专题02 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的性质、用途、转化（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 以真实情境为载体，构建“反应判断-性质转化-用途分析”三维方法体系，系统整合元素化合物核心知识与守恒思想，强化证据推理与宏微结合素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应方程式判断|3年真题+模拟题|守恒三要素（原子/电荷/电子）+反应事实+符号规范|从反应本质（氧化还原/复分解）到书写规则，构建“判断-配平-验证”逻辑链| |元素化合物性质|金属/非金属专项|价类二维转化+量比影响+特殊现象|以“结构决定性质”为核心，串联Na/Al/Fe/Cl/S等元素的性质-用途关联| |真实情境应用|工业流程/传统文化|绿色化学评价+实验现象分析|结合“双碳”“新材料”等主题，实现从知识到解决复杂问题的能力迁移|

专题02 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的 性质、用途、转化 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 试题紧密围绕江苏作为制造业强省、新材料与生物医药高地的区域特色，以及“双碳”战略、长江大保护、绿色可持续发展等重大时代主题，常以最新科技成果、真实工业生产流程、江南传统文化与工艺及生态环境治理情境为载体，创设具有探究性、开放性和驱动性的任务。重点考查学生对元素及其化合物核心性质、价类二维转化关系、物质性质与用途因果逻辑的理解，以及对化学反应方程式正误的严谨判断能力——涵盖氧化还原反应方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写规范、配平、守恒与反应条件合理性；同时深入考查“结构决定性质、性质决定用途”“宏微结合”“变化观念与守恒思想”“绿色化学与原子经济性”等学科核心素养，要求学生能基于证据推理分析物质转化路径、实验现象与工业流程，评估反应选择性与环境友好性，认识化学在支撑新质生产力、生命健康与生态文明建设中的关键价值。2026届高考将继续紧扣时代脉搏，以当年重大科技突破、社会热点（如低空经济能源材料、人工智能芯片配套化学品、废弃物高值化转化）为命题背景，强化在复杂陌生情境中调用元素化合物知识解决真实问题的综合品质。 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 2024·江苏卷T2/T5 2025·江苏卷T3 2026·江苏卷T4 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 2024·江苏卷T7 2025·江苏卷T6 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 2024·江苏卷T3 2025·江苏卷T8 2026·江苏卷T5 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 2024·江苏卷T1 2025·江苏卷T2 2026·江苏卷T3 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 2024·江苏卷T14 2025·江苏卷T13 2026·江苏卷T12 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 2024·江苏卷T9 2025·江苏卷T10 2026·江苏卷T9 近年江苏卷及全国各卷区对化学反应方程式正误判断 、元素及其化合物性质/用途/转化的考查呈现“反应为载体、价态/守恒为核心、真实情境为外壳”的稳定特征：命题多以我国重大化工突破（如绿氨合成、动力电池回收、CO2电催化转化、高端电子化学品制备）、工业实际流程（湿法冶金、海水提溴/镁、烟气脱硫脱硝、固废资源化）、生活健康场景（消毒防腐、药物合成、食品添加剂、水垢处理）或传统文化工艺（胆水炼铜、火法炼锌、火药配制、草木灰利用）为载体，综合考查四大维度： 1．方程式正误判断核心要素：是否符合客观反应事实（反应能否发生、是否漏写产物如钝化/变价金属反应/酸碱性环境下的产物差异）、守恒关系（原子守恒、电荷守恒、氧化还原电子得失守恒/化合价升降相等）、符号规范（气体↑/沉淀↓标注、可逆符号/反应条件匹配、弱电解质/弱酸根拆写规则）； 2．元素化合物性质关联：覆盖常见金属（Na/Mg/Al/Fe/Cu及变价特性）、非金属（Cl/S/N/C/Si及歧化/归中特性），侧重考查“量比不同产物不同”（如CO2通入澄清石灰水/NaOH、Fe与硝酸反应）、“特殊反应现象/条件”（钝化、铝热反应、漂白粉生效/失效）等易混点； 3．性质—用途—转化逻辑：要求能用元素价态（氧化性/还原性）、物质类别（酸性氧化物/两性氢氧化物/强酸制弱酸）解释物质用途（如Na2O2供氧、SO2漂白/防腐、铁粉抗氧化），判断转化路径是否成立（如Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3的链式转化可行性）； 4．绿色化学与实验安全：结合反应中原子利用率、污染物排放（如NOX生成）、试剂存放（如浓硝酸避光、液溴加水封）等实际应用判断方程式合理性。 该考点是江苏卷选择题第2—5题的固定必考模块，也常融合在非选择工艺流程题的开头设问中；2026年高考将进一步结合“减碳工艺、动力电池回收、稀土提取”等年度产业热点创设情境，重点打击“只背方程式不理解反应逻辑”的死记硬背备考方式，强化陌生反应的信息迁移能力（如根据给定新信息书写/判断陌生元素转化方程式）。 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 1.（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下1个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 2．（2026·江苏·高考真题）净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 3．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 4．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 5．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 6．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D + 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 1．（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 2．（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 3．（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 4．（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 5．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 6．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 7．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 8．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 9．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 10．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 11．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 12．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 13．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 14．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 15．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 16．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 17．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 18．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 19．（2022·江苏·高考真题）我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 20．（2023·江苏·高考真题）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 21．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 22．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入可提高浸出率的原因是_______。 ②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为_______(填化学式)。 23．（2023·江苏·高考真题）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为  。 (1)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 ③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。 24．（2023·江苏·高考真题）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。    “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。 25．（2022·江苏·高考真题）实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： (1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为_______。 (2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。 A．将溶液滴加到溶液中     B．将溶液滴加到溶液中 (3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 (水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。 ②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。 (4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 26．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 27．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 28．（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 29．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 30．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 31．（2022·全国乙卷·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 32．（2023·江苏·高考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为    (1)下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (2)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)    33．（2022·全国乙卷·高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 1．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 2．（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 3．（2026·江苏徐州·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C．S(s)SO2(g)BaSO3(s) D． 4．（2026·江苏徐州·模拟预测）实验室从电路板刻蚀的废液中(主要含有、、、)获得固体，下列相关实验原理、装置及操作不正确的是 A．除去Cu2+ B．获得FeCl2溶液 C．制备FeCl3溶液 D．获得FeCl3固体 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) D．CuSO4Cu(OH)2Cu 8．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 9．（2026·江苏南通·二模）能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 10．（2026·江苏连云港·模拟预测）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：溶液 B．纯碱工业：饱和NaCl溶液 C．石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式： D．热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质： 11．（2026·江苏·一模）Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 12．（2026·江苏·二模）气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 13．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素指ⅦA族元素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素之间可以形成卤素互化物(如、等)，部分类卤素[如]的结构与化学性质与卤素单质相似，工业上常通过电解法处理碱性含氯废水，实现含氯污染物资源化；氢气与氯气的燃烧反应可用于化工制氯化氢在中完全燃烧释放的热量。卤族元素在化工生产、环境治理、材料合成中应用广泛。 下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式：   14．（2026·江苏扬州·模拟预测）常温下，以废液(主要成分为溶液，含、杂质)为原料制备电极材料的流程如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A．浓度均为和溶液中：前者大于后者 B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“沉铁”反应的离子方程式为： 15．（2026·江苏无锡·模拟预测）Cu2O是难溶于水的砖红色固体，在酸性环境下易发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某小组同学设计如下实验探究SO2与含Cu2+化合物之间的反应，下列说法正确的是 装置 序号 试管中的药品 现象 实验I 溶液和蒸馏水 无明显现象 实验Ⅱ 溶液和溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 A．砖红色固体是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关 B．紫红色固体是单质铜，其一定由Cu2O发生歧化反应生成 C．对比实验I、Ⅱ，说明碱性条件下SO2更易被Cu2+的化合物还原 D．取砖红色沉淀，洗净后加入稀硫酸，出现红色固体和蓝色溶液，证明该沉淀为纯净物Cu2O 16．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 17．（2026·江苏苏州·三模）工业以铜转炉白烟灰(主要成分为，还含有CuO、PbO、ZnO、等)为原料可制铋黄。 已知：、BiOCl均不溶于稀硫酸；； Ⅰ．二次酸浸：流程如图所示。 (1)过滤1的所得固体主要成分为和___________。 (2)酸浸2中，主要以形式进入浸出液中，发生反应的离子方程式为___________。 (3)酸浸2中加入稀、NaCl溶液，须控制为左右，不能过低或过高的原因是___________。 Ⅱ．制取铋黄()：从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下图所示。 滤液2BiOCl沉淀铋黄 (4)“沉铋”步骤调pH应选用的试剂是___________(填“稀氨水”或“稀硫酸”)。 (5)“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知、与BiOCl的质量比为2∶1时，沉淀的脱氯率与温度关系如表： 温度/℃ 35 50 一次脱氯率/% 52.5 76.0 请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3 g BiOCl沉淀中加入___________，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得沉淀。(须使用的试剂有：固体、蒸馏水、氨水) 18．（2026·江苏苏州·模拟预测）利用低品位的黄铜矿(含量较低)制备硫酸铜晶体和碳酸亚铁晶体工艺流程如下： (1)黄铜矿处理。 ①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是___________。 ②黄铜矿料预处理时，硫化合价变化为+6价，写出酸浸反应的离子方程式___________。 (2)硫酸铜晶体的制备。 ①“系列操作＂指的是___________，干燥得硫酸铜晶体。 ②准确称量硫酸铜晶体样品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则样品中Cu元素的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：杂质不反应；，。 (3)碳酸亚铁晶体的制备。 ①“除铁”时加料的操作过程：取CuO晶体，在搅拌下分批加入到滤液中，至溶液pH略大于3.2时停止加入，写出除铁反应的离子方程式___________。 ②请补充完整制备晶体的实验方案；在搅拌下，将一定量的固体分批加入一定浓度硫酸中，待固体完全溶解后，___________，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体。 (实验中须使用的试剂和仪器有：铁粉、、盐酸酸化的溶液) 19．（2026·江苏泰州·模拟预测）是制备锂硫电池固态电解质的原料，极易水解、易被氧化。 (1)一种制备的实验装置如图所示，石英管中发生反应：。 ①实验开始时先通排尽装置内空气的目的是___________。 ②若温度升高为650℃，体系中还是只发生此反应，但的产率下降，原因可能是___________。 (2)提纯。制得的中混有和。可溶于乙醇，和均难溶于乙醇。 ①和均为离子化合物，从电负性的角度解释二者在乙醇中溶解度有差异的原因：___________。 ②提纯。反应结束后，继续通，待石英管冷却至室温后，将固体用足量无水乙醇溶解，___________(填操作名称)，得到固体。 (3)为测定的纯度，补充完整实验方案：在多功能手套箱内(水和氧的体积分数小于)，称取2.00 g 固体，置于烧杯中，___________，将所得固体灼烧至恒重，冷却至室温后称重；计算的纯度。(实验中必须使用的试剂：30%、溶液、溶液、溶液。已知：碱性条件下，可将氧化为，可与反应生成沉淀。) 20．（2026·江苏南京·模拟预测）镍是重要战略金属资源。 (1)制备。从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备、的过程如下： ①滤渣有S和___________(写化学式)。 ②“氧压浸出”时，通入氧气可以提高的浸出率的原因是___________。 ③“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的 性质、用途、转化 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 1．D 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 2．C 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 3．A 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 4．D 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 5．B 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 6．B 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 1．A 2．B 3．D 4．D 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 5．C 6．B 7．B 8．B 9．B 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．A 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 16．A 17．B 18．A 19．D 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 20．C 21．C 22．(1) 氧化生成S，促进酸浸反应正向进行 否, ，， ，则未沉淀完全 ZnO 23．(1) 提高反应温度、延长浸出时间 或 促进充分沉淀 24．(1) 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 25．(1)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O (2)B (3) 有利于提高Ce3+的萃取率 适当提高硝酸的浓度；充分振荡分液漏斗；用适量萃取剂分多次反萃取 、H+ (4)从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 26．B 27．D 28．A 29．C 30．B 31．C 32．(1) BD (2) 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 33．(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜 (3)CuO (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ (5)分批加入并搅拌 (6)水浴 (7)冷却结晶、过滤、洗涤 1．C 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．B 15．A 16．C 17．(1) (2) (3)浓度小于，不利于生成，且水解程度增大；浓度大于，转化为，酸浸液中Pb含量升高 (4)稀氨水 (5)加入6 g固体，加入蒸馏水溶解，边搅拌边加氨水控制溶液的pH约为9，保持温度在50℃左右充分反应一段时间，过滤，将所得沉淀重复上述实验 18．(1)增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率 (2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (3) 在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入溶液，直至向静置后的上层清液中滴加 溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体 19．(1) 防止被空气中氧气氧化，防止水解，同时防止氢气与氧气发生爆炸 650℃，固态硫气化，被氢气吹出 (2) O的电负性大于S，O与Li的电负性差值大， 中离子键百分数大于，在极性较小的溶剂中更难被破坏，溶解度更小 过滤，蒸发结晶 (3)向烧杯中先加入一定量溶液使溶液呈碱性，再加入30%，边加边搅拌，待溶液无色澄清后，煮沸，向溶液中滴加溶液至静置后向上层清液中滴加溶液无沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至向最后一次洗涤滤中滴加溶液无白色沉淀 20．(1) SiO2 O2将-2价S氧化为单质S，促进CuFeS2溶解 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的 性质、用途、转化 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 试题紧密围绕江苏作为制造业强省、新材料与生物医药高地的区域特色，以及“双碳”战略、长江大保护、绿色可持续发展等重大时代主题，常以最新科技成果、真实工业生产流程、江南传统文化与工艺及生态环境治理情境为载体，创设具有探究性、开放性和驱动性的任务。重点考查学生对元素及其化合物核心性质、价类二维转化关系、物质性质与用途因果逻辑的理解，以及对化学反应方程式正误的严谨判断能力——涵盖氧化还原反应方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写规范、配平、守恒与反应条件合理性；同时深入考查“结构决定性质、性质决定用途”“宏微结合”“变化观念与守恒思想”“绿色化学与原子经济性”等学科核心素养，要求学生能基于证据推理分析物质转化路径、实验现象与工业流程，评估反应选择性与环境友好性，认识化学在支撑新质生产力、生命健康与生态文明建设中的关键价值。2026届高考将继续紧扣时代脉搏，以当年重大科技突破、社会热点（如低空经济能源材料、人工智能芯片配套化学品、废弃物高值化转化）为命题背景，强化在复杂陌生情境中调用元素化合物知识解决真实问题的综合品质。 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 2024·江苏卷T2/T5 2025·江苏卷T3 2026·江苏卷T4 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 2024·江苏卷T7 2025·江苏卷T6 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 2024·江苏卷T3 2025·江苏卷T8 2026·江苏卷T5 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 2024·江苏卷T1 2025·江苏卷T2 2026·江苏卷T3 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 2024·江苏卷T14 2025·江苏卷T13 2026·江苏卷T12 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 2024·江苏卷T9 2025·江苏卷T10 2026·江苏卷T9 近年江苏卷及全国各卷区对化学反应方程式正误判断 、元素及其化合物性质/用途/转化的考查呈现“反应为载体、价态/守恒为核心、真实情境为外壳”的稳定特征：命题多以我国重大化工突破（如绿氨合成、动力电池回收、CO2电催化转化、高端电子化学品制备）、工业实际流程（湿法冶金、海水提溴/镁、烟气脱硫脱硝、固废资源化）、生活健康场景（消毒防腐、药物合成、食品添加剂、水垢处理）或传统文化工艺（胆水炼铜、火法炼锌、火药配制、草木灰利用）为载体，综合考查四大维度： 1．方程式正误判断核心要素：是否符合客观反应事实（反应能否发生、是否漏写产物如钝化/变价金属反应/酸碱性环境下的产物差异）、守恒关系（原子守恒、电荷守恒、氧化还原电子得失守恒/化合价升降相等）、符号规范（气体↑/沉淀↓标注、可逆符号/反应条件匹配、弱电解质/弱酸根拆写规则）； 2．元素化合物性质关联：覆盖常见金属（Na/Mg/Al/Fe/Cu及变价特性）、非金属（Cl/S/N/C/Si及歧化/归中特性），侧重考查“量比不同产物不同”（如CO2通入澄清石灰水/NaOH、Fe与硝酸反应）、“特殊反应现象/条件”（钝化、铝热反应、漂白粉生效/失效）等易混点； 3．性质—用途—转化逻辑：要求能用元素价态（氧化性/还原性）、物质类别（酸性氧化物/两性氢氧化物/强酸制弱酸）解释物质用途（如Na2O2供氧、SO2漂白/防腐、铁粉抗氧化），判断转化路径是否成立（如Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3的链式转化可行性）； 4．绿色化学与实验安全：结合反应中原子利用率、污染物排放（如NOX生成）、试剂存放（如浓硝酸避光、液溴加水封）等实际应用判断方程式合理性。 该考点是江苏卷选择题第2—5题的固定必考模块，也常融合在非选择工艺流程题的开头设问中；2026年高考将进一步结合“减碳工艺、动力电池回收、稀土提取”等年度产业热点创设情境，重点打击“只背方程式不理解反应逻辑”的死记硬背备考方式，强化陌生反应的信息迁移能力（如根据给定新信息书写/判断陌生元素转化方程式）。 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 1.（2026·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成以下1个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式：    C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 解题关键 看反应守恒、焓变符号、实际反应、离子拆分是否符合规则 A 不符合题意 酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误； B 不符合题意 葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 ； C 不符合题意 在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整； D 符合题意 Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：，符合事实。 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 2．（2026·江苏·高考真题）净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 解题关键 看Fe价态变化、高铁酸根强氧化性、电子守恒算投料比、铁元素守恒推产物 A 不符合题意 中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂； B 不符合题意 酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的； C 符合题意 用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有； D 不符合题意 中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化； 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 3．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 解题关键 看N价态变化（得电子还原）、键型判断、方程式配平守恒 A 符合题意 过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键； B 不符合题意 过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为； C 不符合题意 所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为； D 不符合题意 常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； + 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 4．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 解题关键 考三大守恒、电离常数算微粒浓度、SO₂还原性、氧化还原计量 A 不符合题意 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ； B 不符合题意 实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则； C 不符合题意 NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体； D 符合题意 实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后； + 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 5．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 解题关键 看气体物质的量判熵变、K表达式写全、变价算电子转移 A 不符合题意 A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0； B 符合题意 由方程式可知，反应平衡常数； C 不符合题意 由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023； D 不符合题意 实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大； 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 6．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 解题关键 抓控制变量、置换反应判氧化性、Ksp前提同类型/浓度、水解比pH需同浓度 A 不符合题意 H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱； B 符合题意 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：； C 不符合题意 和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小； D 不符合题意 比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等； + 考向一 化学反应/离子方程式正误判断 1．（2022·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 【答案】A 【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误； C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误； D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误； 故选A。 2．（2023·江苏·高考真题）阅读下列材料，完成下列小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 【答案】B 【详解】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为  ，A错误； B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确； C．电解水制氢的阳极反应为，C错误； D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。 故选B。 3．（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 【答案】D 【详解】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误； B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误； C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误； D． 和催化制二甲醚：，D正确； 故选D。 4．（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】D 【详解】A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误； C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误； D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。 故选D。 考向二 金属及其化合物性质、转化与用途 5．（2026·江苏·高考真题）锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 【答案】C 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确； D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误； 故选C。 6．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【详解】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误； B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的氧化导致的，B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 故选B。 7．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 8．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 9．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 考向三 非金属及其化合物性质、转化与用途 10．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】 A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确； B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误； C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误； D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误； 故选A。 11．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 12．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 【答案】C 【详解】 A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 13．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 【答案】C 【详解】 A．的电子式为  ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 14．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 15．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 考向四 物质性质与用途的因果匹配及传统文化/科技情境应用 16．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 17．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 18．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 19．（2022·江苏·高考真题）我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素 【答案】D 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意； B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意； C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意； D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意； 答案选D。 考向五 无机物转化路径设计、流程分析与反应条件、绿色化学评价 20．（2023·江苏·高考真题）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】C 【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误； B．由方程形式知，  ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 故选C。 21．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 22．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入可提高浸出率的原因是_______。 ②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为_______(填化学式)。 【答案】(1) 氧化生成S，促进酸浸反应正向进行 否, ，， ，则未沉淀完全 ZnO 【详解】（1）①酸浸时，若不通入，会发生反应：，通入可以氧化生成S，促进酸浸反应正向进行，提高浸出率；故答案为氧化生成S，促进酸浸反应正向进行。 ②通入除镉，当溶液时，， 又因为，=，则，则此时，此时的浓度大于，故沉淀不完全； ③由②知，除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的至，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的，加入的氧化物为ZnO，故答案为ZnO。 23．（2023·江苏·高考真题）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为  。 (1)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 ③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。 【答案】 (1) 提高反应温度、延长浸出时间 或 促进充分沉淀 【详解】 （1） 提高钒元素浸出率的方法还有提高反应温度、延长浸出时间，已知具有八元环结构，且V连有五根共价键，结构式可表示为  或。饱和溶液中存在溶解平衡，加过量溶液有利于增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量，促进充分沉淀。 24．（2023·江苏·高考真题）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。    “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。 【答案】(1) 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 【详解】（1）由图可知“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的的原因为相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳。 25．（2022·江苏·高考真题）实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： (1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为_______。 (2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。 A．将溶液滴加到溶液中     B．将溶液滴加到溶液中 (3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 (水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。 ②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。 (4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。 【答案】(1)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O (2)B (3) 有利于提高Ce3+的萃取率 适当提高硝酸的浓度；充分振荡分液漏斗；用适量萃取剂分多次反萃取 、H+ (4)从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次 【详解】（1）根据信息反应物为与，产物为和，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O； （2）反应过程中保持少量即可得到含量较少的，故选B； （3）去除过量盐酸，减小氢离子浓度，使(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)的化学平衡右移，利于提高Ce3+的萃取率，故答案为：有利于提高Ce3+的萃取率； 根据平衡移动原理可知，应选择的实验条件是：适当提高硝酸的浓度；充分振荡分液漏斗；用适量萃取剂分多次反萃取； ③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大的、H+，氨水和溶液均显碱性，可以和、H+反应，生成沉淀的同时也发生中和反应，因此过滤后溶液中、H+的物质的量均减小，故答案为：、H+； （4）从滴定管中准确放出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作2~3次。 考向六 实验现象、操作与元素化合物性质的综合判断 26．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【详解】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误； B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的氧化导致的，B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 故选B。 27．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 28．（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 29．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 30．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 31．（2022·全国乙卷·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 32．（2023·江苏·高考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为    (1)下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (2)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)    【答案】(1) BD (2) 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 【详解】（1） A．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，A错误； B．加快搅拌速率，可以使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，B正确； C．降低通入SO2气体的速率，SO2可与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，C错误； D．多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，D正确； 故选BD。 （2）在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量； 根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到，根据题目信息，室温下结晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 33．（2022·全国乙卷·高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜 (3)CuO (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ (5)分批加入并搅拌 (6)水浴 (7)冷却结晶、过滤、洗涤 【详解】（1）由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 （2）含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 （4）草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。 （5）为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢分批加入并搅拌。 （6）Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 （7）从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 1．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 【答案】C 【详解】A．在该氧化还原反应中， 是氧化剂，I-被氧化得到的产物是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确； B．CN-中碳原子与氮原子之间形成三对共用电子对，整体带一个单位负电荷，其电子式为，B正确； C．碘元素位于元素周期表第ⅦA 族、第五周期，属于p区元素，而非d区元素，C错误； D．基态铁原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，会先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此Fe3+基态的价电子排布式为，D正确； 故答案选C。 2．（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成以下3个小题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 下列方程式表示正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．由石英砂制粗硅： D．由乳酸制聚乳酸：n 【答案】C 【详解】A．纯碱溶液显碱性是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：，A错误； B．电解饱和食盐水制烧碱发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，B错误； C．由石英砂制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，C正确； D．由乳酸制聚乳酸的反应为催化剂作用下乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸和水，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，D错误； 故选C； 3．（2026·江苏徐州·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C．S(s)SO2(g)BaSO3(s) D． 【答案】D 【详解】A．与反应可生成，但具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应，无法生成，第二步不能实现，A错误； B．和在高温下反应生成而非，第一步不能实现，B错误； C．在中点燃可生成，但亚硫酸酸性弱于盐酸，与不反应，第二步不能实现，C错误； D．与发生氧化还原反应：，可生成；和过量氨水反应可生成配合物，两步转化均能实现，D正确； 答案选D。 4．（2026·江苏徐州·模拟预测）实验室从电路板刻蚀的废液中(主要含有、、、)获得固体，下列相关实验原理、装置及操作不正确的是 A．除去Cu2+ B．获得FeCl2溶液 C．制备FeCl3溶液 D．获得FeCl3固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入过量Fe可还原和，A正确； B．进行A中操作后得到溶液和Cu、Fe固体，可通过过滤得到溶液，B正确； C．向溶液中通入，可得到溶液，C正确； D．从溶液中获得固体不可直接蒸干溶液，需在HCl保护下进行以抑制水解，D错误； 故答案为：D。 5．（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液中通入和X气体产生白色沉淀，可能因X的强氧化性将氧化为硫酸根生成硫酸钡沉淀，也可能是氨气和二氧化硫在水中发生反应，然后与氯化钡发生复分解生成亚硫酸钡沉淀，所以X可能不是强氧化性气体（如NH3），A错误； B．溶液中加入酸性褪色，具有还原性可被氧化，但Cl-在酸性条件下也可能被氧化，无法排除Cl-的干扰，B错误； C．溶液显碱性是因水解生成OH⁻，加入后生成BaSO3沉淀，浓度降低导致水解平衡逆向移动，OH⁻减少，碱性减弱，红色褪去，C正确； D．溶液中S2-过量，加入硫酸铜，先形成CuS沉淀，再滴入0.01 溶液，剩余的硫离子会直接与锌离子反应形成ZnS沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 6．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硝酸会氧化生成，干扰变质检验，A错误； B．测溶液pH，若pH＜7说明电离＞水解，即Ka＞Kh；反之则Kh＞Ka，B正确； C．酸性KMnO4褪色体现的还原性，而非漂白性，C错误； D．过量FeCl3导致Fe3+残留，无法通过KSCN判断反应是否发生，D错误； 故选B。 7．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) D．CuSO4Cu(OH)2Cu 【答案】C 【详解】A．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，而非Fe单质，第二步错误，A错误； B．过量SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，第一步产物错误，B错误； C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确，HClO光照分解生成O2正确，C正确； D．Cu(OH)2与葡萄糖共热生成Cu2O而非Cu单质，第二步产物错误，D错误； 故答案选C。 8．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据H₂S的和的乘积为，结合pH=11时的，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A错误； B．实验1溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B错误； C．实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂与HS⁻反应生成S，故离子方程式为，C错误； D．实验3反应的平衡常数，D正确； 故选D。 9．（2026·江苏南通·二模）能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【详解】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 10．（2026·江苏连云港·模拟预测）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：溶液 B．纯碱工业：饱和NaCl溶液 C．石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式： D．热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质： 【答案】B 【详解】A．和盐酸反应生成溶液正确，但电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，A错误； B．饱和溶液先通使溶液呈碱性，可吸收更多，析出溶解度较小的，受热易分解生成，是侯氏制碱法的核心转化，转化均可实现，B正确； C．石灰石-石膏法脱硫需要作氧化剂，元素从+4价升高到+6价，给出的方程式无氧化剂、化合价不守恒，正确总反应为，C错误； D．热的溶液与发生歧化反应生成、和，正确离子方程式为，产物不是，D错误； 故答案为：B。 11．（2026·江苏·一模）Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】C 【详解】A．反应速率越快活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，A正确； B．过程Ⅱ为与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．中为非极性共价键、为极性共价键：过程Ⅰ中断裂非极性键，过程Ⅱ中仅断裂极性键，并非两个过程都有非极性共价键断裂，C错误； D．若用代替，先发生过程Ⅱ生成，后续可发生过程Ⅰ循环产生羟基自由基，能形成类似Fenton试剂的体系，D正确； 故选C。 12．（2026·江苏·二模）气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 【答案】D 【详解】A．反应中，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确； B．②过程中反应为：，在该步反应中，N₂O作氧化剂，每生成1 mol N₂，氮元素的化合价从+1价降低为0价，得到2 mol电子，因此反应转移的电子为2 mol，B正确； C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为：，C正确； D．由分析可知，X为水，Y为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，同时乙醇的-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇与水互溶，即两者互溶与它们的分子结构相似有关，D错误； 故选D。 13．（江苏省镇江市2026年高三下学期化学考前调研及评分标准试题）阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素指ⅦA族元素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素之间可以形成卤素互化物(如、等)，部分类卤素[如]的结构与化学性质与卤素单质相似，工业上常通过电解法处理碱性含氯废水，实现含氯污染物资源化；氢气与氯气的燃烧反应可用于化工制氯化氢在中完全燃烧释放的热量。卤族元素在化工生产、环境治理、材料合成中应用广泛。 下列化学反应方程式表示不正确的是 A．向饱和的溶液中滴加少量氯水的离子方程式： B．和水反应的化学方程式： C．碱性含氯废水阳极电极方程式： D．氢气在氯气中完全燃烧的热化学反应方程式：   【答案】A 【详解】A．饱和溶液过量，反应生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，A错误； B．水解为非氧化还原反应，I为+3价生成，Cl为-1价生成，B正确； C．碱性条件下阳极失电子生成，电极反应电荷、原子均守恒，C正确； D．4g燃烧放热366kJ，则1mol燃烧放热183kJ，热化学方程式正确，D正确； 答案选A。 14．（2026·江苏扬州·模拟预测）常温下，以废液(主要成分为溶液，含、杂质)为原料制备电极材料的流程如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A．浓度均为和溶液中：前者大于后者 B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“沉铁”反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．在溶液中发生水解: NH3·H2O+H+，中F-水解显碱性 ()，会中和水解产生的H+，促进水解；NH4H2PO4中电离显酸性()，会抑制水解。因此，NH4H2PO4中水解程度更小，c()更大，A错误； B．由H3PO4的电离方程式可知，的平衡常数K=，B正确； C．溶液中，电荷守恒的方程式为：①，物料守恒方程式为：②，由①-②可得：，C错误； D．根据流程图，“沉铁”前有“氧化”步骤，故反应物应为Fe3+，而非Fe2+。该反应的离子方程式应为Fe3++ = FePO4↓ + 2H+，D错误； 故答案选B。 15．（2026·江苏无锡·模拟预测）Cu2O是难溶于水的砖红色固体，在酸性环境下易发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某小组同学设计如下实验探究SO2与含Cu2+化合物之间的反应，下列说法正确的是 装置 序号 试管中的药品 现象 实验I 溶液和蒸馏水 无明显现象 实验Ⅱ 溶液和溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 A．砖红色固体是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关 B．紫红色固体是单质铜，其一定由Cu2O发生歧化反应生成 C．对比实验I、Ⅱ，说明碱性条件下SO2更易被Cu2+的化合物还原 D．取砖红色沉淀，洗净后加入稀硫酸，出现红色固体和蓝色溶液，证明该沉淀为纯净物Cu2O 【答案】A 【详解】A．实验Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入，开始时有砖红色沉淀出现，随着不断通入（），溶液酸性不断增强，发生反应，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体为铜，故消失是由于通入过量引起的，A正确； B．紫红色固体是单质铜，由题干信息可知歧化生成，不能排除直接还原碱性环境中的得到，B错误； C．对比实验I、Ⅱ，变量为溶液酸碱性：酸性条件下与不反应，无明显现象；碱性条件下可以和发生氧化还原反应，生成，说明碱性条件下更易被​还原，C错误； D．若砖红色沉淀中混有，加入稀硫酸后，其中的歧化仍然能生成红色固体（原有+歧化生成的）和蓝色溶液，因此无法证明沉淀是纯净的，D错误； 故答案为：A。 16．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】C 【详解】A．与发生反应，生成白色沉淀和棕黄色，土黄色沉淀是吸附所致，A正确； B．已知，结合实验Ⅰ，逐滴加入Na2S2O3溶液时，先出现白色悬浊液，说明附着在CuI表面的优先与反应，待消耗完全后才参与反应，可推测与反应速率快于与的反应速率，B正确； C．实验Ⅱ中，首先发生反应，由于过量，黄绿色悬浊液阶段，是过量与生成黄色，与未溶解的白色沉淀混合呈现黄绿色，此时主要反应是与生成配合物，不是溶解生成，故该方程式错误，C错误； D．（形成配离子）为黄色，（形成配离子）为无色，实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，说明：和先生成黄色配位化合物，最终配位化合物转化为氧化还原反应的产物：无色的一价铜配离子。这说明：与生成配合物的反应限度更小，二者发生氧化还原反应的限度更大，反应最终向生成氧化还原产物的方向进行到底，D正确； 故选C。 17．（2026·江苏苏州·三模）工业以铜转炉白烟灰(主要成分为，还含有CuO、PbO、ZnO、等)为原料可制铋黄。 已知：、BiOCl均不溶于稀硫酸；； Ⅰ．二次酸浸：流程如图所示。 (1)过滤1的所得固体主要成分为和___________。 (2)酸浸2中，主要以形式进入浸出液中，发生反应的离子方程式为___________。 (3)酸浸2中加入稀、NaCl溶液，须控制为左右，不能过低或过高的原因是___________。 Ⅱ．制取铋黄()：从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下图所示。 滤液2BiOCl沉淀铋黄 (4)“沉铋”步骤调pH应选用的试剂是___________(填“稀氨水”或“稀硫酸”)。 (5)“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知、与BiOCl的质量比为2∶1时，沉淀的脱氯率与温度关系如表： 温度/℃ 35 50 一次脱氯率/% 52.5 76.0 请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3 g BiOCl沉淀中加入___________，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得沉淀。(须使用的试剂有：固体、蒸馏水、氨水) 【答案】(1) (2) (3)浓度小于，不利于生成，且水解程度增大；浓度大于，转化为，酸浸液中Pb含量升高 (4)稀氨水 (5)加入6 g固体，加入蒸馏水溶解，边搅拌边加氨水控制溶液的pH约为9，保持温度在50℃左右充分反应一段时间，过滤，将所得沉淀重复上述实验 【详解】（1）过滤1的所得固体主要成分为和，因为与稀硫酸反应生成难溶于稀硫酸的，而也不溶于稀硫酸，二者共同留在滤渣1中； （2）酸浸2中，在酸性、高浓度环境下与、反应生成，反应的离子方程式为； （3）酸浸2中控制为左右，不能过低或过高的原因是：浓度小于时，不利于转化为，且水解程度增大，会生成沉淀，降低铋的浸出率；浓度大于时，会与过量反应：，使溶解，酸浸液中铅含量升高，影响后续产品纯度； （4）“沉铋”步骤调pH应选用稀氨水，因为滤液2为酸性溶液，加入稀氨水可中和，促进正向移动，生成沉淀；若使用稀硫酸，会增大溶液中浓度，抑制水解平衡正向移动，无法沉铋； （5）“脱氯”过程的实验方案：向3 g 沉淀中加入6 g 固体，加入蒸馏水溶解，边搅拌边加入氨水控制溶液的pH约为9，保持温度在50℃左右充分反应一段时间，过滤，将所得沉淀重复上述实验，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得沉淀；该条件下与的质量比为2:1，且温度控制在50℃可保证较高的脱氯率，同时避免温度过高导致分解； 18．（2026·江苏苏州·模拟预测）利用低品位的黄铜矿(含量较低)制备硫酸铜晶体和碳酸亚铁晶体工艺流程如下： (1)黄铜矿处理。 ①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是___________。 ②黄铜矿料预处理时，硫化合价变化为+6价，写出酸浸反应的离子方程式___________。 (2)硫酸铜晶体的制备。 ①“系列操作＂指的是___________，干燥得硫酸铜晶体。 ②准确称量硫酸铜晶体样品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则样品中Cu元素的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：杂质不反应；，。 (3)碳酸亚铁晶体的制备。 ①“除铁”时加料的操作过程：取CuO晶体，在搅拌下分批加入到滤液中，至溶液pH略大于3.2时停止加入，写出除铁反应的离子方程式___________。 ②请补充完整制备晶体的实验方案；在搅拌下，将一定量的固体分批加入一定浓度硫酸中，待固体完全溶解后，___________，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体。 (实验中须使用的试剂和仪器有：铁粉、、盐酸酸化的溶液) 【答案】(1) 增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率 (2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (3) 在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入溶液，直至向静置后的上层清液中滴加 溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体 【详解】（1）①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率，②黄铜矿在酸性、有氧条件下，S元素被氧化为+6价的，Fe被氧化为，Cu以形式存在，所以反应方程式为； （2）①由硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，②根据已知方程式得出关系式为，则，则样品中Cu元素的质量分数为； （3）①除铁过程利用的是的水解，加入消耗，促进水解生成沉淀，反应的离子方程式为，②溶于硫酸得到溶液，需要先将全部还原为，再与反应生成，所以需要补充的实验方案是在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入溶液，直至向静置后的上层清液中滴加 溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体。 19．（2026·江苏泰州·模拟预测）是制备锂硫电池固态电解质的原料，极易水解、易被氧化。 (1)一种制备的实验装置如图所示，石英管中发生反应：。 ①实验开始时先通排尽装置内空气的目的是___________。 ②若温度升高为650℃，体系中还是只发生此反应，但的产率下降，原因可能是___________。 (2)提纯。制得的中混有和。可溶于乙醇，和均难溶于乙醇。 ①和均为离子化合物，从电负性的角度解释二者在乙醇中溶解度有差异的原因：___________。 ②提纯。反应结束后，继续通，待石英管冷却至室温后，将固体用足量无水乙醇溶解，___________(填操作名称)，得到固体。 (3)为测定的纯度，补充完整实验方案：在多功能手套箱内(水和氧的体积分数小于)，称取2.00 g 固体，置于烧杯中，___________，将所得固体灼烧至恒重，冷却至室温后称重；计算的纯度。(实验中必须使用的试剂：30%、溶液、溶液、溶液。已知：碱性条件下，可将氧化为，可与反应生成沉淀。) 【答案】(1) 防止被空气中氧气氧化，防止水解，同时防止氢气与氧气发生爆炸 650℃，固态硫气化，被氢气吹出 (2) O的电负性大于S，O与Li的电负性差值大， 中离子键百分数大于，在极性较小的溶剂中更难被破坏，溶解度更小 过滤，蒸发结晶 (3)向烧杯中先加入一定量溶液使溶液呈碱性，再加入30%，边加边搅拌，待溶液无色澄清后，煮沸，向溶液中滴加溶液至静置后向上层清液中滴加溶液无沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至向最后一次洗涤滤中滴加溶液无白色沉淀 【详解】（1）①由题意可知，硫化锂易被氧气氧化,极易水解，氢气易燃易爆，则实验开始时先通氢气排尽装置内空气的目的是防止硫化锂被空气中氧气氧化、与空气的水蒸气发生水解，同时防止氢气与空气混合高温爆炸； ②若温度升高为650℃，体系中还是只发生此反应，但硫化锂的产率下降，可能是固态硫气化，被氢气吹出； （2）①硫化锂和氧化锂都是离子化合物，氧元素的电负性强于硫元素，硫化锂中离子键的百分数小于氧化锂，所以硫化锂可溶于有机溶剂乙醇，而氧化锂难溶于乙醇； ②硫化锂可溶于有机溶剂乙醇，而氧化锂难溶于乙醇，则提纯硫化锂的实验方案为反应结束后，继续通入氢气，待石英管冷却至室温后，将固体用足量无水乙醇溶解，过滤，滤液经蒸发结晶得到硫化锂固体； （3）由题意可知，碱性条件下过氧化氢溶液能将硫化锂氧化为硫酸锂，且过氧化氢溶液也能与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀，所以测定反应生成硫酸钡质量时，应排除过氧化氢溶液的干扰，则测定硫化锂纯度的实验方案为在多功能手套箱内称取2.00 g 硫化锂固体，置于烧杯中，向烧杯中先加入一定量溶液使溶液呈碱性，再加入30%，边加边搅拌，待溶液无色澄清后，煮沸，向溶液中滴加溶液至静置后向上层清液中滴加溶液无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至向最后一次洗涤滤中滴加溶液无白色沉淀，得到硫酸钡，将所得硫酸钡固体灼烧至恒重，冷却至室温后称重，计算得到硫化锂的纯度； 20．（2026·江苏南京·模拟预测）镍是重要战略金属资源。 (1)制备。从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备、的过程如下： ①滤渣有S和___________(写化学式)。 ②“氧压浸出”时，通入氧气可以提高的浸出率的原因是___________。 ③“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) SiO2 O2将-2价S氧化为单质S，促进CuFeS2溶解 【详解】（1）① 铜镍矿中的硅酸盐组分与硫酸反应生成不溶于硫酸的，因此滤渣含S和。 ② 通入氧气可将中-2价S氧化为单质S，使的溶解平衡正向移动，提高浸出率。 ③ 沉铁时、、与氧化镁、水反应生成黄钠铁矾沉淀，对应离子方程式为。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $