陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

周至四中2025-2026学年度高二化学期末考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 3. 室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为 A. NaA>NaC>NaD B. NaC>NaA>NaD C. NaD>NaA>NaC D. NaC>NaD>NaA 4. 下列生产生活中的实例用化学原理解释正确的是 A. 节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. “白铁”(镀锌铁)的镀层破损后不能再继续保护铁 C. 工业合成氨采用铁触媒作催化剂可以降低反应的，同时增大反应物的转化率 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 5. 青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A. 氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B. 第一电离能：C<H<N C. 基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D. 将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 6. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的电子式为 C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 7. 下列说法正确的是 A. 电子从2s跃迁到3s时，吸收能量 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 8. 2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B. 第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C. 基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D. 基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 9. “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是 A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10 10. 关于乙炔的说法不正确的是 A. 碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理 B. 基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子 C. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 D. 乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个键 11. 下列说法错误的是 A. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 B. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C. 乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同 D. I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释 12. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. CH3OCH3分子间存在氢键 13. 下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A. 是离子晶体，易溶于水 B. 蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C. 白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D. 小苏打（）中既含离子键又含共价键 14. 、、分子的VSEPR模型均为四面体构型，孤电子对的存在会影响到键角，那么三个分子的键角从大到小依次为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 固态俗称干冰（晶胞结构如图所示），干冰可用于人工降雨，下列说法正确的是 A. 分子中存在共价键，则为共价晶体 B. 的电子式为： C. 每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有4个 D. 如图所示，固态的有规则形状，则有规则形状的固态物质均为晶体 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。 ②比较Mg、Ca的第一电离能：I1(Mg)______(填“大于”或“小于”)I1(Ca)。 （3）我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的价电子排布图为______，铁在元素周期表中的位置_____。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(H-)______r(Li+)(填“＞”或“＜”)。 三、解答题 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式：_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。 （4）“调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：，使进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 18. 我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 （1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 （3）简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 （4）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 四、综合题 19. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。Al、Fe、Ni元素常用来制造不锈钢和合金结构钢，广泛用于飞机雷达等各种军工制造业。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. 稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C. 新型100坦克采用油电混动新能源技术，可实现能量利用率100% D. 由于硬铝材料密度小、强度低、抗腐蚀能力强，可用作飞机外壳材料 （2）在元素周期表中，Fe位于副族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 尿素分子与形成配离子的硝酸盐；俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （3）元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是___________。 A. C B. N C. O D. Fe （4）尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 A. sp B. C. （5）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。 A. C B. N C. O D. H （6）由Ni原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ar]、②[Ar]、③[Ar]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. ③的核外电子有12种空间运动状态 （7）某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。 （8）某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图3所示。请在图3中用“→”标出的配位键___________。 （9）也是一种配合物，它易溶于下列液体中的___________。(多选) A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液 周至四中2025-2026学年度高二化学期末考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. 哑铃或纺锤 ③. N＞H （2） ①. Al、O ②. 大于 （3） ①. ②. 第四周期第VIII族 ③. ＞ 三、解答题 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O （3）1:6 （4） ①. 1.0×10-32 ②. 2.8×10-12 （5） ①. 溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正反应方向移动 ②. 稀硫酸 【18题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 胶头滴管 （2） ①. 润洗 ②. a （3）当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 四、综合题 【19题答案】 【答案】（1）B （2）4∶5 （3）B （4）B （5）C （6）B （7）或 （8） （9）BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $