精品解析：上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高三上学期9月练习 化学试卷

化学试题 试卷满分100分 考试时间60分钟 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、用途广泛的铁元素 铁元素在人体健康、生产生活以及新材料研发中有着重要的应用。 Ⅰ．血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示： 1. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______________。 2. 元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是_______________。 A. C B. N C. O D. Fe 3. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______________。 Ⅱ．卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图。 4. 该卟啉分子中，N(1)、N(2)的杂化方式分别为______。 A. sp2 sp2 B. sp sp2 C. sp2 sp3 D. sp sp3 5. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________________________。 6. 由Fe原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ① ② ③； 关于这些微粒的叙述，正确的是_______________。(不定项) A. 微粒半径：③＞②＞① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③ D. ③的核外电子有16种空间运动状态 7. 某晶体FexNy的晶胞如下图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________。 8. 图1是Fe3O4晶体结构的一个单元。Fe3O4晶胞可看作是由4个这种单元按图2堆积而成。则1个Fe3O4晶胞中有_______________个O2-，代表_______________(填微粒符号)。已知：Fe3O4晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为____________g/cm3()。 二、一碳化学 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用CO2加氢制备CH3OH的步骤如下所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 9. 关于反应Ⅱ自发性说法正确的是_______________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发 10. 恒温恒压条件下，若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。(不定项) A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. CO与H2的物质的量之比保持不变 11. CO2和H2在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。写出虚线框中决速步的化学方程式_____________________。 向恒容密闭容器充入1molCO2和3mol H2，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时CO2的转化率、CO或CH3OH的选择性随温度变化如图。 已知：选择性 12. 表示CO选择性的曲线是_______________。 A．a B．b C．c 13. 230℃时，一定能同时提高CO2平衡转化率和CH3OH选择性的方法是_______________。 A. 通入CO2 B. 减小容器体积 C. 恒容通入氩气 D. 升高温度 14. 210-250℃过程中，CO2平衡转化率变化的原因是______________________________。 在体积为2 L的恒容容器中，4mol CO2和12molH2在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间内不同的温度下，测定CH3OH的产率与温度的关系如图。 15. Q点的反应速率_______________。 A．＞ B．＜ C．= 16. 520 K时，X点所对应甲醇产率为50%，计算此时反应Ⅲ化学平衡常数K=_______________。(结果保留两位有效数字) 三、中药活性成分合成 化合物L(化学式C12H17NO3)是某中药的活性成分，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体结构)。 已知：在Ru(Ⅱ)催化下，端烯烃与发生烯烃复分解反应得到产物和CH2=CH2。 17. 化合物L中含有的不对称碳原子数为_______________。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 18. 化合物A的系统名称为_______________。 19. 化合物G所含的含氧官能团有_______________。 20. 反应③除生成E外还有多种烯烃复分解反应副产物，其中一种副产物核磁共振氢谱如图，其结构简式为： _________________________。 21. 羰基具有较强极性，反应⑤经历了加成和消去过程，其中间体结构简式为_______________。 A. B. C. D. 22. 反应⑦的产物除L外，还有_______________(填名称)。 23. 合成L的流程中，原子利用率达到100%的反应有_______________。(不定项) A. 反应① B. 反应② C. 反应④ D. 反应⑥ 24. 写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式_______________(不考虑立体异构) ⅰ．能与FeCl3发生显色反应，苯环上只有两个处于对位的取代基 ⅱ．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH； ⅲ．含有基团，不含结构。 25. 结合相关信息，设计以为原料合成的路线_______________ (其他无机试剂与有机溶剂任选)。 四、废渣提锶 26. 锶()与钙、钡等元素位于同一主族。某含锶废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下所示： 已知25℃时，，。 （1）锶的焰色反应呈特征的洋红色，这属于_______________。 A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C. 红外光谱 D. 紫外-可见光光谱 （2）、、均为锶的核素，下列说法正确的是_______________。 A. 与互为同素异形体 B. 的中子数与质子数之差为51 C. 三种核素的性质几乎完全相同 D. 可用质谱法鉴别锶的三种核素 （3）下列有关Sr及其化合物性质推断正确的是_______________。(不定项) A. 单质与冷水反应容易程度：Ba＞Sr＞Ca B. 电负性：Ba＞Sr＞Ca C. 最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2＞Ba(OH)2 D. 硫酸盐熔点(晶体结构相似)：BaSO4＞SrSO4＞CaSO4 （4）“浸出液1”中主要金属离子有Sr2+、_________(填离子符号)，加入某冠醚a(结构如图)，能选择性提取Sr2+，结合超分子理论解释理由。_______________________________________________。 （5）“盐浸”中SrSO4转化的离子方程式对应的平衡常数值K=_______________(精确到整数)。 （6）25℃时，向0.01molSrSO4粉末中加入100mL0.11mol/LBaCl2溶液，列式计算充分反应后溶液中SrSO4的离子积()的值_________。(忽略溶液体积变化) （7）“浸出渣1”与“浸出渣2”中都含有的物质是_______________。 （8）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，相对最优的方法是_______________。 A. 直接加热脱水 B. 在HCl氛围中加热 C. 常温加压 D. 加热加压 五、三氯化六氨合钴的制备 三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。在和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭(催化剂)和双氧水制备，制备装置如图所示。 I．制备产品，步骤如下： ①称取固体，加入水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入、活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。 ③加热至，反应，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。 27. 图中仪器a的名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”)。 28. 晶体中不存在的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 配位键 29. 水浴的温度控制在左右的原因是___________。 30. 洗涤时可用___________。(不定项) A．热蒸馏水 B．冰水 C．无水乙醇 31. 实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________。 A． B． C． II．测定产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。 已知：硝基苯比水重；，，、均为白色。 32. 步骤①加入硝基苯的目的是___________。 33. 判断滴定终点的实验现象是___________。 34. 产品的纯度为___________。(用含a、、、、的式子表示) 35. 下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A. 未用溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出 D. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 试卷满分100分 考试时间60分钟 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、用途广泛的铁元素 铁元素在人体健康、生产生活以及新材料研发中有着重要的应用。 Ⅰ．血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示： 1. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______________。 2. 元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是_______________。 A. C B. N C. O D. Fe 3. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______________。 Ⅱ．卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图。 4. 该卟啉分子中，N(1)、N(2)的杂化方式分别为______。 A. sp2 sp2 B. sp sp2 C. sp2 sp3 D. sp sp3 5. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________________________。 6. 由Fe原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ① ② ③； 关于这些微粒的叙述，正确的是_______________。(不定项) A. 微粒半径：③＞②＞① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③ D. ③的核外电子有16种空间运动状态 7. 某晶体FexNy的晶胞如下图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________。 8. 图1是Fe3O4晶体结构的一个单元。Fe3O4晶胞可看作是由4个这种单元按图2堆积而成。则1个Fe3O4晶胞中有_______________个O2-，代表_______________(填微粒符号)。已知：Fe3O4晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为____________g/cm3()。 【答案】1. 2. B 3. 4. A 5. 酸性环境中，卟啉中的N原子会与结合，导致N原子上可用于配位的孤电子对减少，因此配位能力减弱 6. BD 7. 8. ①. 32 ②. ③. 【解析】 【1题详解】 基态Fe原子价电子排布为，轨道表示式为：； 【2题详解】 同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；Fe为金属元素，第一电离能远小于非金属元素，因此第一电离能N>O>C>Fe。 【3题详解】 由图示可知1个配体中有4个配位N原子和中心原子形成4个配位键，1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为； 【4题详解】 两种N原子均参与卟啉的平面共轭大π键结构，价层电子对数均为3，无孤电子对剩余参与杂化，杂化方式均为。 【5题详解】 配体的配位能力依赖配位原子的孤电子对，酸性条件下孤电子对被占据，无法再向中心离子配位。 【6题详解】 A．微粒③是激发态Fe原子，电子填入能量更高的4p轨道，半径大于基态Fe原子①；微粒②失去1个4s电子，半径小于①，因此半径顺序为③>①>②，A错误； B．①是基态Fe原子的电子排布，②是Fe失去1个4s电子的基态离子的电子排布，③是激发态微粒，B正确； C．基态微粒电离电子所需能量高于激发态，且阳离子电离电子比中性原子更难，因此电离能②＞①＞③，C错误； D．空间运动状态指轨道数，③的电子排布对应16种空间运动状态，D正确； 故选BD。 【7题详解】 能量越高的物质越不稳定，图中Cu替代b位Fe的产物能量更高，更不稳定。先计算原晶胞：a位Fe为，b位Fe为，N为1，总Fe为4；Cu替代b位Fe后，Fe数目为1，Cu为3，N为1，化学式为。 【8题详解】 1个图1单元含8个，晶胞由4个该单元堆积而成，因此总数目为；可表示为，含1份和2份，晶胞总Fe为24个，其中共8个，对应图中标注的灰球，因此 代表；晶胞总质量为，晶胞体积为，代入密度公式。 二、一碳化学 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用CO2加氢制备CH3OH的步骤如下所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 9. 关于反应Ⅱ自发性说法正确的是_______________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发 10. 恒温恒压条件下，若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。(不定项) A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. CO与H2的物质的量之比保持不变 11. CO2和H2在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。写出虚线框中决速步的化学方程式_____________________。 向恒容密闭容器充入1molCO2和3mol H2，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时CO2的转化率、CO或CH3OH的选择性随温度变化如图。 已知：选择性 12. 表示CO选择性的曲线是_______________。 A．a B．b C．c 13. 230℃时，一定能同时提高CO2平衡转化率和CH3OH选择性的方法是_______________。 A. 通入CO2 B. 减小容器体积 C. 恒容通入氩气 D. 升高温度 14. 210-250℃过程中，CO2平衡转化率变化的原因是______________________________。 在体积为2 L的恒容容器中，4mol CO2和12molH2在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间内不同的温度下，测定CH3OH的产率与温度的关系如图。 15. Q点的反应速率_______________。 A．＞ B．＜ C．= 16. 520 K时，X点所对应甲醇产率为50%，计算此时反应Ⅲ化学平衡常数K=_______________。(结果保留两位有效数字) 【答案】9. A 10. C 11. (或 ) 12. C 13. B 14. 反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使转化率减小；在210~250℃区间，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此总平衡转化率随温度升高而增大 15. C 16. 0.037 【解析】 【9题详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，则 。反应Ⅱ正向是气体分子数减少的反应，。根据 时反应自发，可知该反应在低温下自发，故选A； 【10题详解】 A．恒压条件下，反应正向进行时气体总物质的量减小，体积减小，而气体总质量不变，因此密度增大，当密度不变时说明体积不再变化，反应达到平衡，A正确； B．气体总质量不变，总物质的量变化，平均相对分子质量变化，当其不变时说明达到平衡，B正确； C．平衡常数只与温度有关，恒温下始终保持不变，不能说明是否达到平衡，C错误； D．初始充入等物质的量的 和 ，而反应消耗两者的比例为 ，因此反应过程中两者的物质的量之比不断变化，当比值不变时说明达到平衡，D正确； 故选C。 【11题详解】 决速步是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤。由图可知，第二步 的能垒最大，为决速步； 【12题详解】 反应Ⅰ生成 ，是吸热反应，升高温度平衡正向移动， 的选择性增大；反应Ⅲ生成 ，是放热反应，升高温度平衡逆向移动， 的选择性减小。图中曲线c随温度升高而增大，因此表示 选择性的曲线是c，故选C； 【13题详解】 A．通入 会降低其自身的平衡转化率； B．减小容器体积即增大压强，反应Ⅰ前后气体分子数不变，平衡不移动，反应Ⅲ正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，因此能同时提高 转化率和 选择性； C．恒容通入氩气，各反应组分浓度不变，平衡不移动； D．升高温度，反应Ⅲ逆向移动， 选择性降低； 故选B。 【14题详解】 反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使 转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使 转化率减小。在210~250℃区间内，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此 的总平衡转化率随温度升高而增大； 【15题详解】 在相同时间内，低温区反应未达到平衡，产率随温度升高而增大；达到最高点时，反应已达到平衡，故Q为平衡点，即 ，故选C； 【16题详解】 初始时 ，。甲醇产率为 ，则平衡时生成的 。根据反应Ⅲ的化学方程式：转化量：平衡量：容器体积 ，则平衡浓度分别为：，，，。此时反应Ⅲ的化学平衡常数 。 三、中药活性成分合成 化合物L(化学式C12H17NO3)是某中药的活性成分，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体结构)。 已知：在Ru(Ⅱ)催化下，端烯烃与发生烯烃复分解反应得到产物和CH2=CH2。 17. 化合物L中含有的不对称碳原子数为_______________。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 18. 化合物A的系统名称为_______________。 19. 化合物G所含的含氧官能团有_______________。 20. 反应③除生成E外还有多种烯烃复分解反应副产物，其中一种副产物核磁共振氢谱如图，其结构简式为： _________________________。 21. 羰基具有较强极性，反应⑤经历了加成和消去过程，其中间体结构简式为_______________。 A. B. C. D. 22. 反应⑦的产物除L外，还有_______________(填名称)。 23. 合成L的流程中，原子利用率达到100%的反应有_______________。(不定项) A. 反应① B. 反应② C. 反应④ D. 反应⑥ 24. 写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式_______________(不考虑立体异构) ⅰ．能与FeCl3发生显色反应，苯环上只有两个处于对位的取代基 ⅱ．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH； ⅲ．含有基团，不含结构。 25. 结合相关信息，设计以为原料合成的路线_______________ (其他无机试剂与有机溶剂任选)。 【答案】17. D 18. 5-溴戊醛 19. 羰基、酯基 20. 21. C 22. 甲醇 23. BC 24. 25. 【解析】 【分析】A是含醛基、溴原子的直链有机物，通过碳链上的官能团转化，在碳链上引入了端位碳碳双键，得到B，B的醛基保留。B的醛基和丙酰氯发生取代反应，生成四元环内酯结构C，引入了含氧的内酯环。四元环内酯发生异构化，重排为更稳定的五元环内酯结构D。根据题干给出的烯烃复分解信息，D的端烯烃和丙烯酸甲酯在Ru(Ⅱ)催化下发生复分解，脱去乙烯，得到含双键和甲酯基的产物E（）；后续SeO2氧化双键邻位，得到F。F的碳碳双键和在Pd-C催化下发生加成，双键被还原为单键，得到；随后Br原子被取代、再经三苯基膦还原，Br转化为-NH2，得到G。G的氨基和分子内的羰基先发生加成得到羟基中间体，再消去一分子水，形成H，H的亚胺双键被NaBH3CN还原，得到J。J的分子内同时存在仲胺和甲酯基，发生分子内的酰胺化反应，脱去一分子甲醇，关环得到最终的内酰胺产物L。 【17题详解】 不对称碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子。观察L的结构：五元内酯环上连甲基的碳、五元环和七元环共有的两个碳、氮原子邻位的碳，共4个符合定义的手性碳。 【18题详解】 A的主链为5个碳，醛基作为母体官能团编号为1，溴原子在5号碳上，系统名称为5-溴戊醛。 【19题详解】 G的结构中，含有的含氧官能团为羰基、酯基。 【20题详解】 因核磁共振氢谱有两种氢，为，结合已知条件，可推导出副产物的结构简式为。 【21题详解】 反应⑤为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为，随后羟基发生消去反应，即可得到J，故选C。 【22题详解】 J发生取代反应生成L，同时会生成甲醇，故副产物为甲醇。 【23题详解】 反应①是取代反应，生成副产物HCl；反应②发生异构化，整体原子个数均未发生变化，利用率达到100%；反应④是碳碳双键与加成，利用率达到100%，反应⑥是双键加成，与反应④类似，但是会生成含B的无机盐副产物，原子利用率未达100%，故选BC。 【24题详解】 根据条件i，可知含酚羟基，且苯环对位两个取代基；根据条件ii，1 mol消耗3 mol NaOH：1 mol酚羟基消耗1 mol，故对位的酚酯基水解消耗2 mol NaOH，合计3 mol；根据条件iii，含基团，无酰胺结构；故满足条件的结构简式为。 【25题详解】 先消去生成烯丙醇，两分子烯丙醇在Ru(Ⅱ)催化下发生烯烃复分解反应，得到HOCH2CH=CHCH2OH和乙烯，双键加氢得到1,4-丁二醇后也可关环，最终分子内成醚得到产物，合成路线为。 四、废渣提锶 26. 锶()与钙、钡等元素位于同一主族。某含锶废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下所示： 已知25℃时，，。 （1）锶的焰色反应呈特征的洋红色，这属于_______________。 A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C. 红外光谱 D. 紫外-可见光光谱 （2）、、均为锶的核素，下列说法正确的是_______________。 A. 与互为同素异形体 B. 的中子数与质子数之差为51 C. 三种核素的性质几乎完全相同 D. 可用质谱法鉴别锶的三种核素 （3）下列有关Sr及其化合物性质推断正确的是_______________。(不定项) A. 单质与冷水反应容易程度：Ba＞Sr＞Ca B. 电负性：Ba＞Sr＞Ca C. 最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2＞Ba(OH)2 D. 硫酸盐熔点(晶体结构相似)：BaSO4＞SrSO4＞CaSO4 （4）“浸出液1”中主要金属离子有Sr2+、_________(填离子符号)，加入某冠醚a(结构如图)，能选择性提取Sr2+，结合超分子理论解释理由。_______________________________________________。 （5）“盐浸”中SrSO4转化的离子方程式对应的平衡常数值K=_______________(精确到整数)。 （6）25℃时，向0.01molSrSO4粉末中加入100mL0.11mol/LBaCl2溶液，列式计算充分反应后溶液中SrSO4的离子积()的值_________。(忽略溶液体积变化) （7）“浸出渣1”与“浸出渣2”中都含有的物质是_______________。 （8）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，相对最优的方法是_______________。 A. 直接加热脱水 B. 在HCl氛围中加热 C. 常温加压 D. 加热加压 【答案】（1）B （2）D （3）A （4） ①. ②. 该冠醚的空腔大小与的直径匹配，可通过配位作用将包裹在空腔内，而其他金属离子直径与空腔不匹配，无法形成稳定的主客体超分子，因此能选择性提取 （5）3182 （6） （7） （8）A 【解析】 【分析】含锶废渣主要含有、、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有、，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，经过系列操作得到晶体，最终经脱水得到无水；据此解答。 【小问1详解】 A．原子吸收光谱是原子吸收特征光的过程，A错误； B．焰色试验的本质是金属原子接受能量后，核外电子从基态跃迁到激发态，再从激发态回到低能态时释放出特征波长的光，属于原子的发射光谱过程，B正确； C．红外光谱用于检测官能团/化学键振动，C错误； D．紫外-可见光谱用于分析分子的电子跃迁，D错误； 故选B。 【小问2详解】 A．三种核素质子数相同、中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．Sr的质子数为38，的中子数为，中子数与质子数之差为，B错误； C．三种核素的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如质量、放射性）有差异，C错误； D．质谱法可以测定不同核素的质量数，能够鉴别三种核素，D正确； 故选D。 【小问3详解】 A．同主族碱土金属从上到下金属性递增，金属性Ba>Sr>Ca，单质与冷水反应的活泼性随金属性增强而增大 ，A正确； B．同主族从上到下电负性递减，应为Ca>Sr>Ba，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，，C错误； D．此题超出高中化学知识了：按提示：晶体结构相似，三种盐都是离子晶体，阳离子电荷相同（都是+2价）。按晶格能规律，离子半径越小、晶格能越大，熔点越高，则顺序为BaSO4＜SrSO4＜CaSO4，D说法错误，而对于阴离子为相同复杂阴离子的离子晶体，阳离子半径越小，极化能力越强，化学键共价性越强，熔点越低；阳离子半径，故硫酸盐实际熔点，D正确； 故根据高中知识选A，结合实际情况选AD。 【小问4详解】 酸浸时，废渣中的、、均和稀盐酸反应生成可溶性的、、，、不溶于稀盐酸进入浸出渣1；冠醚属于超分子，具有分子识别的特性，可选择性结合尺寸匹配的阳离子。 【小问5详解】 盐浸中转化的离子方程式为，平衡常数。 【小问6详解】 初始，，发生反应，过量，反应后，；由，得；生成的，；因此，。 【小问7详解】 酸浸时不与稀盐酸反应，属于浸出渣1；盐浸时也不与溶液反应，因此同时存在于浸出渣1和浸出渣2中。 【小问8详解】 为强酸强碱盐，几乎难以水解，故直接加热即可制取无水氯化锶，不需要在HCl氛围中加热；常温加压无法脱去结晶水，加热加压也无法抑制副反应，均不合理。故选A。 五、三氯化六氨合钴的制备 三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。在和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭(催化剂)和双氧水制备，制备装置如图所示。 I．制备产品，步骤如下： ①称取固体，加入水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入、活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。 ③加热至，反应，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。 27. 图中仪器a的名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”)。 28. 晶体中不存在的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 配位键 29. 水浴的温度控制在左右的原因是___________。 30. 洗涤时可用___________。(不定项) A．热蒸馏水 B．冰水 C．无水乙醇 31. 实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________。 A． B． C． II．测定产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。 已知：硝基苯比水重；，，、均为白色。 32. 步骤①加入硝基苯的目的是___________。 33. 判断滴定终点的实验现象是___________。 34. 产品的纯度为___________。(用含a、、、、的式子表示) 35. 下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A. 未用溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出 D. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 【答案】27. ①. 球形冷凝管 ②. 2 28. B 29. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，会导致浓氨水挥发、过氧化氢分解，降低反应物利用率，因此控制在55-60℃左右 30. BC 31. C 32. 覆盖沉淀，防止滴定过程中转化为溶解度更小的，产生实验误差 33. 当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由橙黄色变为血红色且半分钟不褪色 34. （或其他合理形式） 35. A 【解析】 【27题详解】 仪器a为球形冷凝管，用于回流冷凝；冷凝水遵循"下进上出"，因此下口2为进水口. 【28题详解】 该晶体由[Co(NH3)6]3+和Cl-离子构成，存在离子键，Co3+和NH3之间存在配位键，NH3中存在极性共价键，不存在非极性共价键，故选B。 【29题详解】 温度过低，反应速率太慢；温度过高，会导致浓氨水挥发、过氧化氢分解，降低反应物利用率，因此控制在55-60℃左右。 【30题详解】 由题干信息，[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。用冰水或无水乙醇洗涤都可以减少产品溶解损失，且乙醇易干燥，故选BC。 【31题详解】 n(AgCl)=，说明0.05 mol配合物可电离出0.1 mol自由Cl-，则每个配合物外界有2个Cl-，内界含1个Cl-，因此配离子为[Co(NH3)5Cl]2+，故选C。 【32题详解】 该测定原理为将一定量的Ag+分为两部分反应：一部分与待测物生成的Cl-反应转化为AgCl沉淀，另一部分与滴定剂KSCN生成AgSCN沉淀，Ag+被消耗完时，滴定剂中SCN-与指示剂中Fe3+反应生成红色物质作为滴定终点，而滴定剂KSCN也会与AgCl发生沉淀转化反应，增大滴定剂的消耗量带来较大误差，所以硝基苯的目的为：覆盖沉淀，防止滴定过程中转化为溶解度更小的，产生实验误差。 【33题详解】 滴定终点为：当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由橙黄色变为血红色且半分钟不褪色。 【34题详解】 过量的物质的量为，与反应的为；1 mol产品含3 mol，因此，纯度为。 【35题详解】 A．未用润洗滴定管，被稀释，消耗体积偏大，计算得偏小，纯度偏低，正确； B．锥形瓶未干燥，不影响总物质的量，对结果无影响，错误； C．振荡时溶液溅出，过量损失，消耗偏小，偏大，纯度偏高，错误； D．滴定结束尖嘴有气泡，读取的偏小，偏大，纯度偏高，错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $