精品解析：山东省东营市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 黄河入海口形成三角洲与胶体的聚沉有关 B. 漂白粉能杀菌消毒是因其中的含氯物质均具有强氧化性 C. 黑火药点燃后爆炸是因其含有的硫磺反应生成了大量气体 D. 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭是因泡沫中含有二氧化碳 2. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 钠燃烧实验中用到的坩埚应垫在石棉网上加热 B. 不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用溶液冲洗 C. 实验室制备等有毒气体时，应在通风橱中进行 D. 为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 3. 下列物质属于电解质的是 A. 氨气 B. 硫酸钡 C. 84消毒液 D. 乙醇 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质、用途均正确的是 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 胶体中： D. KI溶液中： 6. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 1molNaCl固体中、的数目均为 B. 在标准状况下，与足量氧气反应生成的分子总数为 C. 在标准状况下，过量铁粉在2.24L的中充分燃烧，转移的电子数为 D. 分别用和固体与浓盐酸制取，转移的电子数为 7. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A制备氢氧化铁胶体 B配制溶液摇匀 C制备氯气 D喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A. 滴入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀： C. 与H2S溶液反应产生黑色沉淀： D. 与金属钠产生蓝色沉淀： 9. 将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a，可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a C. 溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 D. 反应I的离子方程式为 10. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a与稀与浓均能发生氧化还原反应 B. 在一定条件下，a可将c、d还原为b C. 造成的酸雨在空气中放置一段时间酸性会减弱 D. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列由实验操作和现象推出的结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将铜片放到浓硝酸中溶液变蓝且产生红棕色气体 反应中浓硝酸表现出酸性、氧化性 B 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性： C 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有价 D 向溶液中滴加溶液，有沉淀生成 原溶液中混有 A. A B. B C. C D. D 12. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，处理氨氮废水(其中氮元素存在的主要形式为和)的一种流程如下： 下列相关叙述错误的是 A. ①中加NaOH目的是将转化为 B. ①中升温的目的是加速氨气氧化 C. ②中转化的离子方程式为 D. ③中加还原剂的目的为将转化为NO 13. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A Na NaCl B Fe C S D NO A. A B. B C. C D. D 14. 已知HClO的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 的氯水中： B. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C. 当时，氯水中含氯元素的微粒主要有 D. 测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待显色后与标准比色卡比对 15. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。 下列说法正确的是 A. a表示的变化曲线 B. 的离子方程式为 C. 表示加入铁粉的物质的量为 D. 反应过程中有氢气生成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业生产中常用碘量法测定溶液中的含量。 I．测定原理： ①量取一定体积待测溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液； ②向①溶液中再滴加溶液至恰好反应，记录消耗溶液的体积； ③计算含量。 已知： （1）步骤①中，写出加入KI溶液后反应的离子方程式______。 （2）步骤②中恰好反应时的现象为______。 （3）由上述过程判断氧化性由强到弱的顺序为______。 Ⅱ．标准液配制：配制上述浓度溶液 （4）配制过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 （5）经计算，需用托盘天平称量的质量为______。 （6）下列有关容量瓶的使用，说法正确的是______(填标号)。 a．容量瓶可用作反应器 b．容量瓶使用前必须干燥 c．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 d．刻度线位于细颈部分有利于精确定容 17. 工业上以及水等为原料制备纯碱，其流程如下： 在实验室中对上述流程进行模拟，过程如下： I．获取高纯度的NaCl饱和溶液 （1）某粗盐溶液中含等杂质，现对该溶液进行如下操作，正确的操作顺序为______(填字母)。 ①加入溶液 ②加入溶液 ③加入NaOH溶液 ④通入HCl ⑤过滤 a．②①③⑤④ b．③②①④⑤ c．②③①⑤④ d．②③①④⑤ 对上述所得溶液进行______操作，得到饱和NaCl溶液。 Ⅱ．实验室制备氨气 （2）用下列______(填“A”或“B”)装置制备，其对应的化学方程式为______。 Ⅲ．纯碱的制备 （3）流程煅烧炉中发生的化学方程式为______。 （4）测定该纯碱的纯度：取样品溶于水，加入过量溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为。则此纯碱的纯度为______(用含的式子表示)。 18. 是一种优良的消毒剂，熔点为、沸点为，易溶于水；易与碱液反应，浓度过高时易发生分解。可用与在酸性条件下制备，为方便保存，常将其制成。制备装置如图所示(部分装置已省略)。 （1）写出仪器b的名称______，a的作用为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应进行中一直通的目的为______。 （4）装置C中发生的离子方程式为______，采用冰水浴的原因______。 （5）指出C装置中存在的缺陷______。 19. 某学习小组为探究Fe与S反应产物中铁元素的价态，设计实验流程如下： （1）铁粉和硫粉混合后在空气中加热伴有火星四射，经多次实验发现该现象与硫粉用量无关，写出产生该现象可能的化学反应方程式______。 （2）“热浸”过程中生成了两种盐，其一为，写出“热浸”反应的离子方程式______。若该过程消耗了，则转移的电子数为______。有同学认为“热浸”过程还能采用与上述原理不同的方法，选择的试剂为______(填化学式)。 （3）写出操作1的名称______，该操作可能用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）某同学向溶液d中滴加少量酸性溶液，发现溶液褪色，认为产物中铁元素的价态为价，你认为______(填“是”或“否”)合理，若合理，说明原因；若不合理，简要叙述检验方法______。 （5）已知气体c有剧毒，经查阅资料，从安全角度考虑，该小组将稀硫酸更换为溶液，生成溶液d的同时还生成了一种黑色沉淀，写出该反应的离子方程式______。 20. 某学习小组探究木炭与浓硝酸的反应，设计装置如图。 已知：① ②NO不能直接与NaOH反应 （1）装置C的作用为______，反应开始后，装置B中观察到的实验现象为______，同学甲认为此现象不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，还有可能是浓硝酸受热发生了分解，写出其分解的化学方程式______。 （2）为证明木炭和浓硝酸发生了反应，学习小组对比两个反应，从产物入手，进行实验： ①实验过程中，木炭减少，将生成的气体通入少量澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊，分析可能的原因______。 ②该学习小组结合干扰气体的性质，对实验装置调整如下： 为达实验目的，试剂X可以为______(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．KI溶液 （3）同学乙认为调整后的装置还有缺陷，指出该缺陷______。 （4）同学丙为了验证该实验过程中浓硝酸也会受热分解，采用数字化传感器进行物质检测，装置如图： 该同学使用的数字传感器可能是______(填名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 黄河入海口形成三角洲与胶体的聚沉有关 B. 漂白粉能杀菌消毒是因其中的含氯物质均具有强氧化性 C. 黑火药点燃后爆炸是因其含有的硫磺反应生成了大量气体 D. 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭是因泡沫中含有二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄河水属于胶体，入海口处海水中的电解质可使胶体发生聚沉，长期堆积形成三角洲，与胶体聚沉有关，A正确； B．漂白粉的主要成分为和，其中无强氧化性，杀菌消毒是因为发生反应生成具有强氧化性的，并非含氯物质均具有强氧化性，B错误； C．黑火药爆炸的反应为，生成的大量气体为和，并非，C错误； D．金属钠着火时生成的可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠与水反应生成易燃易爆的，不能用泡沫灭火器扑灭，D错误。 2. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 钠燃烧实验中用到的坩埚应垫在石棉网上加热 B. 不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用溶液冲洗 C. 实验室制备等有毒气体时，应在通风橱中进行 D. 为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．坩埚属于可直接加热的仪器，钠燃烧实验中加热坩埚无需垫石棉网，A错误； B．不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应先用大量流动清水冲洗，再涂抹稀溶液，直接用溶液冲洗会因中和反应放热加重皮肤损伤，B错误； C．、均为有毒、有刺激性气味的气体，制备时为防止实验人员中毒，需在通风橱中进行操作，C正确； D．实验结束后剩余药品并非均需放入废液缸，例如钠、钾等活泼金属剩余时需放回原试剂瓶，D错误； 因此答案选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 氨气 B. 硫酸钡 C. 84消毒液 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，并非自身电离，且熔融态氨气不导电，属于非电解质，A错误； B．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，且溶解于水的部分完全电离，属于电解质，B正确； C．84消毒液是混合物，而电解质的研究对象为化合物，因此其既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误； 因此答案选B。 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质、用途均正确的是 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．俗称磁性氧化铁，具有磁性，可作为磁性组分用于制备打印机碳粉，性质与用途对应，A正确； B．用作红酒保鲜剂是利用其还原性抗氧化、以及杀菌抑菌的性质，与漂白性无关，性质和用途不对应，B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不与铁反应，性质描述错误，C错误； D．制备氯气常用、等氧化剂与浓盐酸反应，硝酸与浓盐酸混合反应制备的氯气中常混有杂质，一般不用该方法制备氯气，用途描述错误，D错误； 故答案选A。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 胶体中： D. KI溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中完全电离出和，可与、发生反应，可与生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．溶液含大量，与反应生成，与反应生成和，离子不能大量共存，B错误； C．胶体遇到强电解质离子会发生聚沉，选项中四种离子均为强电解质离子，会破坏胶体稳定性，可导致胶体聚沉，不能大量共存，C错误； D．溶液中含和，在碱性条件下无强氧化性，不会氧化，各离子之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 1molNaCl固体中、的数目均为 B. 在标准状况下，与足量氧气反应生成的分子总数为 C. 在标准状况下，过量铁粉在2.24L的中充分燃烧，转移的电子数为 D. 分别用和固体与浓盐酸制取，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol固体由1mol和1mol构成，二者数目均为，而非，A错误； B．标准状况下22.4L物质的量为1mol，与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子总数小于，B错误； C．标准状况下体积为2.24L（物质的量为0.1mol），与过量铁粉反应生成，Cl元素从0价降为-1价，0.1mol 完全反应转移0.2mol电子，即转移电子数为， C正确； D．用和浓盐酸制时，生成1mol 转移电子；用和浓盐酸制为归中反应，生成3mol 转移5mol电子，故生成1mol 转移电子，二者转移电子数不都为，D错误； 故选C。 7. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A制备氢氧化铁胶体 B配制溶液摇匀 C制备氯气 D喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入氨水中，反应生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，A错误； B．配制溶液定容后，摇匀操作为一只手按住容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒振荡，图示操作正确，可达到实验目的，B正确； C．仅能与浓盐酸在加热条件下反应制备，稀盐酸与不反应，无法制得氯气，C错误； D．难溶于饱和食盐水，无法使烧瓶内压强迅速降低形成喷泉，不能达到实验目的，D错误； 因此答案选B。 8. 下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A. 滴入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀： C. 与H2S溶液反应产生黑色沉淀： D. 与金属钠产生蓝色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，除和生成沉淀外，还有与生成蓝色沉淀，给出的离子方程式书写不完整，正确的离子方程式为：，A错误； B．酸性弱于，该反应为弱酸制强酸，无法自发发生，B错误； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，总离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a，可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a C. 溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 D. 反应I的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应I是氧化，反应的化学方程式为：。反应Ⅱ是氧化，反应的化学方程式为：，反应I、Ⅱ的总反应为，溶液c为硫酸浓度更高的酸性溶液，与溶液a成分相同，仅浓度不同，因此溶液c转化为溶液a，可加入固体d为等。 【详解】A．根据分析，反应I是氧化、反应Ⅱ是氧化，均为氧化还原反应；反应Ⅲ是多余与固体d的复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．溶液c含和，加入铁粉时，会与、反应生成，无法得到含的溶液a，B错误； C．反应I、Ⅱ的总反应为，溶液c为硫酸浓度更高的酸性溶液，与溶液a成分相同，仅浓度不同，C正确； D．被氧化为，反应I正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，D错误； 故答案选C。 10. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a与稀与浓均能发生氧化还原反应 B. 在一定条件下，a可将c、d还原为b C. 造成的酸雨在空气中放置一段时间酸性会减弱 D. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟生成 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：氮系列物质中a为，b为，c为NO，d为，e为；硫系列物质中为，为S单质，为，为。 【详解】A．与稀发生反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，仅与浓发生氧化还原反应，A错误； B．中为-3价，可与+2价的NO、+4价的发生归中反应生成0价的，反应中NO、被还原，B正确； C．形成的酸雨含弱酸，在空气中会被氧化为强酸，酸性增强，C错误； D．浓难挥发，蘸浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，无法在空气中反应生成铵盐固体小颗粒，无白烟生成，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列由实验操作和现象推出的结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将铜片放到浓硝酸中溶液变蓝且产生红棕色气体 反应中浓硝酸表现出酸性、氧化性 B 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性： C 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有价 D 向溶液中滴加溶液，有沉淀生成 原溶液中混有 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成（溶液变蓝，生成盐体现酸性）和红棕色（元素化合价降低，体现氧化性），A正确； B．通入后被氧化为，为氧化剂，为氧化产物，碱性环境下氧化剂氧化性大于氧化产物，B正确； C．铁粉与水蒸气反应生成（含、价），若固体中混有未反应的，稀硫酸溶解时会将还原为，加入也不会变红，无法说明铁元素只有价，C错误； D．与反应时，与反应生成，也会和生成沉淀，不能证明原溶液混有，D错误； 故选AB。 12. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，处理氨氮废水(其中氮元素存在的主要形式为和)的一种流程如下： 下列相关叙述错误的是 A. ①中加NaOH目的是将转化为 B. ①中升温的目的是加速氨气氧化 C. ②中转化的离子方程式为 D. ③中加还原剂的目的为将转化为NO 【答案】BD 【解析】 【详解】A．加入可发生反应，实现到的转化，A正确； B．步骤①未加入氧化剂，升温的目的是使部分分解释放，降低氨氮浓度，不是加速氨气氧化，B错误； C．反应中N从-3价升高为+5价，失去8，1mol反应得到4，故系数为2，结合碱性环境、电荷守恒和原子守恒，该离子方程式书写正确，C正确； D．是有毒污染物，加入还原剂应将还原为无污染的才能实现废水达标，D错误； 故选BD。 13. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A Na NaCl B Fe C S D NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠不能直接转化为氧化钠，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，能在氯气中燃烧生成氯化铁；氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁；氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜；氯化铜溶液能与铁发生置换反应生成氯化亚铁，则物质之间通过一步反应就能实现图示转化，B正确； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下反应只能生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，D错误； 故选B。 14. 已知HClO的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 的氯水中： B. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C. 当时，氯水中含氯元素的微粒主要有 D. 测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待显色后与标准比色卡比对 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，由图像可知三种微粒的物质的量分数大小为，同一体系中浓度与物质的量分数成正比，故，A正确； B．已知杀菌能力强于，随着增大，的物质的量分数先增大后减小，因此氯水的杀菌能力先增强后减弱，并非逐渐增强，B错误； C．时，的物质的量分数几乎为0，和的物质的量分数较高，因此氯水中含氯元素的微粒主要有、，但Cl2+H2O⇌HCl+HClO 生成的 HCl 完全电离，还应有 Cl⁻，C错误； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定该体系的，D错误； 故答案选A。 15. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。 下列说法正确的是 A. a表示的变化曲线 B. 的离子方程式为 C. 表示加入铁粉的物质的量为 D. 反应过程中有氢气生成 【答案】BC 【解析】 【分析】向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，先是发生反应：，铁过量后是，则a表示的关系曲线，b表示的关系曲线，n2点时候和的物质的量相同，据此分析。 【详解】A．由分析知，a表示的关系曲线，b表示的关系曲线， A错误； B．混合酸中总，第一步发生反应，完全消耗时反应结束，消耗为即，之后与过量反应，离子方程式为，B正确； C．点，设到加入的物质的量为，则，解得，，C正确； D．第一步反应已将完全消耗，无剩余与反应生成，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业生产中常用碘量法测定溶液中的含量。 I．测定原理： ①量取一定体积待测溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液； ②向①溶液中再滴加溶液至恰好反应，记录消耗溶液的体积； ③计算含量。 已知： （1）步骤①中，写出加入KI溶液后反应的离子方程式______。 （2）步骤②中恰好反应时的现象为______。 （3）由上述过程判断氧化性由强到弱的顺序为______。 Ⅱ．标准液配制：配制上述浓度溶液 （4）配制过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 （5）经计算，需用托盘天平称量的质量为______。 （6）下列有关容量瓶的使用，说法正确的是______(填标号)。 a．容量瓶可用作反应器 b．容量瓶使用前必须干燥 c．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 d．刻度线位于细颈部分有利于精确定容 【答案】（1） （2）溶液蓝色褪去 （3） （4）胶头滴管、100 mL容量瓶 （5）2.5 g （6）cd 【解析】 【分析】该实验的实验目的是配制0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液，并用碘化钾溶液和0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液测定溶液中铁离子的含量。 【小问1详解】 由题意可知，步骤①中发生的反应为溶液中的铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由题给方程式可知，步骤②中碘恰好反应时的实验现象为溶液蓝色褪去； 【小问3详解】 步骤①中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物；步骤②中碘元素的化合价降低被还原，碘是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫代硫酸钠是还原剂，则由氧化还原反应规律可知，氧化性的强弱顺序为：； 【小问4详解】 实验室没有80 mL的容量瓶，配制80 mL0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液应选择100 mL容量瓶，则配制过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶； 【小问5详解】 配制100 mL0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液需用托盘天平称量五水硫代硫酸钠的质量为：0.1000 mol/L×0.100 L×248 g/mol≈2.5 g； 【小问6详解】 a．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用作反应器，a错误； b．容量瓶中的蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以使用前不需要干燥，b错误； c．定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，c正确； d．刻度线位于细颈部分可以便于定容时观察溶液的液面，控制蒸馏水的加入量，有利于精确定容，d正确； 故选cd。 17. 工业上以及水等为原料制备纯碱，其流程如下： 在实验室中对上述流程进行模拟，过程如下： I．获取高纯度的NaCl饱和溶液 （1）某粗盐溶液中含等杂质，现对该溶液进行如下操作，正确的操作顺序为______(填字母)。 ①加入溶液 ②加入溶液 ③加入NaOH溶液 ④通入HCl ⑤过滤 a．②①③⑤④ b．③②①④⑤ c．②③①⑤④ d．②③①④⑤ 对上述所得溶液进行______操作，得到饱和NaCl溶液。 Ⅱ．实验室制备氨气 （2）用下列______(填“A”或“B”)装置制备，其对应的化学方程式为______。 Ⅲ．纯碱的制备 （3）流程煅烧炉中发生的化学方程式为______。 （4）测定该纯碱的纯度：取样品溶于水，加入过量溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为。则此纯碱的纯度为______(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. ac ②. 蒸发浓缩 （2） ①. A或B ②. 或 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯操作顺序：用​除去，用除去，​必须在之后加入，除去和过量的；所有沉淀必须先过滤，再加入除去过量的和，否则沉淀会被酸溶解。因此②在①前、⑤在④前，a（②①③⑤④）、c（②③①⑤④）均满足要求。将除杂后的NaCl溶液通过蒸发浓缩，即可得到饱和食盐水。 【小问2详解】 装置A是固固加热制气装置，对应氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气，化学方程式为；装置B为固液不加热装置，可将浓氨水加入生石灰或碱石灰中制氨气，化学方程式为。 【小问3详解】 侯氏制碱法中沉淀池析出​，碳酸氢钠受热易分解，煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 沉淀为​，其物质的量为，根据反应，样品中的物质的量等于的物质的量，因此​质量为，纯度即为。 18. 是一种优良的消毒剂，熔点为、沸点为，易溶于水；易与碱液反应，浓度过高时易发生分解。可用与在酸性条件下制备，为方便保存，常将其制成。制备装置如图所示(部分装置已省略)。 （1）写出仪器b的名称______，a的作用为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应进行中一直通的目的为______。 （4）装置C中发生的离子方程式为______，采用冰水浴的原因______。 （5）指出C装置中存在的缺陷______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 平衡压强使液体顺利流下 （2） （3）防止浓度过高时发生分解，同时作载气将生成的吹入装置C中充分反应 （4） ①. ②. 防止分解、增大溶解度有利于充分吸收 （5）容易发生倒吸现象 【解析】 【分析】装置A可制备气体：三颈烧瓶中盛放，通过恒压滴液漏斗a加入70%硫酸，发生复分解反应，生成实验所需的，同时从装置左侧持续通入​，一方面可以稀释后续生成的ClO2​，避免其因浓度过高分解，另一方面可以将生成的气体顺利吹入后续装置中。 装置B可制备气体： 锥形瓶中盛放​，通过分液漏斗加入稀硫酸营造酸性环境，A中生成的​在酸性条件下还原NaClO3​，得到目标中间产物​。 装置C可制备目标产物NaClO2：广口瓶中盛放与​的混合溶液，B中生成的ClO2进入该体系后，ClO2作为氧化剂被还原为​，作为还原剂被氧化为​，最终得到，冰水浴用于控制反应温度，减少反应物/产物的分解与挥发。 装置D可用来尾气处理：用溶液吸收未反应完的、​等有毒尾气，倒置的干燥管b起到防倒吸的作用，避免液体倒流入前序反应装置造成实验事故。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器b为球形干燥管，在此处用于防倒吸；导管a连通了分液漏斗上方和烧瓶，其作用是平衡两者之间的气压，从而使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。 【小问2详解】 装置A中发生的是制备的反应，即亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 题干中明确指出“浓度过高时易发生分解”，因此持续通入可以起到稀释作用，防止因浓度过高而分解；此外，作为载气，可以将B装置中生成的及时排入C装置中参与反应。 【小问4详解】 装置C中转化为，氯元素化合价由价降低到价，发生还原反应；则作还原剂，被氧化为。结合碱性环境，离子方程式为：。 题干给出的沸点为，采用冰水浴降温可使其液化，增加反应物接触面积从而提高吸收率；同时低温可以防止分解以及浓度过高时发生分解。 【小问5详解】 观察装置C的结构可知，其进气管插入了液面以下，当气压不稳定时，容易发生倒吸现象。 19. 某学习小组为探究Fe与S反应产物中铁元素的价态，设计实验流程如下： （1）铁粉和硫粉混合后在空气中加热伴有火星四射，经多次实验发现该现象与硫粉用量无关，写出产生该现象可能的化学反应方程式______。 （2）“热浸”过程中生成了两种盐，其一为，写出“热浸”反应的离子方程式______。若该过程消耗了，则转移的电子数为______。有同学认为“热浸”过程还能采用与上述原理不同的方法，选择的试剂为______(填化学式)。 （3）写出操作1的名称______，该操作可能用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）某同学向溶液d中滴加少量酸性溶液，发现溶液褪色，认为产物中铁元素的价态为价，你认为______(填“是”或“否”)合理，若合理，说明原因；若不合理，简要叙述检验方法______。 （5）已知气体c有剧毒，经查阅资料，从安全角度考虑，该小组将稀硫酸更换为溶液，生成溶液d的同时还生成了一种黑色沉淀，写出该反应的离子方程式______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 否 ②. 取少量溶液d于试管中，滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变为红色 （5） 【解析】 【分析】第一步：隔绝空气加热铁粉+过量硫粉，主反应是Fe和S化合生成FeS，同时因为硫粉过量，体系中残留未反应的S单质；题干补充“在空气中加热时出现火星四射、且和硫粉用量无关”的现象，说明是Fe和空气中O₂的反应特性。 第二步：浓NaOH热浸，利用硫单质和热浓碱的歧化反应，将残留的过量S单质转化为可溶性钠盐，从而把S从固体产物中除去，避免后续对Fe元素的检验造成干扰，分离后得到含钠盐的溶液a，和提纯后的FeS固体。 第三步：固体b加稀硫酸反应，FeS和稀硫酸发生复分解反应，生成FeSO4和剧毒的H2S气体，最终通过检验溶液d中的Fe2+/Fe3+，确定Fe和S反应产物的铁价态。 【小问1详解】 铁粉硫粉在空气中加热并伴有火星四射，该现象和硫用量无关，说明是Fe的特性反应：铁粉是还原性超细粉末，在空气中受热时会和氧气剧烈反应、火星四射，对应反应为：。 【小问2详解】 热浸是S单质和热浓NaOH的歧化反应，题目明确生成两种盐，其一为，根据歧化反应化合价有升必有降的规律，S从0价升到+4价生成​，同时部分S要降价到-2价生成，配平后离子方程式为： 。 该反应中每消耗6 mol NaOH，有3 mol S参与反应，转移4 mol电子，因此消耗1 mol NaOH时，转移电子数为。 热浸的核心目的是除去残留的S单质，和NaOH歧化原理不同的除S方法，是利用S易溶于非极性有机溶剂的特性，因此可选择​。 【小问3详解】 热浸后体系是“可溶性盐溶液a和不溶性FeS固体”的混合物，将固液分离的操作1为过滤；过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。 【小问4详解】 因为溶液d中可能混有未除尽的还原性杂质，比如残留的S2-、过量的S和硫酸反应生成的H2S，这些还原性粒子同样可以还原酸性KMnO4使其褪色，无法证明一定是Fe2+导致褪色，因此该结论不合理。正确检验方法：取少量溶液d，向其中滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液变为血红色，则证明产物中铁元素为+2价；若滴加KSCN后直接出现血红色，则说明存在+3价铁。 【小问5详解】 原反应生成剧毒H2S，更换为CuSO4后，S2-和Cu2+结合生成极难溶于酸的黑色CuS沉淀，不会释放H2S毒气，同时生成Fe2+，离子方程式为： 。 20. 某学习小组探究木炭与浓硝酸的反应，设计装置如图。 已知：① ②NO不能直接与NaOH反应 （1）装置C的作用为______，反应开始后，装置B中观察到的实验现象为______，同学甲认为此现象不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，还有可能是浓硝酸受热发生了分解，写出其分解的化学方程式______。 （2）为证明木炭和浓硝酸发生了反应，学习小组对比两个反应，从产物入手，进行实验： ①实验过程中，木炭减少，将生成的气体通入少量澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊，分析可能的原因______。 ②该学习小组结合干扰气体的性质，对实验装置调整如下： 为达实验目的，试剂X可以为______(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．KI溶液 （3）同学乙认为调整后的装置还有缺陷，指出该缺陷______。 （4）同学丙为了验证该实验过程中浓硝酸也会受热分解，采用数字化传感器进行物质检测，装置如图： 该同学使用的数字传感器可能是______(填名称)。 【答案】（1） ①. 吸收，防止污染空气 ②. 有红棕色气体生成 ③. （2） ①. 生成的气体中混有和挥发出的，与少量石灰水发生反应 ②. cd （3）尾气中的NO不能被NaOH溶液吸收，污染环境 （4）氧气传感器 【解析】 【分析】由分析可知，装置A中浓硝酸与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；装置B为空载仪器，用于观察二氧化氮的生成和防倒吸；装置M中盛有的硫酸亚铁溶液或碘化钾溶液等用于除去二氧化氮和挥发出的硝酸；装置N中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B为空载仪器，用于观察二氧化氮的生成和防倒吸，二氧化氮为红棕色气体，所以反应开始后，装置B中观察到的实验现象为有红棕色气体生成；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气；浓硝酸不稳定，遇热易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：，所以依据装置B中的实验现象不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，还有可能是浓硝酸受热发生了分解； 【小问2详解】 ①实验过程中，木炭减少，将生成的气体通入少量澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊是因为反应生成的二氧化氮和挥发出的硝酸能与少量石灰水发生反应，干扰了二氧化碳的检验； ②a．二氧化氮和挥发出的硝酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的验证，a错误；  b．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮不能与氯化铁反应，所以氯化铁溶液不能吸收二氧化氮和挥发出的硝酸，不能排除二氧化氮和挥发出的硝酸对二氧化碳验证的干扰，b错误； c．硫酸亚铁溶液具有还原性，能与二氧化氮和挥发出的硝酸反应生成一氧化氮，能排除二氧化氮和挥发出的硝酸对二氧化碳验证的干扰，c正确； d．碘化钾溶液具有还原性，能与二氧化氮和挥发出的硝酸反应生成一氧化氮，能排除二氧化氮和挥发出的硝酸对二氧化碳验证的干扰，d正确； 故选cd； 【小问3详解】 调整后的装置还存在的缺陷是装置M中盛有的硫酸亚铁溶液或碘化钾溶液等除去二氧化氮和挥发出的硝酸时会生成有毒的一氧化氮，氢氧化钠溶液不能吸收一氧化氮，会污染环境； 【小问4详解】 浓硝酸与碳共热的反应和浓硝酸受热分解的反应都有二氧化氮生成，但后者有氧气生成，所以验证该实验过程中浓硝酸也会受热分解的装置中使用的数字传感器可能是氧气传感器。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $