3.必修第一册 第三章 铁金属材料-高中化学·2026年高考真题分类

**基本信息** 聚焦铁金属材料高考真题，以题载法构建氧化还原反应、物质检验等核心素养的系统性训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原反应|2题|化合价升降分析、电子守恒计算|Fe元素价态转化规律→氧化还原反应本质| |物质检验|2题|离子特征反应、干扰排除法|检验原理→操作规范→现象分析的证据推理链| |工艺流程|1题|离子方程式书写规则|杂质去除→物质转化→产品分离的逻辑模型| |实验探究|1题|实验变量控制、现象归因|实验设计→操作分析→结论验证的科学探究流程|

【 高中化学 】 2026年高考真题-按章分类 必修一 第一册 第三章 铁金属材料 6个单选题 + 0个多选题 + 0个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·浙江)某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是( ) A.该反应是氧化还原反应 B.热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C.反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D.若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 1.D 反应中元素化合价从中的+3价部分变为中的+2价、部分变为中的+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确。若不及时排出反应生成的，高温下会还原生成单质引入杂质，因此需要尽快用惰性气体排出气体产物，B正确。具有较强还原性，冷却时接触空气会被氧化，因此必须隔绝空气，C正确。若产品为和按物质的量比1:1混合的混合物，也满足仅含、元素且，不能判定为纯净的，D错误。 2.(2026高考·全国卷)下列检验方法不能达到目的的是( ) 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A.A B.B C.C D.D 2.C 若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不选。硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不选。加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C入选。硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不选。 3.(2026高考·江苏)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应①②中Fe元素化合价均升高 B.酸性条件下，转化为和 C.理论投料比 D.废水中的可被进一步氧化为 3.C 中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误。酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误。用得失电子守恒计算，1mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3mol电子；1mol HCN(C为+2价、N为-3价)最终被氧化为(C为+4价)和(N为+5价)，共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确。中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误。 4.(2026高考·江西)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(含有少量和杂质)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是( ) A.浸出过程： B.浸出过程： C.净化过程： D.碳化过程： 4.C 煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确。可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确。净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误。碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确。 5.(2026高考·广东)用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是( ) A.溶液变棕黄色，体现的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D.烧杯溶液中最终存在： 5.D 生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确。制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确。加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确。烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误。 6.(2026高考·云南)某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是( ) A.a中黑色固体成分有 B.与在空气中燃烧的产物可能有 C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 6.C 由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A正确。与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B正确。步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C错误。醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D正确。 3 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 【 高中化学 】 2026年高考真题-按章分类 必修一 第一册 第三章 铁金属材料 6个单选题 + 0个多选题 + 0个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·浙江)某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是( ) A.该反应是氧化还原反应 B.热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C.反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D.若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 2.(2026高考·全国卷)下列检验方法不能达到目的的是( ) 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A.A B.B C.C D.D 3.(2026高考·江苏)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应①②中Fe元素化合价均升高 B.酸性条件下，转化为和 C.理论投料比 D.废水中的可被进一步氧化为 4.(2026高考·江西)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(含有少量和杂质)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是( ) A.浸出过程： B.浸出过程： C.净化过程： D.碳化过程： 5.(2026高考·广东)用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是( ) A.溶液变棕黄色，体现的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D.烧杯溶液中最终存在： 6.(2026高考·云南)某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是( ) A.a中黑色固体成分有 B.与在空气中燃烧的产物可能有 C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 第三章 铁金属材料 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.D 反应中元素化合价从中的+3价部分变为中的+2价、部分变为中的+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确。若不及时排出反应生成的，高温下会还原生成单质引入杂质，因此需要尽快用惰性气体排出气体产物，B正确。具有较强还原性，冷却时接触空气会被氧化，因此必须隔绝空气，C正确。若产品为和按物质的量比1:1混合的混合物，也满足仅含、元素且，不能判定为纯净的，D错误。 2.C 若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不选。硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不选。加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C入选。硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不选。 3.C 中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误。酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误。用得失电子守恒计算，1mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3mol电子；1mol HCN(C为+2价、N为-3价)最终被氧化为(C为+4价)和(N为+5价)，共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确。中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误。 4.C 煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确。可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确。净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误。碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确。 5.D 生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确。制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确。加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确。烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误。 6.C 由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A正确。与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B正确。步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C错误。醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D正确。 3 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $