高中化学教材实验 知识清单-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习知识清单系统梳理了必修及选择性必修教材核心实验，涵盖物质分类、元素化合物、有机反应等模块，按章节构建实验原理、现象、注意事项的完整知识框架，覆盖高考重点实验内容。 清单采用实验原理与现象对应标注，如氢氧化铁胶体丁达尔效应现象与1-100nm粒子直径原理关联，培养科学思维。设注意事项警示（如钠与水反应绿豆大小用量）和核心素养提示（如配制溶液误差分析体现科学探究），助力学生自主复习，教师可据此强化实验教学针对性。

高中化学教材实验 必修第一册 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 【实验1-1】氢氧化铁胶体的制备及丁达尔效应 实验原理 胶体粒子直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应。将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，促进Fe³⁺水解制得Fe(OH)₃胶体。 化学方程式 FeCl₃ + 3H₂OFe(OH)₃(胶体) + 3HCl 实验现象 ①制得红褐色透明液体；②用光束照射胶体，从侧面可看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应）；③CuSO₄溶液无此现象。 注意事项 ①必须用蒸馏水；②必须用饱和FeCl₃溶液；③向沸水中滴加，不能搅拌；④不能长时间加热。 第二节 离子反应 【实验1-2】物质的导电性实验 实验原理 电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，从而导电；固体电解质中离子不能自由移动，不导电。 化学方程式 无化学反应（物理导电过程） 实验现象 NaCl固体、KNO₃固体、蒸馏水：灯泡不亮；NaCl溶液、KNO₃溶液：灯泡亮。 注意事项 ①电极不能接触；②蒸馏水要先检验不导电；③溶液浓度要足够大。 【实验1-3】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 实验原理 可溶性硫酸盐与钡盐反应生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀，本质是Ba²⁺与SO₄²⁻的离子反应。 化学方程式 Na₂SO₄ + BaCl₂ ══ BaSO₄↓ + 2NaCl 离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ ══ BaSO₄↓ 实验现象 产生白色沉淀。 注意事项 ①溶液浓度不宜过大；②恰好完全反应时现象明显。 【探究活动】离子反应发生条件探究 CuSO₄溶液加NaCl溶液：无明显现象；CuSO₄溶液加BaCl₂溶液：产生白色沉淀。结论：复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 【实验2-1】钠的切割与物理性质 实验原理 钠质地柔软，可用小刀切割；钠为银白色金属，切面有金属光泽，但极易被空气中的氧气氧化变暗。 化学方程式 4Na + O₂ ══ 2Na₂O（常温氧化） 实验现象 钠可用小刀轻松切割；新切面呈银白色金属光泽，很快变暗。 注意事项 ①钠保存在煤油中，取用用镊子；②用滤纸吸干表面煤油；③剩余钠放回原瓶；④观察切面要迅速。 【实验2-2】钠在空气中燃烧 实验原理 钠在加热条件下与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠。 化学方程式 2Na + O₂ Na₂O₂ 实验现象 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 注意事项 ①放在坩埚或石棉网上加热；②钠开始燃烧后立即撤酒精灯；③实验在通风橱中进行。 【实验2-3】钠与水的反应 实验原理 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低。 化学方程式 2Na + 2H₂O ══ 2NaOH + H₂↑ 实验现象 浮：钠浮在水面上；熔：熔成光亮小球；游：小球四处游动；响：发出“嘶嘶”响声；红：滴酚酞后溶液变红。 注意事项 ①钠块绿豆大小即可；②用滤纸吸干煤油；③烧杯中水不能太满；④不能在密闭容器中反应。 【实验2-4】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性对比 实验原理 碳酸钠热稳定性强，受热不分解；碳酸氢钠热稳定性弱，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 化学方程式 Na₂CO₃：受热不分解 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 实验现象 ①盛Na₂CO₃的试管：澄清石灰水不变浑浊； ②盛NaHCO₃的试管：澄清石灰水变浑浊。 注意事项 ①试管口略向下倾斜； ②NaHCO₃放在小试管，Na₂CO₃放在大试管； ③先预热再集中加热； ④实验结束先撤导管再熄灯。 【实验2-5】过氧化钠与水反应 实验原理 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出热量。 化学方程式 2Na₂O₂ + 2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑ 实验现象 过氧化钠中加水：产生大量气泡，带火星木条复燃；试管壁发热。 注意事项 ①Na₂O₂要密封保存；②用带火星木条检验氧气；③反应放热明显。 【实验2-6】焰色试验 实验原理 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，用于检验金属元素。 化学方程式 无化学反应（物理变化） 实验现象 钠：黄色火焰；钾：透过蓝色钴玻璃观察，紫色火焰；钙：砖红色；铜：绿色。 注意事项 ①铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色；②每次试验后都要洗净；③观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃。 第二节 氯及其化合物 【实验2-7】氢气在氯气中燃烧 实验原理 氢气在氯气中安静燃烧，生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾）。 化学方程式 H₂ + Cl₂ 2HCl 实验现象 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。 注意事项 ①氢气点燃前要验纯；②氯气有毒，注意通风；③瓶口白雾是盐酸小液滴。 【实验2-8】氯气的漂白性 实验原理 氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。 化学方程式 Cl₂ + H₂O HCl + HClO 实验现象 ①干燥有色纸条放入干燥氯气中：不褪色；②湿润有色纸条放入氯气中：褪色。 注意事项 ①氯气有毒，实验在通风橱中进行；②对比实验要控制变量；③HClO漂白是氧化型，不可逆。 【实验2-9】氯离子的检验 实验原理 氯离子与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 化学方程式 HCl + AgNO₃══ AgCl↓ + HNO₃ Na₂CO₃ + 2AgNO₃ ══ Ag₂CO₃↓ + 2NaNO₃ Ag₂CO₃ + 2HNO₃ ══ 2AgNO₃ + CO₂↑ + H₂O 实验现象 稀盐酸、NaCl溶液中加AgNO₃：生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解；Na₂CO₃溶液中加AgNO₃：生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解并产生气泡。 注意事项 ①先加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻等干扰；②AgCl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。 第三节 物质的量 【实验2-10】配制一定物质的量浓度的溶液 实验原理 通过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，配制一定物质的量浓度的溶液。 化学方程式 无化学反应（物理配制过程） 实验现象 ①溶解后冷却至室温再转移；②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；③定容时视线与凹液面最低处相切；④摇匀后液面低于刻度线，不能再加水。 注意事项 ①容量瓶使用前检查是否漏水；②不能在容量瓶中直接溶解；③定容时距刻度线1~2cm改用胶头滴管；④误差分析：未洗涤→偏低；仰视→偏低；俯视→偏高。 【实验活动1】 实验内容 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 【实验3-1】铁的氢氧化物制备 实验原理 Fe³⁺与碱反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀；Fe²⁺与碱反应先生成白色Fe(OH)₂沉淀，后被氧化为Fe(OH)₃。 化学方程式 FeCl₃ + 3NaOH ══ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl FeSO₄ + 2NaOH ══ Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ══ 4Fe(OH)₃ 实验现象 FeCl₃中加NaOH：直接生成红褐色沉淀；FeSO₄中加NaOH：先生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色。 注意事项 ①制Fe(OH)₂要用新制FeSO₄溶液；②胶头滴管插入液面以下挤出NaOH；③液面加植物油隔绝空气。 【实验3-2】Fe3+和Fe2+的检验与转化 实验原理 Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物；Fe²⁺需先氧化为Fe³⁺再检验；Fe³⁺可被还原剂还原为Fe²⁺。 化学方程式 2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ 2Fe³⁺ + Fe ══ 3Fe²⁺ Fe³⁺ + 3SCN⁻ ══ Fe(SCN)₃（血红色） 实验现象 FeCl₃溶液加KSCN：变血红色；FeCl₂溶液加KSCN：无现象，加氯水后变血红色；FeCl₃溶液加铁粉：血红色褪去。 注意事项 ①KSCN溶液要少量；②氯水要新制；③注意颜色变化顺序。 【实验活动2】 实验内容 铁及其化合物的性质实验：①铁与稀盐酸反应；②FeCl₂加KSCN再加氯水；③FeCl₃加铁粉再加KSCN；④FeCl₃加NaOH。 第四章 物质结构 元素周期律 【实验4-1】卤素单质的置换反应 实验原理 活泼非金属单质可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，说明同主族元素从上到下非金属性减弱。 化学方程式 2NaBr + Cl₂ ══ 2NaCl + Br₂ 2KI + Cl₂ ══ 2KCl + I₂ 2KI + Br₂ ══ 2KBr + I₂ 实验现象 NaBr溶液加氯水：溶液由无色变橙黄色；KI溶液加氯水：溶液变棕黄色；KI溶液加溴水：溶液变棕黄色。 注意事项 ①氯水、溴水要新制；②氯水用量要少，防止过量氯水颜色干扰。 【实验4-2】钠、钾与水反应对比 实验原理 钾比钠更活泼，与水反应更剧烈，说明同主族元素从上到下金属性增强。 化学方程式 2K + 2H₂O ══ 2KOH + H₂↑ 实验现象 钾浮在水面上，迅速熔化成小球，剧烈反应，甚至燃烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶液变红。 注意事项 ①钾块比钠更小；②反应更剧烈，注意安全；③观察钾的火焰要透过蓝色钴玻璃。 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 【实验5-1】二氧化硫的性质 实验原理 二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性和弱氧化性。 化学方程式 SO₂ + H₂O H₂SO₃ SO₂ + Br₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HBr SO₂ + 2H₂S ══ 3S↓ + 2H₂O 实验现象 ①SO₂通入品红溶液：品红褪色，加热后恢复红色；②SO₂通入溴水：溴水褪色；③SO₂通入H₂S溶液：有淡黄色沉淀生成。 注意事项 ①SO₂有毒，尾气用NaOH溶液吸收；②漂白性是可逆的，加热恢复；③注意区分SO₂漂白与Cl₂漂白的不同。 【实验5-2】浓硫酸的脱水性和吸水性 实验原理 浓硫酸具有吸水性（吸收现成水）和脱水性（将有机物中H、O按2:1脱去）。 化学方程式 C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O（蔗糖脱水） 实验现象 蔗糖中加入浓硫酸：蔗糖变黑（炭化），体积膨胀，放出有刺激性气味的气体。 注意事项 ①浓硫酸腐蚀性强，注意安全；②浓硫酸加入蔗糖中；③实验在通风橱中进行。 【实验5-3】铜与浓硫酸反应 实验原理 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 化学方程式 Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 实验现象 铜片逐渐溶解，有气泡产生；品红溶液褪色；反应后溶液稀释后呈蓝色。 注意事项 ①必须加热才能反应；②SO₂有毒，尾气用NaOH吸收；③冷却后再将反应液倒入水中观察。 【实验5-4】硫酸根离子的检验 实验原理 硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的BaSO₄白色沉淀。 化学方程式 Na₂SO₄ + BaCl₂ ══ BaSO₄↓ + 2NaCl BaCO₃ + 2HCl ══ BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 实验现象 稀硫酸、Na₂SO₄溶液中加BaCl₂：生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解；Na₂CO₃溶液中加BaCl₂：生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并产生气泡。 注意事项 ①先加稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰；②不能用硝酸酸化。 第二节 氮及其化合物 【实验5-5】二氧化氮溶于水 实验原理 二氧化氮易溶于水并与水反应生成硝酸和NO。 化学方程式 3NO₂ + H₂O ══ 2HNO₃ + NO 2NO + O₂ ══ 2NO₂ 实验现象 NO₂气体吸入水后：红棕色气体变为无色；吸入空气后：气体又变为红棕色。 注意事项 ①NO₂有毒，实验在通风橱中进行；②注射器要密封良好。 【实验5-6】氨的喷泉实验 实验原理 氨气极易溶于水（1:700），溶于水后烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。 化学方程式 NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH⁴⁺ + OH- 实验现象 烧杯中的水（加酚酞）喷入烧瓶，形成红色喷泉。 注意事项 ①烧瓶必须干燥；②收集氨气要充满；③装置气密性要好；④导管要插入烧瓶底部。 实验装置图 【实验5-7】氨的实验室制备 实验原理 氯化铵与氢氧化钙固体加热反应生成氨气。 化学方程式 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O 实验现象 试管中产生刺激性气味气体；湿润红色石蕊试纸变蓝；向下排空气法收集。 注意事项 ①试管口略向下倾斜；②用碱石灰干燥；③向下排空气法收集，试管口塞棉花；④尾气用水或稀硫酸吸收。 【实验5-8】铜与浓硝酸、稀硝酸反应 实验原理 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，与铜反应分别生成NO₂和NO。 化学方程式 Cu + 4HNO₃(浓) ══ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 3Cu + 8HNO₃(稀) ══ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 实验现象 浓硝酸：剧烈反应，产生红棕色气体，溶液变蓝绿色；稀硝酸：反应较慢，产生无色气体，瓶口变红棕色。 注意事项 ①硝酸浓度不同，产物不同；②NO、NO₂有毒，尾气用NaOH吸收；③注意对比浓稀硝酸的不同。 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 【实验6-1】铝与盐酸反应放热 实验原理 活泼金属与酸反应是放热反应。 化学方程式 2Al + 6HCl ══ 2AlCl₃ + 3H₂↑ 实验现象 铝片逐渐溶解，产生气泡，试管壁发热。 注意事项 ①铝片要打磨去除氧化膜；②盐酸浓度要足够。 【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热 实验原理 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是典型的吸热反应，反应吸收周围热量，使温度降低。 化学方程式 Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl══ BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O 实验现象 ①玻璃片上的水结冰，将烧杯和玻璃片粘在一起；②烧杯壁发凉；③闻到刺激性气味（氨气）。 注意事项 ①晶体要研细混合；②用玻璃片；③反应后及时处理氨气，注意通风。 第二节 化学反应的速率与限度 【实验6-3】影响化学反应速率的因素 实验原理 浓度、温度、催化剂等因素会影响化学反应速率。 化学方程式 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ══ Na₂SO₄ + S↓ + SO₂ + H₂O 实验现象 ①浓度越大，出现浑浊越快；②温度越高，出现浑浊越快；③加入催化剂，反应速率明显加快。 注意事项 ①注意控制变量，每次只改变一个条件；②记录出现浑浊的时间要统一标准。 【探究活动】原电池工作原理探究 将锌片和铜片用导线连接插入稀硫酸中：锌片溶解，铜片上有气泡，电流计指针偏转。结论：化学能转化为电能，锌作负极，铜作正极。 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 【实验7-1】乙醇与钠的反应 实验原理 乙醇中的羟基氢可被钠置换，生成乙醇钠和氢气。 化学方程式 2CH₃CH₂OH + 2Na ══ 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 实验现象 钠沉在乙醇底部，缓慢反应，产生气泡；点燃气体，有淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠。 注意事项 ①乙醇要无水；②钠块绿豆大小；③气体点燃前要验纯。 【实验7-2】乙醇的催化氧化 实验原理 铜在加热条件下被氧气氧化为氧化铜，氧化铜再将乙醇氧化为乙醛，铜作催化剂。 化学方程式 2Cu + O₂ ═加热═ 2CuO CH₃CH₂OH + CuO ═加热═ CH₃CHO + Cu + H₂O 总反应：2CH₃CH₂OH + O₂ ═Cu、加热═ 2CH₃CHO + 2H₂O 实验现象 铜丝加热变黑，插入乙醇后又变红光亮，同时产生有刺激性气味的液体。 注意事项 ①铜丝要绕成螺旋状增大接触面积；②反复多次操作；③注意乙醛的气味。 【实验7-3】乙酸的酸性 实验原理 乙酸是弱酸，酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应生成CO₂。 化学方程式 2CH₃COOH + Na₂CO₃ ══ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O 实验现象 碳酸钠溶液中加入乙酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊。 注意事项 ①乙酸浓度要足够；②注意酸强弱的比较。 【实验7-4】乙酸乙酯的制备 实验原理 乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应可逆。 化学方程式 CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 实验现象 饱和Na₂CO₃溶液上方有无色透明油状液体生成，有香味；振荡后油状液体层变厚。 注意事项 ①试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸；②导管不插入液面下，防止倒吸；③用小火加热；④浓硫酸作催化剂和吸水剂。 实验装置图 第四节 基本营养物质 【实验7-5】葡萄糖的银镜反应 实验原理 葡萄糖含醛基，具有还原性，能将银氨溶液中的Ag⁺还原为Ag单质，形成银镜。 化学方程式 CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Ag(NH₃)₂OH CH₂OH(CHOH)₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O 实验现象 试管内壁出现光亮的银镜。 注意事项 ①试管必须洁净；②银氨溶液现配现用；③水浴加热，不能直接加热。 【实验7-6】淀粉的水解 实验原理 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖；淀粉遇碘变蓝。 化学方程式 (C₆H₁₀O₅)n(淀粉) + nH₂O nC₆H₁₂O₆(葡萄糖) 实验现象 ①淀粉加碘水：变蓝色；②淀粉水解后加NaOH中和，再加银氨溶液水浴加热：出现银镜。 注意事项 ①水解后必须加NaOH中和酸；②碘水检验淀粉要在酸性条件下；③银镜反应要在碱性条件下。 选择性必修1 化学反应原理 第一章 化学反应的热效应 【学生实验活动】 实验内容 中和反应反应热的测定。通过测定HCl与NaOH反应前后温度变化计算中和热。大小烧杯之间填满碎泡沫塑料保温，用环形玻璃搅拌棒搅拌。 第二章 化学反应速率与化学平衡 【实验2-1】影响化学反应速率的因素 实验原理 浓度、温度、催化剂等因素会影响化学反应速率。 化学方程式 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ══ Na₂SO₄ + S↓ + SO₂ + H₂O 实验现象 ①浓度越大，出现浑浊越快；②温度越高，出现浑浊越快；③加入催化剂，反应速率明显加快。 注意事项 ①注意控制变量，每次只改变一个条件；②记录出现浑浊的时间要统一标准。 【探究活动】影响化学平衡移动的因素探究 NO₂球放入热水：颜色加深（NO₂增多）；放入冷水：颜色变浅。CuCl₂溶液加热：由蓝变绿；冷却：由绿变蓝。结论：改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 第四章 化学反应与电能 【实验4-1】带盐桥的铜锌原电池 实验原理 带盐桥的原电池，将氧化反应和还原反应分开在两个烧杯中进行，使电子通过外电路定向移动形成电流。 化学方程式 负极（Zn）：Zn - 2e⁻ ══ Zn²⁺（氧化） 正极（Cu）：Cu²⁺ + 2e⁻ ══ Cu（还原） 总反应：Zn + CuSO₄══ ZnSO₄ + Cu 实验现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色铜析出，电流计指针偏转。 注意事项 ①盐桥中装有KCl饱和溶液的琼脂；②两个烧杯中的电解质溶液要对应电极；③盐桥维持电荷平衡。 实验装置图 【实验4-2】电解饱和食盐水 实验原理 在外加电源作用下，电解质溶液在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应。 化学方程式 阳极（接正极）：2Cl⁻ - 2e⁻ ══ Cl₂↑（氧化） 阴极（接负极）：2H₂O + 2e⁻ ══ H₂↑ + 2OH⁻（还原） 实验现象 阳极产生黄绿色气体（Cl₂），阴极产生无色气体（H₂），阴极附近溶液变红（NaOH生成）。 注意事项 ①石墨作惰性电极；②电解饱和食盐水；③阳极产物用湿润淀粉-KI试纸检验。 实验装置图 【实验4-3】金属的电化学腐蚀 实验原理 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，形成原电池，铁作负极被氧化。 化学方程式 负极（Fe）：2Fe - 4e⁻ ══ 2Fe²⁺（氧化） 正极（C）：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ ══ 4OH⁻（还原） 实验现象 蒸馏水包埋的铁钉附近有红褐色铁锈生成；食盐水包埋的铁钉腐蚀更快。 注意事项 ①对比实验要控制变量；②注意区分化学腐蚀与电化学腐蚀。 选择性必修2 物质结构与性质 【探究活动】原子结构模型的发展 通过阅读材料了解原子结构模型的演变：道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干面包模型→卢瑟福核式结构模型→玻尔电子分层模型→电子云模型。 【探究活动】分子极性探究 观察水和四氯化碳在电场中的偏转：水流偏转，CCl₄流不偏转。结论：水分子是极性分子，CCl₄是非极性分子。 【探究活动】配合物的性质 向CuSO₄溶液中逐滴加氨水：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液。结论：生成了[Cu(NH₃)₄]2+配合物离子。 选择性必修3 有机化学基础 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 【探究活动】重结晶法提纯苯甲酸 利用苯甲酸在不同温度下溶解度差异大，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶提纯苯甲酸。加热溶解时苯甲酸溶解；趁热过滤除去不溶性杂质；冷却后苯甲酸晶体析出。 第二章 烃 【实验2-1】乙炔的制备与性质 实验原理 电石（CaC₂）与水反应生成乙炔，乙炔含不饱和键，可发生加成反应和氧化反应。 化学方程式 CaC₂ + 2H₂O ══ Ca(OH)₂ + C₂H₂↑（乙炔） CH≡CH + 2Br₂ ══ CHBr₂-CHBr₂ 实验现象 ①乙炔燃烧：明亮火焰，伴有浓烟；②通入溴水：溴水褪色；③通入酸性KMnO₄溶液：紫色褪色。 注意事项 ①用饱和食盐水代替水减缓反应速率；②不能用启普发生器；③乙炔点燃前验纯。 【探究活动】苯和甲苯的性质对比 苯加溴水：分层，溴水不褪色（萃取）；甲苯加酸性KMnO₄：紫色褪去。结论：苯环对侧链的影响使甲苯能被酸性KMnO₄氧化。 第三章 烃的衍生物 【实验3-1】溴乙烷的取代反应 实验原理 溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应（水解），生成乙醇和NaBr。 化学方程式 CH₃CH₂Br + NaOH CH₃CH₂OH + NaBr 实验现象 加热后溴乙烷油状液体消失，生成乙醇；加稀硝酸酸化后加AgNO₃，有淡黄色沉淀（AgBr）。 注意事项 ①加AgNO₃前必须用稀硝酸酸化，排除OH⁻干扰；②溴乙烷不溶于水，加热促水解。 【实验3-7】乙醛的银镜反应 实验原理 乙醛含醛基，具有还原性，能将银氨溶液中的Ag⁺还原为Ag单质，形成银镜。 化学方程式 CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O 实验现象 试管内壁出现光亮的银镜。 注意事项 ①试管必须洁净；②银氨溶液现配现用；③水浴加热，不能直接加热；④乙醛用量不宜过多。 【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2反应 实验原理 乙醛在碱性条件下与新制Cu(OH)₂悬浊液共热，将Cu(OH)₂还原为砖红色Cu₂O沉淀。 化学方程式 CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O 实验现象 加热后生成砖红色沉淀（Cu₂O）。 注意事项 ①Cu(OH)₂必须新制；②NaOH要过量，保证碱性环境；③直接加热至沸腾。 【实验活动1】 实验内容 乙酸乙酯的制备与水解。制备：乙醇+乙酸+浓硫酸加热；酸性水解：稀硫酸加热；碱性水解：NaOH溶液加热。 第四章 生物大分子 【实验活动3】 实验内容 糖类的性质。①葡萄糖银镜反应：试管内壁出现银镜；②淀粉遇碘变蓝；③蔗糖水解后加银氨溶液有银镜。 学科网（北京）股份有限公司 $