精品解析：山西大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　) ①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 【答案】B 【解析】 试题分析：①天然气；②煤；③石油是传统的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦ 风能；⑧氢能则可能减少CO 2 气体的排放，可以达到节能减排的目的，因此属最有希望的新能源。分 析选项正确的应该是。 考点：考查新能源的相关知识。 2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　) A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合[来源:学*科*网Z*X*X*K] D．碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】 试题分析：根据图像可知,该反应为放热方应；A．金属与酸反应均为放热反应；A符合题意；B．大部分高 温下发生反应为吸热反应；B D错误；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合为吸热反应，C错误； 考点：考查吸放热反应判断规律 3．下列说法或表示方法不正确的是(　　) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨) ===C(金刚石)　ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 【答案】C 【解析】 试题分析：A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，正确；B．浓硫酸溶于水放热，因此放出的热量大 于57.3 kJ；B正确；C．由C(石墨) 变为C(金刚石)为吸热过程，说明石墨的能量低，稳定；　C正确； D．氢气燃烧热是指1摩尔氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时发摩纳哥出的热量；2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)　热量的数值大于285.8 kJ；D错误； 考点：考查有关热化学相关知识。 4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1 C．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1 D．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 试题分析：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反 应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+25/2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，B正确； 考点：考查热化学方应方程式的书写。 5．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断正确的是(　　) A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 【答案】D 【解析】 试题分析：A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量大于241.8 kJ；A错误；B． H2O(g)和1 mol H2S(g) 的能量无法比较； C．由①②知，：①反应放出的热量比②大，因此水的热稳定性大于硫化氢，C错误；[来源:Zxxk.Com] D