专题07 水溶液中的离子平衡（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学真题题源解密

专题07 水溶液中的离子平衡 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 江苏卷该专题固定出现在选择题压轴段（T12–T14），极少单独考概念背诵，而是把“电离—水解—沉淀—守恒—图像”揉在资源回收、烟气捕集、废渣提金属、磷酸/草酸/亚硫酸体系里。命题有三条硬逻辑：①三大平衡并列考——弱酸电离常数、盐溶液水解、Ksp沉淀转化常在同一题里交叉；②三大守恒是底盘——电荷守恒、物料守恒、质子守恒必有一个选项，错因多是“系数写错 / 忽略二级电离 / 漏水电离的H⁺和OH—”；③图像化、定量化升级——分布系数δ–pH图、沉淀溶解曲线、滴定操作与曲线判断成新宠。2025考“废渣提Cu/Ni +草酸滴定操作”，2026参考卷把“磷酸分布系数 + 磷酸铁沉淀溶解”绑一起，说明江苏卷正在从“算Ksp”走向“多平衡竞争 + 图像信息提取”。备考必须会：看pH判主导物种、用Ka/Ksp凑平衡常数、用守恒式排错、用图像交点定等当/共沉淀。 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 2022·江苏 T12 2023·江苏 T12 2024·江苏 T12 2025·江苏 T12 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2023·江苏 T12 2025·江苏 T12 考向三 沉淀溶解平衡与Ksp 2023·江苏 T12 2026·江苏 T12 考向四 分布系数/滴定曲线/定量图像分析 2025·江苏 T11 2026·江苏 T12 考向五 流程中的离子平衡综合 2025·江苏 T12 2023·江苏 T12 近年江苏高考化学对该专题的考查以选择题压轴段（连续5年锁定T12）为主阵地，极少单独考概念背诵，而是把弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡揉进真实科研/工业/资源回收情境里，常作为选择题压轴题出现，区分度极高。命题有四条硬逻辑： ①三大平衡并列考——弱酸电离常数、盐水解、Ksp沉淀转化常在同一题交叉（如 2023·江苏 T12除镁沉锰同时考Ksp(MgF2) 与碳酸氢根守恒，2026·江苏 T12把磷酸三级电离分布系数与FePO4沉淀溶解曲线合图）； ②三大守恒是底盘—电荷守恒、物料守恒、质子守恒必设错项，错因多是系数写错、忽略二级电离或漏掉水电离的H+/OH—（2022·江苏 T12 KOH捕集CO2、2024·江苏 T12 SO2—NaOH体系均如此）； ③图像化、定量化升级—分布系数δ—pH 图、沉淀溶解曲线、缓冲体系粒子浓度比较成新宠，2026 年首次在江苏卷实现电离分布图+ Ksp曲线双图组合，读交点、判主导物种、用温度不变Ksp不变成了隐形踩分点； ④ 大题嵌入式补充——流程题（如2025·江苏 T14废渣提铜镍、通H2S除Cd）、实验综合题（如2025·江苏 T16滴定、2026·江苏 T16 EDTA滴定）会顺带考Ksp与Ka联立、离子检验、滴定曲线，但主干压轴选择题仍是T12，不喧宾夺主。 整体趋势：从算Ksp比浓度走向多平衡竞争+图像信息提取+守恒式变形，对宏观辨识—微观探析—证据推理的要求逐年抬升。 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 1.（2026·江苏·高考真题）室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2.（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 考向三 沉淀溶解平衡与 Ksp 3.（2026·江苏·高考真题）含铷(Rb，ⅠA族元素)矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为，其中为或。 (1)结晶焙烧。浸出液除杂后得到含、K+、、的混合溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体(相关物质的溶解度曲线如图所示)，焙烧后获得。 ①为提高的回收率和纯度，结晶后，趁热过滤的适宜温度为_____℃。 ②将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________。 (2)萃取转化。将含和的混合溶液多次萃取转化，获得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率为96%，K元素回收率为40%[回收率]。计算萃取转化所得溶液中的________(写出计算过程)。 考向四 分布系数 / 滴定曲线 / 定量图像分析 4．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 (1)回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。 时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应后，砷回收率下降的原因有_______。 考向五 流程中的离子平衡综合 5．（2022·江苏·高考真题）硫铁化合物(、等)应用广泛。 (1)纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，主要以、、等形式存在，纳米去除水中主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。 已知：，；电离常数分别为、。 ①在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为_______。 ②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_______。 ③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 1．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 考向三 沉淀溶解平衡与Ksp 3．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 (1)沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，] (2)还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备] 考向四 分布系数 / 滴定曲线 / 定量图像分析 4．（2026·江苏·高考真题）学习小组对氯碱生产过程中不同阶段的食盐水进行实验研究。 (1)粗盐水的检验和精制。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到(Ca2+)的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由是______________________________________________。 ②准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用标准溶液滴定至终点()，如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择__________。 A．0.0100 mol·L-1　　　　　　　　B．0.0200 mol·L-1 ③用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中与物质的量比为__________。 5．（2022·江苏·高考真题）实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： (1)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。 考向五 流程中的离子平衡综合 6．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 7．（2023·江苏·高考真题）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为  。 (1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。 (2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。 (3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 ③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。 8．（2023·江苏·高考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为    (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。      1．（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 2．（2026·江苏南京·模拟预测）硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 3．（2026·江苏连云港·三模）工业上从含和的废水中回收镁的部分流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液： B．废水中的和浓度均为，“沉钙”后溶液中 C．“沉镁”后所得滤液中： D．固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁 4．（2026·江苏南京·模拟预测）以铜碲渣(主要成分为Cu2Te)为原料制备单质碲(Te)并回收铜的流程如下： 下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4) = c(OH-)＋c() B．沉铜得到的上层溶液中：c(Cu2+)•c()>Ksp(CuC2O4) C．Na2SO3溶液中：c(Na+)>2c()＋c() D．Na2SO3还原H2TeO3的离子方程式为：H2TeO3＋=＋Te＋H2O 5．（2026·江苏苏州·三模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，；，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．“吸收”步骤完全转化为时溶液中： D．“沉淀”步骤的离子方程式： 6．（2026·江苏南京·模拟预测）以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．通入发生反应的离子方程式： B．溶液中： C．“除铝”后的溶液中： D．"沉钴"得到的上层清液中： 7．（2026·江苏南通·模拟预测）实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．浓度均为的NaF与溶液中： C．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D．“沉钴”后的溶液中： 8．（2026·江苏苏州·三模）探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下： 步骤Ⅰ  向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。 步骤Ⅱ  分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水 B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大 C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强 D．步骤Ⅲ中可能发生转化： 9．（2026·江苏扬州·模拟预测）芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A．CaSO3悬浊液静置后的上层清液中： B．Ca(HSO3)2溶液中： C．“再生”时参加反应的 D．“过滤2”所得滤液中： 10．（2026·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究和溶液的性质。 实验1：测定新制溶液，其pH约为1. 实验2：用pH计测量溶液的pH． 实验3：向溶液中滴加少量溶液，测得溶液pH为8. 已知：，，。 下列说法正确的是 A．新制溶液中存在： B．将浓度均为与等体积混合，不能生成沉淀 C．实验2所测溶液的 D．实验3得到的溶液中存在： 11．（2026·江苏淮安·模拟预测）尿素[CO(NH2)2]和NaClO反应生成N2H4·H2O(水合肼)。制备N2H4·H2O和无水Na2SO3实验流程如下： 已知：①N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②25℃，，；，；，。 下列说法正确的是 A．若步骤Ⅰ中无副反应发生，所得溶液中可能存在： B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．25℃时，将等体积等浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在： D．SO2通入Na2CO3溶液中部分组分质量分数变化如图所示，线③表示 12．（2026·江苏淮安·模拟预测）为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 13．（2026·江苏泰州·模拟预测）焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)可用于制备荧光材料Ba2P2O7，合成Na2H2P2O7的流程如图所示： 已知：室温下，H4P2O7的Ka1=10-1，Ka2=10-2.1，Ka3=10-6.7，Ka4=10-9.35；Ba2P2O7的Ksp=4.0×10-11。下列说法正确的是 A．0.1 mol/LH3PO4溶液中：c(H+)=3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO) B．“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C．0.1 mol/LNa2H2P2O7溶液中存在：c(H3P2O)+c(H+)<c(HP2O)+c(OH−) D．Ba2P2O7的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L 14．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 15．（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O 16．（2026·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。 实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。 实验2：将0.01 mol SO2气体通入100 mL Na2CO3溶液中，充分反应。 实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液呈碱性 D．实验3所得溶液中： 17．（2026·江苏徐州·模拟预测）常温下，用废液(主要成分为溶液，含、杂质)为原料制备电极材料的流程如下所示。 已知：， 下列说法正确的是 A．“除钙镁”后滤液中： B．的溶液中： C．溶液中： D．沉铁中发生反应的离子方程式为 18．（2026·江苏连云港·模拟预测）以、、(尿素)为原料可制备(水合肼)，其主要实验流程如下： 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ所得溶液中可能存在 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．时，将等体积等物质的量浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在 D．步骤Ⅲ蒸馏出水合肼后的残留液中 19．（2026·江苏南京·模拟预测）以铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+和[Bi(NH3)6]3+)为原料制备高纯Ag的流程如下： (1)“沉银”时，AgCl的沉淀率达99%，同时Pb和Bi几乎完全转化为PbCl2和BiOCl沉淀。滤液Ⅰ中的主要阳离子除H+外，还有___________。 (2)“除杂”后滤液Ⅱ中主要含有[PbCl6]2−和[BiCl6]-。 ① 写出由 BiOCl转化为[BiCl6]-的离子方程式：___________。 ② 其他条件相同，当c(HCl)>3.5mol·L-1时，银回收率降低的原因是___________。 (3)“氨浸”时发生反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl-(aq)。欲使0.01 molAgCl完全溶解，至少需要1.0 L 氨水的浓度为___________。(写出计算过程) [忽略溶液体积变化，以c(NH3)计]。已知：反应Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)的平衡常数K=1.0×107；Ksp(AgCl)=2.0×10-10；≈0.224。 (4)“还原”时，[Ag(NH3)2]Cl转化为Ag的化学方程式为___________。 (5)高纯银用途广泛。 ①银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图所示，该结构单元是否属于晶胞，___________(填“是”或 “不是”)。 ② Ag通过“活化处理”可实现Ag+的可控释放。研究发现，Ag+可与细菌体内含巯基(—SH)的酶反应，生成稳定的配位化合物(Ag—S—)可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag+与NH3也能形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但Ag+与巯基的配位能力更强，其可能原因为___________。 20．（2026·江苏宿迁·二模）实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13. (1)焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程 式：___________。 (2)沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。 (3)制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。 ① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。 ② 混合溶液中氨水的作用是___________。 (4)制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题： ① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。 ② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol・L⁻¹NaOH溶液、1.0mol・L⁻¹H2SO4溶液、1.0mol・L⁻¹BaCl2溶液)。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子平衡 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 1．D 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2．B 考向三 沉淀溶解平衡与 Ksp 3．(1) 40℃ (2)0.6 考向四 分布系数 / 滴定曲线 / 定量图像分析 4．(1) 生成As2S3沉淀附着于ZnS表面，阻止反应；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 考向五 流程中的离子平衡综合 5．(1) 5 c(OH-)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(VI)中物质的量分数越大 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 1．C 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2．C 考向三 沉淀溶解平衡与Ksp 3．(1) (2) 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全 考向四 分布系数 / 滴定曲线 / 定量图像分析 4．(1) 钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰 B 2：3 5．(1)从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次 考向五 流程中的离子平衡综合 6．D 7．(1) 或 水解可促进的水解 (2) 在该温度范围内，催化剂活性变化不大，消耗NO的反应速率与生成NO的反应速率随温度升高而增大，对NO转化率的影响相互抵消 (3) 提高反应温度、延长浸出时间 或 促进充分沉淀 8．(1) BD (2) pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．C 15．B 16．B 17．C 18．C 19．(1)、Cu2+ (2) BiOCl＋H2O2 ＋4H+＋5Cl- =[BiCl6]-＋3H2O c(Cl-)大，部分AgCl转化为[AgCl2]-进入滤液Ⅱ而损失 (3)计算过程见解析 (4)4[Ag(NH3)2]Cl＋N2H4 ·H2O＋3H2O =4NH4Cl＋4NH3·H2O＋N2↑＋4Ag↓ (5) 不是 S比N的电负性小，容易给出孤对电子 20．(1) (2)10 (3)Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 调节pH，增大CO32-的浓度，使锰离子尽可能的沉淀 (4) 耗能低，O2来源丰富，副产物(NH4)2SO4可以循环利用 边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子平衡 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 江苏卷该专题固定出现在选择题压轴段（T12–T14），极少单独考概念背诵，而是把“电离—水解—沉淀—守恒—图像”揉在资源回收、烟气捕集、废渣提金属、磷酸/草酸/亚硫酸体系里。命题有三条硬逻辑：①三大平衡并列考——弱酸电离常数、盐溶液水解、Ksp沉淀转化常在同一题里交叉；②三大守恒是底盘——电荷守恒、物料守恒、质子守恒必有一个选项，错因多是“系数写错 / 忽略二级电离 / 漏水电离的H⁺和OH—”；③图像化、定量化升级——分布系数δ–pH图、沉淀溶解曲线、滴定操作与曲线判断成新宠。2025考“废渣提Cu/Ni +草酸滴定操作”，2026参考卷把“磷酸分布系数 + 磷酸铁沉淀溶解”绑一起，说明江苏卷正在从“算Ksp”走向“多平衡竞争 + 图像信息提取”。备考必须会：看pH判主导物种、用Ka/Ksp凑平衡常数、用守恒式排错、用图像交点定等当/共沉淀。 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 2022·江苏 T12 2023·江苏 T12 2024·江苏 T12 2025·江苏 T12 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2023·江苏 T12 2025·江苏 T12 考向三 沉淀溶解平衡与Ksp 2023·江苏 T12 2026·江苏 T12 考向四 分布系数/滴定曲线/定量图像分析 2025·江苏 T11 2026·江苏 T12 考向五 流程中的离子平衡综合 2025·江苏 T12 2023·江苏 T12 近年江苏高考化学对该专题的考查以选择题压轴段（连续5年锁定T12）为主阵地，极少单独考概念背诵，而是把弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡揉进真实科研/工业/资源回收情境里，常作为选择题压轴题出现，区分度极高。命题有四条硬逻辑： ①三大平衡并列考——弱酸电离常数、盐水解、Ksp沉淀转化常在同一题交叉（如 2023·江苏 T12除镁沉锰同时考Ksp(MgF2) 与碳酸氢根守恒，2026·江苏 T12把磷酸三级电离分布系数与FePO4沉淀溶解曲线合图）； ②三大守恒是底盘—电荷守恒、物料守恒、质子守恒必设错项，错因多是系数写错、忽略二级电离或漏掉水电离的H+/OH—（2022·江苏 T12 KOH捕集CO2、2024·江苏 T12 SO2—NaOH体系均如此）； ③图像化、定量化升级—分布系数δ—pH 图、沉淀溶解曲线、缓冲体系粒子浓度比较成新宠，2026 年首次在江苏卷实现电离分布图+ Ksp曲线双图组合，读交点、判主导物种、用温度不变Ksp不变成了隐形踩分点； ④ 大题嵌入式补充——流程题（如2025·江苏 T14废渣提铜镍、通H2S除Cd）、实验综合题（如2025·江苏 T16滴定、2026·江苏 T16 EDTA滴定）会顺带考Ksp与Ka联立、离子检验、滴定曲线，但主干压轴选择题仍是T12，不喧宾夺主。 整体趋势：从算Ksp比浓度走向多平衡竞争+图像信息提取+守恒式变形，对宏观辨识—微观探析—证据推理的要求逐年抬升。 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 1.（2026·江苏·高考真题）室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 解题关键 抓住“用NaOH调pH时先生成FePO4沉淀，随后FePO4逐渐转化为更难溶的Fe(OH)3、磷酸根被重新释放回溶液”这一沉淀转化主线来理解图像走势；再借助磷酸的三级电离常数Ka1，Ka2，Ka3，用分布系数或浓度比值公式定量判断特定pH下各含磷物种的相对大小；同时依据沉淀溶解平衡规则——只要体系中仍有FePO4固相共存，就有c(Fe3+)c(PO43—)=Ksp(FePO4)，据此判断离子积与溶度积的关系；并注意纯H3PO4溶液的质子守恒必须计入水电离出的OH—，从而综合排除错误选项、锁定答案。 A 不符合题意 纯溶液中，根据电荷守恒，带正电微粒的浓度等于带负电微粒的浓度之和，正确的关系式为，错误； B 不符合题意 由题干可知，pH增大到一定程度，先产生沉淀，pH=4.5时，含P物种未完全进入溶液，体系中存在沉淀，此时溶液为的饱和状态，满足沉淀溶解平衡，错误； C 不符合题意 根据磷酸解离常数推导，，，可得；pH=5时，代入，，可得，即，错误； D 符合题意 当前的反应必然总是向着使c(Fe3+)更小的方向进行，因此pH在1.5~5范围内，c(Fe3+)一直在减小，沉淀中始终存在FePO4沉淀，体系中存在沉淀溶解平衡，溶液中满足，随着pH增大，c(Fe3+)减小，溶液中的逐渐增大，正确； 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2.（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 解题关键 抓住流程主线，并熟练运用守恒与平衡计算—核心是三大守恒+平衡常数组合运算+流程离子追踪。 A 不符合题意 若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，错误； B 符合题意 该反应的平衡常数，正确； C 不符合题意 得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，错误； D 不符合题意 根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，错误； 考向三 沉淀溶解平衡与 Ksp 3.（2026·江苏·高考真题）含铷(Rb，ⅠA族元素)矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为，其中为或。 (1)结晶焙烧。浸出液除杂后得到含、K+、、的混合溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体(相关物质的溶解度曲线如图所示)，焙烧后获得。 ①为提高的回收率和纯度，结晶后，趁热过滤的适宜温度为_____℃。 ②将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________。 (2)萃取转化。将含和的混合溶液多次萃取转化，获得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率为96%，K元素回收率为40%[回收率]。计算萃取转化所得溶液中的________(写出计算过程)。 【答案】(1) 40℃ (2)0.6 解题关键 (1)①看溶解度曲线——RbAl(SO4)2溶解度很小且随温度变化平缓，KAl(SO4)2溶解度大且随温度升高显著增大，为让Rb盐尽量析出而K盐尽量留在母液中、同时避免降温时K盐也析出降低纯度，应趁较高温度过滤；②焙烧RbAl(SO4)2生成两种氧化物，由元素守恒知两种氧化物，配平即可；(2)核心是回收率定义直接换算物质的量之比。整体抓溶解度曲线选择性结晶、硫酸盐高温分解产物判断、按回收率算萃取后离子物质的量比。 （1） （1）①由图可知，在10℃-40℃时的溶解度较小，在40℃后溶解度提高，因此温度继续提高不能保证的回收率和纯度，并且的溶解度在40℃时的溶解度较大，为提高的回收率和纯度，选择的趁热过滤的温度应为40℃； ②在700℃焙烧时，分解得到除了，两种氧化物应为和，因此化学方程式为； （2） 的物质的量为，根据元素守恒，，由于元素回收率为96%，可以求出萃取转化后溶液中；的物质的量为，根据元素守恒，，由于K元素回收率为40%，可以求出萃取转化后溶液中，因此同一溶液中。 考向四 分布系数 / 滴定曲线 / 定量图像分析 4．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 (1)回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。 时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应后，砷回收率下降的原因有_______。 【答案】(1) 生成As2S3沉淀附着于ZnS表面，阻止反应；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 解题关键 抓住氧化还原与沉淀转化的双重本质——酸性条件下ZnS作硫源、H3AsO3与S2—结合生成As2S3；对“砷回收率随时间先升后降”：前期随反应进行As2S3不断生成、回收率上升；后期下降的关键原因是体系中有过量ZnS提供的S2—在酸性条件下生成H2S逸出、或长时间反应/升温使可逆平衡正向移动，以及过量S²⁻/ZnS持续与酸反应消耗、局部pH改变导致已沉降的As2S3重新水解溶出。即判明反应为非氧化还原的沉淀复分解配平 + 抓住所给可逆水解方程式解释后期回收率回落。 （1） (1) 生成As2S3沉淀附着于ZnS表面，阻止反应；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 考向五 流程中的离子平衡综合 5．（2022·江苏·高考真题）硫铁化合物(、等)应用广泛。 (1)纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，主要以、、等形式存在，纳米去除水中主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。 已知：，；电离常数分别为、。 ①在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为_______。 ②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_______。 ③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。 【答案】(1) 5 c(OH-)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(VI)中物质的量分数越大 解题关键 电子守恒配平+溶度积与电离常数组合求K+界面吸附与氧化还原电势的pH依赖性。 （1） （1）在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S的离子方程式为： ；反应的平衡常数K= ，由题目信息可知，，电离常数，所以K===5；在溶液中，pH越大，c(OH-)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(VI)中物质的量分数越大；故答案为：；5 ；c(OH-)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(VI)中物质的量分数越大。 考向一 弱电解质电离与粒子浓度守恒 1．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确； B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确； C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确； D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确； 故选C。 考向二 盐类水解与溶液酸碱性 2．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 考向三 沉淀溶解平衡与Ksp 3．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 (1)沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，] (2)还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备] 【答案】(1) (2) 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全 【详解】（1）浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀，此时，； （2）①沉淀中埋入铁圈并压实，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为：； ②判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全转化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案补充为：用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全。 考向四 分布系数 / 滴定曲线 / 定量图像分析 4．（2026·江苏·高考真题）学习小组对氯碱生产过程中不同阶段的食盐水进行实验研究。 (1)粗盐水的检验和精制。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到(Ca2+)的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由是______________________________________________。 ②准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用标准溶液滴定至终点()，如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择__________。 A．0.0100 mol·L-1　　　　　　　　B．0.0200 mol·L-1 ③用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中与物质的量比为__________。 【答案】(1) 钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰 B 2：3 【详解】（1）①钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰，粗盐水中含有钠离子，所以用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验时焰色为黄色，不能观察到钙元素的砖红色； ②由题意可知，粗盐水中钙离子浓度为：=0.004 ，由方程式可知，若100 mL溶液中钙离子与25.00 mLEDTA标准溶液完全反应，标准溶液的浓度为：=0.016 ，所以实验时EDTA标准溶液浓度为0.02 ，故选B； ③向粗盐水中加入氧化钙发生的反应为：CaO+H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+，加入碳酸钠发生的反应为：Ca2++=CaCO3↓，由题意可知，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比1：2，则沉淀剂中氧化钙和碳酸钠的物质的量之比为：2：(2+1)=2：3； 5．（2022·江苏·高考真题）实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： (1)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。 【答案】(1)从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次 【详解】（1）从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次。 考向五 流程中的离子平衡综合 6．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 7．（2023·江苏·高考真题）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为  。 (1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。 (2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。 (3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 ③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。 【答案】(1) 或 水解可促进的水解 (2) 在该温度范围内，催化剂活性变化不大，消耗NO的反应速率与生成NO的反应速率随温度升高而增大，对NO转化率的影响相互抵消 (3) 提高反应温度、延长浸出时间 或 促进充分沉淀 【详解】（1）在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为，另水解会促进水解，故在水溶液中水解为沉淀的离子方程式也可写成为；反应选用溶液而不选用溶液，其原因是水解可促进的水解， （2）反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是此温度范围内，催化剂活性变化不大，消耗NO的反应速率与生成NO的反应速率随温度升高而增大，对NO转化率的影响相互抵消。反应温度高于380℃，NO转化率下降，有可能体系产生了NO，如。 （3） 提高钒元素浸出率的方法还有提高反应温度、延长浸出时间，已知具有八元环结构，且V连有五根共价键，结构式可表示为  或。饱和溶液中存在溶解平衡，加过量溶液有利于增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量，促进充分沉淀。 8．（2023·江苏·高考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为    (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。      【答案】(1) BD (2) pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 【详解】（1）已知下列反应： ①   K ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥，故K=； A．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，A错误； B．加快搅拌速率，可以使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，B正确； C．降低通入SO2气体的速率，SO2可与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，C错误； D．多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，D正确； 故选BD。 （2）根据题意，O2氧化溶液中的，被氧化为，1molO2氧化2mol，故氧化溶液中的离子方程式为：； pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率； 1．（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 【答案】C 【详解】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误； B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误； C．实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确； D．实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误； 故答案选C。 2．（2026·江苏南京·模拟预测）硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 【答案】B 【详解】A．存在解离平衡，加入稀硫酸后H+与结合为，平衡正向移动，配位结构被破坏，增大，A正确； B．若用浓氨水溶解晶体，溶液中浓度增大，上述解离平衡逆向移动，游离浓度极低，蓝色是配离子的颜色，并非存在大量游离，B错误； C．步骤2中被还原为CuI沉淀，部分被氧化为碘单质，离子方程式2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2符合守恒规则，C正确； D．CuI沉淀吸附部分，会导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，根据反应关系，计算得到的Cu的物质的量偏小，测定的铜含量偏小，D正确； 故选B。 3．（2026·江苏连云港·三模）工业上从含和的废水中回收镁的部分流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液： B．废水中的和浓度均为，“沉钙”后溶液中 C．“沉镁”后所得滤液中： D．固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁 【答案】B 【详解】A．溶液中存在：电荷守恒：，元素守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，整理得：，与A选项等式不符，A错误，不符合题意； B．“沉钙”的目的是仅沉淀，保留不沉淀，因此需满足。 已知，，代入得： 开方得[若更大，也会沉淀，无法分离]，且此时早已满足沉淀条件，B正确，符合题意； C．题干流程中，先加入溶液沉钙，沉镁后的滤液中除碳酸钠外，还含有之前加入的，也会结合水电离的生成。选项给出的等式是单一溶液的质子守恒，未考虑对质子守恒的影响，因此不成立，C错误，不符合题意； D．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质；工业制取镁需要电解熔融，D错误，不符合题意； 故选B。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）以铜碲渣(主要成分为Cu2Te)为原料制备单质碲(Te)并回收铜的流程如下： 下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4) = c(OH-)＋c() B．沉铜得到的上层溶液中：c(Cu2+)•c()>Ksp(CuC2O4) C．Na2SO3溶液中：c(Na+)>2c()＋c() D．Na2SO3还原H2TeO3的离子方程式为：H2TeO3＋=＋Te＋H2O 【答案】C 【详解】A．溶液中，质子守恒式为，则，A错误； B．沉铜得到的上层溶液为的饱和溶液，此时离子积，B错误； C．溶液中电荷守恒式为，溶液呈碱性，，推导可得，C正确； D．还原时，S元素化合价从+4升高到+6，Te元素化合价从+4降低到0，根据电子守恒、原子守恒，配平后正确离子方程式为，选项给出式子电子不守恒，D错误； 故选C。 5．（2026·江苏苏州·三模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，；，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．“吸收”步骤完全转化为时溶液中： D．“沉淀”步骤的离子方程式： 【答案】B 【详解】A．0.100 溶液中质子守恒式为，选项中等式多了，A错误； B．反应的平衡常数，分子分母同乘可得，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，故，C错误； D．由酸性顺序可知，与反应无法生成，只能生成，离子方程式应为，D错误； 故选B。 6．（2026·江苏南京·模拟预测）以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．通入发生反应的离子方程式： B．溶液中： C．“除铝”后的溶液中： D．"沉钴"得到的上层清液中： 【答案】B 【详解】A．根据题给流程图及分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原，根据得失电子和原子守恒可得反应的离子方程式为：，A错误; B．在的溶液中，根据物料守恒可得：，根据电荷守恒可得：，将式代入可得，，即，B正确； C．加入使转化为沉淀过滤后，滤液中存在的电荷守恒关系式为，C错误; D．“沉钴”得到的上层清液为的饱和溶液，溶度积，D错误； 故选B。 7．（2026·江苏南通·模拟预测）实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．浓度均为的NaF与溶液中： C．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D．“沉钴”后的溶液中： 【答案】C 【详解】A．在溶液中，根据物料守恒：，因此，A错误； B．因为、，所以、，水解远强于，故在相同浓度下，B错误； C．在“沉钙”后的溶液中有：，根据得：。再由可得：，所以此时溶液的pH为5.5，C正确； D．“沉钴”后的溶液中含有，所以根据电荷守恒可得：，D错误； 故答案选C。 8．（2026·江苏苏州·三模）探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下： 步骤Ⅰ  向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。 步骤Ⅱ  分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水 B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大 C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强 D．步骤Ⅲ中可能发生转化： 【答案】D 【详解】A．Co2+和NH3形成配合物，而不是和铵根离子形成配合物，不能用溶液代替氨水，A错误；    B．为配离子，能解离出来的Co2+浓度非常小；则等浓度的溶液、溶液中，前者的Co2+浓度高，B错误； C．等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，说明CoSO4不能被氧气氧化，[Co(NH3)6]SO4能被氧气氧化，说明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+更易被氧化，则 [Co(NH3)6]SO4的还原性更强，C错误； D．结合C分析，氧气氧化配合物中的二价钴为三价钴，三价钴氧化氯离子为氯气，氯气氧化碘离子为碘单质同时生成氯离子，发生转化：，D正确； 故选D。 9．（2026·江苏扬州·模拟预测）芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A．CaSO3悬浊液静置后的上层清液中： B．Ca(HSO3)2溶液中： C．“再生”时参加反应的 D．“过滤2”所得滤液中： 【答案】D 【详解】A．悬浊液上层清液为饱和溶液，，水解常数，水解生成的，故，A正确； B．溶液中质子守恒关系为，B正确； C．再生时反应为，故，C正确； D．过滤2所得滤液中阳离子含，电荷守恒式为，选项电荷守恒式缺少的正电荷项，D错误； 故选D。 10．（2026·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究和溶液的性质。 实验1：测定新制溶液，其pH约为1. 实验2：用pH计测量溶液的pH． 实验3：向溶液中滴加少量溶液，测得溶液pH为8. 已知：，，。 下列说法正确的是 A．新制溶液中存在： B．将浓度均为与等体积混合，不能生成沉淀 C．实验2所测溶液的 D．实验3得到的溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．溶液的电荷守恒式为，选项中的式子不符合电荷守恒，A错误； B．等体积混合后，，根据，结合题目的，可计算得混合后，计算得混合后，离子积，能生成沉淀，B错误； C．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，，C错误； D．时，由得，即。代入电荷守恒式，可得左边，D正确； 故选D。 11．（2026·江苏淮安·模拟预测）尿素[CO(NH2)2]和NaClO反应生成N2H4·H2O(水合肼)。制备N2H4·H2O和无水Na2SO3实验流程如下： 已知：①N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②25℃，，；，；，。 下列说法正确的是 A．若步骤Ⅰ中无副反应发生，所得溶液中可能存在： B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．25℃时，将等体积等浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在： D．SO2通入Na2CO3溶液中部分组分质量分数变化如图所示，线③表示 【答案】C 【详解】A．步骤Ⅰ中当二者恰好完全反应时：，若该步骤无副反应发生，则根据钠元素和氯元素守恒，存在，但工艺流程明确指出过量，则存在，A错误； B．步骤Ⅱ为和反应生成，该反应的离子方程式为：，该反应在碱性条件下进行（溶液呈碱性，是二元弱碱），不可能生成，故B错误； C．由题干信息可知：是二元弱碱，因此将等体积等浓度的和盐酸混合，反应为：，混合后生成，存在水解和电离两个平衡过程：电离平衡：（），水解平衡：（）；两式相比得，已知，，则，则，故C正确； D．由题干信息可知酸性强弱对比：>>>；则通入溶液中，先发生反应：，则曲线①代表（浓度不断减小），曲线②代表（先升后降），曲线③代表（先升后降），曲线④代表（持续增大，直至饱和），故D错误； 故选C。 12．（2026·江苏淮安·模拟预测）为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 【答案】D 【详解】A．Na2CO3中CO水解程度大于HCO，溶液碱性更强；NaHCO3溶液中HCO水解程度大于电离程度，呈弱碱性；CaCl2是强酸强碱盐，溶液呈中性，因此pH顺序为Na2CO3>NaHCO3>CaCl2，A正确； B．实验3试管b出现白色沉淀CaCO3和无色气泡CO2，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，与现象一致，B正确； C．实验1中低浓度时CaCl2仅与Na2CO3产生沉淀，实验2高浓度时和两者都产生沉淀，因此鉴别时需要控制溶液浓度范围，C正确； D．混合后总体积为20 mL，c(Ca2+)==0.0025 mol/L，c(HCO)==0.001 mol/L，计算CO浓度，由HCOH++CO，Ka2(H2CO3)==4.7×10-11，其中氢离子浓度近似等于碳酸根浓度即c(H+)= c(CO)，则c(CO)==≈6.86×10-8 mol/L，离子积常数Qc=c(Ca2+)×c(CO)=0.0025 mol/L×6.86×10-8 mol/L=1.715×10-10<Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，所以无白色沉淀生成，D错误； 故选D。 13．（2026·江苏泰州·模拟预测）焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)可用于制备荧光材料Ba2P2O7，合成Na2H2P2O7的流程如图所示： 已知：室温下，H4P2O7的Ka1=10-1，Ka2=10-2.1，Ka3=10-6.7，Ka4=10-9.35；Ba2P2O7的Ksp=4.0×10-11。下列说法正确的是 A．0.1 mol/LH3PO4溶液中：c(H+)=3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO) B．“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C．0.1 mol/LNa2H2P2O7溶液中存在：c(H3P2O)+c(H+)<c(HP2O)+c(OH−) D．Ba2P2O7的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L 【答案】D 【详解】A．H3PO4溶液的电荷守恒式为c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH−)，未配平电荷且缺少c(OH−)，A错误； B．pH=4.4时，P元素主要以H2PO形式存在，反应应该生成NaH2PO4，而非Na3PO4，B错误； C．H2P2O的电离常数Ka3=10-6.7，水解常数Kh=Kw/Ka2=10-14/10-2.1=10−11.9，电离大于水解； 质子守恒等式：，整理得： 中，的电离远大于水解，，则，C错误； D．Ba2P2O7悬浊液中存在沉淀溶解平衡Ba2P2O7(s)2Ba2+(aq)+ P2O(aq)，则Ksp=c2(Ba2+)·c(P2O)=4.0×10−11，设c(Ba2+)=2x mol/L，则c(P2O)=x mol/L，Ksp=(2x)2·x=4x3=4.0×10−11解得x≈10-3.7，所以c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L，D正确； 故选D。 14．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】C 【详解】A．与发生反应，生成白色沉淀和棕黄色，土黄色沉淀是吸附所致，A正确； B．已知，结合实验Ⅰ，逐滴加入Na2S2O3溶液时，先出现白色悬浊液，说明附着在CuI表面的优先与反应，待消耗完全后才参与反应，可推测与反应速率快于与的反应速率，B正确； C．实验Ⅱ中，首先发生反应，由于过量，黄绿色悬浊液阶段，是过量与生成黄色，与未溶解的白色沉淀混合呈现黄绿色，此时主要反应是与生成配合物，不是溶解生成，故该方程式错误，C错误； D．（形成配离子）为黄色，（形成配离子）为无色，实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，说明：和先生成黄色配位化合物，最终配位化合物转化为氧化还原反应的产物：无色的一价铜配离子。这说明：与生成配合物的反应限度更小，二者发生氧化还原反应的限度更大，反应最终向生成氧化还原产物的方向进行到底，D正确； 故选C。 15．（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O 【答案】B 【详解】A．实验1中Mg与水反应：，Mg作还原剂，H元素被还原为，O元素为-2价不可能被氧化为，A错误； B．实验2反应后溶液中离子有、、、、，根据电荷守恒得，NaCl不参与反应，，两式联立消去和，可得，B正确； C．实验3中生成，得电子的一部分来自的电离，因此氧化剂不只有，C错误； D．给出的反应式中Mg元素从0价升高到+2价，失去2个电子，但没有元素化合价降低，得失电子不守恒，原子不守恒，不符合实验事实，D错误； 故选B。 16．（2026·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。 实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。 实验2：将0.01 mol SO2气体通入100 mL Na2CO3溶液中，充分反应。 实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液呈碱性 D．实验3所得溶液中： 【答案】B 【详解】A．实验1所得溶液pH=7，，根据电荷守恒 ，可得 ，因此 ，A错误； B．实验2中 ，反应生成等物质的量的和，由电荷守恒：，结合物料守恒：、、，推导可得到，B正确； C．实验2所得溶液是等物质的量的和，的电离呈酸性，水解显示碱性，的电离常数为Ka2=6.2×10-8， 的水解常数Kh=，的电离大于的水解，溶液呈酸性，C错误； D．实验3当溶液恰好褪色时，二者恰好完全反应，根据得失电子守恒，反应中消耗的SO2和KMnO4物质的量之比为5:2，则有， 但KMnO4溶液是用硫酸酸化，溶液中存在硫酸提供的额外，因此，D错误； 故答案选B。 17．（2026·江苏徐州·模拟预测）常温下，用废液(主要成分为溶液，含、杂质)为原料制备电极材料的流程如下所示。 已知：， 下列说法正确的是 A．“除钙镁”后滤液中： B．的溶液中： C．溶液中： D．沉铁中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．除钙镁后溶液中浓度相同，，A错误； B．的溶液中电荷守恒为，变形得，时，，代入得差值为，B错误； C．溶液中电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒消去，整理可得，C正确； D．中为+3价，反应物为+2价，该离子方程式无氧化剂，电子不守恒；实际沉铁过程中，会先被氧化为，再与反应生成沉淀，因此涉及的离子方程式有，D错误； 故选 C。 18．（2026·江苏连云港·模拟预测）以、、(尿素)为原料可制备(水合肼)，其主要实验流程如下： 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ所得溶液中可能存在 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．时，将等体积等物质的量浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在 D．步骤Ⅲ蒸馏出水合肼后的残留液中 【答案】C 【详解】A．步骤Ⅰ是通入过量溶液，反应为，根据物料守恒，含氯粒子总浓度等于反应消耗的浓度，由于过量，故，A错误； B．步骤Ⅰ体系为强碱性环境，会与反应生成，不可能放出，正确离子方程式应为：，B错误； C．等体积等浓度的和混合，恰好反应生成，溶质为，对不等式变形推导：水解（酸式解离）：，水解常数，可得；水合肼第二步电离：，，可得，比较得，因此，即，C正确； D．步骤Ⅱ配平后的反应为：，生成的和物质的量相等，会发生水解，且步骤Ⅰ还会生成，因此，D错误； 故选C。 19．（2026·江苏南京·模拟预测）以铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+和[Bi(NH3)6]3+)为原料制备高纯Ag的流程如下： (1)“沉银”时，AgCl的沉淀率达99%，同时Pb和Bi几乎完全转化为PbCl2和BiOCl沉淀。滤液Ⅰ中的主要阳离子除H+外，还有___________。 (2)“除杂”后滤液Ⅱ中主要含有[PbCl6]2−和[BiCl6]-。 ① 写出由 BiOCl转化为[BiCl6]-的离子方程式：___________。 ② 其他条件相同，当c(HCl)>3.5mol·L-1时，银回收率降低的原因是___________。 (3)“氨浸”时发生反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl-(aq)。欲使0.01 molAgCl完全溶解，至少需要1.0 L 氨水的浓度为___________。(写出计算过程) [忽略溶液体积变化，以c(NH3)计]。已知：反应Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)的平衡常数K=1.0×107；Ksp(AgCl)=2.0×10-10；≈0.224。 (4)“还原”时，[Ag(NH3)2]Cl转化为Ag的化学方程式为___________。 (5)高纯银用途广泛。 ①银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图所示，该结构单元是否属于晶胞，___________(填“是”或 “不是”)。 ② Ag通过“活化处理”可实现Ag+的可控释放。研究发现，Ag+可与细菌体内含巯基(—SH)的酶反应，生成稳定的配位化合物(Ag—S—)可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag+与NH3也能形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但Ag+与巯基的配位能力更强，其可能原因为___________。 【答案】(1)、Cu2+ (2) BiOCl＋H2O2 ＋4H+＋5Cl- =[BiCl6]-＋3H2O c(Cl-)大，部分AgCl转化为[AgCl2]-进入滤液Ⅱ而损失 (3)计算过程见解析 (4)4[Ag(NH3)2]Cl＋N2H4 ·H2O＋3H2O =4NH4Cl＋4NH3·H2O＋N2↑＋4Ag↓ (5) 不是 S比N的电负性小，容易给出孤对电子 【详解】（1）由分析，滤液Ⅰ含过量盐酸、生成的氯化铵和氯化铜，则滤液Ⅰ中的主要阳离子除H+外，还有、Cu2+； （2）①BiOCl沉淀和过氧化氢在盐酸存在条件下发生氧化还原反应生成[BiCl6]-，Bi化合价由+3变为+5，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，结合电子守恒，由 BiOCl转化为[BiCl6]-的离子方程式：BiOCl＋H2O2＋4H+＋5Cl- =[BiCl6]-＋3H2O。 ② 其他条件相同，当c(HCl)>3.5mol·L-1时，溶液中c(Cl-)大，部分AgCl转化为[AgCl2]-进入滤液Ⅱ而损失，导致银回收率降低； （3）已知：反应Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)的平衡常数K1=1.0×107；反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl-(aq)，，0.01 molAgCl完全溶解达到平衡时，、代入K，得到，完全溶解0.01 molAgCl消耗0.02 mol NH3，则； （4）“还原”时，肼和[Ag(NH3)2]Cl发生氧化还原反应生成Ag和氮气，银化合价由+1变为0、肼中氮元素化合价由-2变为0，反应同时生成一水合氨和氯化铵，结合电子守恒，化学方程式为4[Ag(NH3)2]Cl＋N2H4 ·H2O＋3H2O =4NH4Cl＋4NH3·H2O＋N2↑＋4Ag↓； （5）①晶胞能无隙并置，该结构单元不能无隙并置，不属于晶胞； ②S比N的电负性小，容易给出孤对电子，使得Ag+与巯基的配位能力更强。 20．（2026·江苏宿迁·二模）实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13. (1)焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程 式：___________。 (2)沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。 (3)制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。 ① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。 ② 混合溶液中氨水的作用是___________。 (4)制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题： ① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。 ② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol・L⁻¹NaOH溶液、1.0mol・L⁻¹H2SO4溶液、1.0mol・L⁻¹BaCl2溶液)。 【答案】(1) (2)10 (3) Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 调节pH，增大CO32-的浓度，使锰离子尽可能的沉淀 (4) 耗能低，O2来源丰富，副产物(NH4)2SO4可以循环利用 边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成 【详解】（1）据分析可知焙烧时加入硫酸铵，焙烧时的温度为 300~500℃，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，焙烧时所发生反应的化学方程式为； （2）该反应的平衡常数推导如下： 反应：，平衡常数表达式为，结合溶度积、电离常数、水的离子积整理可得，代入已知数据、、，室温，可得； （3）①的碱性较强，溶液中浓度较大，沉淀时易生成杂质，所得不纯，的利用率降低；② 中电离程度较小，溶液中浓度低，氨水可以中和电离出的，促进电离，提高溶液中浓度，利于转化为沉淀； （4）①工艺2为电解法，需要消耗大量电能，工艺3不需要电解，能耗更低，工艺3使用廉价的作氧化剂，原料成本低，原子利用率更高，且副产物可以循环利用；②由图可知控制时为最佳物质的量比值，的转化率接近且含量稳定在左右，则实验方案补充：边搅拌边向混合溶液中加入溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $