2026年中考化学一轮复习第4讲 原子讲义

该初中化学讲义聚焦“原子”专题，覆盖原子构成、离子形成、离子符号、原子与离子转化、结构示意图、原子计算六大中考核心考点，以“微观粒子→结构表征→符号应用”为逻辑主线，通过考点梳理构建知识网络，方法指导破解符号书写等难点，真题训练强化考点应用，实现系统性与针对性复习。 亮点在于“微观模型建构”与“真题情境化”教学策略，如通过氢原子模型题培养科学思维，结合粒子散射实验题深化化学观念。设基础到挑战分层练习，配合5分钟限时测试即时反馈，确保高效突破考点，助力学生提升应考能力，为教师提供精准复习节奏把控依据。

第4讲 原子 ( 题型预览 ) 【热点题型一】原子的构成 【热点题型二】离子的概念及形成 【热点题型三】离子符号的含义及书写 【热点题型四】原子与离子的相互转化 【热点题型五】原子、离子结构示意图 【热点题型六】原子的相关计算 ( 热点题型1：原子的构成 ) 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 2．（2026·福建厦门·模拟预测）粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是 A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 3．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 4．（24-25九年级上·辽宁盘锦·阶段检测）某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 5．（25-26九年级上·安徽·课后作业）完成下列问题。 (1)原子是由居于原子中心带正电荷的___________和核外带负电荷的___________构成的；原子核一般是由___________和___________构成的，质子带___________电荷，中子___________电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子___________。 (2)在原子中，核电荷数=___________=___________。 (3)不是所有的原子中都有___________。 (4)在原子中，质子数___________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 ( 热点题型2：离子的概念及形成 ) 6．（2026·河南开封·三模）微观粒子是构成一切物质的基本单元。下列物质由离子直接构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 7．（24-25九年级上·云南德宏·期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　    A．每个钠离子带一个单位负电荷 B．氯原子在该反应中形成了阴离子 C．钠原子和钠离子的质子数相同 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 8．（25-26九年级上·江苏常州·期中）下列粒子不带正电荷的是 A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子 9．（24-25八年级下·上海金山·阶段检测）下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 10．（25-26八年级下·山东德州·期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。 (2)下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。 A．A    B．B    C．C ( 热点题型3：离子符号的含义及书写 ) 11．（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 12．（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 13．（24-25九年级上·天津河东·阶段检测）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： (1)由图可知，X、Y、Z分别是__________、__________、__________。 (2)氧气由__________构成，汞由__________构成，氯化钠由__________构成。(填名称)。 14．（24-25九年级上·吉林长春·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是_________。 (2)图2中________选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易_________（填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有_________。 ( 热点题型4：原子与离子的相互转化 ) 15．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 16．（24-25八年级下·黑龙江绥化·阶段检测）对、、三种粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 17．（24-25九年级上·天津武清·阶段检测）（多选）下列关于钠离子和钠原子的认识，不正确的是 A．它们的电子层数相同 B．钠原子比钠离子少一个电子 C．它们的质子数相同 D．钠离子的最外层是稳定结构 18．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 19．（2026·山东济南·中考真题）我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 ( 热点题型5：原子、离子结构示意图 ) 20．（26-27九年级上·天津河西·开学考试）下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A． B． C． D． 21．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 22．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 23．（2026·河南三门峡·模拟预测）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 24．（24-25九年级上·山东聊城·阶段检测）元素周期表是研究化学的重要工具。已知碘元素相关信息如图甲所示，请根据图示回答问题。 (1)碘的相对原子质量为______，中子数为______。 (2)图乙中属于稳定结构的原子是______(填字母序号)。 (3)若图乙中C表示一种离子，则它的符号为______。 (4)A和B属于不同种类元素，是由于______。 25．（25-26九年级上·湖南湘西·期中）如图中A、B、C、D、E分别是五种粒子的示意图，请回答： (1)与D元素化学性质相似的是_____。 (2)C粒子中，X=_____时，该粒子为原子。 (3)D粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填微粒符号)。 26．（26-27九年级上·黑龙江绥化·开学考试）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)A、B、C中属于阳离子的是________（填字母）。 (2)若D表示某元素的原子，则________，该元素的原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 27．（2026·甘肃·模拟预测）镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 (1)镁属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的__________（填“质子”“中子”或“核外电子”）。 (3)图3中表示的四种元素中__________（填字母序号）的化学性质相似。和形成的物质的化学式为__________。 (4)图3中若中，则该粒子的符号为__________。 ( 热点题型6：原子的相关计算 ) 28．（26-27九年级上·黑龙江绥化·开学考试）硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒元素原子的相对原子质量为 A．11 B．34 C．45 D．79 29．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）锰原子的质子数是25，相对原子质量为55，则中子数为 A．25 B．55 C．77 D．30 30．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 31．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 32．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 33．（25-26九年级上·河南新乡·期末）我国鹊桥二号中继通信卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与嫦娥六号的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法不正确的是 A．n=13 B．钼的相对原子质量是42 C．1个中含有的电子数为40 D．钼在化学反应中易失去电子 34．（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 35．（24-25九年级上·江苏常州·期中）已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A． B．g C． D．g 36．（25-26九年级上·山东日照·期中）已知碳-12原子的质量为mkg，A原子的质量为nkg。那么A原子的相对原子质量是 A． B． C． D． ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 3．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 4．（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 5．（25-26九年级下·北京·期中）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓质子数是31 6．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 7．（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 8．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 9．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 10．（25-26八年级下·云南昆明·期中）根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期，第一至第三周期中与该元素化学性质相似的元素是___________号元素(填原子序数)。 11．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 12．（25-26八年级下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 如图1是钙（Ca）原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，_____。 (2)图2中，若E粒子带3个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。 (3)图2中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。 (4)A~D在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。 13．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。 (1)GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。 第2页，共7页 第2页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲 原子 ( 题型预览 ) 【热点题型一】原子的构成 【热点题型二】离子的概念及形成 【热点题型三】离子符号的含义及书写 【热点题型四】原子与离子的相互转化 【热点题型五】原子、离子结构示意图 【热点题型六】原子的相关计算 ( 热点题型1：原子的构成 ) 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】原子结构 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 2．（2026·福建厦门·模拟预测）粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是 A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 【答案】B 【知识点】原子结构、原子论观点发展 【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。 B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。 C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。 D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。 3．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系、原子结构示意图含义及应用 【详解】根据模型图可知，a为质子，b为电子，c为中子； A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、氢原子内只含有质子和电子，没有中子，故B错误； C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故D正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·辽宁盘锦·阶段检测）某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 【答案】C 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数=电子数=13。 【详解】A、由分析知，该原子中核外电子数为13，故错误； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，故相对原子质量为27，故错误。 C、由分析知，该原子质子数为13，故正确； D、由分析知，该原子中子数为14，故错误； 故选C。 5．（25-26九年级上·安徽·课后作业）完成下列问题。 (1)原子是由居于原子中心带正电荷的___________和核外带负电荷的___________构成的；原子核一般是由___________和___________构成的，质子带___________电荷，中子___________电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子___________。 (2)在原子中，核电荷数=___________=___________。 (3)不是所有的原子中都有___________。 (4)在原子中，质子数___________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 【答案】(1) 原子核 电子 质子 中子 正 不带 不显电性 (2) 质子数 核外电子数 (3)中子 (4)不一定 【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系 【详解】（1）原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；原子核由质子（带正电）和中子（不带电）组成；质子数与电子数相等且电性相反，故原子整体不显电性； （2）原子中，核电荷数（原子核所带电荷数）等于质子数，也等于核外电子数（原子呈电中性）； （3）普通氢原子（如¹H）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都有中子； （4）质子数和中子数可能不等，例如氢原子（质子数1，中子数0），碳-12（质子数6，中子数6），碳-14（质子数6，中子数8）。 ( 热点题型2：离子的概念及形成 ) 6．（2026·河南开封·三模）微观粒子是构成一切物质的基本单元。下列物质由离子直接构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 【答案】C 【知识点】离子的概念及形成、物质化学性质的决定因素 【详解】A.金刚石由碳原子构成； B.水由水分子构成； C.氯化钠由钠离子和氯离子构成； D.氧气由氧分子构成。 故选C。 7．（24-25九年级上·云南德宏·期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　    A．每个钠离子带一个单位负电荷 B．氯原子在该反应中形成了阴离子 C．钠原子和钠离子的质子数相同 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】A 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、离子的概念及形成、离子符号的含义及书写 【详解】A、钠原子失去1个电子，质子数（11）＞电子数（10），因此每个钠离子带 1 个单位正电荷，而非负电荷，说法错误； B、氯原子在该反应中得到电子后，质子数（17）＜电子数（18），带负电的离子称为阴离子说法正确； C、原子得失电子仅改变核外电子数，质子数不变。钠原子和钠离子的质子数均为11，只是电子数不同，说法正确； D、氯化钠属于由钠离子和氯离子构成，说法正确。 故选：A。 8．（25-26九年级上·江苏常州·期中）下列粒子不带正电荷的是 A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子 【答案】D 【知识点】原子结构、离子的概念及形成 【详解】A、质子带正电荷，故A不正确。 B、原子核带正电荷，故B不正确。 C、阳离子带正电荷，故C不正确。 D、阴离子带负电荷，故D正确。 故选D。 9．（24-25八年级下·上海金山·阶段检测）下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 【答案】C 【知识点】离子的概念及形成 【详解】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确； B、多原子离子（如硫酸根、铵根）由两种或多种元素组成，故说法正确； C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误； D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。 故选C。 10．（25-26八年级下·山东德州·期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。 (2)下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。 A．A    B．B    C．C 【答案】(1) 原子 原子核 质子 (2) A 8 【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系、离子的概念及形成、物质化学性质的决定因素 【详解】（1）汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故③应填原子核，④为带正电荷的粒子，应填质子； （2）氧是8号元素，原子序数=质子数=8，因此氧离子的质子数为8，对应结构示意图A； 氧原子最外层有6个电子，得到2个电子形成氧离子后，最外层电子数变为8，达到稳定结构。 ( 热点题型3：离子符号的含义及书写 ) 11．（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、同一元素的离子与原子相互转化 【详解】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 12．（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】D 【知识点】原子结构、同一元素的离子与原子相互转化 【详解】原子通过得失电子变为离子。所以原子变为离子后质子数、中子数一定不变。如原子最外层电子数>4，变为离子时容易得到电子使最外层排满，电子层数不变，最外层电子数改变。如果原子最外层电子数<4，变为离子时容易失去最外层电子，电子层数改变，次外层电子变为最外层电子，最外层电子数改变。所以一定改变的是最外层电子数，故选D。 13．（24-25九年级上·天津河东·阶段检测）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： (1)由图可知，X、Y、Z分别是__________、__________、__________。 (2)氧气由__________构成，汞由__________构成，氯化钠由__________构成。(填名称)。 【答案】(1) 离子 原子 分子 (2) 氧分子 汞原子 氯离子、钠离子/钠离子、钠离子 【知识点】分子、原子的区别与联系、同一元素的离子与原子相互转化、物质化学性质的决定因素 【详解】（1）分子、原子、离子是构成物质的粒子，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，X为离子，Y为原子，Z为分子； （2）氧气由氧分子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 14．（24-25九年级上·吉林长春·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是_________。 (2)图2中________选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易_________（填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有_________。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)C、D/D、C 【知识点】微粒结构示意图书写、核外电子排布规律的理解及应用、最外层电子在化学变化中的作用、同一元素的离子与原子相互转化 【详解】（1）分子是由原子构成的，在化学反应中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，因此①表示原子； （2）镁原子序数为12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则镁原子的质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，图2中B可表示镁原子结构示意图；该原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失电子； （3）通常最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构属于相对稳定结构；图示中C、D最外层电子数为8，表示相对稳定结构。 ( 热点题型4：原子与离子的相互转化 ) 15．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 【答案】A 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、最外层电子在化学变化中的作用、同一元素的离子与原子相互转化 【详解】A、 硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2-）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确； B、硫原子得到2个电子形成S2-，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误； C、硫原子得到2个电子形成S2-，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误； D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2-）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误. 故选A。 16．（24-25八年级下·黑龙江绥化·阶段检测）对、、三种粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 【答案】A 【知识点】同一元素的离子与原子相互转化 【详解】①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确； ②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误； ③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误； ④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。 17．（24-25九年级上·天津武清·阶段检测）（多选）下列关于钠离子和钠原子的认识，不正确的是 A．它们的电子层数相同 B．钠原子比钠离子少一个电子 C．它们的质子数相同 D．钠离子的最外层是稳定结构 【答案】AB 【知识点】同一元素的离子与原子相互转化 【详解】A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故选项说法错误； B、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子比钠离子多一个电子，故选项说法错误； C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变，它们的质子数相同，故选项说法正确； D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。 故选AB。 18．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、离子中各类微粒间数值关系、同一元素的离子与原子相互转化 【详解】①两种粒子的核电荷数相等，正确； ②的核外电子数为11，失去1个电子形成，故的核外电子数为10，故两种粒子的核外电子数不相等，错误； ③的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，失去1个电子形成，故的核外电子层数为2，故两种粒子的电子层数不相等，错误； ④与质子、中子相比，电子的质量很小，失去1个电子形成，故两种粒子的质量几乎相等，正确； ⑤两种粒子的质子数相等，正确； ⑥的最外层电子数为8，达到相对稳定结构；的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，故比稳定，正确； 综上可知，说法正确的是①④⑤⑥，故选：C。 19．（2026·山东济南·中考真题）我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 【答案】B 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、离子的概念及形成、元素周期表及元素分类 【详解】A.镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构，而非得到电子，说法错误。 C.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此1个镁原子核内有12个质子，说法正确。 D.镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，核外电子层数从3层变为2层，二者电子层数不同，说法正确。 ( 热点题型5：原子、离子结构示意图 ) 20．（26-27九年级上·天津河西·开学考试）下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用 【详解】A.质子数=8，核外电子总数=2+6=8，属于原子，当电子层≥2时，最外层8个电子为稳定结构，该原子最外层电子数为6，不满足稳定结构要求，错误。 B.质子数=2，核外电子总数=2，属于原子；只有1个电子层，最外层电子数为2，符合相对稳定结构要求，正确。 C.质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，属于原子，但最外层电子数为7，不满足8个电子稳定结构要求，错误。 D.质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，错误。 21．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 【答案】B 【知识点】原子结构示意图含义及应用、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A.钪元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，因此钪的原子序数为21，相对原子质量为44.96，该选项表述错误。 C.原子中核内质子数等于核外电子总数，列式得，解得，表述正确。 D.原子结构示意图中弧线代表电子层，钪原子结构示意图共有4条弧线，即核外有4个电子层，表述正确。 22．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念、元素周期表及元素分类 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 23．（2026·河南三门峡·模拟预测）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】离子中各类微粒间数值关系 【详解】A.质子数为9，核外电子总数为，满足，属于阴离子，符合要求。 B.质子数为10，核外电子总数为，二者相等，属于原子，不符合。 C.质子数为11，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 D.质子数为12，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 24．（24-25九年级上·山东聊城·阶段检测）元素周期表是研究化学的重要工具。已知碘元素相关信息如图甲所示，请根据图示回答问题。 (1)碘的相对原子质量为______，中子数为______。 (2)图乙中属于稳定结构的原子是______(填字母序号)。 (3)若图乙中C表示一种离子，则它的符号为______。 (4)A和B属于不同种类元素，是由于______。 【答案】(1) 126.9 74 (2)D (3)S2- (4)质子数不同 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、原子结构示意图含义及应用、离子符号的含义及书写、元素周期表信息示意图 【详解】（1）元素周期表单元格中最下方数字为元素的相对原子质量，因此碘的相对原子质量为126.9；原子序数=质子数=53，相对原子质量近似等于质子数+中子数，取相对原子质量整数值127，可得中子数=127-53=74； （2）稳定结构要求粒子最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），且原子的质子数等于核外电子数。D的质子数=核外电子数=18，为原子，且最外层电子数为8，属于稳定结构；A最外层电子数为1，不稳定；B质子数≠核外电子数，为离子，不符合要求； （3）C的质子数为16，对应硫元素，作为离子最外层达到8电子稳定结构，核外总电子数为18，比质子数多2，带2个单位负电荷，离子符号为 （4） 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，A和B质子数不同，因此属于不同种元素。 25．（25-26九年级上·湖南湘西·期中）如图中A、B、C、D、E分别是五种粒子的示意图，请回答： (1)与D元素化学性质相似的是_____。 (2)C粒子中，X=_____时，该粒子为原子。 (3)D粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填微粒符号)。 【答案】(1)A (2)7 (3) 失去 Na+ 【知识点】基于构成原子的各微粒数值关系的计算、原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写 【详解】（1）元素化学性质由原子最外层电子数决定，D原子最外层电子数为1，A原子最外层电子数也为1，因此二者化学性质相似。 （2）原子中质子数等于核外电子总数，C粒子质子数为9，因此。 （3）D是钠原子，最外层电子数为1（小于4），化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为。 26．（26-27九年级上·黑龙江绥化·开学考试）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)A、B、C中属于阳离子的是________（填字母）。 (2)若D表示某元素的原子，则________，该元素的原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1)B (2) 7 得到 【知识点】原子结构示意图含义及应用、核外电子排布规律的理解及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子的概念及形成 【详解】（1）阳离子的判断规则为：核内质子数 > 核外电子总数。 A中质子数=1，核外电子数=1，为原子； B中质子数=11，核外电子数=，质子数大于电子数，属于阳离子； C中质子数=16，核外电子数=，为原子； 故选：B （2）原子中核内质子数=核外电子总数，因此有等式，解得；该原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构。 27．（2026·甘肃·模拟预测）镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 (1)镁属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的__________（填“质子”“中子”或“核外电子”）。 (3)图3中表示的四种元素中__________（填字母序号）的化学性质相似。和形成的物质的化学式为__________。 (4)图3中若中，则该粒子的符号为__________。 【答案】(1) 金属 失去 (2) 核外电子 (3) BD (4) 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表信息示意图、化学式书写及读法 【详解】（1）镁的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 （2）原子由原子核和核外电子构成，位于原子核外的微观粒子就是核外电子。 （3）元素化学性质由原子最外层电子数决定，B和D的原子最外层电子数均为6，化学性质相似；C为钠元素，化合物中显+1价，D为硫元素，负价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）X=13时，该粒子质子数为13，对应铝元素，核外电子总数为，质子数比电子数多3，带3个单位正电荷，为铝离子，符号为。 ( 热点题型6：原子的相关计算 ) 28．（26-27九年级上·黑龙江绥化·开学考试）硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒元素原子的相对原子质量为 A．11 B．34 C．45 D．79 【答案】D 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、基于构成原子的各微粒数值关系的计算、相对原子质量的概念及有关计算 【详解】原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数与中子数之和（电子质量极小，可忽略不计）。已知硒原子质子数为34，中子数为45，代入计算得：，因此选D。 29．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）锰原子的质子数是25，相对原子质量为55，则中子数为 A．25 B．55 C．77 D．30 【答案】D 【知识点】基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【详解】相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=55-25=30。 故选D。 30．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 【答案】C 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、基于构成原子的各微粒数值关系的计算、离子中各类微粒间数值关系 【详解】某元素R的相对原子质量为m，由原子中：相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。 故选C。 31．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 32．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 【答案】D 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 33．（25-26九年级上·河南新乡·期末）我国鹊桥二号中继通信卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与嫦娥六号的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法不正确的是 A．n=13 B．钼的相对原子质量是42 C．1个中含有的电子数为40 D．钼在化学反应中易失去电子 【答案】B 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、相对原子质量的概念及有关计算、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写 【详解】A.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圈外的弧线上的数字为每一层上的电子数。在原子中，质子数等于核外电子数，所以，故A选项正确； B.元素周期表中，每个元素单元格下方的数字是相对原子质量，则钼的相对原子质量是95.96；而42是钼的原子序数，不是相对原子质量，故B选项错误； C.钼原子的核外电子数是42（等于原子序数），是钼原子失去2个电子形成的离子，所以的电子数是：，故C选项正确； D.从原子结构看，钼的最外层电子数小于4，钼在化学反应中易失去电子，故D选项正确； 故选B。 34．（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】相对原子质量定义为：某原子的相对原子质量 = 。硫原子实际质量为n g，碳原子实际质量为m g，代入公式得 ，相对原子质量单位是“1”，省略不写。 故选C。 35．（24-25九年级上·江苏常州·期中）已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A． B．g C． D．g 【答案】B 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】相对原子质量之比等于实际质量之比。已知氧原子相对原子质量为16，实际质量为m g；铀原子相对原子质量为238。设铀原子实际质量为x，则有，解得。故选B。 36．（25-26九年级上·山东日照·期中）已知碳-12原子的质量为mkg，A原子的质量为nkg。那么A原子的相对原子质量是 A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，A原子的相对原子质量等于A原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，即 = ，故选C。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【答案】D 【知识点】分子、原子的区别与联系、物质化学性质的决定因素 【详解】A.分子多构成气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物（如、），氯化钠不属于该类物质，错误； B.中子是构成原子核的亚原子粒子，不能直接构成宏观物质，错误； C.原子多直接构成金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），氯化钠不属于该类物质，错误； D.氯化钠是活泼金属钠和活泼非金属氯形成的离子化合物，由和两种离子构成，正确。 2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 3．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【知识点】原子中各类微粒的数值关系 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 4．（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】原子结构示意图含义及应用、离子符号的含义及书写 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 5．（25-26九年级下·北京·期中）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓质子数是31 【答案】C 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、原子结构示意图含义及应用、元素周期表及元素分类 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中质子数等于核外电子数，因此2+X+18+3=31，解得X=8，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓的质子数为31，说法正确。 6．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 【答案】A 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、原子结构示意图含义及应用 【详解】在原子中，核内质子数=核外电子总数。由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，因此核外各层电子数之和等于23，列等式：2+8+x+2=23，计算得x=23-2-8-2=11，因此选A。 7．（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系、基于构成原子的各微粒数值关系的计算、相对原子质量的概念及有关计算 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 8．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 9．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 10．（25-26八年级下·云南昆明·期中）根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期，第一至第三周期中与该元素化学性质相似的元素是___________号元素(填原子序数)。 【答案】(1)E (2) 6 得到 阴 (3) C F (4) 20 四 4、12 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表结构及简单规律 【详解】（1）稳定结构要求最外层电子数为8（只有1层时为2），原子要求质子数=核外电子数。A是镁离子（不是原子），E是氩原子，质子数等于核外电子数，最外层8电子为稳定结构，因此选E。 （2）F是氧原子，最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子达到8电子稳定结构，质子数<核外电子数，形成带负电的阴离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，C（硫原子）和F（氧原子）最外层电子数均为6，化学性质相似。 （4）原子中质子数=核外电子数，因此X=2+8+8+2=20；核外有4个电子层，位于第四周期；最外层电子数为2，前三周期中同主族、化学性质相似的是4号铍元素和12号镁元素（2号氦是稀有气体，性质稳定，和该金属元素性质不相似）。 11．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 【答案】(1) 118 7 (2) ABDE BD E 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写 【详解】（1）原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，因此Og的质子数为118；弧线代表电子层，数得共有7个电子层； （2）①相对稳定结构的判断标准为：只有1个电子层时最外层电子数为2，有多个电子层时最外层电子数为8。A符合单层2电子的稳定结构，B、D、E符合最外层8电子的稳定结构，C最外层为6电子，不属于稳定结构； ②阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数为8，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子；D质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子； ③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数为12，核外电子总数为2+8=10，质子数大于电子数，为镁离子，带2个单位正电荷，离子符号为Mg2+。 12．（25-26八年级下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 如图1是钙（Ca）原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，_____。 (2)图2中，若E粒子带3个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。 (3)图2中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。 (4)A~D在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。 【答案】(1) 8 (2) 13 (3) C (4) BD 【知识点】基于构成原子的各微粒数值关系的计算、原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写 【详解】（1）原子中质子数=核外电子总数，钙原子质子数为20，因此，解得。 （2）E带3个单位正电荷，说明其失去3个电子后核外电子数为，因此质子数，对应铝元素，带3个正电荷的铝离子符号为。 （3）元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2；A是氦原子，最外层2个电子为稳定结构，化学性质稳定；C是镁原子，最外层电子数也为2，和钙化学性质相似。 （4）最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得电子，B最外层有6个电子、D最外层有7个电子，均大于4，易得电子。 13．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。 (1)GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。 【答案】(1) 原子 (2) 31 失去 【知识点】原子结构示意图的相关计算、最外层电子在化学变化中的作用、物质化学性质的决定因素 【详解】（1）略； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+3=31； 由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去最外层电子。 第2页，共7页 第2页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $