精品解析：广西北海市2024-2025学年高一上学期 期末考试化学试题

北海市2024年秋季学期高一年级期末教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 Ba 137 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100 B. 研发催化剂将转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子的直径范围是1~100 ，A正确； B．是有毒大气污染物，转化为可减少大气污染，但该反应生成，无法抵消碳排放，不能实现“碳中和”，B正确； C．青铜是铜锡合金，“合两柔则为刚”说明合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．日常生活中常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒，无水乙醇浓度过高，会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法有效杀灭细菌，D错误； 2. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 【答案】C 【解析】 【详解】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故是因为人的手上有氯化钠，氯化钠溶于水能在溶液中电离出自由移动的离子，形成的溶液能导电，故选C。 3. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为，B正确； C．质量数=质子数+中子数，含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故答案为： C。 4. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A. 新制氯水中含有4种离子、3种分子 B. 常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C. 该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D. 该过程酸性变强的原因之一是发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有、、、，4种离子；、、，3种分子，A正确； B．常温下干燥的不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水显酸性，含有的可与反应，不能用钢瓶盛装氯水，B错误； C．光照过程中不断分解，促进与水的反应正向进行，逐渐被消耗完全，可观察到氯水由浅黄绿色变为无色，C正确； D．是弱酸，光照下发生反应，生成强酸，溶液中浓度增大，酸性变强，D正确； 故选B。 5. 金属钠可用于钛（）的冶炼，相关反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 金属钠在该反应中表现出还原性 B. 该反应属于置换反应 C. 是该反应的氧化产物 D. 实验室里的金属钠可保存在石蜡油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+1价，失电子作还原剂，表现出还原性，A正确； B．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，B正确； C．是中元素化合价从+4价降低为0价、得电子被还原得到的产物，属于还原产物，不是氧化产物，C错误； D．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于石蜡油、与石蜡油不发生反应，可保存在石蜡油中，D正确； 故选C。 6. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与能反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中与反应生成弱电解质水，不能大量共存；与反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中与发生反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，两者不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量氢离子，、、、在酸性溶液中均不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案为：D。 7. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用来治疗胃酸过多 C. Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而杀死细菌并抑制其繁殖，可用于水体杀菌消毒，A符合题意； B．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，B不符合题意； C．Fe具有还原性，能够和氧气反应，可用作食品抗氧化剂，C不符合题意； D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性，与腐蚀性无关，D不符合题意； 故选A。 8. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C. Cl2的沸点低于P单质 D. HCl的酸性强于H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误； B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误； 故选B。 9. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为氧化铁，其中铁元素在反应前后均为+3价；原式错将产物写成亚铁离子，且两侧总电荷不守恒。正确的离子方程式为，A错误； B．石灰乳中含有未溶解的氢氧化钙，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为氢氧根离子。正确的离子方程式为，B错误； C．四羟基合铝酸钠为可溶性强电解质，应拆写并消去未参与反应的钠离子。正确的离子方程式为，C错误； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时应保留其化学式，硫酸根离子未参与反应。反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有告诉溶液的体积，无法计算物质的量，所以无法计算粒子数目，A错误； B．因为和水反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，不能完全反应，所以转移的电子数小于，B错误； C．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，与的密度之比为64:32=，C正确； D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56gFe的物质的量为1mol，和足量稀硫酸反应生成，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的焰色 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加入氯水可将溶液中的氧化为，无法确定原溶液是否含有，应先加溶液无现象再加氯水检验，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色可证明溶液含，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除的存在，B错误； C．加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．先加足量稀盐酸可排除、、等干扰离子，再加溶液产生的白色沉淀为，可证明原溶液一定含有，D正确； 故选D。 12. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的极性共价键断裂 D. 单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确； B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确； D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 13. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗32g可以除去2mol 【答案】A 【解析】 【分析】过程1发生反应，过程2发生反应。 【详解】A．过程1发生反应，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS， A错误； B．过程2发生反应，该过程氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应， B正确； C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，而由流程图可知，铁元素以铁离子、亚铁离子存在， C正确； D．总反应为，消耗32g氧气即1mol氧气可除去2mol， D正确； 故答案为：A。 14. 向和混合溶液中滴加1的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. B. 段发生反应的离子方程式为 C. 在0~a过程中，发生反应的离子方程式仅有 D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】向和混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：，最后发生反应：，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。 【详解】A．ab段发生反应，生成0.2 mol 消耗HCl的物质的量为0.2 mol，消耗盐酸体积为，故，A正确； B．段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为，B错误； C．段除发生中和反应外，还发生反应，C错误； D．由C元素守恒得，段与反应的HCl为，与反应的为，故，二者物质的量之比为，D错误； 故选A。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的“价-类”二维图如下： 已知：a~g分别代表7种不同含铁元素的纯净物，其中d、e是盐酸盐。 请回答下列问题： （1）b在空气中受热，能迅速生成__________（填化学式）；c是一种__________色粉末。 （2）e的饱和溶液可以用于制备__________（填化学式）胶体：将5~6滴e的饱和溶液滴入沸水中，__________（填实验操作），用激光笔照射烧杯中的液体，能看到一条光亮的“通路”。 （3）d和e可以相互转化，请写出一个e转化为d的离子方程式：__________。 （4）取少量d的水溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象如下：先生成白色絮状沉淀，__________，一段时间后变为红褐色。此过程中白色絮状沉淀转变为红褐色沉淀涉及反应的化学方程式为__________。 （5）将f置于空气中充分灼烧后，得到的物质的化学式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 红棕 （2） ①. ②. 继续煮沸至液体呈红褐色停止加热 （3）（或其他合理答案） （4） ①. 沉淀迅速变为灰绿色 ②. （5） 【解析】 【分析】由化合价及物质类别可知，a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为FeCl2，e为FeCl3，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3。 【小问1详解】 FeO在空气中受热，能迅速被氧化为Fe3O4；Fe2O3是一种红棕色粉末； 【小问2详解】 FeCl3饱和溶液可用于制备Fe(OH)3胶体；操作为：将5~6滴e的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热； 【小问3详解】 FeCl3能被Fe单质还原为FeCl2，离子方程式为：； 【小问4详解】 Fe(OH)2生成后迅速被氧化，观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 Fe(OH)2在空气中充分灼烧，最终产物为Fe2O3。 16. 随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是________。 （2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （3）W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是________（用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是________，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程：________。 （4）Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是________。 （5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） （3） ①. C ②. ③. （4）离子键 （5） 【解析】 【分析】由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族； 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是碳元素，形成的最简单氢化物热稳定性最好的是氧元素形成的H2O，水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水分子形成过程的电子式为，故答案为：C；；； 【小问4详解】 氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键； 【小问5详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备。 已知：①四氯化锡的熔点为、沸点为114℃，极易与水反应。 ②。 ③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。 请回答下列问题： （1）试剂a为_______；仪器a的名称为_______。 （2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：_______；该反应体现出的浓盐酸的性质有_______。 （3）装置甲的作用是_______。 （4）通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为； 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL溶液，恰好完全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。 ②该样品中的质量分数为_______%。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 球形干燥管 （2） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 酸性和还原性 （3）吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中 （4） ①. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ ②. 4.56 【解析】 【分析】由实验装置图可知，浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，所以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，三颈烧瓶中生成四氯化锡，未反应的氯气用碱石灰在装置甲中吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为饱和食盐水，用于除去氯化氢气体；由实验装置图可知，仪器a为球形干燥管，故答案为：饱和食盐水；球形干燥管； 【小问2详解】 由分析可知，浓盐酸和高锰酸钾反应生成KCl、MnCl2、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，HCl表现还原性，部分氯元素化合价不变，HCl表现酸性，即浓盐酸在反应中表现酸性和还原性，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；酸性和还原性； 【小问3详解】 由分析可知，装置甲中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中，故答案为：吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中； 【小问4详解】 ①由题意可知，步骤2中发生的反应为溶液中的铁离子与Sn2+反应生成亚铁离子和Sn4+，反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，故答案为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+； ②由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：3Sn2+—6Fe2+—Cr2O，滴定消耗10.00mL0.01mol/L重铬酸钾溶液，则样品中二氯化锡的质量分数为=4.56%，故答案为：4.56。 18. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示： 已知：极易溶于水，与水反应生成。请回答下列问题： （1）滤渣1的成分有_____(写化学式)，滤渣1_____(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀盐酸中。 （2）写出反应1的离子方程式：_______。 （3）指出图示过滤操作中的不规范之处(填两处即可)： ①_______；②_______。 （4）滤液2中的溶质除了有，还有_______(写化学式)。 （5）X为_______(写化学式)，写出反应3的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：_______。 【答案】（1） ①. Al、Cu ②. 不能 （2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu （3） ①. 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处 ②. 漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁 （4）NH4Cl （5） ①. NaOH ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （6）取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入过量铝粉，将废水中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、过量的铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有一水合氨、氯化铵的滤液2和含有氢氧化镁、氢氧化铝的滤渣；向滤渣中加入过量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到氢氧化镁和含有四羟基合铝酸钠的滤液。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1的成分为铝和铜，金属铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，但铜不能与盐酸反应，所以滤渣1不能完全溶于盐酸，故答案为：Al、Cu；不能； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量铝粉的目的是将废水中的铜离子完全转化为铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 【小问3详解】 由图可知，过滤操作中的不规范之处为玻璃棒没有紧靠三层滤纸处、漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁，故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处；漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁； 【小问4详解】 由分析可知，滤液2中的溶质为一水合氨、氯化铵，故答案为：NH4Cl； 【小问5详解】 由分析可知，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 溶液中的氯离子能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则检验滤液3中是否含有氯离子的实验方案为：取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子；故答案为：取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2024年秋季学期高一年级期末教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 Ba 137 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100 B. 研发催化剂将转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 2. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 3. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 4. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A. 新制氯水中含有4种离子、3种分子 B. 常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C. 该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D. 该过程酸性变强的原因之一是发生反应 5. 金属钠可用于钛（）的冶炼，相关反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 金属钠在该反应中表现出还原性 B. 该反应属于置换反应 C. 是该反应的氧化产物 D. 实验室里的金属钠可保存在石蜡油中 6. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用来治疗胃酸过多 C. Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 8. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C. Cl2的沸点低于P单质 D. HCl的酸性强于H3PO4 9. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A. A B. B C. C D. D 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的焰色 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的极性共价键断裂 D. 单质能导电，所以它是电解质 13. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗32g可以除去2mol 14. 向和混合溶液中滴加1的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. B. 段发生反应的离子方程式为 C. 在0~a过程中，发生反应的离子方程式仅有 D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的“价-类”二维图如下： 已知：a~g分别代表7种不同含铁元素的纯净物，其中d、e是盐酸盐。 请回答下列问题： （1）b在空气中受热，能迅速生成__________（填化学式）；c是一种__________色粉末。 （2）e的饱和溶液可以用于制备__________（填化学式）胶体：将5~6滴e的饱和溶液滴入沸水中，__________（填实验操作），用激光笔照射烧杯中的液体，能看到一条光亮的“通路”。 （3）d和e可以相互转化，请写出一个e转化为d的离子方程式：__________。 （4）取少量d的水溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象如下：先生成白色絮状沉淀，__________，一段时间后变为红褐色。此过程中白色絮状沉淀转变为红褐色沉淀涉及反应的化学方程式为__________。 （5）将f置于空气中充分灼烧后，得到的物质的化学式为__________。 16. 随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是________。 （2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （3）W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是________（用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是________，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程：________。 （4）Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是________。 （5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。 17. 四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备。 已知：①四氯化锡的熔点为、沸点为114℃，极易与水反应。 ②。 ③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。 请回答下列问题： （1）试剂a为_______；仪器a的名称为_______。 （2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：_______；该反应体现出的浓盐酸的性质有_______。 （3）装置甲的作用是_______。 （4）通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为； 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL溶液，恰好完全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。 ②该样品中的质量分数为_______%。 18. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示： 已知：极易溶于水，与水反应生成。请回答下列问题： （1）滤渣1的成分有_____(写化学式)，滤渣1_____(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀盐酸中。 （2）写出反应1的离子方程式：_______。 （3）指出图示过滤操作中的不规范之处(填两处即可)： ①_______；②_______。 （4）滤液2中的溶质除了有，还有_______(写化学式)。 （5）X为_______(写化学式)，写出反应3的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $