2027届高考化学一轮复习系列检测（二十）位-构-性 结构式图表型推断

**基本信息** 聚焦位-构-性关联及结构式图表推断，通过50道选择构建"结构分析-元素推断-性质比较"逻辑链，强化证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|---------|---------|---------| |元素推断|23题|周期表片段/原子半径图|原子结构→位置→性质递变规律| |结构分析|17题|分子/离子结构式|成键方式→杂化类型→空间构型| |性质比较|10题|电离能/电负性数据|结构稳定性→能量变化→性质差异|

2027届高考化学一轮复习系列检测（二十） 位-构-性 结构式图表型推断 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题：本题共50题，每小题2分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 2．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 4．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的电负性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 5．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 6．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 7．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6 D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 8．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 10．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 11．如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．图中X原子的杂化方式为 C．元素以原子的形态与配位 D．Y的电负性大于中的化学键是极性键 12．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．键长： D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 13．R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 14．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 15．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 16．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 17．下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 18．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 19．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 20．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 21．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 22．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 23．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 24.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 25．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 26．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 27．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 28．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 29．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 30．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 31．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 32．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A．还原性： B．X能从中置换出Z C．Y能与反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 33．高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 34．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 35．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 36．一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．基态Y、M原子的未成对电子数相同 B．分子极性： C．电离能： D．化合物中键与键的个数之比为 37．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。其中X、Y、Z、Q位于同一周期，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Z和W能形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是 A．X的最高价氧化物具有两性 B．Q3的溶解度： C．简单氢化物的沸点： D．该化合物可形成分子内氢键 38．化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>X B．最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D．X与Y形成的化合物可能存在非极性共价键 39．5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A．A元素的单质分子中含非极性共价键 B．B元素的原子最外层电子数为6个 C．C、E元素的非金属性比较： D．D、E元素的原子序数之差为17 40．某离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域应用广泛，其结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 B．Y是p区元素，位于元素周期表中第14列 C．过量和反应时能够观察到白烟 D．1 mol W的单质与足量水反应转移1 mol电子 41．罗格列酮是一种重要的降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Z＞Q B．简单氢化物沸点：Q＞X＞Z C．第一电离能：X＜Y＜Z D．当W分别与Y、Z形成化合物时，Z与W形成的化合物稳定性更强 42．一种防腐剂的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，X原子的L层电子数是K层的2倍，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．Y的氢化物仅含有极性共价键 C．X最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．该化合物中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 43．离子液体已被广泛应用于化学反应、催化、分离纯化、能源储存等领域。如图是某离子液体的阴阳离子示意图，、、、、、六种短周期主族元素且原子序数依次增大。是宇宙含量最多的元素，是成键种类最多的元素，分子呈三角锥形，是主族元素中电负性最大的元素，与同主族。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能比大的有两种元素 B．与形成的一种化合物可作为葡萄酒的抗氧化剂 C．和的晶体类型不同 D．由、、三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 44．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数等于最内层电子数的一半，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数。由X、Y、W元素组成的化合物M是某锂离子电池的溶剂，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．、、所含化学键类型完全相同 D．X、Y、Z、W四种元素只能组成2种化合物 45．化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．由W、Y两种元素组成的化合物一定是共价化合物 B．X的氢化物在常温下为气体 C．原子半径：X<Y<Z D．第一电离能：Y>Z 46．已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X和Z的基态原子均有两个未成对电子，阴离子 。由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。 下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y B．电负性：Z>Y>X C．键角： D．W和Z形成的化合物有非极性分子 47．化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>Y>Z>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y C．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D．的空间结构为三角锥形 48．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在电子层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．氧化物溶于水所得溶液的 D．基态原子的未成对电子数： 49．离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知、、、是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，、同周期。下列说法正确的是 A．原子半径大小 B．的含氧酸一定是强酸 C．最简单氢化物的沸点： D．形成的单质中键和键之比为1：1 50.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 D．同一周期中，第一电离能介于Z和M之间的元素有1种 参考答案 选择题：每个2分，共100分 1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.A 13.A 14.A 15.D 16.D 17.A 18.D 19.C 20.D 21.A 22.B 23.A 24.B 25.C 26.B 27.A 28.D 29.C 30.C 31.D 32.A 33.C 34.D 35.B 36.A 37.B 38.D 39.B 40.D 41.A 42.A 43.B 44.B 45.D 46.B 47.C 48.C 49.C 50.C 详解答案 1.【答案】B 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 2.【答案】D 【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误； B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误： D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确； 故答案：D。 3.【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．X的氢化物有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽等，Y的氢化物有常温下呈气态的NH3、呈液态的N2H4等，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 4.【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 5.【答案】D 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 6.【答案】C 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 7.【答案】D 【详解】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，故A正确； B. 非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，故B正确； C. W为硅，W元素与氢元素会形成乙硅烷即Si2H6，故C正确； D. Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，故D不正确。 故选D。 8.【答案】C 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 9.【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 10.【答案】D 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 11.【答案】C 【分析】短周期元素的原子序数依次增大。是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确； B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为，B正确； C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与配位，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确； 故选C。 12.【答案】A 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B正确； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确； 故选A。 13.【答案】A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【详解】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 故选：A。 14.【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 15.【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 16.【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 17.【答案】A 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 18.【答案】D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 19.【答案】C 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 20.【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 21.【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 22.【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【详解】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 23.【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 24.【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 25.【答案】C 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 26.【答案】B 【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则 A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确； C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 27.【答案】A 【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1  Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1  X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。 【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确； B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误； C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误； D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误； 综上所述，答案为A。 28.【答案】D 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 29.【答案】C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 30.【答案】C 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 31.【答案】D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 32.【答案】A 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。 【详解】A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误； B．和发生下述反应：，B正确； C．和发生铝热反应如下：，C正确； D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确； 答案为：A。 33.【答案】C 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 34.【答案】D 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 35.【答案】B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 36.【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X形成+1价阳离子、Y形成4个共价键、M形成2个共价键、P形成1个共价键、Q形成6个共价键，则X、Y、Z、M、P、Q分别为Li、C、N、O、F、S元素。 【详解】A．Y、M原子分别为C、O，基态时，其未成对电子数均为2，故A正确； B．NF3是三角锥形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子，SO3为平面三角形分子，结构对称，为非极性分子，则分子极性：NF3>SO3，故B错误； C．I1(Z)是N的第一电离能，I2(M)是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故I1(Z)<I2(M)，故C错误； D．CS2中碳原子和每个硫原子之间形成1个σ键和1个π键，σ键与π键的个数之比为1:1，故D错误； 选A。 37.【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素；W只能形成一条共价键，且W的原子序数最小可知W为H元素；Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素；Z和W能形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体推出Z为N，X、Y、Z、Q同周期且Y为C，结合化合物结构中Q形成2个共价键、原子序数大小关系及存在Q3的结构，推出Q为O元素；据此分析解答。 【详解】A．X是，最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，具有两性，A正确； B．Q是，为弱极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂中溶解度更大，溶解度关系为，B错误； C．Y、Z、Q的简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键沸点高于，故沸点，即，C正确； D．该化合物中存在键和电负性大的原子，满足分子内氢键形成条件，D正确； 故选B。 38.【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，且分布在三个短周期，W形成单键，故W为；短周期中Y原子半径最大且形成+1价阳离子，故Y为；X和Z同主族，X可形成2个化学键、Z可形成6个化学键，故X为，Z为S，据此分析作答。 【详解】A．简单离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，A项错误； B．非金属性，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B项错误； C．为，其最高价氧化物对应水化物为，属于强碱，C项错误； D．与形成的化合物中存在非极性共价键，D项正确； 答案选D。 39.【答案】B 【分析】根据题给信息可推导出A是第一周期元素，为He元素，进一步推导出B为O元素，C为F元素，D为Ne元素，E为Cl元素。 【详解】A．He单质为单原子分子，分子中无化学键，A项错误； B．O为8号元素，核外电子层为2层，第一层2个电子，第二层即最外层6个电子，B项正确； C．周期表中，同主族元素的非金属性从上到下减弱，C项错误； D．Ne是10号元素，Cl是17号元素，两元素的原子序数之差为7，D项错误； 故选B。 40.【答案】D 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，X仅形成1个单键为；Y可形成4个共价键为；Z可形成3个共价键为；阴离子为，Q原子序数大于、可形成4个键且带1个负电荷为，W仅形成1个单键为，由此解答 【详解】A．离子液体存在阴阳离子，含有离子键；不同非金属原子间形成极性共价键；中存在配位键，A正确； B．Y为，价电子排布为，属于p区第ⅣA族元素，对应周期表第14列，B正确； C．为，过量与反应生成固体小颗粒，可观察到白烟，C正确； D．与水的反应为，该反应为可逆反应，不能进行完全，1mol 参与反应转移电子数小于1mol，D错误； 故选D。 41.【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素的相对原子质量依次增大，图中Z与Q均形成2个共价键，故Q应为S，Z应为O。X形成4个共价键，应为C，Y形成3个共价键，应为N，W形成1个共价键，为H。 【详解】A．同主族元素从上到下电负性递减，和同主族，电负性大于，即，A正确； B．简单氢化物分别为（Q）、（X）、（Z），分子间存在氢键沸点最高，相对分子质量大于，沸点高于，沸点顺序为，B错误； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能顺序为即，C错误； D．与可形成，其稳定性弱于与形成的，并非所有、形成的化合物稳定性都更强，D错误； 故答案选A。 42.【答案】A 【分析】X原子L层电子数是K层2倍，K层为2个电子，故L层4个电子，X为；Y为地壳中含量最多的元素，Y为；W原子序数小于，且在结构中仅形成1个单键，W为；Z为+1价短周期阳离子，原子序数大于，Z为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，即，A正确； B．的氢化物有、，中含有非极性共价键，并非仅含极性共价键，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，不是强酸，C错误； D．该化合物中为，原子最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 43.【答案】B 【分析】X是宇宙含量最多的元素→H（氢）； Y是成键种类最多的元素→C（碳）（碳可形成单键、双键、三键、大π键等多种成键类型）； 为三角锥形分子→Z为N（氮），对应分子为； E是主族元素中电负性最大的元素→F（氟）； W原子序数介于F和Q之间，且W与Q同主族，结合离子结构图的成键特征→W为O（氧），Q为S（硫）。 【详解】A．为，同周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，故比氧元素第一电离能大的有N、F、Ne三种，A错误； B．为，为，二者形成的具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化，B正确； C．为，为，为，与二者均由分子构成，都属于分子晶体，晶体类型相同，C错误； D．为，为，为，可形成化合物，水溶液呈碱性，D错误； 故选B。 44.【答案】B 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，最外层电子数是最内层的一半，故为；结合化合物成键规律，只形成1个共价键为，形成2个共价键为，形成4个共价键为；由、原子序数之和等于的原子序数，得为。 【详解】A．、、的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，的最高价氧化物对应水化物为，的为，则非金属性：N＞C，则酸性，即，B正确； C．含离子键和非极性共价键，只含离子键，含离子键和共价键，化学键类型不完全相同，C错误； D．、C、、O可形成碳酸铵、碳酸氢铵、尿素、氨基酸等多种化合物，远多于2种，D错误； 故选B。 45.【答案】D 【分析】核外电子只有1种自旋取向，W为元素；阳离子为，可知为元素；基态原子s轨道和p轨道电子数相等，且同周期，阴离子为，可知为，为。 【详解】A．()和()可形成离子化合物，并非一定是共价化合物，A错误； B．为C元素，C的氢化物为烃类，含较多碳原子的烃常温下为液体或固体，不都是气体，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，C错误； D．()的基态原子2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，D正确； 故选D。 46.【答案】B 【分析】由图中双聚物结构可知，该双聚物通过W形成氢键，故W为H元素。X与Z形成2根单键和1根双键，且X和Z的基态原子均有两个未成对电子，故X为C元素，Z为O元素。X、Y、Z原子序数依次增大，故Y为N元素。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于O元素，即第一电离能Z<Y，A错误； B．同周期元素电负性从左至右依次增大，故电负性O>N>C，B正确； C．的中心碳原子价层电子对数为，无孤对电子，为sp2杂化，分子为平面三角形，键角为120°，的中心氮原子的价层电子对数为，无孤对电子，为sp3杂化，分子为正四面体形，键角约109.5°，故键角>，C错误； D．H和O能够形成H2O、H2O2，两种化合物的分子均为极性分子，D错误； 故本题选B。 47.【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布于三个不同周期，则X为；Z最外层电子数是电子层数的三倍，则Z为；Y形成4个共价键且阳离子带1个正电荷，原子序数介于和之间，则Y为；W带1个负电荷且为第三周期主族元素，则W为。 【详解】A．简单离子半径比较：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，A正确； B．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族与第VA族反常，Z为，第二周期中第一电离能大于的元素有、、共3种，C错误； D．为，中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确； 答案选C。 48.【答案】C 【分析】主族元素原子序数依次增大，Z价电子所在能层有16个轨道，则Z处于第四周期，且形成+1价阳离子，故Z为；X、Y价电子数相等，说明处于同主族，结合成键结构可知Y为、X为；W原子序数最小，仅与1个成键，故W为，据此解答； 【详解】A．X为、Y为，同主族元素电子层数越多原子半径越大，原子半径即，A错误； B．为，为，同种元素含氧酸中心原子价态越高酸性越强，酸性，B错误； C．Z的氧化物（、等）溶于水生成，溶液呈碱性；Y的氧化物（、）溶于水生成酸，溶液呈酸性，故溶液，C正确； D．基态原子未成对电子数为1，基态原子2p轨道有2个未成对电子，未成对电子数，D错误； 故选C。 49.【答案】C 【分析】四种短周期元素分属3个周期，原子序数依次增大，故为第一周期的；、同周期为第二周期，为第三周期；结合成键特点（成4键为，成3键为，为-1价阴离子为），得为、为、为，由此解答； 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右递减，故，同一主族元素原子半径从上到下递增，正确半径顺序为，A错误； B．为，其含氧酸如为弱酸，并非所有含氧酸均为强酸，B错误； C．的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的最简单氢化物，故沸点，C正确； D．的单质为，分子中包含1个键和2个键，二者比值为1:2，D错误； 故选C。 50.【答案】C 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成双键和单键（从外界获得1个电子，导致阴离子带1个单位负电），W是O元素。综上所述：为，为，为，为，为。 【详解】A．简单离子电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径，即，A错误； B．常温为液态，常温为气态，不含氢键沸点更低，故沸点，即，B错误； C．与形成的分子中只含极性键，为直线形对称结构，属于非极性分子，C正确； D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但ⅡA、ⅤA族反常，第三周期第一电离能顺序为，介于和之间的元素有、共2种，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $