精品解析：化学（武汉卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【改编题】 1. 文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于合金的是 A. 青铜器 B. 丝绸 C. 陶瓷 D. 木俑 【新考法】 2. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，以下操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 【改编题】 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【新科技】 4. 科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 碳酸钠中碳元素的化合价： B. 中“2”表示2个氧原子 C. 碳酸根离子： D. 钠离子的结构示意图： 【新题型】 5. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【热点题】 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CuOCuCuCl2 B. MgCl2溶液Mg(OH)2MgSO4 C. H2O2H2H2O2 D. CaCO3CO2CO 【改编题】 7. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为 C. 参加反应的氢气质量为0.12g D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：6 8. 某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：；下列说法正确的是 A. 图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 C. c点时溶液为红色 D. d点溶液中所含离子种类有2种 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 【改编题】 9. 燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含_______(填“氢元素”或“氧元素”)。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_______。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式_______。 10. NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是______。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为______。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B. 20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C. 将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D. 配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 【改编题】 11. 硫酸铝铵（化学式：），俗称铵明矾，是常见的净水剂．以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示． 【资料】 ①不与稀盐酸反应，也不溶于水． ②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠和水． ③加热分解成氧化铝和水． 请回答下列问题： （1）铝土矿为________（填“纯净物”或“混合物”）． （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有________（填离子符号）． （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为________________． （4）步骤Ⅲ中通入足量发生的反应之一为，推断X的化学式为________． （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝．欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为，则投料时铝土矿中的和的化学计量数之比为________． 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析：取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有______________。 Ⅱ.定量探究：为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_______________________________________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为____________________（写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_________。 13. 黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________ （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【改编题】 1. 文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于合金的是 A. 青铜器 B. 丝绸 C. 陶瓷 D. 木俑 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜的合金，故A符合题意； B、丝绸由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，故B不符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、木俑由木头制成，木头属于天然材料，故D不符合题意。 【新考法】 2. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，以下操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，故选项错误； B、读取量筒中液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误； C、给铜片加热时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯外焰处加热，故选项正确； D、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，故选项错误； 故选：C。 【改编题】 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A正确； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用白醋制作软鸡蛋，故B正确； C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故C正确； D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故D错误； 故选：D。 【新科技】 4. 科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 碳酸钠中碳元素的化合价： B. 中“2”表示2个氧原子 C. 碳酸根离子： D. 钠离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。碳酸钠中碳元素的化合价为+4，所以表示为。符合题意； B、元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，中“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子。不符合题意； C、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为：。不符合题意； D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的。核外电子排布为2、8。所以钠离子的结构示意图为。不符合题意； 故选A。 【新题型】 5. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，正确； B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2:6=1:3，正确； C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，正确； D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，错误； 故选D。 【热点题】 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CuOCuCuCl2 B. MgCl2溶液Mg(OH)2MgSO4 C. H2O2H2H2O2 D. CaCO3CO2CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜不能和稀硫酸反应，且反应物不含氯元素，无法生成氯化铜，故选项不符合题意。 B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，氢气在氧气中点燃生成水，不能生成过氧化氢，故选项不符合题意。 D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳需要在高温条件下才能反应生成一氧化碳，故选项不符合题意。 【改编题】 7. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为 C. 参加反应的氢气质量为0.12g D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：6 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确； B、由分析可知，X的化学式为，该项正确； C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误； 故选D。 8. 某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：；下列说法正确的是 A. 图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 C. c点时溶液为红色 D. d点溶液中所含离子种类有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与碳酸钙反应的稀盐酸质量为，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 C、c点时发生的反应为，溶液中溶质为氯化钠、氯化钙，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠、氯化钙，所含离子为钠离子、钙离子和氯离子共3种，故错误。 故选：B。 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 【改编题】 9. 燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含_______(填“氢元素”或“氧元素”)。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_______。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式_______。 【答案】（1）氢元素 （2）广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 （3）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中燃烧生成水，实验1中观察到烧杯内壁有小水珠出现，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该实验证明甲烷中含有氢元素。 【小问2详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验2向外抽拉注射器，装置内压强减小，甲烷燃烧的生成物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 10. NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是______。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为______。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B. 20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C. 将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D. 配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 【答案】（1）增大 （2）20℃<t<30℃ （3）53.9g （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 观察表格中NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据，随着温度从0℃升高到50℃，NaCl的溶解度从35.7g增大到37.0g，KNO3的溶解度从13.3g增大到85.5g，这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大； 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数=，当两种物质饱和溶液溶质质量分数相等时，其溶解度相等；由表格数据可知，20℃时，NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g；30℃时NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，t的范围是20℃<t<30℃； 【小问3详解】 50℃时KNO3的溶解度为85.5g，根据溶解度概念可知，50℃185.5gKNO3饱和溶液中含KNO3的质量为85.5g，水的质量为100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6gKNO3，从50℃降温至20℃析出晶体的质量为85.5g−31.6g=53.9g； 【小问4详解】 A、将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升高温度的方法，溶质和溶剂质量都不变，其溶质的质量分数不变，错误； B、20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl，那么10g水中最多溶解3.6gNaCl；20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，会析出3.6gNaCl晶体，所得溶液的质量为36.0g−10g−3.6g=22.4g，正确； C、设需要5.0%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，5.0%×x=100.0g×0.9%，解得x=18.0g，则需要加水的质量为100.0g−18.0g=82.0g，正确； D、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，所得溶液中溶质质量分数偏大，正确。 故选BCD。 【改编题】 11. 硫酸铝铵（化学式：），俗称铵明矾，是常见的净水剂．以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示． 【资料】 ①不与稀盐酸反应，也不溶于水． ②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠和水． ③加热分解成氧化铝和水． 请回答下列问题： （1）铝土矿为________（填“纯净物”或“混合物”）． （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有________（填离子符号）． （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为________________． （4）步骤Ⅲ中通入足量发生的反应之一为，推断X的化学式为________． （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝．欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为，则投料时铝土矿中的和的化学计量数之比为________． 【答案】（1）混合物 （2）Al3+、Fe3+、H+ （3） （4）NaHCO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 铝土矿主要成分是Al2O3，还有少量SiO2、Fe2O3杂质，由多种物质组成，所以是混合物。 【小问2详解】 步骤 Ⅰ 中，铝土矿加入过量稀盐酸，Al2O3与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，化学方程式为；Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为，且盐酸过量，所以所得滤液含有的阳离子有Al3+、Fe3+、H+。 【小问3详解】 步骤 Ⅱ 中加入过量氢氧化钠溶液，AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3再与过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O，总反应为；FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，化学方程式为，滤渣 2 为Fe(OH)3，生成滤渣 2 的化学方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、Na、Al、H的个数分别是1、6、1、1、4，反应后除X外C、O、Na、Al、H的个数分别是0、3、0、1、3，则X含有1个C、3个O、1个Na、1个H，X的化学式为NaHCO3。 【小问5详解】 设制得硫酸铝Al2(SO4)3和硫酸铝铵NH4Al(SO4)2⋅12H2O的化学计量数都为1； 根据铝原子守恒，可知铝土矿中Al2O3的化学计量数为； Al2(SO4)3中硫酸根离子的化学计量数为3，NH4Al(SO4)2⋅12H2O中硫酸根离子的化学计量数为2，则硫酸根离子总的化学计量数为，根据硫酸根离子守恒，H2SO4的化学计量数为5，所以投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为。 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析：取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有______________。 Ⅱ.定量探究：为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_______________________________________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为____________________（写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_________。 【答案】（1）氧化钙 （2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 （3） （4） （5）18.4% 【解析】 【小问1详解】 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明含有氧化钙，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可能是氧化钙和水生成的氢氧化钙使酚酞变红，故无法判断是否含有氢氧化钙，由上述可知样品中一定有氧化钙； 【小问2详解】 本实验需要通过测定反应生成的水和二氧化碳的质量来推算样品成分，空气中原本混有的水蒸气、二氧化碳会被装置C、D吸收，干扰数据测量，因此装置A中的碱石灰要预先除去空气中的这两类杂质。 【小问3详解】 装置D中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据资料，​加热分解生成氧化钙和水，装置C增重的1.8g就是氢氧化钙分解生成的水的质量，设氢氧化钙的质量为x，，，解得，据此可算出样品中的质量为7.4g；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，装置D增重的2.2g是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为y，，，解得，据此可算出样品中的质量为5g；二者质量之和为，小于样品总质量15.2g，剩余的2.8g即为原样品中含有的氧化钙，因此三种物质都存在。 【小问5详解】 由（4）可知氢氧化钙的质量为7.4g，碳酸钙的质量为5g，故干燥剂样品中氧化钙的质量分数为。 13. 黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________ （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.04 （2）解：设反应消耗的锌的质量为x。 生成氢气的总质量为 则该黄铜样品中锌的质量分数为 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜和锌的合金，根据金属活动顺序：锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，因此m的数值为0.04； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $