专题9 炔烃的结构、命名、性质与乙炔的制法 2027山东省《化工与环境类（有机化学） 45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版山东省（春季高考）化工与环境类《有机化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《有机化学》 一、烃 专题9 炔烃的结构、命名、性质与乙炔的制法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 炔烃的通式是（ ） A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6 【答案】C 【解析】炔烃分子中含一个碳碳三键，与相同碳原子数的饱和烷烃相比少4个氢原子，通式为CnH2n-2（n≥2）。故选C。 2. 下列有机物一定属于炔烃的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A.该物质可能是苯，故A错误；B.该物质为乙烯，不属于炔烃，故B错误；C.该物质可能是炔烃或二烯烃，故C错误；D.该物质为乙炔，属于炔烃，故D正确. 故选D。 3. 下列关于乙炔分子结构的说法，正确的是（ ） A. 乙炔分子中两个碳原子和两个氢原子在同一直线上 B. 乙炔分子中四个原子不在同一平面上 C. 乙炔分子中碳氢键的键角约为120° D. 乙炔分子中碳原子之间为碳碳单键 【答案】A 【解析】乙炔分子为直线形结构，两个碳原子和两个氢原子在同一直线上，A正确；四个原子在同一直线上，必在同一平面上，B错误；乙炔分子中键角为180°，C错误；乙炔分子中碳原子之间为碳碳三键，D错误。故选A。 4. 下列关于炔烃性质的说法不正确的是（ ） A. 乙炔能使溴水褪色，发生加成反应 B. 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 炔烃完全加氢可生成相应的烷烃 D. 炔烃分子中都含有碳碳双键 【答案】D 【解析】炔烃的官能团是碳碳三键，不是碳碳双键。乙炔能与溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，炔烃充分加氢后可转化为相应烷烃。 5. 关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A. 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】A．根据炔烃的定义，分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃，A正确；B．只有与三键碳原子相连的原子和两个三键碳原子在同一直线上，若乙炔中的氢原子被其他烷基取代，炔中碳原子可能不在同一直线上，B错误；C．炔烃中有碳碳三键，易发生加成反应，但难发生取代反应，C错误；D．炔烃既能发生加成反应使溴水褪色，也可以发生氧化还原反应使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误；故答案选A。 6. 将CC与C—C和C＝C的键长和键能相比较，下列说法中正确的是（ ） A. 键长最短，键能最大 B. 键长最长，键能最小 C. 键长最短，键能最小 D. 键长最长，键能最大 【答案】A 【解析】同种原子形成共价键时，一般键级越高，键长越短，键能越大。C—C为碳碳单键，C＝C为碳碳双键，CC为碳碳三键；三键的键长最短，断裂所需能量最大，即键能最大。故选A。 7. 乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是（ ） A. 属于不饱和烃 B. 结构式可以写为CHCH C. 两个碳原子间共用三对电子 D. 密度比空气小 【答案】B 【解析】A．乙炔中含碳碳三键，属于不饱和烃，故A正确；B．乙炔结构式为：，故B错误；C．乙炔中碳原子之间共用三对电子形成三键，故C正确；D．乙炔相对分子质量为26，小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，故D正确；故选：B。 8. 某炔烃的结构简式为CH3C≡CCH(CH3)CH3，其系统命名正确的是（ ） A. 2-甲基-3-戊炔 B. 4-甲基-2-戊炔 C. 2-甲基-2-戊炔 D. 4-甲基-3-戊炔 【答案】B 【解析】命名炔烃时应选择含碳碳三键的最长碳链作主链，并使三键位次尽可能小。该分子主链有5个碳原子，从靠近三键的一端编号，三键在2位，甲基在4位，所以名称为4-甲基-2-戊炔。 9. 下列说法中正确的是（ ） A. 乙炔有特殊难闻的气味 B. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的多 C. 乙炔可用电石与水反应而制得，故实验室最好选用启普发生器为气体的发生装置 D. 乙炔含碳量比乙烯含碳量高，等物质的量的乙炔和乙烯燃烧时，乙炔所耗氧气多 【答案】B 【解析】A．纯净乙炔是无色、无味的气体，电石制得的乙炔常因混有杂质而有特殊难闻气味，A错误；B．乙烯分子中含1个碳碳双键，1 mol乙烯最多与1 mol Br2加成；乙炔分子中含1个碳碳三键，1 mol乙炔最多与2 mol Br加成，因此等物质的量时乙炔消耗的溴更多，B正确；C．电石与水反应剧烈并放出大量热，且生成的Ca(OH)易堵塞装置，不宜用启普发生器制取乙炔，C错误；D．乙炔燃烧方程式为2C5O2→4CO2HO，1 mol乙炔耗氧2.5 mol；乙烯燃烧方程式为C3O→2CO2HO，1 mol乙烯耗氧3 mol，等物质的量时乙烯耗氧更多，D错误。故选B。 10. 乙炔在氧气中燃烧可产生高温火焰，工业上主要利用这一性质进行（ ） A. 焊接和切割金属 B. 食品保鲜 C. 灭火 D. 制取食盐 【答案】A 【解析】乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰叫氧炔焰，温度很高，工业上用于焊接和切割金属。故选A。 11. 实验室用电石制取乙炔时，为使反应较平稳进行，较合理的做法是（ ） A. 用饱和食盐水代替水滴加到电石上 B. 用浓盐酸代替水滴加到电石上 C. 用启普发生器长期连续制取乙炔 D. 用向下排空气法直接收集乙炔 【答案】A 【解析】电石与水反应较剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，使乙炔平稳产生。浓盐酸会引入杂质并使反应不易控制，启普发生器不适合该反应，乙炔不宜用向下排空气法直接收集。 12. 下列物质中不能使酸性 KMn 溶液褪色的是（ ） A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 【答案】C 【解析】乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均能被酸性 KMn 溶液氧化而使其褪色；甲苯中苯环侧链甲基可被酸性 KMn 溶液氧化，也能使其褪色；苯结构较稳定，通常不能使酸性 KMn 溶液褪色。故选C。 13. 乙炔在空气中燃烧，可观察到的现象是（ ） A. 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 B. 火焰呈淡蓝色且无烟 C. 产生大量白烟 D. 火焰微弱几乎看不见 【答案】A 【解析】乙炔含碳量较高，在空气中燃烧不完全，火焰明亮并伴有浓烈黑烟；在纯氧中燃烧温度很高（氧炔焰），可用于焊接和切割金属。故选A。 14. 下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 甲烷 B. 苯 C. 甲苯 D. 苯乙烯 【答案】D 【解析】甲烷为饱和烃，通常不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色；苯乙烯含有碳碳双键，既能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。故选D。 15. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（ ） ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④ 【答案】B 【解析】①由甲苯制甲基环己烷属于苯环加氢的加成反应，由乙烷制溴乙烷属于取代反应，二者类型不同；②乙烯使溴水褪色属于加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，二者类型不同；③由乙烯制聚乙烯、由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯都属于加聚反应，类型相同；④由苯制硝基苯属于硝化取代反应，由苯制溴苯属于溴代取代反应，二者都属于取代反应，类型相同。因此属于同一类型的是③④，故选B。 16. 乙炔与氢气按物质的量1∶1加成，生成的产物是（ ） A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醛 D. 苯 【答案】A 【解析】乙炔与氢气按物质的量1∶1加成时，碳碳三键变为碳碳双键，生成乙烯（CH2=CH2）；氢气足量时继续加成生成乙烷。故选A。 17. 下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ） A. 能燃烧生成二氧化碳和水 B. 能发生聚合反应 C. 分子内所有原子共平面 D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯 【答案】D 【解析】A．乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水，A不选；B．乙炔、乙烯都能发生加聚反应，B不选；C．乙炔、乙烯分子内所有原子都共平面，C不选；D．只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯，D选。故选：D。 18. 分子式为C4H6且含碳碳三键的炔烃，其同分异构体共有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】分子式为C4H6且含碳碳三键的炔烃有1-丁炔（CH≡CCH2CH3）和2-丁炔（CH3C≡CCH3）两种。故选B。 19. 1mol 乙炔与足量氢气发生加成反应，最多消耗氢气的物质的量是（ ） A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 【答案】B 【解析】乙炔含 1 个碳碳三键，1mol 乙炔与 2mol 氢气发生加成反应生成乙烷，B 正确。 20. 下列关于乙炔安全使用的说法，正确的是（ ） A. 乙炔与空气混合的爆炸极限为1%-10% B. 乙炔钢瓶应卧放储存 C. 乙炔可与氧气长期混存 D. 乙炔在高压下易发生分解爆炸，需控制压力不超过1.5MPa 【答案】D 【解析】A项，乙炔与空气混合的爆炸极限范围较宽，通常约为2.5%～80%左右，并非1%～10%，错误；B项，乙炔钢瓶应直立放置和储存，不能卧放，错误；C项，乙炔与氧气均属危险气体，不能长期混存，错误；D项，乙炔在高压下不稳定，易发生分解爆炸，使用和储存时需严格控制压力，通常不超过1.5 MPa，正确。故选D。 21. 下列物质中，不能发生加成反应的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 【答案】A 【解析】乙烷属于饱和烷烃，分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，A 正确；乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键、苯含特殊不饱和键，均能发生加成反应。 22. 下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是（ ） A. 不能用启普发生器 B. 用向下排气法收集气体 C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D. 可用硫酸铜溶液除去杂质S 【答案】B 【解析】A．电石主要成分Ca与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器来制，故A正确；B．乙炔密度和空气相近，不可以采取向下排气法收集气体，用排水集气法，故B错误；C．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C正确；D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，故可以用硫酸铜溶液除去杂质气体，故D正确；故答案为：B。 23. 电石的主要成分是（ ） A. 碳化钙（CaC2） B. 碳酸钙（CaCO3） C. 氧化钙（CaO） D. 氢氧化钙（Ca(OH)2） 【答案】A 【解析】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），遇水生成乙炔和氢氧化钙：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙均不是电石的主要成分。故选A。 24. 在实验室制取并点燃乙炔的操作中，下列安全措施正确的是（ ） A. 点燃前应先检验乙炔气体的纯度 B. 反应过快时加入稀盐酸降低速率 C. 可直接通入高锰酸钾溶液除杂 D. 收集完毕先关闭导气管再熄火 【答案】A 【解析】乙炔是可燃性气体，与空气混合后遇火可能发生爆炸，因此点燃前必须先检验纯度。稀盐酸会使反应更不易控制，酸性高锰酸钾会氧化乙炔，关闭导气管可能造成装置内压强异常。 25. 下列关于氯乙烯制备方法的说法正确的是（ ） A. 主要通过乙烷与氯气的取代反应制备 B. 工业上常用乙炔与氯化氢在催化剂作用下加成制备 C. 只能通过乙烯的氯代反应制备 D. 由甲烷与氯乙烯直接合成 【答案】B 【解析】氯乙烯的结构式为CH2=CHCl。工业上可由乙炔与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应制得：HC≡CH + HCl → CH2=CHCl，因此B正确。乙烷与氯气取代主要生成氯乙烷及多种氯代产物，不能作为主要制备氯乙烯的方法，A错误；氯乙烯并非只能通过乙烯的氯代反应制备，C错误；甲烷不能与氯乙烯直接合成目标产物，D错误。故选B。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 由乙炔合成1,1,2,2-四溴乙烷。 【答案】乙炔与足量溴发生加成反应： HC≡CH＋2Br2 → CHBr2—CHBr2，即生成1,1,2,2-四溴乙烷。 【解析】乙炔分子中含有碳碳三键，三键中有两个π键，可与溴发生加成反应。1 mol 乙炔最多可与 2 mol Br2 加成：先加成 1 mol Br2 生成1,2-二溴乙烯，再继续加成 1 mol Br2，最终生成 CHBr2—CHBr2，即1,1,2,2-四溴乙烷。因此合成路线应为乙炔直接与足量溴加成。 27. 比较炔烃与烯烃聚合反应的异同点，并解释原因。 【答案】相同点：炔烃与烯烃分子中都含不饱和键（碳碳三键、碳碳双键），在一定条件下都能发生加成聚合反应。不同点：①反应条件不同：烯烃较易发生加聚反应，如乙烯聚合生成聚乙烯；炔烃的加聚一般需要特定的催化剂或较剧烈的条件。②产物结构不同：烯烃加聚时双键打开，产物主链中不再含双键；炔烃加聚时通常只打开三键中的一个键，产物主链中可能仍保留碳碳双键（如乙炔聚合生成聚乙炔）。③副反应不同：炔烃聚合时还易发生环化等副反应，产物较复杂。 【解析】比较时应从"能否加聚、反应条件、产物结构"三方面分析：烯烃含C=C，加聚时双键打开，产物主链饱和；炔烃含C≡C，加聚时一般只消耗三键中的一个键，产物主链常保留C=C。炔烃的聚合条件比烯烃苛刻，且易发生环化等副反应，因此产物更复杂。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 某实验小组用电石制取乙炔。已知电石样品质量为12.8 g，其中CaC2的质量分数为80%，反应方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，实际收集乙炔的产率为85%。若将实际收集到的乙炔完全通入溴水中发生加成反应，1 mol乙炔最多消耗2 mol Br2，Br2的摩尔质量为160 g/mol。（1）计算理论上可生成乙炔的物质的量。（2）计算标准状况下实际收集到乙炔的体积。（3）计算实际收集到的乙炔完全加成最多消耗Br2的质量。 【答案】（1）理论上可生成乙炔 0.160 mol。（2）实际收集乙炔的体积约为 3.05 L。（3）最多消耗 Br2 的质量为 43.52 g。 【解析】（1）纯 CaC2 质量为 12.8 g×80%＝10.24 g，物质的量为 10.24÷64＝0.160 mol，由方程式可知乙炔为 0.160 mol。（2）实际乙炔为 0.160×85%＝0.136 mol，体积为 0.136×22.4＝3.0464 L，约为 3.05 L。（3）Br2 的物质的量为 0.136×2＝0.272 mol，质量为 0.272×160＝43.52 g。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某中职化工实训室用电石制取乙炔，并用所得气体进行不饱和烃性质检验。已知电石中碳化钙的质量分数为80.0%，取电石16.0 g与足量水反应，反应式为 CaC2＋2H2O＝C2↑＋Ca(OH)2。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，实验实际收集到乙炔3.92 L。（1）计算理论上可制得乙炔的体积，并计算本次实验乙炔的收集率。（2）写出乙炔的结构简式，并判断乙炔能否使溴水褪色，说明依据。（3）实训记录中出现“3-甲基-1-丁炔”，写出其结构简式，并说明该名称体现炔烃命名时应优先确定什么。 【答案】（1）电石中 CaC2 的质量为 16.0 g×80.0%＝12.8 g；n(CaC2)＝12.8 g÷64 g/mol＝0.200 mol；由反应式得 n(C2＝0.200 mol；V(C2＝0.200 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。收集率为 3.92 L÷4.48 L×100%＝87.5%。（2）乙炔的结构简式为 HC≡CH。乙炔能使溴水褪色，因为乙炔分子中含碳碳三键，能与溴发生加成反应。（3）3-甲基-1-丁炔的结构简式为 CH≡C—CH(CH3)—CH3。该名称体现命名时应选择含碳碳三键的最长碳链作主链，并使三键位次尽可能小。 【解析】（1）先由纯度求 CaC2 实际质量，再按物质的量关系求乙炔体积，最后用实际体积除以理论体积得收集率。（2）乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃，能发生加成反应。（3）炔烃命名的关键是选含三键主链并从靠近三键的一端编号。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版山东省（春季高考）化工与环境类《有机化学》45分钟专题训练卷，试卷命题与山东省春季高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工与环境类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加山东省春季高考化工与环境类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《有机化学》 一、烃 专题9 炔烃的结构、命名、性质与乙炔的制法 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1. 炔烃的通式是（ ） A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6 2. 下列有机物一定属于炔烃的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列关于乙炔分子结构的说法，正确的是（ ） A. 乙炔分子中两个碳原子和两个氢原子在同一直线上 B. 乙炔分子中四个原子不在同一平面上 C. 乙炔分子中碳氢键的键角约为120° D. 乙炔分子中碳原子之间为碳碳单键 4. 下列关于炔烃性质的说法不正确的是（ ） A. 乙炔能使溴水褪色，发生加成反应 B. 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 炔烃完全加氢可生成相应的烷烃 D. 炔烃分子中都含有碳碳双键 5. 关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A. 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 6. 将CC与C—C和C＝C的键长和键能相比较，下列说法中正确的是（ ） A. 键长最短，键能最大 B. 键长最长，键能最小 C. 键长最短，键能最小 D. 键长最长，键能最大 7. 乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是（ ） A. 属于不饱和烃 B. 结构式可以写为CHCH C. 两个碳原子间共用三对电子 D. 密度比空气小 8. 某炔烃的结构简式为CH3C≡CCH(CH3)CH3，其系统命名正确的是（ ） A. 2-甲基-3-戊炔 B. 4-甲基-2-戊炔 C. 2-甲基-2-戊炔 D. 4-甲基-3-戊炔 9. 下列说法中正确的是（ ） A. 乙炔有特殊难闻的气味 B. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的多 C. 乙炔可用电石与水反应而制得，故实验室最好选用启普发生器为气体的发生装置 D. 乙炔含碳量比乙烯含碳量高，等物质的量的乙炔和乙烯燃烧时，乙炔所耗氧气多 10. 乙炔在氧气中燃烧可产生高温火焰，工业上主要利用这一性质进行（ ） A. 焊接和切割金属 B. 食品保鲜 C. 灭火 D. 制取食盐 11. 实验室用电石制取乙炔时，为使反应较平稳进行，较合理的做法是（ ） A. 用饱和食盐水代替水滴加到电石上 B. 用浓盐酸代替水滴加到电石上 C. 用启普发生器长期连续制取乙炔 D. 用向下排空气法直接收集乙炔 12. 下列物质中不能使酸性 KMn 溶液褪色的是（ ） A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 13. 乙炔在空气中燃烧，可观察到的现象是（ ） A. 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 B. 火焰呈淡蓝色且无烟 C. 产生大量白烟 D. 火焰微弱几乎看不见 14. 下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 甲烷 B. 苯 C. 甲苯 D. 苯乙烯 15. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（ ） ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④ 16. 乙炔与氢气按物质的量1∶1加成，生成的产物是（ ） A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醛 D. 苯 17. 下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ） A. 能燃烧生成二氧化碳和水 B. 能发生聚合反应 C. 分子内所有原子共平面 D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯 18. 分子式为C4H6且含碳碳三键的炔烃，其同分异构体共有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 19. 1mol 乙炔与足量氢气发生加成反应，最多消耗氢气的物质的量是（ ） A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 20. 下列关于乙炔安全使用的说法，正确的是（ ） A. 乙炔与空气混合的爆炸极限为1%-10% B. 乙炔钢瓶应卧放储存 C. 乙炔可与氧气长期混存 D. 乙炔在高压下易发生分解爆炸，需控制压力不超过1.5MPa 21. 下列物质中，不能发生加成反应的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 22. 下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是（ ） A. 不能用启普发生器 B. 用向下排气法收集气体 C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D. 可用硫酸铜溶液除去杂质S 23. 电石的主要成分是（ ） A. 碳化钙（CaC2） B. 碳酸钙（CaCO3） C. 氧化钙（CaO） D. 氢氧化钙（Ca(OH)2） 24. 在实验室制取并点燃乙炔的操作中，下列安全措施正确的是（ ） A. 点燃前应先检验乙炔气体的纯度 B. 反应过快时加入稀盐酸降低速率 C. 可直接通入高锰酸钾溶液除杂 D. 收集完毕先关闭导气管再熄火 25. 下列关于氯乙烯制备方法的说法正确的是（ ） A. 主要通过乙烷与氯气的取代反应制备 B. 工业上常用乙炔与氯化氢在催化剂作用下加成制备 C. 只能通过乙烯的氯代反应制备 D. 由甲烷与氯乙烯直接合成 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26. 由乙炔合成1,1,2,2-四溴乙烷。 27. 比较炔烃与烯烃聚合反应的异同点，并解释原因。 三、计算题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 28. 某实验小组用电石制取乙炔。已知电石样品质量为12.8 g，其中CaC2的质量分数为80%，反应方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，实际收集乙炔的产率为85%。若将实际收集到的乙炔完全通入溴水中发生加成反应，1 mol乙炔最多消耗2 mol Br2，Br2的摩尔质量为160 g/mol。（1）计算理论上可生成乙炔的物质的量。（2）计算标准状况下实际收集到乙炔的体积。（3）计算实际收集到的乙炔完全加成最多消耗Br2的质量。 四、综合应用题（本大题共1小题，每题15分，共15分） 29. 某中职化工实训室用电石制取乙炔，并用所得气体进行不饱和烃性质检验。已知电石中碳化钙的质量分数为80.0%，取电石16.0 g与足量水反应，反应式为 CaC2＋2H2O＝C2↑＋Ca(OH)2。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，实验实际收集到乙炔3.92 L。（1）计算理论上可制得乙炔的体积，并计算本次实验乙炔的收集率。（2）写出乙炔的结构简式，并判断乙炔能否使溴水褪色，说明依据。（3）实训记录中出现“3-甲基-1-丁炔”，写出其结构简式，并说明该名称体现炔烃命名时应优先确定什么。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $