精品解析：2025年湖北省武汉市硚口区中考四调模拟试题化学试题

硚口区2024-2025学年四调模拟九年级化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 3. 中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，关于此反应说法错误的是 A. 此反应中涉及到两种非金属元素 B. 此反应中的Fe元素有两种化合价 C. 氧原子的结构示意图为 D. Fe（OH）3中阴离子符号为OH﹣ 4. 以下实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量药品质量 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 5. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的性质未发生改变 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的a、b分子个数比为1：2 6. 以下实验设计能达到目的的是 A.若溶液变红说明酸碱发生了中和反应 B.验证二氧化碳和水发生了反应 C.验证质量守恒律 D.验证氢氧化钠可吸收二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 7. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法错误的是 A. 若乙和丁都为碱，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 B. 若乙和丁都为酸，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 C. 若甲为单质丁为盐，①③可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 D. 若乙为酸丁为单质，③④可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 8. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、硝酸镁、氯化钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为探究其组成，化学兴趣小组的三位同学取一包该粉末平分成三等份，做了如下实验： 第一位同学向粉末中加入足量稀硝酸，发现产生气泡，再向剩余溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，发现无明显变化。 第二位同学向白色粉末中加入足量水，发现有白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失且有气泡产生，测得该气体质量为4.4g，该同学又向滤液中加入足量稀硝酸发现无明显变化。 第三位同学向粉末中加入足量稀硝酸，再向该溶液中加入足量硝酸银溶液得白色沉淀，接着进行过滤、洗涤、干燥、称量，得白色沉淀质量为28.7g。 根据以上三位同学的实验，对原粉末成分判断正确的是 ①一定有碳酸钠②可能有硝酸镁③一定没有硝酸镁④一定有氯化钙⑤可能有氯化钙⑥可能有氢氧化钠⑦一定有氢氧化钠⑧可能有氯化钠⑨一定没有氯化钠 A. ①②④⑥⑨ B. ①③④⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ①③⑤⑧⑨ 9. 长征五号B遥四运载火箭采用液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。电解水的反应可以得到氢气和氧气。 （1）图1试管b中的气体为______ （填化学式）。 （2）收集图1试管a中的气体后，因为该气体 ______ 的物理性质，需要保持该气体如图二所示。 （3）火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8 Na2CO3 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9 回答问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是 ______。 （2）分析数据可得，碳酸钠的溶解度随温度的升高而 ______（填“增大”、“减小”或“先增大后减小”）。 （3）夏天晒盐中得到的粗盐可通过溶解、过滤、蒸发等操作去除粗盐中的难溶性杂质，其中需要用到的相同的仪器是 ______。 （4）下列说法正确的是 （填标号）。 A. 冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的 B. 若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t＜50 C. 20℃时，将100.0g氯化钠的饱和溶降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数约为26.4% D. 配制20℃时100.0g氯化钠的饱和溶液，若称量固体时砝码生锈，会使配得溶液的质量分数偏大 11. 黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。处理黄铜渣(主要成分为Zn、ZnO、Cu、CuO，还有少量杂质)可得到硫酸锌，其主要流程如图(杂质不溶于水，不参与反应)： （1）硫酸锌属于 ___________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）“步骤I”中为提高效率，可采取的措施有 ___________ (填标号)。 A. 粉碎黄铜渣，加入稀硫酸后不断搅拌 B. 适当增大稀硫酸浓度，并延长酸浸时间 （3）请写出步骤II中产生气体的化学方程式 ___________ 。 （4）溶液A中一定含有的阳离子是 ___________ (填离子符号)。 （5）可以验证步骤I中稀硫酸“过量”的物质有 ___________ (填标号)。 A. CaCO3 B. Mg(OH)2 C. Ba(NO3)2溶液 D. CuO 12. 硫酸铵称硫铵，是国内最早生产及使用的一种氮肥。硫酸铵受热易分解，储存温度需要控制在室温范围内。某化学小组查阅发现，有一款市售氮肥，其主要成分为硫酸铵（杂质不含氮元素，且高温下化学性质稳定），产品的合格标准为含氮量大于等于20%，为验证此产品是否合格，并探究硫酸铵受热分解的产物，化学实验小组的两位同学查阅资料，设计并进行了如下实验。 【查阅资料】 ①硫酸铵在400℃时会受热分解，分解产物中有N2和H2O及另外两种气体。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，同时能和氢氧化钠发生反应。 ③氨气是一种极易溶于水的气体，溶于水后其水溶液呈碱性。 【定性探究】探究硫酸铵分解的产物成分（装置B、D、F中试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：连接装置并检查装置的气密性，加入样品于硬质玻璃管中，关闭止水夹K2，打开k1，加热装置C。 装置A中湿润的紫色石蕊试纸 ______ （填“变蓝”、“变红”或“仍为紫色”） 硫酸铵受热分解的产物为N2、H2O、NH3和 _______ 步骤二：打开止水夹k2，关闭K1 装置E中品红溶液褪色 【定量探究】探究样品中的含氮量是否合格（装置B、D中试剂均足量，装置气密性良好） 实验步骤：关闭K1，加热硬质玻璃中固体至反应完全，待体系恢复至室温，移动E管，使D、E液面相平，测得气体的体积为VmL（该气体的密度为ρg/mL）；打开K1，通入一段时间N2，测得装置C的质量增加m1g。 （2）装置B中发生的化学方程式为______ （写一个即可）。 （3）装置B中碱石灰的作用是 ______ 。 （4）利用测得的数据，实验小组的同学计算出该产品的含氮量符合大于等于20%的合格标准，则mg该产品中氮元素质量的合理取值范围为 ______ （用含m、m1、ρ、V的代数式表示）。 13. 某化学兴趣小组的同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。 请计算： （1）充分反应后生成氧气的质量为______。 （2）原固体混合物中氯酸钾的质量是多少(结果精确到0.1 g)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 硚口区2024-2025学年四调模拟九年级化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。 3. 中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，关于此反应说法错误的是 A. 此反应中涉及到两种非金属元素 B. 此反应中的Fe元素有两种化合价 C. 氧原子的结构示意图为 D. Fe（OH）3中阴离子符号为OH﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】A、此反应中涉及到氧元素与氢元素两种非金属元素，故A说法正确； B、在氢氧化亚铁中，铁元素显+2价，在氢氧化铁中，铁元素显+3价，即此反应中的Fe元素有两种化合价，故B说法正确； C、氧原子的质子数为8，核外有8个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，则氧原子结构示意图为，故C说法错误； D、Fe（OH）3中阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH﹣，故D说法正确。 故选：C。 4. 以下实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量药品质量 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发食盐水时，将蒸发皿固定在铁架台的铁圈上，用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 B.①托盘天平使用应遵循“左物右码”原则，图中药品和砝码位置放反；②氢氧化钠是易潮解、有强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，必须置于玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出的大量热会使水立刻沸腾，引发酸液飞溅，存在严重安全隐患，操作错误。 D.过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，直接倾倒液体易冲破滤纸或导致液体洒出，操作错误。 5. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的性质未发生改变 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的a、b分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由分子结构模型可知，a为O2，b为H2O、生成了H2O2，反应的方程式为：2H2O+O22H2O2。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子个数不变，故A说法错误； B、反应后催化剂的化学性质未发生改变，物理性质可能改变，故B说法错误； C、由分子结构模型可知，反应前后分子种类改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1：2，故D说法正确。 故选：D。 6. 以下实验设计能达到目的的是 A.若溶液变红说明酸碱发生了中和反应 B.验证二氧化碳和水发生了反应 C.验证质量守恒律 D.验证氢氧化钠可吸收二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红，若溶液变红，不能说明酸碱发生了中和反应，故A错误； B、二氧化碳与干燥的石蕊纸花，纸花不变色，通过湿的紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，可以验证二氧化碳和水发生了反应，故B正确； C、锌与稀硫酸反应会生成氢气，验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行，图中装置没有密闭，故C错误； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且二氧化碳能溶于水，二氧化碳被吸收，不能验证氢氧化钠可吸收二氧化碳，故D错误； 故选：B。 7. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法错误的是 A. 若乙和丁都为碱，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 B. 若乙和丁都为酸，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 C. 若甲为单质丁为盐，①③可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 D. 若乙为酸丁为单质，③④可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 【答案】D 【解析】 【详解】A、若乙和丁都为碱，甲和丙可能都是酸（例如，通过酸与碱的中和反应生成盐和水），此时它们属于相同类别的物质。另外，甲可能是酸，丙是盐；或者甲是盐，丙是酸，此时它们属于不同类别的物质，选项描述正确，不符合题意； B、若乙和丁都为酸，甲和丙在这种情况下可能都是碱（例如，通过酸与碱的中和反应生成盐和水），或者甲是金属氧化物，丙是盐；甲是盐，丙是金属氧化物等，此时它们属于不同类别的物质，选项描述正确，不符合题意； C、若甲为单质丁为盐，比如甲是镁，丁是亚铁盐（如硝酸亚铁）。①是镁和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，是置换反应；③若乙是硝酸铜，丙是锌，锌和硝酸铜反应也是置换反应，若丙是氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应是复分解反应。所以①③可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型，选项描述正确，不符合题意； D、若乙为酸，丁为单质，②一定是置换反应（例如，酸与金属反应生成盐和氢气）。丙同时与酸和氢气反应，丙为金属氧化物，③为复分解反应，而④是置换反应，它们不可能总是相同的反应类型，选项描述错误，符合题意。 故选D。 8. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、硝酸镁、氯化钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为探究其组成，化学兴趣小组的三位同学取一包该粉末平分成三等份，做了如下实验： 第一位同学向粉末中加入足量稀硝酸，发现产生气泡，再向剩余溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，发现无明显变化。 第二位同学向白色粉末中加入足量水，发现有白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失且有气泡产生，测得该气体质量为4.4g，该同学又向滤液中加入足量稀硝酸发现无明显变化。 第三位同学向粉末中加入足量稀硝酸，再向该溶液中加入足量硝酸银溶液得白色沉淀，接着进行过滤、洗涤、干燥、称量，得白色沉淀质量为28.7g。 根据以上三位同学的实验，对原粉末成分判断正确的是 ①一定有碳酸钠②可能有硝酸镁③一定没有硝酸镁④一定有氯化钙⑤可能有氯化钙⑥可能有氢氧化钠⑦一定有氢氧化钠⑧可能有氯化钠⑨一定没有氯化钠 A. ①②④⑥⑨ B. ①③④⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ①③⑤⑧⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】第一位同学实验加足量稀硝酸产生气泡，因碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，证明该白色粉末中一定含，（①正确）；稀硝酸过量，加入的几滴优先中和过量，即使有也不会生成沉淀，因此无法排除，即硝酸镁可能存在（②正确、③错误）。 第二位同学向白色粉末中加入足量水，发现有白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失且有气泡产生，说明一定含，因为氯化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应得到硝酸钙溶液和二氧化碳；（④正确、⑤错误）；根据化学反应：，气体的质量为，计算可得样品中碳酸钙的质量为10g；生成10g碳酸钙，根据反应计算，可得该样品中参加反应的氯化钙的质量为11.1g，生成氯化钠的质量为11.7g；不参与特征反应，无明显现象证明其可能存在（⑥正确、⑦错误）。 第三位同学实验生成沉淀质量为，根据化学反应：计算可知，需要氯化钠的质量也为11.7g，则对应氯化钙提供的氯化钠恰好与生成氯化银所需的氯化钠质量相等，故原粉末中没有额外氯化钠，原粉末中一定不含氯化钠；（⑧错误、⑨正确）。综上，正确结论为①②④⑥⑨，对应选项A。 9. 长征五号B遥四运载火箭采用液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。电解水的反应可以得到氢气和氧气。 （1）图1试管b中的气体为______ （填化学式）。 （2）收集图1试管a中的气体后，因为该气体 ______ 的物理性质，需要保持该气体如图二所示。 （3）火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。 【答案】（1）O2 （2）密度比空气小 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解时“正氧负氢、氧一氢二”，则图1试管b中的气体为：O2； 【小问2详解】 收集图1试管a中的气体（氢气）后，因为该气体密度比空气小的物理性质，为防止氢气逸出，需要保持该气体如图二所示； 【小问3详解】 火箭升空过程中，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8 Na2CO3 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9 回答问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是 ______。 （2）分析数据可得，碳酸钠的溶解度随温度的升高而 ______（填“增大”、“减小”或“先增大后减小”）。 （3）夏天晒盐中得到的粗盐可通过溶解、过滤、蒸发等操作去除粗盐中的难溶性杂质，其中需要用到的相同的仪器是 ______。 （4）下列说法正确的是 （填标号）。 A. 冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的 B. 若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t＜50 C. 20℃时，将100.0g氯化钠的饱和溶降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数约为26.4% D. 配制20℃时100.0g氯化钠的饱和溶液，若称量固体时砝码生锈，会使配得溶液的质量分数偏大 【答案】（1）36.0g （2）先增大后减小 （3）玻璃棒 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 从表格中可以直接获取信息，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。故答案为：36.0g； 【小问2详解】 观察表格中碳酸钠在不同温度下的溶解度数据：0℃时溶解度为7.1g，10℃时为12.5g，20℃时为21.5g，30℃时为39.7g，40℃时为49.0g，50℃时为47.3g，60℃时为46.0g，100℃时为43.9g。可以看出，碳酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，在40℃之后随温度升高而减小，所以碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小。故答案为：先增大后减小； 【小问3详解】 溶解操作需要用到烧杯、玻璃棒；过滤操作需要用到铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作需要用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。所以溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的相同仪器是玻璃棒。故答案为：玻璃棒； 【小问4详解】 A、冬天捞“碱”后，冬天温度较低，碳酸钠溶解度较小，会从水中析出，此时湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故正确； B、由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小。碳酸钠在30℃时溶解度为39.7g，40℃时溶解度为49.0g，50℃时溶解度为47.3g，所以在30℃～50℃之间碳酸钠溶解度最大，若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为30＜t＜50，故错误； C、2℃0时氯化钠的溶解度为36.0g，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g。20℃时100.0g氯化钠饱和溶液中溶质质量为100.0g26.5g，溶剂质量为100.0g−26.5g＝73.5g。降温至10℃时，73.5g水中最多溶解氯化钠的质量为73.5g26.3g，此时溶液的溶质质量分数为26.4%，故正确； D、配制溶液时，若称量固体时砝码生锈，砝码质量增大，称得的氯化钠质量偏大，由于配制20℃时100.0g氯化钠的饱和溶液，氯化钠质量偏大，但溶解的氯化钠质量不变（多出来的氯化钠不溶解），配得溶液的质量分数不变，故错误。 故选：AC。 11. 黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。处理黄铜渣(主要成分为Zn、ZnO、Cu、CuO，还有少量杂质)可得到硫酸锌，其主要流程如图(杂质不溶于水，不参与反应)： （1）硫酸锌属于 ___________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）“步骤I”中为提高效率，可采取的措施有 ___________ (填标号)。 A. 粉碎黄铜渣，加入稀硫酸后不断搅拌 B. 适当增大稀硫酸浓度，并延长酸浸时间 （3）请写出步骤II中产生气体的化学方程式 ___________ 。 （4）溶液A中一定含有的阳离子是 ___________ (填离子符号)。 （5）可以验证步骤I中稀硫酸“过量”的物质有 ___________ (填标号)。 A. CaCO3 B. Mg(OH)2 C. Ba(NO3)2溶液 D. CuO 【答案】（1）盐 （2）AB （3） （4）Zn2+、Cu2+、H+ （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 硫酸锌由锌离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 步骤I中，粉碎黄铜渣(增大接触面积)、搅拌(加速反应)可提高效率，增大硫酸浓度可加快反应，延长酸浸时间均可提高浸出效率； 故选：AB； 【小问3详解】 步骤II中，过量的Zn与溶液中的稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液A由黄铜渣中Zn、ZnO、CuO与稀硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4，且硫酸可能过量，因此一定含有的阳离子是Zn2+、Cu2+、H+； 【小问5详解】 A、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可验证； B、氢氧化镁与稀硫酸反应得到硫酸镁溶液，固体溶解，可验证； C、硝酸钡与硫酸反应得到硫酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸锌反应也产生硫酸钡沉淀，不能验证； D、CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，固体溶解，可验证。 故选：ABD。 12. 硫酸铵称硫铵，是国内最早生产及使用的一种氮肥。硫酸铵受热易分解，储存温度需要控制在室温范围内。某化学小组查阅发现，有一款市售氮肥，其主要成分为硫酸铵（杂质不含氮元素，且高温下化学性质稳定），产品的合格标准为含氮量大于等于20%，为验证此产品是否合格，并探究硫酸铵受热分解的产物，化学实验小组的两位同学查阅资料，设计并进行了如下实验。 【查阅资料】 ①硫酸铵在400℃时会受热分解，分解产物中有N2和H2O及另外两种气体。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，同时能和氢氧化钠发生反应。 ③氨气是一种极易溶于水的气体，溶于水后其水溶液呈碱性。 【定性探究】探究硫酸铵分解的产物成分（装置B、D、F中试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：连接装置并检查装置的气密性，加入样品于硬质玻璃管中，关闭止水夹K2，打开k1，加热装置C。 装置A中湿润的紫色石蕊试纸 ______ （填“变蓝”、“变红”或“仍为紫色”） 硫酸铵受热分解的产物为N2、H2O、NH3和 _______ 步骤二：打开止水夹k2，关闭K1 装置E中品红溶液褪色 【定量探究】探究样品中的含氮量是否合格（装置B、D中试剂均足量，装置气密性良好） 实验步骤：关闭K1，加热硬质玻璃中固体至反应完全，待体系恢复至室温，移动E管，使D、E液面相平，测得气体的体积为VmL（该气体的密度为ρg/mL）；打开K1，通入一段时间N2，测得装置C的质量增加m1g。 （2）装置B中发生的化学方程式为______ （写一个即可）。 （3）装置B中碱石灰的作用是 ______ 。 （4）利用测得的数据，实验小组的同学计算出该产品的含氮量符合大于等于20%的合格标准，则mg该产品中氮元素质量的合理取值范围为 ______ （用含m、m1、ρ、V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 变蓝 ②. 二氧化硫##SO2 （2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O##CaO+SO2=CaSO3 （3）吸收二氧化硫气体和水蒸气，防止干扰后续实验 （4）ρVg≥0.2m 【解析】 【小问1详解】 步骤一：硫酸铵受热分解会产生氨气，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，所以装置A中湿润的紫色石蕊试纸变蓝；装置E中品红溶液褪色，结合查阅资料中二氧化硫能使品红溶液褪色，可知硫酸铵受热分解的产物为N2、H2O、NH3和SO2； 【小问2详解】 装置B中碱石灰的成分氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化硫反应，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；氧化钙和二氧化碳反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为：CaO+SO2=CaSO3； 【小问3详解】 装置B中碱石灰的作用是吸收分解产生的二氧化硫气体，防止其进入后续装置干扰对其他气体的检验；同时吸收水蒸气，避免水蒸气对实验中氨气质量测定产生影响； 【小问4详解】 装置C质量增加m1g，这是吸收氨气的质量，氨气中氮元素质量为m1g；生成气体体积为VmL，密度为ρg/mL，则生成氮气质量为VmL×ρg/mL＝ρVg，因为产品含氮量大于等于20%为合格，所以mg产品中氮元素质量x应满足x≥0.2m，即ρVg≥0.2m。 13. 某化学兴趣小组的同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。 请计算： （1）充分反应后生成氧气的质量为______。 （2）原固体混合物中氯酸钾的质量是多少(结果精确到0.1 g)？ 【答案】（1） （2）设原混合物中氯酸钾的质量为， 解得 答：原固体混合物中氯酸钾的质量是。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，生成的氧气是气体，会导致固体总质量减少，因此反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $