上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高三上学期9月练习 化学试卷

化学 试卷满分100分，考试时间60分钟。 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多 选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H1 C-120-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、用途广泛的铁元素 铁元米在人体健康、生产生活以及新材料研发中有着重 ∠CH CH 要的应用。 H.C CH2 I.血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环 配位化合物，其结构如图所示： H:C- 1.基态Fe原子的价电子轨道表示式为 CH2 CH2 2.元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是 CH2 CH2 COO COO A.C B.N C.0 D.Fe 3.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物 为整合物。1mol血红素中通过整合作用形成的配位键的数目为 Ⅱ.卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图。 4.该卧啉分子中，N(1)、N(②)的杂化方式分别为 A.sp2sp2 B.sp sp2 C.sp2 sp3 D.sp sp3 5,该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 6.由F原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ①[Ar]3d64s2 ②[Ar]3d4sl ⑧[Ar]3d64sl4p'; 关于这些微粒的叙述，正确的是 一。（不定项) A,馓粒半径：③>②>① B.电子排布属于基态原子（或离子）是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.⑧的核外电子有16种空间运动状态 7.某晶体Fe以，的晶胞如下左图所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe, FCN,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下右图所示。 Cu替代b位置Fe型 ●a位置Fe Ob位置Fe 能 量 Fe.N AN Cu替代a位置Fe型 转化过程 其中相对不稳定的C1替代型产物的化学式为 0 8.下左图是FCOa晶体结构的一个单元。FCO4晶胞可看作是由4个这种单元按下右图堆积 而成。则1个Fe3O4晶胞中有 个02-，●代表 (填微粒符号)。已知：FeO4 晶胞楼长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为 gcm3 (1pm=1010cm) 0 2./tn 二、一碳化学 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储直 等多重优，点。利用CO2加氨制备CH3OH的步骤如下所示： 反应1：C0z(g)+H(g)→C0(g)+H2O(g)△=41.1 kJ.mol-I 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H2=a kJ-mol1 反应m:C0z(g)+3H2(g)=÷CHOH(g)+H2O(g)△H3=49.0kJmo 1,关于反应Ⅱ自发性说法正确的是 A.低温自发 B.高温自发 C.任意温度自发 D.任意温度不自发 2.恒温恒压条件下，若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ， 下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是 。（不定项) A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.平衡常数保持不变 D.CO与H2的物质的量之比保持不变 3.C02和比在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用 “*”表示。写出虚线框中决速步的化学方程式 0.5 0.0 *Ht+*HOOOH *HE+*HOOOH *H+*HO+*0HO -0.5 -1.0 (3)HE+(O -1.5 *HS++003H -2.0 -2.5 反应历程 向恒容密闭容器充入1molC02和3molH2,仅发生反应I和反应Ⅲ，测得平衡时C02 的转化率、C0或CH3OH的选择性随温度变化如图。D 100 a 品 b 10 70 55 c 40 25 10 210 230250 270 温度/°C 已知：选择性 生成CH,0H或C0的物质的量×100% 反应的C0,的物质的量 3/10 4表示C0选择性的曲线是 A.a B.b C.c 3.230℃时，一定能同时提高C02平衡转化率和CH3OH选择性的方法是 A.通入C02 B,减小容器体积 C.恒容通入氩气 D.升高温度X 6.210-250℃过程中，C02平衡转化率变化的原因是 在体积为2L的恒容容器中，4molC02和12molH2在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相 同时间内不同的温度下，测定CHOI的产率与温度的关系如图。 100 产率 80 醇 60 ● 案 50 >> 40 X 20 460480500520 540560 TK 7.O点的反应速率正 地。A.> B.< C.= 8.520K时，X点所对应甲醇产率为50%，计算此时反应ⅢI化学平衡常数K= (结果保留两位有效数字) 三、中药活性成分合成 化合物L(化学式C2H1NO3)是莱中药的活性成分，一种合成路线如下（略去部分试 荆与反应条件，忽略立体结构)。 H H 一定条件 异构化 ① ③ Rn Br Br Br H2/Pd-C 1)NaN3 ④ C13l1BrOs P(CHa)3 NaBH,CN ⑥ 已知：在Ru(四催化下，端烯烃R与R发生烯烃复分解反应得到产物 R人R'和CH=CH2。 1.化合物工中含有的不对称碳原子数为 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.化合物A的系统名称为 3.化合物G所含的含氧官能团有 4反应⑧除生成B外还有多种烯烃复分解 反应副产物，其中一种副产物核磁共振氢 谱如右，其结构简式为： 12M 5/10 5.羰基具有较强极性，反应⑤经历了加成和消去过程，其中间体结构简式为 OH OH H B C D 6.反应⑦的产物除L外，还有 (填名称)。 7.合成L的流程中，原子利用率达到100%的反应有 (不定项) A.反应① B.反应② C.反应④ D.反应⑥ 8.写出一种满足下列条件工的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构) i.能与FCl发生显色反应，苯环上只有两个处于对位的取代基 ⅱ.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH; 进.含有N(CHs)2基团，不含 结构。 9.结合相关信息，设计以Br OH为原料合成O 的略线（其他无机试剂与有 机溶剂任选)。 四、废渣提锶 锡（38Sr)与钙、钡等元素位于同一主族。某含银废凌主要含有SrS04、SiO2、CaCO、 SCO]和MgCO,等，一种捉取该废渣中锶的流程如下所示： 稀盐酸 BaCl,溶液 浸出渣1 含锶废渣 酸漫 盐浸 →浸出液2→SrCL26H20→无水SC2 浸出液1 浸出渣2 已知25℃时，Km(SrS0)=3.5×10,Kmp(BaS(0)=1.1×10-10。 1.,的焰色反应呈特征的洋红色，这属于 0 A.原子吸收光谱 B.原子发射光谱 C.红外光谱 D.紫外可见光光谱 2.6S、7Sr、9Sr均为锶的核素，下列说法正确的是 。 A.86Sr与87Sr互为同素异形体 B.9Sr的中子数与质子数之差为51X C.三种核素的性质几乎完全相同 D可用质谱法鉴别锶的三种核素 3.下列有关Sr及其化合物性质推断正确的是 。 (不定项) A.单质与冷水反应容易程度：Ba>Sr>Ca B.电负性：Ba>Sr>Ca C.最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2≥Sr(OH)2→Ba(O田2 D.疏酸盐熔点（晶体结构相似)：BaSO4>SrSO4>CaSO4 4“浸出液1”中主要金属离子有Sr+、 (填离子符号)，加入 某冠醚a（结构如右)，能选择性提取Sr+,结合超分子理论解释理由。 5.“盐浸”中SSOa转化的离子方程式对应的平衡常数值K= (精确到整数)。 6.25℃时，向0.01 mol SrS04粉末中加入100mL0.11 mol L BaC2溶液，列式计算充分反 应后溶液中SS04的离子积(Q=[S2+][SO42-])的值。（忽略溶液体积变化) 7“漫出渣1”与“漫出渣2”中都含有的物质是 8由SrC26H2O制备无水SrC,相对最优的方法是 A.直接加热脱水 B.在HCI氛围中加热 C.常温加压 D.加热加压 五、三氮化六氨合钴的制备 三氟化六氨合结[CoNH)C为楂黄色晶体，难依于 无水CaCl2 乙醇，微谘于冷水，易溶于热水。 在CoC2和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭 浓氨水 H2O2溶液 (催化剂)和H2O2溶液制备[CoNH)sCL,装置如图所示。 I.制备产品，步骤如下： 混合液活性炭 温控磁力搅拌器 ①称取1.0gHCl固体，加入5mL水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5gCoC2、0.3g活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。 ③加热至55-60℃，反应20min,冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑥向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 1.图中仪器a的名称为 ·冷凝水的进口为 一一。（填“1”或“2”）。 2.[Co(NH)6]Cl晶体中不存在的化学键类型有 A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.配位键 3.水浴的温度控制在5560℃左右的原因是 4.洗涤[CoNH)]C时可用 。（不定项) A.热蒸馏水 B.冰水 C.无水乙醇 5.实验中若不用活性炭作催化剂，会生成[Co(NH:)sC,向含0.05mol该配合物的溶液中 加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀14.35g,该配合物中配离子的化学式为 A.[Co(NH3)s]3+ B.[Co(NH3)4Cl2]+ C.[Co(NH2)sCI]2+ Ⅱ.测定[Co(NH)6Cg(M=267.5gmor1)产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过巧Lc1 mol-L-AgNO,溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3滴PeNO)3溶液为指示剂，用c2 mol-L-KSCN溶液进行滴定， 达到滴定终点时用去？mL溶液。 已知：硝基苯比水重；Km(AgC)=1.8×10-10,Ksp(AgSC)=1.0X10-12,AgC1、AgSCN 均为白色。 9/10 6.步骤①加入硝基苯的目的是 7.判断滴定终点的实验现象是 8.产品的纯度为 。（用含a、c1、c2、i、2的式子表示) 9.下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是 (不定项)。 A.未用KSCN溶液润洗滴定臂 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出 D.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡