精品解析：2026年中考化学模拟金榜卷 (湖北·武汉)

【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（湖北·武汉) 九年级化学 （共13小题 时间：60分钟 满分：50分） 第Ⅰ卷 （选择题 共24分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列材料属于合成材料的是 A. 纯棉吸汗背心 B. 铝合金号码牌 C. 聚酯纤维防风外套 D. 碳纤维复合材料鞋底 2. 实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是 A. 氯化钠的取用 B. 氯化钠的称量 C. 水的量取 D. 氯化钠的溶解 3. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 4. 某电热蚊香片加热器如图，下列说法不正确的是 A. 该加热器使用过程中着火可用水扑灭 B. 加热时，药剂分子运动速率加快 C. 该加热器的金属片1与金属片2作用不同 D. 塑料外壳加热时不易熔化 5. 甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量减小 B. 反应物的分子个数比为 C. 物质丙中含有氧分子 D. 反应前后分子的种类、数目不变 6. 物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A. 反应①一定生成红色固体 B. 反应②一定是复分解反应 C. 反应③④可以都生成沉淀 D. 甲和丙可以发生化学反应 7. 化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是 A. 原氢氧化钠样品一定完全变质 B. 图中A点的溶液呈中性 C. 图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质(指示剂除外) D. 两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 8. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性 B. 图2所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物 C. 图3即可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 D. 图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 第Ⅱ卷 （非选择题 共26分） 二、非选择题（本题5小题，共26分） 9. 下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。 （1）图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为______色。 （2）二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 （填标号）。 A. 灭火 B. 制碳酸饮料 C. 作气体肥料 （3）图乙中发生反应的化学方程式为______。 10. NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 （1）甲为___________。 （2）时甲的饱和溶液升温至，所得溶液___________为饱和溶液(填“一定”或“不一定”或“一定不”)。 （3）等质量的NaCl、的饱和溶液从升温到，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl___________(填“>”或“=”或“<”)。 （4）20℃时，将mgNaCl和分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是___________。 11. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)。 已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 ②氢氧化物沉淀时的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 9.1 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 (一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶 （1）滤渣1的化学式是___________ ，操作1的名称是___________。 （2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。 (二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下： （3）调节pH时，x的取值范围为___________。 （4）下列说法中正确的有___________。 A. 滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+ B. 试剂甲为Ca(OH)2溶液 C. 滤液1的质量比滤液2的质量小 12. 化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【探究一】金属镁与稀盐酸反应 甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。 （1）仪器X的名称是______(填“试管”或“集气瓶”)。 （2）图1中发生反应的化学方程式是______。 【探究二】测定灰黑色固体的组成 乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。 实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)： 装置D 装置E 装置F 实验前质量/g m1 m2 m3 实验后质量/g m4 m5 m6 （3）装置B中所盛药品是______(填标号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （4）依据实验数据可算出b∶c=______。 （5）若缺少装置A，则测得b∶c的值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）测定NaOH溶液浓度：取20g待测NaOH溶液于烧杯中，将上述稀盐酸滴入，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，已知滴入烧杯内的稀盐酸溶液中，所含溶质的质量为0.073g。请计算NaOH溶液浓度___________。(写出完整计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（湖北·武汉) 九年级化学 （共13小题 时间：60分钟 满分：50分） 第Ⅰ卷 （选择题 共24分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列材料属于合成材料的是 A. 纯棉吸汗背心 B. 铝合金号码牌 C. 聚酯纤维防风外套 D. 碳纤维复合材料鞋底 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯棉属于天然植物纤维，是天然材料，不属于合成材料。 B.铝合金是金属合金，属于金属材料，不属于合成材料。 C.聚酯纤维是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料中的合成纤维，属于合成材料。 D.碳纤维是由多种材料复合制成的复合材料，不属于合成材料。 2. 实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是 A. 氯化钠的取用 B. 氯化钠的称量 C. 水的量取 D. 氯化钠的溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、 取用固体氯化钠时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。 B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，操作正确。 C、 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处水平，操作错误。 D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，操作正确。 故选C。 3. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意； B、炉具清洁剂含NaOH，用炉具清洁剂去除油烟机上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，说法错误，符合题意； C、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，说法正确，不符合题意； D、点燃布块闻气味判断材质，是因为不同纤维灼烧后气味不同，如果是纯棉的则有烧纸的气味，如果是蚕丝的则有烧焦羽毛味，如果是合成纤维的则有刺激性气味，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 某电热蚊香片加热器如图，下列说法不正确的是 A. 该加热器使用过程中着火可用水扑灭 B. 加热时，药剂分子运动速率加快 C. 该加热器的金属片1与金属片2作用不同 D. 塑料外壳加热时不易熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A、该加热器使用过程中着火不能用水扑灭，先切断电源，再用隔绝空气的原理扑灭，故错误； B、温度越高，分子运动越快，故正确； C、金属片1的作用是接通电源，金属片2的作用是承接蚊香片，给蚊香片加热，两者作用不同，故正确； D、该加热器的外壳是热固性的塑料，加热时不易熔化，故正确； 故选A。 5. 甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量减小 B. 反应物的分子个数比为 C. 物质丙中含有氧分子 D. 反应前后分子的种类、数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误； B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确； C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误； D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误； 故选B。 6. 物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A. 反应①一定生成红色固体 B. 反应②一定是复分解反应 C. 反应③④可以都生成沉淀 D. 甲和丙可以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知丁可配制农药波尔多液，所以丁为硫酸铜或氢氧化钙，甲的粉末为黑色且能与丁发生反应，所以甲是铁，丁是硫酸铜，乙能够与甲反应且能一步转化为丁，所以乙是硫酸，丙能与硫酸和硫酸铜发生反应，所以丙为碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等），带入验证，推理正确。 【详解】A、反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，A选项正确，不符合题意； B、反应②是硫酸一步转化为硫酸铜，该反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜发生反应，生成硫酸铜和水，这两个反应均符合复分解反应的定义，两种化合物通过交换成分生成另外两种新化合物，B选项正确，不符合题意； C、丙可以是氢氧化钡，反应③为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应④为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故反应③④可以都生成沉淀，C选项正确，不符合题意； D、由分析可知，甲为铁，丙为碱，二者不能发生反应，D选项错误，符合题意。 故选D. 7. 化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是 A. 原氢氧化钠样品一定完全变质 B. 图中A点的溶液呈中性 C. 图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质(指示剂除外) D. 两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【分析】氧化钙暴露在空气中会吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应变成碳酸钙，所以久置的氧化钙样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，变成碳酸钠，所以久置的氢氧化钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钠。 【详解】A、根据题意，加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明混合后的物质中含有碳酸根离子，则氢氧化钠变质，生成的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液中一定含有氢氧化钠，但如果氢氧化钠完全变质，则氢氧根离子来自于氢氧化钙， 若氧化钙没有变质，则钙元素的质量是；若完全转化为氢氧化钙，则样品中钙元素的质量是；由此说明样品中一定含有氢氧化钠，故选项错误； B、根据碳酸钠和碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，若生成的二氧化碳完全有碳酸钙反应得到，则 根据a选项的计算分析，说明二氧化碳不可能是完全由碳酸钙转化而来，则说明溶液中还含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，故溶液呈碱性，选项错误； C、由图像可知生成二氧化碳质量最大为3.3g，已知碳酸钠与碳酸钙均可与稀盐酸反应生成二氧化碳，其中碳酸钙为氧化钙溶于水生成的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成。则生成二氧化碳的反应方程式分别为，。设生成3.3g二氧化碳消耗氯化氢质量为x。根据HCl与CO2的关系式可计算： ， 解得x=5.475g，根据题意：，则a=67.5，此时M点的溶质为反应生成的氯化钠和氯化钙，C选项正确； D、两者混合时发生化学反应，氢氧化钠为反应生成物，则溶液中一定含有氢氧化钠，根据B项分析可知，溶液中含有碳酸钠，由于氢氧化钙能与碳酸钠发生反应:生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液中一定没有氢氧化钙，D选项错误。 故选C。 8. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性 B. 图2所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物 C. 图3即可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 D. 图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1：A中无色酚酞试液变红，是因为氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，红磷是可燃物，不符合题意； C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷具有可燃性，燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷 （非选择题 共26分） 二、非选择题（本题5小题，共26分） 9. 下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。 （1）图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为______色。 （2）二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 （填标号）。 A. 灭火 B. 制碳酸饮料 C. 作气体肥料 （3）图乙中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）紫 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳。图丙中加热红色溶液，碳酸分解，溶液又变回紫色； 【小问2详解】 A、灭火是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，与上述实验性质无关，故选项不符合题意； B、制碳酸饮料是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，与上述实验中二氧化碳能与水反应的性质相关，故选项符合题意； C、作气体肥料是利用二氧化碳参与光合作用的性质，与上述实验性质无关，故选项不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 图乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 10. NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 （1）甲为___________。 （2）时甲的饱和溶液升温至，所得溶液___________为饱和溶液(填“一定”或“不一定”或“一定不”)。 （3）等质量的NaCl、的饱和溶液从升温到，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl___________(填“>”或“=”或“<”)。 （4）20℃时，将mgNaCl和分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是___________。 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2）不一定 （3）< （4）0.195n≤m＜0.359n 【解析】 【小问1详解】 由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠； 【小问2详解】 从甲的溶解度曲线可知，给定的T℃范围内，部分区域的溶解度高于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度下降，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。部分区域的溶解度低于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以所得溶液不一定为饱和溶液。 【小问3详解】 T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaCl的质量小于Na2SO4的质量； 【小问4详解】 由溶解度表可知，20℃时，氯化钠溶解度＞硫酸钠，故将等质量的硫酸钠和氯化钠分别放入等质量的水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则必须让硫酸钠溶液处于饱和状态，氯化钠溶液处于不饱和状态，若n=100g，则m的取值范围为硫酸钠和氯化钠的溶解度区间，即19.5g~35.9g，故m和n的关系为：0.195n≤m＜0.359n。 11. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)。 已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 ②氢氧化物沉淀时的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 9.1 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 (一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶 （1）滤渣1的化学式是___________ ，操作1的名称是___________。 （2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。 (二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下： （3）调节pH时，x的取值范围为___________。 （4）下列说法中正确的有___________。 A. 滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+ B. 试剂甲为Ca(OH)2溶液 C. 滤液1的质量比滤液2的质量小 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 过滤 （2）或Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O或 （3）3.7≤ x＜9.1 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 工业碳酸钙含有少量杂质，其中二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应，所以在酸溶后过滤得到的滤渣1是SiO2。 操作1是将固体和液体分离，其名称是过滤。 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O。碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 调节pH的目的是使铁离子完全沉淀，而镁离子不沉淀，由表中数据可知，当pH≥3.7时，铁离子完全沉淀，当pH＜9.1时，镁离子不沉淀。 所以x的取值范围是3.7≤ x＜9.1。 【小问4详解】 A、酸溶过程中发生反应有碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，滤液1中一定含有氯化钙、氯化铁和氯化镁，因此滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+，故A选项符合题意； B、试剂甲的作用是调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且不能引入新的杂质。Ca(OH)2溶液可以调节pH，且不会引入新的杂质，故B选项符合题意； C、加入适量试剂甲后，滤液1中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，为了不引入新杂质，试剂甲为氢氧化钙，滤液1为氯化钙、氯化镁和氯化铁，滤液2为氯化镁和氯化钙，根据化学方程式可知，，适量的氢氧化钙和氯化铁充分反应，325份质量氯化铁生成333份质量的氯化钙，同时加入的氢氧化钙溶液中还有水，因此滤液1的质量比滤液2小，故C选项符合题意。 故选ABC。 12. 化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【探究一】金属镁与稀盐酸反应 甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。 （1）仪器X的名称是______(填“试管”或“集气瓶”)。 （2）图1中发生反应的化学方程式是______。 【探究二】测定灰黑色固体的组成 乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。 实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)： 装置D 装置E 装置F 实验前质量/g m1 m2 m3 实验后质量/g m4 m5 m6 （3）装置B中所盛药品是______(填标号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （4）依据实验数据可算出b∶c=______。 （5）若缺少装置A，则测得b∶c的值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）试管 （2） （3）a （4） （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 X为试管； 【小问2详解】 图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气；故选a； 【小问4详解】 D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为； E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为； 碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=； 则b：c=； 【小问5详解】 若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）测定NaOH溶液浓度：取20g待测NaOH溶液于烧杯中，将上述稀盐酸滴入，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，已知滴入烧杯内的稀盐酸溶液中，所含溶质的质量为0.073g。请计算NaOH溶液浓度___________。(写出完整计算过程) 【答案】（1）3.65 （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液的浓度为0.4%。 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $