题2 无机物的性质——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（浙江专用）

**基本信息** 以“结构-性质-用途”为逻辑主线，构建“价-类-用”三维知识网络，融合反应原理与STSE情境，培养化学观念与科学思维的专项训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心元素性质|8真题+20模拟|价态-类别二维分析、易错点对比辨析|从物质类别和化合价预测性质，建立钠、铝、铁等核心元素性质网络| |反应原理融合|多题跨模块|水解平衡/氧化还原多视角解释|结合Ksp、电极电势等原理深化性质理解，体现知识整合| |STSE应用|工业/实验情境题|情境信息提取与性质匹配|通过海水提镁等案例，强化性质与实际应用的逻辑链|

题2 无机物的性质 1．（2026·浙江·高考真题）有关和的性质，下列说法不正确的是 A．可用溶液鉴别 B．灼烧时焰色均呈黄色 C．水溶液均显碱性 D．受热会分解 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 3．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 5．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 6．（2023·浙江·高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 7．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 8．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产 C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备 浙江卷“无机物的性质”试题是高考化学考查元素化合物知识的核心载体，其立意在于以性质为纽带，贯通“结构-性质-用途”的学科逻辑。试题不仅检验学生对典型无机物物理、化学性质的记忆与理解，更强调在真实工业流程、实验探究及STSE情境中灵活运用性质解决问题的能力。命题从单纯的“知识点再现”转向“素养导向的综合应用”，旨在培养学生证据推理、模型认知及科学探究等核心素养，同时渗透绿色化学、资源利用等价值观念。 · 考查意图： 重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等核心元素的单质及其化合物的特征性质；检测学生能否依据物质类别（酸、碱、盐、氧化物）和化合价预测未知反应，以及在复杂情境中提取关键性质信息的能力。 · 能力聚焦： 聚焦于理解应用与分析综合能力。要求学生不仅能描述现象，更能解释本质（如Al(OH)3两性源于电离平衡移动）；能从氧化还原、离子反应、化学平衡等多视角分析性质变化规律。 · 思维品质： 强调系统性与动态性思维。试题常涉及多步转化、条件控制（温度、浓度、pH）、竞争反应等，要求学生建立元素价态-类别二维图，避免孤立、静态地记忆性质。 · 价值引领： 通过海水提镁、烟气脱硫、废水处理、新能源材料制备等真实案例，展现无机化学在解决环境、能源、材料问题中的关键作用，强化学生的社会责任感与工程意识。 浙江卷“无机物的性质”专题分析总结与备考讲义 【试题立意】 总述： 浙江卷“无机物的性质”试题是高考化学考查元素化合物知识的核心载体，其立意在于以性质为纽带，贯通“结构-性质-用途”的学科逻辑。试题不仅检验学生对典型无机物物理、化学性质的记忆与理解，更强调在真实工业流程、实验探究及STSE情境中灵活运用性质解决问题的能力。命题从单纯的“知识点再现”转向“素养导向的综合应用”，旨在培养学生证据推理、模型认知及科学探究等核心素养，同时渗透绿色化学、资源利用等价值观念。 分述： 1. 考查意图： 重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等核心元素的单质及其化合物的特征性质；检测学生能否依据物质类别（酸、碱、盐、氧化物）和化合价预测未知反应，以及在复杂情境中提取关键性质信息的能力。 2. 能力聚焦： 聚焦于理解应用与分析综合能力。要求学生不仅能描述现象，更能解释本质（如Al(OH)3两性源于电离平衡移动）；能从氧化还原、离子反应、化学平衡等多视角分析性质变化规律。 3. 思维品质： 强调系统性与动态性思维。试题常涉及多步转化、条件控制（温度、浓度、pH）、竞争反应等，要求学生建立元素价态-类别二维图，避免孤立、静态地记忆性质。 4. 价值引领： 通过海水提镁、烟气脱硫、废水处理、新能源材料制备等真实案例，展现无机化学在解决环境、能源、材料问题中的关键作用，强化学生的社会责任感与工程意识。 【命题趋势】 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设工业化与实验化深度融合： 真题大量采用化工流程图、实验装置图作为背景，将性质考查嵌入“除杂”“转化”“检验”等操作环节；模拟题进一步强化微型实验、数字化传感器数据等新形式，使性质考查更具实证性和过程性。 · 知识融合跨模块协同： 打破元素化合物与反应原理、物质结构的壁垒。例如，用Ksp解释沉淀转化，用电极电势判断氧化性强弱，用杂化轨道解释分子极性对溶解性的影响，体现“大概念”统整下的知识整合。 · 设问方式注重因果链与证据链： 减少直接填空式性质默写，增加“为什么”“如何证明”“设计验证方案”等开放性或半开放性设问；强调性质与现象、操作与目的之间的逻辑闭环，考查学生的推理表达能力。 · 难度控制突出主干与细节并重： 主干元素（Fe、S、N、Cl）的性质考查稳定且深入；细节上关注新教材新增内容（如Na2S2O3、H2C2O4、配合物）及易混淆点（如Fe²⁺/Fe³⁺检验干扰、SO2漂白可逆性），避免偏题但提升区分度。 · 复习理念：构建网络，强化机理。 摒弃碎片化记忆，围绕核心元素构建“价-类-用”三维知识网络；重视性质背后的反应机理（如氧化还原本质、水解平衡、配位键形成），做到知其然更知其所以然。 · 复习方法：情境驱动，实证导向。 以典型工业流程和经典实验为载体复习性质，训练“读图→提取信息→匹配性质→解决问题”的思维路径；加强实验现象描述与解释的规范表达训练，避免口语化、模糊化。 · 复习策略：回归教材，关注新增。 精读人教版2019教材中“实验活动”“思考与讨论”“资料卡片”等内容，特别是新增加的硫代硫酸钠、草酸、配合物等；结合浙江真题高频考点进行针对性强化，避免过度拓展冷门性质。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 金属性质 钠与水/醇反应差异 活泼金属的化学性质 理解应用 必修第一册·金属及其化合物 Al(OH)3两性及应用 铝的重要化合物 分析综合 必修第一册·金属及其化合物 Fe²⁺/Fe³⁺转化与检验 铁的重要化合物 分析综合 必修第一册·金属及其化合物 铜的配合物形成 过渡金属元素 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 非金属性质 Cl2/HClO氧化性与漂白 氯及其化合物 理解应用 必修第一册·非金属及其化合物 SO2还原性与可逆漂白 硫及其化合物 分析综合 必修第一册·非金属及其化合物 NH3碱性及配位能力 氮及其化合物 理解应用 必修第一册·非金属及其化合物 SiO2特性与HF反应 硅及其化合物 辨识记忆 必修第一册·非金属及其化合物 反应原理融合 沉淀转化与Ksp关系 难溶电解质的溶解平衡 分析综合 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 氧化性强弱与电极电势 氧化还原反应 分析综合 选择性必修1·化学反应与能量 水解程度与pH调控 盐类的水解 分析综合 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 STSE应用 烟气脱硫脱硝原理 环境保护与绿色化学 价值认同 必修第二册·环境保护与绿色化学 海水资源综合利用 自然资源的开发利用 理解应用 必修第二册·自然资源的开发利用 · 混淆“漂白”机理与适用范围： 误认为SO2、Cl2、活性炭漂白原理相同或均可漂白所有有色物质。纠正：SO2为化合漂白（可逆，不漂白石蕊）；Cl2/HClO为氧化漂白（不可逆）；活性炭为吸附漂白（物理）。SO2不能使指示剂褪色。 · 忽视“条件”对性质的决定性影响： 误认为Fe与Cl2反应生成FeCl2，Cu与浓H2SO4常温下剧烈反应。纠正：Fe与Cl2无论量比均生成FeCl3；Cu与浓H2SO4需加热才反应，常温钝化或不反应。性质必须关联具体条件。 · 误判“检验”中的干扰因素： 用KSCN检验Fe³⁺时忽略F⁻、PO4³⁻掩蔽效应；用BaCl2检验SO4²⁻时未排除Ag⁺、CO3²⁻干扰。纠正：检验前必须考虑共存离子的干扰并采取预处理（如酸化、掩蔽、分离），确保现象唯一对应目标离子。 · 混淆“热稳定性”与“氧化还原性”： 误认为NaHCO3受热分解体现还原性，H2O2分解体现酸性。纠正：NaHCO3分解是非氧化还原反应，体现热不稳定性；H2O2分解是自身氧化还原，与其酸碱性无关。性质归类需紧扣反应本质。 · 对“两性”理解片面化： 仅记住Al(OH)3溶于强酸强碱，忽略Zn(OH)2、Pb(OH)2等类似行为；或误认为Al2O3可直接溶于水显两性。纠正：两性氢氧化物/氧化物需特定条件（如熔融、强碱浓度），且不同元素两性表现有差异，不可简单类推。 · 忽视“浓度”对反应产物的影响： 误认为Cu与稀HNO3反应也生成NO2，MnO2与稀HCl可制Cl2。纠正：硝酸浓度决定还原产物（浓→NO2，稀→NO）；MnO2氧化Cl⁻需浓盐酸，稀盐酸还原性不足。浓度是性质表达的必要参数。 一、钠及其化合物 物质 核心性质 用途/反应 易错点 Na2CO3 强电解质；水溶液碱性；受热不分解 除油污；制CO2 不能用Ba(OH)2、澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3；氨化饱和NaCl通CO2析出NaHCO3 NaHCO3 强电解质；碱性较弱；受热易分解 治胃酸过多、食品膨松剂 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑；与石灰水也生成沉淀 Na2O 白色固体；只含离子键 与水生成NaOH 焰色黄色；化学键与Na2O2不同 Na2O2 淡黄色；含离子键和非极性共价键；强氧化性 与CO2、H2O反应放O2，作供氧剂 与SO2反应生成Na2SO4，不是Na2SO3 NaClO/漂白液 离子化合物；水解显碱性；强氧化性 消毒、漂白；通CO2生成HClO增强消毒 消毒靠强氧化性，不是碱性；与洁厕灵混用生成Cl2 NaNO2 强碱弱酸盐，显碱性；N为+3价，有还原性 限量作食品防腐剂、护色剂 不是不能作食品添加剂 Na2SO3 强电解质；显碱性；有还原性 与浓H2SO4制SO2 与Na2O2反应生成Na2SO4 Na[Al(OH)4] 强电解质；无色；显碱性 偏铝酸钠 加足量盐酸最终无沉淀 BaCO3 难溶但为强电解质 钡元素焰色，可作烟花显色剂 不能作钡餐；钡餐是BaSO4 二、铵盐、氮及硝酸 物质 核心性质 用途/反应 易错点 NH4Cl 强电解质；NH4⁺水解，显酸性 制NH3；金属除锈剂 不是弱电解质 NH4HCO3 受热分解产气 食品膨松剂 产生NH3、CO2等 NH3 催化氧化制NO；高温有还原性 工业制硝酸第一步；还原CuO 与HCl产生白烟NH4Cl HNO3 见光分解；浓硝酸强氧化性 棕色瓶保存；Fe、Al钝化，可铁槽车运输 常温铁遇浓硝酸钝化，不能制NO2 NO、NO2 NO+NO2与NaOH反应 制NaNO2 工业制硝酸先NH3→NO 三、氯、硫及其化合物 物质 核心性质 用途/反应 易错点 Cl2 强氧化性 通冷NaOH制漂白液；与Fe生成FeCl3 与Fe不生成FeCl2 HCl 强酸 与NH3生成NH4Cl 与NaClO混用生成Cl2 HF 与SiO2反应 腐蚀玻璃 不能盛玻璃瓶是因与SiO2反应，不是酸性 SO2 非电解质；水溶液酸性；漂白性、还原性 漂白纸浆；微量防腐抗氧化；使KMnO4褪色 不是弱电解质；漂白不是氧化性 浓H2SO4 强酸、难挥发性 与Na2SO3制SO2 强酸制弱酸 FeS2 煅烧生成SO2 工业制SO2 产物还有氧化铁 四、铝、铁、铜、钡及其化合物 物质 核心性质 用途/反应 易错点 Al 与NaOH剧烈反应放H2 下水管道疏通剂 放热、产气 Al2O3 熔点高；两性氧化物 制作坩埚 用途是熔点高 Al(OH)3 两性，不溶于水 治胃酸过多 不是不能治胃酸 明矾 Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体 净水 只净水，不杀菌消毒 Fe 纯铁硬度小于生铁；铁粉脱氧 铁粉作脱氧剂；浓硝酸钝化；高温与水蒸气生成Fe3O4和H2 生石灰是干燥剂，铁粉是脱氧剂 FeO 有还原性，不稳定 空气中受热被氧化 不是稳定氧化物 Fe2O3 红色 红色颜料 颜色决定用途 FeCl3 强电解质；Fe³⁺水解显酸性；有氧化性 腐蚀Cu制印刷电路板；制Fe(OH)3胶体 不是弱电解质；不能作补铁剂；胶体是滴入沸水 FeSO4·7H2O 强酸弱碱盐，显酸性；Fe²⁺有还原性 冷却结晶制备 蒸发易被O2氧化；空气中加热得不到纯净FeSO4 CuSO4 强电解质；Cu²⁺水解显酸性 制波尔多液 不能饮用水消毒；Cu位于ds区，不是d区 BaSO4 难溶，不溶于酸 医疗钡餐 BaCO3不能作钡餐 MgCl2 使蛋白质胶体聚沉 豆腐点卤 是聚沉，不是消毒 五、碳、硅及材料类 物质 核心性质 用途/反应 易错点 CO2/干冰 干冰升华吸热 舞台云雾；Na2O2与CO2供氧 干冰是固态CO2 SiO2 酸性氧化物；对光全反射 光导纤维 光导纤维利用全反射，不是酸性 SiCl4 易水解、醇解 与NH3产生白烟；Na还原制Si 高温水解生成SiO2，不是H2SiO3 SiC 硬度大、高温抗氧化 砂轮磨料、耐高温材料 硬度大用于磨料；抗氧化用于耐高温 硬铝 密度小、强度高、抗腐蚀 飞机材料 表面致密氧化膜 聚丙烯 有机高分子 不能作吸水剂 不含亲水基团 La-Ni合金 储氢合金 解决氢气贮存 形成金属氢化物 六、高频判断速记 · 盐大多为强电解质：Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、FeCl3、CuSO4、BaCO3等。 · SO2是非电解质，不是弱电解质。 · 强碱弱酸盐水解显碱性：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、NaNO2、Na2SO3等。 · 强酸弱碱盐水解显酸性：NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeSO4。 · 消毒靠强氧化性：ClO2、NaClO，不是靠碱性。 · 净水靠胶体吸附：明矾，不杀菌消毒。 · 钡餐用BaSO4，不用BaCO3。 · 补铁用Fe²⁺，不用Fe³⁺。 · Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3滴入沸水，加热至红褐色。 · 浓硝酸使Fe、Al钝化，可用铁槽车运输浓硝酸。 · Na2O2与SO2反应生成Na2SO4。 · Na2CO3与NaHCO3不能用Ba(OH)2、澄清石灰水鉴别。 · 氨化饱和NaCl通CO2析出NaHCO3。 · 工业制NaOH：电解饱和食盐水。 · 工业制硝酸：NH3催化氧化为NO。 · SO2漂白是化合漂白；使KMnO4褪色是还原性。 1．（2026·浙江·二模）下列有关铁及其化合物说法正确的是 A．纯铁的硬度比生铁高 B．铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成 2．（2026·浙江杭州·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 3．（2026·浙江温州·二模）下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 4．（2026·浙江嘉兴·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 5．（2026·浙江杭州·二模）是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．水溶液呈碱性 B．不能作为食品添加剂 C．可使酸性溶液褪色 D．可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 6．（2026·浙江杭州·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水 B．能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液 C．使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作 D．易发生水解，可用作金属除锈剂 7．（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．和可用澄清石灰水鉴别 C．受热易分解 D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 8．（2026·浙江宁波·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．是强电解质 B．水溶液呈碱性 C．实验室可用于制 D．和反应制 9．物质的性质决定应用，下列两者对应关系不正确的是 A．碳化硅硬度大，因此可用作砂轮和砂轮的磨料 B．氯乙烷能水解，因此在受伤处喷洒，可起到降温镇痛的作用 C．受热易分解生成气体，因此可用作食品膨松剂 D．铝和氢氧化钠剧烈反应并放出气体，因此可用于下水管道疏通剂 10．（2026·浙江温州·一模）下列有关Na2O和Na2O2说法中，不正确的是 A．可以观察颜色鉴别 B．在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈黄色 C．溶于水后溶液均呈碱性 D．化学键类型相同 11．（2026·浙江温州·一模）下列说法不正确的是 A．明矾可用于饮用水净化 B．CuSO4可用于饮用水消毒 C．碳酸氢钠可作蛋糕膨松剂 D．维生素C可作水果罐头的抗氧化剂 12．（2026·浙江·一模）下列关于物质性质或用途的说法中不正确的是 A．合金有助于解决氢气的贮存难题 B．工业制备硝酸，先将氧化为 C．干冰可用于舞台上制造“云雾”特效 D．溶于水是工业制的主要途径 13．（2026·浙江杭州·模拟预测）已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 14．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列关于的说法不正确的是 A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．可用于制备波尔多液 D．元素位于元素周期表区 15．（2026·浙江温州·二模）下列关于的说法正确的是 A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 16．（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 17．（2025·浙江宁波·一模）下列物质的结构或性质能与其应用对应的是 A．二氧化硫具有漂白性，可将酸性高锰酸钾溶液漂白 B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 C．葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜 D．紫外线能引起皮肤和眼睛的蛋白质变性，可在攀登高山时做好防晒护目保护措施 18．（2026·浙江绍兴·二模）下列有关的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 19．（2026·浙江台州·模拟预测）下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液常温下不分解 20．（2026·浙江宁波·二模）下列有关BaCO3的说法正确的是 A．溶解度小，属于弱电解质 B．医疗上可用作“钡餐” C．可作为烟花中的显色剂 D．稳定性好，受热不易分解 10 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题2 无机物的性质 1．（2026·浙江·高考真题）有关和的性质，下列说法不正确的是 A．可用溶液鉴别 B．灼烧时焰色均呈黄色 C．水溶液均显碱性 D．受热会分解 【答案】A 【解析】A．与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对用量多少）也会生成白色沉淀，二者现象相同，不能用溶液鉴别，A错误；B．二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确；C．和均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱性，C正确；D．热稳定性差，受热易分解生成、和，D正确；故选A。 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。 3．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；综上所述，本题选A。 5．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；答案选B。 6．（2023·浙江·高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。 7．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；答案选C。 8．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产 C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备 【答案】D 【解析】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。 浙江卷“无机物的性质”试题是高考化学考查元素化合物知识的核心载体，其立意在于以性质为纽带，贯通“结构-性质-用途”的学科逻辑。试题不仅检验学生对典型无机物物理、化学性质的记忆与理解，更强调在真实工业流程、实验探究及STSE情境中灵活运用性质解决问题的能力。命题从单纯的“知识点再现”转向“素养导向的综合应用”，旨在培养学生证据推理、模型认知及科学探究等核心素养，同时渗透绿色化学、资源利用等价值观念。 · 考查意图： 重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等核心元素的单质及其化合物的特征性质；检测学生能否依据物质类别（酸、碱、盐、氧化物）和化合价预测未知反应，以及在复杂情境中提取关键性质信息的能力。 · 能力聚焦： 聚焦于理解应用与分析综合能力。要求学生不仅能描述现象，更能解释本质（如Al(OH)3两性源于电离平衡移动）；能从氧化还原、离子反应、化学平衡等多视角分析性质变化规律。 · 思维品质： 强调系统性与动态性思维。试题常涉及多步转化、条件控制（温度、浓度、pH）、竞争反应等，要求学生建立元素价态-类别二维图，避免孤立、静态地记忆性质。 · 价值引领： 通过海水提镁、烟气脱硫、废水处理、新能源材料制备等真实案例，展现无机化学在解决环境、能源、材料问题中的关键作用，强化学生的社会责任感与工程意识。 浙江卷“无机物的性质”专题分析总结与备考讲义 【试题立意】 总述： 浙江卷“无机物的性质”试题是高考化学考查元素化合物知识的核心载体，其立意在于以性质为纽带，贯通“结构-性质-用途”的学科逻辑。试题不仅检验学生对典型无机物物理、化学性质的记忆与理解，更强调在真实工业流程、实验探究及STSE情境中灵活运用性质解决问题的能力。命题从单纯的“知识点再现”转向“素养导向的综合应用”，旨在培养学生证据推理、模型认知及科学探究等核心素养，同时渗透绿色化学、资源利用等价值观念。 分述： 1. 考查意图： 重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等核心元素的单质及其化合物的特征性质；检测学生能否依据物质类别（酸、碱、盐、氧化物）和化合价预测未知反应，以及在复杂情境中提取关键性质信息的能力。 2. 能力聚焦： 聚焦于理解应用与分析综合能力。要求学生不仅能描述现象，更能解释本质（如Al(OH)3两性源于电离平衡移动）；能从氧化还原、离子反应、化学平衡等多视角分析性质变化规律。 3. 思维品质： 强调系统性与动态性思维。试题常涉及多步转化、条件控制（温度、浓度、pH）、竞争反应等，要求学生建立元素价态-类别二维图，避免孤立、静态地记忆性质。 4. 价值引领： 通过海水提镁、烟气脱硫、废水处理、新能源材料制备等真实案例，展现无机化学在解决环境、能源、材料问题中的关键作用，强化学生的社会责任感与工程意识。 【命题趋势】 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设工业化与实验化深度融合： 真题大量采用化工流程图、实验装置图作为背景，将性质考查嵌入“除杂”“转化”“检验”等操作环节；模拟题进一步强化微型实验、数字化传感器数据等新形式，使性质考查更具实证性和过程性。 · 知识融合跨模块协同： 打破元素化合物与反应原理、物质结构的壁垒。例如，用Ksp解释沉淀转化，用电极电势判断氧化性强弱，用杂化轨道解释分子极性对溶解性的影响，体现“大概念”统整下的知识整合。 · 设问方式注重因果链与证据链： 减少直接填空式性质默写，增加“为什么”“如何证明”“设计验证方案”等开放性或半开放性设问；强调性质与现象、操作与目的之间的逻辑闭环，考查学生的推理表达能力。 · 难度控制突出主干与细节并重： 主干元素（Fe、S、N、Cl）的性质考查稳定且深入；细节上关注新教材新增内容（如Na2S2O3、H2C2O4、配合物）及易混淆点（如Fe²⁺/Fe³⁺检验干扰、SO2漂白可逆性），避免偏题但提升区分度。 · 复习理念：构建网络，强化机理。 摒弃碎片化记忆，围绕核心元素构建“价-类-用”三维知识网络；重视性质背后的反应机理（如氧化还原本质、水解平衡、配位键形成），做到知其然更知其所以然。 · 复习方法：情境驱动，实证导向。 以典型工业流程和经典实验为载体复习性质，训练“读图→提取信息→匹配性质→解决问题”的思维路径；加强实验现象描述与解释的规范表达训练，避免口语化、模糊化。 · 复习策略：回归教材，关注新增。 精读人教版2019教材中“实验活动”“思考与讨论”“资料卡片”等内容，特别是新增加的硫代硫酸钠、草酸、配合物等；结合浙江真题高频考点进行针对性强化，避免过度拓展冷门性质。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 金属性质 钠与水/醇反应差异 活泼金属的化学性质 理解应用 必修第一册·金属及其化合物 Al(OH)3两性及应用 铝的重要化合物 分析综合 必修第一册·金属及其化合物 Fe²⁺/Fe³⁺转化与检验 铁的重要化合物 分析综合 必修第一册·金属及其化合物 铜的配合物形成 过渡金属元素 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 非金属性质 Cl2/HClO氧化性与漂白 氯及其化合物 理解应用 必修第一册·非金属及其化合物 SO2还原性与可逆漂白 硫及其化合物 分析综合 必修第一册·非金属及其化合物 NH3碱性及配位能力 氮及其化合物 理解应用 必修第一册·非金属及其化合物 SiO2特性与HF反应 硅及其化合物 辨识记忆 必修第一册·非金属及其化合物 反应原理融合 沉淀转化与Ksp关系 难溶电解质的溶解平衡 分析综合 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 氧化性强弱与电极电势 氧化还原反应 分析综合 选择性必修1·化学反应与能量 水解程度与pH调控 盐类的水解 分析综合 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 STSE应用 烟气脱硫脱硝原理 环境保护与绿色化学 价值认同 必修第二册·环境保护与绿色化学 海水资源综合利用 自然资源的开发利用 理解应用 必修第二册·自然资源的开发利用 · 混淆“漂白”机理与适用范围： 误认为SO2、Cl2、活性炭漂白原理相同或均可漂白所有有色物质。纠正：SO2为化合漂白（可逆，不漂白石蕊）；Cl2/HClO为氧化漂白（不可逆）；活性炭为吸附漂白（物理）。SO2不能使指示剂褪色。 · 忽视“条件”对性质的决定性影响： 误认为Fe与Cl2反应生成FeCl2，Cu与浓H2SO4常温下剧烈反应。纠正：Fe与Cl2无论量比均生成FeCl3；Cu与浓H2SO4需加热才反应，常温钝化或不反应。性质必须关联具体条件。 · 误判“检验”中的干扰因素： 用KSCN检验Fe³⁺时忽略F⁻、PO4³⁻掩蔽效应；用BaCl2检验SO4²⁻时未排除Ag⁺、CO3²⁻干扰。纠正：检验前必须考虑共存离子的干扰并采取预处理（如酸化、掩蔽、分离），确保现象唯一对应目标离子。 · 混淆“热稳定性”与“氧化还原性”： 误认为NaHCO3受热分解体现还原性，H2O2分解体现酸性。纠正：NaHCO3分解是非氧化还原反应，体现热不稳定性；H2O2分解是自身氧化还原，与其酸碱性无关。性质归类需紧扣反应本质。 · 对“两性”理解片面化： 仅记住Al(OH)3溶于强酸强碱，忽略Zn(OH)2、Pb(OH)2等类似行为；或误认为Al2O3可直接溶于水显两性。纠正：两性氢氧化物/氧化物需特定条件（如熔融、强碱浓度），且不同元素两性表现有差异，不可简单类推。 · 忽视“浓度”对反应产物的影响： 误认为Cu与稀HNO3反应也生成NO2，MnO2与稀HCl可制Cl2。纠正：硝酸浓度决定还原产物（浓→NO2，稀→NO）；MnO2氧化Cl⁻需浓盐酸，稀盐酸还原性不足。浓度是性质表达的必要参数。 一、钠及其化合物 物质 核心性质 用途/反应 易错点 Na2CO3 强电解质；水溶液碱性；受热不分解 除油污；制CO2 不能用Ba(OH)2、澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3；氨化饱和NaCl通CO2析出NaHCO3 NaHCO3 强电解质；碱性较弱；受热易分解 治胃酸过多、食品膨松剂 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑；与石灰水也生成沉淀 Na2O 白色固体；只含离子键 与水生成NaOH 焰色黄色；化学键与Na2O2不同 Na2O2 淡黄色；含离子键和非极性共价键；强氧化性 与CO2、H2O反应放O2，作供氧剂 与SO2反应生成Na2SO4，不是Na2SO3 NaClO/漂白液 离子化合物；水解显碱性；强氧化性 消毒、漂白；通CO2生成HClO增强消毒 消毒靠强氧化性，不是碱性；与洁厕灵混用生成Cl2 NaNO2 强碱弱酸盐，显碱性；N为+3价，有还原性 限量作食品防腐剂、护色剂 不是不能作食品添加剂 Na2SO3 强电解质；显碱性；有还原性 与浓H2SO4制SO2 与Na2O2反应生成Na2SO4 Na[Al(OH)4] 强电解质；无色；显碱性 偏铝酸钠 加足量盐酸最终无沉淀 BaCO3 难溶但为强电解质 钡元素焰色，可作烟花显色剂 不能作钡餐；钡餐是BaSO4 二、铵盐、氮及硝酸 物质 核心性质 用途/反应 易错点 NH4Cl 强电解质；NH4⁺水解，显酸性 制NH3；金属除锈剂 不是弱电解质 NH4HCO3 受热分解产气 食品膨松剂 产生NH3、CO2等 NH3 催化氧化制NO；高温有还原性 工业制硝酸第一步；还原CuO 与HCl产生白烟NH4Cl HNO3 见光分解；浓硝酸强氧化性 棕色瓶保存；Fe、Al钝化，可铁槽车运输 常温铁遇浓硝酸钝化，不能制NO2 NO、NO2 NO+NO2与NaOH反应 制NaNO2 工业制硝酸先NH3→NO 三、氯、硫及其化合物 物质 核心性质 用途/反应 易错点 Cl2 强氧化性 通冷NaOH制漂白液；与Fe生成FeCl3 与Fe不生成FeCl2 HCl 强酸 与NH3生成NH4Cl 与NaClO混用生成Cl2 HF 与SiO2反应 腐蚀玻璃 不能盛玻璃瓶是因与SiO2反应，不是酸性 SO2 非电解质；水溶液酸性；漂白性、还原性 漂白纸浆；微量防腐抗氧化；使KMnO4褪色 不是弱电解质；漂白不是氧化性 浓H2SO4 强酸、难挥发性 与Na2SO3制SO2 强酸制弱酸 FeS2 煅烧生成SO2 工业制SO2 产物还有氧化铁 四、铝、铁、铜、钡及其化合物 物质 核心性质 用途/反应 易错点 Al 与NaOH剧烈反应放H2 下水管道疏通剂 放热、产气 Al2O3 熔点高；两性氧化物 制作坩埚 用途是熔点高 Al(OH)3 两性，不溶于水 治胃酸过多 不是不能治胃酸 明矾 Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体 净水 只净水，不杀菌消毒 Fe 纯铁硬度小于生铁；铁粉脱氧 铁粉作脱氧剂；浓硝酸钝化；高温与水蒸气生成Fe3O4和H2 生石灰是干燥剂，铁粉是脱氧剂 FeO 有还原性，不稳定 空气中受热被氧化 不是稳定氧化物 Fe2O3 红色 红色颜料 颜色决定用途 FeCl3 强电解质；Fe³⁺水解显酸性；有氧化性 腐蚀Cu制印刷电路板；制Fe(OH)3胶体 不是弱电解质；不能作补铁剂；胶体是滴入沸水 FeSO4·7H2O 强酸弱碱盐，显酸性；Fe²⁺有还原性 冷却结晶制备 蒸发易被O2氧化；空气中加热得不到纯净FeSO4 CuSO4 强电解质；Cu²⁺水解显酸性 制波尔多液 不能饮用水消毒；Cu位于ds区，不是d区 BaSO4 难溶，不溶于酸 医疗钡餐 BaCO3不能作钡餐 MgCl2 使蛋白质胶体聚沉 豆腐点卤 是聚沉，不是消毒 五、碳、硅及材料类 物质 核心性质 用途/反应 易错点 CO2/干冰 干冰升华吸热 舞台云雾；Na2O2与CO2供氧 干冰是固态CO2 SiO2 酸性氧化物；对光全反射 光导纤维 光导纤维利用全反射，不是酸性 SiCl4 易水解、醇解 与NH3产生白烟；Na还原制Si 高温水解生成SiO2，不是H2SiO3 SiC 硬度大、高温抗氧化 砂轮磨料、耐高温材料 硬度大用于磨料；抗氧化用于耐高温 硬铝 密度小、强度高、抗腐蚀 飞机材料 表面致密氧化膜 聚丙烯 有机高分子 不能作吸水剂 不含亲水基团 La-Ni合金 储氢合金 解决氢气贮存 形成金属氢化物 六、高频判断速记 · 盐大多为强电解质：Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、FeCl3、CuSO4、BaCO3等。 · SO2是非电解质，不是弱电解质。 · 强碱弱酸盐水解显碱性：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、NaNO2、Na2SO3等。 · 强酸弱碱盐水解显酸性：NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeSO4。 · 消毒靠强氧化性：ClO2、NaClO，不是靠碱性。 · 净水靠胶体吸附：明矾，不杀菌消毒。 · 钡餐用BaSO4，不用BaCO3。 · 补铁用Fe²⁺，不用Fe³⁺。 · Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3滴入沸水，加热至红褐色。 · 浓硝酸使Fe、Al钝化，可用铁槽车运输浓硝酸。 · Na2O2与SO2反应生成Na2SO4。 · Na2CO3与NaHCO3不能用Ba(OH)2、澄清石灰水鉴别。 · 氨化饱和NaCl通CO2析出NaHCO3。 · 工业制NaOH：电解饱和食盐水。 · 工业制硝酸：NH3催化氧化为NO。 · SO2漂白是化合漂白；使KMnO4褪色是还原性。 1．（2026·浙江·二模）下列有关铁及其化合物说法正确的是 A．纯铁的硬度比生铁高 B．铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成 【答案】C 【解析】A．生铁硬度比纯铁硬度高，故A错误；B．铁粉可用作食品脱氧剂，生石灰用作食品干燥剂，故B错误；C．在空气中受热能迅速被氧化成，故C正确；D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误；选C。 2．（2026·浙江杭州·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 【答案】A 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，自身不能发生电离，属于非电解质，不是弱电解质，A错误，符合题意；B．与水反应生成，可电离出使水溶液呈酸性，B正确，不符合题意；C．具有还原性且可抑制微生物繁殖，食品中添加极微量、符合国家标准时，可用于防腐和抗氧化，C正确，不符合题意；D．实验室可利用强酸制弱酸的原理，用和浓反应制备，反应为，D正确，不符合题意；故答案为A。 3．（2026·浙江温州·二模）下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 【答案】D 【解析】A．是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确；B．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清洗，B正确；C．相同条件下，的水解程度大于，因此等浓度的溶液碱性强于溶液，C正确；D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量，反应生成溶解度更小的，析出的晶体为而非，D错误；故答案为D。 4．（2026·浙江嘉兴·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 【答案】D 【解析】A．属于钠盐，绝大多数盐为强电解质，在水溶液中可完全电离，A正确；B．溶于水电离出的和均为无色离子，可形成无色溶液，B正确；C．为弱酸根离子，在水溶液中发生水解：，使溶液中，水溶液呈碱性，C正确；D．加入足量盐酸时，首先与反应生成白色沉淀，盐酸过量时，会和反应生成可溶性的，最终无沉淀剩余，D错误；故选D。 5．（2026·浙江杭州·二模）是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．水溶液呈碱性 B．不能作为食品添加剂 C．可使酸性溶液褪色 D．可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】A．NaNO2​是强碱弱酸盐，​水解使溶液呈碱性，A正确；B．亚硝酸钠可限量作为肉类食品的防腐剂、护色剂，是允许使用的食品添加剂，B错误；C．NaNO2​中N为+3价，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4​溶液褪色，C正确；D．NO、NO2​的混合气体和NaOH溶液反应可以得到NaNO2：，D正确；故选B。 6．（2026·浙江杭州·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水 B．能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液 C．使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作 D．易发生水解，可用作金属除锈剂 【答案】A 【解析】A．CaCl2​虽有吸水性，但CaCl2​会与醇结合生成结晶醇复合物（如CaCl2​⋅4C2​H5​OH），无法除去醇溶液中的水，A错误；B．FeCl3中Fe3+可氧化Cu：，因此可用作印刷电路板腐蚀液，B正确；C．MgCl2​是电解质，可使蛋白质胶体发生聚沉，豆腐制作中"点卤"就是利用该原理，C正确；D．NH4​Cl中​水解使溶液呈酸性，酸性溶液可与金属表面的氧化物（锈）反应，因此可用作金属除锈剂，D正确；故选A。 7．（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．和可用澄清石灰水鉴别 C．受热易分解 D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 【答案】B 【解析】A．是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出和，符合强电解质的定义，A正确；B．可与澄清石灰水反应：；也可与澄清石灰水反应：，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄清石灰水鉴别，B错误；C．热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为，C正确；D．在溶液中，之间可以通过氢键相互结合，形成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，D正确；故答案选B。 8．（2026·浙江宁波·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．是强电解质 B．水溶液呈碱性 C．实验室可用于制 D．和反应制 【答案】D 【解析】A．是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；B．是强碱弱酸盐，会发生水解，，使溶液呈碱性，B正确；C．实验室中可利用Na2SO3与较浓的H2SO4反应制取SO2，C正确；D．具有强氧化性，SO2具有还原性，二者反应会生成Na2SO4，D错误；故选D。 9．物质的性质决定应用，下列两者对应关系不正确的是 A．碳化硅硬度大，因此可用作砂轮和砂轮的磨料 B．氯乙烷能水解，因此在受伤处喷洒，可起到降温镇痛的作用 C．受热易分解生成气体，因此可用作食品膨松剂 D．铝和氢氧化钠剧烈反应并放出气体，因此可用于下水管道疏通剂 【答案】B 【解析】A．碳化硅（SiC）具有高硬度，类似于金刚石，因此常被用作磨料，如砂轮磨料，A不符合题意；B．氯乙烷在受伤处喷洒时，其降温镇痛作用主要源于其高挥发性，蒸发时吸热制冷，而非水解反应；水解是指与水反应生成乙醇和HCl，与镇痛无关，B符合题意；C．碳酸氢铵受热易分解产生、等气体，能使食品膨胀，因此可用作食品膨松剂，C不符合题意；D．铝与氢氧化钠反应剧烈，生成氢气，氢气产生的压力可用于疏通下水管道，D不符合题意；故答案选B。 10．（2026·浙江温州·一模）下列有关Na2O和Na2O2说法中，不正确的是 A．可以观察颜色鉴别 B．在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈黄色 C．溶于水后溶液均呈碱性 D．化学键类型相同 【答案】D 【解析】A．为白色固体，为淡黄色固体，可通过观察颜色鉴别，A正确；B．二者均含有钠元素，焰色反应为钠元素的特征黄色，在酒精灯外焰灼烧火焰均呈黄色，B正确；C．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液均含，呈碱性，C正确；D．只含有离子键，既含有离子键又含有非极性共价键，化学键类型不相同，D错误；故本题选D。 11．（2026·浙江温州·一模）下列说法不正确的是 A．明矾可用于饮用水净化 B．CuSO4可用于饮用水消毒 C．碳酸氢钠可作蛋糕膨松剂 D．维生素C可作水果罐头的抗氧化剂 【答案】B 【解析】A．明矾化学式为，溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，可用于饮用水净化，A正确；B．中的属于重金属离子，能使蛋白质变性，对人体有毒，不可用于饮用水消毒，B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成，也可与发酵产生的酸反应生成，能使糕点疏松多孔，可作蛋糕膨松剂，C正确；D．维生素C具有较强还原性，可优先与氧气反应，避免水果中的营养成分被氧化，可作水果罐头的抗氧化剂，D正确；故本题选B。 12．（2026·浙江·一模）下列关于物质性质或用途的说法中不正确的是 A．合金有助于解决氢气的贮存难题 B．工业制备硝酸，先将氧化为 C．干冰可用于舞台上制造“云雾”特效 D．溶于水是工业制的主要途径 【答案】D 【解析】A．合金是常见储氢合金，可大量吸收氢气形成金属氢化物，能解决氢气贮存难题，A不符合题意；B．工业制备硝酸的第一步是氨的催化氧化，将在催化剂、加热条件下和反应生成，后续再逐步转化为硝酸，B不符合题意；C．干冰是固态，升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为小液滴，可制造舞台“云雾”特效，C不符合题意；D．工业上制的主要途径是电解饱和食盐水（氯碱工业），成本高，用其溶于水制经济效益极低，不是工业制备的主要途径，D符合题意；故选D。 13．（2026·浙江杭州·模拟预测）已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 【答案】A 【解析】A．SiCl4水解是在常温下进行的，高温条件下不稳定，会分解为和，A错误；B．可发生醇解反应，分子中的原子被乙氧基取代生成，推测合理，B正确；C．与反应会生成，和过量结合生成固体小颗粒，可观察到白烟，推测合理，C正确；D．为强还原剂，高温下可还原得到单质和，推测合理，D正确；故答案为A。 14．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列关于的说法不正确的是 A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．可用于制备波尔多液 D．元素位于元素周期表区 【答案】D 【解析】A．是可溶性离子化合物，属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；B．是强酸弱碱盐，发生水解：，水溶液呈酸性，B正确；C．波尔多液是由、熟石灰和水按比例配制的农用杀菌剂，因此可用于制备波尔多液，C正确；D．的价电子排布为，位于元素周期表第ⅠB族，属于ds区，不属于d区，D错误；故选D。 15．（2026·浙江温州·二模）下列关于的说法正确的是 A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 【答案】A 【解析】A．属于强酸弱碱盐，发生水解反应，使溶液中浓度大于浓度，水溶液显酸性，A正确；B．具有较强还原性，蒸发过程中易被空气中的氧化为，且蒸发操作易导致结晶水失去，实验室需通过冷却热饱和溶液的方法制备，B错误；C．在空气中加热时，会被氧化，分解产物中含有三价铁的化合物，无法得到纯净的，C错误；D．铁元素位于周期表第4周期第VIII族，元素周期表中不存在VIIIB族的分类，D错误；故选A。 16．（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 【答案】C 【解析】A．熔点高，耐高温，适合制作坩埚等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，A正确；B．Na2O2与CO2可发生反应：，可释放氧气，因此可用作供氧剂，B正确；C．SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，C错误；D．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸， D正确；故答案为C。 17．（2025·浙江宁波·一模）下列物质的结构或性质能与其应用对应的是 A．二氧化硫具有漂白性，可将酸性高锰酸钾溶液漂白 B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 C．葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜 D．紫外线能引起皮肤和眼睛的蛋白质变性，可在攀登高山时做好防晒护目保护措施 【答案】D 【解析】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，发生氧化还原反应，A错误；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；C．葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，是因为葡萄糖分子中含有醛基，和分子中的羟基无关，C错误；D．高海拔地区紫外线强度高，紫外线会使蛋白质变性，易损伤皮肤和眼睛，因此攀登高山时需要做好防晒护目措施，D正确；故选D。 18．（2026·浙江绍兴·二模）下列有关的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 【答案】D 【解析】A．人体补铁剂主要含亚铁离子（），中为三价铁，不能直接用作补铁剂，A错误；B．所带正电荷更高，水解程度大于，相同温度下同浓度的溶液中浓度更高，酸性强于溶液，B错误；C．直接煮沸饱和溶液会生成沉淀，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到胶体，C错误；D．与发生反应：，可腐蚀铜箔制作印刷电路板，D正确；故选D。 19．（2026·浙江台州·模拟预测）下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液常温下不分解 【答案】D 【解析】A．NaClO由和构成，属于离子化合物，A正确；B．NaClO是强碱弱酸盐，发生水解反应，溶液中，水溶液呈碱性，B正确；C．NaClO与HCl会发生归中反应，生成有毒的氯气，因此二者不能混用，C正确；D．NaClO水溶液常温下会与空气中的、反应生成HClO，HClO不稳定易分解，因此NaClO水溶液常温下会发生分解，D错误；故选D。 20．（2026·浙江宁波·二模）下列有关BaCO3的说法正确的是 A．溶解度小，属于弱电解质 B．医疗上可用作“钡餐” C．可作为烟花中的显色剂 D．稳定性好，受热不易分解 【答案】C 【解析】A．电解质强弱与溶解度无关，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，A错误；B．碳酸钡会与胃酸（盐酸）反应溶出有毒的重金属离子，不能用作钡餐，医疗上“钡餐”的成分是，B错误；C．碳酸钡含钡元素，钡元素有特征焰色，可作为烟花的显色剂，C正确；D．碳酸钡性质与碳酸钙类似，高温受热易分解为氧化钡和二氧化碳，D错误；故选C。 1 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $