吉林长春吉大附中实验学校2026-2027学年高三上学期大练习2 化学试题

**基本信息** 以青铜文物保护、废液资源化、工业协同提取为真实情境，覆盖物质分类、氧化还原、实验探究等核心知识，适配高三周测综合能力训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题48分|物质分类（Fe(OH)₃胶体性质）、离子共存（酸性KMnO₄与KI反应）、氧化还原（S与AgF₂反应）|基础概念辨析结合性质应用，如第1题区分胶体与纯净物| |非选择题|3题52分|工业流程（赤泥提钪）、实验探究（铁酸锌制备）、文化传承（青铜刀铜绿）|任务式设计（如14题从资料查阅到方案优化），融合科学探究与社会责任|

吉大附中2026-2027学年度高三年级大练习2化学试题 一、单选题（每小题4分，共48分） 1．下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 2．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．使酚酞变红色的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．下列方程式书写的错误的是 A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 6．某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 7．关于反应：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．1molS参加反应电子转移 C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．得电子被还原 8．是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的中子数为 C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 9．浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B．实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D．固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 10．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C．总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 11．某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 12．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 二、非选择题（每空2分，共52分） 13．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 (1)物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。 (3)古代人们高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于_______(填序号)。 A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 (4)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化产物为_______。(写化学式) (5)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (6)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：，将少量放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。 ①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为_______个。 ②已知被氧化为，写出与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 (7)已知，。在含有相同数目的和NaBr的溶液中缓慢通入，下列离子方程式不符合实际情况的是_______。 A． B． C． D． 14．“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 (1)中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 (2)仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 (3)原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 (4)条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 (5)产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 (6)分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 (7)称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 15．将赤泥（含 、、、、 、等）与红土镍矿废料（含 、、、等）混合协同提取有价金属，是近年来备受关注的一种资源化利用新思路。一种以二者为原料，提取合金、的工艺流程如下： 已知：，溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。回答下列问题： (1)工业上一般控制“焙烧”过程产生的烟气中体积比，理由是______________。 (2)“酸浸”得到的滤渣的主要成分为_____（填化学式）。 (3)萃取剂a和b在不同pH条件下对不同元素的萃取率如图所示。最好选用萃取剂_____（填“a”或“b”），根据该萃取剂，应选择最适宜的pH为_____（填标号）。 A．0.5    B．1.5    C．2.5 (4)常温下“反萃取”时，当加入后，混合液的pH为5时，_____（填“能”或不能）、沉淀完全，理由是______________。 (5)“沉钪”过程中发生反应的离子方程式为__________；“空气中灼烧”时，每制取，理论上产生标准状况下_____。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C A D D B C D 题号 11 12 答案 C C 1．D 【详解】A．是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，A错误； B．属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误； C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C错误； D．液氨是液态分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的，能电离出自由移动的离子（和），本身不导电，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．不与水发生反应，无法一步生成，A错误； B．过量和反应时，生成的会被过量还原为，最终得到，无法得到，B错误； C．在中点燃只能生成，无法直接生成；且和溶液不反应，不会生成沉淀，C错误； D．与加热反应生成，与氨水反应生成，和发生复分解反应生成，与溶液共热反应生成，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．溴水吸收时发生反应，溶液呈强酸性，会与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．稀硝酸和铜反应生成和NO，、、NO之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氯酸钾和浓盐酸制时，酸性条件下与发生归中反应生成，二者不能大量共存，C错误； D．酸性条件下与发生反应，二者不能大量共存，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．无色透明的溶液中不存在蓝色的离子Cu2+，A错误； B． 使酚酞变红色的溶液呈碱性：OH-能与Mg2+反应产生沉淀、OH-能与HCO反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误； C．0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-和H+，而H+、Fe3+、Cl-、Cu2+、NH、NO、SO互不反应，能大量共存，C正确； D．I-和ClO-能发生氧化还原反应，I-和Fe3+能发生氧化还原反应，Fe3+与OH-会发生反应生成氢氧化铁，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．硫酸溶液与少量碳酸氢钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．丙烯醛中含有的碳碳双键能和醛基都能与溴水反应，则向丙烯醛中加入足量溴水发生的反应为丙烯醛与足量溴水反应生成CH2BrCHBrCOOH和氢溴酸，反应的化学方程式为：，B正确； C．生成氯化亚铜白色沉淀的反应为二氧化硫与溶液中的铜离子和氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：，C正确； D．具有强氧化性的次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 6．D 【分析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀； 【详解】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误； B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误； C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误； D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．反应过程中，S元素从0价升高到+1价，Ag元素由+2价降低至+1价，F元素化合价不变；S2F2是S元素化合价升高后得到的生成物，属于氧化产物，该反应的氧化剂为反应物AgF2 ，A错误； B．S元素从0价升高到+1价，1mol S参加反应时失去1mol电子，电子转移为1mol，B错误； C．AgF2中Ag元素为+2价，反应后生成的AgF 中Ag为+1价，化合价降低，AgF 是还原产物，C错误； D．AgF2中Ag元素化合价从+2降低到+1，得电子发生还原反应，被还原，D正确； 故答案为D。 8．B 【详解】A．每个和分子均含有1个氮原子，1mol混合气体总分子数为，因此氮原子数为，A正确； B．标准状况下的物质的量为0.5mol，1个分子含中子数为，总中子数为，不是，B错误； C．的物质的量为，反应中3mol 反应转移2mol电子，因此1.5mol 反应转移电子数为，C正确； D．可与发生反应，可用溶液吸收防止污染，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．实验Ⅰ加入浓硫酸，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时氧化性增强，A正确； B．实验Ⅱ加入固体，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时还原性增强，B正确； C．为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，仅加入MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能证明实验结论，C错误； D．加入足量后，被大量沉淀为，极低，再通入，此时可氧化生成，D正确； 故答案选C。 10．D 【详解】A．①、②过程中主要发生取代反应，且不涉及电子转移，Mo元素化合价不变化；在反应③中，Mo元素的化合价由+6价降低到+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，在反应④中，Mo元素的化合价由+4升高到+6，有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．由图可知②过程中有Mo=O键发生断裂，④过程中有Mo=O键形成，故既有π键的断裂又有π键的生成，B正确； C．由图可知，MoO3参加反应后最后步骤又生成，为催化剂，①过程1,2-丙二醇、MoO3为反应物，生成了水和，②过程、1，2-丙二醇为反应物，生成了水和，③过程分解生成甲醛、乙醛和，④过程再分解生成丙烯和MoO3，总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O，C正确； D．若将原料换为乙二醇HOCH2CH2OH，经过步骤①生成，步骤②生成，步骤③中中C-C键、Mo-O键断裂，生成2分子和，步骤④中C-O键断裂，同时有C=C双键生成，故若将原料换为乙二醇，有乙烯、甲醛生成，D错误； 故选D。 11．C 【分析】溶液无色，则一定不含（橙色），溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、 、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有、，因为二者在酸性条件下发生归中反应生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有，气体A是或或，或，或，不可能是的组合，因为这两种气体会发生反应；溶液B与足量溶液反应生成气体D，则D为，故原溶液一定含有，据此分析如下： 【详解】A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能的气体有或，或二者都有，因此无法确定原溶液是含或，还是二者都有，A错误； B．根据分析可知，原溶液含有，因与会反应生成沉淀而不能共存，则原溶液中无，黄色沉淀应为在酸性环境下发生归中反应生成的S单质，B错误； C．根据分析可知，气体D是，反应的化学方程式为，，则，C正确； D．由于实验中加入溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有，D错误； 故选C。 12．C 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 13．(1)C (2) (3)BC (4) (5)不是 (6) 9 (7)B 【详解】(1)碱式碳酸铜是碱式盐，属于盐类， 故答案为：C； (2)和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，离子方程式为：， 故答案为：； (3)该反应中，单质碳将Cu置换出来，属于置换反应，所有的置换反应均为氧化还原反应， 故答案为：BC； (4)与硫酸反应中，到的变化是化合价升高的，则是氧化产物， 故答案为：； (5)，在反应中，所有元素化合价均不发生变化，则不属于氧化还原反应， 故答案为：不是； (6)①由还原反应可知：，生成3个NO分子的时，转移电子数是9个， 故答案为：9； ②已知被氧化为，与稀硝酸反应的化学方程式为，反应中Cu元素化合价降低，硝酸中N元素化合价降低，用单线桥表示电子转移如图所示：  ， 故答案为：； (7)含有相同数目的和NaBr的溶液中缓慢通入，氯气应该是先氧化，再氧化， A．，是氯气少量，先氧化硫离子，故A正确； B．，和等物质的量，氯气应该是先氧化，再氧化，故的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故B错误； C．，由B项分析，的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故C正确； D．，由B项分析，的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故D正确； 故答案为：B。 14．(1) (2)量筒、漏斗 (3)将还原为，并调节溶液 (4)使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解 (5) (6) 粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 (7) 【详解】（1）为价，为价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为：，解得； （2）实验涉及量取溶液，需用到量筒；过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒；加热需用到酒精灯、烧杯；必需仪器为量筒、漏斗； （3）废液中含、，铁粉可将还原为，同时消耗调节； （4）已知呈两性，可溶于的强碱；时，与可完全转化为和沉淀，且不会溶解，保证沉淀完全； （5）与在高温下煅烧，脱水生成：； （6）①生成红褐色沉淀的原因为：粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀； ②验证实验：取少量铁粉于试管中，加入的盐酸溶液，振荡，观察到铁粉表面几乎无气泡产生，溶液颜色无明显变化，证明此条件下对的消耗可忽略； （7）滴定反应：，，则；溶液中，溶液中，有关系式，，，质量分数：。 15．(1)维持还原性气氛，防止已还原金属铁镍被氧化 (2)CaSO4、H2SiO3 (3) a A (4) 不能 ，Sc3+未沉淀完全 (5) 134.4 【分析】赤泥与红土镍矿废料经过混合焙烧，焦炭将Fe和Ni从其氧化物中还原出来，经过磨矿磁选为Fe-Ni合金；而尾渣中主要为CaSiO3、CaAl2O4，并包裹Sc3+，加入硫酸酸浸，溶液中的主要金属离子为Al3+和Sc3+，滤渣为CaSO4和H2SiO3；利用萃取剂进行萃取，Al3+进入水相，而Sc3+进入有机相；利用NaOH进行反萃取，将Sc3+转化为Sc(OH)3；加入硫酸将Sc(OH)3转化为Sc3+，加入草酸溶液转化为，通过灼烧最终得到Sc2O3，由此解答。 【详解】（1）焙烧过程中主要是用焦炭将Fe和Ni从其氧化物中还原出来，CO的体积较多时，可以维持还原性气氛，使、的氧化物充分还原为合金，防止已还原金属铁镍被氧化； （2）由分析可知，滤渣为CaSO4和H2SiO3； （3）由分析可知，萃取过程中是Sc3+进入有机相，因此需要选择对Sc萃取率最大的萃取剂，因此选择萃取剂a；据图可知，萃取剂a在pH变化时对Sc萃取率基本不变，但是随着pH变大，对杂质Al3+的萃取率增大，因此选择的pH为0.5，选A； （4）当pH=5时，，根据Sc(OH)3的溶度积可以计算，Sc3+不能沉淀完全； （5）“沉钪”过程是草酸溶液将Sc3+转化为，因此发生反应的离子方程式为；空气中灼烧时发生的化学方程式为，因此每生成1 molSc2O3，产生6 molCO2，在标准状况下，CO2的体积为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $