第二章第一节 化学反应速率同步练习卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学“化学反应速率”同步练，以“基础选择+综合填空+拓展选做”分层，覆盖从概念理解到综合应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-6题）|反应速率影响因素、活化能、简单计算|结合古籍情境（如《齐民要术》）考查基础概念，培养化学观念| |提升层（7-12题）|催化剂作用、多反应体系、速率计算|通过实验数据（如转化率表）和图表分析，提升科学思维与探究能力| |选做层（13题）|复杂反应能量变化、转化率分析|涉及双反应体系及R值绘制，拓展创新意识与综合应用能力|

2.1 化学反应速率 高二化学同步训练 姓名：____________ 班级：____________ 1.(2023·海南)《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是（     ） A．“捣碎”目的是促进混合完全 B．“曲”中含有复杂的催化剂 C．“斗”和“升”都是容量单位 D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化 2.(2025·海南)恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是（     ） A．反应的活化能①>②>③ B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 3.(2025·四川)钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是（     ） A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 4.(2025·河北)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，可用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下，下列说法错误的是（     ） A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 5.(2024·安徽)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（     ） A B C D 6.(2025·广西)常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是（     ） A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 7.(2024·福建节选)是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)生成的总反应： Ⅳ．_______ (2)下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%) 催化剂 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂(填“>”“<”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：催化剂_______催化剂(填“>”“<”或“=”)。 8.(2025·湖北节选)图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线。(1)可用_______(填标号)表示反应的快慢。 a．     b．     c．     d． (2)图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反应温度最高。 9.(2025·海南节选)石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：   (1)在熬煮制备反应中，硫元素的化合价部分降低，部分升高，说明单质S发生了__________反应。将该反应置于高压釜中，可大大缩短熬煮时间，原因是温度升高，反应速率_______________。 (2)在熬煮石硫合剂时加入两亲性的季铵盐氯化十六烷基三甲铵，使得S在水中及在S中有有效浓度分别增大，导致单位时间内分子有效碰撞次数________________。 (3)某批次实验表明，硫粉浓度c随时间t的变化满足关系：(k为表观速率常数)，如图所示。该实验条件下__________________。 10.(2025·江苏节选)合成气经“变换”“脱碳”获得纯。向绝热反应器中通入和过量的：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有______________________。 11.(2024·北京节选)利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜。回答问题： (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是____________________________________________________。 (2)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________________。 12.(2024·黑吉辽节选)实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。回答下列问题： (1)________________℃。 (2)图中较高流速时，小于和，原因是_______________________________________。 ◆ 选做题 13.(2023·浙江1月节选)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： (1)反应的___________ (2)恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)。 ①下列说法正确的是_________________________。 A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ⅱ中，CaO吸收CO2，可使Fe3O4氧化CO的反应进行得更完全 C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出 D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多 (3)还原能力可衡量转化效率，R = (同一时段内与的物质的量变化量之比)。 常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出间R的变化趋势，并标明时R值___________。 学科网（北京）股份有限公司 《2026-9-17高二化学限时训练》参考答案 ◆ 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D D D D B B 1.(2023·海南)　原卷第5题 【详解】A．“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确； B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，因此含有复杂的催化剂，B正确； C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确； D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，因此，“鱼眼”是二氧化碳气泡的拟像化，D错误； 故选D。 2.(2025·海南)　原卷第7题 【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误； C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，但不提高D的产率，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确； 故答案选D。 3.(2025·四川)　原卷第11题 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误； 答案选D。 4.(2025·河北)　原卷第12题 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 5.(2024·安徽)　原卷第10题 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 6.(2025·广西)　原卷第13题 【详解】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误； B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确； C．0~2sHClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误； D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误； 故选B。 7.(2024·福建)　原卷第14题（4）① 【答案】（1）80 （2）=；> 【详解】（1）根据盖斯定律。 （2）使用不同催化剂时，反应的催化剂与催化剂相比较，由于反应热只和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以催化剂=催化剂；根据表中数据，在相同单位时间内，作催化剂的转化率为7.3%、作催化剂的转化率为22.3%，由此可以得出作催化剂时活化能更低，效率更高，则反应的活化能：催化剂 催化剂。 8.(2025·湖北)　原卷第19题（1）（3） 【答案】(1)d (2)曲线Ⅰ 【详解】（1）随着铁的生成，电阻变小，可用单位时间内电阻的变化量来表示反应速率，即，选d； （2）其它条件相同，温度越高反应速率越快，曲线Ⅰ电阻变化最快，故曲线Ⅰ的反应温度最高。 9.(2025·海南)　原卷第16题（1）、（3）、（4） 【答案】(1) 氧化还原（“歧化”也给分） 增大 (2)增多 (3)0.0025 【详解】（1）反应中S（0价）转化为CaS2（S为-1价）和CaS2O3（S为+2价），S元素的化合价部分升高，部分降低，说明单质S发生了歧化（氧化还原）反应；将该反应置于高压釜中，反应的温度升高，反应速率增大，反应时间缩短。 （2）反应物有效浓度增大，使得单位时间内分子有效碰撞次数增多。 （3）由表达式知，k为-lnc随t变化曲线的斜率，所以。 10.(2025·江苏)　原卷第17题（2）① 【答案】 防止生成积碳；的比热容较大，吸收反应放出的热量抑制温度升高 【详解】该反应为放热反应，在绝热容器中进行时，若无水的存在，则会生成积碳，导致催化剂的活性下降，可以防止积碳；的比热容较大，可以吸收大量的热从而使体系温度变化较小，因此，过量可有效防止催化剂活性下降； 11.(2024·北京)　原卷第18题（3） 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）随焙烧温度升高，铜浸反应速率加快。 12.(2024·黑吉辽)　原卷第18题（4） 【答案】(1) 360℃ (2)较高流速下，与催化剂接触时间变小，未能充分反应，导致转化率下降，而T3温度低，反应速率小，故HCl的转化率低。 【详解】（1）该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440℃，T3为360℃。 （2）图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率小，故单位时间内氯化氢的转化率低。 13.(2023·浙江1月)　原卷第19题(1)(3)(4) 【答案】(1) (2) BC （3）1.8 【详解】（1）根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ2得反应； 故△H1+2△H2=+329 （2）①A．根据流程可知，转化为Fe，Fe又转化为，可循环利用；CaCO3受热分解生成和CO2, 又与CO2反应生成CaCO3，也可循环利用，选项A错误； B．过程ⅱ中，Fe3O4氧化CO生成的CO2被CaO及时吸收而脱离反应体系，CO2的量减少，促使反应继续向右进行，CO转化得更完全，选项B正确。； C．过程ⅱ吸收而产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出，选项C正确； D．反应路径不同，吸收能量不相等，选项D错误； 答案选BC； （3）600℃以下，甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，该阶段R减小，600℃以上，二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率，该阶段R增大，根据图1可知时，转化率为100%，即=1mol, 转化率为60%，即=3mol60%=1.8mol，故==1.8，故间R的变化趋势如图： 学科网（北京）股份有限公司 $