2024年四川雅安市中考化学试题

2024年雅安市初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷题目标号位置上：非选择题用0.5毫米黑色 (非选择题)两部分，全卷满分为90分。考 墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 试时间：物理、化学共150分钟。 答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷 注意事项： 上答题无效。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并 证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔 收回。 填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否 计算可能用到的相对原子质量：C-12 正确。 H-10-16N-14Cl-35.5Ag-108 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应 第I卷（选择题 共36分) 在下列各题的四个选项中，只有一项是 能用作氮肥的是 最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 A.C0(NH2)2 1.文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。 B.Ca3(P04)2 下列做法涉及到化学变化的是 ( C.Ca(H,PO)2 A.用竹制笔 B.烧炭集烟作墨 D.K2SO C.裁剪宣纸 D.选石磨光成砚 6.2024年5月12日是我国第16个防灾减灾 2.人类每时每刻都离不开空气。下列关于 日，主题为“人人讲安全、个个会应急”。下 空气的说法正确的是 ( 列说法不符合该主题的是 () A.积极植树造林有利于保护空气 A.学校定期开展应急疏散演练 B.N2不能用于食品防腐 B.霉变花生可以食用 C.稀有气体约占空气体积的1/5 C. 加油站严禁烟火 D.空气质量级别越高，空气质量状况越好 D.乘坐高铁严禁携带易燃易爆物 3.我国古代书籍中提及过许多化学物质。7.化学兴趣小组的同学用pH计测定最近一 下列物质的主要成分属于单质的是 段时间本地区雨水的pH,部分数据如下， 其中酸性最强的是 () A.硝石(KN0,) A.pH为5.65 B.pH为5.63 B.炉甘石(ZnC0) C.pH为5.62 D.pH为5.61 C.硫磺(S) 8.2024年5月，国产大型客机C919顺利完 D.锡砂(Sn02) 成商业运行一周年，累计安全运行超 4.下列净水方法中，净化程度最高的是 6000小时。客机机身材料大量使用了第 ( 三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素 A.沉淀B.吸附C.过滤D.蒸馏 在元素周期表中的信息及它们的离子结 5.增施化肥能提高农作物产量。下列物质 构示意图。下列说法正确的是() 11.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏 3 Li 13A1 锂 铝 制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 6.941 26.982 6 Na,CO3和NaCl的溶解度曲线如图所 A.m=2,n=8 示。下列说法正确的是 () B.氧化锂的化学式为LiO t溶解度gNa,CO, C.图b表示A13 36 NaCl D.图中两种元素的化学性质相似 21.8 9.中药川芎主产于四川，具有活血行气、祛 0t1t2温度/℃ 风止痛等功效。从川芎中分离出多种有 A.Na,CO,的溶解度比NaCl的溶解 机物，其中一种有机物的化学式是 度大 C,H02,结构简式如图。下列说法正确的 B.当Na,CO,中混有少量NaCl时，可采 是 ( 用降温结晶的方法提纯Va,CO, COOH C.将t,℃时Na,C03的饱和溶液继续升 温，溶液的溶质质量分数不变 A.该有机物由碳、氢、氧三种元素组成 D.t1℃时，将20gNa2C03固体放入50g B.该有机物中氢、氧元素的质量比为4：1 水中，充分溶解后得到溶液的质量 C.该有机物分子中含有0，分子 为70g D.该有机物属于有机高分子化合物 12.下列操作方法能达到实验目的的是 10.在实验室采用如图装置制备气体，合理 ( 的是 ( 选项 实验目的 操作方法 分离二氧化锰 加入足量水溶解， A 和氯化钾固体 过滤；洗涤，干燥 除去二氧化碳 将混合气体通过碱 B 中少量的氯化 石灰 选项 化学试剂 制备的气体 氢气体 取样，加人足量氢 A Ca(OH)2 +NHCI NH3 检验氢氧化钾 氧化钙溶液，静置； C B MnO,+HCl(浓) CL 固体部分变质 向上层清液中滴入 酚酞溶液 MnO,+KC1O, 0 除去硫酸铁溶液 加入过量的氧化铁 D CaCO,+HCl(稀) C02 中少量的硫酸 粉末，过滤 2 第Ⅱ卷（非选择题 共54分) 13.(10分)劳动可以创造美好生活。小雅 弹簧夹 气球 玻璃管 在“五一”期间做了很多力所能及的 劳动。 木炭 (1)购买食材。 源 小雅购买的下列食材中富含蛋白质的是 (填字母序号，下同)。 A.西红柿B.牛肉C.青菜 白磷 红磷 铜片 50 D.鸡蛋 E.土豆 0 80℃ 白磷 403 热水 (2)准备午餐。 30 ①炒菜时需要用食盐调味。食盐的主要 D E 成分是 (填物质名称)。 (1)A实验 (填“能”或“不 ②炒菜完毕后需要及时关闭天然气灶的 能”)测定空气中氧气的含量。 阀门。火焰熄灭的原理是 (2)B实验中，关闭电源，打开活塞，用 (3)打扫卫生。 接近a端玻璃尖嘴口，检验产生 ①清洗餐具时加入少量洗洁精。洗洁精 的气体。 去油污的原理是 0 (3)C实验中，锥形瓶内发生反应的化学 ②清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的 方程式是 是 (4)D实验能得出可燃物的燃烧条件是 (4)清洗衣服。 湿衣服晾晒一段时间后变干。用微粒观 (5)在配制一定溶质质量分数的硝酸钾 点解释其原因 溶液时，量取水的操作如图E所示，其他 (5)小雅的下列做法属于绿色低碳生活 操作均正确，所配制的溶液中硝酸钾的 方式的是 质量分数 (填“偏大”“偏小”或 A.外出随手关灯 “不变”)。 B.步行到离家最近的菜市场 15.(12分)化学兴趣小组在进行课外实验 C.使用一次性塑料餐具盛放食物 时发现：铜和浓硫酸在加热条件下能发 D.将土豆皮、西红柿皮掩埋在花园的土 生反应。同学们对该反应产生了浓厚兴 壤里作肥料 趣，在老师的指导下安全开展了以下探 (6)小雅处理垃圾时，将矿泉水瓶、快递 究活动： 纸箱投人到标有 的垃圾箱中。 A.可回收物 B.厨余垃圾 【活动一】：查阅资料 C.其他垃圾 D.有害垃圾 资料一：S0,能使品红溶液褪色。 14.(7分)结合如图所示化学实验，请回答 资料二：两种活泼性不同的金属接触或 下列问题： 连接，并同时放人酸、碱或盐溶液中会形 成原电池。原电池的形成对化学反应速 率有影响。 3 【活动二】：设计以下实验装置（夹持装 ②实验过程中发现B组溶液颜色变浅， 置省略) 锌粒表面有红色物质析出，产生H,的速 铜丝 率大于A组。下列解释合理的是 浸有NaOH 浓硫酸 溶液的棉花 A. 硫酸根离子浓度增大，使反应速率 品红溶液 石蕊溶液 加快 【活动三】：进行探究 B.锌与红色物质形成原电池，使反应速 请回答下列问题： 率加快 (1)在保证气密性良好的情况下，穿过 C.铜、锌同时与稀硫酸反应生成H,使 橡胶塞的铜丝可以上下抽动，这样设计 反应速率加快 的优点是 16.(8分)碳酸锶(SrC03)广泛应用于生产 (2)试管b中能证明有S0,生成的现象 锶铁氧体磁性材料。现以一种菱锶矿 是 (含少量杂质CaC0,、BaC0,等)为原料 (3)试管c中石蕊溶液变红，说明S0,和 制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 100℃热水 稀硫酸 水反应生成了 (填“酸”或 Sr(OH), “碱”)性物质。 煅 浸 Ba(OH) 除 (4)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 烧 取 钡 (用化学方程式解释)。 Ca(OH)2 滤渣 (5)同学们将反应后试管a内的物质沿 H,02、NH,HC0 烧杯内壁缓慢倒入水中，观察到溶液变 沉 高纯SrC0, Sr(OH)2晶体 银 成蓝色，且烧杯壁发烫。由此推测出试 管a内的物质有 资料一：SrC0,、BaC0煅烧时分解生成 (6)结合上述实验现象，铜和浓硫酸反 金属氧化物和二氧化碳。 应的化学方程式是 资料二：可能用到的物质的溶解度见下 (7)铜和浓硫酸反应生成物中的盐X,其 表：(g/100g水)） 溶液对稀硫酸和锌粒的反应速率有影 温度/℃ 20 40 60 80 100 响。该小组通过控制变量法设计以下实 验进行探究。（忽略溶液的密度影响） Sr(OH)2 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 形状、大 Ca(0H)20.1730.1410.1210.094 0.076 10%硫酸15%X溶 H,O/mL 小几乎 溶液/mL 液/mL 请回答下列问题： 相同的锌粒 (1)将菱锶矿“粉碎”的目的是 A组 20 0 V2 3粒 B组 0 3粒 (2)“煅烧”菱锶矿时，碳酸锶发生反应 的化学方程式是 ①请完成此实验设计，其中V,= (3)“浸取”时需用100℃热水浸取的原 V,= 因是 (4)“除钡”时氢氧化钡发生反应的化学 能源 方程式是 (2)利用液氮的低温能将H,与C0分 (5)“沉锶”时发生反应的温度需控制在 离，说明L,的沸点比CO的沸点 65℃~80℃，其原因是加快反应速率和 (填“高”或“低”)。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 17.(9分)阅读科普短文。 (4)我国研究人员研制出一种新型复合 我国为了推进“碳中和”进程，正在 光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其 大力发展氢能。氢气的生产和储存技术 主要过程如图所示。 是当前科学研究的重要方向。 光照过程！。过程Π光照过程四 77 77777 目前制氢气的方法主要有化石能源 。氢原子●氧原子㎡新型复合光催化剂 制氢气和电解水制氢气等。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是 由化石能源（煤、天然气）制得的H, 0 中含有C0,利用液氮的低温可将C0液 ②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法 (填化学式)。 制得的氢气称为“灰氢”。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优 通过使用再生能源（例如太阳能、风 点是 能、核能等)发电，再电解水制氢气，这种 (5)为实现“碳中和”，可用光催化还原 方法制得的氢气称为“绿氢”。在生产 法实现C02甲烷化：以C,N4为催化剂， “绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此 在紫外光照射下，发生反应C0,+2H,0 这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。 CaNa 我国科学家正在利用如图所示原理在某 紫外光 =CH4+202。实验中测得催化剂 地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预 的催化效率和甲烷的生成速率随温度的 计2025年投产。 变化关系如下图。在300℃~400℃，甲 C02 烷生成速率加快的原因是 太阳光 电能 新型催化剂 高效催化剂 100 H,O. H,04 CH 200 300400 反应I 反应Ⅱ 温度/℃ ■催化剂的催化效率 请回答下列问题： ·甲烷的生成速率 (1)下列有关氢能的说法正确的是 18.(8分)小安为测定某稀盐酸中溶质的质 量分数，向7.3g稀盐酸中逐滴加入一 A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是 定浓度的AgNO3溶液，t秒后，沉淀质量 种清洁能源 不再增加。产生沉淀的质量与反应时间 B.利用太阳能发电并电解水制氢气可 关系如图所示。 基本实现二氧化碳零排放 C.现阶段氢能已经能完全替代化石 5 ↑沉淀质量/g (1)生成沉淀的质量为 2.87 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写 出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 t时间/s 6 答 案 1.B【解析】用竹制笔、裁剪宣纸、选石磨光成砚的过程 0,分子，C不正确；有机高分子化合物是指相对分子 都是物质的形状发生变化而没有生成新物质，属于物 质量到达几万、几十万、上百万甚至更高的有机物，该 理变化：烧炭集烟作墨的过程有新物质生成，属于化 有机物的相对分子质量为148，不属于有机高分子化 学变化，故选B。 合物，D不正确。 2.A【解析】积极植树造林，不仅可以美化环境，还能 10.C【解析】图示装置适用于固体加热制气体，并用 增加对空气中有害物质的吸收与转化，有利于保护空 向上排空气法收集生成的气体。加热Ca(OH)2和 气，A正确；N2化学性质不活泼，可用于食品防腐，B NH,Cl可用于制取NH,但NH的密度小于空气，不 不正确；稀有气体约占空气总体积的0.94%，C不正 能用向上排空气法收集，A不合理；MnO2和浓盐酸 确；空气质量级别越高，污染越严重，空气质量状况越 在加热条件下能制取CL2,但浓盐酸是液体，不能用 差，D不正确。 图示装置制取，B不合理；MnO,和KCl0,均为固体， 3.C【解析】KNO,、ZnC0,和SnO,均是由不同种元素 加热该固体混合物可用于制取O,O,密度大于空 组成的纯净物，属于化合物：S是由一种元素组成的 气，可用向上排空气法收集，C合理：CaCO,和稀盐 纯净物，属于单质，故选C。 酸需用固液常温型制气装置制取C0,,不能用图示 4.D【解析】沉淀只能使水中的大颗粒难溶物沉降，吸 发生装置制取，D不合理。 附可除去水中的色素和异味物质，过滤能除去水中的 11.B【解析】固体物质的溶解度受温度的影响，因此 难溶性杂质，蒸馏可制得纯水，净化程度最高，故 比较两种固体的溶解度时要指明温度，A不正确； 选D。 Na,CO,的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解 5.A【解析】C0(NH,)2是含N元素的化肥，属于氮肥， 度受温度影响变化较小，因此提纯含少量NaCl的 A符合题意；Ca(P04)2、Ca(H,P04)2是含P元素的 Na,CO,时，可采用降温结晶的方法，B正确；温度高 化肥，属于磷肥，B、C不符合题意：K,S0,是含K元素 于t,℃时，Na,C0,的溶解度随温度升高而减小，因 的化肥，属于钾肥，D不符合题意。 此将t,℃时Na,C0,的饱和溶液继续升温，Na,C0, 6.B【解析】学校定期开展应急疏散演练，可提高学生 的溶解度减小、溶质析出，溶液的溶质质量分数减 对突发事故的应变能力，A符合主题：霉变花生含有 小，C不正确；4，℃时Na,C0,的溶解度为21.8g,则 致癌物黄曲霉毒素，不可食用，B不符合主题：加油站 该温度下50g水最多可溶解10.9gNa,C0,固体，形 严禁烟火可预防火灾的发生，C符合主题；乘坐高铁 成60.9gNa,C0,饱和溶液，D不正确。 严禁携带易燃易爆物，可预防火灾或爆炸事故的发 12.D【解析】二氧化锰难溶于水而氯化钾易溶，加人 生，D符合主题 足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥，再将滤液蒸发 7.D【解析】pH<7的溶液显酸性，且pH值越小，酸性 结晶才可达到实验目的，A不能达到实验目的：二氧 越强。题目四个选项中，雨水的pH=5.61时，其酸性 化碳、氯化氢均能与碱石灰发生反应，因此不能用碱 最强，故选D。 石灰除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气体，B不 8.C【解析】由锂、铝元素在元素周期表中的信息可知， 能达到实验目的；氢氧化钾易吸收空气中的二氧化 锂的原子序数为3、铝的原子序数为13；a为锂离子的 碳生成碳酸钾而变质，碳酸钾能与氢氧化钙溶液反 结构示意图，根据原子序数=质子数=核电荷数，可知 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于有氢氧化钾生 m=3;b为铝离子的结构示意图，离子是相对稳定结 成，故不能根据无色酚酞溶液确定原固体中是否含 构，则n=8,A不正确：氧化锂中氧元素的化合价为 有未变质的氢氧化钾，且加入足量的氢氧化钙溶液 -2,锂离子(L)是锂原子失去最外层的1个电子后 也会影响溶液中是否含有氢氧化钾的检验，C不能 形成的相对稳定结构，即氧化锂中Lⅱ元素的化合价为 达到实验目的：硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和 +1,故氧化锂的化学式为L0,B不正确；图b是铝离 水，过滤除去过量的氧化铁粉末后，所得溶液为硫酸 于的结构示意图，铝离于是铝原于失去最外层3个电 铁溶液，D能达到实验目的。 子后形成的阳离子，可表示为A1,C正确；图中两种 13.(1)BD(2)①氯化钠②隔离可燃物（或清除可燃 元素的原子最外层电子数不同，二者的化学性质不相 物)(3)①乳化②防止铁锅生锈（4)水分子在 似，D不正确。 不断运动(5)ABD(6)A 9.A【解析】根据川芎中某种有机物的化学式C,HO2 【解析】(1)西红柿、青菜富含维生素和水，牛肉和鸡 可知，该有机物由C、H、0三种元素组成，A正确：该 蛋富含蛋白质，土豆富含维生素、水和糖类，故选 有机物中氢、氧元素的原子个数比为8：2=4：1，氢、氧 BD。(2)①食盐的主要成分是氯化钠。②关闭天然 元素的质量比为(1×8)：(16×2)=1：4，B不正确；分 气灶的阀门后，火焰熄灭，其灭火原理是隔离或清除 子由原子构成，该有机物分子中含有0原子而不含 可燃物。(3)①洗洁精对油污有乳化作用，能将油污 乳化成小液滴随水流去，因此洗洁精能用于去除油 内反应后的物质沿烧杯内壁缓慢倒人水中，溶液变 污。②铁在与水、氧气同时接触时易生锈，因此清洗 蓝，说明有CuSO,生成；烧杯壁发烫，说明反应后溶 铁锅后将其表面擦干的目的是防止铁锅生锈。(4) 液中还有浓H,S0,残留。(6)通过上述分析可知！ 湿衣服晾晒的过程中，水分子在不断地运动，因此湿 Cu与浓H,S0,在加热条件下反应生成CuS0,、S02 衣服晾晒一段时间后变干。(5)外出随手关灯可节 气体和H,0,据此写出反应的化学方程式。(7)①铜 约电能，步行到离家最近的菜市场可节约化石能源， 和浓硫酸反应生成物中的盐X是CuSO,根据控制 这些生活方式均为绿色低碳的生活方式，A、B正确； 变量法，要探究CS0,溶液对稀硫酸和锌粒的反应 使用一次性塑料餐具盛放食物会造成塑料制品的大 速率是否有影响，除变量CSO,溶液外，其余所有变 量使用，废弃后随意丢弃会导致“白色污染”，不属于 量均应完全相同。因此所用10%硫酸溶液的体积相 绿色低碳的生活方式，C不正确：将土豆皮、西红柿 同，即V,=20:所用液体的总体积也应完全相同，由 皮掩埋在花园的土壤中，腐烂后能转化为有机肥，属 于A组未加15%CS0,溶液而B组实验加人了 于绿色的生活方式，D正确。(6)矿泉水瓶由塑料制 5mL的15%CuS0,溶液，因此A组应加人5mL水， 成，塑料、快递纸箱等均可回收再利用，需将其投人 即V,=5。②锌与硫酸反应的微观实质是锌原子置 到标有可回收物的垃圾箱中，故选A。 换了溶液中的H使其转化为H,在此过程中SO: 14.(1)不能(2)带火星的小木条（或燃着的木条） 未参与反应，因此硫酸根离子浓度增大，不能使反应 (3)4P+50,点燃2P,0,(4)温度达到可燃物的着 速率加快，A不合理：由“资料”可知，锌与红色物质 火点（或与氧气接融）(5)偏小 (铜)接触后或连接形成原电池，使反应速率加快，B 【解析】(1)木炭在密闭装置中燃烧能生成二氧化碳 合理：铜不能与稀硫酸发生反应，不能加快反应速 和一氧化碳气体，不能使A装置内外形成压强差，故 率，C不合理。 不能用于测定空气中氧气的含量。(2)B实验中， 16.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 端玻璃管内产生气体体积小于b管，根据“正氧负 (2)SrC0,高温s0+C0,↑(3)增大氢氧化锶的溶 氢、氢二氧一”可知，a管内产生的气体是氧气，因此 解量，使氢氧化钙析出(4)Ba(OH)2+H,S0,=一 检验该管内的气体方法是：关闭电源，打开活塞将带 BaS0,↓+2H,O(5)防止NH,HCO,受热分解 火星或燃着的小木条放在a端管口处，观察木条是 【解析】(1)反应物间的接触面积越大，反应速率越 否复燃或燃烧得更旺。(3)C实验中，锥形瓶内红磷 快，因此将菱锶矿“粉碎”的目的是增大反应物间的 燃烧生成P,0,据此写出反应的化学方程式。(4)D 接触面积，使反应更快更充分。(2)菱锶矿的主要成 实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可说明燃 分是SrC0,SC0,中Sr元素的化合价为+2，“煅烧” 烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点：铜片 SrC0,时，反应生成金属氧化物（即SO)和C0,气 上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可说明燃烧的 体，据此写出反应的化学方程式。(3)由Sr(OH),、 条件之一是可燃物要与氧气接触。(5)在配制一定 Ca(OH),的溶解度表可知，100℃时Sr(OH),的溶 溶质质量分数的硝酸钾溶液时，用量简量取水仰视 解度最大，为91.2g、Ca(0H)2的溶解度最小，为 读数时，将导致取水量偏多，则最终所配制溶液的溶 0.076g,因此“浸取”用100℃热水的目的是增大氢 质质量分数将偏小。 氧化锶的溶解量，同时有利于氢氧化钙析出。(4) 15.(1)可以控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪 “除钡”时，溶液中的Ba(OH)2与加入的H,SO,反应 色(3)酸(4)2Na0H+S0,=Na,S03+H20 生成Bas0,沉淀和H,0,据此写出反应的化学方程 △ (5)CuS04、H,S0,(6)Cu+2H,S0,(浓)二=CS0, 式。(5)由于NH,HC0,受热易分解，因此“沉锶”时 +S02↑+2H,0(7)①205②B 需将反应的温度控制在65℃~80℃，防止加入的 【解析】(1)在保证气密性良好的情况下，穿过橡胶 NH,HCO3分解而达不到“沉锶”的目的 塞的铜丝可以上下抽动，从而使铜丝与浓硫酸接融 17.(I)AB(2)低(3)4H+C0,高效催化剂 CH,+2H,O 或分离，这样设计可以控制反应的发生和停止。(2) (4)①氢原子和氧原子（或H、0原于）②H,0,③节 由于S0,能使品红溶液褪色，因此若观察到试管b 约能源（合理即可）(5)300℃~400℃，温度比催化剂 中品红溶液褪色，则说明浓硫酸与铜丝在加热时有 对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生 $0,气体生成。(3)紫色石蕊在酸性溶液中变红，若 成速率加快 试管c中紫色石蕊变红，说明S0,和水反应生成了 【解析】(1)氢气燃烧的产物是水，无污染，所以氢气 酸性物质。(4)由于Na0H能与S02反应生成 是一种清洁能源，A正确：利用太阳能发电并电解水 Na,SO,和H,O,因此试管c末端导管口浸有NaOH 制氢，基本没有碳排放，可基本实现二氧化碳零排 溶液的棉花用于吸收残留的SO,气体，防止排出后 放，B正确；现阶段，氢气的制取、储存和运输的许多 污染空气，据此写出反应的化学方程式。(5)将试管 关键技术还未成熟，因此氢能还不能大规模地替代 化石能源，C不正确。(2)H2中含有C0时，利用液18.(1)2.87 氮的低温可将CO液化后与H,分离，说明H,的沸 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x 点比CO低。(3)由流程可知，反应Ⅱ是H,和CO HCI+AgNO,=AgCl+HNO, 在高效催化剂的作用下合成CH,同时生成H,0,据 36.5 143.5 此写出反应的化学方程式。(4)①由图示微观过程 2.87g 可知，水在光照和新型复合光催化剂的作用下分解 36.5 生成H2和O2,该过程中H原子和0原子的数目未 143.52.87g 发生变化。②由图示可知，“过程Ⅱ”中生成了氢气 x=0.73g 和H,02。③与电解水法相比，在新型复合光催化剂 稀盐酸中溶质的质量分数为0,73×100%=10.0% 和太阳光的作用下分解水不需要消耗电能，具有节 7.3g 约能源、分解效率高等优点。(5)由图示曲线可知， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。 温度在300℃~400℃范围内，催化剂的催化效率降 【解析】(1)由图示可知，生成沉淀的质量为2.87g。 低，但温度升高，C0,和H,0在催化剂和紫外光的作用 (2)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸， 下反应生成CH,的速率加快，说明在300℃~400℃，温 由反应生成氯化银沉淀的质量，根据反应的化学方 度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升 程式，可计算参加反应的HCI的质量，进而由HCI的 高，甲烷的生成速率加快。 质量，可求得盐酸中溶质的质量分数。