【考点突破】专题6：第一章 根据化学方程式进行计算2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦化学方程式计算，通过真实情境问题（草木灰、珍珠粉、化肥等）系统训练定量分析能力，题型涵盖质量分数、多步反应、数据表格处理，强化科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸碱盐反应计算|8题（如第2、5题）|结合沉淀/气体生成的多步反应计算|从反应原理（复分解反应）到物质转化关系，建立“方程式-质量关系-数据处理”逻辑链| |混合物成分分析|7题（如第9、14题）|含杂质样品的成分测定与质量分数计算|基于纯净物反应方程式，通过差量法、守恒法推导混合物中有效成分含量| |数据表格/图像分析|7题（如第3、13题）|多次实验数据或pH曲线的定量分析|从实验数据（沉淀量、气体量）提取关键信息，建立“数据-反应进程-计算依据”关联|

专题6：第一章 根据化学方程式进行计算 一、综合题 1．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 2．取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如表所示。求： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0 （1）第1次反应后的溶液中　 　(选填“含有”或“不含有”)硫酸。 （2） 上述表格中m=　 　。 （3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 3．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于 　 　 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）求该珍珠中碳酸钙的质量。 （3）求盐酸的质量分数。 4．为了测定某化肥中（NH4）2SO4的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入Ba（OH）2溶液。测得数据如图乙所示（杂质溶于水伯不参与反应）。 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是 　C （填字母）。 A．硫酸铵是一种氮肥B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 （2）坐标轴上的a数值为 　 　 。 （3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。 5．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200g，向该溶液中逐滴加入 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀， 沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为　 　 克。 （2）求 B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字） 6．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）乙组的中和反应试验设计存在的不足是　 　 （3）取乙反应后的溶液 60.0 g ，滴加质量分数的溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，请计算该溶液中溶质的质量。（写出计算过程） （4）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。 7．某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　 　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? （3）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少? 8．每年春天，我国南方地区会出现“返潮”(又称“回南天”)现象，墙壁，地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 （1）小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少? ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示、 序号 备选试剂 每吨试剂均价(元) 　 一氧化碳 280 　 碳酸钠 1400 　 硝酸银 2500 （2）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适?并说明理由。 9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到 盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应， 气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内 混合物的质量m与反应时间 t关系如图所示。请回答： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2） 22.8g样品中碳酸钠的质量为　 　。 （3）计算所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 10．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。 （1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。 （2）MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小 B．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 C．MgCl2添加量在0.5%——0.6%之间， 豆腐的产率最高 D．在0.3—0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响 （3）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量，写出具体过程。 11．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 （1）装置A的作用是　 　； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是　 　； （3）反应结束后若未通入空气，测量结果将　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)； （4）小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%) 12．科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 的质量分数。 13．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和 pH的变化关系如图1所示。 （1）求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) （2）盐酸的溶质质量分数是　 　。 （3）请在图2中画出向100g该混合酸中加入 溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的 Ba(OH)2溶液的质量关系图。 14．室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 15．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 16．用9.8%的稀硫酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）0点溶液中含有的溶质　 　（填“化学式”）。 （2）a点时溶液中溶质的质量多少克。 （3）当加入溶液的质量为50克时，问：反应后的溶液能与下列哪些物质发生化学反应（　　）。（多选） A．铁 B．紫色石蕊 C．硫酸铜 D．氯化钡E．碳酸钠 17．将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 18．草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是）。某兴趣小组为了测定草木灰中的含量，取现有的草木灰 40 g 放入锥形瓶中，将 40 g 盐酸分 4 次（每次 10 g ）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知 （假设草木灰中除 外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应） 所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 （1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是　 　。 （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为　 　克。 （3）草木灰中的质量分数为多少？ 19．日常生活中，被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为 可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙 (其余杂质不与酸反应)，某兴趣小组设计了图甲装置来 测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙， 同时验证食醋处理法是否可行。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）为了防止产生的气体带出水蒸气，装置①中液体是　 　； （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)； （3）小科结合图中数据得出鱼刺卡住喝醋做法并不科学，理由是　 　。 20．向 100g含硫酸和硫酸铜的混合溶液中，分6次加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量关系如表所示。 加入次数 1 2 3 4 5 6 每次加入的氢氧化钠溶液质量(g) 10 10 10 10 10 10 产生沉淀质量(g) 0.49 1.47 2.45 3.43 4.41 4.90 （1）第1次反应后，所得溶液的溶质是　 　(填化学式)。 （2）求原混合溶液中硫酸的溶质质量分数。 （3）分析实验数据，在图中画出产生沉淀质量和加入氢氧化钠溶液质量对应的关系图。 21．在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。 （1）AB 段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。 （2）计算烧杯中加入过量稀盐酸充分反应后生成的溶质质量。(写出计算过程) （3）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。 22．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）向BC段(不包括B、C)对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 　 　(填化学式)，C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 　 　。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少? 答案解析部分 1．【答案】（1）钾肥 （2）盐酸和氢氧化钙溶液 （3）设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 2．【答案】（1）含有 （2）4.9 （3）设氢氧化钠的质量分数为x x=40% 答：氢氧化钠的质量分数为40% 3．【答案】（1）混合物 （2）设珍珠中碳酸钙的质量为x， x＝10g 答：该珍珠中碳酸钙的质量为10g； （3）设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y， y＝1.46g 盐酸的质量分数为100%＝7.3%； 答：盐酸的质量分数为7.3%。 4．【答案】（1）C （2）0.68 （3）设4.5g样品中硫酸铵的质量为x。 x＝3.96g 则该化肥中硫酸铵的含量为：100%＝88%＞86%，则该化肥达到商标中的含量要求。 5．【答案】（1）9.8 （2）设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠质量为z， ， z＝7.1g， B点时，反应后溶质质量分数是：100%＝6.9%， 答：B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。 6．【答案】（1） （2）没有指示剂，无法验证中和反应是否恰好完全反应 （3）解：由丁图可知刚开始溶液的pH7，说明溶液中溶质为和； 滴加时，先与反应生成、和； 后与反应生成和，且与反应消耗的质量为70g-30g=40g。 设该溶液中的质量为x。 ，解得x=11.1g 答： 该溶液中溶质的质量为11.1g。 （4）解：设该反应中产生沉淀的质量为y。 ，解得y=10g， 故答案为。 7．【答案】（1）3.4 （2）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=。 （3）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。 8．【答案】（1）设氯化钙的质量分数为x ，解得x=75%。 答： 此干燥剂中氯化钙的质量分数为75%。 （2）碳酸钠，因为二氧化碳不与氯化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，且价钱比硝酸银便宜。 9．【答案】（1）8.8g （2）21.2g （3）样品中碳酸钠的质量为21.2g，可知原有的氯化钠的质量为22.8g-21.2g=1.6g。设反应生成的氯化钠的质量为y ，解得y=23.4g。 所得溶液中氯化钠的质量分数为。 10．【答案】（1）D （2）C；D （3）由图可知，C点时恰好完全反应，生成碳酸镁沉淀的质量为168g； 设C点加入的碳酸钠质量为x。 x=212g 答：C点加入的碳酸钠质量为212g。 11．【答案】（1）吸收空气中的CO2 （2）浓硫酸 （3）偏小 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g； 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x x=10.6克 Na2CO3%= 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 12．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 （2）红 （3）解： 设 H2SO4的质量为x x=1.617克 答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。 13．【答案】（1）由图1可知，氢氧化钡溶液加至200g时产生沉淀的质量为4.66g，设氢氧化钡溶液中溶质的质量为x ，解得x=3.42g， 溶质的质量分数为。 （2）2.92% （3） 14．【答案】（1）174.0 （2）11.1% （3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y， ，解得y=84.8%。 15．【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 （2）部分变质 （3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为； 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。 16．【答案】（1）H2SO4 （2）a点时溶液的pH=7，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为50克×9.8%=4.9克 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质是硫酸钠；设a点时溶液中溶质硫酸钠的质量为x； x=7.1g （3）B；C；D 17．【答案】（1）减小 （2）和 （3）解：由题意可知稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应； 即， 当稀盐酸加到20g的时候两者恰好完全反应； 设：20g稀盐酸中含有的质量为x。 ，解得x=0.73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 18．【答案】（1）第三次和第四次 （2）0.32 （3）解：由题意知生成二氧化碳的质量为0.32g+0.32g+0.24g=0.88g 设草木灰中的质量为x。 ，解得x=2.76g， 答：草木灰中的质量分数为6.9%。 19．【答案】（1）浓硫酸 （2）根据质量守恒定律，反应后电子秤读数减少的质量即为生成二氧化碳的质量， 计算得生成 CO2的质量为：840g - 839.78g = 0.22g； 设鱼骨中碳酸钙的质量为x x=0.5g 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% （3）鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长或鱼刺中碳酸钙含量太少 20．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）设第一次反应中与 CuSO4 发生反应的 NaOH 的质量为x，原溶液中 H2SO4 的质量为y。 80 98 x 0.49 g 解得x=0.4g。 故率先与 H2SO4 反应的 NaOH 的质量m=10g×8%-0.4g=0.4g。 98 80 y 0.4g 解得y=0.49g。 则原溶液中硫酸的溶质质量分数为 0.49% （3） 21．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）最终沉淀为氢氧化铜，质量 9.8g。 首先，氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； 随后，氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl。 可得关系：CuCl2 ～ Cu(OH)2。 设生成的氯化铜质量为x， 则： x=13.5g 答：生成的溶质（氯化铜）质量为 13.5g。 （3） 22．【答案】（1）BaCO3、BaSO4； （2）解：根据图像可知，反应结束时溶液的总质量为145.8g， 则实验中生成二氧化碳质量：50g+98g-145.8g=2.2g； 碳酸钠和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即5.3g碳酸钠消耗了4.9g的硫酸， 由图可知，氢氧化钠和碳酸钠消耗硫酸的总质量为：98g×10%=9.8g， 则氢氧化钠消耗硫酸的质量为：9.8g-4.9g=4.9g； 即和4.9g硫酸反应的氢氧化钠的质量为4g， 所以样品中氢氧化钠的质量分数是：。 答：样品中氢氧化钠的质量分数是40%。 学科网（北京）股份有限公司 $