题5 无机物结构与性质——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（浙江专用）

**基本信息** 以“结构决定性质”为核心，通过“三段式说理模板”“反例专练”等方法，系统构建“结构参数-作用力-性质”逻辑链，融合高考真题与前沿情境，强化证据推理与模型认知素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心方法|真题3道+模拟题19道|结构-性质双螺旋网络构建、多因素权衡思维训练|电子结构→化学键→空间构型→性质应用| |高频考点|覆盖10类核心考点|VSEPR模型应用、杂化类型判断|晶体类型/杂化/氢键等核心概念层级化关联| |易错突破|6大易错点专练|反例微课+规范表达|单一归因/晶体类型误判等易错点因果分析|

题5 无机物结构与性质 1．（2026·浙江·高考真题）溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 3．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 浙江卷“无机物结构与性质”试题是高考化学中连接微观理论与宏观现象的核心枢纽，其立意在于以典型无机物为载体，深度考查“结构决定性质、性质反映结构”的学科思想。试题不仅检验学生对晶体类型、化学键、杂化方式、分子极性等结构参数的掌握，更强调在真实情境中运用结构模型解释熔沸点、溶解性、酸碱性、颜色、磁性等宏观性质的能力。命题从“知识点罗列”转向“素养导向的推理表达”，体现“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养，同时通过新材料、新功能物质的引入，展现无机化学的前沿活力与社会价值。 · 考查意图： 重点考查离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体的结构特征及其对物理性质的影响；检测学生能否依据VSEPR模型、杂化轨道理论、晶格能、氢键、d-d跃迁等原理，系统解释无机物的性质差异与异常行为。 · 能力聚焦： 聚焦于模型应用与分析综合能力。要求学生不仅能识别结构类型，更能构建“结构参数→作用力→性质表现”的完整逻辑链；能在多因素共存时区分主次（如HF沸点高因氢键，但酸性弱因H-F键能大），避免片面归因。 · 思维品质： 强调系统性与辩证性思维。无机物性质常受多重结构因素耦合影响（如Al2O3高熔点源于离子性与共价性共存），要求学生建立层级化分析框架；同时关注例外与反常现象背后的深层机制，培养批判性思维。 · 价值引领： 通过半导体材料（SiC）、光学晶体（CaF2）、催化剂（过渡金属配合物）、储能材料（LiFePO4）等实例，展现无机结构设计在信息技术、新能源、环境治理等领域的关键作用，强化学生的科技报国意识与创新精神。 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设前沿化与功能化并重： 真题频繁以新型无机功能材料（如MOFs、钙钛矿、二维材料）为背景考查结构-性质关系；模拟题进一步融入科研热点（如单原子催化剂、固态电解质界面层），但落脚点始终紧扣课标要求的晶体类型、键合方式、电子结构等核心概念，确保“新情境、旧知识”。 · 知识融合跨模块与多维度协同： 打破物质结构与元素化合物的壁垒，要求学生在同一问题中整合晶体学、量子化学基础、热力学数据。例如，解释LiCoO2作为正极材料的稳定性需结合层状结构、Co³⁺/Co⁴⁺氧化还原电对及晶格氧活性；分析SiO2与CO2性质差异需同时考虑晶体类型、键能、分子极性。 · 设问方式从“描述”向“解释+预测+评价”升级： 减少单纯填空式结构判断，增加“说明原因”“预测并论证”“比较两种解释的合理性”等高阶思维题；强调答案的逻辑完整性与术语规范性，要求包含“结构特征→作用机制→性质结果”三要素。 · 难度控制主干稳固与新知渐进： 主干内容（四类晶体、杂化、氢键、晶格能）稳定高频考查；新教材新增点（如超分子组装、d轨道分裂、晶体缺陷）逐步渗透，成为区分高分段的关键；易错点（如BeCl2聚合结构、Fe³⁺水解显色机理）持续作为陷阱设置，保障基础区分度。 · 构建“结构-性质”双螺旋知识网络，强化因果逻辑训练 · 绘制核心映射图谱： 组织学生自主梳理“结构参数→作用力类型→宏观性质”对应关系表，例如：“sp³杂化+孤对电子→键角压缩”“离子电荷高+半径小→晶格能大→熔点高”“dⁿ构型+八面体场→d-d跃迁→显色”。表格须标注适用条件与典型反例（如Zn²⁺ d¹⁰无d-d跃迁故无色）。 · 推行“三段式说理模板”： 针对高频考点提炼标准化答题范式。例如解释熔沸点：“①判断晶体类型；②若同为分子晶体，先比氢键（有无、数量、强度），再比范德华力（相对分子质量、极性）；③得出结论。”通过反复套用，固化逻辑表达习惯。 · 开展“反例专练”微课： 每周聚焦一个易错点（如“为什么BeCl2固态为链状聚合物而非简单分子？”“为何AgF可溶而AgCl难溶？”），用5分钟精讲结构根源，配套2–3道变式题即时巩固，破除机械套用规律的思维定式。 · 深化“多因素权衡”思维，避免单一归因误区 · 设计“干扰项剥离”任务： 提供含多重影响因素的题目（如比较NH3与PH3沸点），引导学生先列出所有可能因素（氢键、分子量、极性），再依据强度排序确定主导因素，最后组织语言作答。强调“主因优先、辅因补充”原则。 · 引入“争议案例”研讨： 选取学生普遍困惑或学界有讨论的案例（如“金刚石硬度高于SiC，但SiC热导率更高？”），组织小组辩论或书面论证，鼓励查阅资料、多角度分析，培养证据意识与批判性思维。 · 强化“层级优先级”意识： 明确各类作用力的相对强度顺序（化学键 > 氢键 > 范德华力；晶格能主导离子晶体熔点，但极化显著时共价成分增加导致熔点降低），在比较时自觉按优先级筛选关键因素。 · 对接“新教材新增内容”，填补认知盲区 · 专研人教版2019新增知识点： 重点梳理选择性必修2中“超分子”“d-pπ反馈键”“晶体缺陷”“配位场理论初步”等新内容对性质解释的影响。例如，超分子稳定性取决于主客体匹配度与非共价作用协同；过渡金属配合物颜色与d轨道分裂能相关，受配体场强调控。 · 整合新旧教材表述差异： 对比原教材与新教材在杂化理论应用范围、电离能解释、晶体分类等方面的调整，确保复习内容与浙江卷命题依据一致。特别关注新教材对VSEPR模型适用边界的限定，避免过度推广。 · 开发“新知-旧规”衔接题： 编制融合新增内容与经典规律的题目（如“比较[Fe(CN)₆]⁴⁻与[Fe(H2O)₆]²⁺稳定性并解释”“说明MOFs高孔隙率的结构基础”），帮助学生在新旧知识间建立联结，而非割裂记忆。 · 落实“限时规范+反馈迭代”的实战闭环 · 每日3分钟速答训练： 利用早读或课前时间随机抽取一道结构-性质解释题，要求学生在限定时间内写出完整答案，当堂投影展示优秀样本与典型失分案例，即时点评逻辑漏洞与术语错误。 · 周测嵌入评分细则讲评： 每周测试中主观题严格按高考评分点赋分（如“指出氢键”得1分，“说明氢键数量差异”得1分，“关联沸点”得1分），讲评时逐条拆解得分要素，让学生明确“写什么、怎么写才得分”。 · 个性化诊断与补救： 对反复失分的学生进行错题归因分析（概念不清？逻辑断裂？表达不规范？），制定针对性矫正方案。如逻辑断裂者专练“结构→性质”推导链；表达不规范者背诵模板并默写；概念不清者重读教材对应章节并完成基础辨析题，直至达标。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 晶体结构 四类晶体类型判断与性质 晶体结构与性质 理解应用 选择性必修2·晶体结构与性质 晶胞参数计算与密度表达 晶体结构 分析综合 选择性必修2·晶体结构与性质 化学键与杂化 杂化方式判断与空间构型 分子的空间结构 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 键角/键长比较及原因 VSEPR模型 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 分子间作用 氢键对熔沸点/溶解性影响 分子间作用力 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 极性/非极性分子性质差异 分子的极性 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 过渡金属特性 d-d跃迁与颜色关系 配合物 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 配位键强度与稳定性 配合物 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 新增内容 超分子组装与作用机制 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 晶体缺陷对性能影响 晶体结构与性质 理解应用 选择性必修2·晶体结构与性质 · 混淆晶体类型与性质对应关系： 误认为所有高熔点物质都是共价晶体（如MgO为离子晶体但熔点高达2852℃），或认为分子晶体一定易挥发（如蔗糖分子晶体熔点186℃）。纠正：先准确判断晶体类型，再结合具体结构参数（晶格能、氢键网络）分析性质，不可仅凭熔点高低反推晶体类型。 · 误判杂化类型与空间构型： 将BeCl2（sp杂化直线形）误认为sp²，或将SO2（sp²杂化V形）误认为直线形。纠正：严格依据价层电子对数=σ键数+孤对电子数计算，再查VSEPR模型表；注意中心原子缺电子或扩展八隅体的特殊情况。 · 单一归因忽视竞争机制： 解释HF沸点高于HCl只提氢键，忽略两者分子量差异虽小但氢键贡献远大于范德华力增量；解释AgCl难溶只提晶格能，忽略极化导致的共价性增强。纠正：建立“主因优先、辅因验证”的解释策略，必要时定量估算各因素贡献。 · 混淆“分子内”与“分子间”作用对性质的影响： 误认为分子内氢键提高沸点，或认为邻硝基苯酚酸性强于对位异构体。纠正：分子间氢键增强分子间作用力，提高熔沸点；分子内氢键削弱O-H键极性且阻碍溶剂化，降低酸性。务必区分作用位置。 · 对d电子构型与颜色关系理解片面： 误认为所有过渡金属离子都有颜色，或认为颜色深浅仅与浓度有关。纠正：d⁰和d¹⁰构型（如Sc³⁺、Zn²⁺）无d-d跃迁故无色；颜色由d轨道分裂能Δ决定，受配体场强、几何构型影响，浓度仅影响吸光度。 · 忽视“条件”对结构-性质关系的制约： 误认为SiO2在任何条件下都不导电，或认为Fe(OH)3胶体永远带正电。纠正：SiO2高温熔融或掺杂后可导电；胶粒电性取决于pH与吸附离子种类。性质表达必须关联具体条件（温度、pH、介质等）。 一、总规律：结构决定性质 无机物的性质主要由以下结构因素决定： · 电子排布与周期表位置：决定元素金属性、非金属性、电负性、常见化合价、氧化还原能力。 · 化学键类型：离子键、极性共价键、非极性共价键决定物质类别、熔沸点、电解质强弱。 · 中心原子价层电子对与杂化方式：决定空间构型、分子极性、异构现象。 · 酸碱性、水解与质子理论：强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；共轭酸越弱，对应碱越强。 · 氧化还原与价态：电负性、价态、中间价态决定氧化性、还原性、歧化反应。 · 水解、聚合、溶解性、热稳定性：决定用途、制备、保存和鉴别方法。 二、分维度分析 1. 电子结构、周期表与化合价 结构因素 性质表现 易错点 Cr位于第四周期 K2Cr2O₇为强电解质，溶液中存在Cr2O₇²⁻与CrO4²⁻平衡 增大H⁺，平衡逆向移动 Cu价电子3d¹⁰4s¹ Cu位于ds区，不是d区 CuSO4水溶液因Cu²⁺水解显酸性 电负性Cl＞I ICl中I为+1价、Cl为-1价，ICl+H2O=HCl+HIO不是氧化还原 无化合价变化，不是氧化还原 电负性O＞S＞H＞Al＞K 明矾中元素电负性顺序 电负性大者一般显负价 N为+3价 NaNO2有还原性，可使酸性KMnO4褪色 亚硝酸钠可限量作食品添加剂 规律：元素在周期表中的位置和价电子排布，决定其常见价态、氧化还原性和成键特征。 2. 化学键与物质类别 物质 结构特点 性质 易错点 Na2O2 含Na⁺和O2²⁻，O—O为非极性共价键 与水反应生成H2O2和NaOH 电子式不能写成两个孤立O²⁻ NaOH Na⁺与OH⁻离子键，O—H为极性共价键 强碱，水溶液碱性 含极性共价键 NaNH2 含Na⁺与NH2⁻离子键，N—H为共价键 强碱性，碱性强于NaOH 不是只有离子键 NaClO 离子化合物，含ClO⁻ 水解显碱性，有强氧化性 消毒靠氧化性，不是碱性 K2Cr2O₇、CuSO4、Na2CO3 盐类，水溶液中完全电离 属于强电解质 难溶盐如BaCO3溶解部分完全电离，也属强电解质 规律：离子化合物不一定只含离子键；盐类大多为强电解质；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性。 3. VSEPR、杂化与空间构型 微粒 中心原子价层电子对 杂化 VSEPR模型 空间构型 H2O 4 sp³ 四面体形 V形 Cl2O 4 sp³ 四面体形 V形 SO2 3 sp² 平面三角形 V形 SO4²⁻ 4 sp³ 正四面体 正四面体 Al(OH)4⁻ 4 sp³ 正四面体 正四面体 NH4⁺ 4 sp³ 正四面体 正四面体 BrF2⁺ 4 — 四面体 V形 NCl3 4 sp³ 四面体 三角锥形 SO2Cl2 4 sp³ 四面体 四面体形 S₈ 4 sp³ — 皇冠形环状，不共面 SiS2链状结构 Si连4个S sp³ — 硅硫四面体 规律： · VSEPR模型看价层电子对数，空间构型还要看孤电子对。 · 中心原子无孤电子对且4个σ键，通常为正四面体。 · 有孤电子对时，空间构型发生压缩，如H2O、SO2、NCl3。 · 杂化方式影响键角、极性和反应活性。 4. 分子极性与异构 物质 结构特点 性质 易错点 NCl3 三角锥形，不对称 极性分子 不是非极性分子 N2H2 含N=N双键，双键不能自由旋转 存在顺反异构 两个N连不同基团 Cl2O₇ 有桥氧和端氧 所有O原子环境不相同 不能说所有O环境相同 IBr、BrF3 卤素互化物，性质类似卤素 IBr与NaOH反应生成NaBr和NaIO，NaIO水解显碱性 IBr标准状况为固态，不能用气体摩尔体积 SO3聚合体 环状结构，S采取sp³杂化 结构不同，性质有差异 不能只看最简式判断结构 规律：空间构型不对称→分子有极性；双键或环状结构限制旋转→可能产生顺反异构；原子所处化学环境不同→性质不同。 5. 酸碱性、水解与质子理论 物质 结构原因 酸碱性 Na2CO3 CO3²⁻水解 碱性，可用于除油污 NaHCO3 HCO3⁻水解，程度较弱 碱性弱于Na2CO3 NaClO ClO⁻水解 碱性，强氧化性 NaNO2 NO2⁻水解 碱性 Na[Al(OH)4] Al(OH)4⁻水解 碱性 NH4Cl NH4⁺水解 酸性 CuSO4 Cu²⁺水解 酸性 FeCl3 Fe³⁺电荷高，水解强 酸性强于同浓度FeCl2 FeSO4 Fe²⁺水解 酸性 NaNH2 共轭酸NH3电离常数极小 碱性强于NaOH 明矾 Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体 净水，不杀菌 Na2FeO4 FeO4²⁻强氧化性 杀菌并生成Fe(OH)3胶体 规律： · 强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性。 · 阳离子电荷越高、半径越小，水解程度越大，酸性越强。 · 明矾净水靠胶体吸附；Na2FeO4靠强氧化性杀菌，原理不同。 · 共轭酸越弱，对应碱越强：NH3的酸性极弱，所以NH2⁻碱性强于OH⁻。 6. 氧化还原与价态 反应/物质 结构依据 性质 Cl2氧化Br⁻ Cl2强氧化性 Br⁻→Br2 Br2氧化Fe²⁺ Br2氧化性＞Fe³⁺ 2Fe²⁺+Br2=2Fe³⁺+2Br⁻ Br2+NaOH 歧化反应 生成NaBr和NaBrO3，转移电子 NaClO ClO⁻有强氧化性 氧化性强于NaCl ClO2 强氧化性 漂白、杀菌，也能使品红褪色 NO2⁺ 强酸性条件下的硝化中间体 氧化性强于HNO3 NaNO2 N为+3价 有还原性，使KMnO4褪色 SO2 S为+4价 有还原性，使KMnO4褪色；漂白是化合漂白 SO2Cl2分解 分解生成SO2和Cl2 气体分子数增多，熵增 规律： · 中间价态既有氧化性又有还原性，如SO2、NaNO2。 · 氧化剂氧化性大于氧化产物。 · 歧化反应中同一元素既升价又降价。 · 电负性决定卤素互化物中正负价归属。 7. 水解、醇解、取代与聚合 物质 反应 结构原因 易错点 SiCl4 常温水解生成SiO2和HCl Si—Cl易水解 高温下H2SiO3不稳定，分解为SiO2 SiCl4 与乙醇醇解生成Si(OCH2CH3)4 Cl被乙氧基取代 不是简单溶解 SiCl4 与NH3反应产生白烟 生成NH4Cl固体小颗粒 白烟是NH4Cl SO2Cl2 水解生成H2SO4和2HCl S—Cl、S=O水解 1 mol最多消耗4 mol NaOH ClNO2 水解生成HNO3和HCl 两种强酸 第12题 ClNO 水解生成HNO2和HCl HNO2为弱酸 不是两种强酸 SiS2链状物 水解生成H2S Si—S易水解 聚合物沸点高于CS2 NaNH2与乙醇 酸碱中和生成CH3CH2ONa和NH3 NH2⁻强碱 不是取代生成乙胺 SO3聚合 形成环状(SO3)2 S采取sp³杂化 结构不同，性质不同 规律： · 非金属卤化物易水解，生成相应含氧酸和卤化氢。 · 水解产物是否稳定，要看温度和产物性质。 · 聚合物相对分子质量大，分子间作用力强，沸点通常高于小分子。 8. 稳定性、溶解性与晶体类型 物质 性质 原因 易错点 NaHCO3 受热易分解 热稳定性差 生成Na2CO3、H2O、CO2 HNO3 见光易分解 应保存在棕色试剂瓶 浓硝酸使Fe、Al钝化 NaClO溶液 常温下会变质 与CO2、H2O生成HClO，HClO分解 不是常温下完全不分解 含结晶水硫酸盐 不一定易溶 CaSO4·2H2O微溶 不能一概说都易溶 IBr 标准状况为固态 不是气体 不能用22.4 L/mol计算 SiS2链状聚合物 沸点高于CS2 相对分子质量大，分子间作用力强 CS2是小分子 SO2 可用浓硫酸干燥 S无+5价，不发生归中 SO2有还原性但可被浓硫酸干燥 三、常见“结构—性质—用途”对应速查 物质 结构特点 性质 用途 Na2CO3 强碱弱酸盐 水解显碱性 除油污 NaHCO3 弱酸酸式盐 受热分解、碱性较弱 膨松剂、治胃酸 NaClO 弱酸根ClO⁻ 水解显碱性，强氧化性 消毒、漂白 ClO2 强氧化性 使蛋白质变性 杀菌消毒 明矾 Al³⁺水解生成胶体 吸附悬浮杂质 净水 Na2FeO4 FeO4²⁻强氧化性 杀菌并生成Fe(OH)3胶体 水处理 FeCl3 Fe³⁺氧化性、水解酸性 腐蚀Cu 印刷电路板 SO2 S为+4价 漂白性、还原性 漂白纸浆、微量防腐 浓H2SO4 强酸、难挥发 干燥SO2 制SO2、干燥剂 NaNH2 NH2⁻强碱 碱性强于NaOH 有机合成 SiCl4 Si—Cl易水解 水解、醇解 制硅化合物 SO2Cl2 四面体，易水解 氯化、脱水 氯化试剂、脱水试剂 四、解题模型 遇到“无机物结构与性质”题，可按以下步骤： · 看组成微粒：是离子化合物还是共价化合物？含哪些离子、原子团？ · 看化学键：离子键、极性共价键、非极性共价键？ · 看中心原子：价层电子对数、孤电子对、杂化方式、空间构型。 · 看分子极性：对称性如何？是否有顺反异构？ · 看酸碱性：是否水解？强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐？ · 看氧化还原：元素价态、电负性、能否歧化、氧化性还原性强弱。 · 看稳定性与溶解性：受热是否分解？见光是否分解？是否易溶于水？ · 对应用途：净水、消毒、漂白、除油污、腐蚀铜板、干燥剂等，必须与结构性质一致。 五、高频易错点 · VSEPR模型不等于空间构型：H2O是四面体VSEPR、V形空间构型。 · SO2的VSEPR模型是平面三角形，空间构型是V形。 · NCl3是三角锥形，极性分子，不是非极性分子。 · Na2O2含非极性共价键，NaOH含极性共价键。 · NaClO消毒靠强氧化性，不是靠碱性。 · 明矾净水靠胶体吸附，不杀菌；Na2FeO4靠强氧化性杀菌。 · FeCl3不能作补铁剂，补铁主要用Fe²⁺。 · Fe³⁺水解程度大于Fe²⁺，同浓度FeCl3酸性强于FeCl2。 · SO2漂白是化合漂白，使KMnO4褪色是还原性。 · 品红褪色不一定是SO2，ClO2等强氧化性气体也能使其褪色。 · IBr标准状况为固态，不能用气体摩尔体积。 · 含结晶水硫酸盐不一定都易溶，如CaSO4·2H2O微溶。 · NaNH2含离子键和N—H共价键，不是只有离子键。 · NaNH2与乙醇发生酸碱中和，不是取代生成乙胺。 · SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl，1 mol消耗4 mol NaOH。 · 氨化饱和NaCl通CO2析出NaHCO3，不是Na2CO3。 1．（2025·浙江·一模）是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 2．（2025·浙江·一模）下列关于的说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 C．工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为： D．有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 3．（2025·浙江·模拟预测）是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为，乙醇的。下列关于说法正确的是 A．只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B．该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C．可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为： D．可以和乙醇发生取代反应生成 4．（2026·浙江·一模）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为V形 C．基态O原子的价层电子的轨道表示式 D．中含有极性共价键 5．（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 6．（2026·浙江杭州·模拟预测）已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 7．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列关于的说法不正确的是 A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．可用于制备波尔多液 D．元素位于元素周期表区 8．（2026·浙江绍兴·二模）下列有关的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 9．（2026·浙江台州·模拟预测）下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液常温下不分解 10．（2026·浙江·二模）、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 11．（2026·浙江·二模）下列关于说法不正确的是 A．中和形成正四面体结构 B．向溶液中通入少量可生成和 C．的水溶液中能大量存在：、、、 D．可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 12．（2026·浙江宁波·二模）下列有关含氮化合物的说法不正确的是 A．ClNO2与水反应可以得到两种强酸 B．和在酸性条件下不能大量共存 C．氧化性： D．结合H+能力： 13．（2026·浙江·模拟预测）下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．已知是一种硫的单质具有环状结构，推测所有原子处于同一平面上 B．的聚合其中一种具有环状结构，其中采取杂化 C．只有一种结构，为 D．含结晶水的硫酸盐都易溶于水 14．（2026·浙江温州·二模）下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 15．（2026·浙江杭州·二模）是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．水溶液呈碱性 B．不能作为食品添加剂 C．可使酸性溶液褪色 D．可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 16．（2026·浙江宁波·二模）化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．X水解有生成 C．X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D．X的沸点低于 17．（2026·浙江宁波·二模）下列关于含氮化合物的说法正确的是 A．分子是非极性分子 B．（含氮氮双键）存在顺反异构现象 C．水解生成两种强酸 D．反应中体现酸性 18．（2026·浙江宁波·二模）硫酰氯()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的是 A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．分解生成和为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 19．（2025·浙江·一模）Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是 A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为 D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 14 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题5 无机物结构与性质 1．（2026·浙江·高考真题）溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】A．原子序数为24，核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A正确；B．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，B正确；C．题给反应为可逆反应，不能进行到底，平衡体系中和同时存在，二者可以共存，C正确；D．增大即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选D。 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确；B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确；C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确；D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选A。 3．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 浙江卷“无机物结构与性质”试题是高考化学中连接微观理论与宏观现象的核心枢纽，其立意在于以典型无机物为载体，深度考查“结构决定性质、性质反映结构”的学科思想。试题不仅检验学生对晶体类型、化学键、杂化方式、分子极性等结构参数的掌握，更强调在真实情境中运用结构模型解释熔沸点、溶解性、酸碱性、颜色、磁性等宏观性质的能力。命题从“知识点罗列”转向“素养导向的推理表达”，体现“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养，同时通过新材料、新功能物质的引入，展现无机化学的前沿活力与社会价值。 · 考查意图： 重点考查离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体的结构特征及其对物理性质的影响；检测学生能否依据VSEPR模型、杂化轨道理论、晶格能、氢键、d-d跃迁等原理，系统解释无机物的性质差异与异常行为。 · 能力聚焦： 聚焦于模型应用与分析综合能力。要求学生不仅能识别结构类型，更能构建“结构参数→作用力→性质表现”的完整逻辑链；能在多因素共存时区分主次（如HF沸点高因氢键，但酸性弱因H-F键能大），避免片面归因。 · 思维品质： 强调系统性与辩证性思维。无机物性质常受多重结构因素耦合影响（如Al2O3高熔点源于离子性与共价性共存），要求学生建立层级化分析框架；同时关注例外与反常现象背后的深层机制，培养批判性思维。 · 价值引领： 通过半导体材料（SiC）、光学晶体（CaF2）、催化剂（过渡金属配合物）、储能材料（LiFePO4）等实例，展现无机结构设计在信息技术、新能源、环境治理等领域的关键作用，强化学生的科技报国意识与创新精神。 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设前沿化与功能化并重： 真题频繁以新型无机功能材料（如MOFs、钙钛矿、二维材料）为背景考查结构-性质关系；模拟题进一步融入科研热点（如单原子催化剂、固态电解质界面层），但落脚点始终紧扣课标要求的晶体类型、键合方式、电子结构等核心概念，确保“新情境、旧知识”。 · 知识融合跨模块与多维度协同： 打破物质结构与元素化合物的壁垒，要求学生在同一问题中整合晶体学、量子化学基础、热力学数据。例如，解释LiCoO2作为正极材料的稳定性需结合层状结构、Co³⁺/Co⁴⁺氧化还原电对及晶格氧活性；分析SiO2与CO2性质差异需同时考虑晶体类型、键能、分子极性。 · 设问方式从“描述”向“解释+预测+评价”升级： 减少单纯填空式结构判断，增加“说明原因”“预测并论证”“比较两种解释的合理性”等高阶思维题；强调答案的逻辑完整性与术语规范性，要求包含“结构特征→作用机制→性质结果”三要素。 · 难度控制主干稳固与新知渐进： 主干内容（四类晶体、杂化、氢键、晶格能）稳定高频考查；新教材新增点（如超分子组装、d轨道分裂、晶体缺陷）逐步渗透，成为区分高分段的关键；易错点（如BeCl2聚合结构、Fe³⁺水解显色机理）持续作为陷阱设置，保障基础区分度。 · 构建“结构-性质”双螺旋知识网络，强化因果逻辑训练 · 绘制核心映射图谱： 组织学生自主梳理“结构参数→作用力类型→宏观性质”对应关系表，例如：“sp³杂化+孤对电子→键角压缩”“离子电荷高+半径小→晶格能大→熔点高”“dⁿ构型+八面体场→d-d跃迁→显色”。表格须标注适用条件与典型反例（如Zn²⁺ d¹⁰无d-d跃迁故无色）。 · 推行“三段式说理模板”： 针对高频考点提炼标准化答题范式。例如解释熔沸点：“①判断晶体类型；②若同为分子晶体，先比氢键（有无、数量、强度），再比范德华力（相对分子质量、极性）；③得出结论。”通过反复套用，固化逻辑表达习惯。 · 开展“反例专练”微课： 每周聚焦一个易错点（如“为什么BeCl2固态为链状聚合物而非简单分子？”“为何AgF可溶而AgCl难溶？”），用5分钟精讲结构根源，配套2–3道变式题即时巩固，破除机械套用规律的思维定式。 · 深化“多因素权衡”思维，避免单一归因误区 · 设计“干扰项剥离”任务： 提供含多重影响因素的题目（如比较NH3与PH3沸点），引导学生先列出所有可能因素（氢键、分子量、极性），再依据强度排序确定主导因素，最后组织语言作答。强调“主因优先、辅因补充”原则。 · 引入“争议案例”研讨： 选取学生普遍困惑或学界有讨论的案例（如“金刚石硬度高于SiC，但SiC热导率更高？”），组织小组辩论或书面论证，鼓励查阅资料、多角度分析，培养证据意识与批判性思维。 · 强化“层级优先级”意识： 明确各类作用力的相对强度顺序（化学键 > 氢键 > 范德华力；晶格能主导离子晶体熔点，但极化显著时共价成分增加导致熔点降低），在比较时自觉按优先级筛选关键因素。 · 对接“新教材新增内容”，填补认知盲区 · 专研人教版2019新增知识点： 重点梳理选择性必修2中“超分子”“d-pπ反馈键”“晶体缺陷”“配位场理论初步”等新内容对性质解释的影响。例如，超分子稳定性取决于主客体匹配度与非共价作用协同；过渡金属配合物颜色与d轨道分裂能相关，受配体场强调控。 · 整合新旧教材表述差异： 对比原教材与新教材在杂化理论应用范围、电离能解释、晶体分类等方面的调整，确保复习内容与浙江卷命题依据一致。特别关注新教材对VSEPR模型适用边界的限定，避免过度推广。 · 开发“新知-旧规”衔接题： 编制融合新增内容与经典规律的题目（如“比较[Fe(CN)₆]⁴⁻与[Fe(H2O)₆]²⁺稳定性并解释”“说明MOFs高孔隙率的结构基础”），帮助学生在新旧知识间建立联结，而非割裂记忆。 · 落实“限时规范+反馈迭代”的实战闭环 · 每日3分钟速答训练： 利用早读或课前时间随机抽取一道结构-性质解释题，要求学生在限定时间内写出完整答案，当堂投影展示优秀样本与典型失分案例，即时点评逻辑漏洞与术语错误。 · 周测嵌入评分细则讲评： 每周测试中主观题严格按高考评分点赋分（如“指出氢键”得1分，“说明氢键数量差异”得1分，“关联沸点”得1分），讲评时逐条拆解得分要素，让学生明确“写什么、怎么写才得分”。 · 个性化诊断与补救： 对反复失分的学生进行错题归因分析（概念不清？逻辑断裂？表达不规范？），制定针对性矫正方案。如逻辑断裂者专练“结构→性质”推导链；表达不规范者背诵模板并默写；概念不清者重读教材对应章节并完成基础辨析题，直至达标。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 晶体结构 四类晶体类型判断与性质 晶体结构与性质 理解应用 选择性必修2·晶体结构与性质 晶胞参数计算与密度表达 晶体结构 分析综合 选择性必修2·晶体结构与性质 化学键与杂化 杂化方式判断与空间构型 分子的空间结构 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 键角/键长比较及原因 VSEPR模型 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 分子间作用 氢键对熔沸点/溶解性影响 分子间作用力 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 极性/非极性分子性质差异 分子的极性 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 过渡金属特性 d-d跃迁与颜色关系 配合物 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 配位键强度与稳定性 配合物 分析综合 选择性必修2·分子结构与性质 新增内容 超分子组装与作用机制 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 晶体缺陷对性能影响 晶体结构与性质 理解应用 选择性必修2·晶体结构与性质 · 混淆晶体类型与性质对应关系： 误认为所有高熔点物质都是共价晶体（如MgO为离子晶体但熔点高达2852℃），或认为分子晶体一定易挥发（如蔗糖分子晶体熔点186℃）。纠正：先准确判断晶体类型，再结合具体结构参数（晶格能、氢键网络）分析性质，不可仅凭熔点高低反推晶体类型。 · 误判杂化类型与空间构型： 将BeCl2（sp杂化直线形）误认为sp²，或将SO2（sp²杂化V形）误认为直线形。纠正：严格依据价层电子对数=σ键数+孤对电子数计算，再查VSEPR模型表；注意中心原子缺电子或扩展八隅体的特殊情况。 · 单一归因忽视竞争机制： 解释HF沸点高于HCl只提氢键，忽略两者分子量差异虽小但氢键贡献远大于范德华力增量；解释AgCl难溶只提晶格能，忽略极化导致的共价性增强。纠正：建立“主因优先、辅因验证”的解释策略，必要时定量估算各因素贡献。 · 混淆“分子内”与“分子间”作用对性质的影响： 误认为分子内氢键提高沸点，或认为邻硝基苯酚酸性强于对位异构体。纠正：分子间氢键增强分子间作用力，提高熔沸点；分子内氢键削弱O-H键极性且阻碍溶剂化，降低酸性。务必区分作用位置。 · 对d电子构型与颜色关系理解片面： 误认为所有过渡金属离子都有颜色，或认为颜色深浅仅与浓度有关。纠正：d⁰和d¹⁰构型（如Sc³⁺、Zn²⁺）无d-d跃迁故无色；颜色由d轨道分裂能Δ决定，受配体场强、几何构型影响，浓度仅影响吸光度。 · 忽视“条件”对结构-性质关系的制约： 误认为SiO2在任何条件下都不导电，或认为Fe(OH)3胶体永远带正电。纠正：SiO2高温熔融或掺杂后可导电；胶粒电性取决于pH与吸附离子种类。性质表达必须关联具体条件（温度、pH、介质等）。 一、总规律：结构决定性质 无机物的性质主要由以下结构因素决定： · 电子排布与周期表位置：决定元素金属性、非金属性、电负性、常见化合价、氧化还原能力。 · 化学键类型：离子键、极性共价键、非极性共价键决定物质类别、熔沸点、电解质强弱。 · 中心原子价层电子对与杂化方式：决定空间构型、分子极性、异构现象。 · 酸碱性、水解与质子理论：强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；共轭酸越弱，对应碱越强。 · 氧化还原与价态：电负性、价态、中间价态决定氧化性、还原性、歧化反应。 · 水解、聚合、溶解性、热稳定性：决定用途、制备、保存和鉴别方法。 二、分维度分析 1. 电子结构、周期表与化合价 结构因素 性质表现 易错点 Cr位于第四周期 K2Cr2O₇为强电解质，溶液中存在Cr2O₇²⁻与CrO4²⁻平衡 增大H⁺，平衡逆向移动 Cu价电子3d¹⁰4s¹ Cu位于ds区，不是d区 CuSO4水溶液因Cu²⁺水解显酸性 电负性Cl＞I ICl中I为+1价、Cl为-1价，ICl+H2O=HCl+HIO不是氧化还原 无化合价变化，不是氧化还原 电负性O＞S＞H＞Al＞K 明矾中元素电负性顺序 电负性大者一般显负价 N为+3价 NaNO2有还原性，可使酸性KMnO4褪色 亚硝酸钠可限量作食品添加剂 规律：元素在周期表中的位置和价电子排布，决定其常见价态、氧化还原性和成键特征。 2. 化学键与物质类别 物质 结构特点 性质 易错点 Na2O2 含Na⁺和O2²⁻，O—O为非极性共价键 与水反应生成H2O2和NaOH 电子式不能写成两个孤立O²⁻ NaOH Na⁺与OH⁻离子键，O—H为极性共价键 强碱，水溶液碱性 含极性共价键 NaNH2 含Na⁺与NH2⁻离子键，N—H为共价键 强碱性，碱性强于NaOH 不是只有离子键 NaClO 离子化合物，含ClO⁻ 水解显碱性，有强氧化性 消毒靠氧化性，不是碱性 K2Cr2O₇、CuSO4、Na2CO3 盐类，水溶液中完全电离 属于强电解质 难溶盐如BaCO3溶解部分完全电离，也属强电解质 规律：离子化合物不一定只含离子键；盐类大多为强电解质；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性。 3. VSEPR、杂化与空间构型 微粒 中心原子价层电子对 杂化 VSEPR模型 空间构型 H2O 4 sp³ 四面体形 V形 Cl2O 4 sp³ 四面体形 V形 SO2 3 sp² 平面三角形 V形 SO4²⁻ 4 sp³ 正四面体 正四面体 Al(OH)4⁻ 4 sp³ 正四面体 正四面体 NH4⁺ 4 sp³ 正四面体 正四面体 BrF2⁺ 4 — 四面体 V形 NCl3 4 sp³ 四面体 三角锥形 SO2Cl2 4 sp³ 四面体 四面体形 S₈ 4 sp³ — 皇冠形环状，不共面 SiS2链状结构 Si连4个S sp³ — 硅硫四面体 规律： · VSEPR模型看价层电子对数，空间构型还要看孤电子对。 · 中心原子无孤电子对且4个σ键，通常为正四面体。 · 有孤电子对时，空间构型发生压缩，如H2O、SO2、NCl3。 · 杂化方式影响键角、极性和反应活性。 4. 分子极性与异构 物质 结构特点 性质 易错点 NCl3 三角锥形，不对称 极性分子 不是非极性分子 N2H2 含N=N双键，双键不能自由旋转 存在顺反异构 两个N连不同基团 Cl2O₇ 有桥氧和端氧 所有O原子环境不相同 不能说所有O环境相同 IBr、BrF3 卤素互化物，性质类似卤素 IBr与NaOH反应生成NaBr和NaIO，NaIO水解显碱性 IBr标准状况为固态，不能用气体摩尔体积 SO3聚合体 环状结构，S采取sp³杂化 结构不同，性质有差异 不能只看最简式判断结构 规律：空间构型不对称→分子有极性；双键或环状结构限制旋转→可能产生顺反异构；原子所处化学环境不同→性质不同。 5. 酸碱性、水解与质子理论 物质 结构原因 酸碱性 Na2CO3 CO3²⁻水解 碱性，可用于除油污 NaHCO3 HCO3⁻水解，程度较弱 碱性弱于Na2CO3 NaClO ClO⁻水解 碱性，强氧化性 NaNO2 NO2⁻水解 碱性 Na[Al(OH)4] Al(OH)4⁻水解 碱性 NH4Cl NH4⁺水解 酸性 CuSO4 Cu²⁺水解 酸性 FeCl3 Fe³⁺电荷高，水解强 酸性强于同浓度FeCl2 FeSO4 Fe²⁺水解 酸性 NaNH2 共轭酸NH3电离常数极小 碱性强于NaOH 明矾 Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体 净水，不杀菌 Na2FeO4 FeO4²⁻强氧化性 杀菌并生成Fe(OH)3胶体 规律： · 强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性。 · 阳离子电荷越高、半径越小，水解程度越大，酸性越强。 · 明矾净水靠胶体吸附；Na2FeO4靠强氧化性杀菌，原理不同。 · 共轭酸越弱，对应碱越强：NH3的酸性极弱，所以NH2⁻碱性强于OH⁻。 6. 氧化还原与价态 反应/物质 结构依据 性质 Cl2氧化Br⁻ Cl2强氧化性 Br⁻→Br2 Br2氧化Fe²⁺ Br2氧化性＞Fe³⁺ 2Fe²⁺+Br2=2Fe³⁺+2Br⁻ Br2+NaOH 歧化反应 生成NaBr和NaBrO3，转移电子 NaClO ClO⁻有强氧化性 氧化性强于NaCl ClO2 强氧化性 漂白、杀菌，也能使品红褪色 NO2⁺ 强酸性条件下的硝化中间体 氧化性强于HNO3 NaNO2 N为+3价 有还原性，使KMnO4褪色 SO2 S为+4价 有还原性，使KMnO4褪色；漂白是化合漂白 SO2Cl2分解 分解生成SO2和Cl2 气体分子数增多，熵增 规律： · 中间价态既有氧化性又有还原性，如SO2、NaNO2。 · 氧化剂氧化性大于氧化产物。 · 歧化反应中同一元素既升价又降价。 · 电负性决定卤素互化物中正负价归属。 7. 水解、醇解、取代与聚合 物质 反应 结构原因 易错点 SiCl4 常温水解生成SiO2和HCl Si—Cl易水解 高温下H2SiO3不稳定，分解为SiO2 SiCl4 与乙醇醇解生成Si(OCH2CH3)4 Cl被乙氧基取代 不是简单溶解 SiCl4 与NH3反应产生白烟 生成NH4Cl固体小颗粒 白烟是NH4Cl SO2Cl2 水解生成H2SO4和2HCl S—Cl、S=O水解 1 mol最多消耗4 mol NaOH ClNO2 水解生成HNO3和HCl 两种强酸 第12题 ClNO 水解生成HNO2和HCl HNO2为弱酸 不是两种强酸 SiS2链状物 水解生成H2S Si—S易水解 聚合物沸点高于CS2 NaNH2与乙醇 酸碱中和生成CH3CH2ONa和NH3 NH2⁻强碱 不是取代生成乙胺 SO3聚合 形成环状(SO3)2 S采取sp³杂化 结构不同，性质不同 规律： · 非金属卤化物易水解，生成相应含氧酸和卤化氢。 · 水解产物是否稳定，要看温度和产物性质。 · 聚合物相对分子质量大，分子间作用力强，沸点通常高于小分子。 8. 稳定性、溶解性与晶体类型 物质 性质 原因 易错点 NaHCO3 受热易分解 热稳定性差 生成Na2CO3、H2O、CO2 HNO3 见光易分解 应保存在棕色试剂瓶 浓硝酸使Fe、Al钝化 NaClO溶液 常温下会变质 与CO2、H2O生成HClO，HClO分解 不是常温下完全不分解 含结晶水硫酸盐 不一定易溶 CaSO4·2H2O微溶 不能一概说都易溶 IBr 标准状况为固态 不是气体 不能用22.4 L/mol计算 SiS2链状聚合物 沸点高于CS2 相对分子质量大，分子间作用力强 CS2是小分子 SO2 可用浓硫酸干燥 S无+5价，不发生归中 SO2有还原性但可被浓硫酸干燥 三、常见“结构—性质—用途”对应速查 物质 结构特点 性质 用途 Na2CO3 强碱弱酸盐 水解显碱性 除油污 NaHCO3 弱酸酸式盐 受热分解、碱性较弱 膨松剂、治胃酸 NaClO 弱酸根ClO⁻ 水解显碱性，强氧化性 消毒、漂白 ClO2 强氧化性 使蛋白质变性 杀菌消毒 明矾 Al³⁺水解生成胶体 吸附悬浮杂质 净水 Na2FeO4 FeO4²⁻强氧化性 杀菌并生成Fe(OH)3胶体 水处理 FeCl3 Fe³⁺氧化性、水解酸性 腐蚀Cu 印刷电路板 SO2 S为+4价 漂白性、还原性 漂白纸浆、微量防腐 浓H2SO4 强酸、难挥发 干燥SO2 制SO2、干燥剂 NaNH2 NH2⁻强碱 碱性强于NaOH 有机合成 SiCl4 Si—Cl易水解 水解、醇解 制硅化合物 SO2Cl2 四面体，易水解 氯化、脱水 氯化试剂、脱水试剂 四、解题模型 遇到“无机物结构与性质”题，可按以下步骤： · 看组成微粒：是离子化合物还是共价化合物？含哪些离子、原子团？ · 看化学键：离子键、极性共价键、非极性共价键？ · 看中心原子：价层电子对数、孤电子对、杂化方式、空间构型。 · 看分子极性：对称性如何？是否有顺反异构？ · 看酸碱性：是否水解？强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐？ · 看氧化还原：元素价态、电负性、能否歧化、氧化性还原性强弱。 · 看稳定性与溶解性：受热是否分解？见光是否分解？是否易溶于水？ · 对应用途：净水、消毒、漂白、除油污、腐蚀铜板、干燥剂等，必须与结构性质一致。 五、高频易错点 · VSEPR模型不等于空间构型：H2O是四面体VSEPR、V形空间构型。 · SO2的VSEPR模型是平面三角形，空间构型是V形。 · NCl3是三角锥形，极性分子，不是非极性分子。 · Na2O2含非极性共价键，NaOH含极性共价键。 · NaClO消毒靠强氧化性，不是靠碱性。 · 明矾净水靠胶体吸附，不杀菌；Na2FeO4靠强氧化性杀菌。 · FeCl3不能作补铁剂，补铁主要用Fe²⁺。 · Fe³⁺水解程度大于Fe²⁺，同浓度FeCl3酸性强于FeCl2。 · SO2漂白是化合漂白，使KMnO4褪色是还原性。 · 品红褪色不一定是SO2，ClO2等强氧化性气体也能使其褪色。 · IBr标准状况为固态，不能用气体摩尔体积。 · 含结晶水硫酸盐不一定都易溶，如CaSO4·2H2O微溶。 · NaNH2含离子键和N—H共价键，不是只有离子键。 · NaNH2与乙醇发生酸碱中和，不是取代生成乙胺。 · SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl，1 mol消耗4 mol NaOH。 · 氨化饱和NaCl通CO2析出NaHCO3，不是Na2CO3。 1．（2025·浙江·一模）是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 【答案】D 【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确；B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确；C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确；D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误；故答案选D。 2．（2025·浙江·一模）下列关于的说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 C．工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为： D．有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 【答案】C 【解析】A．中心S原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；B．气体通入品红溶液能使溶液褪色，说明该气体具有漂白性，具有漂白性的气体不一定是，B错误；C．工业脱硫常用石灰石-石膏法，SO2和CaCO3、O2反应生成CaSO4和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确；D．虽然具有还原性，但由于S没有+5价，和浓硫酸不会发生归中反应，可以用浓硫酸干燥，D错误；故选C。 3．（2025·浙江·模拟预测）是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为，乙醇的。下列关于说法正确的是 A．只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B．该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C．可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为： D．可以和乙醇发生取代反应生成 【答案】C 【解析】A．虽然 是离子化合物，但它不仅仅含有离子键（Na+与），还含有共价键（N-H键）。此外，对应的共轭酸为NH3，电离常数，小于NaOH对应的共轭酸即水的电离平衡常数，结合质子的能力比NaOH结合质子的能力强，碱性强于 NaOH，故A错误；B．该物质中三种元素N的最简单离子半径最大，N3->Na+>H+,故B错误；C．钠是一种活泼的金属，可以与液氨反应生成 和氢气，反应方程式为：，故C正确；D．​是强碱（对应液氨的碱性），乙醇的，说明乙醇是极弱的酸​（酸性：H2​O>CH3​CH2​OH>NH3，液氨电离常数远小于水的离子积，也说明乙醇酸性弱于水）。强碱 与弱酸乙醇反应时，发生的是酸碱中和反应，生成 CH3​CH2​O−和 NH3​，乙醇和不会直接发生取代反应生成 ​，故D错误；故选C。 4．（2026·浙江·一模）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为V形 C．基态O原子的价层电子的轨道表示式 D．中含有极性共价键 【答案】D 【解析】A．的阴离子为，两个原子间存在非极性共价键，正确的电子式是，A错误；B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，V形是的空间构型而非VSEPR模型，B错误；C．基态原子价电子排布为，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，该轨道表示式违反泡利不相容原理，正确的价层电子的轨道表示式为，C错误；D．的中，和之间为不同非金属元素形成的极性共价键，D正确；故选D。 5．（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 【答案】A 【解析】A．中原子价层电子对数为，含1对孤电子对；中每个原子均形成3个键，各含1对孤电子对，A正确；B．的物质的量为，每个分子含2个键，故键数目为，B错误；C．反应中是氧化剂，是还原产物，氧化剂氧化性强于还原产物，故氧化性强于，C错误；D．碱性条件下和不发生反应，可共存于同一溶液中，D错误；故选A。 6．（2026·浙江杭州·模拟预测）已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 【答案】A 【解析】A．SiCl4水解是在常温下进行的，高温条件下不稳定，会分解为和，A错误；B．可发生醇解反应，分子中的原子被乙氧基取代生成，推测合理，B正确；C．与反应会生成，和过量结合生成固体小颗粒，可观察到白烟，推测合理，C正确；D．为强还原剂，高温下可还原得到单质和，推测合理，D正确；故答案为A。 7．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列关于的说法不正确的是 A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．可用于制备波尔多液 D．元素位于元素周期表区 【答案】D 【解析】A．是可溶性离子化合物，属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；B．是强酸弱碱盐，发生水解：，水溶液呈酸性，B正确；C．波尔多液是由、熟石灰和水按比例配制的农用杀菌剂，因此可用于制备波尔多液，C正确；D．的价电子排布为，位于元素周期表第ⅠB族，属于ds区，不属于d区，D错误；故选D。 8．（2026·浙江绍兴·二模）下列有关的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 【答案】D 【解析】A．人体补铁剂主要含亚铁离子（），中为三价铁，不能直接用作补铁剂，A错误；B．所带正电荷更高，水解程度大于，相同温度下同浓度的溶液中浓度更高，酸性强于溶液，B错误；C．直接煮沸饱和溶液会生成沉淀，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到胶体，C错误；D．与发生反应：，可腐蚀铜箔制作印刷电路板，D正确；故选D。 9．（2026·浙江台州·模拟预测）下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液常温下不分解 【答案】D 【解析】A．NaClO由和构成，属于离子化合物，A正确；B．NaClO是强碱弱酸盐，发生水解反应，溶液中，水溶液呈碱性，B正确；C．NaClO与HCl会发生归中反应，生成有毒的氯气，因此二者不能混用，C正确；D．NaClO水溶液常温下会与空气中的、反应生成HClO，HClO不稳定易分解，因此NaClO水溶液常温下会发生分解，D错误；故选D。 10．（2026·浙江·二模）、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【答案】A 【解析】A．IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确；B．标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误；C．液态的电离为，阳离子M为，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而为正四面体形，二者结构不相似，C错误；D．IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为和，D错误； 11．（2026·浙江·二模）下列关于说法不正确的是 A．中和形成正四面体结构 B．向溶液中通入少量可生成和 C．的水溶液中能大量存在：、、、 D．可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 【答案】B 【解析】A．中Al采取杂化，与4个O成键且无孤电子对，形成正四面体结构，A正确；B．向 溶液中通入少量时，反应生成和，通入过量才会生成，B错误；C． 水溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与碱性溶质反应，能大量共存，C正确；D．盐酸滴入 溶液时先产生沉淀后沉淀溶解， 溶液滴入盐酸时初始无沉淀、滴加过量后产生沉淀，现象不同可鉴别，D正确；故选B。 12．（2026·浙江宁波·二模）下列有关含氮化合物的说法不正确的是 A．ClNO2与水反应可以得到两种强酸 B．和在酸性条件下不能大量共存 C．氧化性： D．结合H+能力： 【答案】B 【解析】A．（硝酰氯）与水发生反应，生成硝酸和盐酸两种强酸，A正确； B．常温下酸性条件中与不发生反应，可大量共存，B错误； C．（硝酰阳离子）是硝酸在强酸性环境下生成的活性硝化中间体，氧化性强于，C正确； D．中的羟基是吸电子基团，会降低N原子电子云密度，因此结合的能力更强，D正确； 故选B。 13．（2026·浙江·模拟预测）下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．已知是一种硫的单质具有环状结构，推测所有原子处于同一平面上 B．的聚合其中一种具有环状结构，其中采取杂化 C．只有一种结构，为 D．含结晶水的硫酸盐都易溶于水 【答案】B 【解析】A．中每个原子的成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价电子对数为4，采取杂化，分子为皇冠形环状结构，所有原子不可能共面，A错误；B．环状的环状结构为，其中每个原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，故采取杂化，B正确；C．中的平均价态为+4，所给结构中两个价态分别为+3、+5，其平均氧化态(+4)与化学式相符，其结构可有：和两种形式，C错误；D．含结晶水的硫酸盐不一定易溶，如（石膏）微溶于水，D错误；故选B。 14．（2026·浙江温州·二模）下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 【答案】D 【解析】A．是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确；B．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清洗，B正确；C．相同条件下，的水解程度大于，因此等浓度的溶液碱性强于溶液，C正确；D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量，反应生成溶解度更小的，析出的晶体为而非，D错误；故答案为D。 15．（2026·浙江杭州·二模）是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．水溶液呈碱性 B．不能作为食品添加剂 C．可使酸性溶液褪色 D．可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】A．NaNO2​是强碱弱酸盐，​水解使溶液呈碱性，A正确；B．亚硝酸钠可限量作为肉类食品的防腐剂、护色剂，是允许使用的食品添加剂，B错误；C．NaNO2​中N为+3价，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4​溶液褪色，C正确；D．NO、NO2​的混合气体和NaOH溶液反应可以得到NaNO2：，D正确；故选B。 16．（2026·浙江宁波·二模）化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．X水解有生成 C．X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D．X的沸点低于 【答案】D 【解析】该结构是化合物X的长链结构片段：每个Si原子连接4个S原子，每个S原子连接2个Si原子，Si、S交替连接延伸为长链结构。A．按均摊法计算：每个Si原子对应S原子数为 ，因此Si与S的个数比为，X的化学式为，A正确；B．题干已知X易水解，水解时各元素化合价不变，反应为 ，确实有生成，B正确；C．每个Si原子形成4个单键，Si采取杂化，以Si为中心，4个S位于四面体顶点，构成硅硫四面体结构，多个四面体通过共用S原子延伸成链，C正确；D．是小分子化合物，属于分子晶体，常温下沸点很低（约）；而X是长链聚合物，相对分子质量远大于，分子间作用力远强于，因此X的沸点高于，D错误；故选D。 17．（2026·浙江宁波·二模）下列关于含氮化合物的说法正确的是 A．分子是非极性分子 B．（含氮氮双键）存在顺反异构现象 C．水解生成两种强酸 D．反应中体现酸性 【答案】B 【解析】A．中原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；B．含氮氮双键，双键不能自由旋转，且两个原子均连接不同基团（和孤电子对），存在顺反异构现象，B正确；C．水解的化学方程式为，为弱酸，C错误；D．对于反应，根据质子理论分析，反应中作为质子给予体，将质子化，自身转化为，体现酸性；作为质子接受体，在接受质子后失去一分子水形成硝基正离子，在此过程中充当碱的角色，D错误；故选B。 18．（2026·浙江宁波·二模）硫酰氯()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的是 A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．分解生成和为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 【答案】D 【解析】A．硫酰氯分子中S原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间结构为四面体形， A正确；B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中，类似发生取代反应，生成硫酰氯和硫酸，B正确；C．分解生成和，气体分子数增多，是熵增反应，C正确；D．水溶液中，1mol硫酰氯水解，生成1mol硫酸和2mol HCl，最多可以与4mol NaOH完全反应，D错误；故答案选D。 19．（2025·浙江·一模）Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是 A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为 D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【解析】A．Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形（角形），不是直线形，A不正确；B．若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸（Cl2O + H2O = 2HClO）；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。C．草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为，C不正确；D．ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确；故选B。 2 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $