河南省安阳市部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷（B卷）

绝密★启用前 试卷类型：B 大联考 2024-2025学年（上）高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述错误的是 A. 冰的密度比液态水的密度小与氢键有关 B. 焰火、霓虹灯光、激光等都和原子核外电子跃迁有关 C. 维生素C（）中含有3个手性碳原子（已知连有4个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子） D. 火电厂处理锅炉水垢时用Na2CO3溶液浸泡，目的是将CaSO4转化为CaCO3 2. 我国在“人造太阳”（采用3He等离子体为燃料）领域取得卓越成就。下列有关说法错误的是 A. 可以用红外光谱法来分析分子中含有的化学键 B. 第四周期有8种元素的最外层电子排布是4s2 C. 激发态的3He的核外电子的轨道表示式可能是 D. He化学性质稳定，通常不易形成化学键 3. 25℃时，纯水中存在平衡：。下列叙述正确的是 A. 将水加热，pH减小，溶液酸性增强 B. 向水中加入CuCl2固体，平衡正向移动，Kw不变 C. 向水中通入少量NH3，平衡逆向移动，减小 D. 若25℃时水电离出的，溶液一定呈碱性 4. 科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究有意义的是 A. 探究高效催化剂实现CO2和C在常温下的自发反应 B. 探究联膦（化学式为P2H4）在液态时氢键的强弱 C. 探究多电子原子的s轨道电子形成π键 D. 探究工业合成氨反应的新型催化剂 5. 向容积为1L的密闭容器中加入适量催化剂、2molX和3molY，发生反应： ΔH，平衡时和反应10min时Y的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B. 该反应的ΔH ＞0 C. b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点 D. 该反应中催化剂在约300℃时活性最佳 6. 下列各组分子的空间构型不同的是 A. CO2和BeCl2 B. SO3和BF3 C. SO2和H2O D. H2O2和C2H2 7. 下列图示或方程式错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 用铜电极电解饱和食盐水： C. 向AgCl悬浊液中滴加KBr溶液产生黄色沉淀： D. 的酸式电离平衡： 8. 其他条件保持不变，下列数据随温度升高的变化趋势可能正确的是 A. ①②③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④ 9. 下列操作或装置不能达到相应实验目的的是 操作或装置 实验目的 A．外加电流法保护钢制管桩 B．制作简单燃料电池 操作或装置 实验目的 C．分离水和四氯化碳的混合液 D．探究CuSO4对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 元素周期表中ⅠA族和ⅦA族元素原子间能形成共价键或离子键 B. 过渡元素基态原子的价层电子排布式为（n-1）dxnsy的元素，其族序数一定为（x+y） C. 键角：H2O<NH3 D. 碱性：CH3NH2>NH2OH 11. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程Ⅰ中正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 反应历程Ⅰ和Ⅱ的ΔH相同 C. 相同条件下，反应历程Ⅱ中反应物的平衡转化率高 D. 反应历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 12. 根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将2 mL0.1 mol·L-1KI溶液与2 mL0.2 mol·L-1FeCl3溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 常温下，分别用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH 饱和Na2CO3溶液的pH较大 水解能力： C 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于 D 向滴有石蕊的NH4Cl溶液中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变深 CH3COONH4溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 13. 研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. Ni电极接电源的负极 B. Fe电极的电极反应式为 C. 交换膜m通过K+、交换膜n通过OH- D. 每生成1mol K2FeO4，阴极室溶液增重158g 14. 常温下向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中通入NH3，发生反应和，、与pH的关系如图所示{其中M代表、或}，忽略溶液中水解。 下列说法错误的是 A. 常温下， B. 曲线Ⅲ为随pH的变化曲线 C. 的空间构型为正四面体形 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X与其他元素均不位于同周期，Y的一种单质分子内σ键与π键的个数比是1：2；W的原子序数为基态Y原子价层电子数的3倍，Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；基态Q3+的d轨道半充满。 回答下列问题： （1）基态Q原子的价层电子排布式为____________，其核外电子的空间运动状态有______种。 （2）基态Z原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；基态M原子的价层电子轨道表示式为____________。 （3）同周期元素中第一电离能比Y元素大的有______（用元素符号表示）。 （4）Y、Z、W的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。 （5）Q3+比Q2+稳定，其可能原因是__________________（从原子结构角度解释）。 16. 氮族元素在自然界广泛存在，它可以形成多种化合物。回答下列问题： （1）氮元素是空气中含量最高的元素，基态N原子占有的能级数为______；基态N原子的电子排布式为______。 （2）氨硼烷（）是具有潜力的化学储氢材料之一。氨硼烷在某种催化剂作用下水解生成，其结构为，其中B原子的杂化类型为______。 （3）一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。 ①观察中间体Ⅰ，推断H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），理由为__________________。 ②用D2O代替H2O作反应物，有______生成（填“H2”“HD”或“D2”）。 ③NH3·BH3（氨硼烷）中H—N—H的键角______NH3中H—N—H的键角（填“>”“=”或“<”）。 17. 利用某矿渣（主要成分为Fe2O3，还含有少量的、等杂质）提取Fe2O3的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是____________，基态Co2+的价层电子中，成对电子数：未成对电子数=______。 （2）滤渣1的成分为SiO2、____________（填化学式），“还原”过程中发生的主要离子方程式为__________________。 （3）“净化”过程溶液中各离子的沉淀率与pH的关系如图所示，实际操作中一般控制pH为4.5，其原因是__________________。 （4）“沉钴镍”时，若溶液中Co2+、Ni2+浓度均为0.01mol·L-1，逐渐加入Na2S，当Ni2+恰好完全沉淀时，溶液中Co2+的浓度为______mol·L-1（溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为完全沉淀，结果保留三位有效数字）。 （5）一种测定Fe2O3产品纯度的方法如下：称取5.0gFe2O3产品，溶于一定量的硫酸中，配成250mL溶液，从其中量取25.00mL溶液，加入过量的KI和适量淀粉，充分反应后，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，则滴定终点的标志是__________________，Fe2O3产品的纯度为______。 18. 为防治造成的环境污染，科研人员做了大量研究。回答下列问题： （1）是汽车尾气的主要污染物之一。 ①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 该反应的热化学方程式为__________________。 ②氨气催化还原是消除NO的一种方法：　，向某密闭容器中通入一定量的，下图表示反应的正反应速率随时间的变化情况。 t2时刻改变的条件是__________________；t3时刻改变的条件是__________________。 （2）在T℃、100kPa条件下，向反应器中充入2molNO和1molO2发生反应：，平衡时NO的转化率为50%，则反应的平衡常数=______kPa-1（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。欲将NO的平衡转化率降低至30%，需要向反应器中充入______molAr作为稀释气（计算时不考虑其他反应，结果保留小数点后一位）。 （3）SO2是常见的大气污染物，也是H2SO3的酸酐，已知常温下有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 H2SO3 HF 电离平衡常数 ①向Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为__________________。 ②常温下，向H2SO3溶液中加入适量的NaOH，溶液中，此时溶液中+______（用含离子浓度的关系式表示）。 ③工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，再将所得的Na2SO3溶液进行电解（装置如图所示），可实现NaOH的循环再生，同时得到H2SO4. a极的电极反应式为__________________。 绝密★启用前 试卷类型：B 大联考 2024-2025学年（上）高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） ①. 哑铃 ②. （3） F、Ne （4） （5） 的3d轨道电子排布为，处于半充满的稳定结构，而的3d轨道电子排布为 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） （3） ①. ②. 中间体Ⅰ中，键中的原子易被带部分负电荷的原子吸附，说明显正电性，电负性；键中的原子易被带部分正电荷的原子吸附，说明显负电性，电负性 ③. ④. > 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. ②. （3） 使 、 沉淀完全，同时减少 、、 的沉淀损失 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ②. 降低温度 ③. 加入催化剂 （2） ①. 0.05 ②. 16.4 （3） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $