1.3.3 氧化还原反应的规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的价态、强弱、守恒规律，通过“温故知新”回顾氧化剂与还原剂性质及口诀，结合生活实际应用（如金属冶炼、钢铁锈蚀等），搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过价态归中（如H₂S与浓H₂SO₄反应）、歧化反应（如Cl₂与NaOH反应）实例分析培养证据推理能力，结合大量当堂训练（如判断氮元素氧化性、比较离子还原性）落实科学探究与实践。采用“规律-实例-应用”模式，帮助学生构建知识网络提升解决问题能力，也为教师提供系统教学资源和高效练习设计。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.3.3 氧化还原反应的基本规律 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 温故知新 生活实际应用 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用 易燃物的自燃 钢铁的锈蚀 食物的腐败 食物的腐败 有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 基本规律 一、价态规律 0 4 -2 6 以S元素为例 推测元素所处价态与氧化性、还原性关系 ： 还原性 氧化性 还原性 氧化性 ①元素处于最高价：只有氧化性，但不一定最强 ②元素处于最低价：只有还原性，但不一定最强 ③中间价态：既有氧化性，又有还原性 (一)价态高低规律 【例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 D 当堂训练 【例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 基本规律 一、价态规律 (二)价态归中规律 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 得到 2e- 失去 2e- 内容: 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时, 高价态 + 低价态 → , 即 “只靠拢,不交叉”“就近变价” 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。 中间价态 完成下列方程式的双线桥 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ 基本规律 一、价态规律 (三)价态歧化规律 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- 即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如Cl、S、N和P等)均可发生歧化反应 练习1：亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 【导学案P34】 例1 X、Y、Z、G、Q均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下可发生如下转化: ①G→Q+NaCl ②Q+H2O →X+H2 ③Y+NaOH →G+Q+H2O ④Z+NaOH →Q+X+H2O 在这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序是　 　。  X>Z>Q>Y>G 当堂训练 -1→+7 基本规律 二、强弱规律 1.强制弱思想： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 还原性: 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 【导学案P33】例3 已知下列反应（标出两剂两产物） ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2; ②2KI+Br2 === 2KBr+I2; ③Na2S+I2 === 2NaI+S↓。 例3 已知下列反应: ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2; ②2KI+Br2 === 2KBr+I2; ③Na2S+I2 === 2NaI+S↓。 (1)Cl-、Br-、I-、的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应?　　　　(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存?　　　　(填“能”或“否”)。 >I->Br->Cl Cl2>Br2>I2>S 能 能 当堂训练 当堂训练 3.已知氧化性:Cl2>Fe3+>Cu2+>H+。下列化学反应或离子反应不能发生的是(　　)。 A.Cu+2H+ == Cu2++H2↑ B.Cl2+2FeCl2 ==2FeCl3 C.Cu+Cl2 CuCl2 D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A 基本规律 二、强弱规律 2.金属的活泼顺序表 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe做还原剂 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S 单质的氧化性逐渐减弱 单质易失电子，对应阳离子不易得电子 单质易得电子，对应阴离子不易失电子 【规律】单强离弱 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量铁粉,首先被置换出来的是（ ） 最后被置换出来的（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 C B 当堂检测 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。 二、强弱规律（导学案P33） 3.反应条件 基本规律 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则 对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如: ① A、B均与同一物质反应时，A反应越易进行，说明A性质越强 二、强弱规律（导学案P33） 4.产物价态高低 基本规律 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧 化剂的氧化性越强。 例如:， 。 氧化性: 。 判断还原剂的还原性的原理类似。 当堂检测 【小本】7.已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价,氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应: (1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)。 (2)KX → KY+KZ(氯元素的歧化反应,未配平)。 KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐,Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是　　　　　　　(填序号)。  ③①② 三、守恒规律 基本规律 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 化合价降低总数 = 化合价升高总数 应用：①有关氧化还原反应的计算 ②配平氧化还原反应方程式 质量守恒：反应前后原子种类、数目不变 电荷守恒：反应前后电荷总数相等 [导学案P35]例6 一定条件下,当溶液中XO 与H2O2分子个数之比恰好为2∶5时,溶液中XO 被还原为较低价态,则X元素的化合价变为( )。 A A.+2　　　　B.+3 C.+4　　　　D.+5 当堂检测 - 4 - 4 例7 已知反应SO2+Cl2+H2O===H2SO4+HCl(未配平)中,如果有2个Cl2完全反应,则被氧化的SO2的微粒数是( )。 A A.2　　　　B.3 C.4　　　　D.6 有关氧化还原反应的计算 当堂检测 1.计算物质之间的比例、质量或者转移电子数 例2 已知反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O，回答以下问题： ①氧化产物与还原产物的质量之比为_____________ ②每生产1分子Cl2，转移_______个电子 ③氧化剂与还原剂的个数之比为___________ 有关氧化还原反应的计算 当堂检测 2.化合价有关计算 微观本质：得到电子总数=失去电子总数=转移电子总数 宏观特征：化合价下降之和=化合价上升之和 例6 一定条件下,当溶液中X与H2O2分子个数之比恰好为2∶5时,溶液中X被还原为较低价态,则X元素的化合价变为( )。 A A.+2　　　　B.+3 C.+4　　　　D.+5 例7 已知反应SO2+Cl2+H2O===H2SO4+HCl(未配平)中,如果有2个Cl2完全反应,则被氧化的SO2的 微粒数是( )。 A A.2　　　 B.3 C.4　　　　D.6 1.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)每消耗3个Cu，转移电子数为______ (2)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (3)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________ 6 4:1 42g 当堂检测 2.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( ) A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 D $