精品解析：重庆市长寿区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（B卷）

长寿区2024年秋期高中期末质量监测 高一年级化学试题(B卷) 注意事项： 1.考试时间：60分钟，满分：100分。试题卷总页数：4页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸电离时产生的阳离子全部为，不属于酸，A错误； B．碱电离时产生的阴离子全部为，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，的阴离子为，不属于酸根离子，因此不属于盐，C错误； D．由金属元素和两种元素组成，属于金属氧化物，D正确； 故选D。 2. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 物质的量不同 B. 分子间距离不同 C. 气体种类不同 D. 分子大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，气体摩尔体积为定值，根据气体体积公式，气体体积由物质的量决定；同温同压下不同气体的分子间距离几乎相等，分子本身的大小远小于分子间距离，对气体体积的影响可忽略，气体种类不直接决定体积大小。 故选 A。 3. 下列物质中含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨由氨分子构成，分子内氮原子与氢原子之间以共价键结合，不含离子键，A错误； B．氧气由氧分子构成，分子内氧原子之间以共价键结合，不含离子键，B错误； C．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，两类离子之间存在离子键，C正确； D．硝酸是共价化合物，分子内原子之间以共价键结合，不含离子键，D错误； 故选C。 4. 原子序数为86的氡是一种不稳定的稀有气体元素，其元素符号为Rn，相对原子质量为222，则该原子的核外电子数为 A. 308 B. 222 C. 136 D. 86 【答案】D 【解析】 【详解】A．308为该Rn原子的原子序数与质量数之和，与核外电子数无对应关系，A错误； B．222为该Rn原子的近似质量数，等于质子数与中子数之和，不是核外电子数，B错误； C．136为该Rn原子的中子数（由质量数减去质子数得到），不是核外电子数，C错误； D．电中性原子中存在关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知Rn原子序数为86，故其核外电子数为86，D正确； 故选D。 5. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．将蒸馏水煮沸后滴加5~6滴饱和溶液是制备胶体的正确操作，A正确； B．当液体呈红褐色时停止加热，可避免生成的胶体聚沉，B正确； C．若用溶液代替蒸馏水，与会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，因此不可替换，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 ，可透过滤纸孔隙，因此不能用过滤的方法分离出氢氧化铁胶体粒子，D错误； 故选D。 6. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要存在自由移动的离子，固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，B正确； C．氯水是混合物，石墨是单质，二者均不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电条件，D错误； 故选 B。 7. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能大量共存，B正确； C．存在时具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中元素化合价均为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．转化为，元素化合价从降低为，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从升高为，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 10. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），该说法正确，不符合题意； B．元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，例如转化为时铜元素被还原，转化为时氯元素被氧化，故该元素不一定被氧化，该说法错误，符合题意； C．氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还原反应，一定被还原，该说法正确，不符合题意； D．置换反应的特征是有单质参与和生成，一定存在元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，该说法正确，不符合题意； 故选B。 11. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下会被空气氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 D. 钠与水反应，钠会沉入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼碱金属，常温下可与空气中反应生成，会被空气氧化，A正确； B．钠受热后，当温度达到其着火点时，能在燃烧，生成淡黄色，B正确； C．纯氧中浓度远高于空气中浓度，反应物浓度越大反应越剧烈，因此钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，C正确； D．钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，不会沉入水中，D错误； 12. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 C. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取待检物质 D. 每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子内部电子跃迁产生的特征颜色变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．光洁无锈的铁丝灼烧时无特殊焰色，不会干扰待检物质的焰色检验，可代替铂丝进行实验，B正确； C．先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，可除去铂丝上残留的杂质，避免其干扰待检物质的焰色，再蘸取待检物质操作正确，C正确； D．稀盐酸可溶解铂丝上的残留杂质，且反应生成的盐酸盐沸点低、灼烧时易挥发除去，因此每次实验后需用稀盐酸洗净铂丝，D正确； 故选A。 13. 下列有关氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色 B. 向氯水中加入少量锌粒，有气泡产生 C. 在淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液颜色无明显变化 D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终褪为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有未反应的分子，为黄绿色气体，因此新制氯水呈浅黄绿色，A正确； B．氯水中含有，可电离出，锌粒与反应生成，因此有气泡产生，B正确； C．新制氯水中的氧化性强于，可将氧化为，淀粉遇变蓝，溶液会变为蓝色，并非无明显变化，C错误； D．新制氯水中含有使紫色石蕊溶液变红，同时含有的具有强氧化性漂白性，可将有色物质漂白，因此溶液最终褪为无色，D正确； 故本题选C。 14. 下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸加热不发生反应，实验室制备需使用浓盐酸与共热，A错误； B．饱和溶液会与、均发生反应，既吸收也消耗，还会引入杂质，除去中的应选用饱和食盐水，B错误； C．密度大于空气，使用向上排空气法收集，装置为短进长出，收集不到，C错误； D．在水中溶解度较小，水无法完全吸收尾气中的，应选用溶液吸收尾气，D正确； 故选D。 15. 标况下，将3.36 L的氯化氢气体溶于水中配制成500 ml溶液，所得溶液浓度为 A. B. C. D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】标况下的物质的量，配制后溶液体积为，则所得溶液的物质的量浓度，B正确； 故选B。 16. 下列关于FeO、和的说法正确的是 A. FeO和都是黑色固体 B. 中价和价铁的比例为 C. 铁与水蒸气反应产生 D. 又称为磁性氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．为黑色固体，也为黑色固体，A正确； B．可表示为，其中+3价铁与+2价铁的比例为，B错误； C．铁在高温下与水蒸气反应生成和，不生成，C错误； D．俗称磁性氧化铁，俗称铁红，D错误； 故答案选A。 17. 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有 A. CO B. Fe2+ C. Al3+ D. Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+； 故答案为B。 18. 金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A. 铝导电性能较差，不可用作导线 B. 它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 C. 1 mol Al与足量盐酸反应可产生个分子 D. 它可形成用途广泛的铝合金，是人类最早使用的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的导电性良好，价格低廉，常用作导线，A错误； B．铝表面的致密氧化物为，和均既能与酸反应又能与强碱反应，不耐酸碱腐蚀，B错误； C．与盐酸反应时，从0价升高为+3价，1mol 失去3mol电子，被还原为，每生成1mol 转移2mol电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，对应分子数为，C正确； D．人类最早使用的合金是青铜，铝的活泼性强，需电解法冶炼，铝合金是近现代才大规模应用的合金，D错误； 故本题选C。 19. 氧元素在周期表中的位置是 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族 【答案】C 【解析】 【详解】氧元素原子核外电子排布为1s22s22p4，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期ⅥA族，故选C。 20. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A. 原子半径： B. 单质与水反应的剧烈程度： C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，因此原子半径，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度随金属性增强而增大，的金属性强于，因此反应剧烈程度，B正确； C．的金属性较弱，在氧气中燃烧只生成普通氧化物，不会生成过氧化物，并非所有碱金属单质在氧气中燃烧均生成过氧化物，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，的金属性强于，因此碱性，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、实验题(本大题包括1个小题，共10分) 21. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是_________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_________；反应中若消耗了15.6 g，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法不正确的是_________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中产生的气泡可使带火星的木条复燃 （4）具有强氧化性，一定条件下可与作用生成硫和一种重要的碱，写出反应的化学方程式：_______________________。 【答案】（1）淡黄 （2） ①. ②. 2.24 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠为淡黄色固体。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后的化学方程式为。的摩尔质量为，15.6g 的物质的量为。根据反应计量关系，2mol 完全反应生成1mol ，故0.2mol 反应生成的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为。 【小问3详解】 A．过氧化钠与水反应生成氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确； B．③中溶液变红，是因为反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，使酚酞溶液变红，B错误； C．反应过程中可能生成具有强氧化性的过氧化氢，可漂白有色物质，使④中红色褪去，C正确； D．⑤中加入二氧化锰，可催化过氧化氢大量分解产生氧气，氧气可使带火星的木条复燃，D正确； 故选B。 【小问4详解】 过氧化钠具有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氢氧化钠，配平后的化学方程式为。 三、填空题(本大题包括3个小题，共30分) 22. 认识化学物质，表征化学符号，熟悉物质分类是学好化学这门学科的前提和基础。 （1）用化学式填空，次氯酸钠_________；四羟基合铝酸钠_________。 （2）有以下几种物质：①液态、②溶液、③熔融、④、⑤、⑥稀，其中属于纯净物的有_________(填物质序号，下同)；属于电解质的有_________；能导电的有_________。 【答案】（1） ①. NaClO ②. （2） ①. ①③④⑤ ②. ③ ③. ②③⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠由和构成，正负化合价代数和为0，故化学式为；四羟基合铝酸钠由和四羟基合铝酸根构成，故化学式为； 【小问2详解】 纯净物是仅由单一物质组成的物质，①液态、③熔融、④、⑤均为单一组成，属于纯净物；②⑥为水溶液，属于混合物； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，③为离子化合物，熔融状态可电离出自由移动离子，属于电解质；④在水溶液和熔融状态均不电离，属于非电解质； 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：②⑥为电解质溶液，含自由移动离子；③熔融含自由移动离子；⑤为金属，含自由移动电子，以上物质均可导电；①④无自由移动带电粒子，不能导电。 23. 按要求回答下列问题。 已知A、B、C、D都属于短周期中的主族元素，且质子数依次增加，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与A可结合成一种常温下呈液态的分子，D的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）A、C的元素名称分别是_________、_________。 （2）画出B的原子结构示意图：_________；的电子式为_________。 （3）D的单质可与剧烈反应，写出该反应的离子方程式：_________。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氧 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】A是元素周期表中原子半径最小的元素，确定为氢元素。B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，短周期元素次外层电子数为2，最外层电子数为4，质子数为6，确定为碳元素。C与A结合形成常温下呈液态的A2C分子，对应，确定C为氧元素。D的焰色试验呈黄色，确定为钠元素。 【小问1详解】 A为元素周期表中原子半径最小的元素，对应氢元素。A与C形成的A2C常温下呈液态，为，对应C为氧元素。 【小问2详解】 B为碳元素，核电荷数为6，核外电子排布为，电子分两层排布，第一层有2个电子，第二层有4个电子，对应原子结构示意图为。为，属于离子化合物，由和构成，电子式为。 【小问3详解】 钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为。 24. A、B、C是中学化学中的三种常见物质，其中A为金属单质。溶液D呈血红色，A、B、C、D存在如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）B的化学式为_________；A在氧气中燃烧的产物是_________(填物质名称)。 （2）写出的离子方程式：_________。 （3）写出A与作用生成C的化学方程式：_________；若消耗了5.6克A，则转移的电子数为_________。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. 四氧化三铁 （2） （3） ①. ②. 0.3 【解析】 【分析】溶液D呈血红色，说明C中含有，A为金属单质，结合转化关系，A与稀盐酸反应生成B，B被新制氯水氧化为C，C可与A反应生成B，A与反应可直接生成C，可推知A为，B为，C为。 【小问1详解】 B为氯化亚铁，化学式为，铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁。 【小问2详解】 B转化为C是被氧化为，离子方程式为。 【小问3详解】 Fe与反应生成，化学方程式为。5.6g Fe的物质的量为，反应中Fe元素从0价升高为+3价，0.1mol Fe完全反应转移电子的物质的量为0.3mol，对应转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长寿区2024年秋期高中期末质量监测 高一年级化学试题(B卷) 注意事项： 1.考试时间：60分钟，满分：100分。试题卷总页数：4页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 金属氧化物 2. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 物质的量不同 B. 分子间距离不同 C. 气体种类不同 D. 分子大小不同 3. 下列物质中含有离子键的是 A. B. C. D. 4. 原子序数为86的氡是一种不稳定的稀有气体元素，其元素符号为Rn，相对原子质量为222，则该原子的核外电子数为 A. 308 B. 222 C. 136 D. 86 5. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 6. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 8. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 11. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下会被空气氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 D. 钠与水反应，钠会沉入水中 12. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 C. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取待检物质 D. 每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净 13. 下列有关氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色 B. 向氯水中加入少量锌粒，有气泡产生 C. 在淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液颜色无明显变化 D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终褪为无色 14. 下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 15. 标况下，将3.36 L的氯化氢气体溶于水中配制成500 ml溶液，所得溶液浓度为 A. B. C. D. 无法计算 16. 下列关于FeO、和的说法正确的是 A. FeO和都是黑色固体 B. 中价和价铁的比例为 C. 铁与水蒸气反应产生 D. 又称为磁性氧化铁 17. 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有 A. CO B. Fe2+ C. Al3+ D. Cl- 18. 金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A. 铝导电性能较差，不可用作导线 B. 它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 C. 1 mol Al与足量盐酸反应可产生个分子 D. 它可形成用途广泛的铝合金，是人类最早使用的合金 19. 氧元素在周期表中的位置是 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族 20. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A. 原子半径： B. 单质与水反应的剧烈程度： C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 第Ⅱ卷 二、实验题(本大题包括1个小题，共10分) 21. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是_________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_________；反应中若消耗了15.6 g，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法不正确的是_________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中产生的气泡可使带火星的木条复燃 （4）具有强氧化性，一定条件下可与作用生成硫和一种重要的碱，写出反应的化学方程式：_______________________。 三、填空题(本大题包括3个小题，共30分) 22. 认识化学物质，表征化学符号，熟悉物质分类是学好化学这门学科的前提和基础。 （1）用化学式填空，次氯酸钠_________；四羟基合铝酸钠_________。 （2）有以下几种物质：①液态、②溶液、③熔融、④、⑤、⑥稀，其中属于纯净物的有_________(填物质序号，下同)；属于电解质的有_________；能导电的有_________。 23. 按要求回答下列问题。 已知A、B、C、D都属于短周期中的主族元素，且质子数依次增加，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与A可结合成一种常温下呈液态的分子，D的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）A、C的元素名称分别是_________、_________。 （2）画出B的原子结构示意图：_________；的电子式为_________。 （3）D的单质可与剧烈反应，写出该反应的离子方程式：_________。 24. A、B、C是中学化学中的三种常见物质，其中A为金属单质。溶液D呈血红色，A、B、C、D存在如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）B的化学式为_________；A在氧气中燃烧的产物是_________(填物质名称)。 （2）写出的离子方程式：_________。 （3）写出A与作用生成C的化学方程式：_________；若消耗了5.6克A，则转移的电子数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $