第一章第三节 氧化还原反应课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖氧化剂与还原剂的核心概念、反应规律及强弱比较等内容，通过核心概念导入，以模型构建为支架连接常见物质分类与规律应用，形成从基础到进阶的知识脉络。 其亮点在于融入模型认知与科学思维，采用“高氧低还”口诀、对比表格等结构化总结，结合价态归中、守恒规律等实例，帮助学生建立系统认知。既提升学生证据推理能力，又为教师提供清晰教学逻辑，助力高效课堂。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 人教版高中化学必修第一册 第1课时 高中化学 化合价降低，得ne-，被还原 化合价升高，失ne-, 被氧化 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 + + 技巧： 高价 低价 高价 低价 反应物 性质 化合价升降 得失电子 反应类型 产物 降低 氧化性 还原反应 还原产物 升高 还原性 氧化反应 氧化产物 得到电子 失去电子 高价 低价 “高氧低还” 升失氧；降得还;若问剂，两相反 口诀： 氧化剂 还原剂 二、氧化剂和还原剂 模型认知——构建氧化还原反应概念模型 “高氧低还” 常见 ： 氧化剂 还原剂 + + 还原产物 氧化产物 + + 浓H2SO4 NO3-(H+) ClO- MnO4-(H+) Cr2O72- Fe3+ H2O2 Fe2+ SO32- S2- I- C2O42- SO2↑ NOx↑ Cl- Mn2+ Cr3+ Fe2+ H2O Fe3+ SO42- S↓ I2 CO2↑ 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等(高价状态) 还原剂: Al、Zn、Fe、C、H2、CO等(低价状态) ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 二、氧化剂和还原剂 1. 基本概念 1. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 (物质中的该元素处于高价状态) 还原剂: Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 (物质中的该元素处于低价状态) 2. 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。 (1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强 3、氧化性、还原性强弱的比较 ⑴.根据方程式判断 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 化合价降低 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ⑵、依据金属、非金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ⑴.根据方程式判断 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 化合价降低 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ⑵、依据金属、非金属活动性顺序表 氧化性：F2 > O2 > Cl2 > Br2 > (Fe3+) >I2 > S 还原性：F- < O2- < Cl- < Br- < ( Fe2+) <I- < S2- 非金属 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 3、氧化性、还原性强弱的比较 如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS △ △ ⑶.根据氧化产物的价态高低判断 ⑷.根据反应条件判断 ①16HCl（浓）+2KMnO4 KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ②4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ③4HCl（浓）+O2 2H2O+2Cl2 结论： △ 氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 可以判断氧化性 Cl2＞S。 3、氧化性、还原性强弱的比较 元素处于最低价：只有还原性 元素处于最高价：只有氧化性 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性 1、价态规律 ①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 ②④⑦ ①⑥ ⑨ ③⑤⑧⑩ 高价态＋低价态―→中间价态， 即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 三、氧化还原反应的规律 1、价态规律 高价态＋低价态―→中间价态， 即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 三、氧化还原反应的规律 思考3：已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 哪种画法是正确的呢？ 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去5×e- 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 得到5e-×1 “价态归中，互不交叉”规律 价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时， 高价态和低价态变成它们相邻的中间价态。 1、价态规律 三、氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的规律 2、强弱规律 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 化合价降低，得ne-，被还原 化合价升高，失ne-, 被氧化 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 + + 高价 低价 高价 低价 三、氧化还原反应的规律 2、强弱规律 还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物 强氧化性 弱氧化性 强还原性 弱还原性 有相同条件下的三个反应: 2 A- + B2 = 2B- + A2 2C- + A2 = 2A- + C2 2B- + D2 = 2D- + B2　判断下列说法正确的是( ) A.氧化性A2　>B2　>C2　>D2 B.还原性 A-　>B-　>C-　>D- C. 2A- + D2 = 2D- + A2反应可以进行 D. 2C- + B2 = 2B- + C2反应不能进行 C 1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C. 2Fe2++I2===2Fe3++2I- D. H2O2+SO2===H2SO4 还原性：还原剂>还原产物 还原剂 还原产物 还原剂 还原产物 还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂 还原性：SO2>Fe2+ 还原性：SO2>I- 还原性：Fe2+>I- 与已知矛盾 还原性：SO2>H2O2 C 三、氧化还原反应的规律 ——强者优先 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性最强的先反应； 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性最强的先反应。 HCl Fe Zn Zn 优先与 HCl 反应； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与Fe反应 3、先后规律 还原性 I- > Fe2+ >Br-，将Cl2通入FeBr2溶液中 少量Cl2时， 过量Cl2时 2Fe2+ + Cl2　= 2Fe3+ + 2Cl- 2FeBr2 + 3Cl2　= 2FeCl3 + 2Br2 三、氧化还原反应的规律 4、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价升高的总数＝化合价降低的总数 配平： NH3 + O2 — NO + H2O 4 5 4 6 　C + HNO3(浓) — CO2 +　NO2+　H2O 4 4 2 Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 +　NO↑+　H2O 3 8 3 2 4 NH3 + Cl2 — NH4Cl +　N2 8 3 6 1 Cl2 + NaOH — NaCl + NaClO3+ H2O 3 6 5 1 3 三、氧化还原反应的规律 4、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价升高的总数＝化合价降低的总数 例1：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + 2H2O 则RO3n-中R的化合价为____，n值为____ +5 1 三、氧化还原反应的规律 4、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价升高的总数＝化合价降低的总数 [例2]　12mL 0.1mol·L-1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL 0.02mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（　　） A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 C 1、 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 同步练习 B 2、下列微粒只有还原性的是（ ） A.H＋ B.Fe2＋ C.Zn D.HCl C 3、向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ） A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+ A 说明铁过量 5、己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞SO2 B. Fe2+＞ SO2 ＞ I- C. Fe2+＞I- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+ 4、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 C D 已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 提升训练 例2、在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为（ ） A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3 D 例3、在氧化还原反应：3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ） A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 A －3 －3 0 －3→0化合价升高被氧化 0 +4 －2 0→+4化合价升高被氧化 0→－2化合价降低被还原 END $