精品解析：化学二模模拟卷（武汉专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【新题型】 1. 安徽博物院收藏了大量珍贵文物，下列代表性文物主要由金属材料制成的是 A. 心形活环玉坠 B. 铸客大鼎 C. 青白釉注子注碗 D. 象牙朝板 【新考法】 2. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 3. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 4. 运动员在剧烈运动后，常常会饮用一些运动饮料，某运动饮料成分标签如图所示。下列说法正确的是 A. 该成分标签中的钠指单质 B. 锌离子的符号可表示为：Zn+2 C. 氯化钾的化学式为KC1 D. 氯离子的结构示意图可表示为： 【改编题】 5. 氨燃料被称为“零碳”清洁能源，2024年12月，我国实现了船用氨燃料的首次加注。氨燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目减少 B. 保持物质“”化学性质的最小粒子是氮分子 C. 氨燃料由1个氮原子和3个氢原子构成。 D. 参加反应的“”和生成的“”质量比为2∶1 6. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 7. 某校化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向一定质量的溶液中先滴加100g的溶液，一段时间后再向溶液中滴加稀硫酸。实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液 B. b点溶液中的溶质只有 C. D. 使用的溶液溶质质量分数是34.2% 【改编题】 8. 为探究金属的化学性质，某小组做了如图1所示实验。实验结束后，试管①、试管②内均有固体剩余。再将①②两支试管内的物质全部倒入同一烧杯中，如图2所示。充分反应后，得到液体和固体b。 下列说法正确的是 A. 图1试管①②中的现象可以比较出锌、铁、铜的金属活动性顺序 B. 若液体a为无色，则固体b的质量一定小于2 mg C. 若向固体b中加稀盐酸有气泡产生，则液体a一定为无色 D. 若烧杯中红色固体明显增多，则试管②反应后的固体中可能存在2种物质 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 【传统文化】 9. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______。 10. 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为___________ （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是___________； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A. 该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g C. 55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D. 70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 【改编题】 11. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为____。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有_____反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______（填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在____（填字母）。 a．45～49℃ b．50～52℃ c．53～55℃ d．56～60℃ 12. 我国古代用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现有ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按下图所示装置和实验步骤进行了探究。 实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。 【资料】： ①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳； ②一氧化碳可还原金属氧化物； ③碱石灰可吸收水和二氧化碳。 请完成下列问题： （1）“黄铜”为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：___________(写一个即可)。 （3）冷却过程中通入CO的主要作用是___________。 （4）样品中碳酸锌的质量为___________。 （5）下列有关该实验的说法中正确的是___________。 A. 该装置没有尾气处理装置 B. 若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小 C. 反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65 D. 若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子 13. 如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： （1）利用该装置制取氧气，当___________时开始收集。 （2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【新题型】 1. 安徽博物院收藏了大量珍贵文物，下列代表性文物主要由金属材料制成的是 A. 心形活环玉坠 B. 铸客大鼎 C. 青白釉注子注碗 D. 象牙朝板 【答案】B 【解析】 【详解】A、心形活环玉坠主要由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误。 B、铸客大鼎属于青铜器，青铜是铜的合金，合金属于金属材料，该文物主要由金属材料制成，该选项正确。 C、青白釉注子注碗属于陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误。 D、象牙朝板主要由象牙制成，象牙属于天然有机材料，不是金属材料，该选项错误。 故选B。 【新考法】 2. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 3. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 4. 运动员在剧烈运动后，常常会饮用一些运动饮料，某运动饮料成分标签如图所示。下列说法正确的是 A. 该成分标签中的钠指单质 B. 锌离子的符号可表示为：Zn+2 C. 氯化钾的化学式为KC1 D. 氯离子的结构示意图可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质是由元素组成的，则该成分标签中的钠指元素，而不是单质，表述错误； B.离子符号书写规则为电荷数数字在前、正负号在后，锌离子正确符号为，表述错误； C.氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，则氯化钾的化学式为KCl，表述正确； D.氯离子的质子数为17，核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有8个电子，而不是7个电子，表述错误。 【改编题】 5. 氨燃料被称为“零碳”清洁能源，2024年12月，我国实现了船用氨燃料的首次加注。氨燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目减少 B. 保持物质“”化学性质的最小粒子是氮分子 C. 氨燃料由1个氮原子和3个氢原子构成。 D. 参加反应的“”和生成的“”质量比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，说法错误； B、由微观示意图可知，表示的物质是氮气，氮气由氮分子构成，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，说法正确； C、由微观示意图可知，氨气由氨分子构成，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，说法错误； D、由微观示意图可知，该反应是氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为：，故参与反应的氨气和生成的氮气质量比=[(14+1×3)×4]:[(14×2)×2]=17:14，说法错误。 故选B。 6. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意； B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意； D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。 故选A。 7. 某校化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向一定质量的溶液中先滴加100g的溶液，一段时间后再向溶液中滴加稀硫酸。实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液 B. b点溶液中的溶质只有 C. D. 使用的溶液溶质质量分数是34.2% 【答案】D 【解析】 【分析】向一定质量的MgSO4溶液中先滴加100g的Ba(OH)2溶液，一段时间后再向溶液中滴加稀硫酸。首先发生反应为，然后沉淀质量继续增加是因为过量的Ba(OH)2溶液与硫酸反应，化学方程式为，当氢氧化钡完全反应后，继续滴加硫酸，会与产生的氢氧化镁沉淀反应生成硫酸镁和水，即。 【详解】A、a点对应的溶液是含有过量Ba(OH)2的溶液，溶液呈碱性，pH＞7，A 错误； B、b点对应的溶液是硫酸过量了，氢氧化镁已经溶解完，溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸，共两种，B 错误； C、由图像可知：氢氧化镁的质量为，根据可知，每生成5.8g氢氧化镁，同时会生成23.3g硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为17.1g，故，C 错误； D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量为，根据可知，生成23.3g硫酸钡需要消耗17.1g的氢氧化钡。结合选项C中数据，则一共产生硫酸钡的质量为，消耗氢氧化钡的质量为，则氢氧化钡溶液溶质质量分数为，D 正确。 故选D。 【改编题】 8. 为探究金属的化学性质，某小组做了如图1所示实验。实验结束后，试管①、试管②内均有固体剩余。再将①②两支试管内的物质全部倒入同一烧杯中，如图2所示。充分反应后，得到液体和固体b。 下列说法正确的是 A. 图1试管①②中的现象可以比较出锌、铁、铜的金属活动性顺序 B. 若液体a为无色，则固体b的质量一定小于2 mg C. 若向固体b中加稀盐酸有气泡产生，则液体a一定为无色 D. 若烧杯中红色固体明显增多，则试管②反应后的固体中可能存在2种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，试管②中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但是无法比较锌和铁的金属活动性顺序，不符合题意； B、试管①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后有固体剩余，即锌过量，则剩余锌的质量小于mg；试管②中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，将①②两支试管内的物质全部倒入同一烧杯中，如果试管②中硫酸铜过量，混合后，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，由化学方程式、可知，可以看作锌只与试管②中的硫酸铜发生了反应，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，若液体a为无色，说明混合后硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，则固体b的质量一定小于2 mg，符合题意； C、若向固体b中加稀盐酸有气泡产生，则固体b中一定含铁，则硫酸铜已经完全反应，但是硫酸亚铁可能完全反应，也可能过量，即液体a中可能含硫酸亚铁，即液体a可能是浅绿色，不符合题意； D、若烧杯中红色固体明显增多，说明试管②中硫酸铜过量，混合后，试管①中过量的锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故红色固体增多，则试管②中铁完全反应，则试管②反应后的固体中只含铜一种物质，不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 【传统文化】 9. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） 不可再生 （2） 强 （3） 【解析】 【小问1详解】 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强； 【小问3详解】 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为。 10. 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为___________ （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是___________； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A. 该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g C. 55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D. 70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 【答案】（1） 65g （2） 增大 （3） 10℃＜t＜25℃ （4）CD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，40℃时，硝酸钾溶解度为65g； 【小问2详解】 观察表格，温度从10℃升至70℃，溶解度由20g增至140g，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大； 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数为20%，即，解得S=25g；表格中，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，25℃时，硝酸钾的溶解度是37g，25g 介于两者之间，温度t的取值范围是：10℃＜t＜25℃； 【小问4详解】 A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g，40℃时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中，最多再能溶解45g，从10℃到40℃，溶质溶解=250g-160g=90g，则水的质量=；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解质量=140g-65g=75g，200g水最多溶解溶质=75g×2=150g，但是从提供的数据可知，溶质增加了160g-10g=150g，溶液中硝酸钾质量最少为，70℃溶液是饱和溶液，则剩余10g可能为不溶性杂质，也可能是硝酸钾晶体，该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，错误； B、40℃时硝酸钾的溶解度为65g， 200g 水溶解硝酸钾质量=，错误； C、55℃时 200g 水最多溶解，但硝酸钾总质量 280g，无法完全溶解，正确； D、根据分析可知，70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，正确。 故选CD。 【改编题】 11. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为____。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有_____反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______（填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在____（填字母）。 a．45～49℃ b．50～52℃ c．53～55℃ d．56～60℃ 【答案】（1） （2）分解 （3） （4）①④ （5）c 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含的个数分别是2、2、8、0，生成物中含的个数分别是2、2、10、4，故反应物中还应含2个氧原子、4个氢原子，故X的化学式为：； 【小问2详解】 “灼烧炉”中发生的反应是，该反应是“一变多”，属于分解反应； 【小问3详解】 “溶解池”中硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为； 【小问4详解】 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率，故正确； ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的还有化学变化，故错误； ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的延展性，故错误； ④因为加入的硫酸过量，故过滤后滤液中的阳离子有氢离子和铜离子2种，故正确； 【小问5详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53～55℃。 12. 我国古代用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现有ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按下图所示装置和实验步骤进行了探究。 实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。 【资料】： ①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳； ②一氧化碳可还原金属氧化物； ③碱石灰可吸收水和二氧化碳。 请完成下列问题： （1）“黄铜”为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：___________(写一个即可)。 （3）冷却过程中通入CO的主要作用是___________。 （4）样品中碳酸锌的质量为___________。 （5）下列有关该实验的说法中正确的是___________。 A. 该装置没有尾气处理装置 B. 若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小 C. 反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65 D. 若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子 【答案】（1）混合物 （2）#### （3）防止生成的铜被氧化，防止装置 A 中压强减小，B 中溶液倒吸 （4）12.5g （5）AC 【解析】 【小问1详解】 “黄铜” 是铜和锌的合金，合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）混合而成，属于混合物。 【小问2详解】 根据资料，ZnCO3​受热分解生成ZnO和CO2​，即；CO可还原Cu2​O生成Cu和CO2​，即；CO也可还原ZnO生成Zn和CO2​，即。 【小问3详解】 反应后装置温度较高，若不继续通CO，空气进入装置，铜在加热条件下会与氧气反应被氧化；同时继续通CO可维持装置内压强，防止装置 A 中压强减小，导致 B 中溶液倒吸。 【小问4详解】 B 装置可吸收CO2（），C 装置可吸收水分，装置 B 和 C 的质量一共增加了13.2g，即为反应生成的CO2的质量。根据、，可得，ZnCO3与CO2的质量比为；根据，Cu2O与CO2的质量比为；ZnCO3经反应变为Zn，CuO经反应变为Cu，固体减少的质量即为ZnCO3中的质量和Cu2O中氧元素的质量之和，为。设样品中ZnCO3的质量为x，Cu2O的质量的为y，则，，联立这两个方程式，解得x=12.5g，y=14.4g。 【小问5详解】 A、从装置图看，没有对未反应的CO进行处理的装置，A 正确； B、D 装置中碱石灰防止外界水蒸气和二氧化碳进入 B、C 装置，若没有 D 装置，浓硫酸吸收空气中的水分会导致装置 B 和 C 的增加的质量偏大，使测得二氧化碳质量偏大，导致混合物中碳酸锌质量偏大，B 错误； C、样品中ZnCO3​质量为12.5g，反应后生成锌的质量为，则铜的质量为，铜、锌质量比为，C 正确； D、反应后 A 装置中固体是铜和锌，加入硝酸银溶液，锌先反应，锌完全反应后铜再反应，，，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，若锌完全反应而铜不参与反应，则滤渣质量为，若铜完全反应，则滤渣质量为，现在滤渣质量为47.2g，说明锌完全反应而铜不反应，滤液中只有这一种阳离子，D 错误。 故选AC。 13. 如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： （1）利用该装置制取氧气，当___________时开始收集。 （2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 【答案】（1）气泡连续均匀冒出 （2）设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。 x=68g 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 【解析】 【小问1详解】 用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $