黑龙江哈尔滨市工业大学附属中学校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期化学阶段自测综合题（一）

工大附中2026-2027学年度上学期初四化学周考综合题（一）0915 相对原子质量：Mg-24Cu-64N-140-16Ag-108Fe-56H-1C1-35.5Zn-65S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1.哈伊高铁是我国在建纬度最高、首条穿越多年岛状冻土区的高速铁路，也是我国“八纵八横” 高铁网京哈至京港澳通道的延长线。建成后旅客列车运行时间将大大缩短。下列 哈伊高铁示意 A 说法错误的是() A.高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行 B.制造钢轨的材料主要是锰钢，利用其韧性好、硬度大的优点 C.车站围栏表面进行了刷漆处理，能起到美观、防锈、延长使用寿命的作用 D.建造过程中使用的金属材料大多数为纯金属 2.下列是“配制溶质质量分数为6%的NaC1溶液”的部分操作，其中不规范的是( 氯化销 NaC A.氯化钠的取用 B.称量 C.量取 D.搅拌 3.下列过程中发生化学变化的是( 硬铝 铁钉 铝片 蒸情水 A.划刻比较硬度 B.海水晒盐 C.探究金属生锈条件 D.氧气炼钢 4.下列物质的用途不正确的是( 客 A.钛制造人造骨B.不锈钢制作炊具 C.硬铝制航空发动机D.钛镍形状记忆合金制卫星天线 5.下列说法错误的是() A.饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数可能变小 B.合金是在金属中加热熔合某些金属或者非金属制成的 C.20℃时，某固体物质的溶解度为0.09g,则该物质微溶于水 D.赤铜矿的主要成分是CuO 6.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是() A.高温煅烧石灰石 CaC0,=Ca0+C02↑ 分解反应 B.以赤铁矿石为原料炼铁3C0+2Fe,0高温4Fe+3C0,↑ 置换反应 C.锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+HS0,=ZnS0,+H2↑ 置换反应 D.用铁制容器盛装硫酸铜溶液Fe+CuS0,FeS0,+Cu 置换反应 综合一 7.下列说法中正确的是() A.医用酒精中乙醇的质量分数为75% B.冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度 C.废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源 D.置换反应中一定有元素化合价发生改变 8.徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中 的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是() A.镧元素为非金属元素 原子序数 元素符号 B.镧元素位于第二周期 相对原子质量 元素名称 W 138.9 +m 2818188n C.图中m的值为57，n的值为3 110 D.图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 9.下列说法或做法错误的是() A.打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 B.生活中常用铜制作导线 C.经常用钢刷擦洗铝制品 D.自行车链条可采用涂油的方法防锈 10.下列事实解释正确的是() 事 实 解 释 A 夏季钢轨间的缝隙变小 原子间间隔变小 B 真金不怕火炼 金的熔点很高 C 水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变 D 溶液中的反应通常比较快 大量的分子或者离子同时直接接触 11.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B.气体的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体 C.置换反应的反应物是单质和化合物，所以单质和化合物发生的反应都是置换反应 D.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 12.下列方法中，不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 方法 A 区分铁丝和铝丝 分别加入稀盐酸，观察 B 除去粗盐中的泥沙 加入足量水溶解，过滤、蒸发结晶 C 分离硫酸铜和硫酸亚铁 加入足量水溶解， 再加足量铁粉，过滤 D 比较镁和铜的金属活动性 将铜丝伸入到硫酸镁溶液中 综合一 13.下列图像与文字叙述对应关系正确的是() ◆生成盐的质量/g pH个 溶解度/g 4容器内气体的体积/mL 60 镁 40 锌 20 U 稀硫酸的质量/g 0 加水质量/g 0 102030温度/℃ 时间/s A B C D A.分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B.盐酸加足量水稀释 C.20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D.在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量木炭 二、非选择题(14-21题，共8小题，共44分) 14.(6分)2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西 斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场举行，彰显了我国强大的 国防实力。下面就让我们从化学的角度，大“化”阅兵。 (1)演奏方队：军乐团演奏的乐器种类繁多。下列不属于金属材料的是 A.铜制小号B.木制鼓槌C.钛合金乐谱架D.不锈钢指挥棒 (2)地面突击方队：作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，受阅的是99B坦克、100坦克、 100支援战车。制成坦克的主要材料是锰钢，该金属材料具有的优良性能是①】 (填字母)； A.韧性好、硬度大 B.密度小、熔点低 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量② 钢（填“高于”或“低于”)： (3)空中梯队：此次阅兵式上，轰6N、歼16、歼20都用到了铝合金。铝合金及其制品的抗腐蚀 性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因： (用方程式表示)： (4)当家花旦：D℉-5C打击面积覆盖全球！我国多种新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之一， 它在加热条件下分解的方程式如下：2NH,C104△N2↑+202↑+C12↑+4X其中X的化学式为 ① ；反应前后氯元素的化合价变化为② 15.(4分)阅读短文，回答问题： HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原 料之一一一锂。含磷酸铁(FePO,)、磷酸亚铁锂(LiFeP0,)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点， 是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电 剂，可以有效提高电池的性能。锂电池中含有铁、镍、铜、锌、铬等金属，有的金属在使用过程 中附着在了正负两极，所以目前锂电池该如何更有效的回收是仍需攻破的难题。 (1)锂原子 电子变成带一个单位正电荷的锂离子： (2)石墨烯可以用作导电剂，其原因是具有 性； (3)回收废旧锂电池的不仅可以 ,还可以减少环境危害。 (4)手机电源常使用锂电池，其优点是 综合一 16.(4分)化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶稀盐酸的性质和溶质质量分数进行探究： 稀盐酸 稀盐酸 碳酸钠 中高子数 溶液 B 加入稀盐的质理 (1)A中反应后的溶质成分可能为 (写化学式，写全)： (2)在向试管B中加入稀盐酸的过程中，溶液中某些离子的数量变化情况如右上图所示，则曲 线表示的是 (填离子符号)： (3)为测定该稀盐酸中溶质的质量分数，进行下列实验： 所得溶液质量为102.7g 过量铁粉 待测液质量100g 过滤 滤渣 由上述过程，可得出盐酸中溶质的质量分数为」 17.(5分)食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 (1)如图为海水提取粗盐的过程： 粗盐 氯化钠 母液 多种化 工产品 I.b池是① (填“蒸发池”或“结晶池”)。 Ⅱ.关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是② A.在a池中氯化钠的质量分数不断增大 B.在b池溶液中的氯化钠质量逐渐减少 C.母液是氯化钠的饱和溶液 (2)氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (g/100g水) 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I.我国某地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指NaCO,。 根据两种物质的溶解度随温度的变化，冬天捞“碱”，需要经过① (填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是 利用“盐”和“碱”的② 不同的这一性质。 Ⅱ.现将20℃一定量某物质的不饱和溶液平均分成两份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g, 析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g,则20℃时，该物质的溶解度为③ 综合 18.(8分)实验室现有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、质量分数为5%的过氧化氢溶液、二 氧化锰等试剂及以下实验仪器和相关用品，请结合下列装置回答问题： 粗铜丝 装有大 理石的 纸花 小布袋 图2 工.制取氧气 (1)实验室若用质量分数为30%的浓过氧化氢溶液配制150g上述过氧化氢溶液，需要浓过氧化氢 溶液的质量为 g。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是① 欲收集较干燥的气体，应选用的收集装置是② (填字母序号)。 II.制取二氧化碳 (3)实验室制取二氧化碳，选择的试剂是石灰石和① (填名称)，根据H装置 中出现② 的现象，可检验出产生的气体是二氧化碳。 (4)将收集满的二氧化碳气体倒入如图G所示的烧杯中，观察到① 的现象，由此可确定二氧化碳具有② 的性质。 (5)如图2是实验室制取二氧化碳的改进装置，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停 止，节约试剂。使反应停止的操作是 19.(4分)A~F是初中常见的六种物质，如图是它们之间的部分反应关 系和转化关系。用“一”表示两物质可以发生反应，→”表示一种物质 能转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 B 物质 A B C E 信息 能被磁铁 红色 黑色 参与光合 含有三 提示 吸引 固体 固体 作用 种元素 (1)写出下列物质的化学式： A E (2)写出C一D的化学方程式： (3)B一F反应的现象是： (4)在上述物质间的反应关系中属于置换反应的有 个。 20.(5分)实验室中有一包固体样品，其中含有金属锌和硫酸锌及杂质（杂质不溶于水，也不与 其他物质反应)，同学们对其进行了如下图所示实验，请结合图示回答问题： 不溶性物质3.4g 加入100g稀硫酸 恰好完全反应后，过滤 加入77.6g水 样品26g 滤液 200g16.1%的 不饱和溶液 综合一 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 (2)该样品中金属锌的含量为 (3)用98%的浓硫酸配制上述实验时所用的稀硫酸，需要加水的质量为 g: (4)稀释该浓硫酸正确的操作步骤依次为 (填字母)： a.量取b.计算c.混匀d.称量 e.溶解 (5)若工业上用520t上述样品及原理制取硫酸锌，可以制得硫酸锌的质量为 21.(8分)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)你认为通过图一所示的两个实验 (填“能”或“不能”) 硝酸亚铁硝酸银 验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 溶液 溶液 【实验二】完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒入废液 缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。 待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 锌粉 铜粉 ① ② (2)小红将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化 图一 含有的溶质是 (填化学式)。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 滤渣 【作出猜想】(3)小美的猜想：银、铜、铁： 过滤 小红的猜想：银、铜、铁、锌： 烧杯 废液缸 浅绿色 你的猜想： 溶液 【分析思考】(4)同学们认为小红的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小红的猜想不正确 的原因是 。(请用化学方程式解释) 【进行实验】(5)实验证明小美的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品，加入 (填名称) 有气泡，溶液变成浅绿色 小美的猜想正确 【实验三】下图所示进行实验，并利用传感器的数据绘制了滤液中各离子的数目随反应时间的变 化趋势图： 溶液个 加入铁粉 ③ 充分反应 Cu(NO),和AgNO X④ 的混合物溶液 反应时间/s (6)图像中①表示的是 (填离子符号)。 (7)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质为 (填化学式)。 【反思交流】(8)同学们进一步分析得出，若向硝酸铜与硝酸银的混合溶液加入5.6g铁粉，充分 反应后所得滤渣质量小于21.6g,则滤渣中一定含有的固体为」 综合一 6 工大附中2026-2027学年度上学期初四化学周考综合题（一）0915 参考答案 相对原子质量：Mg-24Cu-64N-140-16Ag-108Fe-56H-1C1-35.5Zn-65S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1.哈伊高铁是我国在建纬度最高、首条穿越多年岛状冻土区的高速铁路，也是我国“八纵八横” 高铁网京哈至京港澳通道的延长线。建成后旅客列车运行时间将大大缩短。下列 哈伊高铁示意围 A 说法错误的是(D) A.高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行 B.制造钢轨的材料主要是锰钢，利用其韧性好、硬度大的优点 C.车站围栏表面进行了刷漆处理，能起到美观、防锈、延长使用寿命的作用 D.建造过程中使用的金属材料大多数为纯金属 2.下列是“配制溶质质量分数为6%的NaC1溶液”的部分操作，其中不规范的是(C) NaC A.氯化钠的取用 B.称量 C.量取 D.搅拌 3.下列过程中发生化学变化的是(D) 硬铝 植 铁红 铝片 精细水 A.划刻比较硬度 B.海水晒盐 C.探究金属生锈条件 D.氧气炼钢 4.下列物质的用途不正确的是(A) A.钛制造人造骨B.不锈钢制作炊具C.硬铝制航空发动机D.钛镍形状记忆合金制卫星天线 5.下列说法错误的是(D) A.饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数可能变小 B.合金是在金属中加热熔合某些金属或者非金属制成的 C.20℃时，某固体物质的溶解度为0.09g,则该物质微溶于水 D.赤铜矿的主要成分是CuO 6.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是(C) A.高温煅烧石灰石 CaCo,=Ca0+CO,t 分解反应 B.以赤铁矿石为原料炼铁3C0+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ 置换反应 综合一 9 C.锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+HS0,=ZnS0+H2↑ 置换反应 D.用铁制容器盛装硫酸铜溶液Fe+CuS0,=FeSO,+Cu 置换反应 7.下列说法中正确的是(D) A.医用酒精中乙醇的质量分数为75% B.冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度 C.废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源 D.置换反应中一定有元素化合价发生改变 8.徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中 的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(C) A.镧元素为非金属元素 原子序数 元素符号 B.镧元素位于第二周期 元素名称 W 相对原子质量 138.9 @017训 2818188n C.图中m的值为57，n的值为3 D.图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 9.下列说法或做法错误的是(C) A.打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 B.生活中常用铜制作导线 C.经常用钢刷擦洗铝品 D.自行车链条可采用涂油的方法防锈 10.下列事实解释正确的是(D) 事 实 解 释 A 夏季钢轨间的缝隙变小 原子间间隔变小 ⊙ 真金不怕火炼 金的熔点很高 C 水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变 D 溶液中的反应通常比较快 大量的分子或者离子同时直接接触 11.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(A) A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B.气体的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体 C.置换反应的反应物是单质和化合物，所以单质和化合物发生的反应都是置换反应 D.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 12.下列方法中，不能达到实验目的的是(C) 选项 实验目的 方法 A 区分铁丝和铝丝 分别加入稀盐酸，观察 B 除去粗盐中的泥沙 加入足量水溶解，过滤、蒸发结晶 C 分离硫酸铜和硫酸亚铁 加入足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 综合一 D 比较镁和铜的金属活动性 将铜丝伸入到硫酸镁溶液中 13.下列图像与文字叙述对应关系正确的是(D) 生成盐的质量g PH 溶解度/g ◆容器内气体的体积/mL 镁 40 锌 20 01 稀硫酸的质量/g 0加水质量/g 0 102030温度/心 时间/s A B D A.分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B.盐酸加足量水稀释 C.20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D.在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量木炭 二、非选择题(14-21题，共8小题，共44分) 14.(6分)2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西 斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场举行，彰显了我国强大的 国防实力。下面就让我们从化学的角度，大“化”阅兵。 (1)演奏方队：军乐团演奏的乐器种类繁多。下列不属于金属材料的是B: A.铜制小号B.木制鼓槌C.钛合金乐谱架D.不锈钢指挥棒 (2)地面突击方队：作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，受阅的是99B坦克、100坦克、 100支援战车。制成坦克的主要材料是锰钢，该金属材料具有的优良性能是①A(填字母) A.韧性好、硬度大 B.密度小、熔点低 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量②高于钢（填“高于”或“低于”）： (3)空中梯队：此次阅兵式上，轰6N、歼16、歼20都用到了铝合金。铝合金及其制品的抗腐蚀 性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因：4A1+30,=2A10 (用方程式表示) (4)当家花旦：DF-5C打击面积覆盖全球！我国多种新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之一， 它在加热条件下分解的方程式如下：2NH,C10△N,↑+20，↑+C12↑+4X其中X的化学式为 ①H0；反应前后氯元素的化合价变化为②+7价变为Q。 15.(4分)阅读短文，回答问题： HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原 料之一一一锂。含磷酸铁(FePO)、磷酸亚铁锂(LiFePO)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点， 是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电 剂，可以有效提高电池的性能。锂电池中含有铁、镍、铜、锌、铬等金属，有的金属在使用过程 中附着在了正负两极，所以目前锂电池该如何更有效的回收是仍需攻破的难题。 (1)锂原子失去一个电子电子变成带一个单位正电荷的锂离子： (2)石墨烯可以用作导电剂，其原因是具有导电性： 综合一 1 (3)回收废旧锂电池的不仅可以节约金属资源，还可以减少环境危害。 (4)手机电源常使用锂电池，其优点是轻便、比能量高。 16.(4分)化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶稀盐酸的性质和溶质质量分数进行探究： 稀盐酸 稀盐酸 溶液中 碳酸钠 子数 溶液 y B 加入稀盐的质理 (1)A中反应后的溶质成分可能为NaCl或NaCl、HC1或NaCl、NaCO,(写化学式，写全)： (2)在向试管B中加入稀盐酸的过程中，溶液中某些离子的数量变化情况如右上图所示，则曲 线表示的是Fe(填离子符号)： (3)为测定该稀盐酸中溶质的质量分数，进行下列实验： 所得溶液质量为102.7g 过量铁粉 待测液质量100g 过滤 滤渣 由上述过程，可得出盐酸中溶质的质量分数为3.65% 17.(5分)食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 (1)如图为海水提取粗盐的过程： 粗盐 氯化钠 储 母液 多种化 工产品 I.b池是①结晶池（填“蒸发池”或“结晶池”）。 Ⅱ.关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是②ABC。 A.在a池中氯化钠的质量分数不断增大 B.在b池溶液中的氯化钠质量逐渐减少 C.母液是氯化钠的饱和溶液 (2)氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (g/100g水) 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I.我国某地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na,CO,。 根据两种物质的溶解度随温度的变化，冬天捞“碱”，需要经过①隆温结晶（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐” 和“碱”的②溶解度受温度变化的影咱不同的这一性质。 综合一 1 Ⅱ.现将20℃一定量某物质的不饱和溶液平均分成两份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g, 析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g,则20℃时，该物质的溶解度为③36g。 18.(8分)实验室现有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、质量分数为5%的过氧化氢溶液、二 氧化锰等试剂及以下实验仪器和相关用品，请结合下列装置回答问题： 粗铜丝 用紫色石 澄清 石灰 有式 成的混润 理石的 纸 水 布袋 图2 I.制取氧气 (1)实验室若用质量分数为30%的浓过氧化氢溶液配制150g上述过氧化氢溶液，需要浓过氧化氢 溶液的质量为25g。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是①2KMn0,△KMn0+n0+02↑ 欲收集较干燥的气体，应选用的收集装置是②D或F(填字母序号)。 II.制取二氧化碳 (3)实验室制取二氧化碳，选择的试剂是石灰石和①稀盐酸一 (填名称)，根据H装置 中出现②澄清石灰水变白色浑浊的现象，可检验出产生的气体是二氧化碳。 (4)将收集满的二氧化碳气体倒入如图G所示的烧杯中，观察到①下方纸花比上方纸花先变红色 的现象，由此可确定二氧化碳具有②密度比空气大的性质。 (5)如图2是实验室制取二氧化碳的改进装置，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停 止，节约试剂。使反应停止的操作是上提粗铜丝至小布袋与稀盐酸分离： 19.(4分)A~F是初中常见的六种物质，如图是它们之间的部分反应关 系和转化关系。用“一”表示两物质可以发生反应，→”表示一种物质 能转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 B 物质 4 B C E F 信息 能被磁铁 红色 黑色 参与光合 含有三 提示 吸引 固体 固体 作用 种元素 (1)写出下列物质的化学式：AFe一、EC0 (2)写出C一D的化学方程式： C+2Cu0=2Cu+C0。↑ (条件：高温)： (3)B一F反应的现象是：红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色： (4)在上述物质间的反应关系中属于置换反应的有3个。 20.(5分)实验室中有一包固体样品，其中含有金属锌和硫酸锌及杂质（杂质不溶于水，也不与 其他物质反应)，同学们对其进行了如下图所示实验，请结合图示回答问题： 不溶性物质3.4g 加入100g稀疏酸 恰好完全反应后，过滤 加入77.6g水 样品26g 综合 滤液 200g16.1%的 不饱和溶液 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为Zn+HS04=ZnS04+H2↑； (2)该样品中金属锌的含量为25%； (3)用98%的浓硫酸配制上述实验时所用的稀硫酸，需要加水的质量为_90g: (4)稀释该浓硫酸正确的操作步骤依次为bac(填字母)： a.量取b.计算c.混匀d.称量e.溶解 (5)若工业上用520t上述样品及原理制取硫酸锌，可以制得硫酸锌的质量为644t。 21.(8分)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)你认为通过图一所示的两个实验不能（填“能”或“不能”）验证 硝酸亚铁硝酸银 溶液 溶液 铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 【实验二】完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒入废液 缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。 待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 锌粉● 铜粉 ② (2)小红将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化 图一 含有的溶质是Fe(NO)2Zn(NO)2(填化学式). 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 滤渣 【作出猜想】(3)小美的猜想：银、铜、铁： 过滤 小红的猜想：银、铜、铁、锌； 烧杯 废液缸 浅绿色 你的猜想：铜、银 溶液 图■ 【分析思考】(4)同学们认为小红的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小红的猜想不正确 的原因是Zn+Fe(N0)2=Zn(N0)+Fe。(请用化学方程式解释) 【进行实验】(5)实验证明小美的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品，加入稀盐酸（填名称） 有气泡，溶液变成浅绿色 小美的猜想正确 【实验三】下图所示进行实验，并利用传感器的数据绘制了滤液中各离子的数目随反应时间的变 化趋势图： 溶液1 加入铁粉 充分反应 一滤液 Cu(NO,),和AgNO. 的混合物溶液 反应时间/公 (6)图像中①表示的是NO(填离子符号)。 (7)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质为F®、Cu、Ag(填化学式)。 【反思交流】(8)同学们进一步分析得出，若向硝酸铜与硝酸银的混合溶液加入5.6g铁粉，充分 综合一 1 反应后所得滤渣质量小于21.6g,则滤渣中一定含有的固体为Ag、Cu。 综合一 1!