精品解析：2025年湖北省武汉市南湖中学中考四调模拟化学试题（三）

武汉市2024-2025九下化学四调模拟卷(三) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。武资网，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 日常生活中见到的下列现象中，发生了化学变化的是 A. 果实成熟 B. 干冰用于人工降雨 C. 填充氦气球 D. 湿衣服晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、果实成熟的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； B、干冰用作人工降过程中只是干冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、填充氦气球，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、湿衣服晾干只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选A。 2. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 倾倒溶液 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、测pH的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，图中所示操作错误； B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 故选B。 3. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生保护环境的意识。下列说法正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. SO2、NO2、CO2臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等是计入空气质量评价的主要污染物 D. 空气中二氧化碳含量过高是引起酸雨的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气污染指数越高，空气质量越差，故A错误； B、加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染，保护环境，故B正确； C、SO2、NO2、CO、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等是计入空气质量评价的主要污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误； D、空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高是引起酸雨的原因，故D错误。 故选：B。 4. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 5. 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C. 实验能探明三种金属活动性强弱 D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于金属活动性顺序铁>铜>银，则铜能与硝酸银反应，但不能与硝酸亚铁反应，则只能置换出银这一种单质，该选项说法不正确； B.通过操作a，固体与液体分离了，则操作a为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到酒精灯，该选项说法不正确； C.由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，铁能与盐酸反应生成氢气，则通过步骤③无明显现象，说明滤液中无硝酸银，而通过步骤④无明显现象，说明滤渣中不含单质铁，则说明铜与硝酸银反应了，而不能与硝酸亚铁反应，则能得知三种金属活动性顺序为铁>铜>银，改选项说法正确； D.由于铜不能与盐酸反应，则加盐酸无法除去Cu粉，该选项说法不正确， 故选C。 6. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 7. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8 【答案】A 【解析】 【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量. 【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h 由题意：氧化铜全部溶解，则 根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算 由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g． A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：，选项错误； B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确； C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确； D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。 第II卷(非选择题 共26分) 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9. 2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。 （1）“过了腊八就是年”。腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物能为人体提供的主要有机营养素是_____。 （2）传统春联用墨书写，经久不变色，是因为碳单质在常温时化学性质_____。 （3）最早的爆竹是将一节一节的竹子投入火中，因竹节内空气受热膨胀而爆炸。空气受热膨胀时，分子的_____（填“大小”或“间隔”）增大。后来，人们发明了黑火药，利用火药爆炸来制造爆竹。黑火药中含有，其中氮元素的化合价是_____。 【答案】（1）糖类 （2）稳定或不活泼 （3） ①. 间隔 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物富含淀粉淀粉属于糖类，糖类是人体所需的主要有机营养素之一； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，传统春联用墨书写，经久不变色，是因为碳单质在常温时化学性质稳定或不活泼，不易与其它物质发生反应； 【小问3详解】 最早的爆竹是将一节一节的竹子投入火中，因竹节内空气受热膨胀而爆炸。空气受热膨胀时，分子的间隔增大，导致体积膨胀，而分子大小不变； 中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。 10. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______。 （2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有______（填一种即可）。 （3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1<m2<m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等 （3）28.6% （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾； 【小问2详解】 30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等； 【小问3详解】 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：； 【小问4详解】 ①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，正确； ②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，错误； ③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，正确； ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，正确。 故选①③④。 11. 活性氧化锌因其优异的物理化学性能，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、电子、医药、环保等多个工业领域。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90∼100℃时分解率达90%。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （2）请写出加入过量铁粉“除铜”时发生的置换反应的化学方程式________（任写一个）。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是________。 （4）“操作1”的名称是________。 （5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒 （2）## （3）防止过氧化氢分解过多 （4）过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒，增大接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 “除铜”时，加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式分别为：、； 【小问3详解】 过氧化氢不稳定，受热易分解，因此氧化反应进行时，需要控制温度不能过高，减少过氧化氢的分解，减少试剂的损失； 【小问4详解】 由流程图可知：“操作I”是将固体和液体分离，故为过滤； 【小问5详解】 “焙烧”生成ZnO、和，化学方程式为：。 12. 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】膨松剂在饼干的制作过程中发生如下化学反应 ① ② 碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物，常作干燥剂，不与NH3反应 ③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【实验探究】实验装置及主要步骤(C、D、E中药品均足量) 步骤1：检查装置气密性，装入m g药品； 步骤2：从左端通入氮气一段时间后，称量装置C、D的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C、D的质量，记录，分别增重a g，bg。 回答下列问题 （1）膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_______________。 （2）装置C中发生了化合反应，其反应的化学方程式是_______________________________。 （3）步骤4的具体操作是_______________， （4）利用实验中相关数据，测得膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_________________________ 。 （5）关于该实验有如下说法，其中正确的是_______选填序号 A. 若无步骤 2，则无法准确测定碳酸氢钠的质量分数 B. 若将图中装置C、D对调，也可达到实验目的 C. 若去除装置 E，则该实验测定结果偏小 D. 若实验完毕，测得装置 B 中剩余固体为cg，则该膨松剂中碳酸钠的质量分数可以表示为×100% 【答案】（1）小苏打 （2） （3）继续通入一段时间的氮气 （4） （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 装置 C 中的碱石灰含有氧化钙,样品加热分解产生水蒸气，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式见答案。 【小问3详解】 停止加热后，B 装置的玻璃管、导管内还滞留大量反应生成的、、气体，没有被 C、D 吸收。继续通入一段时间的氮气，把装置内残留的所有气体全部吹入 C、D 装置，使气体被充分吸收，保证称量增重的数据准确，减小实验误差。 【小问4详解】 解：设样品中碳酸氢铵质量为。 根据碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 列比例式： 解得： 膨松剂的总质量为 ，则其中碳酸氢钠的质量为： 碳酸氢钠的质量分数为： 。 【小问5详解】 A错误：步骤 2 通入氮气是排尽装置内空气，空气中含有二氧化碳。省略步骤 2，会使测得二氧化碳质量b偏大，带来实验误差，但仍然可以计算，并不是无法测定。 B正确：C 中碱石灰吸收二氧化碳、水；D 中浓硫酸可吸收氨气、水。C、D 互换后，浓硫酸先吸收氨气和水，碱石灰吸收二氧化碳，仍然可以测定气体质量，达到实验目的。 C正确：装置 E 阻挡空气中二氧化碳进入 D。去掉 E，外界二氧化碳进入 D，测得b偏大。代入 (4) 公式，b越大，计算得到碳酸氢钠质量越小，测定结果偏小。 D正确：碳酸氢铵受热全部转化为气体，B 中剩余固体只有碳酸氢钠分解生成的碳酸钠（质量c）。根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳的质量比例，由碳酸钠质量c反推碳酸氢钠质量，即可写出碳酸氢钠质量分数表达式。 13. 将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%） 【答案】（1）10.6 （2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。 x=8g y =4.4g 反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。 【解析】 【详解】（1）反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市2024-2025九下化学四调模拟卷(三) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。武资网，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 日常生活中见到的下列现象中，发生了化学变化的是 A. 果实成熟 B. 干冰用于人工降雨 C. 填充氦气球 D. 湿衣服晾干 2. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 倾倒溶液 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 3. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生保护环境的意识。下列说法正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. SO2、NO2、CO2臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等是计入空气质量评价的主要污染物 D. 空气中二氧化碳含量过高是引起酸雨的原因 4. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 5. 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C. 实验能探明三种金属活动性强弱 D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉 6. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 7. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 8. 将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8 第II卷(非选择题 共26分) 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9. 2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。 （1）“过了腊八就是年”。腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物能为人体提供的主要有机营养素是_____。 （2）传统春联用墨书写，经久不变色，是因为碳单质在常温时化学性质_____。 （3）最早的爆竹是将一节一节的竹子投入火中，因竹节内空气受热膨胀而爆炸。空气受热膨胀时，分子的_____（填“大小”或“间隔”）增大。后来，人们发明了黑火药，利用火药爆炸来制造爆竹。黑火药中含有，其中氮元素的化合价是_____。 10. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______。 （2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有______（填一种即可）。 （3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1<m2<m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1 11. 活性氧化锌因其优异的物理化学性能，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、电子、医药、环保等多个工业领域。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90∼100℃时分解率达90%。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （2）请写出加入过量铁粉“除铜”时发生的置换反应的化学方程式________（任写一个）。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是________。 （4）“操作1”的名称是________。 （5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，请写出该反应的化学方程式________。 12. 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】膨松剂在饼干的制作过程中发生如下化学反应 ① ② 碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物，常作干燥剂，不与NH3反应 ③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【实验探究】实验装置及主要步骤(C、D、E中药品均足量) 步骤1：检查装置气密性，装入m g药品； 步骤2：从左端通入氮气一段时间后，称量装置C、D的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C、D的质量，记录，分别增重a g，bg。 回答下列问题 （1）膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_______________。 （2）装置C中发生了化合反应，其反应的化学方程式是_______________________________。 （3）步骤4的具体操作是_______________， （4）利用实验中相关数据，测得膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_________________________ 。 （5）关于该实验有如下说法，其中正确的是_______选填序号 A. 若无步骤 2，则无法准确测定碳酸氢钠的质量分数 B. 若将图中装置C、D对调，也可达到实验目的 C. 若去除装置 E，则该实验测定结果偏小 D. 若实验完毕，测得装置 B 中剩余固体为cg，则该膨松剂中碳酸钠的质量分数可以表示为×100% 13. 将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $