福建省宁德市宁德市2025-2026学年第一学期期末高二质量检测化学试题

■▣口口 宁德市2025-2026学年第一学期期末高二质量检测 化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 准考证号： 姓名 座号 考场 注意事项 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内作答， ■ 超出答题区域书写的答案无效。 填涂样 错误填涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚 贴条形码区域 4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填徐所选题目的类型选项 例 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回， D0中 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 0 [A][B][C][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][C][D] 03 [A][B][C][D] 06 [A]CB]CC][D] 09 [A][B][C][D] 11.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 12.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 14.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 此区域空白 宁德市2025—2026学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共7页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Ni 59 第I卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B. 长期过量使用等铵态化肥易导致土壤酸化 C. 高炉炼铁时可以通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量 D. 轮船船体上镶嵌锌块，是利用牺牲阳极保护法避免船体遭受腐蚀 2. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液： B. 使紫色石蕊试液显红色的溶液： C. 无色透明溶液： D. 水电离出的的溶液： 3. 室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 加热，增大，pH不变 B. 加入少量固体，水的电离程度减小，减小 C. 加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 D. 加入少量固体，减小，平衡逆向移动 4. 侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.24L 含有的质子数为2.2 B. 0.1溶液中，的数目小于0.1 C. 1mol 与足量的合成转移的电子数目为6 D. 1L pH=5的溶液中，由水电离出的的数目为 5. 在时，HBr催化氧化反应为，平衡常数为K。研究表明，总反应分三步进行，其反应历程能量变化如图所示。 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 下列说法错误的是 A. 总反应在低温条件下，能正向自发进行 B. 使用催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 C. 总反应达到平衡后，升高温度，平衡混合物的颜色变浅 D. 时， 6. 是一种新型硝化剂，可发生反应：在下，向恒容密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间 0 8 12 16 1 0.8 0.6 0.6 下列说法错误的是 A. 内，为 B. 后，将分离出来，则此时v(逆)减小，v(正)增大，平衡正向移动 C. 后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D. 后，向容器内再通入，则达到新平衡时的转化率小于 7. 利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B. 乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的 C. 丙装置：探究温度对分解速率的影响 D. 丁装置：比较与的大小 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与溶液反应： B. 在NaOH溶液中滴加少量溶液： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 工业废水中的用FeS去除： 9. 固体电池具有安全性好、能量密度高、适用温度范围大等优点。研究人员开发出一种锂-氢可充电固体电池(如图所示)，其固体电解质仅允许通过。使用前需先充电，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，气体扩散电极为负极 B. 放电时，电解质溶液质量增大 C. 充电时，阴极的电极反应式为： D. 充电时，转移电子时，生成Li的质量为 10. 室温下，实验模拟去除锅炉水垢，将溶液与过量固体混合，发生反应。溶液pH随时间变化如下图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 反应a的平衡常数约为 B. 的v(正)(逆) C. D. 反应a达到平衡时，溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本部分包括4大题，共60分 11. 亚硫酸盐缓冲溶液在某些中药制剂中有稳定pH与抗氧化作用。某学习小组向一定浓度溶液中逐滴滴加NaOH溶液，模拟制备该缓冲溶液。常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 （1）第一步电离的方程式为______。 （2）______(写表达式)。 （3）______(填数值)。 （4）E、F两点水的电离程度较小的是__________。 （5）溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明理由______________________。 （6）的溶液中，下列说法正确的是______。 A． B． C． （7）含黄芩苷的某中药制剂，贮存时随pH下降，黄芩苷含量快速下降，为了保持体系pH稳定在，应在制剂中加入和______(填化学式)作为缓冲溶液。 12. 是一种重要的化学试剂，经常用于物质检验、检测。 I 基于反应探究浓度对平衡移动的影响 某兴趣小组将溶液和溶液混合，静置至体系达平衡，制得溶液X。取三支均盛有溶液的试管，进行如下实验(滴加前后溶液体积变化可以忽略)。 （1）试管①、②中溶液颜色均变深，实验表明反应物浓度增大时，Q______K(填“<”、“>”或“=”)，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （2）试管③加少量铁粉后，溶液颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)，实验表明______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ 用于饮用水中微量的测定。 向含有的饮用水中，加入酸性的溶液，再加入少量溶液，在一定时间内，溶液的褪色程度与成正比。反应原理如图所示： （3）在总反应中是______(填“反应物”“中间体”或“催化剂”)。 （4）反应ⅱ的离子方程式为______。 Ⅲ 含有实验废液的处理。 兴趣小组对含有的废液按以下流程处理。 废液→氧化→沉淀→固液分离→污泥处理 （5）“氧化”是向废液中加入适量溶液，将氧化为等无害物质。试写出与反应的离子方程式______。 （6）“固液分离”后需检测滤液中______(填离子符号)浓度及pH，确保符合排放标准。污泥中的煅烧生成的可用作__________________(填一种用途)。 13. 碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。 I 利用催化加氢制甲醇 以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的______。 （2）恒温恒容下，发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在一定条件下，温度对的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。。 ①曲线______(填“I”或“Ⅱ”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_____________________。 ②时，向密闭容器中充入和，达到平衡时总压为，则主反应的______(列出计算式，为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ 铜基电催化还原制甲醇，是实现“碳中和”的重要技术，其原理如图所示。 （5）电极b是___________极，生成甲醇的电极方程式是___________。 14. 硫酸镍常用于制作电极材料及催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”时，为提高浸取速率，可采取的措施_____________________(任写一种)。 （2）“转化”时，的作用是__________________________。 （3）“调pH”时，NaOH溶液可以用_________替代。 A．NiO B． C． （4）利用表中数据，计算的______。若“转化”后，溶液中为，则“调pH”时应控制的pH范围是___________。 （5）为提高镍的回收率，分离出晶体后，母液循环使用的最佳位置是回流到滤液______(选填①、②或③)。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为___________。 （7）测定样品的纯度 称取试样(杂质中不含Ni)置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其它离子，加入的氨性缓冲溶液和少许紫脲酸铵指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗EDTA标准溶液。则样品的纯度为___________。 宁德市2025—2026学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共7页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Ni 59 第I卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本部分包括4大题，共60分 【11题答案】 【答案】（1）H2SO3H+ + （2） （3）10-1.9 （4）E （5） ①. 酸性 ②. ，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 （6）AC （7）Na2SO3 【12题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 正向 （2） ①. 变浅 ②. 减小 （3）催化剂 （4） （5） （6） ①. Fe3+、SCN- ②. 涂料 【13题答案】 【答案】（1）- 47 （2）C （3）减小 （4） ①. I ②. 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 ③. 或(或或0.156 p-2) （5） ①. 阳极 ②. CO2 + 5H2O + 6e- = CH3OH + 6OH- 【14题答案】 【答案】（1）粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当增大NaOH浓度 （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）AB （4） ①. 10-15.6 ②. 3.2~ 6.7 （5）③ （6）2Ni2+ + ClOˉ+ 4OHˉ= 2NiOOH↓ + Clˉ+ H2O （7）% 或 % 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $