山东省春季高考《化工与环境类全真模拟卷》（二）（原卷版+解析版）

山东省《化工与环境类全真模拟卷》 第2卷 考试时间120分钟 满分200分 班级 姓名 学号 成绩 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上） 1. 以 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 1.8g 重水 (D₂O) 中含 NA 个中子 B. 0.1mol OH⁻ 含 NA 个电子 C. 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子 D. 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO₃²⁻ 2. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是 ( ) A. Na₂O B. Na₂O₂ C. Na₂SO₃ D. Na₂CO₃ 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. K⁺、HCO₃⁻、CO₃²⁻、Br⁻ B. Cr³⁺、HCO₃⁻、OH⁻、K⁺ C. Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ D. H⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₃²⁻ 4. A和B是短周期元素，A²⁻ 与 B⁺ 的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是 ( ) A. A和B的原子序数之差为8 B. A和B原子的最外层电子数之和为8 C. A和B原子的最外层电子数之差为7 D. A和B原子的核外电子数总和可能为11 5. 在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是 ( ) A. 物质A、B的转化率之比为1:2 B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 (a+b):(a+b-0.5n) C. 当 2ν正(A) = ν逆(B) 时，反应一定达到平衡状态 D. 充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动 6. 下列有关硫化氢性质的说法正确的是 ( ) A. 给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质 B. 硫化氢虽然不稳定，久置的氢硫酸不会变浑浊 C. 硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂 D. 氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸 7. 向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是 ( ) A. NaOH B. NaCl C. C₂H₅OH D. H₂SO₄ 8. NH₃ 极易溶于水的原因在于 ( ) A. NH₃ 是极性分子 B. NH₃ 和 H₂O 都是极性分子，相似相溶 C. H₂O 是极性分子 D. NH₃ 和 H₂O 都是极性分子，都含有氢键，相似相溶 9. 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用 ( )漱口 A. 碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 醋酸溶液 10. 下列关于 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 达到化学平衡的叙述，正确的是 ( ) A. 平衡混合物中 N₂、H₂、NH₃ 的物质的量之比为 1:3:2 B. 反应停止了 C. 各组成成分的百分含量不再发生变化 D. 气体总质量不再发生变化 11. 常温下铝在其中不溶解的是 ( ) A. NaOH B. 稀 HNO₃ C. HCl D. 浓 H₂SO₄ 12. 氮化铝（AlN）常用作砂轮及高温炉衬的材料，不导电，可推知它属于 ( ) A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 无法确定 13. 碳原子数在十以内的烷烃中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃数目 ( )种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 在 2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH₃OH 中，HCHO（甲醛）被 ( ) A. 仅被氧化 B. 未被氧化，未被还原 C. 仅被还原 D. 既被氧化，又被还原 15. 由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A. 加成 → 消去 → 取代 B. 消去 → 加成 → 取代 C. 取代 → 消去 → 加成 D. 消去 → 加成 → 消去 16. 下列分子式中只表示一种纯净物的是 ( ) A. C₂H₄Cl₂ B. C₂H₃Cl₃ C. C₂HCl₃ D. C₂H₂Cl₂ 17. 分子式为 C₄H₉OH 的化合物为醇的同分异构体的个数为 ( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 18. 用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是 ( ) A. 乙醇中的水(新制的氧化钙) B. 苯中的苯酚(溴水) C. 苯酚中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) D. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) 19. 下列反应属于消去反应的是 ( ) A. 乙醇与浓硫酸混合，加热到 140℃ B. 氯乙烷与苯在无水 AlCl₃ 存在下加热反应 C. 2-溴丁烷与氢氧化钾、乙醇混合后，加热 D. 2-甲基-2-溴丙烷与硝酸银的酒精溶液混合，产生淡黄色沉淀 20. 下列醇类能发生消去反应的是 ( ) ① 甲醇 ② 1-丙醇 ③ 1-丁醇 ④ 2-丁醇 ⑤ 2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥ 2-戊醇 ⑦ 环己醇 A. ①⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④⑥⑦ 21. 可以鉴别乙酸、苯酚两种水溶液的试剂是 ( ) A. 乙醇 B. NaOH 溶液 C. FeCl₃ 溶液 D. 金属钠 22. 由于试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质所引起的误差是 ( ) A. 操作误差 B. 仪器误差 C. 试剂误差 D. 方法误差 23. 用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为 9.7~4.3，则 0.01 mol/L HCl 滴定 0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为 ( ) A. 9.7~4.3 B. 8.7~4.3 C. 8.7~5.3 D. 10.7~3.3 24. 用基准草酸晶体标定 0.1 mol·L⁻¹ NaOH 溶液时，应选用的指示剂是 ( ) A. 二甲酚橙 B. 酚酞 C. 铬黑T D. 溴甲酚绿 25. 用配位滴定法测定 Bi³⁺ 时，需加入盐酸羟胺消除 Fe³⁺ 的干扰，其采用的方法是 ( ) A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 沉淀掩蔽法 D. 氧化还原掩蔽法 26. 硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时 Fe³⁺ 的存在使测定结果 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法断定 27. 坩埚或称量瓶恒重的标准是两次称得质量之差小于 ( ) A. 0.1 mg B. 0.2 mg C. 0.3 mg D. 0.4 mg 28. 以基准 K₂Cr₂O₇ 标定 Na₂S₂O₃ 溶液，终点颜色变化为 ( ) A. 橙红色变为绿色 B. 蓝色变为无色 C. 无色变为蓝色 D. 蓝色变为亮绿色 29. 用 KMnO₄ 标准滴定溶液滴定 FeCl₂ 试液时，导致结果偏大的主要原因是 ( ) A. 移液管未用 Fe²⁺ 溶液润洗 B. 诱导反应：2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O C. 终点时，俯视读数 D. 终点时粉红色迅速褪去 30. 工业胆矾中常含有铁、锌、镁等的硫酸盐杂质。用碘量法测定胆矾中铜含量时，下列说法正确的是 ( ) A. 胆矾溶解时，为防止其水解，应保持溶液为弱碱性 B. 测定过程中要加入过量的KI C. 滴定前加入淀粉指示剂 D. 若试样中含有的 Fe³⁺ 未除去，会导致测定结果偏低 31. 佛尔哈德法测 Cl⁻ 含量时，若不加热煮沸或不加硝基苯，则测定结果 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 32. 称量分析中，对沉淀形式的要求不包括 ( ) A. 沉淀的摩尔质量要大 B. 沉淀的溶解度要小 C. 沉淀要纯净 D. 沉淀容易转化为称量形式 33. 在目视比色法中常用的标准系列法式比较 ( ) A. 入射光的强度 B. 透光光的强度 C. 吸光光的强度 D. 一定厚度溶液的颜色深浅 34. 用 BaSO₄ 沉淀 Ba²⁺ 时，应选择的沉淀剂是 ( ) A. K₂SO₄ B. Na₂SO₄ C. CuSO₄ D. H₂SO₄ 35. 多层降尘室是根据（ ）原理而设计的 ( ) A. 含气体处理量与降尘室的层数无关 B. 含气体处理量与降尘室的高度无关 C. 含气体处理量与降尘室的直径无关 D. 含气体处理量与降尘室的大小无关 36. 某液体在内径为 d₁ 的管路中稳定流动，其平均流速为 u₁，当它以相同的体积流量通过某内径为 d₂ (d₂ = d₁/4) 的管子时，流速变为原来的（ ）倍 A. 1/2 B. 2 C. 4 D. 16 37. 精馏过程中，打算减少理论塔板数因素可采取 ( ) A. 增大压强 B. 降低压强 C. 提高温度 D. 降低温度 38. 与对流传热膜系数单位相同的是 ( ) A. 传热系数 B. 导热系数 C. 热阻 D. 热量 39. 某吸收过程，已知气膜吸收系数 kY 为 2 kmol/(m²·h)，液膜吸收系数 kX 为 4 kmol/(m²·h)，由此判断该过程为 ( ) A. 气膜控制 B. 液膜控制 C. 不能确定 D. 双膜控制 40. 下列泵的轴封装置多采用机械密封的是 ( ) A. 杂质泵 B. 耐腐蚀泵 C. 清水泵 D. 往复泵 41. 在转速一定时，将离心泵排出管路的调节阀开大时，则 ( ) A. 排出管路的阻力损失不变 B. 管路特性曲线上移 C. 泵的特性曲线下移 D. 泵工作点的扬程降低 42. 输送膏状物应选用的泵是 ( ) A. 离心泵 B. 往复泵 C. 齿轮泵 D. 压缩机 43. 列管式换热器要进行热补偿时，外壳与管子的温度差不低于（ ）K A. 20 B. 30 C. 40 D. 50 44. 在非金属液体中导热系数最大的是 ( ) A. 汞 B. 水 C. 乙醇 D. 甲醚 45. 双组分连续精馏计算中，q的变化将引起 ( ) A. 平衡线与q线 B. 平衡线与精馏段操作线 C. 平衡线与提馏段操作线 D. q线与提馏段操作线 46. 粒径分别为 16 μm 及 8 μm 的两种颗粒在同一旋风分离器中沉降，则两种颗粒的离心沉降速度之比为 ( )（沉降在斯托克斯区） A. 2 B. 4 C. 1 D. 1/2 47. 某混合气与溶液接触，已知该物系的平衡方程为 y = 1.0x，当溶液中溶质含量为0.04（摩尔分数，下同），气相中溶质含量为0.05，该过程为 ( ) A. 吸收 B. 解吸 C. 平衡 D. 无法确定 48. 下列大气污染治理工艺中，不属于氮氧化物治理的是 ( ) A. 石灰-石膏法 B. 吸附法 C. 吸收法 D. 催化还原法 49. 关于大气污染的说法，不正确的是 ( ) A. 大气污染严重威胁人体健康和正常农业生产 B. 大气污染能对建筑物和设备财产等造成损坏 C. 大气污染能影响原来的生态平衡体系 D. 大气污染能改变大气圈中结构 50. 关于大气污染下列说法错误的是 ( ) A. 由于人们生活上的需要，燃烧化石燃料向大气排放煤烟所造成的污染属于生活污染源 B. 电解车间电解槽排放烟雾从位置上分属于面源 C. 混合型污染是指以煤炭为主，还包括以石油为燃料的污染源而排放出的污染物体系 D. 核废水的排放属于特殊型污染 卷二（非选择题，共100分） 二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分） 1. Cl₂ 通入的热NaOH水溶液中，会发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中 NaClO、NaClO₂ 与 NaClO₃ 的物质的量之比为 4:1:1。 (1) 配平溶液中所发生反应的化学方程式： ____Cl₂ + ____NaOH —— ____NaCl +____ NaClO + ____NaClO₃ + ____ + ____ (2) 反应中的氧化产物为 __________。 (3) 若生成 1 mol NaClO，反应中转移的电子的物质的量是 __________。 2. 如何用化学方法区别乙醇、乙醛、丙酮和乙醚？ 3. 写出实际生产中加入精馏塔的原料的五种热状况及它们的q值。 4. 烧碱试样中含有NaCl，用佛尔哈德法测定其中NaCl的含量。请简要回答下列问题： (1) 说明滴定方式。 (2) 写出标定 NH₄SCN 溶液的基准物质。 (3) 说明滴定所选用的指示剂。 (4) 写出终点显色反应的方程式。 (5) 说明加入硝基苯的作用。 5. 萃取剂的选择是萃取操作分离效果和经济性的关键，选择萃取剂主要考虑哪些性能？ 6. 水污染控制技术的物理化学法主要有哪几种？ 三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分） 1. 含铅、锌、镁试样0.5120 g溶解后用氯化物掩蔽 Zn²⁺，滴定时需0.02970 mol·L⁻¹ EDTA溶液48.70 mL。然后加入二硫丙醇置换PbY中的Y，用0.007650 mol·L⁻¹ Mg²⁺ 溶液16.40 mL滴定至终点。最后加入甲醛解蔽 Zn²⁺，滴定 Zn²⁺ 用0.02970 mol·L⁻¹ EDTA溶液23.10 mL。计算试样中三种金属的含量。已知 M(Pb)=207 g·mol⁻¹，M(Zn)=65 g·mol⁻¹，M(Mg)=24 g·mol⁻¹。 2. 贮罐中储存有丁烷，罐内液面压强为412 kPa，罐内最低液面比泵入口中心线低12.4 m，已知使用温度下丁烷的饱和蒸汽压为304 kPa，密度为580 kg/m³，吸入管路的损失压头为1.6 m，泵铭牌标出的允许汽蚀余量3.2 m。问这台泵能否正常操作？若贮罐液面压强为319 kPa，其它条件不变，该泵是否仍能正常操作。如果不能，你想可以采用什么办法来保证其正常操作？ 3. 某填料吸收塔，用来从空气和丙酮混合气中回收丙酮气体，用水做吸收剂。已知混合气中丙酮的体积分数为6%，所处理的混合气中空气量为1400 m³/h，操作在293 K和101.3 kPa下进行，要求丙酮回收率为98%。若吸收剂用量为154 kmol/h，试问吸收液出口含量为多少？ 四、综合分析题（本大题4个小题，每小题10分，共40分） 1. 有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，A是金属单质，B是非金属单质，C、D、E、F、G、H是短周期元素组成的化合物，D是工业上电解法制取A的主要原料，F是常温呈液态的常见化合物。它们有下图的转换关系，请回答： (1) 写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式； (2) 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。 2. 由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。 请回答下列问题： (1) 化合物E中所含两种官能团的名称是__________。 (2) A→B的反应类型是__________。 (3) B转化为C的化学方程式为__________。 (4) E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1 mol M与足量的金属钠反应可产生1 mol H₂，则M的结构简式为__________。 3. 测定铁含量的方法可以用氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法，根据测定过程回答下列问题： (1) 写出HCl、SnCl₂、HgCl₂的作用。 (2) 除去SnCl₂的标志是什么？若出现黑色，应如何处理？ (3) 该实验中若未加入HgCl₂会对结果造成什么影响？若加入HgCl₂，操作应注意什么问题？否则对结果有何影响？ (4) 该测定过程使用的指示剂是什么？ 4. 下图为列管换热器，看图回答下列问题： (1) 写出1、2、3、4各部件的名称。 (2) 该换热器的管程数为__________，壳程数为__________。 (3) 若其中一种流体为腐蚀性液体，该流体走管内还是管外？为什么？ (4) 若流量一定时，如何提高管程的对流传热膜系数？ 5. 某吸收塔发现尾气浓度增大，试分析可能的原因及处理办法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省《化工与环境类全真模拟卷》 第2卷 考试时间120分钟 满分200分 班级 姓名 学号 成绩 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上） 1. 以 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 1.8g 重水 (D₂O) 中含 NA 个中子 B. 0.1mol OH⁻ 含 NA 个电子 C. 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子 D. 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO₃²⁻ 【答案】 B 【解析】 A. D₂O 的摩尔质量为 20 g/mol，1.8 g D₂O 为 0.09 mol。1 个 D 原子含 1 个中子，1 个 O 原子含 8 个中子，共 10 个中子，故中子数为 0.9 NA，错误。 B. 1 个 OH⁻ 含 10 个电子（O 有 8 个，H 有 1 个，再加上得到 1 个电子），0.1 mol OH⁻ 含 1 mol 电子，即 NA 个，正确。 C. 标准状况下 11.2 L O₃ 为 0.5 mol，1 个 O₃ 含 3 个氧原子，故氧原子数为 1.5 NA，错误。 D. Na₂CO₃ 的摩尔质量为 106 g/mol，53 g 为 0.5 mol，含 0.5 NA 个 CO₃²⁻，错误。 2. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是 ( ) A. Na₂O B. Na₂O₂ C. Na₂SO₃ D. Na₂CO₃ 【答案】 D 【解析】 A. Na₂O 能与空气中的 CO₂ 或 H₂O 反应生成 Na₂CO₃ 或 NaOH，会变质。 B. Na₂O₂ 能与空气中的 CO₂ 反应生成 Na₂CO₃ 和 O₂，会变质。 C. Na₂SO₃ 露置于干燥空气中，会被空气中的氧气缓慢氧化，生成 Na₂SO₄ D. Na₂CO₃ 在干燥空气中性质稳定，不发生化学变化。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. K⁺、HCO₃⁻、CO₃²⁻、Br⁻ B. Cr³⁺、HCO₃⁻、OH⁻、K⁺ C. Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ D. H⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₃²⁻ 【答案】 A 【解析】 B 中 Cr³⁺ 为绿色（水合离子），且 HCO₃⁻ 与 OH⁻ 反应，不能共存。 C 中 Fe³⁺（黄色）和 Cu²⁺（蓝色）均有颜色，不能大量共存。 D 中 H⁺ 与 SO₃²⁻ 反应生成 H₂O 和 SO₂（或 HSO₃⁻），不能共存。 A 中 K⁺、HCO₃⁻、CO₃²⁻、Br⁻ 均无色，且相互之间不反应，能大量共存。 4. A和B是短周期元素，A²⁻ 与 B⁺ 的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是 ( ) A. A和B的原子序数之差为8 B. A和B原子的最外层电子数之和为8 C. A和B原子的最外层电子数之差为7 D. A和B原子的核外电子数总和可能为11 【答案】 D 【解析】 设 A、B 的原子序数分别为 Z_A、Z_B。 A²⁻ 的电子数 = Z_A + 2，B⁺ 的电子数 = Z_B - 1。 由题意：(Z_A + 2) - (Z_B - 1) = 8，解得 Z_A - Z_B = 5。 短周期中满足条件的有：B 为 Li（Z=3），A 为 O（Z=8）；或 B 为 Na（Z=11），A 为 S（Z=16）。 A. 原子序数之差为 5，不是 8，错误。 B. 最外层电子数之和：O（6）+ Li（1）= 7，S（6）+ Na（1）= 7，不是 8，错误。 C. 最外层电子数之差为 5，不是 7，错误。 D. 核外电子数总和：O + Li = 8 + 3 = 11，可能为 11，正确。 5. 在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是 ( ) A. 物质A、B的转化率之比为1:2 B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 (a+b):(a+b-0.5n) C. 当 2ν正(A) = ν逆(B) 时，反应一定达到平衡状态 D. 充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动 【答案】 C 【解析】 A. 生成 n mol C，消耗 A 为 n/2 mol，消耗 B 为 n mol。转化率 A = (n/2)/a，B = n/b，比值 = b : 2a，不一定是 1:2，错误。 B. 该反应在恒压条件下进行，容器内总压强始终不变，故压强之比为 1:1，错误。 C. 达到平衡时，ν正(A):ν逆(B) = 1:2，即 2ν正(A) = ν逆(B)，正确。 D. 恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分分压减小，平衡向气体物质的量增大的方向（逆向）移动，错误。 6. 下列有关硫化氢性质的说法正确的是 ( ) A. 给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质 B. 硫化氢虽然不稳定，久置的氢硫酸不会变浑浊 C. 硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂 D. 氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸 【答案】 A 【解析】 A. H₂S 受热分解生成 H₂ 和 S（黄色固体）：2H₂S ⇌ 2H₂ + S，正确。 B. 久置的氢硫酸会被空气中的 O₂ 氧化，生成 S 沉淀而变浑浊，错误。 C. H₂S 具有还原性，但其中 H 为 +1 价，也可表现氧化性（如与活泼金属反应生成 H₂），故“只能作还原剂”错误。 D. 氢硫酸是弱酸，但可通过复分解反应制取强酸，如 H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄（生成不溶于酸沉淀推动反应进行），错误。 7. 向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是 ( ) A. NaOH B. NaCl C. C₂H₅OH D. H₂SO₄ 【答案】 C 【解析】电流计指针偏转说明溶液能导电，导电需要溶液中含有自由移动的阴、阳离子。 A. NaOH：属于强电解质，溶于水完全电离出 Na⁺ 和 OH⁻，溶液能导电，指针偏转。 B. NaCl：属于强电解质，溶于水完全电离出 Na⁺ 和 Cl⁻，溶液能导电，指针偏转。 C. C₂H₅OH（乙醇）：属于非电解质，溶于水以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，溶液不导电，指针无明显偏转。 D. H₂SO₄：属于强电解质，溶于水完全电离出 H⁺ 和 SO₄²⁻，溶液能导电，指针偏转。 8. NH₃ 极易溶于水的原因在于 ( ) A. NH₃ 是极性分子 B. NH₃ 和 H₂O 都是极性分子，相似相溶 C. H₂O 是极性分子 D. NH₃ 和 H₂O 都是极性分子，都含有氢键，相似相溶 【答案】 D 【解析】 NH₃ 和 H₂O 均为极性分子，符合“相似相溶”原理；更重要的是，NH₃ 分子与 H₂O 分子之间能形成分子间氢键，这大大增强了 NH₃ 在水中的溶解性。A、B、C 的表述均不完整，D 最全面。 9. 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用 ( )漱口 A. 碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 醋酸溶液 【答案】 A 【解析】 氯气和溴蒸气均属于酸性气体（Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，Br₂ 类似），可用弱碱性溶液漱口以中和其酸性。碳酸氢钠溶液碱性较弱，较为温和，适合作为急救漱口液；碳酸钠溶液碱性太强，有腐蚀性；硫酸铜和醋酸溶液均无效。 10. 下列关于 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 达到化学平衡的叙述，正确的是 ( ) A. 平衡混合物中 N₂、H₂、NH₃ 的物质的量之比为 1:3:2 B. 反应停止了 C. 各组成成分的百分含量不再发生变化 D. 气体总质量不再发生变化 【答案】 C 【解析】 A. 平衡时各组分浓度之比不一定等于化学计量数之比，取决于起始量和转化率，错误。 B. 化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，速率相等，错误。 C. 平衡时各组分百分含量保持不变，正确。 D. 反应前后气体总质量始终守恒（质量守恒定律），不能作为平衡判据，错误。 11. 常温下铝在其中不溶解的是 ( ) A. NaOH B. 稀 HNO₃ C. HCl D. 浓 H₂SO₄ 【答案】 D 【解析】 A. 铝与 NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑，会溶解。 B. 铝与稀 HNO₃ 反应生成 Al(NO₃)₃ 和 NO 等，会溶解。 C. 铝与 HCl 反应生成 AlCl₃ 和 H₂，会溶解。 D. 常温下铝遇浓 H₂SO₄ 发生钝化，表面生成致密的 Al₂O₃ 氧化膜，阻止反应继续进行，不溶解。 12. 氮化铝（AlN）常用作砂轮及高温炉衬的材料，不导电，可推知它属于 ( ) A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 无法确定 【答案】 B 【解析】 AlN 具有高硬度（作砂轮）、耐高温（作炉衬）、不导电等性质，这些是原子晶体的典型特征（如金刚石、SiC、Si₃N₄ 等）。离子晶体通常硬度较大但不一定耐高温到炉衬程度且有些熔融态能导电，分子晶体硬度小，故排除 A、C、D。 13. 碳原子数在十以内的烷烃中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃数目 ( )种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】 C 【解析】 碳原子数在十以内，一卤代物只有一种（即所有氢原子等效）的烷烃有： ① 甲烷（CH₄） ② 乙烷（CH₃CH₃） ③ 新戊烷（2,2-二甲基丙烷，C₅H₁₂，所有甲基等效） ④ 2,2,3,3-四甲基丁烷（C₈H₁₈，所有甲基等效） 共 4 种，选 C。 14. 在 2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH₃OH 中，HCHO（甲醛）被 ( ) A. 仅被氧化 B. 未被氧化，未被还原 C. 仅被还原 D. 既被氧化，又被还原 【答案】 D 【解析】 在 HCHO 中，C 的化合价为 0 价。反应后： HCOONa 中 C 为 +2 价（被氧化）； CH₃OH 中 C 为 -2 价（被还原）。 同一个 HCHO 分子中的碳既被氧化又被还原，该反应为歧化反应，选 D。 15. 由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A. 加成 → 消去 → 取代 B. 消去 → 加成 → 取代 C. 取代 → 消去 → 加成 D. 消去 → 加成 → 消去 【答案】 B 【解析】 合成路线： 2-氯丙烷消去得丙烯（CH₂=CHCH₃）加成 Br₂得1,2-二溴丙烷（CH₂BrCHBrCH₃）取代（水解）得1,2-丙二醇（CH₂OHCHOHCH₃）。 故顺序为 消去 → 加成 → 取代，选 B。 16. 下列分子式中只表示一种纯净物的是 ( ) A. C₂H₄Cl₂ B. C₂H₃Cl₃ C. C₂HCl₃ D. C₂H₂Cl₂ 【答案】 C 【解析】 A. C₂H₄Cl₂ 有 1,1-二氯乙烷和 1,2-二氯乙烷两种，错误。 B. C₂H₃Cl₃ 有 1,1,1-三氯乙烷和 1,1,2-三氯乙烷两种，错误。 C. C₂HCl₃ 只有一种结构（三氯乙烯中剩余的一个 H），正确。 D. C₂H₂Cl₂ 有 1,1-二氯乙烯和 1,2-二氯乙烯（顺反异构）多种，错误。 17. 分子式为 C₄H₉OH 的化合物为醇的同分异构体的个数为 ( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】 C 【解析】 C₄H₉OH 的醇类同分异构体共有 4 种： ① 1-丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH） ② 2-丁醇（CH₃CH₂CHOHCH₃） ③ 2-甲基-1-丙醇（(CH₃)₂CHCH₂OH） ④ 2-甲基-2-丙醇（(CH₃)₃COH） 选 C。 18. 用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是 ( ) A. 乙醇中的水(新制的氧化钙) B. 苯中的苯酚(溴水) C. 苯酚中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) D. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) 【答案】 A 【解析】 A. 新制 CaO 与水反应生成 Ca(OH)₂，再蒸馏可得无水乙醇，正确。 B. 苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，但三溴苯酚能溶于苯，难以分离，错误。 C. 乙酸与 Na₂CO₃ 反应可除去乙酸，但苯酚的酸性强于 HCO₃⁻，也能与 Na₂CO₃ 反应，故会损耗苯酚，错误。 D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，不能彻底除尽乙酸，且引入新杂质，错误。 19. 下列反应属于消去反应的是 ( ) A. 乙醇与浓硫酸混合，加热到 140℃ B. 氯乙烷与苯在无水 AlCl₃ 存在下加热反应 C. 2-溴丁烷与氢氧化钾、乙醇混合后，加热 D. 2-甲基-2-溴丙烷与硝酸银的酒精溶液混合，产生淡黄色沉淀 【答案】 C 【解析】 A. 乙醇 140℃ 分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，错误。 B. 氯乙烷与苯在 AlCl₃ 催化下发生傅-克烷基化反应（取代），错误。 C. 2-溴丁烷与 KOH/乙醇共热，发生消去反应生成丁烯，正确。 D. 该反应用于检验卤素原子，属于取代反应（生成 AgBr 沉淀），错误。 20. 下列醇类能发生消去反应的是 ( ) ① 甲醇 ② 1-丙醇 ③ 1-丁醇 ④ 2-丁醇 ⑤ 2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥ 2-戊醇 ⑦ 环己醇 A. ①⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④⑥⑦ 【答案】 D 【解析】 醇发生消去反应的条件：与羟基相连的碳的相邻碳原子上必须连有 H 原子。 ① 甲醇（无邻位C，不能） ② 1-丙醇（能） ③ 1-丁醇（能） ④ 2-丁醇（能） ⑤ 2,2-二甲基-1-丙醇（邻位C上无H，不能） ⑥ 2-戊醇（能） ⑦ 环己醇（能） 故能发生消去反应的是 ②③④⑥⑦，选 D。 21. 可以鉴别乙酸、苯酚两种水溶液的试剂是 ( ) A. 乙醇 B. NaOH 溶液 C. FeCl₃ 溶液 D. 金属钠 【答案】 C 【解析】 A. 乙醇与二者均不反应，不能鉴别。 B. NaOH 溶液与二者均反应（乙酸中和、苯酚生成苯酚钠），无明显不同现象，不能鉴别。 C. FeCl₃ 溶液与苯酚显紫色，与乙酸无明显现象（乙酸不与 Fe³⁺ 发生特征反应），可以鉴别，正确。 D. 金属钠与二者均反应产生 H₂，不能鉴别。 22. 由于试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质所引起的误差是 ( ) A. 操作误差 B. 仪器误差 C. 试剂误差 D. 方法误差 【答案】 C 【解析】 误差来源分类：试剂不纯、蒸馏水含杂质属于试剂误差。操作误差指人为操作不当，仪器误差指仪器本身不准，方法误差指方法原理缺陷。 23. 用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为 9.7~4.3，则 0.01 mol/L HCl 滴定 0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为 ( ) A. 9.7~4.3 B. 8.7~4.3 C. 8.7~5.3 D. 10.7~3.3 【答案】 C 【解析】 强酸强碱滴定时，浓度每降低 10 倍，pH 突跃范围缩小 2 个 pH 单位。 0.1 mol/L 时突跃范围为 9.7~4.3（跨度 5.4），0.01 mol/L 时突跃范围为 8.7~5.3（跨度 3.4），选 C。 24. 用基准草酸晶体标定 0.1 mol·L⁻¹ NaOH 溶液时，应选用的指示剂是 ( ) A. 二甲酚橙 B. 酚酞 C. 铬黑T D. 溴甲酚绿 【答案】 B 【解析】 草酸与 NaOH 反应终点呈弱碱性（生成 Na₂C₂O₄ 溶液），应选用在碱性范围变色的指示剂。酚酞变色范围为 8.2~10.0，适合。二甲酚橙和铬黑T 用于配位滴定，溴甲酚绿用于酸性范围。 25. 用配位滴定法测定 Bi³⁺ 时，需加入盐酸羟胺消除 Fe³⁺ 的干扰，其采用的方法是 ( ) A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 沉淀掩蔽法 D. 氧化还原掩蔽法 【答案】 D 【解析】 盐酸羟胺是还原剂，将 Fe³⁺ 还原为 Fe²⁺，使 Fe³⁺ 不再干扰 Bi³⁺ 的测定。该方法属于氧化还原掩蔽法（改变干扰离子的价态以消除干扰）。 26. 硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时 Fe³⁺ 的存在使测定结果 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法断定 【答案】 A 【解析】 碘量法测铜的反应为：2Cu²⁺ + 4I⁻ = 2CuI↓ + I₂，然后用 Na₂S₂O₃ 滴定生成的 I₂。 若存在 Fe³⁺，则 Fe³⁺ 会氧化 I⁻ 生成 I₂：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂，导致更多的 Na₂S₂O₃ 被消耗，使测得的铜含量偏高。 27. 坩埚或称量瓶恒重的标准是两次称得质量之差小于 ( ) A. 0.1 mg B. 0.2 mg C. 0.3 mg D. 0.4 mg 【答案】 B 【解析】 分析化学中，坩埚或称量瓶恒重的标准为：两次称量质量差值不超过 0.2 mg。 28. 以基准 K₂Cr₂O₇ 标定 Na₂S₂O₃ 溶液，终点颜色变化为 ( ) A. 橙红色变为绿色 B. 蓝色变为无色 C. 无色变为蓝色 D. 蓝色变为亮绿色 【答案】 D 【解析】 K₂Cr₂O₇ 与 KI 反应生成 I₂（在酸性条件下），用 Na₂S₂O₃ 滴定生成的 I₂，以淀粉为指示剂。 终点前溶液呈蓝色（淀粉-I₂ 络合物），终点时蓝色恰好消失，同时 Cr³⁺ 的绿色显现（Cr₂O₇²⁻ 被还原为 Cr³⁺），故颜色变化为蓝色变为亮绿色，选 D。 29. 用 KMnO₄ 标准滴定溶液滴定 FeCl₂ 试液时，导致结果偏大的主要原因是 ( ) A. 移液管未用 Fe²⁺ 溶液润洗 B. 诱导反应：2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O C. 终点时，俯视读数 D. 终点时粉红色迅速褪去 【答案】 B 【解析】 A. 移液管未用 Fe²⁺ 溶液润洗会导致取液量偏少，结果偏小，错误。 B. Cl⁻ 在酸性条件下能被 KMnO₄ 缓慢氧化生成 Cl₂，消耗额外的 KMnO₄，使结果偏大，正确。 C. 终点时俯视滴定管读数会导致读数偏小，计算出的结果偏小（俯视读数偏小，消耗体积偏小），错误。 D. 粉红色迅速褪去说明终点未到，还需继续滴定，读数偏小会导致结果偏小，错误。 30. 工业胆矾中常含有铁、锌、镁等的硫酸盐杂质。用碘量法测定胆矾中铜含量时，下列说法正确的是 ( ) A. 胆矾溶解时，为防止其水解，应保持溶液为弱碱性 B. 测定过程中要加入过量的KI C. 滴定前加入淀粉指示剂 D. 若试样中含有的 Fe³⁺ 未除去，会导致测定结果偏低 【答案】 B 【解析】 A. 胆矾水解呈酸性，应保持溶液为弱酸性而非弱碱性（碱性会生成 Cu(OH)₂ 沉淀），错误。 B. 碘量法测铜须加入过量 KI，以保证 Cu²⁺ 完全反应，并生成的 I₂ 可与过量 I⁻ 形成 I₃⁻，增加溶解度，正确。 C. 淀粉指示剂应在临近终点时（溶液呈浅黄色）加入，过早加入会使淀粉吸附 I₂ 导致终点迟钝，错误。 D. Fe³⁺ 会氧化 I⁻ 生成 I₂，使 Na₂S₂O₃ 消耗增多，导致测定结果偏高，错误。 31. 佛尔哈德法测 Cl⁻ 含量时，若不加热煮沸或不加硝基苯，则测定结果 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】 B 【解析】 佛尔哈德法测 Cl⁻ 时，加入过量 Ag⁺ 生成 AgCl 沉淀，再用 SCN⁻ 返滴定剩余的 Ag⁺。AgCl 的溶解度大于 AgSCN，若不加热煮沸或加硝基苯包裹 AgCl 沉淀，则 AgCl 会部分转化为 AgSCN（AgCl + SCN⁻ ⇌ AgSCN↓ + Cl⁻），消耗更多的 SCN⁻，使返滴定体积偏大，导致计算出的 Cl⁻ 含量偏低。 32. 称量分析中，对沉淀形式的要求不包括 ( ) A. 沉淀的摩尔质量要大 B. 沉淀的溶解度要小 C. 沉淀要纯净 D. 沉淀容易转化为称量形式 【答案】 A 【解析】 对沉淀形式的要求：溶解度要小（沉淀完全）、要纯净（减少共沉淀）、易于过滤洗涤、易转化为称量形式。 “沉淀的摩尔质量要大”是对称量形式的要求（使称量误差相对减小），不是对沉淀形式的要求。故选 A。 33. 在目视比色法中常用的标准系列法式比较 ( ) A. 入射光的强度 B. 透光光的强度 C. 吸光光的强度 D. 一定厚度溶液的颜色深浅 【答案】 D 【解析】 目视比色法（标准系列法）是用肉眼比较一定厚度溶液的颜色深浅，来确定待测组分的含量。它不需要测量光的强度，而是直接比较颜色深浅。选 D。 34. 用 BaSO₄ 沉淀 Ba²⁺ 时，应选择的沉淀剂是 ( ) A. K₂SO₄ B. Na₂SO₄ C. CuSO₄ D. H₂SO₄ 【答案】 D 【解析】 用 BaSO₄ 沉淀 Ba²⁺ 时，选用稀 H₂SO₄ 作为沉淀剂，利用同离子效应（SO₄²⁻ 过量）减少 BaSO₄ 的溶解度，使沉淀更完全。K₂SO₄ 和 Na₂SO₄ 虽也能沉淀，但会引入碱金属杂质（不利于沉淀纯净），CuSO₄ 会引入 Cu²⁺ 杂质。 35. 多层降尘室是根据（ ）原理而设计的 ( ) A. 含气体处理量与降尘室的层数无关 B. 含气体处理量与降尘室的高度无关 C. 含气体处理量与降尘室的直径无关 D. 含气体处理量与降尘室的大小无关 【答案】 B 【解析】 多层降尘室的设计原理是：含尘气体的处理能力与降尘室的高度无关，而是与降尘室的底面积和层数有关。通过增加层数（即增加沉降面积），可以在不增加设备高度的条件下提高处理量。故选 B。 36. 某液体在内径为 d₁ 的管路中稳定流动，其平均流速为 u₁，当它以相同的体积流量通过某内径为 d₂ (d₂ = d₁/4) 的管子时，流速变为原来的（ ）倍 A. 1/2 B. 2 C. 4 D. 16 【答案】 D 【解析】 体积流量 Q = u₁ × (πd₁²/4) = u₂ × (πd₂²/4) u₂/u₁ = (d₁/d₂)² = (d₁/(d₁/4))² = 4² = 16 选 D。 37. 精馏过程中，打算减少理论塔板数因素可采取 ( ) A. 增大压强 B. 降低压强 C. 提高温度 D. 降低温度 【答案】 B 【解析】 降低压强可使混合物的相对挥发度增大（尤其对常压或高压下沸点较高的物系），使组分更容易分离，从而减少所需的理论塔板数。增大压强通常使相对挥发度减小，分离难度增大，需增加塔板数。C、D 温度变化需结合压力综合考虑，并非直接因素。选 B。 38. 与对流传热膜系数单位相同的是 ( ) A. 传热系数 B. 导热系数 C. 热阻 D. 热量 【答案】 A 【解析】 对流传热膜系数（α）的单位为 W/(m²·K)。 A. 传热系数（K）单位也是 W/(m²·K)，相同。 B. 导热系数（λ）单位为 W/(m·K)，不同。 C. 热阻单位为 K/W，不同。 D. 热量单位为 J 或 W，不同。选 A。 39. 某吸收过程，已知气膜吸收系数 kY 为 2 kmol/(m²·h)，液膜吸收系数 kX 为 4 kmol/(m²·h)，由此判断该过程为 ( ) A. 气膜控制 B. 液膜控制 C. 不能确定 D. 双膜控制 【答案】 A 【解析】 比较气膜与液膜的传质阻力。 气膜阻力 = 1/kY = 1/2 = 0.5 (m²·h)/kmol 液膜阻力 = 1/kX = 1/4 = 0.25 (m²·h)/kmol 气膜阻力 > 液膜阻力，故总传质阻力主要由气膜控制，为气膜控制，选 A。 40. 下列泵的轴封装置多采用机械密封的是 ( ) A. 杂质泵 B. 耐腐蚀泵 C. 清水泵 D. 往复泵 【答案】 B 【解析】 耐腐蚀泵输送的介质多为酸、碱等腐蚀性液体，为防止泄漏造成设备腐蚀和环境污染，多采用密封性能更好的机械密封。杂质泵常用填料密封，清水泵多用填料密封或普通机械密封，往复泵多用填料密封。选 B。 41. 在转速一定时，将离心泵排出管路的调节阀开大时，则 ( ) A. 排出管路的阻力损失不变 B. 管路特性曲线上移 C. 泵的特性曲线下移 D. 泵工作点的扬程降低 【答案】 D 【解析】 调节阀开大 → 排出管路局部阻力减小 → 管路特性曲线下移 → 工作点沿泵特性曲线向右下方移动 → 流量增大、扬程降低。 A. 阻力损失随流量增大而增大（∝Q²），错误。 B. 管路特性曲线下移（不是上移），错误。 C. 泵的特性曲线不变（转速不变），错误。 D. 正确。 42. 输送膏状物应选用的泵是 ( ) A. 离心泵 B. 往复泵 C. 齿轮泵 D. 压缩机 【答案】 C 【解析】 膏状物粘度较高，离心泵和往复泵均不适用（效率低、吸入困难）。齿轮泵属于回转式容积泵，适合输送高粘度液体（如膏状物、润滑油、树脂等）。压缩机用于压缩气体。选 C。 43. 列管式换热器要进行热补偿时，外壳与管子的温度差不低于（ ）K A. 20 B. 30 C. 40 D. 50 【答案】 D 【解析】 当列管换热器外壳与管子的温度差达到 50 K 以上时，因热膨胀量差异较大，必须设置热补偿装置（如膨胀节、U形管等），以防止设备因热应力过大而损坏。选 D。 44. 在非金属液体中导热系数最大的是 ( ) A. 汞 B. 水 C. 乙醇 D. 甲醚 【答案】 B 【解析】 注意题干问的是“非金属液体”，汞（A）是金属，排除。在常见的非金属液体中，水的导热系数最大（约 0.6 W/(m·K)），乙醇约 0.17 W/(m·K)，甲醚更小。选 B。 45. 双组分连续精馏计算中，q的变化将引起 ( ) A. 平衡线与q线 B. 平衡线与精馏段操作线 C. 平衡线与提馏段操作线 D. q线与提馏段操作线 【答案】 D 【解析】 q 值变化直接影响：① q 线的位置（斜率 q/(q-1) 改变）；② 提馏段操作线（因 L'=L+qF，q 变则 L' 变）。 精馏段操作线只与 R、x_D 有关，不受 q 影响；平衡线由物系决定，与 q 无关。故选 D。 46. 粒径分别为 16 μm 及 8 μm 的两种颗粒在同一旋风分离器中沉降，则两种颗粒的离心沉降速度之比为 ( )（沉降在斯托克斯区） A. 2 B. 4 C. 1 D. 1/2 【答案】 B 【解析】 在斯托克斯区，离心沉降速度与粒径的平方成正比。 选 B。 47. 某混合气与溶液接触，已知该物系的平衡方程为 y = 1.0x，当溶液中溶质含量为0.04（摩尔分数，下同），气相中溶质含量为0.05，该过程为 ( ) A. 吸收 B. 解吸 C. 平衡 D. 无法确定 【答案】 A 【解析】 平衡关系 y* = 1.0x，当 x = 0.04 时，平衡气相浓度 y* = 0.04。 实际气相浓度 y = 0.05 > y*，说明气相中的溶质浓度高于平衡值，溶质将从气相向液相转移，即发生吸收。选 A。 48. 下列大气污染治理工艺中，不属于氮氧化物治理的是 ( ) A. 石灰-石膏法 B. 吸附法 C. 吸收法 D. 催化还原法 【答案】 A 【解析】 A. 石灰-石膏法是烟气脱硫（SO₂）工艺，不属于氮氧化物（NOx）治理，正确。 B. 吸附法可用于 NOx 治理。 C. 吸收法可用于 NOx 治理（如碱液吸收）。 D. 催化还原法（SCR/SNCR）是 NOx 治理的主要方法。选 A。 49. 关于大气污染的说法，不正确的是 ( ) A. 大气污染严重威胁人体健康和正常农业生产 B. 大气污染能对建筑物和设备财产等造成损坏 C. 大气污染能影响原来的生态平衡体系 D. 大气污染能改变大气圈中结构 【答案】 D 【解析】 A、B、C 均为大气污染的典型危害，表述正确。 D. 大气污染主要改变大气的组成成分（如 CO₂、SO₂、NOx、颗粒物浓度变化），而不是改变大气圈的圈层结构（圈层结构由温度和密度决定，是宏观层面）。故选 D。 50. 关于大气污染下列说法错误的是 ( ) A. 由于人们生活上的需要，燃烧化石燃料向大气排放煤烟所造成的污染属于生活污染源 B. 电解车间电解槽排放烟雾从位置上分属于面源 C. 混合型污染是指以煤炭为主，还包括以石油为燃料的污染源而排放出的污染物体系 D. 核废水的排放属于特殊型污染 【答案】 D 【解析】 A. 生活污染源包括取暖、炊事等燃烧化石燃料排放的煤烟，正确。 B. 电解车间电解槽排放烟雾是分散的多个排放点，从位置划分属于面源（而非点源），正确。 C. 混合型污染定义正确。 D. “核废水的排放”属于水污染（或放射性水污染），不属于大气污染问题。 卷二（非选择题，共100分） 二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分） 1. Cl₂ 通入的热NaOH水溶液中，会发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中 NaClO、NaClO₂ 与 NaClO₃ 的物质的量之比为 4:1:1。 (1) 配平溶液中所发生反应的化学方程式： ____Cl₂ + ____NaOH —— ____NaCl +____ NaClO + ____NaClO₃ + ____ + ____ (2) 反应中的氧化产物为 __________。 (3) 若生成 1 mol NaClO，反应中转移的电子的物质的量是 __________。 【答案】 (1) 9Cl₂ + 18NaOH = 12NaCl + 4NaClO + NaClO₂ + NaClO₃ +9H₂O (2) NaClO、NaClO₂、NaClO₃（或答：含氯的含氧酸盐） (3) 3 mol 【解析】 (1) 设 NaClO、NaClO₂、NaClO₃ 系数比为 4:1:1，令其分别为 4、1、1。 设 NaCl 系数为 x，Cl₂ 系数为 y。 Cl 守恒：2y = x + 4 + 1 + 1 = x + 6 得失电子守恒：得电子 = x（Cl 0→-1），失电子 = 4×1 + 1×3 + 1×5 = 12 x = 12 则 2y = 12 + 6 = 18，y = 9 Na 守恒：NaOH 系数 = x + 4 + 1 + 1 = 18 H 守恒：H₂O 系数 = 18/2 = 9 O 守恒：18 = 4×1 + 1×2 + 1×3 + 9 = 18，守恒。 故配平方程式为： 9Cl₂ + 18NaOH = 12NaCl + 4NaClO + NaClO₂ + NaClO₃ + 9H₂O 化简（各项除以1，已最简）：9Cl₂ + 18NaOH = 12NaCl + 4NaClO + NaClO₂ + NaClO₃ + 9H₂O (2) 氧化产物是失电子后的产物，即 Cl 的化合价升高的产物：NaClO、NaClO₂、NaClO₃。 (3) 由配平方程式可知：实际上生成 4 mol NaClO 时失电子 4 mol（只算 NaClO 部分），但同时 NaClO₂ 和 NaClO₃ 也失电子，总失电子 12 mol。故生成 1 mol NaClO 对应转移电子 = 12/4 = 3 mol。 答案应为 3 mol。 2. 如何用化学方法区别乙醇、乙醛、丙酮和乙醚？ 【答案】 (1) 取四种试剂各少量，分别加入新制 Cu(OH)₂ 悬浊液并加热，产生砖红色沉淀（Cu₂O）的是乙醛（CH₃CHO）。 (2) 剩余三种中，加入金属钠，有气泡（H₂）产生的是乙醇（C₂H₅OH）。 (3) 剩余两种（丙酮和乙醚）中，加入2,4-二硝基苯肼（或碘仿反应），有黄色沉淀生成的是丙酮（CH₃COCH₃），无现象的是乙醚（C₂H₅OC₂H₅）。 【解析】 乙醛含醛基（—CHO），可被新制 Cu(OH)₂ 氧化，生成砖红色 Cu₂O 沉淀。乙醇含羟基（—OH），可与 Na 反应放出 H₂。丙酮含羰基（C=O），可与 2,4-二硝基苯肼发生加成消去反应生成黄色腙沉淀。乙醚不与上述试剂反应。 3. 写出实际生产中加入精馏塔的原料的五种热状况及它们的q值。 【答案】 五种热状况及对应的 q 值： (1) 冷液进料：q > 1 (2) 饱和液体（泡点）进料：q = 1 (3) 气液混合物进料：0 < q < 1 (4) 饱和蒸汽（露点）进料：q = 0 (5) 过热蒸汽进料：q < 0 【解析】 q 值定义为进料中液相所占的摩尔分率（或使 1 kmol 进料变为饱和蒸汽所需热量与摩尔汽化热之比）。根据进料温度与泡点、露点的关系，可确定 q 值的范围。 4. 烧碱试样中含有NaCl，用佛尔哈德法测定其中NaCl的含量。请简要回答下列问题： (1) 说明滴定方式。 (2) 写出标定 NH₄SCN 溶液的基准物质。 (3) 说明滴定所选用的指示剂。 (4) 写出终点显色反应的方程式。 (5) 说明加入硝基苯的作用。 【答案】 (1) 返滴定法（或剩余量滴定法）：先加入过量 AgNO₃ 标准溶液，使 Cl⁻ 完全沉淀为 AgCl，再用 NH₄SCN 标准溶液返滴定剩余的 Ag⁺。 (2) 标定 NH₄SCN 溶液的基准物质为 AgNO₃（或 NaCl，但常用 AgNO₃）。 (3) 指示剂为 铁铵矾 [NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]。 (4) 终点显色反应方程式：Fe³⁺ + SCN⁻ = [Fe(SCN)]²⁺（血红色络合物）。 (5) 加入硝基苯的作用：包裹 AgCl 沉淀，防止 AgCl 与 SCN⁻ 发生沉淀转化反应（AgCl + SCN⁻ ⇌ AgSCN↓ + Cl⁻），从而减小滴定误差。 【解析】 佛尔哈德法测 Cl⁻ 属于返滴定。在酸性介质中，加入过量 AgNO₃，Ag⁺ 与 Cl⁻ 生成 AgCl 沉淀。以铁铵矾为指示剂，用 NH₄SCN 滴定剩余 Ag⁺，终点时 SCN⁻ 与 Fe³⁺ 生成血红色的 [Fe(SCN)]²⁺。由于 AgCl 溶解度略大于 AgSCN，会发生转化，加入硝基苯可隔绝 AgCl 与溶液接触。 5. 萃取剂的选择是萃取操作分离效果和经济性的关键，选择萃取剂主要考虑哪些性能？ 【答案】 选择萃取剂主要考虑以下性能： (1) 选择性高（对目标组分溶解度大，对其它组分溶解度小）。 (2) 分配系数大（萃取剂对溶质的萃取能力较强）。 (3) 与稀释剂的互溶度小（两相分层清晰，减少互溶损失）。 (4) 化学稳定性好（不与溶质发生化学反应，不分解）。 (5) 密度与稀释剂有适当差异（便于两相分离）。 (6) 表面张力适中（利于液滴分散和凝聚）。 (7) 毒性低、腐蚀性小、价格低廉（安全经济）。 (8) 沸点差异大（便于后续蒸馏回收萃取剂）。 【解析】 (1)(2) 萃取能力：选择性高和分配系数大都是为了提高萃取效率，减少萃取剂用量和设备体积。 (3) 分层性能：与稀释剂互溶度小，两相才能清晰分层，否则会发生乳化或互溶损失，降低分离效果。 (4) 化学稳定性：萃取剂若与溶质反应或自身分解，会导致萃取剂损耗、生成新杂质，影响产品质量。 (5)(6) 物理性能：适当的密度差保证两相在重力（或离心力）下快速分离；表面张力适中有利于液滴分散（增大接触面积）和凝聚（便于分层）。 (7) 安全性及经济性：毒性低、腐蚀性小保障操作安全，价格低廉、沸点差异大有利于降低生产成本和便于回收重复利用。 6. 水污染控制技术的物理化学法主要有哪几种？ 【答案】 物理化学法主要有以下几种： (1) 混凝法（加入混凝剂使胶体脱稳凝聚）。 (2) 沉淀法（使重金属离子生成难溶沉淀）。 (3) 气浮法（利用气泡吸附悬浮物上浮分离）。 (4) 吸附法（利用活性炭等吸附剂去除污染物）。 (5) 离子交换法（利用离子交换树脂去除水中离子）。 (6) 膜分离法（如反渗透、超滤、微滤、电渗析等）。 (7) 电化学法（电凝聚、电浮选、电解氧化还原等）。 (8) 化学氧化法（如臭氧氧化、氯氧化、高级氧化等）。 【解析】以上方法均为物理化学法，区别于生物法（如活性污泥法、生物膜法）和纯物理法（如格栅、沉淀、过滤）。 三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分） 1. 含铅、锌、镁试样0.5120 g溶解后用氯化物掩蔽 Zn²⁺，滴定时需0.02970 mol·L⁻¹ EDTA溶液48.70 mL。然后加入二硫丙醇置换PbY中的Y，用0.007650 mol·L⁻¹ Mg²⁺ 溶液16.40 mL滴定至终点。最后加入甲醛解蔽 Zn²⁺，滴定 Zn²⁺ 用0.02970 mol·L⁻¹ EDTA溶液23.10 mL。计算试样中三种金属的含量。已知 M(Pb)=207 g·mol⁻¹，M(Zn)=65 g·mol⁻¹，M(Mg)=24 g·mol⁻¹。 【答案】 w(Pb) = 5.07% w(Zn) = 8.71% w(Mg) = 6.19% 【解析】 第一步：测定 Zn²⁺ 含量 n(Zn²⁺) = c(EDTA) × V(EDTA) = 0.02970 × 0.02310 = 0.00068607 mol m(Zn) = n × M(Zn) = 0.00068607 × 65 = 0.04459 g w(Zn) = 0.04459 / 0.5120 × 100% = 8.71% 第二步：测定 Pb²⁺ 含量 n(Pb²⁺) = n(Mg²⁺) = c(Mg²⁺) × V(Mg²⁺) = 0.007650 × 0.01640 = 0.00012546 mol m(Pb) = n × M(Pb) = 0.00012546 × 207 = 0.02597 g w(Pb) = 0.02597 / 0.5120 × 100% = 5.07% 第三步：测定 Mg²⁺ 含量 n(总) = c(EDTA) × V(EDTA) = 0.02970 × 0.04870 = 0.00144639 mol n(Mg²⁺) = n(总) - n(Pb²⁺) = 0.00144639 - 0.00012546 = 0.00132093 mol m(Mg) = n × M(Mg) = 0.00132093 × 24 = 0.03170g w(Mg) = 0.03170 / 0.5120 × 100% = 6.19% 2. 贮罐中储存有丁烷，罐内液面压强为412 kPa，罐内最低液面比泵入口中心线低12.4 m，已知使用温度下丁烷的饱和蒸汽压为304 kPa，密度为580 kg/m³，吸入管路的损失压头为1.6 m，泵铭牌标出的允许汽蚀余量3.2 m。问这台泵能否正常操作？若贮罐液面压强为319 kPa，其它条件不变，该泵是否仍能正常操作。如果不能，你想可以采用什么办法来保证其正常操作？ 【答案】 （1）罐内压强为 412 kPa 时：能正常操作。 （2）罐内压强降至 319 kPa 时：不能正常操作。 （3）改进措施：提高罐内压力、降低泵安装高度、降低丁烷温度、减小吸入管路阻力、更换汽蚀余量更小的泵。【解析】 有效汽蚀余量公式： NPSHa = (p0 - pv) / ρ * g) + Z - hf 其中： p0 = 罐内液面绝对压力 (Pa) pv = 饱和蒸汽压 (Pa) ρ = 密度 (kg/m³) g = 9.81 m/s² Z = 液面与泵入口高度差，液面低于入口取负值，本题 Z = -12.4 m hf = 吸入管路损失压头 = 1.6 m 泵允许汽蚀余量 NPSHr = 3.2 m 正常操作条件：NPSHa >= NPSHr 情况一：p0 = 412 kPa (p0 - pv) / (ρ * g) = (412 - 304) * 1000 / (580 * 9.81) = 108000 / 5689.8 ≈ 18.98 m NPSHa = 18.98 + (-12.4) - 1.6 = 18.98 - 12.4 - 1.6 = 4.98 m 因为 4.98 >= 3.2，所以能正常操作。 情况二：p0 = 319 kPa (p0 - pv) / (ρ * g) = (319 - 304) * 1000 / (580 * 9.81) = 15000 / 5689.8 ≈ 2.64 m NPSHa = 2.64 + (-12.4) - 1.6 = 2.64 - 12.4 - 1.6 = -11.36 m 因为 -11.36 < 3.2，所以不能正常操作，会发生严重汽蚀。 若不能正常操作，可采取以下措施（任选或组合）： ① 提高罐内液面压强 p0（如充氮加压） ② 降低泵的安装高度（减小吸上高度，即让 Z 的负值变小） ③ 降低丁烷温度，以降低饱和蒸汽压 pv ④ 减小吸入管路阻力 hf（增大管径、缩短管长、减少弯头、清洗过滤器） ⑤ 更换汽蚀余量更小的泵（降低 NPSHr） 3. 某填料吸收塔，用来从空气和丙酮混合气中回收丙酮气体，用水做吸收剂。已知混合气中丙酮的体积分数为6%，所处理的混合气中空气量为1400 m³/h，操作在293 K和101.3 kPa下进行，要求丙酮回收率为98%。若吸收剂用量为154 kmol/h，试问吸收液出口含量为多少？ 【答案】 吸收液出口丙酮摩尔分数约为 0.0231（即 2.31%）。 【解析】 第一步：计算惰性气体（空气）的摩尔流量 n空气 = PV/(RT) = 101.3 × 10³ × 1400 / (8.314 × 293.15) = 141820000 / 2437.2 = 58191 mol/h = 58.19 kmol/h 第二步：计算进出口气相组成（摩尔比） y1 = 0.06 Y1 = y1/(1-y1) = 0.06/0.94 = 0.06383 Y2 = Y1 × (1 - η) = 0.06383 × 0.02 = 0.001277 第三步：由物料衡算求塔底液相浓度 被吸收的丙酮量 = G(Y1 - Y2) = 58.19 × (0.06383 - 0.001277) = 58.19 × 0.06255 = 3.640 kmol/h X1 = G(Y1 - Y2)/L = 3.640/154 = 0.02364（摩尔比） x1 = X1/(1 + X1) = 0.02364/1.02364 = 0.0231（摩尔分数） 四、综合分析题（本大题4个小题，每小题10分，共40分） 1. 有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，A是金属单质，B是非金属单质，C、D、E、F、G、H是短周期元素组成的化合物，D是工业上电解法制取A的主要原料，F是常温呈液态的常见化合物。它们有下图的转换关系，请回答： (1) 写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式； (2) 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。 【答案】 (1) A：Al，B：O₂，C：H₂，D：Al₂O₃，E：NaAlO₂，F：H₂O，G：Al(OH)₃，H：AlCl₃ (2) A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 【解析】 第一步：推断 A 和 D A 是金属单质，且能与 NaOH 溶液反应放出气体，常见符合条件的是 Al（铝）。 D 是工业上电解法制取 A 的主要原料，工业制铝是电解熔融的 Al₂O₃，故 D 为 Al₂O₃。 A 与 B 反应生成 D，说明 B 是非金属单质 O₂，反应为 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。 第二步：推断 C、E、F A（Al）与 NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，生成 E（NaAlO₂） 和 C（H₂）。 F 是常温呈液态的常见化合物，为 H₂O。 C（H₂）与 B（O₂）反应生成 F（H₂O），符合 2H₂ + O₂ = 2H₂O。 第三步：推断 G、H E（NaAlO₂）溶液中通入过量 CO₂，生成 Al(OH)₃ 沉淀和 NaHCO₃，故 G 为 Al(OH)₃。 H 与 E 的溶液反应也能生成 G（Al(OH)₃），H 应为可溶性铝盐，如 AlCl₃，反应为：AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl。 G（Al(OH)₃）加热分解生成 D（Al₂O₃）：2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O，符合转化。 整套关系验证： A（Al）+ B（O₂）→ D（Al₂O₃） D（Al₂O₃）+ HCl → F（H₂O）+ H（AlCl₃） A（Al）+ NaOH + H₂O → E（NaAlO₂）+ C（H₂） C（H₂）+ B（O₂）→ F（H₂O） E（NaAlO₂）+ CO₂（过量）→ G（Al(OH)₃） H（AlCl₃）+ E（NaAlO₂）→ G（Al(OH)₃） G（Al(OH)₃）→ D（Al₂O₃） 2. 由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。 请回答下列问题： (1) 化合物E中所含两种官能团的名称是__________。 (2) A→B的反应类型是__________。 (3) B转化为C的化学方程式为__________。 (4) E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1 mol M与足量的金属钠反应可产生1 mol H₂，则M的结构简式为__________。 【答案】 (1) 化合物E中所含两种官能团的名称是：羟基（或醇羟基）、羧基。 (2) A→B的反应类型是：取代反应（或水解反应）。 (3) B转化为C的化学方程式： 2CH₃CH(OH)CH₂OH + O₂ ——Ag，加热→ 2CH₃CH(OH)CHO + 2H₂O （或写为：CH₃CH(OH)CH₂OH + O₂ ——Ag，加热→ CH₃CH(OH)CHO + H₂O） (4) E的一种同分异构体M的结构简式：HOCH₂CH(OH)CHO（或 CH₂OHCHOHCHO，即甘油醛）。 【解析】 根据您提供的合成路线，推断如下： 合成路线推断： 丙烯 + Br₂ → A（1,2-二溴丙烷） A + NaOH水溶液加热 → B（1,2-丙二醇） B + O₂/Ag 加热 → C（2-羟基丙醛） C + O₂ 氧化 → D（丙酮酸） D + H₂/Ni 加热 → E（乳酸） E 缩聚 → G（聚乳酸，常用塑料） 丙烯 + 苯/AlCl₃ → F（异丙苯） 第一步：推断 A、B 丙烯与溴单质发生加成反应： CH₂=CHCH₃ + Br₂ → CH₂BrCHBrCH₃（A） A在NaOH水溶液中加热，两个溴原子被羟基取代： CH₂BrCHBrCH₃ + 2NaOH ——H₂O，加热→ CH₂OHCHOHCH₃ + 2NaBr（B） 第二步：推断 C、D、E B（1,2-丙二醇）在银催化下加热，伯醇羟基被氧化为醛基： CH₂OHCHOHCH₃ + O₂ ——Ag，加热→ CH₃CH(OH)CHO + H₂O（C为2-羟基丙醛） C进一步氧化（转化为醛为羧基，同时羟基被氧化为酮羰基）得到丙酮酸： CH₃CH(OH)CHO + O₂ → CH₃COCOOH + H₂O（D为丙酮酸） D与氢气加成，酮羰基被还原为羟基： CH₃COCOOH + H₂ ——Ni，加热→ CH₃CH(OH)COOH（E为乳酸） 第三步：推断 G 乳酸含有羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚乳酸（PLA），它是常用的可降解塑料。 第四步：第(4)问详解 E的分子式为 C₃H₆O₃。其同分异构体M满足： ① 能发生银镜反应 → 含有醛基（—CHO）； ② 1 mol M 与足量金属钠反应产生 1 mol H₂ → 说明含有 2 个活泼氢（2个—OH），因为 2—OH ~ 2Na ~ H₂。 含醛基且有 3 个氧原子，则另 2 个氧原子为两个羟基。故 M 为二羟基丙醛，结构简式为 HOCH₂CH(OH)CHO（甘油醛）。 3. 测定铁含量的方法可以用氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法，根据测定过程回答下列问题： (1) 写出HCl、SnCl₂、HgCl₂的作用。 (2) 除去SnCl₂的标志是什么？若出现黑色，应如何处理？ (3) 该实验中若未加入HgCl₂会对结果造成什么影响？若加入HgCl₂，操作应注意什么问题？否则对结果有何影响？ (4) 该测定过程使用的指示剂是什么？ 【答案】 (1) HCl的作用：溶解铁矿石并提供酸性介质。SnCl₂的作用：将Fe³⁺还原为Fe²⁺。HgCl₂的作用：除去过量的SnCl₂。 (2) 除去SnCl₂的标志：出现白色丝状沉淀。若出现黑色：弃去溶液，重新测定。 (3) 未加入HgCl₂：结果偏高。加入HgCl₂时应注意：控制SnCl₂仅过量1~2滴，缓慢加入并摇动。否则结果偏高。 (4) 指示剂：二苯胺磺酸钠（或邻苯氨基苯甲酸）。 【解析】 (1) HCl溶解试样（Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O），并保持酸性防止Fe³⁺水解。SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺（2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺），为保证还原完全需过量1~2滴。HgCl₂氧化除去过量Sn²⁺（Sn²⁺ + 2HgCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + Sn⁴⁺ + 2Cl⁻），防止其消耗K₂Cr₂O₇。 (2) 白色丝状沉淀为Hg₂Cl₂，是过量Sn²⁺被除去的标志。若SnCl₂过量太多，会将Hg₂Cl₂进一步还原为黑色Hg（Hg₂Cl₂ + Sn²⁺ = 2Hg↓ + Sn⁴⁺ + 2Cl⁻），黑色Hg会干扰滴定且无法补救，故需重做。 (3) 剩余Sn²⁺会被K₂Cr₂O₇氧化，消耗滴定剂使结果偏高。加HgCl₂时必须慢加并摇动，且SnCl₂只能微量过量，否则过量Sn²⁺生成黑色Hg，同样消耗K₂Cr₂O₇使结果偏高。 (4) 二苯胺磺酸钠在终点时被微过量Cr₂O₇²⁻氧化为紫红色，溶液由绿色突变为紫红色，指示终点。H₃PO₄与Fe³⁺配位消除黄色干扰并增大突跃范围。 4. 下图为列管换热器，看图回答下列问题： (1) 写出1、2、3、4各部件的名称。 (2) 该换热器的管程数为__________，壳程数为__________。 (3) 若其中一种流体为腐蚀性液体，该流体走管内还是管外？为什么？ (4) 若流量一定时，如何提高管程的对流传热膜系数？ 【答案】 (1) 部件名称：1—换热管；2—拉杆（或定距管）；3—管板；4—接管（或管箱接管/进出口管）。 (2) 该换热器的管程数为 1，壳程数为 1。 (3) 腐蚀性液体应走管内。原因：① 管子通常比壳体更容易进行防腐处理（或更换），且泄漏时腐蚀性液体仅在管内，便于控制和检修；② 管程流速可调，能减少在壳体中的大面积腐蚀风险。 (4) 流量一定时，可通过在管内加装扰流元件（如麻花铁、螺旋插入物等），或采用管内增加纵向翅片，或将光管换成螺纹管/波纹管等方法来增加湍流程度，提高管程对流传热膜系数（也可通过增加管程数来提高流速，但流量一定时管程数由设计决定，操作上主要靠扰流元件）。 【解析】 (1) 固定管板式换热器结构：换热管（1）是传热核心元件；拉杆（2）用于固定折流板；管板（3）用于连接换热管与壳体；接管（4）是流体进出的通道。 (2) 每个流向只有一个进口和一个出口，管程流体（一种）走管内，壳程流体（另一种）走壳程，故均为单程。 (3) 腐蚀性流体走管内的原因：① 管子壁薄、材质可选耐蚀材料，成本低于整个壳体用耐蚀材料；② 泄漏时仅少量管泄漏，可堵塞处理，腐蚀性流体不接触壳体，避免壳体整体腐蚀报废。 (4) 对流传热膜系数与流速和湍流程度有关。流量一定时，管径和流速不变，通过加装扰流元件破坏边界层、增加湍流度，可显著提高管程对流传热膜系数。例如插入螺旋带、扭带等，使流体产生旋转和涡流，强化传热。 5. 某吸收塔发现尾气浓度增大，试分析可能的原因及处理办法。 【答案】 (1) 吸收剂流量减小或温度升高 原因：吸收剂（如水）流量不足，或吸收剂温度升高，导致气体在液体中的溶解度降低，吸收推动力减小。 处理办法：增大吸收剂循环量，检查泵及管路是否堵塞；降低吸收剂入口温度（如加大冷却器冷却水量）。 (2) 吸收剂再生不良或吸收剂变质 原因：解吸（再生）不完全，吸收剂中溶质含量偏高，导致吸收推动力下降；或吸收剂长期使用后变质、含有杂质。 处理办法：改善解吸操作条件（如提高解吸温度、降低解吸压力或增大气提气量）；更换或过滤吸收剂。 (3) 气液比失调（进气量过大或液气比过小） 原因：进入塔内的混合气流量突然增大，或液气比降低，气液接触时间不足，吸收不完全。 处理办法：调节进气阀门，稳定进气流量；适当增加吸收剂用量，维持正常的液气比。 (4) 塔内填料堵塞、破损或液体分布不均（产生沟流、壁流） 原因：填料表面结垢、堵塞，或填料破碎，导致气液短路；液体分布器损坏，使液体分布不均匀，部分填料未润湿。 处理办法：停车清理或清洗填料，更换破碎填料；检修或重新校正液体分布器。 (5) 进气中溶质浓度突然升高 原因：上游工艺波动，使进入吸收塔的混合气中溶质含量超出设计值。 处理办法：检查上游工序，稳定原料气组成；若波动较大，可临时加大吸收剂用量。 (6) 塔内操作压力下降 原因：系统压力降低，不利于吸收（加压有利于吸收）。 处理办法：检查系统压力，调整压缩机或风机，恢复至正常操作压力。 【解析】 吸收塔尾气浓度增大，说明塔的吸收效率下降。根据吸收操作的三大要素（温度、压力、液气比）以及设备完好性来分析，主要原因可归纳为：① 吸收剂条件恶化（量少、温高、含溶质多）；② 气液接触不良（填料损坏、分布不均、液气比失调）；③ 进气条件突变（浓度或流量增大）；④ 压力波动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $