山东省春季高考《化工与环境类全真模拟卷》（五）（原卷版+解析版）

山东省《化工与环境类全真模拟卷》 第5卷 考试时间120分钟 满分200分 班级 姓名 学号 成绩 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上） 1. 下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)（ ） A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA C. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和不相等 D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 2. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ） ①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤Na₂CO₃ A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A. V(A) = 0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. V(B) = 0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹ C. V(C) = 36 mol·L⁻¹·min⁻¹ D. V(D) = 9 mol·L⁻¹·min⁻¹ 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ） A. PO₄³⁻、K⁺、CO₃²⁻、H₂PO₄⁻ B. Fe²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、H+ C. Ba²⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻ D. NH₄⁺、CO₃²⁻、Mg²⁺、Fe³⁺ 5. 某原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A.14 B.15 C.16 D.17 6. NO与NO₂的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml(气体体积均在相同条件下测定)，则原混合气体中NO与NO₂的体积比为（ ） A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:1 7. 下列物质中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A. SO₂ B. SO₃ C. H₂S D. H₂SO₄ 8. 同样的锌粒分别与等浓度的下列酸的溶液反应，化学反应速率最慢的是（ ） A. HAC(KHAC = 1.8×10⁻⁵) B. HCOOH(KHCOOH = 1.77×10⁻⁴) C. H₂SO₄ D. HCl 9. 能导致化学平衡常数发生变化的是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 改变温度 10. 对配合物 [CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl 的正确命名是（ ） A. 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. 氯化三氯·二氨·一水合钴(Ⅲ) C. 氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ) D. 氯化二氯·三氨·一水合钴 11. 能使Br₂-CCl₄溶液褪色的物质是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙苯 D. 乙醇 12. 2-甲基-2-丁烯与HBr在冰醋酸作用下反应的主要产物是（ ） A. 2-甲基-2-溴丁烷 B. 2-甲基-1-溴丁烷 C. 3-甲基-1-溴丁烷 D. 3-甲基-2-溴丁烷 13. 下列物质分别与氯化亚铜的氨溶液作用时，能产生红棕色沉淀的是（ ） A. 2-丁炔 B. CH₃CH=CH₂ C. CH₂=CHCHO D. 3-甲基-1-丁炔 14. 下列各醇，与卢卡斯试剂反应产生浑浊最快的是（ ） A. 1-丁醇 B. 2-丁醇 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-2-丙醇 15. 丙烯醇( CH₂=CH-CH₂OH )可发生的化学反应有 （ ） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④聚合 ⑤取代 A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. ①②③④⑤ D. 只有①③④ 16. 下列化合物中，发生硝化反应速率最快的是（ ） A. 甲苯 B. 苯酚 C. 溴苯 D. 苯 17. 乙苯与氯气在光照条件下，反应生成的一氯代物主要是（ ） A. 邻氯乙苯 B. α—氯乙苯 C. 对氯乙苯 D. β—氯乙苯 18. 不能区分甲醛和乙醛的试剂是（ ） A. 品红醛试剂、浓硫酸 B. 托伦试剂 C. 菲林试剂 D. 碘仿试剂 19. 下列各组反应中，主要产物为2-甲基-2-丁醇的是（ ） A. 甲醛与正丁基溴化镁反应后加水 B. 乙醛与正丙基溴化镁反应后加水 C. 乙醛与异丙基溴化镁反应后加水 D. 丙酮与乙基溴化镁反应后加水 20. 1mol某气态烃完全燃烧生成2mol CO₂和2mol H₂O，则此烃为（ ） A. CH₄ B. C₂H₆ C. C₂H₄ D. C₃H₈ 21. 符合C₄H₈O₂的羧酸和酯的构造异构体数为（ ） A.3 B.4 C.5 D.6 22. 下列关于烷烃和烯烃的说法中，错误的是（ ） A. 它们所含元素的种类数目同，但通式不同 B. 均能与氧气发生反应 C. 烷烃和烯烃互为同系物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烯烃能 23. 下列误差属于偶然误差的是（ ） A. 试剂不纯 B. 分析方法不妥 C. 测量仪器不准 D. 仪器性能微小变化 24. 用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于（ ） A. 酸碱滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 氧化还原滴定法 D. 配位滴定法 25. 对滴定反应: 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ⟶ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O ，若用0.01000mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定双氧水，其滴定度为 [M(H₂O₂) = 34.02]（ ） A. 0.0003402g·mL⁻¹ B. 0.0008505g·mL⁻¹ C. 0.001710g·mL⁻¹ D. 0.0001710g·mL⁻¹ 26. 作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，则所标定的HCl浓度将（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 产生随机误差 D. 没有影响 27. 间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会（ ） A. 反应不定量 B. I₂易挥发 C. 终点不明显 D. I⁻被氧化， Na₂S₂O₃被分解 28. 配位滴定中，下列反应不影响滴定准确度的是（ ） A. EDTA酸效应 B. 共存离子效应 C. 组分离子羟基化效应 D. 组分离子混合配位效应 29. 下列滴定适宜用酚酞指示终点的是（ ） A. 用NaOH溶液滴定硫酸试液 B. 返滴定法测定氨水含量 C. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液 D. 用基准碳酸钠标定盐酸 30. 用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺时，加NH₄F消除Sn²⁺干扰的方法是（ ） A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法 31. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ） A. 大于15毫升 B. 小于15毫升 C. 等于15毫升 D. 无法确定 32. 用法扬司法测定Cl⁻含量，为了增大沉淀的表面积常加入（ ） A. 硝基苯 B. 荧光黄 C. 淀粉 D. 铁铵矾 33. 某有色溶液在1.00cm吸收池中测得吸光度为0.400，若吸收池厚度改为2.00cm，则其吸光度变为原来的（ ） A. 0.200 B. 0.400 C. 0.600 D. 0.800 34. 下列叙述中，哪项不是称量分析对称量形式的要求（ ） A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定 C. 称量形式颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大 35. 碘量法测定胆矾中的铜时，加入硫氰酸盐的主要作用是（ ） A. 作还原剂 B. 作配位剂 C. 防止Fe³⁺的干扰 D. 减少CuI沉淀对I₂的吸附 36. 有一台离心泵，当转速为n₁时，所消耗的轴功率为1.5kW，排液量为20m³/h，当转速调到n₂时，排液量降为18m³/h。若泵的效率不改变，此时泵所消耗的功率为（ ） A. 1.35kW B. 1.22kW C. 1.15kW D. 1.09kW 37. 过滤操作中滤液流动遇到阻力是（ ） A. 过滤介质阻力 B. 滤饼阻力 C. 过滤介质和滤饼阻力之和 D. 无法确定 38. 下列说法正确的是（ ） A. 降低离心泵的安装高度可有效防止气缚现象发生 B. 根据伯努利方程可知:流体在流动过程中损失的能量转化为了动能、位能或静压能 C. 离心泵在真空环境中一样能工作 D. 泵壳不能使流体增加机械能，相反损失机械能 39. 流体在静止时，作用于内部某一点上的压力下列说法正确的是（ ） A. 各个方向上的压力相等 B. 各个方向上的压力都不等 C. 下方向上的压力相等，左右不等 D. 左右方向上的压力相等，上下不等 40. 当两流体进、出口温度相同时，换热的逆流操作和并流操作的平均推动力相比（ ） A. 并流大于逆流 B. 逆流小于并流 C. 并流等于逆流 D. 逆流大于并流 41. 已知原料液F = 100kmol/h， xF = 0.4， xD = 0.95(均为摩尔分率)，则塔顶产品的最大产量为（ ） A. 40kmol/h B. 42.1kmol/h C. 60kmol/h D. 无法确定 42. 离心泵最常用的调节流量的方法是（ ） A. 设置回流支路，改变循环量大小 B. 改变离心泵的转速 C. 改变吸入管路中阀门的开启度 D. 改变压出管路中阀门的开启度 43. 增加吸收剂用量时，下述说法错误的是（ ） A. 平衡线不动 B. 操作线斜率增加 C. 操作线靠近平衡线 D. 吸收推动力加大 44. 在列管式换热器中两端的管板，有一块不与壳体相连，可以沿管长方向自由浮动，这种换热器的热补偿属于（ ） A. 补偿圈补偿 B. U型管补偿 C. 浮头补偿 D. 综合补偿 45. 萃取剂加入量应使原料和萃取剂的和点M位于（ ） A. 溶解度曲线之上方区 B. 溶解度曲线上 C. 溶解度曲线之下方区 D. 坐标线上 46. 某二元混合物其中A为易挥发组分，液相组成 x = 0.6，相应的泡点为 tx，与之相平衡的气相组成 y = 0.7，相应的泡点为 ty，则 tx（ ）ty A. = B. < C. > D. 不确定 47. 对于不饱和的湿空气，干球温度 t、湿球温度 tw 和露点 td，这三者的关系是（ ） A. t < tw < td B. t > tw > td C. td < t < tw D. td > t > tw 48. 固体废物污染环境影响评价制度及其防治设施的"三同时"制度不包括（ ） A. 同时设计 B. 同时施工 C. 同时投入使用 D. 同时拆迁 49. 下列不属于固体废弃物处理目标的是（ ） A. 减量化 B. 无害化 C. 资源化 D. 异地化 50. 污染事故检测属于（ ） A. 研究性检测 B. 监视性监测 C. 特定性检测 D. 大气污染监测 卷二(非选择题， 共100分) 二、简答题(本大题6个小题， 每小题5分， 共30分) 1. 如何鉴别NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄、Na₂CO₃四种无色溶液？ 2. 已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答： （1）若该有机物仅由碳、氢组成，可能的结构简式为______。 （2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有一CH₃，则可能的结构简式为______。 （3）若分子中无—CH₃，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为______。 3. 某芳香族化合物经分析含有 C、H、O 的质量分数分别为 78.7%、8.2%、13.1%。如果该有机物只含一个氧原子，则该化合物的化学式为：______。 （1）若该有机物具有两个甲基，如果它遇到 FeCl₃ 溶液会变为紫色，这样的结构共有______种；如果它遇到 FeCl₃ 溶液不会变色，这样的结构共有______种。 （2）若该有机物分子只有一个甲基，如果它遇到 FeCl₃ 溶液会变为紫色，这样的结构共有______种；如果它遇到 FeCl₃ 溶液不会变色，这样的结构共有______种。 4. 用莫尔法测定物质含量时，为什么要求在中性或弱碱性溶液中进行？ 5. 简述双膜理论中的传质过程并说明传质的阻力在哪里？ 6. 水污染的控制措施有哪些？ 三、计算题(本大题3个小题， 每小题10分， 共30分) 1. 称取(NH₄)₂SO₄试样1.8250g，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL试液于蒸馏装置中，加入过量NaOH溶液进行蒸馏，蒸出的氨气用50.00mL浓度 c(H₂SO₄) = 0.05100mol·L⁻¹ 的H₂SO₄溶液吸收，剩余的H₂SO₄以 c(NaOH) = 0.09600mol·L⁻¹ 的NaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液27.90mL。计算试样中(NH₄)₂SO₄及NH₃的质量分数。 [M(NH₄)₂SO₄ = 132.13g·mol⁻¹， M(NH₃) = 17.03g·mol⁻¹] 2. 某换热器用水回收热油的热量。已知油入口120°C，出口70°C，流量2kg/s，Cp = 5.9kJ/(kg·°C)；水进口为20°C，出口80°C，Cp = 4.2kJ/(kg·°C)。忽略热量损失，求水的流量。 3. 在逆流操作的填料吸收塔中，用清水吸收含丙酮5%（体积分数）的混合气体，处理量2000m³/h，操作温度为25°C，压强为101.3kPa，吸收率为95%，每kg塔底出口溶液中含丙酮61.2g（丙酮的摩尔质量为58kg/kmol）。试计算每小时吸收剂的用量为多少？ 四、综合分析题（本大题4个小题，每小题10分，共40分） 1. A、B、C、D 是原子序数依次增大的第三周期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素。试分析回答下列问题： （1）A、B 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式。 （2）A 与 C 可形成化合物 A₂C，写出其化学式，并指出化学键类型。 （3）B 的氢化物水溶液显______性，用离子方程式解释原因。 （4）C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，写出发生反应的化学方程式。 （5）比较 C、D 气态氢化物的稳定性的强弱（用化学式表示）。 2. 化合物 A：C₅H₁₂O 经氧化后生成 B：C₅H₁₀O，B 能与苯肼发生反应，也能与碘的氢氧化钠反应。B 不能与斐林试剂反应，A 经浓硫酸脱水后生成无顺反异构体的烯烃 C: C₅H₁₀，试推断 A、B、C 的构造式并加以命名，并写出 A→B、A→C 发生反应的方程式。 3. 在标定硫代硫酸钠溶液时进行了如下操作： 称取基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加适量蒸馏水使其溶解。加入碘化钾及硫酸溶液，盖上瓶塞轻轻摇匀，以少量水封住瓶口，于暗处放置 10min。取出用洗瓶冲洗瓶塞及瓶内壁，加入适量水，用配制的 Na₂S₂O₃ 溶液滴定，合适的时候，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。 请回答下列问题： （1）用 Na₂S₂O₃ 溶液进行滴定前为何要加适量水？ （2）什么时候加指示剂？为什么？ （3）滴定终点溶液颜色如何变化？为什么滴定终点溶液颜色由蓝色变为亮绿色，而不是蓝色消失？ （4）写出实验中的反应方程式。 4. 硬水会使锅炉及换热器产生水垢而影响热效率，严重时还会引起锅炉爆炸。回答以下问题： （1）测定水的总硬度时，pH 选择多少？选用什么指示剂？ （2）为了消除 Fe³⁺、Al³⁺ 的干扰应加入什么试剂？ （3）测钙硬度时，pH 调为多少？调节酸度应加入什么试剂？其作用是什么？ （4）滴定钙硬度所用指示剂为______，终点时颜色变化为______。 （5）测定钙硬度时能否用铬黑 T 为指示剂？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省《化工与环境类全真模拟卷》 第5卷 考试时间120分钟 满分200分 班级 姓名 学号 成绩 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上） 1. 下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)（ ） A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA C. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和不相等 D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 【答案】D 【解析】 A错，28g N₂为1mol，含2mol原子，数目为2NA；B错，4g Ca为0.1mol，变成Ca²⁺失去0.2NA电子；C错，1mol甲烷质量等于NA个分子质量；D对，标准状况下22.4L任何气体混合物均为1mol，分子数为NA。 2. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ） ①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤Na₂CO₃ A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 NaHCO₃、Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均能与酸和碱反应；Na₂CO₃只能与酸反应，不能与碱反应。故选D。 3. 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A. V(A) = 0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. V(B) = 0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹ C. V(C) = 36 mol·L⁻¹·min⁻¹ D. V(D) = 9 mol·L⁻¹·min⁻¹ 【答案】A 【解析】 统一换算为用A表示的速率：B选项ν(A)=ν(B)/3=0.5/3≈0.167；C选项ν(C)=36/60=0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹，则ν(A)=ν(C)/2=0.3；D选项ν(D)=9/60=0.15，ν(A)=ν(D)/2=0.075。比较得A最大。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ） A. PO₄³⁻、K⁺、CO₃²⁻、H₂PO₄⁻ B. Fe²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、H+ C. Ba²⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻ D. NH₄⁺、CO₃²⁻、Mg²⁺、Fe³⁺ 【答案】C 【解析】 A 项：PO₄³⁻ 与 H₂PO₄⁻ 会发生反应（结合生成 HPO₄²⁻ 等），不能大量共存。 B 项：NO₃⁻ 在 H⁺ 存在下具有强氧化性，会将 Fe²⁺ 氧化为 Fe³⁺，不能大量共存。 C 项：Ba²⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻ 之间不发生任何反应（Ba(OH)₂ 是可溶的），可以大量共存。（正确） D 项：Mg²⁺、Fe³⁺ 均会与 CO₃²⁻ 生成沉淀（或发生双水解），不能大量共存。 5. 某原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A.14 B.15 C.16 D.17 【答案】A 【解析】 三个电子层，最外层4个，则电子排布为2、8、4，共14个电子，质子数=14，为硅。 6. NO与NO₂的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml(气体体积均在相同条件下测定)，则原混合气体中NO与NO₂的体积比为（ ） A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:1 【答案】D 【解析】 反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，体积减少来源于NO₂转化为NO，每3体积NO₂生成1体积NO，体积减少2体积。设NO₂为x ml，NO为y ml，则x+y=60，最后气体为原来NO加上生成的NO，即 y + x/3 = 40，解得x=30，y=30，体积比1:1。 7. 下列物质中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A. SO₂ B. SO₃ C. H₂S D. H₂SO₄ 【答案】A 【解析】 硫元素化合价处于中间价态（+4）时既有氧化性又有还原性。SO₂中S为+4价，可升可降；SO₃中+6价只有氧化性；H₂S中-2价只有还原性；H₂SO₄中+6价只有氧化性。 8. 同样的锌粒分别与等浓度的下列酸的溶液反应，化学反应速率最慢的是（ ） A. HAC(KHAC = 1.8×10⁻⁵) B. HCOOH(KHCOOH = 1.77×10⁻⁴) C. H₂SO₄ D. HCl 【答案】A 【解析】 速率取决于溶液中c(H⁺)。等浓度下，强酸完全电离，弱酸部分电离，且Ka越小电离度越小，c(H⁺)越小。HAC的Ka最小，故最慢。 9. 能导致化学平衡常数发生变化的是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 改变温度 【答案】D 【解析】 平衡常数只与温度有关，改变温度会使K变化；浓度、压强、催化剂不改变K。 10. 对配合物 [CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl 的正确命名是（ ） A. 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. 氯化三氯·二氨·一水合钴(Ⅲ) C. 氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ) D. 氯化二氯·三氨·一水合钴 【答案】C 【解析】 内界配体顺序按命名规则，先阴离子后中性分子，且配体数用数字表示。正确名称为“氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ)”，按规则应选C（配体顺序为二氯、一水、三氨）。 11. 能使Br₂-CCl₄溶液褪色的物质是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙苯 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 Br₂-CCl₄溶液用于检验不饱和键（烯烃、炔烃），选B。 12. 2-甲基-2-丁烯与HBr在冰醋酸作用下反应的主要产物是（ ） A. 2-甲基-2-溴丁烷 B. 2-甲基-1-溴丁烷 C. 3-甲基-1-溴丁烷 D. 3-甲基-2-溴丁烷 【答案】A 【解析】 马氏规则，H加在含氢较多的双键碳上，主要得到叔溴代物，即2-甲基-2-溴丁烷。 13. 下列物质分别与氯化亚铜的氨溶液作用时，能产生红棕色沉淀的是（ ） A. 2-丁炔 B. CH₃CH=CH₂ C. CH₂=CHCHO D. 3-甲基-1-丁炔 【答案】D 【解析】 末端炔烃（R-C≡CH）与氯化亚铜氨溶液生成红棕色炔化亚铜沉淀。只有D为末端炔烃。 14. 下列各醇，与卢卡斯试剂反应产生浑浊最快的是（ ） A. 1-丁醇 B. 2-丁醇 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-2-丙醇 【答案】D 【解析】 卢卡斯试剂鉴别醇，反应活性：叔醇 > 仲醇 > 伯醇。D为叔醇，最快。 15. 丙烯醇( CH₂=CH-CH₂OH )可发生的化学反应有 （ ） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④聚合 ⑤取代 A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. ①②③④⑤ D. 只有①③④ 【答案】C 【解析】 含有C=C和羟基，C=C可加成、氧化、聚合；羟基可酯化、取代（卤代等），故五种反应均可。 16. 下列化合物中，发生硝化反应速率最快的是（ ） A. 甲苯 B. 苯酚 C. 溴苯 D. 苯 【答案】B 【解析】 苯环上给电子基团（-OH、-CH₃）活化，硝化速率加快，-OH给电子能力大于-CH₃，故苯酚最快；溴苯因-Br是吸电子基，速率减慢。 17. 乙苯与氯气在光照条件下，反应生成的一氯代物主要是（ ） A. 邻氯乙苯 B. α—氯乙苯 C. 对氯乙苯 D. β—氯乙苯 【答案】B 【解析】 光照条件下，氯代发生在烷基侧链的α-H（苄基位），主要产物为1-氯-1-苯乙烷（α-氯乙苯）。 18. 不能区分甲醛和乙醛的试剂是（ ） A. 品红醛试剂、浓硫酸 B. 托伦试剂 C. 菲林试剂 D. 碘仿试剂 【答案】B 【解析】 甲醛和乙醛均能发生银镜（托伦）反应，无法区分；甲醛和斐林生成铜镜，乙醛和斐林生成砖红色沉淀，可区分；而碘仿试剂乙醛有正反应，甲醛无，可区分；品红醛试剂（Schiff试剂）与两者显色不同或可区分。19. 下列各组反应中，主要产物为2-甲基-2-丁醇的是（ ） A. 甲醛与正丁基溴化镁反应后加水 B. 乙醛与正丙基溴化镁反应后加水 C. 乙醛与异丙基溴化镁反应后加水 D. 丙酮与乙基溴化镁反应后加水 【答案】D 【解析】 2-甲基-2-丁醇结构为 (CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃，可由丙酮与乙基溴化镁加成后水解得到。 20. 1mol某气态烃完全燃烧生成2mol CO₂和2mol H₂O，则此烃为（ ） A. CH₄ B. C₂H₆ C. C₂H₄ D. C₃H₈ 【答案】C 【解析】 1mol烃生成2mol CO₂和2mol H₂O，则碳原子数=2，氢原子数=4，分子式C₂H₄。 21. 符合C₄H₈O₂的羧酸和酯的构造异构体数为（ ） A.3 B.4 C.5 D.6 【答案】D 【解析】 羧酸：丁酸和2-甲基丙酸（2种）；酯：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯（4种），共6种。 22. 下列关于烷烃和烯烃的说法中，错误的是（ ） A. 它们所含元素的种类数目同，但通式不同 B. 均能与氧气发生反应 C. 烷烃和烯烃互为同系物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烯烃能 【答案】C 【解析】 同系物要求结构相似且组成相差一个或多个CH₂，烷烃和烯烃结构不同，不是同系物。 23. 下列误差属于偶然误差的是（ ） A. 试剂不纯 B. 分析方法不妥 C. 测量仪器不准 D. 仪器性能微小变化 【答案】D 【解析】 偶然误差由随机因素引起，仪器性能微小波动属偶然误差；A、B、C属系统误差。 24. 用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于（ ） A. 酸碱滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 氧化还原滴定法 D. 配位滴定法 【答案】A 【解析】 甲醛与NH₄⁺反应生成H⁺，用NaOH标准溶液滴定，属酸碱滴定。 25. 对滴定反应: 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ⟶ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O ，若用0.01000mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定双氧水，其滴定度为 [M(H₂O₂) = 34.02]（ ） A. 0.0003402g·mL⁻¹ B. 0.0008505g·mL⁻¹ C. 0.001710g·mL⁻¹ D. 0.0001710g·mL⁻¹ 【答案】B 【解析】 每mL KMnO₄含0.00001mol，对应H₂O₂的物质的量为0.00001×(5/2)=0.000025mol，质量=0.000025×34.02=0.0008505g。 26. 作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，则所标定的HCl浓度将（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 产生随机误差 D. 没有影响 【答案】B 【解析】 吸水后实际Na₂CO₃质量减少，标定时消耗HCl体积偏小，计算得到的HCl浓度（根据称样量和消耗体积）偏大。 27. 间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会（ ） A. 反应不定量 B. I₂易挥发 C. 终点不明显 D. I⁻被氧化， Na₂S₂O₃被分解 【答案】D 【解析】 强酸性下I⁻易被空气中的氧氧化，且Na₂S₂O₃分解产生SO₂等，影响结果。 28. 配位滴定中，下列反应不影响滴定准确度的是（ ） A. EDTA酸效应 B. 共存离子效应 C. 组分离子羟基化效应 D. 组分离子混合配位效应 【答案】D 【解析】 酸效应、共存离子干扰、羟基化（水解）均影响，混合配位效应通常可通过掩蔽消除或影响较小，但实际也会影响。 29. 下列滴定适宜用酚酞指示终点的是（ ） A. 用NaOH溶液滴定硫酸试液 B. 返滴定法测定氨水含量 C. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液 D. 用基准碳酸钠标定盐酸 【答案】C 【解析】 邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应生成弱碱性盐，终点在碱性范围，用酚酞；A、D终点酸性，用甲基橙；B测氨水常用甲基橙。 30. 用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺时，加NH₄F消除Sn²⁺干扰的方法是（ ） A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法 【答案】B 【解析】 NH₄F与Sn²⁺形成稳定的配离子[SnF₆]²⁻，属于配位掩蔽。 31. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ） A. 大于15毫升 B. 小于15毫升 C. 等于15毫升 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 俯视读数偏大（实际液面低于读数），剩余液体实际少于5mL，故倒出体积大于20-5=15mL。 32. 用法扬司法测定Cl⁻含量，为了增大沉淀的表面积常加入（ ） A. 硝基苯 B. 荧光黄 C. 淀粉 D. 铁铵矾 【答案】C 【解析】 加入糊精或淀粉作保护胶体，防止沉淀凝聚，增大吸附表面积。 33. 某有色溶液在1.00cm吸收池中测得吸光度为0.400，若吸收池厚度改为2.00cm，则其吸光度变为原来的（ ） A. 0.200 B. 0.400 C. 0.600 D. 0.800 【答案】D 【解析】 A=εbc，与厚度成正比，厚度加倍，A变为0.800。 34. 下列叙述中，哪项不是称量分析对称量形式的要求（ ） A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定 C. 称量形式颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大 【答案】C 【解析】 称量形式要求组成确定、稳定、摩尔质量大（减少称量误差），颗粒大小不是要求。 35. 碘量法测定胆矾中的铜时，加入硫氰酸盐的主要作用是（ ） A. 作还原剂 B. 作配位剂 C. 防止Fe³⁺的干扰 D. 减少CuI沉淀对I₂的吸附 【答案】D 【解析】 加入KSCN使CuI转化为CuSCN，释放吸附的I₂，使终点清晰，同时减少I₂吸附。 36. 有一台离心泵，当转速为n₁时，所消耗的轴功率为1.5kW，排液量为20m³/h，当转速调到n₂时，排液量降为18m³/h。若泵的效率不改变，此时泵所消耗的功率为（ ） A. 1.35kW B. 1.22kW C. 1.15kW D. 1.09kW 【答案】D 【解析】 比例定律：P∝n³，Q∝n，故P₂ = P₁×(Q₂/Q₁)³ = 1.5×(18/20)³ = 1.5×0.729 = 1.0935 kW。 37. 过滤操作中滤液流动遇到阻力是（ ） A. 过滤介质阻力 B. 滤饼阻力 C. 过滤介质和滤饼阻力之和 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 过滤总阻力为滤饼阻力与过滤介质阻力之和。 38. 下列说法正确的是（ ） A. 降低离心泵的安装高度可有效防止气缚现象发生 B. 根据伯努利方程可知:流体在流动过程中损失的能量转化为了动能、位能或静压能 C. 离心泵在真空环境中一样能工作 D. 泵壳不能使流体增加机械能，相反损失机械能 【答案】D 【解析】 A错，气缚与安装高度无关，需灌泵；B错，损失能量转化为热能；C错，真空环境无液体无法工作；D 项泵壳（蜗壳）属于静止部件，本身不能主动对流体做功以增加总机械能；流体在流过泵壳时因流道摩擦、涡流等会产生水力损失，反而会损失部分机械能（转化为热能）。其作用是将叶轮出口的动能转化为静压能，但转化过程中伴有能量损失，故“不能增加机械能，相反损失机械能”表述正确。 39. 流体在静止时，作用于内部某一点上的压力下列说法正确的是（ ） A. 各个方向上的压力相等 B. 各个方向上的压力都不等 C. 下方向上的压力相等，左右不等 D. 左右方向上的压力相等，上下不等 【答案】A 【解析】 静止流体中，同一点处各方向静压力大小相等。 40. 当两流体进、出口温度相同时，换热的逆流操作和并流操作的平均推动力相比（ ） A. 并流大于逆流 B. 逆流小于并流 C. 并流等于逆流 D. 逆流大于并流 【答案】D 【解析】当两流体的进出口温度（热流体的T1、T2和冷流体的t1、t2）各自相同时，逆流操作的对数平均温差大于并流操作。 并流时，两流体温差在入口处最大，随后沿程逐渐减小，推动力衰减较快；逆流时，冷热流体反向流动，在换热器两端均能保持较大的温差，温度分布更均匀，平均推动力更大。 因此，逆流平均推动力大于并流，正确选项为D。 41. 已知原料液F = 100kmol/h， xF = 0.4， xD = 0.95(均为摩尔分率)，则塔顶产品的最大产量为（ ） A. 40kmol/h B. 42.1kmol/h C. 60kmol/h D. 无法确定 【答案】B 【解析】 最大产量时釜液无产品，由物料衡算 F·xF = D·xD，得 D = 100×0.4/0.95 ≈ 42.1 kmol/h。 42. 离心泵最常用的调节流量的方法是（ ） A. 设置回流支路，改变循环量大小 B. 改变离心泵的转速 C. 改变吸入管路中阀门的开启度 D. 改变压出管路中阀门的开启度 【答案】D 【解析】 工业上最常用出口阀调节流量，即改变压出管路阀门开度。 43. 增加吸收剂用量时，下述说法错误的是（ ） A. 平衡线不动 B. 操作线斜率增加 C. 操作线靠近平衡线 D. 吸收推动力加大 【答案】C 【解析】 增加L/G，操作线斜率增大，操作线远离平衡线，推动力加大，故C错误。 44. 在列管式换热器中两端的管板，有一块不与壳体相连，可以沿管长方向自由浮动，这种换热器的热补偿属于（ ） A. 补偿圈补偿 B. U型管补偿 C. 浮头补偿 D. 综合补偿 【答案】C 【解析】 管板一端自由浮动为浮头式换热器，属浮头补偿。 45. 萃取剂加入量应使原料和萃取剂的和点M位于（ ） A. 溶解度曲线之上方区 B. 溶解度曲线上 C. 溶解度曲线之下方区 D. 坐标线上 【答案】C 【解析】 要使两相发生萃取分离，混合点M必须位于溶解度曲线下方（两相区）内。 46. 某二元混合物其中A为易挥发组分，液相组成 x = 0.6，相应的泡点为 tx，与之相平衡的气相组成 y = 0.7，相应的泡点为 ty，则 tx（ ）ty A. = B. < C. > D. 不确定 【答案】A 【解析】 平衡的气液相具有相同温度，故泡点相等。 47. 对于不饱和的湿空气，干球温度 t、湿球温度 tw 和露点 td，这三者的关系是（ ） A. t < tw < td B. t > tw > td C. td < t < tw D. td > t > tw 【答案】B 【解析】 不饱和湿空气：干球温度 > 湿球温度 > 露点温度。 48. 固体废物污染环境影响评价制度及其防治设施的"三同时"制度不包括（ ） A. 同时设计 B. 同时施工 C. 同时投入使用 D. 同时拆迁 【答案】D 【解析】 “三同时”指同时设计、同时施工、同时投产使用，不包括拆迁。 49. 下列不属于固体废弃物处理目标的是（ ） A. 减量化 B. 无害化 C. 资源化 D. 异地化 【答案】D 【解析】 固体废物处理目标是减量化、无害化、资源化，异地化不是目标。 50. 污染事故检测属于（ ） A. 研究性检测 B. 监视性监测 C. 特定性检测 D. 大气污染监测 【答案】C 【解析】 污染事故属于突发性事件，对应特定性（应急）监测。 卷二(非选择题， 共100分) 二、简答题(本大题6个小题， 每小题5分， 共30分) 1. 如何鉴别NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄、Na₂CO₃四种无色溶液？ 【答案】 分别取四种溶液各少量于试管中，进行以下操作： （1）分别用pH试纸测试，显碱性的是Na₂CO₃溶液； （2）向剩余三种溶液中分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是Na₂SO₄溶液； （3）向剩余两种溶液中分别滴加浓NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味气体（能使湿润红色石蕊试纸变蓝）的是NH₄Cl溶液； （4）剩余一种为NaCl溶液。 【解析】 Na₂CO₃水解显碱性，可用pH试纸鉴别；Na₂SO₄与BaCl₂生成BaSO₄白色沉淀；NH₄Cl与NaOH加热反应放出NH₃；NaCl无明显现象。 2. 已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答： （1）若该有机物仅由碳、氢组成，可能的结构简式为______。 （2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有一CH₃，则可能的结构简式为______。 （3）若分子中无—CH₃，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为______。 【答案】 （1）CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH(CH₃)CH₃（C₄H₁₀，丁烷和异丁烷） （2）CH₃CH₂CHO（丙醛）、CH₃COCH₃（丙酮）、CH₃CH₂CH₂OH（1-丙醇）、CH₃CH(OH)CH₃（2-丙醇）、CH₃OCH₂CH₃（甲乙醚）等（合理即可，常见为丙醛或丙酮） （3）OHC\—CHO（乙二醛） 【解析】 （1）Mr=58，仅由C、H组成，可为C₄H₁₀（烷烃），丁烷和异丁烷。 （2）含氧衍生物Mr=58，分子式可为C₃H₆O（丙醛、丙酮、丙烯醇等），但“有一CH₃”限制，常见为丙醛或丙酮。 （3）无—CH₃、无—OH，能发生银镜反应说明有醛基，且无甲基，则结构为OHC—CHO（乙二醛）。 3. 某芳香族化合物经分析含有 C、H、O 的质量分数分别为 78.7%、8.2%、13.1%。如果该有机物只含一个氧原子，则该化合物的化学式为：______。 （1）若该有机物具有两个甲基，如果它遇到 FeCl₃ 溶液会变为紫色，这样的结构共有______种；如果它遇到 FeCl₃ 溶液不会变色，这样的结构共有______种。 （2）若该有机物分子只有一个甲基，如果它遇到 FeCl₃ 溶液会变为紫色，这样的结构共有______种；如果它遇到 FeCl₃ 溶液不会变色，这样的结构共有______种。 【答案】 化学式：C₈H₁₀O （1）6种；3种 （2）0种；3种 【解析】 由质量分数求最简比：C:H:O = (78.7/12):(8.2/1):(13.1/16) ≈ 6.56:8.2:0.819 ≈ 8:10:1，即分子式为C₈H₁₀O。 （1）遇FeCl₃变紫色说明含酚羟基，具有两个甲基： 含酚羟基且两个甲基：可为二甲基苯酚，6种异构体。 遇FeCl₃不变色，则不含酚羟基，为甲基苯甲醚，共有3种。 （2）只有一个甲基： - 含酚羟基：无。 - 不含酚羟基：甲基苯甲醇共3种。 4. 用莫尔法测定物质含量时，为什么要求在中性或弱碱性溶液中进行？ 【答案】 （1）若溶液酸性太强，CrO₄²⁻会转化为Cr₂O₇²⁻，导致Ag₂CrO₄沉淀出现延迟或不能生成，终点滞后，误差增大； （2）若溶液碱性太强，Ag⁺会与OH⁻反应生成AgOH或Ag₂O沉淀，干扰滴定，影响结果准确度。 【解析】 莫尔法以K₂CrO₄为指示剂，Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色Ag₂CrO₄沉淀指示终点。酸性条件下CrO₄²⁻向Cr₂O₇²⁻转化，使CrO₄²⁻浓度降低；碱性条件下Ag⁺生成氧化物沉淀。故需控制pH在6.5~10.5之间，即中性或弱碱性。 5. 简述双膜理论中的传质过程并说明传质的阻力在哪里？ 【答案】 双膜理论认为，在两相（气-液或液-液）接触界面两侧各存在一层稳定的薄膜（气膜和液膜），传质过程分为三步： （1）组分从气相主体扩散到气膜界面； （2）在界面处由气膜进入液膜（相界面处瞬间达到平衡）； （3）组分从液膜界面扩散到液相主体。 传质阻力主要集中在这两层膜中（气膜和液膜），即传质阻力由气膜阻力和液膜阻力共同构成，而主体相和界面处无阻力。 【解析】 双膜理论的核心是认为界面处无阻力，阻力全部在膜内，且膜内为分子扩散。对于难溶气体，液膜阻力占主导；对于易溶气体，气膜阻力占主导。 6. 水污染的控制措施有哪些？ 【答案】 （1）减少污染源排放：推行清洁生产，减少工业废水中的污染物排放量； （2）废水处理：采用物理法（沉淀、过滤）、化学法（中和、氧化还原、絮凝）、生物法（活性污泥法、生物膜法）对废水进行处理达标后排放； （3）循环利用：提高水的重复利用率，推行中水回用； （4）加强管理：制定水质标准，加强监测监管，实行排污许可证制度； （5）农业面源控制：合理使用化肥农药，减少农业径流污染。 【解析】 水污染控制应从“源头削减、过程控制、末端治理”三方面综合考虑，同时辅以法律法规和经济手段，实现水环境的持续改善。 三、计算题(本大题3个小题， 每小题10分， 共30分) 1. 称取(NH₄)₂SO₄试样1.8250g，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL试液于蒸馏装置中，加入过量NaOH溶液进行蒸馏，蒸出的氨气用50.00mL浓度 c(H₂SO₄) = 0.05100mol·L⁻¹ 的H₂SO₄溶液吸收，剩余的H₂SO₄以 c(NaOH) = 0.09600mol·L⁻¹ 的NaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液27.90mL。计算试样中(NH₄)₂SO₄及NH₃的质量分数。 [M(NH₄)₂SO₄ = 132.13g·mol⁻¹， M(NH₃) = 17.03g·mol⁻¹] 【答案】 ω[(NH₄)₂SO₄] = 94.76% ω(NH₃) = 24.43% 【解析】 （1）H₂SO₄总物质的量： n(H₂SO₄)总 = 0.05100 × 0.05000 = 2.550 × 10⁻³ mol （2）返滴定消耗NaOH的物质的量： n(NaOH) = 0.09600 × 0.02790 = 2.6784 × 10⁻³ mol （3）与NH₃反应的H₂SO₄物质的量： H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O，故剩余H₂SO₄ = n(NaOH)/2 = 1.3392 × 10⁻³ mol 与NH₃反应的H₂SO₄ = 2.550 × 10⁻³ − 1.3392 × 10⁻³ = 1.2108 × 10⁻³ mol （4）25.00mL试液中NH₃的物质的量： 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄，故n(NH₃) = 2 × 1.2108 × 10⁻³ = 2.4216 × 10⁻³ mol （5）250mL总溶液中NH₃的物质的量： n(NH₃)总 = 2.4216 × 10⁻³ × (250/25) = 0.024216 mol （6）NH₃的质量分数： m(NH₃) = 0.024216 × 17.03 = 0.4124g ω(NH₃) = 0.4124 / 1.8250 × 100% = 24.43% （7）(NH₄)₂SO₄的质量分数： n[(NH₄)₂SO₄] = n(NH₃)/2 = 0.012108 mol m[(NH₄)₂SO₄] = 0.012108 × 132.13 = 1.5998g ω[(NH₄)₂SO₄] = 1.5998 / 1.8250 × 100% = 94.76% 2. 某换热器用水回收热油的热量。已知油入口120°C，出口70°C，流量2kg/s，Cp = 5.9kJ/(kg·°C)；水进口为20°C，出口80°C，Cp = 4.2kJ/(kg·°C)。忽略热量损失，求水的流量。 【答案】 水的流量为 2.34 kg/s 【解析】 （1）热油放热量： Q放 = m油 × Cp油 × (T入 − T出) = 2 × 5.9 × (120 − 70) = 590 kJ/s （2）水吸收热量（无热损，Q吸 = Q放）： Q吸 = m水 × Cp水 × (t出 − t入) = m水 × 4.2 × (80 − 20) = m水 × 252 （3）求水的流量： m水 × 252 = 590 m水 = 590 / 252 = 2.34 kg/s 3. 在逆流操作的填料吸收塔中，用清水吸收含丙酮5%（体积分数）的混合气体，处理量2000m³/h，操作温度为25°C，压强为101.3kPa，吸收率为95%，每kg塔底出口溶液中含丙酮61.2g（丙酮的摩尔质量为58kg/kmol）。试计算每小时吸收剂的用量为多少？ 【答案】 吸收剂（清水）用量约为3773.6 kg/h 【解析】 （1）将气体处理量换算为标准状况（25°C，101.3kPa近似为标况，实际可忽略修正，或按理想气体）： V = 2000 m³/h，标准状况下1 kmol气体体积为22.4 m³（25°C下为24.5 m³，此处按题设条件常用22.4，若需精确可按PV=nRT换算）。本题按常规处理，取22.4 L/mol即22.4 m³/kmol。 n(气) = 2000 / 22.4 = 89.29 kmol/h （2）丙酮进塔量： 进塔气体中丙酮体积分数 = 5%，即摩尔分数 y₁ = 0.05 n(丙酮进) = 89.29 × 0.05 = 4.4645 kmol/h （3）丙酮被吸收量： 吸收率 η = 95%，n(丙酮吸) = 4.4645 × 0.95 = 4.2413 kmol/h （4）塔底出口溶液中丙酮质量分数： 每kg溶液中含丙酮61.2g，即质量分数 w = 0.0612 kg丙酮/kg溶液 （5）求吸收剂（清水）用量： 设清水用量为 L kg/h，塔底溶液总量 = L + m(丙酮吸) m(丙酮吸) = 4.2413 × 58 = 246.0 kg/h 塔底溶液质量 = L + 246.0 其中丙酮含量 = 0.0612 × (L + 246.0) = 246.0 解得：0.0612L + 15.055 = 246.0 → 0.0612L = 230.945 → L = 3773.6 kg/h 四、综合分析题（本大题4个小题，每小题10分，共40分） 1. A、B、C、D 是原子序数依次增大的第三周期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素。试分析回答下列问题： （1）A、B 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式。 （2）A 与 C 可形成化合物 A₂C，写出其化学式，并指出化学键类型。 （3）B 的氢化物水溶液显______性，用离子方程式解释原因。 （4）C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，写出发生反应的化学方程式。 （5）比较 C、D 气态氢化物的稳定性的强弱（用化学式表示）。 【答案】 （1）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （2）Na₂S，离子键 （3）碱；AlO₂⁻ + 2H₂O ⇌ Al(OH)₃ + OH⁻ （4）SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl （5）HCl > H₂S 【解析】 第三周期元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。A、B为金属且原子序数依次增大，则A为Na，B为Al；C、D为非金属且原子序数大于Al，则C为S，D为Cl。 （1）Na的最高价氧化物水化物为NaOH，Al的为Al(OH)₃，二者反应生成NaAlO₂和水。 （2）Na₂S由Na⁺和S²⁻构成，属于离子化合物。 （3）NaAlO₂（偏铝酸钠）水解使溶液显碱性。 （4）SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性，二者在水中反应生成H₂SO₄和HCl。 （5）非金属性Cl > S，故HCl比H₂S更稳定。 2. 化合物 A：C₅H₁₂O 经氧化后生成 B：C₅H₁₀O，B 能与苯肼发生反应，也能与碘的氢氧化钠反应。B 不能与斐林试剂反应，A 经浓硫酸脱水后生成无顺反异构体的烯烃 C: C₅H₁₀，试推断 A、B、C 的构造式并加以命名，并写出 A→B、A→C 发生反应的方程式。 【答案】 A：3-甲基-2-丁醇，结构简式 (CH₃)₂CH—CH(OH)—CH₃ B：3-甲基-2-丁酮，结构简式 (CH₃)₂CH—CO—CH₃ C：2-甲基-2-丁烯，结构简式 (CH₃)₂C=CH—CH₃ 反应方程式： A→B： (CH₃)₂CH—CH(OH)—CH₃ + O₂ —Cu/△→ (CH₃)₂CH—CO—CH₃ + H₂O （或写 (CH₃)₂CH—CH(OH)—CH₃ —[O]→ (CH₃)₂CH—CO—CH₃） A→C： (CH₃)₂CH—CH(OH)—CH₃ —浓H₂SO₄/△→ (CH₃)₂C=CH—CH₃ + H₂O 【解析】 B能与苯肼反应（含羰基），能与碘的氢氧化钠反应（碘仿反应，含—COCH₃结构），但不与斐林试剂反应（非醛，为酮），故B为甲基酮。B的分子式为C₅H₁₀O，符合酮的结构，可推断为3-甲基-2-丁酮或2-戊酮，但结合A脱水生成无顺反异构的烯烃，验证为3-甲基-2-丁酮（其对应的醇脱水生成2-甲基-2-丁烯，该烯烃无双键顺反异构，因为一个双键碳上连两个甲基）。A为对应的仲醇，即3-甲基-2-丁醇。 3. 在标定硫代硫酸钠溶液时进行了如下操作： 称取基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加适量蒸馏水使其溶解。加入碘化钾及硫酸溶液，盖上瓶塞轻轻摇匀，以少量水封住瓶口，于暗处放置 10min。取出用洗瓶冲洗瓶塞及瓶内壁，加入适量水，用配制的 Na₂S₂O₃ 溶液滴定，合适的时候，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。 请回答下列问题： （1）用 Na₂S₂O₃ 溶液进行滴定前为何要加适量水？ （2）什么时候加指示剂？为什么？ （3）滴定终点溶液颜色如何变化？为什么滴定终点溶液颜色由蓝色变为亮绿色，而不是蓝色消失？ （4）写出实验中的反应方程式。 【答案】 （1）降低溶液的酸度和浓度，减少I₂的挥发，同时使滴定终点颜色变化更清晰。 （2）在近终点（溶液呈浅黄色）时加入淀粉指示剂。若过早加入，淀粉会吸附I₂形成蓝色胶体，导致终点滞后，使滴定结果偏高。 （3）终点时溶液由蓝色变为亮绿色。因为Cr³⁺本身显绿色，滴定结束后I₂被完全还原为I⁻，蓝色消失，剩余Cr³⁺的绿色显现，故终点为亮绿色而非无色。 （4）反应方程式： Cr₂O₇²⁻ + 6I⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O I₂ + 2S₂O₃²⁻ = 2I⁻ + S₄O₆²⁻ 【解析】 （1）加水是为了稀释溶液，提高观察终点的灵敏度，同时防止碘挥发损失。 （2）淀粉指示剂应在近终点加入，否则淀粉与碘结合后不易释放，造成终点延迟。 （3）重铬酸钾被还原后生成Cr³⁺，其水溶液呈绿色，故终点时蓝色消失并显出Cr³⁺的绿色。 （4）第一步为氧化还原反应，第二步为碘与硫代硫酸钠的反应。 4. 硬水会使锅炉及换热器产生水垢而影响热效率，严重时还会引起锅炉爆炸。回答以下问题： （1）测定水的总硬度时，pH 选择多少？选用什么指示剂？ （2）为了消除 Fe³⁺、Al³⁺ 的干扰应加入什么试剂？ （3）测钙硬度时，pH 调为多少？调节酸度应加入什么试剂？其作用是什么？ （4）滴定钙硬度所用指示剂为______，终点时颜色变化为______。 （5）测定钙硬度时能否用铬黑 T 为指示剂？为什么？ 【答案】 （1）pH ≈ 10；铬黑 T（EBT）指示剂 （2）加入三乙醇胺（或氰化钾，但常用三乙醇胺）进行掩蔽 （3）pH ≈ 12～13；加入 NaOH 溶液；作用是调节 pH 使 Mg²⁺ 生成 Mg(OH)₂ 沉淀而被掩蔽，同时保证 Ca²⁺ 与 EDTA 定量配位 （4）钙指示剂（如钙红指示剂）；酒红色变为纯蓝色 （5）不能。因为铬黑 T 与 Ca²⁺ 的显色灵敏度较差，终点变色不明显，且 Mg²⁺ 会干扰测定。 【解析】 （1）总硬度测定用 EDTA 配位滴定法，在 pH≈10 的氨性缓冲溶液中进行，铬黑 T 为指示剂，终点由酒红色变为蓝色。 （2）Fe³⁺、Al³⁺ 在碱性条件下易水解且能与 EDTA 配位，需加入三乙醇胺掩蔽。 （3）测钙硬度时，调至强碱性（pH≈12～13），使 Mg²⁺ 生成 Mg(OH)₂ 沉淀，消除干扰。 （4）钙指示剂在 pH≈12～13 时与 Ca²⁺ 显酒红色，终点生成 Ca-EDTA 后变为蓝色。 （5）铬黑 T 主要用于总硬度（Ca²⁺ 和 Mg²⁺ 合量）测定，单独测钙时不能用，因其与 Ca²⁺ 的显色反应不灵敏，终点难以判断。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $