内蒙古衡越教育集团（清北）2026-2027学年高三上学期第二次诊断 化学试题

2026～2027学年度第一学期高三年级二诊测试化学试题 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe56 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，錀石像金”。鑰石的主要成分为Au C. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为 D. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH 2. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了 的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了 的配位性 4. 下列离子方程式错误的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量 ： B. 硫化钠溶液与稀硝酸混合： C. 用铁氰化钾溶液检验 ： D. 将少量 通入 溶液中： 5. 实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A. 液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封B. 氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C. 钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D. 甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 6. 超氧化钾( )可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子生成 的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中 的数目为 D. 标准状况下， 中含有质子的数目为 7. 工业上用 (分子结构：)与 为原料制备 ，发生反应： 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 生成 ，转移电子 C. 消耗 ，断裂的S-S键数目为 D. 既是氧化产物，又是还原产物 8. 黄铁矿(主要成分是 )在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程： 下列说法正确的是 A. 中S的化合价为 B. 反应I和II中，元素Fe和S都被氧化 C. 反应II中参加反应的 D. 反应I和II中，氧化lmol 转移的电子数之比为 9. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉 B. 工业制取镁： 溶液 无水 EMBED Equation.DSMT4 Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水 固体 固体 10. 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 溶液中加入等浓度等体积的 溶液，出现白色沉淀 比 更容易结合 B 取铝热反应( 和 反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含 C 取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有4种官能团 B. 与互为同系物 C. 分子式为 C16H28N2O4 D. 该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应 12. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是 A.实验室制取氨气 B.制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色 C.制取碳酸氢钠 D.验证非金属性：N>C>Si A. A B. B C. C D. D 13. 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料 。其主要实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度 B. 还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验 是否完全还原 C. 沉铁：将提纯后的 溶液与氨水 混合溶液反应，生成 沉淀的离子方程式为 D. 沉铁步骤中为防止生成 ，应在搅拌下向氨水 混合溶液中缓慢加入 溶液 14. 部分含 及 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 对应含氧酸的酸性强弱为： B. 工业上通过 来制备 C. 久置的 水溶液 会变小 D. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 15. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示。 下列叙述错误的是 A. 粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2 B. “溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出 C. 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3 D. 工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga 非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)工业上以硫铁矿[主要成分为FeS2(二硫化亚铁)，还含有SiO2等，其他杂质忽略不计]制硫酸和铁红(Fe2O3)的流程如下。回答下列问题： (1)硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是________。 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。 (3)“煅烧”时，Fe元素主要转化为Fe2O3，写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：________。 (4)滤渣1的主要成分为________(填化学式)，该物质中所含的化学键类型为________，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (5)试剂X为________。操作a的名称为________。 (6)现有1 t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8 t烧渣，则该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。 17.（15分）Ⅰ.某化学研究小组对某化工园区排放的无色废水进行成分检测，已知该废水可能含有以下离子中的若干种（各离子浓度均不低于0.1 mol·L −1）： 阳离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+ 阴离子：H2PO2-（次磷酸根）、SO42-、CO32-、Cl-、NO3- 查阅资料： H2PO2-具有强还原性，酸性条件下可被NO3-氧化。 实验操作与现象： 1）. 取100 mL废水样品，观察为无色澄清溶液，用pH计测得溶液pH=8.2； 2）. 向步骤 Ⅰ 的溶液中逐滴加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色；充分反应后继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； 3）. 另取100 mL废水样品，加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，标准状况下体积为224 mL；反应过程中始终无沉淀生成； 4). 向步骤 3) 所得溶液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1) 该废水中一定不存在的阳离子是______，判断依据是______。 (2) 该废水中一定存在的阴离子有______； (3) 综合上述实验，判断Na+是否存在______（填 “是”“否” 或 “无法确定”），并通过计算说明理由：______。 Ⅱ.次磷酸( )是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： 及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 (4)利用 进行化学镀银反应中，氧化剂( )与还原剂( )的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(填化学式)。 (5)从分类来看， 属于___________。 a．正盐        b．酸式盐        c．钠盐        d．氧化物 (6) 的工业制法是：将白磷( )与 溶液反应生成 气体和 ，后者再与 反应。配平白磷与 溶液反应的化学方程式________。 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 。 18（14分）次氯酸(HClO)是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计如图所示装置以Cl2O为原料制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。 已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．Cl2O为棕黄色气体，高浓度的Cl2O容易爆炸，极易溶于水并迅速反应生成HClO。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，制备HClO时要打开K1、K3，关闭，该过程中通入N2主要目的是________。 (2)Cl2O不会被装置D吸收的原因是________。 (3)装置C中制备Cl2O时，发生反应的化学方程式为________(Na2CO3→NaHCO3)。 (4)将装置E中的HClO溶液转移到装置F中的具体操作为________。 (5)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→D→F，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。 19. （13分）化合物H是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBr （1）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(选填“强”或“弱”)。 （2）A→B的反应类型为___________，D中官能团名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有___________种。 a．经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应 c．能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 （5）写出F→G的化学反应方程式___________。 （6）某药物中间体的合成路线如下，其中K和J的结构简式分别为___________和___________。 第1页 / 共5页 PAGE 第1页 / 共5页 $ 下学期高三年级二诊测试化学答案 1-5 CACAB 6-10 DADDA 11-15 CBDBD 16.（除标注外每空2分共13分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分(1分) (2) (2分) (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分) (4)SiO2(1分) 共价键或极性共价键(1分) 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O(2分) (5) 98.3%的浓硫酸(1分) 过滤(1分) (6)60%(2分) 17(15分）【答案】(1) Fe3+、Ba2+、Al3+（2分）；废水为无色溶液，故不存在黄色的Fe3+；溶液中含SO42-，故不存在Ba2+；溶液呈弱碱性且加过量NaOH反应过程中始终无沉淀生成，故不存在Al3+。（2分） (2)H2PO2-、SO42-、NO3- （2分） (3)是（1分）；n(NH4+)=0.224/22.4 mol·L-1=0.01mol，浓度为0.1mol·L-1，仅提供0.1mol·L-1正电荷；已确定的阴离子浓度均不低于0.1mol·L-1,负电荷总浓度不低于0.1+0.1+0.2=0.40.1mol·L-1，根据电荷守恒，必须有其他阳离子补充正电荷，剩余阳离子只有Na+，故Na+一定存在。（3分） (4)H3PO4 （2分） (5)ac （1分） (6) 2 P4  + 3 Ba(OH)2  + 6 H2O =3 Ba(H2PO2)2 + 2 PH3↑ （2分） 18（14分）【答案】(1) (恒压)滴液漏斗(1分) 将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险(1分) (2)Cl2O是极性分子，是非极性分子(2分) (3)2Na2CO3+2Cl2+H2O =Cl2O +2NaCl+2NaHCO3（2分） (4)关闭K3，打开、，向装置中通入，使装置中气体压强增大，将溶液压入装置中（2分） (5) 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 （2分） BE (2分) D中品红不褪色，F中出现白色沉淀(2分) 19（13分）（1）强 （1分） （2） ①. 酯化反应 (1分） ②. 醛基 (1分） （3） （2分） （4）24（2分） （5） （2分） （6） ①. （2分） ②. （2分） 第1页 / 共5页 PAGE 第1页 / 共5页 $