精品解析：山东省潍坊市2016-2017学年高一上学期第一学段模块监测（期中考试）化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 42分） 选择题（本题包括16小题， 1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验方法一定错误的是 A．直接观察物质的颜色、状态 B．闻药品的气味[来源:Z.xx.k.Com] C．品尝药品的味道 D．借助仪器进行观察 【答案】C 【解析】 试题分析：对于化学试剂,进行实验时,可以直接观察物质的颜色、状态、闻药品的气味、借助仪器进行观 察；但是千万不要品尝药品的味道，因为有些药品是有毒的；也不符合操作规范；C错误；A。，A错误； 考点：考查化学试剂的使用方法。 2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 【答案】C 【解析】 试题分析：A．火药使用发生化学反应；B．粮食酿酒属于化学变化；C．转轮排字属于物理变化；D．铁的 冶炼属于化学变化；C符合题意； 考点：考查常见的物理化学变化的区分； 3．按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．甲烷、海水、硫酸钠、乙醇 C．乙醇、汽油、烧碱、硫酸氢钠 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯化银 【答案】B 【解析】 试题分析：A．盐酸为混合物，A错误；B．正确；C．硫酸氢钠属于盐，电解质；C错误；D．氯化银属于 盐，为电解质；D错误； 考点：考查物质的分类。 4．等质量的下列物质，所含分子数最多的是 A．CH4 B．H2O C．NH3 D．O3 【答案】A[来源:学科网ZXXK] 【解析】 试题分析：等质量的下列物质，其物质的量分别为 n(CH4 )=1/16 mol； n(H2O )=1/18 mol； n(NH3 )=1/17mol；n( O3)=1/48 mol；所含分子数与物质的量成正比，因此所含分子数最多的是A A。，A错误；B. B错误；C． C正确； D．， D错误； 考点：考查有关物质的量的计算。 5．下列叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 试题分析：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体微粒可以是带电的；A错误；B．胶体和溶液的本 质区别是分散质微粒直径大小不同； B错误；C．血液是胶体，通过渗析的方法可以分离提纯胶体，因 此“血液透析”利用了胶体的性质；正确；D．把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热，所得红褐色 分散系为Fe(OH)3胶体；D错误； 考点：考查胶体的概念本质及性质等知识。 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度一定为1 mol·L－1的是 A．将Cl2通入1 L水中得到饱和氯水 B．将39.0g Na2O2溶于水冷却后配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水 D．含K＋为1 mol的KHSO4溶液 【答案】B 【解析】 试题分析：A．溶剂体积为1 L，而不是溶液体积；A错误；B．1 mol Na2O2与水反应生成2 mol NaOH；39.0g Na2O2为0.5 mol，生成NaOH1 mol，溶液体积为1 L，所以溶质的物质的量浓度一定为1 mol·L－1；正确；C．加热蒸发掉50 g水，溶液体积不一定升50毫升；C错误；D．无有溶液的体积；错误； 考点：考查溶液物质的量浓度计算。 7． 下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 　　B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 　　C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 　　D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质 【答案】C 【解析】 试题分析：A．氯化钠溶于水，在水分子作用下，电离成钠离子和氯离子；A错误；B．阳离子全部氢离子； B错误；　C．硫酸钡难溶于水，属于难溶性盐，属于电解质；　C正确；　D．水能够电离 出极少量的H+ 和OH-，虽然导电能力很差，但是属于电解质；错误； 考点：考查电解质概念、电离概念。 8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入稀盐酸后有气体生成的是 A．K+、Na+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ C．Na+、Fe3+、OH－、Br－ D．K+、H+、CO32－、ClO－ 【答案】B 【解析】 试题分析：A．能够共存，但