1.3 氧化还原反应 第3课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应第3课时微专题，系统梳理守恒、价态（高低、归中、歧化）、强弱、先后等基本规律及配平方法，通过从氧化还原基本概念过渡到规律应用，搭建学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以“规律总结+实例分析+阶梯练习”为主线，结合科学思维中的证据推理（如归中反应“只靠拢不交叉”的实例分析）和科学探究与实践中的问题解决（如配平步骤的分步训练），强化学科特色。学生能提升分析和配平能力，教师可直接用于课堂教学，提高效率。

氧化还原反应 第3课时 微专题 一.氧化还原的基本规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 元素化合价降低总数=元素化合价升高总数 应用：配平、计算 2.价态规律 ①高低规律 元素处于最高价态，只具有氧化性； 元素处于最低价态，只具有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性； “高价氧，低价还，中间价态两边转” 应用：判断物质的性质 4HCl （浓） + 2KClO3 = 2KCl + 2ClO2 + Cl2↑+ 2H2O ②归中规律 6HCl（浓） + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” ③歧化规律 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 歧化规律：电子得失发生在同种元素的同一价态之间，即中间价态→高价态+低价态 2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑ -1 -2 0 ④同元素相邻价态不发生氧化还原反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物 3.强弱规律 强 强 弱 弱 强强相争，弱弱相争 应用：判断性质强弱，判断反应能否发生 4.先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原 已知：还原性I-﹥Fe2+﹥Br-,通入氯气 已知：氧化性Fe2+﹥Cu2+﹥H+,加入铁粉 应用：判断性质强弱，判断反应先后顺序 配平的标志 二.氧化还原的配平 配平的标志： 1.原子守恒 2.得失电子守恒 3.电荷守恒（离子反应） 配平的步骤： Zn + HNO3 （稀）→ Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O step1：标（变价元素）化合价 step2：列变化（标出化合价升降变化值或者电子得失数目） Zn：0→+2 N：+5→+2 step3：寻找最小公倍数，使得化合价升降或得失电子总数相等 step4：配系数：确定氧化/还原剂、氧化/还原产物的系数，利用原子守恒配其他。 Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 学以致用 MnO2+ HCl(浓) → MnCl2+ Cl2↑+ H2O ∆ 配平下列化学方程式 FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 学以致用 配平下列化学方程式 ClO－ + Fe(OH)3 + OH－→ Cl－ + FeO4－ + H2O SO2 + MnO4－ + H2O→ SO42－ + Mn2+ + H+ 谢谢观看！ $