内容正文:
第二章 化学反应速率与化学平衡
化学平衡
知识回顾
1.写出Q的表达式
2.如何从平衡常数K与浓度商Q的角度分析反应进行的方向?
3.根据Q的表达式分析改变哪些条件可以使浓度商与化学平衡常数不等,打破平衡呢?
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
Q4.思考反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的?
任务一: 浓度对化学平衡的影响 (P36)
Q1.写出离子方程式
Q2.b中加入少量铁粉,分析平衡的移动方向,现象?
Q3.c中滴加4滴1mol/L的KSCN溶液,分析平衡的移动方向,现象?
思维模型:勒夏特列原理
Q1:浓度对化学平衡移动的影响规律
①c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向 方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向 方向移动。
Q2:改变影响平衡的浓度,平衡就能够向 这种改变的方向移动。
Q3:什么是化学平衡的移动?
教材56页
写重铬酸钾溶液中的离子方程式?完成表格内容?
Q1.画出增大反应物浓度、减小反应物浓、增大生成物浓度、减小生成物浓度,正逆反应速率随时间变化的图像?根据速率分析化学平衡移动方向?
思考与讨论:
Q4:
若向上述平衡体系中加水,平衡 移动
若向上述平衡体系中KCl(s),平衡 移动
思考与讨论:
Q2.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)增加C的量,平衡 移动
Q3.恒容容器中C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)增加H2O蒸汽的量,
平衡 移动
思维模型:平衡移动方向判断方法
结论:增大一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,但自身转化率降低。
Q5:在恒容容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),该平衡体系中,增加H2O(g)的量,CO转化率如何变化?H2O转化率如何变化?
思考与讨论:
任务二:压强对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g)
①快速压缩注射器容积,增大气体压强,平衡移动方向?颜色变化?
②快速扩大注射器容积,减小气体压强,平衡移动方向?颜色变化?
Q1.用浓度商分析平衡的移动方向?
Q2.画出正逆反应速率时间图,分析平衡的移动方向?(已知:改变压强对气体系数大到小方向的影响更大)
Q4.. 改变压强平衡是否会移动?
Q3.对于CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应,改变压强平衡是否会移动?
思考交流:
nA(g)+mB(g) pC(g)+qD(g)
m+n>p+q:
m+n<p+q:
m+n=p+q:
思维模型:压强对化学平衡的影响
在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(g) N2O4(g)平衡
①恒容,充入Ar气以增大压强后,正逆反应速率将如何变化?平衡将如何移动?
②恒压,充入Ar气,正逆反应速率如何变化?平衡如何移动?
③对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)+I2(g) 2HI(g)],当向平衡体系中充入“惰性”气体时,平衡是否移动?速率是否会变?
思考与讨论:
恒容,充入无关气体,平衡不移动。
恒压,充入无关气体,当减压。
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是_________(填序号)。
(1)平衡向逆反应方向移动了 (2)物质A的转化率减小了
(3)物质B的质量分数增大了 (4)a>b
(1)(2)(4)
①浸泡在热水中,平衡向 方向移动。颜色变 ,
②浸泡在冷水中,平衡向 方向移动。颜色变 。
任务三:温度对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g) 56.9kJ/mol
Q2.温度对化学平衡的影响规律
其他条件不变时,
升高温度,化学平衡向 反应方向移动;
降低温度,化学平衡向 反应方向移动。
Q1:根据勒夏特列原理分析平衡的移动方向,预测现象?
Q3.画出正逆反应速率随时间变化的图像(已知:改变温度对吸热一方的影响更大)?浓度商与K为什么不等?
写出CuCl2溶液中存在的平衡。预测现象?解释出现该现象的原因?
教材56页
Q1:催化剂是否改变反应历程?活化能怎么变?化学反应速率怎么变?
任务四:催化剂对化学平衡的影响
Q2:催化剂改变v正和v逆程度是否相同?化学平衡是否移动?反应达到平衡所需的时间是否相同?
Q3:化学反应达到平衡后,加入催化剂,画出正逆反应随时间变化的图像?
Lavf58.46.101
Lavf58.29.100
Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45
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