将少量金属钠投入无水乙醇中，下列对反应现象和产物的判断正确的是（ ） A. 剧烈放出氧气，生成乙酸钠 B. 缓慢放出氢气，生成乙醇钠 C. 迅速放出氯气，生成氯乙烷 D. 只发生溶解现象，不生成气体 【答案】B 【解析】乙醇分子中羟基上的氢具有一定活泼性，能与金属钠反应生成乙醇钠并放出氢气。该反应比钠与水反应缓和，不会生成氧气、氯气或氯乙烷。 23. 某醇的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2OH，按系统命名法命名正确的是（ ） A. 2-甲基-4-丁醇 B. 2-甲基-1-丁醇 C. 3-甲基-1-丁醇 D. 3-甲基-2-丁醇 【答案】C 【解析】命名醇时应选择含羟基碳原子的最长碳链作主链，并从靠近羟基的一端编号。该结构主链为丁醇，羟基在1号碳，甲基在3号碳，因此名称为3-甲基-1-丁醇。 24. 以丙烯为原料一步制备2-丙醇，较合适的反应类型和条件是（ ） A. 与溴水加成后直接分离 B. 与氯气光照发生取代 C. 与氢气加成制得丙烷 D. 与水在酸催化下加成 【答案】D 【解析】丙烯与水在酸催化条件下发生加成反应，氢原子和羟基按主要加成方向进入双键两端，可得到2-丙醇。其他选项不能一步得到目标醇。 25. 关于醇的沸点及其影响因素，下列说法正确的是（ ） A. 甲醇沸点低于乙烷，因甲醇相对分子质量较小 B. 乙醇沸点高于二甲醚，因乙醇分子间能形成氢键 C. 正丁醇沸点低于叔丁醇，因直链醇分子支链较少 D. 丙三醇沸点低于丙醇，因羟基增多会削弱极性 【答案】B 【解析】醇分子含羟基，分子间能形成氢键，因此同分异构或相近相对分子质量的物质中，醇的沸点通常较高。乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能形成同类氢键，所以乙醇沸点高于二甲醚。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 乙醇是常见的清洁燃料和消毒剂。请回答：（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式；（2）从环保和资源角度说明乙醇作燃料的优点（两点）；（3）医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液消毒，而不用无水乙醇，说明原因。 【答案】（1）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（2）乙醇燃烧只生成CO2和H2O，不产生SO2等污染性气体；乙醇可由含淀粉的粮食等发酵制得，属于可再生资源。（3）75%的乙醇溶液能使细菌蛋白质变性而杀菌消毒；无水乙醇会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，阻碍乙醇渗入菌体内部，消毒效果反而较差。 【解析】（1）按质量守恒配平乙醇燃烧的化学方程式即可。（2）可从燃烧产物无SO2等有害气体、乙醇属于可再生资源两个角度作答。（3）75%的乙醇溶液对蛋白质的变性作用与渗透能力配合最佳，是教材中的消毒常识。 27. 比较乙烯水化法和卤代烃水解法制备乙醇的主要特点，从原料、反应条件和适用性三个方面简述。 【答案】（1）乙烯水化法以乙烯和水为主要原料，在酸性催化剂作用下加成生成乙醇，原料来源广，适合工业大规模生产。 （2）乙烯水化法原子利用率较高，但通常需要催化剂和一定温度、压力，工艺条件控制要求较高。 （3）卤代烃水解法通常以溴乙烷或氯乙烷为原料，在氢氧化钠水溶液等条件下水解生成乙醇，反应条件相对温和，适合实验室或小规模制备。 （4）卤代烃水解法会生成无机盐副产物，原料成本较高，不适合作为乙醇的大规模工业制法。 【解析】本题考查醇的制备方法。乙烯水化属于烯烃加成制醇，突出工业化和原料经济性；卤代烃水解属于取代反应制醇，突出反应条件较温和但副产物较多、工业经济性较差。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 某饱和一元醇 A 7.40 g 在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳 17.60 g 和水 9.00 g。已知 A 能被氧化生成酮，并能与足量金属钠反应。（1）求 A 的分子式。（2）写出 A 的结构简式和系统命名。（3）计算 7.40 g A 与足量金属钠完全反应时，在标准状况下生成氢气的体积。 【答案】（1）A的分子式为C4H10O。（2）A的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3，系统命名为2-丁醇。（3）生成氢气的体积为1.12 L。 【解析】（1）n(CO2)=17.60 g/44 g/mol=0.40 mol，n(H2O)=9.00 g/18 g/mol=0.50 mol，即n(C)=0.40 mol、n(H)=1.00 mol；m(O)=7.40 g−0.40×12 g−1.00×1 g=1.60 g，n(O)=0.10 mol，原子个数比为4:10:1，分子式为C4H10O。（2）C4H10O中能被氧化生成酮的醇为仲醇，因此结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3，名称为2-丁醇。（3）n(A)=7.40 g/74 g/mol=0.100 mol，由2R—OH+2Na→2RONa+H2知n(H2)=0.050 mol，V(H2)=0.050 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某精细化工实训车间以2-溴丙烷为原料制备2-丙醇。已知2-溴丙烷在氢氧化钾水溶液中加热回流可发生水解反应生成2-丙醇；投料2-溴丙烷质量为24.6 g，2-溴丙烷的摩尔质量为123 g/mol，2-丙醇的摩尔质量为60 g/mol，2-丙醇密度为0.785 g/mL，本次水解收率为80.0%。（1）计算本次可制得2-丙醇的质量和体积。（2）写出2-丙醇的结构简式，判断其属于伯醇、仲醇还是叔醇，并说明其催化氧化的主要产物。（3）若操作人员误将氢氧化钾水溶液换成氢氧化钾醇溶液并升高温度，发现有气体生成且该气体能使溴水褪色。分析产率下降的原因，并提出改进措施。 【答案】（1）n(2-溴丙烷)=24.6 g/123 g/mol=0.200 mol，水解反应为1:1，理论生成2-丙醇0.200 mol，理论质量为0.200×60=12.0 g；实际质量为12.0×80.0%=9.60 g；体积为9.60/0.785≈12.2 mL。（2）结构简式为CH3CH(OH)CH3；2-丙醇属于仲醇；催化氧化的主要产物是丙酮。（3）氢氧化钾醇溶液和较高温度会促进2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，导致水解制醇产率下降。应改用氢氧化钾水溶液，在适宜温度下回流，避免强消去反应条件。 【解析】水解为1∶1，n(2-溴丙烷)=24.6/123=0.200 mol，理论得2-丙醇12.0 g，按80.0%收率为9.60 g，体积9.60/0.785=12.2 mL。2-丙醇为CH3CH(OH)CH3，属仲醇，氧化得丙酮。醇KOH、高温促消去生成丙烯，使溴水褪色并降低产率，应改用KOH水溶液适温回流。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $