1.3氧化还原反应+第1课时（教学课件）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，从生活实例（生锈螺栓、燃烧火焰等）导入，衔接初中得氧失氧知识，逐步过渡到化合价升降、电子转移的多角度认识，构建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于通过微观探析电子转移本质（科学思维），结合生活实例体现化学与生活联系（科学态度与责任），课堂练习涵盖反应类型判断与电子转移表示（科学探究）。采用阶梯式知识梳理与步骤化方法教学，帮助学生形成化学观念，教师可直接用于高效教学。

第1课时 氧化还原反应 氧化还原反应 第3节 人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 1 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 生活中的氧化还原反应 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 得氧失氧角度认识氧化还原反应 一 多角度认识氧化还原反应 知识梳理 根据初中学过的氧化反应和还原反应知识，分析下列反应，完成下表。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 分类标准 是什么？ 得氧失氧 一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 多角度认识氧化还原反应 知识梳理 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 化合价降低， 失氧，还原反应 化合价降低， 失氧，还原反应 化合价升高， 得氧，氧化反应 化合价升高， 得氧，氧化反应 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价角度认识氧化还原反应 二 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 标出下列反应中各元素的化合价，思考在得氧失氧的同时，元素化合价发生了什么变化？ 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 多角度认识氧化还原反应 知识梳理 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na + Cl2 2NaCl 化合价降低 化合价升高 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应的特征： 有化合价的升降 化合价角度认识氧化还原反应 二 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据） 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 从电子转移角度认识氧化还原反应 三 多角度认识氧化还原反应 知识梳理 微观探析：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去e-、化合价升高 得到e-、化合价降低 Cl- Na+ 结论：化合价升降的原因——电子得失 +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 多角度认识氧化还原反应 知识梳理 微观探析：氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？ 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 从电子转移角度认识氧化还原反应 三 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 多角度认识氧化还原反应 知识梳理 从电子转移角度认识氧化还原反应 三 根本原因 氧化还原反应宏观特征 升失氧 降得还 化合价升高 元素化合价的升降 氧化还原反应微观本质 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 失电子或电子对偏离 被氧化 氧化反应 化合价降低 得电子或电子对偏向 被还原 还原应 课堂练习 1.判断下列过程是氧化反应还是还原反应。 (1)Cu→CuO　 ,Cu → CuCl2　 。  (2)N2 → NH3　 ,FeCl2 → FeCl3 　 。  2.下列各式中，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2 (3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2 氧化反应　 氧化反应　 还原反应　 氧化反应　 课堂练习 3. 铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．该反应属于化合反应 B．该反应中氧元素和铜元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应 C．该反应中铜原子得到电子，铜被氧化 D．该反应中O2发生还原反应 C 课堂练习 4.从不同角度认识氧化还原反应： 对于反应 (1)MnO2在反应中________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________(填“升高”或“降低”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)HCl在反应中________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________ (填“升高”或“降低”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②氧化还原反应的本质是_________。 （1）得到 降低 还原 （2）失去 升高 氧化 （3）电子转移 化学反应 是否氧化还原反应 基本类型 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 知识梳理 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 四 分析下列反应是否属于氧化还原反应，并从四大基本反应类型的角度进行分类。 知识梳理 氧化还原反应电子转移的表示方法 氧化还原反应 四 无 电 子 转 移 有 电 子 转 移 氧化还 原反应 置换 反应 分解反应 非氧化还 原反应 化合 复分解反应 反应类型 结论 化合反应 （A+B=AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应 （AB=A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应（A+BC=AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 知识梳理 电离方程式 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。 臭氧的产生 3O2 = 2O3 放电 有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应 课堂练习 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A. Cl2＋2KI I2＋2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 D. 2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2 D 知识梳理 氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法 五 标价态 连双线 标得失 正确标出反应前后有化合价变化的元素 箭头由反应物指向生成物+两端对准同一个变价元素 标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-) 变价原子个数×每个原子得失电子数 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ +3 +2 0 +4 得2×3e-， 失3×2e-， 电子守恒 标反应前后有化合价变化的元素 箭头由反应物指向反应物 只标出电子转移的总数 从失电子元素指向得电子元素 2e- 0 +2 0 +1 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 标价态 连单线 标总数 反应物升价元素指向反应物降价元素 知识梳理 氧化还原反应电子转移的表示方法 单线桥法 六 课堂练习 5.用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： 2CuO + C 2Cu + CO2 被还原 化合价降低， 得2×2e-， +2 0 0 +4 化合价升高， 被氧化 失1×4e-， MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 失去2×e-， 化合价升高， 课堂练习 6.用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 化合价降低， 化合价升高， 被氧化 0 -1 +1 得到1×e-， 失去1×e-， 被还原 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O 化合价降低， 化合价升高， 被氧化 -2 +4 0 得到1×4e-， 失去2×2e-， 被还原 歧化反应 归中反应 课堂练习 7.用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： +2 0 0 +1 2e- CuO + H2 === Cu + H2O Δ 0 0 +1 -1 2e- 2Na＋Cl2 ===2NaCl Δ 作业 (1) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 用双线桥法标注下列反应的电子得失： (2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O (3)NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 用单线桥法标注下列反应的电子得失： (1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (2)Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu (3)2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ $