专题02 化学用语与化学计量（专项训练）（广东专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 聚焦化学用语规范书写与化学计量守恒逻辑，通过考情分析-真题研析-模拟探源三阶训练，构建工具化、融合化解题体系，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向一 化学用语|5真题+5模拟|符号规范+情境推断|从基础符号到陌生情境书写| |考向二 阿伏伽德罗常数计算|5真题+8模拟|概念本质+跨模块融合|从NA计算到多模块微粒判断| |考向三 物质的量浓度计算|3真题+2模拟|守恒计算+实验应用|从溶液配制到综合定量分析|

专题02 化学用语与化学计量 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 化学用语与化学计量是高考中的必考内容。化学用语：近五年广东卷不再单独设置纯辨析类选择题，考点分散在全卷；除传统离子方程式外，新增价电子排布、轨道表示式、配位相关化学符号的考查；大量在化工、实验大题设置陌生方程式配平书写，突出真实反应情境，强化书写规范性，作为大题采分点。 化学计量：NA题型稳定保留，但减少简单陷阱，大量融合化学键、晶体、可逆反应、电化学进行微粒数目判断；化学计量重心向主观大题迁移，依托滴定、产率、晶胞、平衡常数考查以物质的量为核心的守恒计算；溶液配制等基础计量实验不再单独命题，内嵌于实验大题，突出计量作为定量分析工具的考查方向。 考向一 化学用语 2026·广东卷T2 2025·广东卷T5 2024·广东卷T2 2023·广东卷T2 2022·广东卷T2 考向二 有关阿伏伽德罗常数的计算 2026·广东卷T7 2025·广东卷T10 2024·广东卷T10 2023·广东卷T11 2022·广东卷T9 考向三 物质的量浓度的计算 2024·广东卷T17 2023·广东卷T17 2022·广东卷T17 题型分析：化学用语分散在选择与四道主观大题，选择题弱化纯符号辨析，以综合选项形式考查；主观大题是考查重点，大量设置陌生化学、离子方程式、电极反应、价电子排布、轨道表示、配合物符号书写填空。化学计量一方面保留NA选择题，另一方面将核心计算迁移至大题，以滴定、产率、平衡常数、晶胞密度等形式内嵌在化工、实验、结构大题当中，溶液配制相关考点不再独立出题。 命题特点：①工具化、融合化，不再独立成题，将化学用语、化学计量作为基础工具，跨必修、选必模块综合设问；②情境陌生化，依托工业、科研真实素材推断反应产物，摒弃课本方程式直接默写；③化学用语突出书写规范性，采分严格；④化学计量重守恒逻辑，降低复杂运算，由NA单一考查转向“选择+大题多落点”的考查模式；⑤反套路，减少固化陷阱，重在考查概念本质理解。 考向一 化学用语 1．（2026·广东·高考真题）中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应 B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同 D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 考向二 有关阿伏伽德罗常数的计算 2．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 考向三 物质的量浓度的计算 3．（2024·广东·高考真题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有_______。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。 考向一 化学用语 1．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 3．（2023·广东·高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 4．（2022·广东·高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 考向二 有关阿伏伽德罗常数的计算 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 7．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 8．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 考向三 物质的量浓度的计算 9．（2023·广东·高考真题）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A．          B．          C．        D．   ②该盐酸浓度为___________。 10．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 (1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 1．（2025·广东深圳·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烷的最简式： B．CCl4的空间填充模型： C．苯甲醛的结构简式 D．羟基的电子式： 2．（2026·广东广州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的3种核素：、、 B．的VSEPR模型：   C．用电子式表示HCl的形成过程：   D．的球棍模型：   3．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 4．（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 5．（2025·广东茂名·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．反-1，2-二氟乙烯的结构式为   B．甲醛分子的球棍模型为   C．基态S原子的价层电子轨道表示式为   D．CsCl的电子式为   6．（2026·广东揭阳·二模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 B．我国首个百万吨级捕集项目建成投产：分子的球棍模型为 C．“北脑一号”脑机接口的无线植入芯片的核心材料为，其属于共价晶体 D．镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：元素属于元素周期表的区 7．（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL 8．（2025·广东·模拟预测）某自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．和都能作配合物的配体 C．基态氮原子的轨道表示式： D．的VSEPR模型： 9．（2026·广东深圳·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．CH2=CH2中p-p π键的形成过程： B．聚苯乙烯的结构简式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．醛基电子式： 10．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 11．（2025·广东广州·一模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C．标准状况下，所含质子数为 D．氨水溶液中所含有的数目为 12．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 13．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 14．（2026·广东汕头·二模）化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是 A．甲基的电子式： B．2，2，4-三甲基戊烷的键线式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 15．（2025·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，的中子数比的多 B．3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C．在的溶液中，数目小于 D．一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 16．（2025·广东佛山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 17．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 18．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 19．（2026·广东江门·二模）人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 (1)该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 (2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 (3)常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 (4)探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 (5)有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 20．（2026·广东汕头·二模）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下： 【实验1】配制溶液 (1)配制过程中，下列仪器不需要用到的是______。（填仪器名称） (2)通过计算，需要的无水固体（）的质量为______g。 【实验2】 步骤1：将一定体积的溶液（）和L溶液（）进行混合； 步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示： 序号 V（有机配体L） 吸光度A/单位省略 ① 0 ② ③ ④ 数据X ⑤ ⑥ ⑦ 0.00 在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。 数据处理： (3)上述实验中，混合时恒等于______，过程中需控制相同且小于7，其中控制小于7的原因是______。 (4)实验序号①和⑦的目的是______。 某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如下图所示： (5)分析推理 Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，______k（用含a的代数式表示）； Ⅱ．实验⑤~⑦也呈现良好的线性关系，请解释吸光度A随变化的原因：该阶段过量，______； Ⅲ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出______； Ⅳ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度______[已知解离度]，（用含和的代数式表示）] (6)升华应用 在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是______。（要求写出其中一种方法的名称） 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学用语与化学计量 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 化学用语与化学计量是高考中的必考内容。化学用语：近五年广东卷不再单独设置纯辨析类选择题，考点分散在全卷；除传统离子方程式外，新增价电子排布、轨道表示式、配位相关化学符号的考查；大量在化工、实验大题设置陌生方程式配平书写，突出真实反应情境，强化书写规范性，作为大题采分点。 化学计量：NA题型稳定保留，但减少简单陷阱，大量融合化学键、晶体、可逆反应、电化学进行微粒数目判断；化学计量重心向主观大题迁移，依托滴定、产率、晶胞、平衡常数考查以物质的量为核心的守恒计算；溶液配制等基础计量实验不再单独命题，内嵌于实验大题，突出计量作为定量分析工具的考查方向。 考向一 化学用语 2026·广东卷T2 2025·广东卷T5 2024·广东卷T2 2023·广东卷T2 2022·广东卷T2 考向二 有关阿伏伽德罗常数的计算 2026·广东卷T7 2025·广东卷T10 2024·广东卷T10 2023·广东卷T11 2022·广东卷T9 考向三 物质的量浓度的计算 2024·广东卷T17 2023·广东卷T17 2022·广东卷T17 题型分析：化学用语分散在选择与四道主观大题，选择题弱化纯符号辨析，以综合选项形式考查；主观大题是考查重点，大量设置陌生化学、离子方程式、电极反应、价电子排布、轨道表示、配合物符号书写填空。化学计量一方面保留NA选择题，另一方面将核心计算迁移至大题，以滴定、产率、平衡常数、晶胞密度等形式内嵌在化工、实验、结构大题当中，溶液配制相关考点不再独立出题。 命题特点：①工具化、融合化，不再独立成题，将化学用语、化学计量作为基础工具，跨必修、选必模块综合设问；②情境陌生化，依托工业、科研真实素材推断反应产物，摒弃课本方程式直接默写；③化学用语突出书写规范性，采分严格；④化学计量重守恒逻辑，降低复杂运算，由NA单一考查转向“选择+大题多落点”的考查模式；⑤反套路，减少固化陷阱，重在考查概念本质理解。 考向一 化学用语 1．（2026·广东·高考真题）中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应 B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同 D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 【答案】A 【详解】A．所有燃烧反应均为放热反应，燃烧释放热量，属于放热反应，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，是人工合成的高性能材料，不属于天然高分子，B错误； C．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数不相同，C错误； D．镁元素位于第三周期，铈为镧系元素，位于第六周期，二者不位于同周期，D错误； 故选A。 考向二 有关阿伏伽德罗常数的计算 2．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 考向三 物质的量浓度的计算 3．（2024·广东·高考真题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有_______。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。 【答案】(1)NaOH（其他合理答案也可） (2)S (3) BD 【详解】（1）浓硫酸与铜丝反应方程式为：，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）； （2）SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合价由+4价上升到+6价，失去电子，被氧化； （3）①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式可知， 考向一 化学用语 1．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 2．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 3．（2023·广东·高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 4．（2022·广东·高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【详解】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误； C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错误； D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确； 综上所述，叙述正确的是D项。 考向二 有关阿伏伽德罗常数的计算 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 6．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 7．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 8．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误； C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。 考向三 物质的量浓度的计算 9．（2023·广东·高考真题）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A．          B．          C．        D．   ②该盐酸浓度为___________。 【答案】(1) AD 0.5500 【详解】（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD； ②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案为0.5500； 10．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 (1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 【答案】(1)5.0 (2)C 【详解】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 1．（2025·广东深圳·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烷的最简式： B．CCl4的空间填充模型： C．苯甲醛的结构简式 D．羟基的电子式： 【答案】A 【详解】A．乙烷分子式为，最简式是各元素原子个数的最简整数比，即，A正确； B．氯原子半径大于碳原子，空间填充模型中氯原子应比碳原子大，图示原子比例错误，B错误； C．苯甲醛中醛基的碳原子应直接与苯环相连，图示为氧原子连接苯环，正确的结构简式为，C错误； D．羟基是中性基团，氧原子最外层有7个电子，存在1个单电子，D错误； 故选A。 2．（2026·广东广州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的3种核素：、、 B．的VSEPR模型：   C．用电子式表示HCl的形成过程：   D．的球棍模型：   【答案】B 【详解】A．氢元素的三种核素的正确写法为、、，A错误； B．的中心原子S的价层电子对数为，有两对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B正确； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误； D．氯原子的半径比碳原子大，比例错误，D错误； 故选B。 3．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 【答案】B 【详解】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。 故选B。 4．（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 【答案】C 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故质子数为，A错误； B．题干未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，2mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，C正确； D．根据反应方程式，1mol 与足量浓盐酸共热，理论上生成1mol ，且随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，实际生成分子数小于，不可能为，D错误； 故选C。 5．（2025·广东茂名·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．反-1，2-二氟乙烯的结构式为   B．甲醛分子的球棍模型为   C．基态S原子的价层电子轨道表示式为   D．CsCl的电子式为   【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 为顺-1，2-二氟乙烯，A错误； B．甲醛分子的价层电子对数为个，空间构型为平面三角形，选项中球棍模型中原子大小、连接方式、空间构型与实际结构相符，B正确； C．基态S原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，选项的轨道表示式违反了洪特规则，C错误； D．氯化铯为离子化合物，电子式为，D错误； 故答案为B。 6．（2026·广东揭阳·二模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 B．我国首个百万吨级捕集项目建成投产：分子的球棍模型为 C．“北脑一号”脑机接口的无线植入芯片的核心材料为，其属于共价晶体 D．镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：元素属于元素周期表的区 【答案】B 【详解】A．空气液化只是物质状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．​是直线形分子（结构为），同周期主族元素从左到右原子半径减小，因此原子半径C>O，​球棍模型为，B正确； C．芯片的核心材料是半导体单质硅Si，SiO2​是光导纤维的主要成分，C错误； D．元素周期表中ds区仅包含ⅠB族和ⅡB族， Ni（镍）是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，D错误； 故答案为：B。 7．（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．天平左边放物品，右边放砝码，A正确； B．用容量瓶配制一定浓度的溶液，应该用烧杯溶解固体，B错误； C．在滴定过程中，眼睛应时刻注视锥形瓶中溶液颜色变化，防止产生较大的误差，C正确； D．图示为酸式滴定管，0刻度在滴定管的上面，最小刻度为0.1 mL，应有一位估读数，则该读数为11.80 mL，D正确； 故答案选B。 8．（2025·广东·模拟预测）某自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．和都能作配合物的配体 C．基态氮原子的轨道表示式： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】 A．HClO的结构式为H—O—Cl，电子式：，A错误； B．和的中心原子都有孤电子对，均能作配合物的配体，B正确； C．根据洪特规则，基态氮原子的轨道表示式为，C错误； D．中心原子N的价层电子对数为=4，有1个孤电子对，VSEPR模型：，D错误； 故选B。 9．（2026·广东深圳·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．CH2=CH2中p-p π键的形成过程： B．聚苯乙烯的结构简式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．醛基电子式： 【答案】A 【详解】 A．CH2=CH2中碳原子未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成p-p π键的形成过程为，A正确； B．聚苯乙烯的结构简式为，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误； D．醛基电子式：，D错误； 故选A。 10．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 【答案】B 【详解】A．1mol Cl2与足量Fe反应时，Cl2完全反应，每个Cl2分子得到2个电子转化为Cl-，转移电子数为，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，3mol Fe反应生成4mol H2，故1mol Fe反应生成 H2，数目为，B正确； C．题目仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定离子总数，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误。 11．（2025·广东广州·一模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C．标准状况下，所含质子数为 D．氨水溶液中所含有的数目为 【答案】A 【详解】A．4.4 g的物质的量为，1个分子含10个共价键（2个C-C键、8个C-H键），故0.1 mol含共价键数目为，A正确； B．甲烷与氯气光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故得到的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，18 g该物质的物质的量为，1个含10个质子，故所含质子数为，C错误； D．氨水是弱电解质，存在电离平衡NH3 + H2O ⇌，因此溶液中的物质的量小于1 mol，故数目小于，D错误； 故答案选A。 12．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 13．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 【答案】C 【详解】A．Cl的质子数为17，Cl⁻的质子数与Cl原子相等，1 mol Cl⁻含有的质子数目为，A错误； B．为离子化合物，内部有4个N-H σ键，与Cl⁻之间为离子键，不存在σ键，故1 mol 含有的σ键数目为，B错误； C．水解促进水的电离，pH=5的溶液中全部来自水的电离，，水电离出的氢离子数目为，C正确； D．题干未给出溶液体积，无法确定其含有的数目，D错误； 故选C。 14．（2026·广东汕头·二模）化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是 A．甲基的电子式： B．2，2，4-三甲基戊烷的键线式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．甲基为中性基团，C原子最外层有3对C-H成键电子和1个单电子，共7个电子，图示电子式符合甲基结构，A正确； B．该键线式从靠近支链多的右端编号，主链含5个碳原子，2号碳连2个甲基，4号碳连1个甲基，对应2,2,4-三甲基戊烷，B正确； C．中的共价键是p轨道“头碰头”重叠形成的σ键，电子云呈轴对称，图示为p轨道“肩并肩”重叠形成的π键的电子云轮廓图，C错误； D．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含2个成键电子对和2个孤电子对，符合四面体结构，D正确； 故选C。 15．（2025·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，的中子数比的多 B．3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C．在的溶液中，数目小于 D．一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为20，的中子数为18，每个分子含有2个Cl原子，标准状况下，22.4 L(即1 mol)的中子数比22.4 L(即1 mol)的多，A正确； B．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为，B正确； C．在水中会水解，溶液中数目小于，C正确； D．一定条件下，密闭容器中与足量发生的反应是可逆反应，生成的小于2 mol，故形成的N—H共价键数目小于，D错误； 故选D。 16．（2025·广东佛山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．未指明F2处于标准状况，无法使用22.4 L/mol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误； B．1 mol 和的混合气体总物质的量为1 mol，分子总数为，B错误； C．78 g 的物质的量为，由和构成，1 mol 共含3 mol离子，离子数目为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 17．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 【答案】C 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，因此1 mol金刚石含σ键数目为，A错误； B．固体中电离出和，不含，且和的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合固体总物质的量为1 mol，所含数目最多为，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数均不变，初始总物质的量为，故充分反应后分子数仍为，C正确； D．选项中仅给出溶液的浓度，未指明溶液体积，无法计算阴离子数目，D错误； 故选C。 18．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 【答案】C 【详解】 A．“六六六”为六氯环己烷（C6H6Cl6），其结构中每个碳原子连接1个H和1个Cl，极性键包括C-H和C-Cl，每个分子含12个极性键，“六六六”()中含有的极性键数为，A错误； B．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生NH3分子数小于2NA，B错误； C．1 mol [Cu(NH3)4]2+中，有4 mol 配位键，12 mol N-H键，所以共含有16 NA个σ键，C正确； D．铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，D错误； 故选C。 19．（2026·广东江门·二模）人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 (1)该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 (2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 (3)常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 (4)探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 (5)有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 【答案】(1) (2) (3) 甲基橙 (4) 快 反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱 (5) 未完全消耗，反应已达到限度 【详解】（1）反应物为、石灰乳、，生成物为和水，根据氧化还原规律，配平得：； （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗（d）和圆底烧瓶（g）； （3）用盐酸标准溶液滴定所配的溶液，① 第二滴定终点产物为和，终点，甲基橙变色范围为，符合要求； ②点盐酸体积为，恰好完全转化为，溶质为和，此时，则。水解方程式：，水解常数； （4）实验要求总体积恒定，组1总体积为，故； 相同时间内组1消耗更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快； 反应过程中，不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱，逐渐降低； （5）固体质量不变有两种可能：已完全消耗，或未完全消耗，反应已达到平衡； 可溶于稀盐酸，不溶，沉淀未完全溶解说明还有剩余，证明假设成立。 20．（2026·广东汕头·二模）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下： 【实验1】配制溶液 (1)配制过程中，下列仪器不需要用到的是______。（填仪器名称） (2)通过计算，需要的无水固体（）的质量为______g。 【实验2】 步骤1：将一定体积的溶液（）和L溶液（）进行混合； 步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示： 序号 V（有机配体L） 吸光度A/单位省略 ① 0 ② ③ ④ 数据X ⑤ ⑥ ⑦ 0.00 在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。 数据处理： (3)上述实验中，混合时恒等于______，过程中需控制相同且小于7，其中控制小于7的原因是______。 (4)实验序号①和⑦的目的是______。 某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如下图所示： (5)分析推理 Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，______k（用含a的代数式表示）； Ⅱ．实验⑤~⑦也呈现良好的线性关系，请解释吸光度A随变化的原因：该阶段过量，______； Ⅲ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出______； Ⅳ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度______[已知解离度]，（用含和的代数式表示）] (6)升华应用 在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是______。（要求写出其中一种方法的名称） 【答案】(1)锥形瓶和直形冷凝管 (2)8.0 (3) 0.1 为了防止水解生成沉淀，影响配合物的形成与吸光度测定 (4)做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响 (5) 0.002a 生成的由L决定，不变，c(Cu2+)增大，c(L)减小，c减小，吸光度A下降 1 (6)质谱法 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，用到的仪器：托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中不需要用到的仪器有锥形瓶和直形冷凝管； （2）用500 mL容量瓶配制，按500 mL 计算：，； （3）①初始溶液的浓度均为0.1000 mol/L，混合后的总体积为50 mL不变，所以； ②在碱性条件下水解生成沉淀，控制小于7是为了防止水解，影响配合物的形成与吸光度测定； （4）①只有L，⑦只有CuSO₄，两者的吸光度均为0.002，目的是：做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响； （5）①总体积为50 mL，当时，，A = 0.002ak； ②该阶段过量，生成的由L决定，不变，c(Cu2+)增大，c(L)减小，c减小，吸光度A下降； ③由图得：直线与直线交于时，，； ④理论上络合物的浓度为，，实际上，解离度； （6）要进一步区别是单核配离子还是双核配离子，可以用质谱法测定相对分子质量。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $